期末核心考点 物质的微观结构-2024-2025学年七年级下册科学浙教版

物质的微观结构-2024-2025学年七年级下册科学浙教版 一、单选题 1．水是重要资源。下列关于水的叙述中，正确的是（　　） A．电解水生成的氧气和氢气的体积比约为2:1 B．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气 C．氢气燃烧生成水的实验，不能说明水是由氧、氧两种元素组成的 D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 2．古书《齐民要术》记载“粟米（小米）曲作酢”，“酢”即醋酸。现我国科研人员研究出制取醋酸（） 的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列关于新方法的描述不正确的是（　　） A．醋酸属于有机化合物 B．参加反应的甲烷由氢氧两种元素组成 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种物质的质量之比为 3．关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是（　　） A．S2-：一个硫离子带2个单位负电荷 B． ：氧化镁中镁原子的化合价为+2价 C．2Al：两个铝原子 D．N2：一个氮气分子中含有两个氮原子 4．下列关于原子核的叙述中正确的是（ ） ①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。 A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤⑥ 5．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为 117，中子数为 174，相对原子质量为291，元素名称 Ununseptium，符号 Uus。请模仿甲图，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①和③”处应填（　　） A．117 291 B．174 291 C．117 174 D．57 117 6．据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（　　） A．甲烷是有机物 B．甲烷具有可燃性 C．液态氧是由氧原子直接构成的 D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应 7．下列事实不适合用“微粒之间有空隙”的性质来解释的是（　　） A．一定体积的气体加压后体积变小 B．一定量的水结冰后体积变大 C．室外的电线在冬天变短、夏天变长 D．1L大豆与1 L黄沙混合总体积小于2 L 8．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．a表示的是一种阴离子 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C．氯的相对原子质量是35.45g D．钠、氯都属于金属元素 9．近年来，科学家在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），关于1个HeH+，下列说法正确的是（　　） A．有1个原子核 B．共有3个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为3 10．如图为某化学反应的微观模型示意图。该化学反应中不存在的物质种类是（　　） A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 11．杭州亚运会开幕式上，“数实结合”的点火方式点燃了开幕式的高光时刻。亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。下面是“绿色甲醇”的转化方法：在催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中只有甲是氧化物 B．生成丙和丁的质量比16∶9 C．反应前后各元素的化合价无变化 D．反应前后，分子种类和数目均不变 12． 如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（　　） A．反应前后，原子种类、数目不变 B．该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2 C．该反应是置换反应 D．反应物和生成物都是由分子构成的 13．小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中错误的是（） A．铝 Al B．氯化钾 KCL C．氧化铜CuO D．五氧化二磷P2O5 14． 如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（　　） A．反应前、后的物质均为混合物 B．反应前、后的物质的总质量不变 C．反应前、后的原子数目不变 D．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：3 15．由 和 组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数， 的质量分数， 的质量分数， 和 和的质量比.能确定的是(　　) A．都不能确定 B．只有③能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 二、填空题 16． 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由硫酸亚铁通过下列反应制取． 请回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁中铁元素的化合价为　 　 . （2）写出反应②的化学方程式　　 　 ． 17．下列元素名称或符号有错误，请改正。（1）纳 Ne　 　；（2）汞HG　 　（3）绿Cl　 　；（4）猛MN　 　；（5）美Mg　 　；（6）钙Cd　 　。 18．如图表示某物质形成的微观过程。请仔细观察并回答下列问题。 （1）该过程说明原子通过　 　电子形成离子。 （2）甲原子形成的离子是　 　离子。 （3）最终形成的化合物　 　(填“显”或“不显”)电性，原因是　 　。 19．根据以上图回答问题： ​​ （1）反应中，数目减少的离子是　 　（填符号）。 （2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 20． 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯，手电等多个领域。根据下图信息，回答问题： （1）x的值为　 　，镓的核电荷数为　 　。 （2）请标出氮化镁中镁元素的化合价为　 　。 （3）磷化镓也是一种制造LED的材料，其化学式为　 　，磷和氮的化学性质相似的原因是　 　。 21． 为了提高煤的利用率，减少环境污染；科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题： （1）在一定条件下，将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应的化学方程式是　 　。 （2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照不同比例反应，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”；符合这一要求的产物 (X)可以是____。 A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH2O) C．乙醇(C2H6O) D．乙醛 (C2H4O) 22．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。 （1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包嵌葡萄干模型”，汤姆生发现的粒子是　 　。 （2）1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来，卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是　 　(填序号)。通过实验中③有极少部分α粒子被弹了回来，卢瑟福认为原子内存在一个质量大、体积小的结构，卢瑟福所说的“结构”指的是原子核，卢瑟福提出了“核式结构模型”。如图所示三个模型中你认为最符合卢瑟福提出的原子结构模型的是　 　。 （3）1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进。结合以上材料，以下说法合理的有____(填字母)。 A．汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都是由原子构成”的观点 B．实验、假设、模型等科学方法在科学研究中起着重要作用 C．人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程 D．玻尔的模型是人类对原子结构认识的最后阶段 E．对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶 23．如图所示是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条： 组成：　 　；结构：　 　； 性质：　 　；变化：　 　。 24．在习总书记亲自指挥和部署下，我国抗疫斗争取得了重大战略成果。84消毒液在整个抗疫斗争中起到了一定作用。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClQ)，请回答： （1）次氯酸钠由　 　种元素组成： （2）次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　； （3）在 Cl2、 Ca(ClO)2、HClO4、CaCl2、KClO3五种物质中，按氯元素的化合价最高的物质是　 　。 三、实验探究题 25．为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小明利用如图装置进行如下实验。 (注：空气中的氧气体积分数为20%， 不考虑水蒸气的影响) ①检查装置气密性，在圆柱形容器内注满水并在容器壁上等间隔地标注刻度“1～10”。 ②装入药品并打开止水夹 A、C，待容器中的水排尽后关闭止水夹A，打开导管B的密封塞，将带火星的木条通过导管B伸入容器内，观察现象。 ③再次在圆柱形容器内注水，调节容器内水位分别至刻度“1～10”，重复步骤②。获得部分数据如下表。 容器内水位所对应的刻度 注满 1～8 9 10 收集到的氧气体积分数% 100 　 ? 20 带火星木条的情况 复燃 复燃 很亮 微亮 （1）请写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）发生装置中长颈漏斗下端管口伸至液面以下的目的是　 　。 （3）由于试管内残留空气，实验中收集到的氧气实际体积分数会偏　 　。(选填“大”或“小”) （4）根据表中信息，小明推测：能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数应在对应容器内的水位刻度“8”与“9”之间。当容器内水位处于刻度“9”时，收集到的氧气体积分数为　 　%。(忽略试管内残留的空气影响). 26．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的? 【设计并进行实验】 （1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈　 　色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有　 　且烧杯外璧发热。反应的化学方程式为　 　。 （2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为　 　，b为　 　。 （3）【实验结论】 由上述两个实验都能得到的实验结论是　 　。 （4）【拓展提升】 下列有关说法正确的是____。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 （5）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了　 　g（用含m的代数式表示）氧气。 27．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。 ①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。根据演示模型并结合所学知识回答。 （1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构?　 　 （2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒了”的是____(填字母编号)。 A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极 C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D．直径5cm、重40g、内环N极、外环 S极 （3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：　 　。 （4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是____(填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”） A． B． C． D． 28．某学习小组做电解水实验， 测得两试管收集到的气体体积如下： 时间 1 2 3 4 5 6 7 8 连电源负极的试管A 中气体体积/mL 6 12 20 29 39 49 59 69 连电源正极的试管B 中气体体积/mL 2 4 7 11 16 21 26 31 请回答 ： （1）写出电解水的文字表达式：　 　 （2） 与电源正极相连的试管内产生的气体是　 　 与电源负极相连的试管内产生的气体是　 　 二者体积比的理论值是　 　 （3）装置密闭性良好、读数正确， 但电解开始阶段两管中气体体积比不符合理论比值的原因是　 　 （4）从第　 　min 起试管A和试管B产生的气体体积比非常接近理论值。 29． 某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PＯ4）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成．某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验． 实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验 （1）请完成下表： 实验步骤 实验现象 结论 打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入　 　 （填化学式）溶液中 观察到　 　 可乐中含有二氧化碳 实验二：可乐中磷酸的定量测定 测定过程如图： （2）步骤①用活性炭浸泡的目的是　 　． （3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的　 　． （4）已知步骤④反应的化学方程式为H3ＰＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：H3PＯ4﹣98；NaOH﹣40），写出计算过程． （5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果　 　（填“偏高”，“不变”或“偏低”）． 30．化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　（从电子得失角度回答）。 （2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二　 　（填“成立”或“不成立”）。 （3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。 【得出结论】 （4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显　 　价。 四、解答题 31．“智能手环”是种穿戴式智能设备，具有计步统计、能量消耗统计和心率监测等功能，业已成为许多运动人士的专属运动助理产品。 （1）如图甲所示，小乐在跑步时，以佩戴智能手环的手腕为参照物，智能手环是　 　(选填“运动”或“静止”)的。 （2）小乐跑步10分钟后，错能手环显示步数是1500步(一步距离约为1米)，消耗能量是l00千卡(1千卡=4200焦)，此时的心率为130次／分钟。 ①若小乐跑步的平均作用力为40牛，则她跑步时做功的功率大约是　 　瓦；②假设跑步诮耗的能量全部由糖类物质提供，则本次运动至少消耗了　 　克糖类物质(已知1克糖类物质在体内完全氧化释放的能量为16.8 千焦)；③智能手环是根据手腕处桡动脉的跳动情况来测心率的，图乙中，a、b、c、d表示循环系统中心脏的四个腔，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示与心脏相连的不同血管，则桡动脉与图中　 　(选填序号)血管直接相连。 （3）图丙所示为我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，它能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为智能手环供电。在碲化铋(Bi2Te3)中，碲元素的化台价为-2价，则铋元素的化合价为　 　价，此电池的能量转化是　 　。 32．“智能手环”是一种穿戴式智能设备，具有计步统计、能量消耗统计和心率监测等功能，已成为许多运动人士的专属运动助理产品。 （1）如图甲所示，小乐在跑步时，以佩戴智能手环的手腕为参照物，智能手环是　 　（选填“运动”或“静止”）的。 （2）小乐跑步10分钟后，智能手环显示步数是1500步（一步距离约为1米），消耗能量是100千卡（1千卡=4200焦），此时的心率为130次/分钟。若小乐跑步的平均作用力为40牛，则她跑步时做功的功率大约是　 　瓦； （3）图乙所示为我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，它能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为智能手环供电。在碲化铋（Bi2Te3）中，碲元素的化合价为-2价，则铋元素的化合价为　 　价，此电池的能量转化是　 　。 33．目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害．请你根据四氯乙烯化学式计算：（可能用到的相对原子质量C﹣12H﹣1O﹣16Cl﹣35.5） （1）四氯乙烯的相对分子质量是多少？ （2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比是多少？ （3）83g四氯乙烯中所含碳元素质量与多少g二氧化碳（CO2）中所含的碳元素质量相等？ 34．农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素是一种常用的化肥。已知尿素的化学式为 请列式计算。 （1）尿素的相对分子质量： （2）尿素中氮元素的质量分数(保留到0.1%)； （3）某农田需要增加5.6千克的氮元素，应向该农田施加尿素多少千克? 35．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，其化学方程式为4KO2+2H2O=4 +3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。 （1）化学方程式待填处，应填上的化学式为　 　 （2）若该呼吸器需为使用者提供96克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？ 答案解析 1．【答案】B 【解析】【分析】A、根据电解水氧气与氢气体积比为1：2分析； B、根据电解水正极产生氧气分析； C、根据氢气燃烧可证明水的组成分析； D、根据水由水分子构成分析。 【解答】A、 电解水生成的氧气和氢气的体积比约为1：2 ，不符合题意； B、 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气 ，符合题意； C、 氢气燃烧生成水的实验，可以说明水是由氧、氧两种元素组成的 ，不符合题意； D、水是由水分子构成的，由氢元素和氧元素组成的 ，不符合题意； 故选B。 2．【答案】D 【解析】【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。 【解答】根据微观示意图，反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式为。 A. 醋酸含有碳元素，属于有机化合物，故正确，不符合题意； B. 参加反应的甲烷由氢氧两种元素组成，故正确，不符合题意； C. 该反应中反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应，故正确，不符合题意； D. 参加反应的二氧化碳、甲烷两种物质的质量之比=44：16=11：4，故错误，符合题意； 故答案为：D。 3．【答案】B 【解析】【分析】化学式中数字的含义：①右下角的数字表示每个分子中含有原子的个数；②元素符号前面的数字表示几个某种元素的原子；③右上角的数字表示某种粒子带正负电荷的个数；④正上方的数字表示某种元素的化合价是多少。 【解答】A.S2-：一个硫离子带2个单位负电荷，故A正确不合题意； B.氧化镁中镁元素的化合价为+2价，而不是镁原子，故B错误符合题意； C.2Al：两个铝原子，故C正确不合题意； D.N2：一个氮气分子中含有两个氮原子，故D正确不合题意。 故选B。 4．【答案】C 【解析】【分析】根据有关原子结构的知识解答。 【解答】①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小，故①正确； ②原子的质量主要集中在原子核上，核外电子几乎没有质量，故②正确； ③构成原子核的质子、中子都可以再分，故③错误； ④原子核的核电荷数等于核内质子数，故④错误； ⑤原子的质量主要集中在原子核上，当它的体积很小，因此原子核具有很高的密度，故⑤正确； ⑥氢原子只由质子和电子构成的，故⑥错误。 因此上面叙述中正确的是①②⑤。 故选C。 5．【答案】A 【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】①是原子序数=质子数=核外电子数=117；③是相对原子质量=质子数+中子数=117+174=291 故答案为：A 6．【答案】C 【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。 （2）能够燃烧的物质具有可燃性； （3）根据氧气的组成知识判断； （4）根据氧气和甲烷的反应知识判断。 【解答】A.甲烷含有碳元素，属于有机物，故A正确不合题意； B.甲烷能够燃烧，具有可燃性吗，故B正确不合题意； C.液态氧由氧分子构成，故C错误符合题意； D.一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，故D正确不合题意。 故选C。 7．【答案】D 【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实分析。 【解答】A、一定体积的气体加压后体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故正确，不符合题意； B、一定量的水结冰后体积变大，是因为温度降低，分子间的间隔发生了改变，故正确，不符合题意； C、室外的电线在冬天变短夏天变长，是因为冬季气温低，原子之间的间隔比夏季小，电线此时比夏季短；夏季气温高，原子之间的间隔比夏季大，夏天变长；故正确，不符合题意； D、1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，大豆、黄沙是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，故错误，符合题意； 故答案为：D。 8．【答案】B 【解析】【分析】A、根据质子数大于电子数的粒子为阳离子分析； B、根据氯化钠由钠离子和氯离子构成分析； C、根据相以塬子质量单位为“1”不是“g”分析； D、根据名称带“气”的为非金属元素分析。 【解答】A、a质子数大于电子数，属于阳离子，不符合题意； B、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，即a、d两种粒子构成 ，符合题意； C、 氯的相对原子质量是35.45 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意； D、 氯属于非金属元素 ，不符合题意； 故选B。 9．【答案】B 【解析】【分析】根据氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，进行分析。 【解答】A. 1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，故错误。 B. 1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，故正确。 C. 1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，故错误。 D. 相对质量=4+1=5，故错误。 故答案为：B。 10．【答案】C 【解析】【分析】根据同种元素组成的纯净物为单质，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素，盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，有机物是除一氧化碳等之外的含碳化合物分析。 【解答】甲为二氧化碳，属于氧化物，乙为氢气，属于单质，丙为甲烷，为有机物，丁为氧气，为单质，该反应中不存在盐类物质。 故选C。 11．【答案】B 【解析】【分析】 根据化学反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子、元素等的变化，各物质反应的微粒数目关系等。 【解答】 由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O； A.氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中的二氧化碳和水均属于氧化物，故A错误； B.由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比：32：18=16：9，故B正确； C.反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，因此反应前后，氢元素的化合价一定发生改变，故C错误； D.由化学方程式可知，反应前后，分子种类和数目均发生改变，故D错误。 故选B。 12．【答案】C 【解析】【解答】解：由反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变．故A正确； B、由上图可知，该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2．故B正确； C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应．故C不正确； D、由反应的微观模拟示意图可知，反应物和生成物都是由分子构成的．故D正确． 故选C． 【分析】A、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化，分析原子的变化； B、根据微粒的变化分析各物质反应的分子个数比； C、根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型； D、根据物质的微观构成分析构成物质的微粒． 13．【答案】B 【解析】【分析】根据由原子构成的物质其化学式用元素符号表示；当元素符号由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写来验证铝和氯化钾的化学式正误；根据化合价原则，化合物中元素的化合价的代数和为零进行验证氧化铜和五氧化二磷的化学式正误． 【解答】 A、金属是由原子直接构成的物质，所以铝的化学式用其元素符号来表示，铝的元素符号为Al，故A书写正确；B、当元素由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氯化钾应表示为：KCl；故B书写错误；C、根据化学物中各元素的正负化合价的代数和为0，氧化铜中氧元素显-2价，铜元素显+2价，其化学式为：CuO；故C书写正确；D、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为：P2O5；故D书写正确；故选B 14．【答案】D 【解析】【解答】由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由微颗粒的构成可知，反应前、后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、后的物质的总质量不变，故B正确； C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确； D、由上图可知，参加反应的“”分子与“”分子的个数比为2：1，故D错误． 故选D． 【分析】观察化学反应的微观模拟图，根据物质的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析分子、原子的变化、参加反应的微粒个数比以及物质的总质量的变化等． 15．【答案】D 【解析】【分析】 Na2CO3和CaCO3中碳原子和氧原子的个数比为1：3，则Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）=1：4；碳元素的质量分数为11.65%，据此可确定混合物中氧元素的质量分数。 【解答】 碳酸钠中碳元素的质量分数为； 设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，， 由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数，结合以上分析，全部都能确定。 故答案为：D。 16．【答案】+2；FeCO3+C6H8O7═Fe（C6H6O7）+H2O+CO2↑ 【解析】【解答】（1）根据柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）的名称可知铁元素的化合价是+2价； （2）碳酸亚铁和柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳，反应方程式是FeCO3+C6H8O7═Fe（C6H6O7）+H2O+CO2↑； 故填：（1）+2；（2）FeCO3+C6H8O7═Fe（C6H6O7）+H2O+CO2↑． 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零、化学方程式的书写方法等进行解答本题． 17．【答案】氖 Ne；汞Hg；氯Cl；锰Mn；镁Mg；钙Ca 【解析】【解答】书写元素符号时，只有一个字母应大写，若有两个字母时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 【分析】该题考查了元素的符号及意义 ，熟记一些常用的元素符号和名称。 18．【答案】（1）得失 （2）阳 （3）不显；两种离子所带电量相同，电性相反 【解析】【分析】根据图片分析原子形成离子的过程，并分析所带电荷的数量和电性。 【解答】根据图片可知，甲原子失去电子形成阳离子，而乙得到电子形成阴离子。 （1）该过程说明原子通过得失电子形成离子。 （2）甲原子形成的离子是阳离子。 （3）最终形成的化合物不显电性，原因是：两种离子所带电量相同，电性相反。 19．【答案】（1）H+、OH- （2）A；B；C 【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析； （2）根据酸的化学性质分析。 【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子， 反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子。 （2）加入氧化铜粉末，通过氧化铜溶解可证明盐酸剩余，A正确；氢氧化钠能使酚酞变红，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红可证明盐酸剩余，B正确；加入碳钙粉末，碛酸钙溶解，可证明盐酸剩余，C正确；滴加硝酸银溶液，氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，D错误。 故答案为：（1） H+、OH- ；（2）ABC。 20．【答案】（1）5；31 （2） （3）GaP；氮和磷原子最外层电子数相等 【解析】【分析】 （1）根据原子中，质子数=核外电子数；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。 （2）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行分析解答。 （3）根据氮化镓的化学式为GaN，可以确定镓元素的化合价，磷原子的最外层电子数为5，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。 【解答】 （1）原子中，质子数=核外电子数，7=2+x，x=5。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓的核电荷数为31。 （2）氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-3价；镁元素显+2价，氮元素显-3价，组成化合物的化学式为Mg3N2；氮化镁中镁元素的化合价可表示为。 （3）氮化镓的化学式为GaN，氮元素显-3价，则镓元素的化合价为+3价；磷原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-3价；磷化镓的化学式为GaP。 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，磷和氮的化学性质相似的原因是氮和磷原子最外层电子数相等。 21．【答案】（1） （2）A；B 【解析】【分析】（1）由微观示意图可知，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气写出反应的化学方程式； （2）根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 【解答】（1）微观示意图可知，碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 (2)A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确 B、根据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故B正确； C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误； D、根据化学式C2H4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故D错误； 故选：AB。 22．【答案】（1）电子 （2）②；C （3）B；C；E 【解析】【分析】（1）汤姆生发现了电子； （2）原子核带正电荷，位于中央，核外电子带负电荷，1个质子的质量约等于1个中子的质量，约等于1个电子质量的1836倍，所以原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；α粒子散射实验时，大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来； （3）根据化学发展史以及贡献分析。 【解答】（1）汤姆生发现的粒子是电子； （2）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，能证明原子核带正电的现象是②；卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核；在原子中原子核的体积很小，最符合卢瑟福提出的原子结构模型的是C； （3）A、汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子不可再分”的观点，故A错误； B、实验、假设、模型等科学方法在科学研究中起着重要作用，故B正确； C、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程，故C正确； D、玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱，波尔的模型不是人类对原子结构认识的最后阶段，故D错误； E、科学是没有国界的，科学的发展能促进全世界的进步，对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶，故E正确； 故答案为：BCE。 23．【答案】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化 【解析】【分析】可以根据图中提供的信息和物质的组成、结构、性质、变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【解答】组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物，故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物。 结构方面：氮气是由氮气分子构成的，故填：氮气是由氮气分子构成的。 性质方面：氮气的沸点比氧气低，故填：氮气的沸点比氧气低。 变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化，故填：分离液态空气制氧气是物理变化。 故答案为：空气是由氮气、氧气等组成的混合物； 氮气是由氮气分子构成的； 氮气的沸点比氧气低； 分离液态空气制氧气是物理变化。 24．【答案】（1）三 （2）-2 （3）HClO4 【解析】【分析】 （1）根据次氯酸钠的化学式分析其元素组成； （2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0的规律进行计算； （3）根据化合物中各元素的化合价代数和为0的规律计算出含氯物质的化合价，按要求进行排序。 【解答】 （1）次氯酸钠的化学式为NaClO，该物质是由钠元素、氯元素、氧元素三种元素组成； （2）化合物中各元素的化合价代数和为0，次氯酸钠中，钠元素为+1价，氯元素为+1价，所以氧元素的化合价为-2价； （3）根据化合价法则可知，Cl2中氯元素化合价为0；Ca（ClO）2中氯元素为+1价；HClO4中氯元素化合价为+7价；CaCl2中氯元素化合价为-1价；KClO3中氯元素为+5价；按氯元素的化合价由高到低排列依次为 HClO4、KClO3、Ca（ClO）2、Cl2、CaCl2； 25．【答案】（1） （2）防止试管内产生的气体从长颈漏斗口逸出 （3）小 （4）28 【解析】【分析】（1）该实验是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，根据化学反应原理书写化学方程式。 （2）在固液常温型气体发生装置中，长颈漏斗下端管口伸至液面以下是为了形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 （3）因为试管内残留空气，空气里有氮气等其他气体占据一定体积，导致收集到的氧气实际体积比理论值小，所以氧气体积分数偏小。 （4）已知空气中氧气体积分数为20% ，容器刻度共10等份，可根据比例关系计算刻度 “9” 时收集到的氧气体积分数。 【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气 。 （2）通过液封保证装置气密性，使气体从导管导出，防止试管内产生的气体从长颈漏斗口逸出 。通过液封保证装置气密性，使气体从导管导出。 （3） 试管内残留空气占据体积，使氧气实际体积偏小，体积分数偏小。 （4）容器内空气氧气体积分数为20% ，刻度 “9” 时，氧气占9份，空气占1份，氧气体积分数为\ 26．【答案】（1）淡蓝；水雾； （2）氢气；氧气 （3）水是由氢元素和氧元素组成 （4）D （5）8m 【解析】【分析】（1）根据在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水分析。 （2）根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2分析。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。 （4）A、根据氢气具有助燃性分析。 B、根据氧化物的概念分析。 C、根据纯净物的概念分析。 D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特征分析。 （5）根据水通电分解的化学方程式可知，产生氢气和氧气的质量比为1：8分析。 【解答】（1）实验1（燃烧法）：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，可以观察到火焰呈淡蓝色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有水雾或者水珠且烧杯外璧发热。反应的化学方程式为。 （2）实验2（电解法）：按如图进行电解水实验，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，则在两试管内产生的气体中，a为氢气，b为氧气。 （3）【实验结论】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由上述两个实验都能得到的实验结论是水是由氢元素和氧元素组成。 （4）A、点燃纯净的氢气不会发生爆炸，故错误； B、由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，故错误； C、纯净物是由一种物质组成的物质，冰块与水混合的物质中只有水一种物质，属于纯净物，故错误； D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，故正确； 故答案为：D。 （5）由水通电分解的化学方程式可知，产生氢气和氧气的质量比为1：8，若电解水产生了mg氢气，则同时产生了8mg（用含m的代数式表示）氧气。 27．【答案】（1）原子核 （2）C （3）大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转 （4）D 【解析】【分析】本题主要考查了卢瑟福的α粒子散射实验及其解释，这是理解原子核式结构模型的重要基础。卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部 的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 【解答】（1）在卢瑟福的α粒子散射实验中，由于原子核带正电，而α粒子也带正电，因此它们之间会相互排斥。为了模拟这种排斥作用，实验中使用了固定在环形金属板中央的磁体。这个磁体产生的磁场可以模拟原子核对α粒子的排斥力，使得α粒子在接近原子核时受到偏转。因此，这个磁体在这里用来模拟的是原子中的原子核。 （2）考虑到α粒子带正电，并且质量相对大（尽管在原子尺度上仍然很小），我们需要选择一个同样带正电且质量相对更大的物体。C选项5g质量小，符合α粒子在原子尺度上质量相对较大的特点（尽管与辐射环磁体相比仍然很小）。同时，内环S极、外环N极的配置使得它在磁场中会受到与α粒子相似的力（如果假设辐射环磁体产生的磁场类似于原子核周围的电场）。故答案为C。 （3）关于α粒子散射的结果，卢瑟福发现大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子甚至发生了大角度的偏转（偏转角度超过90度，有的甚至几乎达到180度，被反弹回来）。这个现象表明原子核内部大部分是空的。 （4）由于大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转，因此我们需要选择一个能够反映这种分布情况的环形金属板空间构型。选项D中的构型符合这种情况：大多数α粒子沿着直线穿过环形金属板（对应实验结果中的“大多数α粒子几乎不发生偏转”），少数α粒子在穿过环形金属板时发生了小角度的偏转（对应实验结果中的“少数α粒子发生了较大的偏转”），极少数α粒子甚至被反弹回来（对应实验结果中的“极少数α粒子发生了大角度的偏转”）。故答案为：D。 28．【答案】（1）水氢气+氧气 （2）氧气；氢气；1： 2 （3）开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态且氧气在水中的溶解度比氢气大 （4）4 【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2； 氧气不易溶于水，氢气不溶于水。 【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式：。 （2）与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，二者体积比的理论值是1：2。 （3）装置密闭性良好、读数正确，但电解开始阶段两管中气体体积比不符合理论比值的原因是相同条件下，氢气比氧气更难溶于水，开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态。 （4）从第8min起试管A和试管B产生的气体体积比69：31，非常接近理论值2：1。 29．【答案】（1）Ca（OH）2；氢氧化钙溶液变浑浊 （2）除尽溶液中的焦糖色素 （3）二氧化碳 （4）解：氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g 设25mL可乐中磷酸的质量为x H3PＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ 98 　40 x 　 0.02g x=0.049g 可乐中磷酸的含量为=1.96g/L 答：可乐中磷酸的含量为1.96g/L． （5）偏低 【解析】【解答】解：（1）将气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳； 故答案为： 实验步骤 实验现象 结论 打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入 Ca（OH）2（填化学式）溶液中 观察到氢氧化钙溶液变浑浊 可乐中含有二氧化碳 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味，故填：除尽溶液中的焦糖色素； （3）煮沸后，溶液中的碳酸分解为二氧化碳气体完全逸出，故填：二氧化碳； （4）解：氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g 设25mL可乐中磷酸的质量为x H3PＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ 98 40 x 　0.02g x=0.049g 可乐中磷酸的含量为=1.96g/L 答：可乐中磷酸的含量为1.96g/L． （5）过滤后，滤渣上沾有磷酸，如果不进行洗涤，则会导致测量结果偏低，故填：偏低． 【分析】（1）根据二氧化碳的检验方法来分析； （2）根据活性炭有吸附性进行判断； （3）碳酸受热易分解； （4）根据化学方程式计算出磷酸的质量，然后根据可乐的体积计算即可； （5）根据洗涤的目的来分析． 30．【答案】金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；不成立；负 【解析】【分析】金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，而非金属元素在化合物中即有负价也有正价，且一种元素可能有多种化合价，据此进行分析。 【解答】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确； （2）H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明非金属元素在化合物中有正价，即推测二不成立； （4）通过上述探究过程可知：金属元素常显正价；氧元素的化合价通常为-2价，故与氧元素化合时显正价；氢元素的化合价为+1价，与氢化合时显负价。 31．【答案】（1）静止 （2）100；25；I （3）+3；内能转化为电能 【解析】【分析】（1）人们判断物体是运动还是静止，总是先选取某一物体作为标准，相对于这个标准，如果物体的位置发生了变化，就认为它是运动的；否则，就认为它是静止的。这个被选作标准的物体叫做参照物。 （2）功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积，即功＝力 × 距离。如果用 F表示力，s表示物体在力的方向上通过的距离，W表示功，则功的计算公式可表示为：W＝ Fs。 单位时间里完成的功叫做功率，功率反映了物体做功的快慢。根据功率的定义，可以得到功率的公式为：功率 =功/时间，用P表示功率，W表示功，t表示时间，则功率的公式可写成：P=W/t （3）血液循环路径如下图： （4）化合物中元素化合价代数和为零。 【解答】（1） 智能手佩戴在手腕上，相对于手腕是静止的。 （2）小乐跑步所作的功W=Fs=40N×1500m=60000J；P=W/t=60000J/600s=100W； 设消耗糖类物质的质量为x，x× 16.8 千焦/克=60000J，解得x=3.84克； 图中a是右心房，b是左心房，c是右心室，d是左心室，桡动脉属于体动脉的一部分，应该与左心室相连，所以与图中I 血管相连。 （3） 设 Bi2Te3中 铋 元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可列出：2x+（-2）×3=0，解得x=+3；根据“利用体表散热为智能手环供电”可知能量转化为内能转化为电能 故答案为：（1）静止；（2）100；3.84；I ；（3） +3 ； 内能转化为电能 32．【答案】（1）静止 （2）100 （3）+3；内能转化为电能 【解析】【分析】（1）研究物体的运动情况时，首先要选取一个物体作为标准，这个被选作标准的物体叫做参照物。研究对象的运动情况是怎样的，就看它与参照物的相对位置是否变化。 （2）利用W=Fs计算跑步做功，再利用求做功功率； （3）根据化合价原则分析；电池的能量转化； 【解答】 （1）以佩戴者手腕为参照物，智能运动手环相当于手腕的位置没有发生变化，智能运动手环是静止的； （2）跑步距离：s=1m×1500=1500m， 做功：W=Fs=40N×1500m=6×104J； 功率：； （3）化合物中，各元素化合价的代数和为零，碲化铋（Bi2Te3）中碲元素化合价为-2价，设铋元素化合价为x，则2x-2×3=0，解得x=+3，所以铋元素化合价为+3价； 电池的能量转化是：内能转化为电能； 33．【答案】（1）四氯乙烯的相对分子质量为12×2+35.5×4=166。 （2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为（12×2）：（35.5×4）=12：71。 （3）设需要二氧化碳的质量为x， 则 。 x=44g. 【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 （3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】 （1）四氯乙烯的相对分子质量为12×2+35.5×4=166。 （2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为（12×2）：（35.5×4）=12：71。 （3）设需要二氧化碳的质量为x， 则 x=44g。 34．【答案】（1）尿素的相对分子质量=12×1+16×1+（14+1×2）×2=60。 （2）尿素中氮元素的质量分数为 （3）某农田需要增加5.6千克的氮元素， 应向该农田施加尿素的质量为 答：应向该农田施加尿素12千克。 【解析】【分析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据化合物中，进行分析解答。 （3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】 （1）尿素的相对分子质量=12×1+16×1+（14+1×2）×2=60。 （2）尿素中氮元素的质量分数为。 （3）某农田需要增加5.6千克的氮元素，应向该农田施加尿素的质量为 。 答：应向该农田施加尿素12千克。 35．【答案】（1）KOH （2）设需要的质量为m. 4KO2+2H2O=4KOH+ 3O2↑ 284 96 M 96g 284：m=96：96g m=284g m制氧剂=284g/71%=400g 【解析】【分析】（1）微观状态下的质量守恒定律是指在化学反应前后，原子的个数，种类和质量均不变； （2）利用超氧化钾与水的反应方程式，通过氧气的质量求得制氧剂的质量。 【解答】（1）由方程式可知，在生成物中还缺一个氢原子，钾原子和氧原子KOH. 学科网（北京）股份有限公司 $$