精品解析：河北省保定市部分高中2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一年级化学考试 试卷满分 100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是 A. 酸雨的小于5.6 B. 化石燃料应“脱硫”“脱硝”后使用 C. 酸雨的形成过程未发生氧化还原反应 D. 酸雨的主要成因是人类活动排放的污染气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨的pH小于5.6，A正确； B．化石燃料应该脱硫、脱硝后使用，可减少对空气的污染，B正确； C．、，S和N的化合价均发生了变化，发生了氧化还原反应，C错误； D．酸雨的主要成因是人类活动排放的污染气体造成的，D正确； 故答案选C。 2. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意； B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意； C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意； D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意； 故选A。 3. 位于新疆、青海交界处的巍巍昆仑山区，有一条神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。这是由于“雷雨发庄稼”的缘故。下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是 A. Na B. C C. P D. N 【答案】D 【解析】 【详解】“雷雨发庄稼”的原因：空气中的 N2在放电条件下与 O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的 O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，NO2易与水反应生成硝酸和一氧化氮；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好； 故选D。 4. 关于“粗盐提纯”的实验，下列说法正确的是 A. 每次所加试剂应避免过量，防止对后续除杂带来影响 B. 在“溶解”“过滤”“蒸发”中，都需要用玻璃棒，且玻璃棒用途相同 C. 在“蒸发”中，待水分完全蒸干后停止加热，可能会导致产率偏低 D. 除去粗盐中的加入的试剂的顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为保证粗盐中的杂质全部除去，粗盐提纯实验中每次所加试剂都应过量，故A错误； B．粗盐提纯实验中，“溶解”中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，“过滤”中玻璃棒的作用是引流，“蒸发”中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液均匀受热，防止液滴飞溅，则三次操作中玻璃棒用途不同，故B错误； C．在“蒸发”中，若等完全蒸干后再停止加热，可能会使食盐固体受热飞溅果，导致产率偏低，故C正确； D．除去粗盐中的杂质时，加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，但会引入钡离子，所以碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后加入，目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，故D错误； 故选C。 5. 下列有关三氧化硫的说法中正确的是 A. SO3属于酸性氧化物 B. 硫在过量的氧气中燃烧可以生成 SO3 C. SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D. 溶于水能导电，故属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO3与碱反应生成硫酸盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．硫在氧气中燃烧只能生成SO2，生成SO3需在催化剂和特定条件下进行，与氧气是否过量无关，B错误； C．SO3可与碱性氧化物（如CaO）反应生成盐（如CaSO4），因此“不与碱性氧化物反应”的说法错误，C错误； D．SO3溶于水导电是因与水反应生成H2SO4，H2SO4是电解质，而SO3本身未直接离解，属于非电解质，D错误； 故选A。 6. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，A不符合题意； B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，B不符合题意； C．CO2在水中溶解度较小(约为1:1)，无法产生喷泉，不能产生对应现象，C符合题意； D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，能产生对应现象，D不符合题意； 答案选C。 7. 反应 可用于制备火箭推进剂的燃料 N2H4。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. Na+的结构示意图： C. NH3的电子式： D. N2H4的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的氮原子，质量数是15：，A错误； B．Na+的结构示意图：，B错误； C．NH3的电子式：，C错误； D．N2H4为共价化合物，其结构式为：，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作与实验结论相符的是 选项 实验操作 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色 证明SO2有漂白性 B 向品红溶液中加入新制氯水，溶液褪色 说明Cl2有漂白性 C 向某固体中加入稀盐酸 ，有无色气体产生 该固体中一定含有碳酸盐 D 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可以将二氧化硫氧化为硫酸根，体现 了二氧化硫的还原性，A错误； B．新制氯水使品红溶液褪色，是因为新制氯水具有漂白性，可以氧化品红溶液中的色素，生成无色的化学物质，B错误； C．向碳酸氢盐中加入稀盐酸，也有无色气体产生，故不一定含有碳酸盐，也可能含有碳酸氢盐，C错误； D．加入稀盐酸，无明显现象，排除了碳酸根和亚硫酸根以及银离子存在的可能，加入氯化钡产生白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸根离子，D正确； 故选D。 9. 下列有关物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 A. 化学性质稳定，可用作保护气 B. 易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 具有还原性，可用于漂白纸浆 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学性质稳定，可用作保护气，A正确； B．易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误； C．具有漂白性，可用于漂白纸浆，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误； 答案选A。 10. 关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是 A. 久置于空气中物质的量浓度均减小 B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，久置后浓度均下降，A正确； B．稀硫酸通过H+体现弱氧化性（如与金属发生置换反应），稀硝酸中的NO3-在酸性条件下呈现强氧化性，B正确； C．浓硫酸具有脱水性（使有机物炭化），而浓硝酸的腐蚀性主要源于强酸性和强氧化性，无脱水性，C错误； D．硫酸和硝酸均是生产化肥、炸药等的重要原料，D正确； 故选C。 11. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误； B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误； 答案选B。 12. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30g NO所含电子数为30NA B. 标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA C. 1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA D. 1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．30g NO的物质的量为1mol，每个NO分子含15个电子，总电子数为15NA，A错误； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，C错误； D．足量稀硝酸与1mol Fe反应时，Fe被完全氧化为Fe3+，转移3mol电子，电子数为3NA，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液中通入过量的： B. 铜片插入稀硝酸中： C. 氨水中加入氯化铁溶液： D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入过量的生成NaHSO3，反应的离子方程式为：，A正确； B．铜片插入稀硝酸中，反应生成NO，不会生成NO2，B错误； C．NH3·H2O为弱电解质，书写离子方程式时不拆写，C错误； D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，正确的离子方程式应为：，D错误； 答案选A。 14. 下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A. 硫化氢溶液 B. 品红溶液 C. 酸性高锰酸钾 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢溶液与SO2反应生成硫沉淀，而与CO2不反应，可以鉴别，A不符合题意； B．品红溶液遇SO2褪色，而CO2无此现象，可以鉴别，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾被SO2还原而褪色，CO2无反应，可以鉴别，C不符合题意； D．SO2和CO2均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，现象相同，无法鉴别，D符合题意； 故选D。 15. A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 物质A一定难溶于水 B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得 C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物 D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S(或)、、、，若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为(或)、NO、、。 【详解】A．物质A若为则极易溶于水，A项错误； B．NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误； C．为酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C项错误； D．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示： （1）气体x为_______(填化学式，下同)；气体Y为_______；气体Z为_______。 （2）“液化分离”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，10 mol N2与30 mol H2完全反应生成NH3的物质的量_______(填“大于”“小于”或“等于”)20 mol，原因_______。 （4）“催化氧化”反应的化学方程式为_______；“深度氧化”的目的是__________。 （5）“吸收”时反应的离子方程式为_______，每还原46 g NO2转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. O2 ②. NO ③. NO2 （2）物理 （3） ①. 小于 ②. 合成氨的反应是可逆反应，氮气和氢气无法完全转化为氨气 （4） ①. ②. 将NO氧化为NO2 （5） ①. ②. 2 【解析】 【分析】由流程分析可知，空气经液化分离得到气体X、N2和其他气体，N2和H2发生反应合成NH3，NH3与气体X发生催化氧化得到NO，则气体X为O2，O2与NO生成NO2，NO2与H2O发生反应得到HNO3溶液，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析气体x为O2；气体Y是NO；气体Z为NO2； 【小问2详解】 液化分离空气和氮气是改变了物质的状态，没有新物质产生，属于物理变化； 【小问3详解】 “合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下反应，该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以10 mol N2与30 mol H2完全反应生成NH3的物质的量小于20 mol； 【小问4详解】 NH3与O2发生催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问5详解】 吸收时发生的反应是NO2与H2O生成NO和HNO3，反应的离子方程式为：；根据方程式系数关系，该反应每还原1molNO2，转移的电子数为2mol，所以每还原46 g NO2转移电子的物质的量为2mol。 17. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）SiO2属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为_______，SiO2能与氢氟酸(HF)发生反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，其化学方程式为_______。 （2）工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为_______。 （3）由SO3制备 H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。 （4）实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式：_______；体现了 SO2的_______(填“氧化”或“还原”)性。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. NaOH溶液能与SiO2反应，产生的物质 Na2SiO3会使瓶口和瓶塞粘合在一起，而导致打不开 ③. （2）SiO2+2CSi+2CO↑ （3）防止 SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备 （4） ①. ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，玻璃塞含有SiO2，SiO2会与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，产生的物质 Na2SiO3会使瓶口和瓶塞粘合在一起，而导致打不开，SiO2能与氢氟酸(HF)发生反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，其化学方程式为； 【小问2详解】 工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问3详解】 若直接用蒸馏水吸收SO3，SO3溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备； 【小问4详解】 Fe3＋与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式为，SO2中硫元素化合价升高，体现了SO2的还原性。 18. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： I.如图是硫元素的“价-类”二维图。 （1）X的化学式为_______。 （2）SO2的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。 A 把工厂烟囱造高 B. 煤使用之前先脱硫 C. 逐渐用新能源代替含硫煤 D. 加强空气中二氧化硫的监测 Ⅱ.某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。 （3）仪器b的名称为_______。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有_______(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 （6）装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______(SO2过量)。 【答案】（1）H2S （2）BC （3）分液漏斗 （4） ①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 1:1 （5） ①. 漂白性 ②. BaSO4 （6） 【解析】 【分析】I．根据硫元素的“价—类”二维图，知X的化学式为H2S； Ⅱ．A装置用浓硫酸和铜制取二氧化硫，SO2可使湿润的品红试纸褪色，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO2通入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，SO2通入硫化钠溶液产生黄色沉淀，最后用碱石灰吸收SO2。 【小问1详解】 根据硫元素的“价—类”二维图，知X的化学式为H2S； 【小问2详解】 煤使用之前先脱硫、逐渐用新能源代替含硫煤，可减少二氧化硫的形成，可以减少酸雨；把工厂烟囱造高以及加强空气中二氧化硫的监测，不能减少二氧化硫的排放，即不能减少酸雨，故选BC； 【小问3详解】 仪器b的名称为分液漏斗； 【小问4详解】 A装置用浓硫酸和铜制取二氧化硫，反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸为氧化剂，铜是还原剂，1mol铜与2mol硫酸反应，其中只有1mol硫酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问5详解】 装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；SO2具有还原性，SO2溶于水显酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可以把SO2氧化为硫酸根，因此装置C中产生BaSO4白色沉淀； 【小问6详解】 装置D中SO2与硫离子发生氧化还原反应产生硫单质，发生反应的离子方程式为。 19. 践行“绿水青山就是金山银山”发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。 （1）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程(已知：NaNO3 的氧化性弱于] ①气体1中主要含有_______。 ②已知X是空气，通入过量X是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______；NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应离子方程式为_______；捕获剂所捕获的气体成分主要是_______。 （2）为了提高汽车尾气中 NO2的去除率，有效降低NO2的排放，可以采用] 储存还原)处理。其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①通过BaO和 的相互转化实现NOx的储存和还原。 储存于_______(填化学式)中。 ②用 H2模拟尾气中还原性气体研究： 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. N₂、NO、CO ②. 否 ③. 会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含废水的处理效果 ④. ⑤. CO （2） ①. BaO ②. 【解析】 【分析】①工业废气中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有铵根的溶液反应生成无污染气体，生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO； ②由图a可知一氧化氮在催化剂存在时生成了二氧化氮，二氧化氮和氧化钡生成了硝酸钡，硝酸钡加入还原性气体，释放出氮气，实现了氮的氧化物转化为无害的氮气。 【小问1详解】 ①根据分析，可知气体1中主要含有N2、NO、CO； ②根据分析可知，X是空气，不能过量，否则会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含废水的处理效果；NaNO2处理含废水时，NaNO2与含有的溶液反应生成氮气，发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为；则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO； 小问2详解】 ①由图a可知一氧化氮在催化剂存在时生成了二氧化氮，二氧化氮和氧化钡生成了硝酸钡，硝酸钡加入还原性气体，释放出氮气，实现了氮的氧化物转化为无害的氮气，所以储存NOx的物质是BaO； ②由图a可知，第一步反应中H2被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，故化学方程式为。 20. 高纯硅制备过程中会产生副产物SiCl4，某同学在实验室以 和硅镁石(含及少量 Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体( 并回收 的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀的 pH 2.2 9.6 沉淀完全的pH 3.5 11.6 回答下列问题： （1）写出 SiCl4“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“氧化”时加 发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。 （3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。 A. NaOH 　　 B.MgCl2 　　 C.MgCO3 　　 D.MgO （4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收SiO2，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度过高时H2O2易分解 （3） ①. CD ②. [3.5，9.6) （4）坩埚 【解析】 【分析】本题为工业流程题，水解后得到氯化氢和，溶液1为盐酸，随后加入硅镁石溶解，二氧化硅不溶于盐酸，、Fe的氧化物可溶于盐酸，则沉淀2为二氧化硅，溶液2中的主要离子为，用过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，之后调节pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，为了不引入杂质，试剂X可为MgCO3、MgO等，然后过滤出的溶液3经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤可得到产品。 【小问1详解】 结合流程图分析可知，“水溶”时SiCl4和水反应生成氯化氢和沉淀，根据原子守恒，反应的方程式为。 【小问2详解】 “氧化”时，可以将二价铁氧化为三价铁，而自身被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式：；由于过氧化氢受热容易分解，则反应温度不易过高，故填“温度过高易分解”。 【小问3详解】 “调pH”的目的是降低溶液中的氢离子浓度，从而将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的物质需能和氢离子反应且不引入新杂质，加NaOH会引入钠离子，加MgCl2不能消耗氢离子，加MgCO3或MgO符合题意，故选CD；“调pH”的目的是除去三价铁，同时不能沉淀镁离子，根据表格中的数据可知，“调pH”的范围为[3.5，9.6)。 【小问4详解】 “沉淀1”为，灼烧固体应在坩埚中进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级化学考试 试卷满分 100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是 A. 酸雨的小于5.6 B. 化石燃料应“脱硫”“脱硝”后使用 C. 酸雨的形成过程未发生氧化还原反应 D. 酸雨的主要成因是人类活动排放的污染气体 2. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 3. 位于新疆、青海交界处的巍巍昆仑山区，有一条神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。这是由于“雷雨发庄稼”的缘故。下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是 A. Na B. C C. P D. N 4. 关于“粗盐提纯”的实验，下列说法正确的是 A. 每次所加试剂应避免过量，防止对后续除杂带来影响 B. 在“溶解”“过滤”“蒸发”中，都需要用玻璃棒，且玻璃棒用途相同 C. “蒸发”中，待水分完全蒸干后停止加热，可能会导致产率偏低 D. 除去粗盐中的加入的试剂的顺序为 5. 下列有关三氧化硫的说法中正确的是 A. SO3属于酸性氧化物 B. 硫在过量的氧气中燃烧可以生成 SO3 C. SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D. 溶于水能导电，故属于电解质 6. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉 A. A B. B C. C D. D 7. 反应 可用于制备火箭推进剂的燃料 N2H4。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. Na+的结构示意图： C. NH3的电子式： D. N2H4的结构式： 8. 下列实验操作与实验结论相符的是 选项 实验操作 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色 证明SO2有漂白性 B 向品红溶液中加入新制氯水，溶液褪色 说明Cl2有漂白性 C 向某固体中加入稀盐酸 ，有无色气体产生 该固体中一定含有碳酸盐 D 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 A. 化学性质稳定，可用作保护气 B. 易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 具有还原性，可用于漂白纸浆 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 10. 关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是 A. 久置于空气中物质的量浓度均减小 B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 11. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 12. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30g NO所含电子数为30NA B. 标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA C. 1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA D. 1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液中通入过量的： B. 铜片插入稀硝酸中： C. 氨水中加入氯化铁溶液： D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： 14. 下列物质不能鉴别SO2 和CO2 的是 A. 硫化氢溶液 B. 品红溶液 C. 酸性高锰酸钾 D. 澄清石灰水 15. A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 物质A一定难溶于水 B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得 C. 物质C与水反应生成酸，一定酸性氧化物 D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示： （1）气体x为_______(填化学式，下同)；气体Y为_______；气体Z为_______。 （2）“液化分离”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，10 mol N2与30 mol H2完全反应生成NH3的物质的量_______(填“大于”“小于”或“等于”)20 mol，原因_______。 （4）“催化氧化”反应的化学方程式为_______；“深度氧化”的目的是__________。 （5）“吸收”时反应的离子方程式为_______，每还原46 g NO2转移电子的物质的量为_______mol。 17. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）SiO2属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为_______，SiO2能与氢氟酸(HF)发生反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，其化学方程式为_______。 （2）工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为_______。 （3）由SO3制备 H2SO4的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_______。 （4）实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式：_______；体现了 SO2的_______(填“氧化”或“还原”)性。 18. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： I.如图是硫元素的“价-类”二维图。 （1）X的化学式为_______。 （2）SO2的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。 A. 把工厂烟囱造高 B. 煤使用之前先脱硫 C. 逐渐用新能源代替含硫煤 D. 加强空气中二氧化硫的监测 Ⅱ.某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。 （3）仪器b的名称为_______。 （4）装置A中发生反应化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有_______(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 （6）装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______(SO2过量)。 19. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。 （1）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程(已知：NaNO3 的氧化性弱于] ①气体1中主要含有_______。 ②已知X是空气，通入过量X是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______；NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应离子方程式为_______；捕获剂所捕获的气体成分主要是_______。 （2）为了提高汽车尾气中 NO2的去除率，有效降低NO2的排放，可以采用] 储存还原)处理。其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①通过BaO和 的相互转化实现NOx的储存和还原。 储存于_______(填化学式)中。 ②用 H2模拟尾气中还原性气体研究： 催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为_______。 20. 高纯硅制备过程中会产生副产物SiCl4，某同学在实验室以 和硅镁石(含及少量 Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体( 并回收 的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀的 pH 2.2 9.6 沉淀完全的pH 3.5 11.6 回答下列问题： （1）写出 SiCl4“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“氧化”时加 发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。 （3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。 A. NaOH 　　 B.MgCl2 　　 C.MgCO3 　　 D.MgO （4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收SiO2，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$