第1讲 物质的分类 物质的量（知识点梳理+真题挑战）-【精准备考】2026年高考化学一轮复习·知识清单（新高考通用）

大单元一　化学基础知识 第1讲 物质的分类　物质的量 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1物质的分类★★☆☆☆ 考点2物质的量★★★☆☆ 考点3有关化学方程式的计算★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1 物质的分类★★☆☆☆ 知识点一 物质的分类 1. 酸性氧化物或碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱。 (1) SiO2不能与水反应生成H2SiO3。 (2) Fe2O3、CuO等碱性氧化物不能与水反应生成相应的碱。而K2O、CaO、Na2O等碱性氧化物能与水反应生成相应的碱。 2. 常见物质的溶解性 (1) 常见的酸中，硅酸是难溶于水的白色沉淀。 (2) 常见的碱中： KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶于水； Fe(OH)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2、AgOH (白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)等难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。 (3) 常见的盐中： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐等一般可溶于水； Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等形成的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶于水； 硫化物中，除了Na2S、K2S、 (NH4)2S、BaS可溶于水，大多数硫化物是难溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag2S(黑色)等。 【名师点拨】 有关含氧酸的几个问题 1. 同种元素的不同含氧酸的中心元素的化合价及其酸性的比较(填写化合价，并用“>”或“<”比较酸性大小) (1) HClO4(高氯酸，＋7价)>HClO3(氯酸，＋5价)>HClO2(亚氯酸，＋3价)>HClO(次氯酸，＋1价)。 (2) H2SO4(硫酸，＋6价)>H2SO3(亚硫酸，＋4价)。 (3) HNO3(硝酸，＋5价)>HNO2(亚硝酸，＋3价)。 2. 不同元素的含氧酸的酸性比较(填“>”或“<”) H2SiO3<H3PO4<H2SO4 <HClO4 3. 含氧酸结构 名称 高氯酸(HClO4) 碳酸(H2CO3) 结构 名称 硼酸(H3BO3，一元酸) 磷酸(H3PO4，三元酸) 结构 名称 亚磷酸(H3PO3，二元酸) 次磷酸(H3PO2，一元酸) 结构 名称 焦磷酸(H4P2O7) 硫酸(H2SO4) 结构 名称 硫代硫酸(H2S2O3) 焦硫酸(H2S2O7) 结构 名称 过一硫酸(H2SO5) 过二硫酸(H2S2O8) 结构 说明： ①2个硫酸分子间脱去1个水分子得到H2S2O7(焦硫酸); ②2个磷酸分子间脱去1个水分子得到H4P2O7(焦磷酸)； ③H3BO3分子中虽然有3个H原子，却是一元酸，其原因为B(OH)3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。 知识点二 分散系 1. 根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。如图： 2. 胶体的性质及应用 (1) 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象称为丁达尔效应。利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液。 (2) 较稳定性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间。分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。胶体净化的常用方法：渗析。 (3) 胶体的胶粒具有吸附性。如明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。氢氧化铁胶体也能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，常用于净水。 3. Fe(OH)3胶体的制备 (1) 原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(写化学方程式)。 (2) 具体操作：向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得的液体即为Fe(OH)3胶体。 [注意事项] ①蒸馏水不能换成NaOH溶液或氨水。 ②不能边加热边搅拌，不能过度加热。 考点2 物质的量★★★☆☆ 知识点一 物质的量 1. 物质的量的符号为n，单位为mol。 2. 阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 3. 物质的量(n)与微粒数(N)之间的关系：N＝nNA。 知识点二 摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质具有的质量。符号为M，单位为g/mol。 2. 计算公式：M＝。 3. 当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 知识点三 气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。 2. 公式：Vm＝，单位为L/mol。 3. 特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。　 【考法归纳】 ①物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。 ②使用“22.4 L/mol”时，一看是否为“标准状况”，二看是否为“气体”。 知识点四 阿伏加德罗定律 1. 同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 2. 阿伏加德罗定律的推论 同温同压 气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2 同温同体积 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2 知识点五 物质的量浓度 1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度，符号为cB。 2. 公式：cB＝，单位：mol/L。 3. 溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol/L；ρ为溶液密度，单位为g/cm3；w为溶质质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g/mol)。 知识点六 一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例) 1. 主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、滤纸。 2. 配制过程 ①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g。 ②称量：根据计算结果，用天平称量5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④移液：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入 100 mL容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。 3. 误差分析 ①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。 ②导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。 【考法归纳】 ①容量瓶使用前应先查漏。查漏方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。 ②不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释溶液。 ③在计算溶质的“量”时，溶液体积应与容量瓶规格匹配。常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 知识点七 稀释定律 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 【考法归纳】 1. 22.4 L/mol的适用条件 (1) 若题中出现物质的体积，先看该物质是不是气体，若是气体，再看是否处于标准状况下(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2) 常考的标准状况下不是气体的物质：H2O、液溴、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 2. 物质的微观结构 (1) 注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2) 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－。 (3) 注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O，NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO。 (4) 最简式相同的物质：NO2和N2O4，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 (5) 苯环中不含碳碳双键。 (6) 了解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 物质 CnH2n＋2 P4 Si SiO2 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n＋1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 3. 氧化还原反应中电子转移的数目 (1) 注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1 mol Cl2，转移1 mol电子。 (2) 注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移3 mol电子。 (3) 注意氧化还原反应发生的顺序及反应物用量，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2优先氧化Fe2＋，Cl2的量不同，发生的反应可能不同。 4. 电解质的电离与水解 (1) 看溶液中是否有“弱电解质”的电离，如1 mol CH3COOH溶于水，溶液中n(CH3COO－)<1 mol。 (2) 看溶液中是否有“弱离子”的水解。如1 mol FeCl3溶于水，溶液中n(Fe3＋)<1 mol。 (3) 计算溶液中所含微粒数目时，看是否指明溶液体积。 5. 隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2(g)N2O4(g)等。 6. 有关反应中浓度的问题 (1) MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 (2) Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 (3) Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，最终得到NO2和NO的混合气体。 (4) Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，最终得到SO2和H2的混合气体。 7. 分散系中的微粒数目 (1) 计算H、O原子总数时，不能忽视溶剂水。 (2) 胶粒是大量分子的集合体。如1 mol FeCl3水解转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒数目小于6.02×1023。 考点3 有关化学方程式的计算★★★☆☆ 知识点一 化学计算的常用方法 1. 守恒法 (1) 原子守恒：分析原料与产物之间所含相关的主要元素原子个数定量关系，忽略中间过程。如接触法制硫酸：FeS2～2H2SO4；工业制硝酸：NH3～HNO3。 (2) 电荷守恒：电解质溶液(或固体化合物)中，阴、阳离子所带的电荷总量相等。 (3) 得失电子守恒。 2. 关系式法 表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 知识点二 常考化学计算类型 1. 有关混合物质量分数(或纯度)的计算 (1) 根据关系式法、得失电子守恒法等，求出混合物中某一成分的质量，再除以样品的总质量，即可得出其含量。 (2) 解题时理清各物质之间的定量关系，运用质量守恒定律、得失电子守恒、电荷守恒等方法，找准计算关系。 2. 有关物质化学式的计算 (1) 根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。 (2) 根据电荷守恒，计算出未知离子的物质的量。 (3) 根据质量守恒定律，计算出结晶水的物质的量。 (4) 各粒子的物质的量之比即为物质化学式中各粒子对应的下标比，确定物质的化学式。 3. 热重图像分析计算 (1) 设晶体为1 mol，得出样品的质量m始。 (2) 固体残留率＝×100%，计算m余。 (3) 减重一般是先失水，后失气态非金属氧化物。 (4) 减重后所得物质一般为金属氧化物，根据金属原子守恒，求出n金属和m金属，由质量守恒定律求得mO，由n金属∶nO即可求出减重后物质的化学式。 【考法归纳】热重曲线解题建模——以盐类或碱受热减重为例 计算推导核心：减重全程金属原子的物质的量不变。 1. 先计算化合物中的m(金属)、m(H2O)，用于判断脱水过程在哪一温度(阶段)结束。 2. 脱水后产物继续减重，常伴随CO、CO2等气体的产生。 3. 若为富氧环境，则金属元素或低价非金属元素价态可因氧化而升高。 【真题挑战】 1．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．（2024·浙江·高考真题）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 4．（2024·甘肃·高考真题）下列成语涉及金属材料的是 A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴 5．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大单元一　化学基础知识 第1讲 物质的分类　物质的量 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1物质的分类★★☆☆☆ 考点2物质的量★★★☆☆ 考点3有关化学方程式的计算★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1 物质的分类★★☆☆☆ 知识点一 物质的分类 1. 酸性氧化物或碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱。 (1) SiO2不能与水反应生成H2SiO3。 (2) Fe2O3、CuO等碱性氧化物不能与水反应生成相应的碱。而K2O、CaO、Na2O等碱性氧化物能与水反应生成相应的碱。 2. 常见物质的溶解性 (1) 常见的酸中，硅酸是难溶于水的白色沉淀。 (2) 常见的碱中： KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶于水； Fe(OH)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2、AgOH (白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝色)等难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。 (3) 常见的盐中： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐等一般可溶于水； Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等形成的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶于水； 硫化物中，除了Na2S、K2S、 (NH4)2S、BaS可溶于水，大多数硫化物是难溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag2S(黑色)等。 【名师点拨】 有关含氧酸的几个问题 1. 同种元素的不同含氧酸的中心元素的化合价及其酸性的比较(填写化合价，并用“>”或“<”比较酸性大小) (1) HClO4(高氯酸，＋7价)>HClO3(氯酸，＋5价)>HClO2(亚氯酸，＋3价)>HClO(次氯酸，＋1价)。 (2) H2SO4(硫酸，＋6价)>H2SO3(亚硫酸，＋4价)。 (3) HNO3(硝酸，＋5价)>HNO2(亚硝酸，＋3价)。 2. 不同元素的含氧酸的酸性比较(填“>”或“<”) H2SiO3<H3PO4<H2SO4 <HClO4 3. 含氧酸结构 名称 高氯酸(HClO4) 碳酸(H2CO3) 结构 名称 硼酸(H3BO3，一元酸) 磷酸(H3PO4，三元酸) 结构 名称 亚磷酸(H3PO3，二元酸) 次磷酸(H3PO2，一元酸) 结构 名称 焦磷酸(H4P2O7) 硫酸(H2SO4) 结构 名称 硫代硫酸(H2S2O3) 焦硫酸(H2S2O7) 结构 名称 过一硫酸(H2SO5) 过二硫酸(H2S2O8) 结构 说明： ①2个硫酸分子间脱去1个水分子得到H2S2O7(焦硫酸); ②2个磷酸分子间脱去1个水分子得到H4P2O7(焦磷酸)； ③H3BO3分子中虽然有3个H原子，却是一元酸，其原因为B(OH)3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。 知识点二 分散系 1. 根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。如图： 2. 胶体的性质及应用 (1) 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象称为丁达尔效应。利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液。 (2) 较稳定性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间。分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。胶体净化的常用方法：渗析。 (3) 胶体的胶粒具有吸附性。如明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。氢氧化铁胶体也能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，常用于净水。 3. Fe(OH)3胶体的制备 (1) 原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(写化学方程式)。 (2) 具体操作：向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得的液体即为Fe(OH)3胶体。 [注意事项] ①蒸馏水不能换成NaOH溶液或氨水。 ②不能边加热边搅拌，不能过度加热。 考点2 物质的量★★★☆☆ 知识点一 物质的量 1. 物质的量的符号为n，单位为mol。 2. 阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 3. 物质的量(n)与微粒数(N)之间的关系：N＝nNA。 知识点二 摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质具有的质量。符号为M，单位为g/mol。 2. 计算公式：M＝。 3. 当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 知识点三 气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。 2. 公式：Vm＝，单位为L/mol。 3. 特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。　 【考法归纳】 ①物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。 ②使用“22.4 L/mol”时，一看是否为“标准状况”，二看是否为“气体”。 知识点四 阿伏加德罗定律 1. 同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 2. 阿伏加德罗定律的推论 同温同压 气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2 同温同体积 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2 知识点五 物质的量浓度 1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度，符号为cB。 2. 公式：cB＝，单位：mol/L。 3. 溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol/L；ρ为溶液密度，单位为g/cm3；w为溶质质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g/mol)。 知识点六 一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例) 1. 主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、滤纸。 2. 配制过程 ①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g。 ②称量：根据计算结果，用天平称量5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④移液：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入 100 mL容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。 3. 误差分析 ①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。 ②导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。 【考法归纳】 ①容量瓶使用前应先查漏。查漏方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。 ②不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释溶液。 ③在计算溶质的“量”时，溶液体积应与容量瓶规格匹配。常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 知识点七 稀释定律 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 【考法归纳】 1. 22.4 L/mol的适用条件 (1) 若题中出现物质的体积，先看该物质是不是气体，若是气体，再看是否处于标准状况下(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2) 常考的标准状况下不是气体的物质：H2O、液溴、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 2. 物质的微观结构 (1) 注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (2) 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－。 (3) 注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O，NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO。 (4) 最简式相同的物质：NO2和N2O4，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 (5) 苯环中不含碳碳双键。 (6) 了解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 物质 CnH2n＋2 P4 Si SiO2 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n＋1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 3. 氧化还原反应中电子转移的数目 (1) 注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1 mol Cl2，转移1 mol电子。 (2) 注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移3 mol电子。 (3) 注意氧化还原反应发生的顺序及反应物用量，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2优先氧化Fe2＋，Cl2的量不同，发生的反应可能不同。 4. 电解质的电离与水解 (1) 看溶液中是否有“弱电解质”的电离，如1 mol CH3COOH溶于水，溶液中n(CH3COO－)<1 mol。 (2) 看溶液中是否有“弱离子”的水解。如1 mol FeCl3溶于水，溶液中n(Fe3＋)<1 mol。 (3) 计算溶液中所含微粒数目时，看是否指明溶液体积。 5. 隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2(g)N2O4(g)等。 6. 有关反应中浓度的问题 (1) MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 (2) Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 (3) Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，最终得到NO2和NO的混合气体。 (4) Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，最终得到SO2和H2的混合气体。 7. 分散系中的微粒数目 (1) 计算H、O原子总数时，不能忽视溶剂水。 (2) 胶粒是大量分子的集合体。如1 mol FeCl3水解转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒数目小于6.02×1023。 考点3 有关化学方程式的计算★★★☆☆ 知识点一 化学计算的常用方法 1. 守恒法 (1) 原子守恒：分析原料与产物之间所含相关的主要元素原子个数定量关系，忽略中间过程。如接触法制硫酸：FeS2～2H2SO4；工业制硝酸：NH3～HNO3。 (2) 电荷守恒：电解质溶液(或固体化合物)中，阴、阳离子所带的电荷总量相等。 (3) 得失电子守恒。 2. 关系式法 表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 知识点二 常考化学计算类型 1. 有关混合物质量分数(或纯度)的计算 (1) 根据关系式法、得失电子守恒法等，求出混合物中某一成分的质量，再除以样品的总质量，即可得出其含量。 (2) 解题时理清各物质之间的定量关系，运用质量守恒定律、得失电子守恒、电荷守恒等方法，找准计算关系。 2. 有关物质化学式的计算 (1) 根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。 (2) 根据电荷守恒，计算出未知离子的物质的量。 (3) 根据质量守恒定律，计算出结晶水的物质的量。 (4) 各粒子的物质的量之比即为物质化学式中各粒子对应的下标比，确定物质的化学式。 3. 热重图像分析计算 (1) 设晶体为1 mol，得出样品的质量m始。 (2) 固体残留率＝×100%，计算m余。 (3) 减重一般是先失水，后失气态非金属氧化物。 (4) 减重后所得物质一般为金属氧化物，根据金属原子守恒，求出n金属和m金属，由质量守恒定律求得mO，由n金属∶nO即可求出减重后物质的化学式。 【考法归纳】热重曲线解题建模——以盐类或碱受热减重为例 计算推导核心：减重全程金属原子的物质的量不变。 1. 先计算化合物中的m(金属)、m(H2O)，用于判断脱水过程在哪一温度(阶段)结束。 2. 脱水后产物继续减重，常伴随CO、CO2等气体的产生。 3. 若为富氧环境，则金属元素或低价非金属元素价态可因氧化而升高。 【真题挑战】 1．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 故选C。 2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在约400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 故选B。 3．（2024·浙江·高考真题）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐； 故选C。 4．（2024·甘肃·高考真题）下列成语涉及金属材料的是 A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴 【答案】C 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误； B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误； C．金和铁都是金属，C正确； D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误； 故选C。 5．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 故选C。 6．（2024·浙江·高考真题）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$