专题01 Na₂O₂与CO₂、H₂O反应的问题 （重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题01 Na2O2与CO2、H2O反应的问题 建议时间：15分钟 突破一 Na2O2与CO2、H2O反应中的电子转移问题 1．已知：是一种含有10个中子的氧原子，可用于示踪反应过程中氧原子的去向。和分别代装含有的二氧化碳和氧气分子。下列关于过氧化钠(，不含)的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴，阳离子个数比为1：2 C．能与反应生成 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是一种淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子个数比为1：2，B正确； C．与二氧化碳发生反应生成氧气，过氧化钠既是反应的氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子全部来源于过氧化钠，C错误； D．可以二氧化碳、水反应生成氧气，可作供氧剂，D正确； 答案选C。 2．下列对于的比较不正确的是 A．都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变 C．与反应生成时，转移 D．与水反应时，既作氧化剂又作还原剂 【答案】A 【解析】与水反应除了生成NaOH外，还有生成，不符合碱性氧化物的定义，故不是碱性氧化物，A错误。 突破二 Na2O2与CO2、H2O反应中的定量问题 3．是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是。的制取可以通过如下反应完成：（未配平）。制取时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图所示。该样品中的质量分数为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】已知，则增加的质量即为参加反应的的质量，，列式计算：        32     ，。故选D． 4．ag下列物质在足量中充分燃烧，产物被过量固体充分吸收，固体增重为ag的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n满足题意，、、、中只有满足(CO) •(H2)2，故选C。 5．与足量的充分反应，可制得氧气的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，可制得氧气的质量为××32g/mol=3.2g，故选B。 突破三 Na2O2与CO2、H2O反应中的相关试验 6．将加入水中，反应后配成溶液A进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ.溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A．由实验可知，与水的反应过程存在这个反应 B．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红 C．若向②褪色后的溶液中滴加蒸馏水，溶液不会变红 D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 【答案】C 【分析】加入水中，反应后配成，根据钠元素守恒，所得氢氧化钠溶液的浓度为。 【解析】A．由实验②可知，向A溶液中加入二氧化锰放出大量气泡，可知与水的反应过程中双氧水生成，反应方程式为，故A正确； B．①中双氧水能氧化酚酞，若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红，故B正确； C．根据实验③④可知1mol/L的氢氧化钠溶液能使酚酞褪色、0.1mol/L的氢氧化钠溶液不能使酚酞褪色，则向②褪色后的溶液中滴加蒸馏水，溶液会变红，故C错误； D．若向④中继续滴加盐酸，使溶液呈酸性，酚酞褪色；若向④中继续滴加溶液，使溶液浓度大于1mol/L，溶液能褪色，故D正确； 选C。 7．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡 C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含 A．A B．B C．C D．D． 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误； C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠，所以溶液先变蓝，该过程中生成的H2O2具有强氧化性而有漂白性，后褪色，C错误； D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误； 故选A。 8．如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，下列叙述不正确的是 A．B装置的作用是干燥CO2 B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 C．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同 【答案】D 【分析】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水蒸气，通过浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠生成助燃性的氧气。 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，A正确； B．在双球干燥管内CO2与Na2O2反应反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正确； C．碳酸钠为白色、过氧化钠为黄色固体，在双球干燥管中反应生成Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确；   D．若将Na2O2换成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境中蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D错误； 故选D。 9．学习小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法错误的是 A．由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是较大 B．由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与有关 C．由实验i、iii中现象可推知，加发生反应： D．向褪色后的实验ii溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】A．由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，故A正确； B．由ii、iii、iv反应现象分析可知，iii中加入MnO2产生大量能使带火星木条复燃的气体，该气体为O2，说明iii中含有H2O2，ii中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，故B正确； C．实验ⅰ溶液变红，说明与水反应生成了碱性物质，20s后溶液褪色，说明生成了具有漂白性的物质，实验ⅲ加入MnO2后产生了O2，说明与水反应生成了H2O2，因此中加发生反应：，故C正确； D．实验ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误； 故选D。 10．某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 (填化学式)； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的化学方程式 ； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式： 。 【答案】（1）饱和NaHCO3溶液 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）吸收CO2 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O （4）过氧化钠 （5）A Ba2++ CO=BaCO3↓ 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 【解析】（1）由分析可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：饱和NaHCO3溶液； （2）由分析可知，装置B中发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O； （4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向反应后B中固体加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生说明固体中一定不含有过氧化钠，故答案为：过氧化钠； （5）碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成白色沉淀的离子反应方程式为Ba2++ CO=BaCO3↓，故答案为：A；Ba2++ CO=BaCO3↓。 建议时间：25分钟 11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D．若e是，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 【答案】D 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐，据此回答； 【解析】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，C错误； D．若e是，溶于水时放热，且水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 12．下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 【答案】D 【解析】①是白色物质，是淡黄色物质，错误； ②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误； ③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误； ④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确； ⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确； ⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误； 故选D。 13．如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 【答案】B 【分析】本题对比了氧化钠和过氧化钠性质的不同，左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，右侧试管中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，随后氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，以此解题。 【解析】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确； B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误； C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确； D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确； 故选B。 14．某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D．将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 【答案】D 【解析】A．根据实验①中“带火星的木条复燃”的现象，可以推出①中有氧气生成，A正确； B．实验①②反应均放热，导致盐酸中的氯化氢逸出形成酸雾而出现白雾现象，B正确； C．实验①湿润的红色纸条不褪色，实验②湿润的红色纸条褪色，实验生成的产物有区别，而实验①②盐酸浓度不同，说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响，C正确； D．由于反应会生成氧气，能氧化KI生成I2，也能使湿润的-淀粉试纸变蓝，结合实验①中用3mol/L盐酸时湿润的红色纸条不褪色，可以判断用2mol/L盐酸时不会生成氯气，D错误； 故选D。 15．钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 A．物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 B．反应④可通过加入还原剂实现转化 C．钠放入硫酸铜溶液中，可观察到有红色固体析出 D．反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 【答案】D 【解析】A．由题意可知，物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，A为NaOH，属于碱，A错误； B．反应④为钠变为氢氧化钠，其中钠由0价变为+1价，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C错误； D．反应③是碳酸氢钠受热分解，会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂，D正确； 故选D。 16．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．证明Na2O2与水反应放热 【答案】D 【解析】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．利用焰色试验检验碳酸钾，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，B错误； C．CO2及HCl气体均能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，C错误； D．过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 答案选D。 17．将30g甲醛(HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量 固体粉末的容器中，充分反应后，固体粉末的质量增加 A．44g B．2g C．30g D．18g 【答案】C 【解析】甲醛燃烧的化学方程式为HCHO+O2=CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该方程中增加的质量为CO的质量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该方程中增加的质量为H2的质量，而HCHO可改写为CO·H2，因此固体粉末增加的质量为甲醛的质量，固体质量增加30g，答案选C。 18．200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中与的质量为 A．8．8g，14．4g B．8.6g，14.6g C．8.0g，15.2g D．8.5g，14.7g 【答案】A 【解析】向足量的中通入23.2g和混合气体，固体只增加7.2g，是因为生成了，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为。设混合物中和的质量分别为x、y， ，，结合，，解得：，； 故选A。 19．将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作     现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A．由实验②可知，与水反应有生成 B．对比实验①、②，具有漂白性 C．对比实验③、④，达到一定浓度也能使酚酞褪色 D．根据实验，若向实验①反应后的溶液中滴加5滴的盐酸，溶液呈红色 【答案】D 【解析】A．结合实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的氧气，说明与水反应有生成，A正确； B．实验①②中，酚酞变红色，据元素种类可知，均有NaOH生成，实验①比实验②褪色速率快，说明有漂白性物质生成，而实验②加入二氧化锰生成使带火星木条复燃的氧气，说明与水反应有生成，所以实验①②说明具有漂白性，B正确； C．对比实验③、④可知，的溶液能使酚酞先变红后褪色，加入盐酸中和部分后溶液又恢复红色，实验①中的溶液不能使酚酞褪色，综合推断，达到一定浓度也能使酚酞褪色，C正确； D．实验①中溶液褪色的主要原因是生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，与溶液浓度大小没有关系，向实验①反应后溶液中滴加5滴的盐酸，消耗的是溶液中的，所以溶液不会变红，D错误； 故选D。 20．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25% 【答案】D 【解析】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16g-7g=9g，氧气的质量分数为；故选D。 21．某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A．测量气体总体积时需关闭、，打开 B．可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C．若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则变质的样品中的质量分数为 D．读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小 【答案】B 【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后在Q内发生反应：；，反应产生的CO2、O2使气囊变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积。反应停止，关闭K3、打开K1后缓缓打开K2，广口瓶内外相通，气囊Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，据此分析回答。 【解析】A．测定气体总体积是利用气囊膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭、，打开，A正确； B．b中碱石灰既吸收了二氧化碳又吸收了水蒸气，增重为二氧化碳和水蒸气的总质量，不能通过增重计算样品中的含量，B错误； C．若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则氧气的物质的量为0.02mol，根据方程式可知，过氧化钠的物质的量为0.04mol，则样品中的质量分数为，C正确； D．读取气体总体积后关闭，打开后再缓缓打开，气体进入广口瓶中，可观察到Q气囊慢慢缩小，D正确； 故选B。 22．某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 方案 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生气泡，高锰酸钾溶液不褪色 出现白色沉淀 已知：是一种白色难溶于水的固体 下列说法不合理的是 A．实验①生成白色沉淀的反应属于复分解反应 B．实验②、③可证明显弱酸性 C．实验⑤的白色沉淀经检验为，说明溶解度 D．可用、检验长期放置的中是否含有 【答案】D 【解析】A．实验①发生反应：，属于复分解反应，A正确； B．由实验②中无明显现象、实验③中生成白色沉淀可知：中加入NaOH溶液后增大，说明具有弱酸性，B正确； C．中加入和NaOH的混合溶液生成白色沉淀，说明比更难溶，C正确； D．由实验①中能与发生反应生成沉淀可知，不可以用、检验长期放置的中是否含有，D错误； 故选：D。 23．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 （1）仪器a名称为 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置C中和反应的化学方程式： 。 （3）1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL(标准状况下)，则样品中的质量分数为 ；若无D装置则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确 (填“是”或“否”)，并请说明理由 。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）80% 偏高 （4）是 若气体中含有的，也会将转化为一半物质的量的，对测量结果无影响 【分析】A装置制备；B装置除去中混有的HCl；C装置中发生的反应分别为、；D装置除去过量的；E、F装置通过排水法测量产生氧气的体积。 【解析】（1）仪器a为圆底烧瓶；B装置除去中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、，反应的离子方程式为； （2）与生成碳酸钠和，反应的化学方程式为； （3）由上述分析可知，存在如下计量关系：2~，n()==0.01mol，则n()=0.02mol，样品中的质量分数为；若无D装置，则过量的会使得F中收集的水体积增大，导致最终测量结果偏高； （4）去除B装置，则HCl会与反应（），但计量关系仍保持2~，故对测量结果无影响。 建议时间：5分钟 24．下列说法正确的是 A．（2022·河北·高考真题）3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．（2025·山东·高考真题）用和水制备少量 C．（2023·重庆·高考真题）分别与和反应，生成的气体相同 D．（2025·辽宁三模）向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； 用手拿试管时，不能紧握试管底部，以防烫伤或冻伤，D错误； 25．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2．3g Na（0．1mol）与氧气加热反应生成0．05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 Na2O2与CO2、H2O反应的问题 建议时间：15分钟 突破一 Na2O2与CO2、H2O反应中的电子转移问题 1．已知：是一种含有10个中子的氧原子，可用于示踪反应过程中氧原子的去向。和分别代装含有的二氧化碳和氧气分子。下列关于过氧化钠(，不含)的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴，阳离子个数比为1：2 C．能与反应生成 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2．下列对于的比较不正确的是 A．都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变 C．与反应生成时，转移 D．与水反应时，既作氧化剂又作还原剂 突破二 Na2O2与CO2、H2O反应中的定量问题 3．是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是。的制取可以通过如下反应完成：（未配平）。制取时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中的质量分数，其操作流程和实验数据如图所示。该样品中的质量分数为 A． B． C． D． 4．ag下列物质在足量中充分燃烧，产物被过量固体充分吸收，固体增重为ag的是 A． B． C． D． 5．与足量的充分反应，可制得氧气的质量为 A． B． C． D． 突破三 Na2O2与CO2、H2O反应中的相关试验 6．将加入水中，反应后配成溶液A进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ.溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A．由实验可知，与水的反应过程存在这个反应 B．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红 C．若向②褪色后的溶液中滴加蒸馏水，溶液不会变红 D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 7．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡 C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含 A．A B．B C．C D．D． 8．如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，下列叙述不正确的是 A．B装置的作用是干燥CO2 B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 C．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同 9．学习小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法错误的是 A．由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是较大 B．由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与有关 C．由实验i、iii中现象可推知，加发生反应： D．向褪色后的实验ii溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 10．某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 (填化学式)； （2）写出B中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的化学方程式 ； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式： 。 建议时间：25分钟 11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D．若e是，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 12．下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 13．如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 14．某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D．将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 15．钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 A．物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱 B．反应④可通过加入还原剂实现转化 C．钠放入硫酸铜溶液中，可观察到有红色固体析出 D．反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂 16．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．证明Na2O2与水反应放热 17．将30g甲醛(HCHO)完全燃烧后的产物，全部通入盛有足量 固体粉末的容器中，充分反应后，固体粉末的质量增加 A．44g B．2g C．30g D．18g 18．200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中与的质量为 A．8．8g，14．4g B．8.6g，14.6g C．8.0g，15.2g D．8.5g，14.7g 19．将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作     现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A．由实验②可知，与水反应有生成 B．对比实验①、②，具有漂白性 C．对比实验③、④，达到一定浓度也能使酚酞褪色 D．根据实验，若向实验①反应后的溶液中滴加5滴的盐酸，溶液呈红色 20．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25% 21．某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的样品中的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是 A．测量气体总体积时需关闭、，打开 B．可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C．若量筒Ⅱ收集到0.64g气体，则变质的样品中的质量分数为 D．读完气体总体积后，关闭，打开后再缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小 22．某同学进行如下实验： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 方案 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 产生气泡，高锰酸钾溶液不褪色 出现白色沉淀 已知：是一种白色难溶于水的固体 下列说法不合理的是 A．实验①生成白色沉淀的反应属于复分解反应 B．实验②、③可证明显弱酸性 C．实验⑤的白色沉淀经检验为，说明溶解度 D．可用、检验长期放置的中是否含有 23．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。 （1）仪器a名称为 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置C中和反应的化学方程式： 。 （3）1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL(标准状况下)，则样品中的质量分数为 ；若无D装置则测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确 (填“是”或“否”)，并请说明理由 。 建议时间：5分钟 24．下列说法正确的是 A．（2022·河北·高考真题）3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．（2025·山东·高考真题）用和水制备少量 C．（2023·重庆·高考真题）分别与和反应，生成的气体相同 25．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$