精品解析：云南省普洱市2024-2025学年高二上学期化学期末模拟练习5

绝密★启用前 云南省普洱市2024-2025学年上学期高二年级化学期末模拟练习5 考试范围：必修一、必修二、选择性必修一；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A. 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大 B. 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为—57.3kJ/mol C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得放出的热量偏小，ΔH偏大，A正确； B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不一定都为57.3kJ，反应的焓变ΔH不一定为—57.3kJ/mol，如稀硫酸和氢氧化钡反应，B错误； C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再升高时的最高温度为终止温度，C错误； D．ΔH偏大可能的原因很多，不一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度导致的，如可能是用金属材质的搅拌器代替了玻璃搅拌器，D错误； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，的溶液中含有的数目为 B. 1L溶液中含有的、数目之和为 C. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 D. 电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，导线中转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，的溶液中含有的数目为= ，A正确； B．1L溶液中含有的、 、数目之和为，B错误； C．室温下，的溶液中，由水电离出的数目和均 为，C错误； D．电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，因不能确定具体是什么金属放电，所以不能确定导线中转移的电子数，D错误； 故选A。 3. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1 D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 每2 mol气态 AB分子被破坏 生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误； B． 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误； C．反应的热效应与物质的状态有关，每1mol A2(g)与B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b)kJ • mol-1，C正确； D．破坏化学键吸收能量， 断裂1 mol气态A2分子内的A-A和1 mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量 答案选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO B. 氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、，与NaOH溶液混合，本质是H+与OH-反应，对应离子方程式：H++OH-=H2O，A错误； B．氯化铝溶液中加入氨水，反应生成Al(OH)3沉淀，对应离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH-+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小 D. 实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验(b)中的反应是吸热反应，A错误； B．铝片、铝粉都是固体，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，B错误； C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，铁易导热，热量损失较多，则测定中和热的数值偏低，放热焓变为负值，则使测定的中和热ΔH偏大，C错误； D．放热、熵增利于反应的自发进行，实验(b)为吸热反应，而常温能自发，原因是熵变效应大于焓变效应，D正确； 故选D。 6. 在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是 A. c（NH3·H2O）/c（OH-）减小 B. c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大 C. n（OH-）不变 D. c（H+）/c（OH-）减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.NH3·H2O的电离常数K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），则c（NH3·H2O）/c（OH-）= c（NH4+）/K，且温度不变，K不变，则在加水稀释过程中c（NH4+）逐渐减小，故c（NH3·H2O）/c（OH-）逐渐减小，故A正确； B.NH3·H2O的电离常数K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），温度不变，K不变，故B错误； C.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，故C错误； D.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，由于KW不变，故c（H+）增大，则c（H+）/c（OH-）增大，故D错误。 故选A。 【点睛】电离常数只与温度有关，温度不变，则K不变。 7. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用试纸溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾过量，滴加硫酸铜会直接产生沉淀，无法确定是否由氢氧化镁沉淀转化过来的，A错误； B．碘化钾过量，完全反应产生碘单质后，下层溶液滴加硫氰化钾仍然有血红色出现，证明三价铁离子依旧存在，可以证明反应是有一定限度的，B正确； C．次氯酸钠具有漂白性，pH试纸无法测量其pH，C错误； D．硫酸浓度不同，反应温度不同，无法但就温度对反应速率的影响，应控制硫酸的浓度相同，D错误； 故选B。 8. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，外加电流法 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，测定盐酸的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲，在酸性条件下铁发生析氢腐蚀，在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，该图是中性条件，发生吸氧腐蚀，故A正确； B．图乙，做电解池的阴极的金属可以被保护，采用外加电流法保护铁闸门，铁闸门接电源的负极，故B错误； C．图丙，锌比铁活泼，Fe2+得电子能力比Zn2+强，则在阴极上，Fe2+得电子生成铁单质，无法在铁电极上镀锌，应使用硫酸锌做电解液，故C错误； D．图丁，湿润的pH试纸相当于稀释盐酸的浓度，测出的pH值有误差，故D错误； 故选：A。 9. 足量C(s)与H2O(g)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；下列化学反应表示正确的是 A. 制取水煤气的热化学方程式： B. 高温下甲烷还原氧化铜： C. 乙酸除水垢： D. CaC2与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量C(s)与H2O(g)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，则制取水煤气的热化学方程式： ，A不正确； B．高温下甲烷还原氧化铜，依据得失电子守恒原子，配平后的化学方程式应为：，B不正确； C．乙酸为弱酸，在除水垢的离子方程式中应以化学式表示：，C不正确； D．CaC2与水反应，生成Ca(OH)2和C2H2，化学方程式为：，D正确； 故选D。 10. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C. 化学计量数之比b∶c=1∶2 D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知，12s内A变化物质的量浓度为(0.8－0.2)mol/L=0.6mol/L，用A表示的反应速率v(A)==0.05mol/(L·s)，故A说法正确； B．12s内消耗B的物质的量浓度为(0.5－0.3)mol/L=0.2mol/L，根据反应方程式，推出b为1，利用速率之比等于化学计量数之比，12s后，A的消耗速率与B的生成速率之比为3∶1，故B说法错误； C．12s时生成C的物质的量为0.8mol，则有b∶c=(0.2mol/L×2L)∶0.8mol=1∶2，推出c为2，故C说法正确； D．生成2molC时放出热量Q，则生成0.8molC时放出热量为kJ=0.4QkJ，故D说法正确； 答案为B。 11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，未观察到石蕊试纸变蓝 该溶液中不含 B 将浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 C 向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强 D 将铜片放入盛有稀硝酸的试管中，试管口出现红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中含有浓度过小，且实验操作时没有进行加热操作，溶液中与OH-反应只产生NH3·H2O，不能分离产生NH3，也不能观察到试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此该方法不能用于检验的存在，A错误； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴入蔗糖中，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，产生的C单质被浓硫酸氧化为CO2，浓硫酸被还原为SO2，CO2、SO2都可以与Ca(OH)2反应产生难溶性固体，而使澄清石灰水变浑浊，因此不能据此判断使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。由于水解程度：Na2CO3＞NaHCO3，因此等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故分别向两种溶液中滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深，C正确； D．将铜片放入盛有稀硝酸的试管中，试管口出现红棕色气体，这是由于Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，产生的NO气体在试管口与空气中的O2反应产生红棕色NO2气体，因此在试管口出现红棕色气体，而不是铜片与稀硝酸反应产生NO2，D错误； 故合理选项是C。 12. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确； B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确； C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误； D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确； 故选C。 13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B. 图中各点对应Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，结合图象可以看出，在饱和水溶液中，图中a和b两点c(Cd2+)= c(S2-)，因此，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A正确； B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B错误； C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C正确； D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D正确； 故选B 14. 如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是 A. 实验开始后，甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大 B. 理论上甲中每消耗2.24L，乙中溶液质量减少52.4g C. 乙池中移向Fe电极 D. 甲中B处通入，电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】装置乙为电解饱和溶液的装置，Fe电极附近出现白色沉淀，说明Fe作阴极，电极反应式为，C作阳极，电极反应式为，总反应为；装置甲中，与Fe电极相连的一极作负极，B处通入，电极反应式为：，与C电极相连的一极作正极，A处通入O2，电极反应式为，总反应为；据此分析解答。 【详解】A．甲中发生反应化学方程式为：，由反应可知，消耗了，生成了和，溶液的pH减小，乙中发生反应化学方程式为：，反应中放电，产生，溶液的pH增大，A正确； B．未说明是在标况下，B错误； C．Fe电极为阴极，移向Fe电极，C正确； D．根据分析，甲中B处通入，电极反应式为：，D正确； 故选B。 二、流程题：本大题共4小题，共58分。 15. CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要含CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下： 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 7.6 9.4 3.0 5.0 5.4 8.0 （1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_____________。 （2）“除铝”过程中需要调节溶液的范围为______________，写出该过程发生的离子方程式_________________。 （3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，由有机层获取溶液的操作名称是________。 （4）简述洗涤沉淀的操作_________________________。 （5）在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________。 【答案】（1）Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O （2） ①. 5.0～5.4 ②. 2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ （3） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 反萃取、分液 （4）向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次 （5）Co3O4 【解析】 【分析】含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质)加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同时生成硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠调节溶液的pH，可生成氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌，在水相中加入碳酸钠，可生成CoCO3固体，以此解答该题。 【小问1详解】 含钴废渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，则+3价的Co应与二氧化硫发生氧化还原反应生成+2价Co，反应的化学方程式为Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，故答案为：Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O； 【小问2详解】 由流程可知除去铝，生成氢氧化铝沉淀的同时不生成氢氧化锌等，则由表中数据可知pH应在5.0～5.4 范围之间，形成沉渣时发生反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，主要发生水解反应，故答案为：5.0～5.4；2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑； 【小问3详解】 萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗，烧杯，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层，该过程操作名称为反萃取、分液，故答案为：分液漏斗、烧杯；反萃取、分液； 【小问4详解】 洗涤沉淀，可向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次，故答案为：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次； 【小问5详解】 CO2的体积为0.672L(标准状况)，n(CO2)==0.03mol，由化学式可知n(Co)=0.03mol，则氧化物中n(O)==0.04mol，则n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4，故答案为：Co3O4。 16. 回答下列问题： （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、 ______ 。 （2）量取反应物时，取的盐酸，常常还需加入的试剂是 ______ 填序号。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 固体 （3）某兴趣小组进行了中和热测定的实验，实验试剂及其用量如下表所示。 反应物 起始温度 终了温度 中和热 溶液、溶液 设充分反应后溶液的比热容，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则 ______ 假设溶液密度均为。 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。 （4）设计如下实验研究的反应。 振荡静置后C中观察到的现象是______；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______写出实验操作和现象。 （5）测定上述溶液的浓度，进行以下操作： 用移液管移取溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量溶液，充分反应。 小心加热除去过量的 用淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，反应原理为：。 步骤是否可省略？ ______ 答“可以”或“不可以”。 步骤达到滴定终点的现象是 ______ 。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）B （3） （4） ①. 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色，上层水层为黄绿色 ②. 滴加溶液，溶液变红 （5） ①. 不可以 ②. 再滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复原 【解析】 【小问1详解】 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 取的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是 溶液； 【小问3详解】 溶液密度均为，酸碱溶液的质量均为，且盐酸完全反应生成，则； 小问4详解】 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁黄绿色混合溶液，下层为碘的四氯化碳紫色溶液；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在铁离子，则应补做实验为取C中分液后的上层溶液，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色； 【小问5详解】 由题意可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若省略步骤，过量的过氧化氢会优先与硫代硫酸钠溶液反应，使得消耗硫代硫酸钠标准溶液体积偏大，导致所测结果偏高，所以步骤不能省略；溶液中碘单质与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色会褪去，则步骤达到滴定终点的现象为再滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色会褪去，且半分钟内不复原。 17. 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题： 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应： ① ② 某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据： （1）反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定的。 （2）已知：① 平衡常数K1 ② 平衡常数K2 ③ 平衡常数K3 写出K1表达式K1=___________；K1、K2、K3之间的关系是K3=___________；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是___________。 A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体 C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 温度/℃ 400 500 800 平衡常数/K 9.94 9 1 （4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。 （5）保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应移动___________(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：___________。 【答案】（1） ①. 高温 ②. 熵变 （2） ①. ②. ③. D （3）放热 （4）75% （5） ①. 正向 ②. Q=1＜K，平衡向正向移动 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由于用天然气制取炭黑的反应是一个吸热、熵增的反应，只有在高温下才会有ΔH-TΔS＜0，反应正向自发进行，所以反应①在高温时能自发进行。因为反应①吸热，不利于反应的自发进行；而熵增有利于反应的自发进行，所以反应①能否自发进行由熵变决定；故答案为高温；熵变； 【小问2详解】 已知：①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1=akJ/mol 平衡常数K1 ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2=bkJ/mol 平衡常数K2 ③C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH3平衡常数K3 由平衡常数表达式定义可得K1=，K2=，K3=，所以K3=K1·K2； A．向体系中加入碳，碳为固体，反应物的浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不移动，选项A不符合； B．恒容充入惰性气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，H2产率不变，选项B不符合； C．恒压充入惰性气体，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，平衡逆向移动，H2产率减小，选项C不符合； D．充入水蒸气，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，平衡正向移动，H2产率增大，选项D符合； 答案选D； 【小问3详解】 由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应； 【小问4详解】 已知在500℃时进行，起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，设转化的CO浓度为x mol/L，列三段式为： 由表中数据知500℃时平衡常数为9，则有=9，解得x=0.015，则CO的平衡转化率=×100%=75%； 【小问5详解】 保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应的浓度熵Qc=1，小于500℃时反应的平衡常数，因此该反应应向正反应方向移动。 18. 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A． B． C． 若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为_______。 （2）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近溶液显红色。试回答下列问题： ①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，则处通入的是_______(填“”或“”)，电极上发生的电极反应是_______。 ②在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。 ③如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的的质量为_______。 ④丁装置中在通电一段时间后，电极上发生的电极反应是_______。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. ②. ③. ④. 0.4g ⑤. 【解析】 【分析】(2)由图可知，甲装置是甲烷燃料电池，乙为电解池，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，Fe极生成氢氧根离子，故Fe为阴极，C为阳极，则a极为负极，b极为正极，丙为电解池，粗铜为阳极，精铜为阴极，丁为电解池，X极为阳极，Y为阴极，据此作答。 【小问1详解】 自发进行的放热的氧化还原反应可以设计成原电池； A．为非氧化还原反应，故不能设计成原电池，故A不选； B．反应为吸热反应，不能设计成原电池，故B不选； C．反应为自发进行的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，故C选； 故答案为：C； 【小问2详解】 ①a极为负极，通入的是CH4，电极反应式为； ②在乙装置中，Fe为阴极，水中的氢离子放电得到氢气，C为阳极，溶液中氯离子放电得到Cl2，总反应的离子方程式是； ③如果丙装置中精铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，质量增加了6.4g，转移电子=0.2mol，则甲装置中消耗的CH4的质量为==0.4g； ④Y为阴极，Cu2+得到电子变为Cu，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 云南省普洱市2024-2025学年上学期高二年级化学期末模拟练习5 考试范围：必修一、必修二、选择性必修一；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A. 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大 B. 强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为—57.3kJ/mol C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，的溶液中含有的数目为 B. 1L溶液中含有的、数目之和为 C. 室温下，的溶液中，由水电离出的数目为 D. 电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，导线中转移的电子数为 3. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1 D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO B. 氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小 D. 实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应 6. 在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是 A. c（NH3·H2O）/c（OH-）减小 B. c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大 C. n（OH-）不变 D. c（H+）/c（OH-）减小 7. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用试纸溶液和溶液的 比较和的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，外加电流法 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，测定盐酸的pH 9. 足量C(s)与H2O(g)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；下列化学反应表示正确的是 A. 制取水煤气的热化学方程式： B. 高温下甲烷还原氧化铜： C 乙酸除水垢： D. CaC2与水反应： 10. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C. 化学计量数之比b∶c=1∶2 D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ 11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，未观察到石蕊试纸变蓝 该溶液中不含 B 将浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 C 向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强 D 将铜片放入盛有稀硝酸的试管中，试管口出现红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2 A. A B. B C. C D. D 12. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 14. 如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是 A. 实验开始后，甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大 B. 理论上甲中每消耗2.24L，乙中溶液质量减少52.4g C. 乙池中移向Fe电极 D. 甲中B处通入，电极反应式为： 二、流程题：本大题共4小题，共58分。 15. CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要含CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下： 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 7.6 9.4 3.0 5.0 5.4 8.0 （1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_____________。 （2）“除铝”过程中需要调节溶液的范围为______________，写出该过程发生的离子方程式_________________。 （3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，由有机层获取溶液的操作名称是________。 （4）简述洗涤沉淀的操作_________________________。 （5）在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________。 16. 回答下列问题： （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、 ______ 。 （2）量取反应物时，取的盐酸，常常还需加入的试剂是 ______ 填序号。 A 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 固体 （3）某兴趣小组进行了中和热测定的实验，实验试剂及其用量如下表所示。 反应物 起始温度 终了温度 中和热 溶液、溶液 设充分反应后溶液的比热容，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则 ______ 假设溶液密度均为。 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。 （4）设计如下实验研究的反应。 振荡静置后C中观察到的现象是______；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______写出实验操作和现象。 （5）测定上述溶液的浓度，进行以下操作： 用移液管移取溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量溶液，充分反应。 小心加热除去过量的 用淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，反应原理为：。 步骤是否可省略？ ______ 答“可以”或“不可以”。 步骤达到滴定终点的现象是 ______ 。 17. 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题： 已知甲烷隔绝空气不同温度下有可能发生如下两个裂解反应： ① ② 某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据： （1）反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定。 （2）已知：① 平衡常数K1 ② 平衡常数K2 ③ 平衡常数K3 写出K1表达式K1=___________；K1、K2、K3之间的关系是K3=___________；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是___________。 A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体 C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 温度/℃ 400 500 800 平衡常数/K 9.94 9 1 （4）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。 （5）保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应移动___________(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：___________。 18. 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。 A． B． C． 若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为_______。 （2）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近溶液显红色。试回答下列问题： ①甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，则处通入的是_______(填“”或“”)，电极上发生的电极反应是_______。 ②在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。 ③如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的的质量为_______。 ④丁装置中在通电一段时间后，电极上发生的电极反应是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$