期末测试卷03 -【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义（鲁科版2019必修第二册）

期末测试卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．A 8．C 9．C 10．D 11．D 12．D 13．B 14．C 15．C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)CH3CH2OH 羧基 (2)正四面体 3 (3)C6H12O6+6O26CO2+6H2O (4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 (5)防倒吸 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 17．（13分） (1)0 (2)AD (3) (4) (5)+Br2+HBr (6) (7)氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构 18．（14分） (1)0.25 AD C 2052.8 (2)电能转变为化学能 负 19．（14分）球形冷凝管 +CH3OH +H2O 超强酸催化剂 65% 4.0 5.0 反应时间 当加入的无水甲醇超过一定量时，导致水杨酸的浓度减小，反应速率减慢，故反应时间相同情况下，产率反而会下降 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末测试卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．福建土楼的外墙是用糯米，石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是 A．糯米的主要成分是淀粉，其作用是充当粘合剂 B．石灰的主要成分是CaSO4，其作用是防水 C．细砂的主要成分是SiO2，其作用是增大墙体的强度 D．“墙骨”的主要成分是纤维素，其作用是增加墙体的韧性 2．我市已形成了从萤石()到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸(弱酸)、含氟聚合物材料等。下列化学用语的表述错误的是 A．的电子式： B．的电离方程式： C．四氟乙烯的球棍模型： D．合成的小分子的结构简式： 3．下列有关元素周期律的说法正确的是 A．离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+ B．元素原子得电子能力：P＞S＞Cl C．碱性：Be(OH)2＞Ca(OH)2 D．热稳定性：CH4＞NH3 4．下列说法正确的是 A．葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯 C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 5．下列离子方程式错误的是 A．和溶液反应： B．检验溶液中的： C．向酸性溶液中滴加双氧水： D．用醋酸清洗水壶中的水垢： 6．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化 B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D．Fe(OH)2不稳定，在空气中受热分解成FeO 7．在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知： ①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 下列说法错误的是 A．各装置连接顺序为：①→③→⑤→②→④ B．①装置中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 8．用溶液进行臭氧的分解实验。在不同的和温度条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。 3 4 5 6 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 下列推断错误的是 A．其他条件相同时，酸性越强的分解速率越慢 B．室温下，很难在浓溶液中稳定存在 C．时， D．的分解速率： 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B．过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成 C．该反应为放热反应 D．由图可知比稳定 11．化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁—氢气电池，装置如图，其总反应式为：。下列说法错误的是 A．负极反应式为 B．工作一段时间后，电解质溶液的pH降低 C．理论上生成时，外电路中有1 mol电子发生转移 D．工作时，电解质溶液中的K+向Pt/C电极移动 12．在一定条件下，向密闭容器中充入18O2和SO2发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO3 B．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解 C．反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1时，说明反应已达平衡状态 D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态 13．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物属于烯烃 B．四个硫原子一定共平面 C．1mol该有机物可与2mol氢气加成 D．一氯代物有2种 14．利用CO2，H2，C2H2和CH3OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．C2H2分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180° B．丁二酸二甲酯的分子式为C6H10O4 C．过程①未涉及碳氢键的断裂 D．过程②实现了Cs2CO3的再生 15．化合物可用于治理酸性废水。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。该化合物(摩尔质量为)的热重曲线如图所示，分解产生的混合气体m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．m中两种气体的物质的量之比为 D．热分解后生成的固体化合物为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。 已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。 试回答下列问题。 (1)物质B的结构简式为 ，D中所含官能团的名称为 。 (2)在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为 。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有 种。 (3)写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式： 。 (4)写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明反应类型： ④ ； ⑥ ， (填反应类型)。 (5)反应④制取E的装置如图所示 a．图中倒置球形干燥管的作用是： 。 b．试管II中饱和Na2CO3溶液的作用是： 。 17．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： (1)城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和 族。 (2)下列关于图中元素的说法正确的是___________(填标号)。 A．单质与水反应的剧烈程度：① B．单质与化合的难易程度：② C．③形成的氧化物只有一种 D．④位于第4周期ⅢA族 (3)向苦卤中通入生成的离子方程式为 。 (4)向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为 。 (5)苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为 。 (6)盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为 (用化学方程式表示)。 (7)氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是(a)而不是(b)的原因 。 18．（14分）等都是重要的能源和化工原料。 (1)工业上通常采用和催化合成。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ①从反应开始至3min，以表示平均反应速率 ，下列措施能增大反应速率的是 (填标号)。 A．升高温度         B．降低压强 C．减小的物质的量浓度     D．加入合适的催化剂 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．正反应速率等于0 B．和各物质的物质的量浓度相等 C．的物质的量浓度不再随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成 ③已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收 kJ的能量。 (2)一种航天器能量储存系统原理如图。 ①装置X能实现燃料和氧化剂再生，其能量转化形式为 。 ②装置Y工作时，通入该装置的 极(填“正”或“负”)。 19．（14分）水杨酸甲酯()是一种重要的有机合成原料，可利用如图所示装置进行制备。 实验步骤：往三颈烧瓶中加入固体超强酸催化剂、6.90g水杨酸(，)、3.20g无水甲醇(，)，加热回流一段时间，过滤，冷却至室温，将滤液倒入一定量的溶液中，静置，分离出有机层，蒸馏，得到4.94g产品。 (1)仪器A的名称为 。 (2)合成水杨酸甲酯的化学方程式为 。 (3)实验过程中过滤是为了回收 。 (4)本实验的产率为 。 (5)采用控制变量法探究无水甲醇体积、反应时间、催化剂用量对产率的影响，实验数据如下： 实验编号 水杨酸体积/mL 无水甲醇体积/mL 反应时间/min 催化剂用量/g 产率/% i 4.8 4.0 8 1.4 61.67 ii 4.8 4.0 8 1.0 55.42 iii 4.8 5.0 8 1.4 65.42 iv 4.8 a 4 1.4 — ①实验iv中a= 或 ，设计实验iv的目的是探究 对产率的影响。 ②通过探究发现，增加无水甲醇的体积可以提高产率。当加入的无水甲醇超过一定量时，反应时间相同情况下，产率反而会下降。从化学反应速率角度分析产率下降的主要原因 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末测试卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．福建土楼的外墙是用糯米，石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是 A．糯米的主要成分是淀粉，其作用是充当粘合剂 B．石灰的主要成分是CaSO4，其作用是防水 C．细砂的主要成分是SiO2，其作用是增大墙体的强度 D．“墙骨”的主要成分是纤维素，其作用是增加墙体的韧性 【答案】B 【详解】A．糯米的主要成分为淀粉，糯米具有黏性，在福建土楼的外墙建造中糯米充当粘合剂的作用，A项正确； B．石灰的主要成分是CaO，B项错误； C．细砂的主要成分是SiO2，SiO2中存在硅氧四面体结构，硅氧四面体结构的特殊性，决定了细砂的作用是增大墙体的强度，C项正确； D．往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”，竹片的主要成分为纤维素，纤维素能增加墙体的韧性，D项正确； 答案选B。 2．我市已形成了从萤石()到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸(弱酸)、含氟聚合物材料等。下列化学用语的表述错误的是 A．的电子式： B．的电离方程式： C．四氟乙烯的球棍模型： D．合成的小分子的结构简式： 【答案】C 【详解】A．氟化钙为离子化合物，电子式正确，A正确； B．HF为弱电解质，部分电离，电离方程式正确，B正确； C．四氟乙烯的球棍模型中键角应为120o，C错误； D．寻找的单体时，按如图所示恢复双键：，故小分子的结构简式：，D正确； 故选C。 3．下列有关元素周期律的说法正确的是 A．离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+ B．元素原子得电子能力：P＞S＞Cl C．碱性：Be(OH)2＞Ca(OH)2 D．热稳定性：CH4＞NH3 【答案】A 【详解】A．K+、Ca2+的电子层数都比Al3+多一层，但K的原子序数比Ca小，所以K+半径最大，从而得出离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+，A正确； B．P、S、Cl为同周期元素，非金属性P＜S＜Cl，则元素原子得电子能力：P＜S＜Cl，B不正确； C．Be与Ca为同主族元素，金属性Be＜Ca，则碱性：Be(OH)2＜Ca(OH)2，C不正确； D．C、N为同周期元素，非金属性C＜N，则热稳定性：CH4＜NH3，D不正确； 故选A。 4．下列说法正确的是 A．葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯 C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 【答案】B 【详解】A．蛋白质由C、H、O、N等元素组成，故A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有油和脂肪之分，都属于酯，故B正确； C．葡萄糖、果糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误； D．糖类中只有多糖属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误。 答案选B。 5．下列离子方程式错误的是 A．和溶液反应： B．检验溶液中的： C．向酸性溶液中滴加双氧水： D．用醋酸清洗水壶中的水垢： 【答案】B 【详解】A．和溶液反应的离子方程式：，故A正确； B．不是沉淀，检验溶液中的离子方程式：，故B错误； C．向酸性溶液中滴加双氧水离子方程式：，故C正确； D．用醋酸清洗水壶中的水垢的离子方程式：，故D正确； 故答案为B。 6．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化 B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D．Fe(OH)2不稳定，在空气中受热分解成FeO 【答案】C 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，不可实现上述①转化，故A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，故B错误； C．高铁酸盐具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由+6价变为+3价，则O元素化合价由−2价变为0价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确； D．Fe(OH)2不稳定，在空气中受热容易被氧化为Fe(OH)3，故D错误； 故选C。 7．在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。 查阅资料知： ①制备ICl的反应为放热反应； ②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃； ③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。 下列说法错误的是 A．各装置连接顺序为：①→③→⑤→②→④ B．①装置中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强 【答案】A 【分析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置； A．根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连接，但是ICl易与水反应，所以在②与④之间要放一个⑤做除水装置，所以正确的连接顺序为①③⑤②⑤④，故A错误； B．①是氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1— Mn2++C12+2H2O，故B正确； C．装置烧瓶温度需维持在40℃左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C错误，符合题意; D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确； 故本题选A． 8．用溶液进行臭氧的分解实验。在不同的和温度条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。 3 4 5 6 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 下列推断错误的是 A．其他条件相同时，酸性越强的分解速率越慢 B．室温下，很难在浓溶液中稳定存在 C．时， D．的分解速率： 【答案】C 【详解】A．由表中数据可以看出，温度相同时，pH越小，酸性越强，时间越长，的分解速率越慢，故A正确； B．由表中数据可以推测出，pH越大，碱性越强，时间越短，的分解速率越快，很难在浓溶液中稳定存在，故B正确； C．在时，的分解速率为，故C错误； D．时间大于15min，时间小于15min，时间越短，速率越快，，故D正确； 答案选C。 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 【答案】C 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为乙烯和丙烯的混合物中含有，所含碳原子数为，A项错误； B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，则在密闭容器中充入和，充分反应后生成的三氧化硫小于，三氧化硫分子数小于，B项错误； C．与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，铜反应完全，铜元素的化合价变为价，则转移的电子数一定是，C项正确； D．乙烷与(标准状况)发生取代反应，一部分氯形成碳氯键、一部分氯形成氢氯键，则形成的键数小于，D项错误； 答案选C。 10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B．过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成 C．该反应为放热反应 D．由图可知比稳定 【答案】D 【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都是物质能量增加的过程，均为吸热过程，均需要吸收能量，A项正确； B．由图知，过程Ⅲ既有极性键C=O键形成，又有非极性键H-H的形成，B项正确； C．由图象分析可知，水煤气产氢反应最后生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，C项正确； D．根据图示数据不能判断两者稳定性强弱，D项错误； 答案选D。 11．化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁—氢气电池，装置如图，其总反应式为：。下列说法错误的是 A．负极反应式为 B．工作一段时间后，电解质溶液的pH降低 C．理论上生成时，外电路中有1 mol电子发生转移 D．工作时，电解质溶液中的K+向Pt/C电极移动 【答案】D 【分析】由电子的移动方向可知，Pt/C电极为原电池的负极，碱性条件下，氢气做负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为，石墨电极为正极，[Fe(CN)6]3—在正极得到电子发生还原反应生成[Fe(CN)6]4—，电极反应式为[Fe(CN)6]3—+e—=[Fe(CN)6]4—。 A．由分析可知，Pt/C电极为原电池的负极，碱性条件下，氢气做负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为，故A正确； B．由总反应可知，反应中消耗氢氧化钾，电池工作一段时间后，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，故B正确； C．由分析可知，石墨电极为正极，[Fe(CN)6]3—在正极得到电子发生还原反应生成[Fe(CN)6]4—，电极反应式为[Fe(CN)6]3—+e—=[Fe(CN)6]4—，则理论上生成时，外电路中有1 mol电子发生转移，故C正确； D．由分析可知，Pt/C电极为原电池的负极，石墨电极为正极，则工作时，电解质溶液中的钾离子向正极石墨电极移动，故D错误； 故选D。 12．在一定条件下，向密闭容器中充入18O2和SO2发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO3 B．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解 C．反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1时，说明反应已达平衡状态 D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态 【答案】D 【详解】A．因为反应为可逆反应，所以反应一段时间后，含有18O的分子有O2、SO2和SO3，A不正确； B．达到平衡后，正、逆反应仍在进行，所以反应生成的SO3还会发生分解，B不正确； C．反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1，表明起始反应物中SO2、O2的物质的量之比也为2:1，则反应进行到任何阶段，SO2、O2的物质的量之比都为2:1，反应不一定达平衡状态，C不正确； D．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，反应进行的方向相反，且二者表示的速率之比等于化学计量数之比，从而说明反应已达平衡状态，D正确； 故选D。 13．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物属于烯烃 B．四个硫原子一定共平面 C．1mol该有机物可与2mol氢气加成 D．一氯代物有2种 【答案】B 【详解】A．该有机物中还含有硫原子，因此不属于烯烃，A错误； B．由于碳碳双键是平面形结构，所以四个硫原子一定共平面，B正确； C．分子中含有3个碳碳双键，1mol该有机物可与3mol氢气加成，C错误； D．分子中的氢原子均是相同的，所以一氯代物有1种，D错误； 答案选B。 14．利用CO2，H2，C2H2和CH3OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．C2H2分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180° B．丁二酸二甲酯的分子式为C6H10O4 C．过程①未涉及碳氢键的断裂 D．过程②实现了Cs2CO3的再生 【答案】C 【详解】A．C2H2分子中的C为sp杂化，分子间的夹角为180°，故A正确； B．根据丁二酸二甲酯的结构简式可知其分子式为：C6H10O4，故B正确； C．过程①中C2H2分子中C-H键发生断裂，涉及碳氢键的断裂，故C错误； D．过程②有Cs2CO3生成，实现了Cs2CO3的再生，故D正确； 故选：C。 15．化合物可用于治理酸性废水。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。该化合物(摩尔质量为)的热重曲线如图所示，分解产生的混合气体m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．m中两种气体的物质的量之比为 D．热分解后生成的固体化合物为 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。分解产生的混合气体m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，则生成气体m含有水蒸气和氨气，氨气水溶液显碱性，结合可知，分子中存在铵根离子，则X为氢、Y为氮；Z和W同主族，则应该存在硫酸根离子，Z为氧、W为硫；该化合物摩尔质量为，则Q相对原子质量为56，Q为铁；故为；结合图示可假设初始物质为1mol、质量为480g。 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A正确； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，B正确； C．假设初始物质为1mol，质量为480g。根据分析，m中两种气体分别为NH3和H2O，若两种气体的物质的量之比为1:1，由原子守恒可知，时分解生成1mol氨气和1mol水，生成气体的总质量为35g，结合热重曲线图可知，分解固体质量变化为426-400=26g，说明NH3和H2O的物质的量之比不是1:1，C错误； D．若热分解后生成的固体化合物为，则其物质的量为1.5mol，质量为240g，符合图示，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。 已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。 试回答下列问题。 (1)物质B的结构简式为 ，D中所含官能团的名称为 。 (2)在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为 。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有 种。 (3)写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式： 。 (4)写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明反应类型： ④ ； ⑥ ， (填反应类型)。 (5)反应④制取E的装置如图所示 a．图中倒置球形干燥管的作用是： 。 b．试管II中饱和Na2CO3溶液的作用是： 。 【答案】 (1)CH3CH2OH 羧基 (2)正四面体 3 (3)C6H12O6+6O26CO2+6H2O (4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 (5)防倒吸 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 【分析】甘蔗渣处理后得到的M是多糖，在处理得到的N就是单糖，单糖在酒化酶的作用下得到的B是乙醇，根据已知烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到的C是乙醛CH3CHO，乙醛在催化氧化得到的D是乙酸CH3COOH，B与D就是乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，所以E就是CH3COOC2H5，乙烯与H2发生加成反应得到的F就是乙烷CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应得到的G就是一氯乙烷CH3CH2Cl （1）B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；D是乙酸，其官能团是羧基； （2）F是CH3CH3，在CH3CH3的最简单的同系物是CH4，甲烷的空间结构是正四面体；与CH3CH3互为同系物且含有5个碳原子的物质是戊烷，戊烷同分异构体共有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体； （3）N是单糖，单糖在人体内酶的作用下反应产生CO2和H2O，并释放能量，所以其方程式为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （4）④是乙醇与乙酸的酯化反应，其化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；⑥是CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应，其化学方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，该反应是取代反应； （5）在制取乙酸乙酯的时候，图中倒置球形由一定的干燥管有缓冲区域，其作用是防倒吸；试管II中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度； 17．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出。回答下列问题： (1)城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和 族。 (2)下列关于图中元素的说法正确的是___________(填标号)。 A．单质与水反应的剧烈程度：① B．单质与化合的难易程度：② C．③形成的氧化物只有一种 D．④位于第4周期ⅢA族 (3)向苦卤中通入生成的离子方程式为 。 (4)向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为 。 (5)苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为 。 (6)盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为 (用化学方程式表示)。 (7)氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是(a)而不是(b)的原因 。 【答案】 (1)0 (2)AD (3) (4) (5)+Br2+HBr (6) (7)氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构 【详解】（1）由图可知，城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和0族； （2）A．由图可知，①为钠，金属性钠大于锂，则钠单质与水反应的剧烈程度：钠，正确；     B．②为磷，非金属性磷小于硫，则单质与化合的难易程度：P<S，错误； C．③为活泼的碱金属元素，金属性大于钠，则其形成的氧化物有多种，错误； D．由图可知，④为镓，位于第4周期ⅢA族，正确； 故选AD。 （3）氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，反应为：； （4）溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，反应为氢氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：； （5）苯与液溴在铁粉作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，化学方程式为：+Br2+HBr； （6）盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因是氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水：； （7）氯最外层有7个电子，若按(b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构，故的结构是(a)而不是(b)。 18．（14分）等都是重要的能源和化工原料。 (1)工业上通常采用和催化合成。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ①从反应开始至3min，以表示平均反应速率 ，下列措施能增大反应速率的是 (填标号)。 A．升高温度         B．降低压强 C．减小的物质的量浓度     D．加入合适的催化剂 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．正反应速率等于0 B．和各物质的物质的量浓度相等 C．的物质的量浓度不再随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成 ③已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收 kJ的能量。 (2)一种航天器能量储存系统原理如图。 ①装置X能实现燃料和氧化剂再生，其能量转化形式为 。 ②装置Y工作时，通入该装置的 极(填“正”或“负”)。 【答案】 (1)0.25 AD C 2052.8 (2)电能转变为化学能 负 【分析】反应达到平衡是正逆反应速率相等，由此各组分物质的量不再变化达到动态平衡由此解答；在原电池中还原剂失电子发生氧化反应做负极。 （1）①从反应开始至达到平衡，可以列三段式，以表示的反应的平均反应速率；多种因素能影响化学反应速率，其中增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。则能增大反应速率的是A(升高温度)和 D(加入合适的催化剂) ，故AD符合； ②A．正反应速率为零，说明没反应，反应达到平衡是正逆反应速率相等，A不符合； B．某瞬间的含量跟起始状态有关、和三种物质的浓度相等、不一定说明它们不再改变、不能说明已达平衡，B不符合； C．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，故物质的量不随时间的变化而变化说明反应已达平衡，C符合； D． 单位时间内消耗的同时生成，均指正反应速率，不能说明已达平衡，D不符合； 能说明上述反应达到平衡状态的是C； ③由图知：，则等于反应物总键能减去生成物总键能，已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键所需要吸收的能量。 （2）观察图可知能量转化形式是电能转变为化学能；装置构成燃料电池，失电子做还原剂，发生氧化反应，通入该装置的负极。 19．（14分）水杨酸甲酯()是一种重要的有机合成原料，可利用如图所示装置进行制备。 实验步骤：往三颈烧瓶中加入固体超强酸催化剂、6.90g水杨酸(，)、3.20g无水甲醇(，)，加热回流一段时间，过滤，冷却至室温，将滤液倒入一定量的溶液中，静置，分离出有机层，蒸馏，得到4.94g产品。 (1)仪器A的名称为 。 (2)合成水杨酸甲酯的化学方程式为 。 (3)实验过程中过滤是为了回收 。 (4)本实验的产率为 。 (5)采用控制变量法探究无水甲醇体积、反应时间、催化剂用量对产率的影响，实验数据如下： 实验编号 水杨酸体积/mL 无水甲醇体积/mL 反应时间/min 催化剂用量/g 产率/% i 4.8 4.0 8 1.4 61.67 ii 4.8 4.0 8 1.0 55.42 iii 4.8 5.0 8 1.4 65.42 iv 4.8 a 4 1.4 — ①实验iv中a= 或 ，设计实验iv的目的是探究 对产率的影响。 ②通过探究发现，增加无水甲醇的体积可以提高产率。当加入的无水甲醇超过一定量时，反应时间相同情况下，产率反而会下降。从化学反应速率角度分析产率下降的主要原因 。 【答案】球形冷凝管 +CH3OH +H2O 超强酸催化剂 65% 4.0 5.0 反应时间 当加入的无水甲醇超过一定量时，导致水杨酸的浓度减小，反应速率减慢，故反应时间相同情况下，产率反而会下降 【详解】(1)由装置图可知，仪器A的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； (2)实验中是用水杨酸和无水甲醇反应来合成水杨酸甲酯，故该反应的化学方程式为+CH3OH +H2O，故答案为：+CH3OH +H2O； (3)实验中水杨酸、甲醇和水杨酸甲酯均为液体，只有超强酸催化剂为固体，故实验过程中过滤是为了回收超强酸催化剂，故答案为：超强酸催化剂； (4)根据反应方程式可以算出，6.90g水杨酸和3.20g无水甲醇反应时，甲醇过量，故按水杨酸的量进行计算可知，生成水杨酸甲酯的理论产量为：7.6g，故本实验的产率为65%，故答案为：65%； (5) ①通过比较实验i与iv可以得出反应时间对产率的影响，比较实验iii和实验iv也可以得出反应时间对产率的影响，探究实验中控制唯一变量，故实验iv中a=4.0或5.0，而设计实验iv的目的是探究反应时间对产率的影响，故答案为：4.0；5.0；反应时间； ②通过探究发现，增加无水甲醇的体积可以提高产率。当加入的无水甲醇超过一定量时，导致水杨酸的浓度减小，反应速率减慢，故反应时间相同情况下，产率反而会下降，故答案为：当加入的无水甲醇超过一定量时，导致水杨酸的浓度减小，反应速率减慢，故反应时间相同情况下，产率反而会下降。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$