专题9 金属与人类文明同步练习 -2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题9 金属与人类文明 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法 B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率 D．废旧金属的回收再利用，有利于环境保护 2．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C．成都大运会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，是化学变化 D．冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施有利于实现“碳中和” 3．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是 A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸 C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是 A．已知与能直接化合生成，推测与可直接化合生成 B．已知与反应生成和，而与反应生成和 C．已知能与溶液反应，推测与溶液也能反应 D．已知在常温下能与反应，推测在常温下也能与反应 5．下列关于金属的说法正确的是 A．所有金属都能与盐酸发生置换反应 B．根据金属与酸反应置换出氢气的难易可比较金属的活泼性 C．金属都是银白色 D．金属都具有较高的熔点 6．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是 A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子 C．常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同 D．常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强 7．我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（      ） A．铁粉 B．醋酸亚铁 C．食盐 D．氢氧化铁 8．将铁溶于过量的稀盐酸后再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜 9．下列物质的性质和用途有对应关系的是 A．Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂 B．NaClO具有还原性，可用于环境消毒 C．Fe3O4具有磁性，常用作磁铁材料 D．Fe2O3是一种碱性氧化物，常用作油漆、涂料等的颜料 10．药品“速力菲”中会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的被氧化即不可服用。若要证明该药品已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是（    ） A．新制氯水 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液 11．某同学模拟2019年春晚节目《魔壶》进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1mL①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是 A．烧杯①中，有血红色沉淀生成 B．烧杯②中，发生了氧化还原反应 C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体 D．若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，实验现象各异 12．下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是 A．硫磺 B．过氧化钠 C．氧化亚铁 D．三氯化铁固体 13．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是 A．无色→灰绿→红褐 B．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 C．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐 D．无色→白色→红褐 二、非选择题 14．某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。 (1)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置④中溶液的作用是 。 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象 （填“能”或“不能”）推测装置①中生成。 (4)实验结束后，取装置③中的溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是_____（填字母）。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (5)若要使装置③中溶液恰好完全反应，则消耗的体积为 mL（标准状况）。 15．为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：①溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14g； ②气体C能使品红溶液褪色。 (1)样品A的组成元素为 (填元素符号)，A的化学式是 。 (2)气体C与溴水反应的离子方程式： 。 (3)化合物A(难溶于水)与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种有臭鸡蛋气味的气体，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)写出实验室检验棕黄色溶液D中金属阳离子的方法 。 16．以软锰矿(主要成分为等)为原料制备高纯的流程如下： (1)滤渣中含大量硫单质，福佑崇文阁赵老师，酸浸时主要反应的化学方程式： 。 (2)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将转化为高纯。 ①用作氧化剂时会同时产生，该反应的离子方程式： 。 ②反应中的用量不宜过多的原因是 。 ③用适量的作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗与生成的 。 (3)制备。经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（）随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成；氧化性强于，加热条件下在酸性溶液中转化为和。 为获得较高产率的，请补充实验方案：取一定量置于热解装置中，通空气气流，加热至 分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入 中， ，干燥，即得。（可选用的试剂：溶液、HCl溶液、溶液、溶液）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C B C B B C B 题号 11 12 13 答案 D C C 14．(1)（浓） (2)尾气处理，吸收 (3)不能 (4)B (5)224 15．(1) Fe、S Fe3S4 (2) (3) (4)取少量溶液D于试管中，加入KSCN溶液；若溶液变为血红色，说明含有Fe³⁺ 16．(1) (2) 过量的在酸性条件下与反应会生成有毒的 (3) 450℃ 溶液 加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的溶液不变浑浊 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$