天津市第一0二中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

高一化学 一、单选题（每小题只有一个进项符合题意，每题2分共20分） 1,nS(德)的Sr、6Sr稳定闻位素在同一地域土壤中”Sr*Sr值不变。土壤生物中口SrSr值与 土壤中甲Sr*Sr值有效相关。测定士壤生物中”Sr%Sr值可进行产地湖源。下列说法不正确的是 A,Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B.可用质谱法区分7Sr和6Sr C.Sr和6Sr含有的中子数分别为49和48 D.同一地域产出的同种土壤生物中SrSr值相同 2.下列化学用语表述正确的是 A.CH的球棍模型： O Na' B.NaCl晶体的晶胞： ●CT C.二氧化硅的分子式：SiO2 D.基态C原子的价层电子轨道式 个个个个 3d 4s 3.已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道 上有3个未成对电子，Y元素原子的2印轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物W￥，，下 列说法正确的是 A.电负性：)YZ B.原子半径：W>ZDY C.WX的VSEPR模型和空间结构一致 D,W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 4.黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为FS,工业上常煅烧生成含铁矿渣和含硫气体。 含破气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入 Na2HPO4溶液，可制备FCPO4。常温下可用铁质容墨贮存浓硫酸。FS2的晶胞如下图所示。 下列说法正确的是 试卷第1页 ●Fc4 00822 A,Fe元素位于元素周期表第四周期，IB族 B.矿的电子式为[的：的2 C,晶胞中距离每个S最近的Fe+可以构成一个正八面体 D,常温下浓硫酸与铁不反应 5.下列分子属于极性分子的是 A.OF2 B.C$2 C.SiCl4 D.O2 6.比较S02、SO、S0,和S0的键角大小，下列排序正确的是 A.S0>S02=S03>S0, B.S03>S02>S01>S03 C.S0,>S0=S03>S02 D.S02>S0>S03>S0 7,一种离子液体的结构如图所示，其中Z、X、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的最 外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是() A,原子半径：)Y>DW B.简单气态氢化物的还原性：Y>X C.Z、Y、W可形成盐 D.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 8.下列说法错误的是 A,电子云中小黑点多的地方，电子出现的几率大 B.C1原子最高能级为3p,最高能层为L C.C02中有2个g键和2个π键，0键的类型为P-Pc键 D.C,H,中，σ键比π键稳定 9.下列物质中，不属于配合物的是 A.Na AIF B.(NH)2C,04 C.[Cu (HO)4]SO4 D.[Ag(NH)]OH 10。具有双钙钛矿型结构的晶体通过摻杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型 试卷第2页 结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让02在其中传导，La为+3 价，Ba为+忆价，设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 La Ba a pm ●Co 00 a pm a pm A.该晶体的1个完整晶胞中含有8个C0原子 B.忽略氧原子缺陷，每个C0原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C.真实晶体中+3价C0与+4价Co的原子个数比为1：】 D.真实晶体的密度为 2.426×10 axN-B.cm 二、填空题（每题2分共40分） 11。下表是元素周期农的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元紧， ① 2 3 ④ ⑤ ⑧ ⑧ ⑨ 0 ()元素②最简单氢化物的电子式为 ⑨元素的原子结构示意图为 (2)②、③、④、⑤、⑧五种元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)：这五种 元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (3)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟)的导电玻璃。已知山元素与元素⑥同主族，下列关于 n的说法中正确的是 (填字母)。 a.最外层有5个电子b.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑥强 c,失电子能力比⑧弱d.可与稀硫酸反应产生氢气 (④)元素①和⑧的单质化合形成的化合物中①元素的化合价为 :该化合物能与水反应生成 氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 (⑤)表中元素⑦和@的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式) (句元素④和⑥相比，金属性较强的是（填元素符号），下列能证明这一事实的有 (填字母) A,在化合物中④的化合价比⑧的低 B,④的单质能与冷水剧烈反应而@的单质不能 C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧强D.④单质的格点比@单质的低 12.新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。 L.锂电池的电解液是目前研究的热点，(1)厘电池的电解液可采用溶有LP℉，的碳酸豳类有机溶液。 ①元素、P、F中电负性最大的是 (填元素符号)： ②基态F原子的价层电子轨道表示式为·· (②)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式 如下，阴离子为BE, 入NNt*cH 该阳离子中，“C”原子的杂化轨道类型为 杂化，BF的空间构型是 Ⅱ.氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛，寻找安全高效、低成本的 储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。 3)氟基配合物Cu[Co(CN)62xH0 ①C1在周期表中的位置 ②钴离子的配位数是 配位原子是 (写元素符号)： ⑧基配合物Cu[Co(CN)6】,·xH,0中存在的化学键有 a.离子键 b.配位键 c.极性共价键d.氢键 (④险属氢化物：MgFH,是有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为pm,如下图 0o9oo OH 乳·留增o围 ●M№ 0o9oo9 ●e ⊙Mg,FeH,晶胞中H原子个数为」 在天津考生下载更多资料 ②已知Mg,P©H的摩尔质量是Mg-mol,阿伏加德罗常数为N。,该晶体的密度为 gcm3,(列出含M、NA、a的计算式即可