衔接点08 硫及其重要化合物-2025年初升高化学衔接讲义（上海专用）

衔接点08 硫及其重要化合物 初中阶段 高中阶段 初中阶段要求掌握硫单质的物理性质（黄色固体）、燃烧生成二氧化硫（SO₂）的现象，了解二氧化硫的酸性及简单用途（如形成酸雨），知道硫酸的腐蚀性和常见硫酸盐（如石膏），实验以观察硫燃烧和SO₂性质为主。 1. 掌握硫及其化合物的核心性质：包括硫的氧化还原反应（如与金属、非金属作用）、SO₂的还原性与漂白性、浓硫酸的吸水性/脱水性/强氧化性，以及工业制硫酸的接触法流程。 2. 理解实验与应用的关联：学会设计实验（如SO₂制备、Cu与浓硫酸反应），分析环境问题（酸雨、尾气处理），并掌握硫酸盐的检验（如BaSO₄沉淀法）。 3. 从原理到实际综合运用**：结合化学平衡（SO₂催化氧化）、等理论，解决化工生产与污染治理中的实际问题。 衔接指引 对比项 初中阶段 高中阶段 硫单质（S） 物理性质：黄色固体，脆性，不溶于水。 化学性质：燃烧生成SO₂（蓝紫色火焰）。 结构：认识同素异形体（斜方硫、单斜硫）。 反应：与金属（如Fe）、非金属（如O₂、H₂）反应的定量分析。 二氧化硫（SO₂） 性质：无色刺激性气体，溶于水形成酸性溶液。 来源：煤燃烧、火山喷发。 化学性质： • 还原性（被O₂氧化为SO₃）。 • 漂白性（与品红反应，可逆性）。 环境影响：酸雨形成（2SO₂ + O₂ = 2SO₃）。 三氧化硫（SO₃） 仅简单提及为SO₂的氧化产物。 性质：强氧化性，与水剧烈反应生成H₂SO₄。 工业应用：接触法制硫酸的关键步骤。 硫酸（H₂SO₄） 用途：实验室常用酸，脱水性（如蔗糖炭化）。 性质： • 稀硫酸：强酸性（H⁺性质）。 • 浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性（与Cu、C反应）。 工业制备：接触法（流程：硫铁矿=SO₂=SO₃=H₂SO₄）。 硫酸盐 常见盐类（如CaSO₄·2H₂O石膏）。 溶解性：BaSO₄不溶于酸（用于检验SO₄²⁻）。 热稳定性：如Na₂SO₄高温不分解，CuSO₄·5H₂O脱水。 硫化氢（H₂S） 未系统学习，可能提及毒性。 性质： • 弱酸性、还原性（被O₂氧化为S或SO₂）。 • 与金属离子生成硫化物沉淀（如CuS黑色）。 实验操作 观察硫燃烧、SO₂使石蕊变红。 综合实验： • SO₂的制备与性质验证。 • 浓硫酸与铜反应（需尾气处理） 回顾初中 1.硫单质 物理性质： 固体，不溶于水，易溶于 。 化学性质：燃烧时生成二氧化硫（S + O₂= SO₂），火焰呈蓝紫色。 2.二氧化硫（SO₂） 物理性质：无色 气体， 溶于水（形成亚硫酸）。 化学性质：水溶液呈 （使石蕊变红），简单提及与酸雨形成的关联。 3.硫酸及硫酸盐 硫酸：强腐蚀性，脱水性（如蔗糖炭化实验）。 硫酸盐：认识石膏（CaSO₄·2H₂O）等常见盐类。 衔接高中 新知一 硫 1、 硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫磺。 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 硫 不溶于 水， 微溶于酒精， 易溶于 CS2 2、硫的化学性质 （1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态） Na+S=__________（剧烈反应并发生爆炸）Al+S __________（制取的唯一途径） Fe+S __________（黑色） Cu + S __________（黑色） Hg + S = HgS（黑色） 思考：通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强？ 相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强，等等。 （2）与非金属的反应 ① 硫与氢气反应： ② 硫与氧气反应： S + O2 = SO2 （3）与化合物反应: S+6HNO3（浓） __________ S+2H2SO4（浓）__________ 3S+6NaOH __________ 新知二 硫化氢 1、硫化氢的物理性质 __________色__________气味气体，密度__________，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性，1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢。 吸入0. 1﹪的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。 2、 硫化氢的化学性质 （1）H2S在空气中的燃烧=可燃性 A：纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯， 现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。 写出反应方程式： __________ B：H2S在充足的O2中燃烧， 现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。 写出反应方程式：__________ （2）H2S的还原性 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O H2S + H2SO4 （浓）= S↓ + SO2 ↑+ 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥) （3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解=不稳定性 H2S—△=H2＋S 新知三 二氧化硫 1、物理性质 色，__________气体，有毒，密度比空气大。 易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解__________ 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。 2、化学性质 （1）酸性氧化物 A:与水反应 SO2 + H2O = __________ B:跟碱反应 SO2 + CaO =__________ SO2 + 2NaOH = __________ （2）氧化性 SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O 现象：有淡黄色固体和水珠。 （3） 还原性 催化氧化 2SO2 + O2 __________ 使卤水褪色 SO2 + X2 + 2H2O =__________ (X—Cl、Br、I) 使酸性KMnO4褪色： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O=K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （4）漂白性：使品红褪色。 3 、制法 工业制法： S+ O2 =SO2 4FeS2 + 11O2 = __________ 实验室制法 Na2SO3 + H2SO4(浓) = __________ 新知四 硫酸 1、纯硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。 2、浓硫酸的物理性质 （1）浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。 问：如何稀释浓硫酸呢？ 答： __________ （2）高沸点、难挥发酸可用来制盐酸、硝酸。 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ NaNO3+H2SO4(浓)Na2SO4+HNO3↑ 3、浓硫酸的特性 （1）吸水性（干燥剂） 浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？ 注意：通常可用浓硫酸干燥的气体有：__________等。 不能用浓硫酸干燥的气体有： __________干燥装置：长进短出 （2）脱水性（炭化）：把化合物里的氢原子核氧原子按2：1脱去，通常用于有机物的脱水。 ①在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。 ②皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。 【思考】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 答案： __________ （3）强氧化性 ① 跟金属反应 A.常温下，浓硫酸能使 __________等金属钝化。 B.加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。 浓硫酸与铜反应：化学方程式：__________ [小结] 金属+H2SO4（浓） 高价硫酸盐 + SO2↑ +H2O 如：2Fe +6 H2SO4（浓）__________ 【思考】 ① 浓硫酸与排在氢前的金属反应，能否产生氢气？为什么？ ② 氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？ ② 跟非金属反应： 热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸 C+ 2H2SO4（浓）________________________________________ S+ 2H2SO4（浓）________________________________________ “黑面包”实验：化学方程式： 蔗糖加入浓硫酸炭化，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量气体产生，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这里既体现了浓硫酸的脱水性，也体现了其氧化性。 ③ 与其它还原性物质反应 3H2S+ H2SO4（浓）=4S↓+ 4H2O 2HBr+ H2SO4（浓）=Br2 + SO2↑ + 2H2O 2HI+ H2SO4（浓）=__________ 新知五 硫酸根离子的检验 1、原理：利用Ba2++SO42=BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。 2、试剂： 盐酸和氯化钡溶液 。 3、检验的误区 干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。 4、检验步骤 ①在待测溶液中加入 ，排除__________________________________________________等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 氧化成 而被漏检。 ②在排除干扰后的溶液中加入 氯化钡溶液 ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。 【误区警示】SO42检验的误区： ①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。 ②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。 因为Ag++Cl=AgCl↓（白色） Pb2++2Cl=PbCl2↓（白色） ③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意在酸性环境下NO3具有强氧化性，发生反应：Ba2++SO32=BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO3=3BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O 再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。 新知六 常见的硫酸盐 1、 硫酸钙（CaSO4）：生石膏：CaSO4·2H2O 2、 熟石膏： __________ 3、硫酸钡（BaSO4） 天然的硫酸钡叫重晶石，俗称“钡餐”。 性质：不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。 4、常见的硫酸盐及俗名 胆矾（蓝矾）：__ CuSO4·5H2O_ 明矾：__ KAl(SO4)2·12H2O 绿矾：FeSO4·7H2O 集训一 硫及二氧化硫 1．硫及其化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的应用。常温下单质硫主要以形式存在，加热转化为等，单质硫可以制造硫磺肥皂、黑火药。硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用加热或绿矾的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿制备硫酸，在制备过程中会产生等污染性气体。下列化学反应表示不正确的是 A．黑火药的反应原理： B．用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺： C．二氧化硫与氧气的反应： D．加热绿矾制备硫酸的原理： 【答案】D 【解析】A．黑火药的反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故A正确； B．用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺，发生反应3S + 6OH-= 2S2-++3H2O，故B正确； C．二氧化硫与氧气的反应为， 故C正确； D．加热绿矾制备硫酸的原理为，冷却后有硫酸生成，故D错误； 答案选D。 2．化学实验设计和操作须十分重视安全和环保问题。下列关于实验问题处理正确的是 A．做CO还原CuO实验时，应先加热，后通入CO，以免浪费CO和污染空气 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，边加边搅拌，以免液体过热引起外溅 C．从溶液中得到晶体，可用蒸馏法 D．检验CO纯度，最简单的方法是排空气法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 【答案】B 【解析】做CO还原CuO实验时，应先通入CO排出空气，然后加热，防止CO不纯发生爆炸，A错误；从溶液中得到晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶法，C错误；CO的密度和空气的密度比较接近，不能用排空气法收集，应该选用排水法收集CO，D错误。 3．下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作漂白剂 B．MgO难溶于水，可用作耐火材料 C．难溶于水，可用作光导纤维 D．分子中存在过氧键，具有氧化性 【答案】D 【解析】A．SO2漂白是化合作用漂白，与SO2具有还原性无因果关系，A不合题意； B．MgO熔点很高，可用作耐火材料，与其难溶于水无因果关系，B不合题意； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅难溶于水无关，C不合题意；； D．H2O2分子中存在过氧键，过氧键得电子能力强，故H2O2具有氧化性，二者有因果关系，D符合题意； 故选D。 4．硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用加热或绿矾的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿制备硫酸，在制备过程中会产生等污染性气体。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．绿矾含有，可用作补铁剂 B．硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于杀菌消毒 C．浓硫酸具有脱水性，可用做氯气的干燥剂 D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白剂 【答案】A 【解析】A．绿矾()含Fe2+，正是这些Fe2+是构成血红蛋白的成分，故可用作补铁剂，A正确； B．硫磺具有去污、杀菌、软化皮肤、保湿、防裂等功效，而非利用其氧化性做成硫磺肥皂，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可用做氯气的干燥剂，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白剂，D错误； 故选A。 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．溶液的转移 C．验证的漂白性 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，A错误； B．溶液的转移需要使用玻璃棒，B错误； C．二氧化硫具有漂白性，与品红化合使之褪色，C正确； D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl可以与水任意比互溶法收集，除杂时需要导管长进短出，D错误； 故选C。 集训二 涉及各种硫的化合价的物质的实验 1．已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误； B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误； C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确； D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误； 故选C。 2．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 【答案】A 【解析】A．硫单质的氧化性较弱，与变价金属元素的单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S，故A正确； B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不是生成Fe(OH)2和H2，故B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈酸性，溶液中存在的硝酸根离子，将SO氧化成SO，会生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．第ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，故D错误； 答案选A。 3．实验室制取并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成 B．验证的漂白性 C．干燥 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，装置中缺少酒精灯，不能达到相应实验目的，A不符合题意； B．与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色体现的还原性，不能达到相应实验目的，B不符合题意； C．为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH混合物，二氧化硫与碱石灰反应，因此干燥二氧化硫，可用浓硫酸或P2O5等，题中所给装置，不能达到实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，倒扣的漏斗可防倒吸，题中所给装置，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．某小组同学通过下列实验验证了浓硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正确的是 A．无水硫酸铜的作用是检验并除水 B．将品红换成紫色石蕊也能验证产物中含有 C．装置c中溶液紫红色变浅 D．可用溶液检验装置c中的氧化产物 【答案】C 【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置a中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置b中品红溶液用于检验二氧化硫，装置c中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置d中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析； 【解析】A．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但无水硫酸铜除水效果并不好，不能用无水硫酸铜来除水，A错误； B．将品红换成紫色石蕊，也能使紫色石蕊变红，因此紫色石蕊变红不能验证产物中含有，B错误； C．装置c中性高锰酸钾溶液与反应生成锰离子和硫酸根变浅，C正确； D．装置c中含有硫酸，硫酸也能与反应生成白色沉淀，因此不能用溶液检验装置c中的氧化产物，D错误； 故选C。 5．下列图示实验中，操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 【答案】A 【解析】浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A符合题意；用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，B不符合题意；加热试管中的液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的，C不符合题意；向试管中滴加溶液，胶头滴管不能伸入试管内，胶头滴管应该在试管正上方竖直悬空，D不符合题意。 集训三 浓硫酸及硫酸盐 1．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是 A．该硫酸可用来干燥硫化氢气体 B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 C．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 D．该硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性 【答案】C 【解析】A．由图可知，试剂瓶中所盛放试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢气体，A错误； B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，B错误； C．由c=可知，浓硫酸的浓度为mol·L-1=18.4mol·L-1，C正确； D．浓硫酸能使纸张变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D错误； 故选C。 2．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C．唐·刘禹锡：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句里没有涉及到氧化还原反应 D．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”体现的是硫的还原性 【答案】D 【解析】A．SO2具有还原性，葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，故A正确； B．次氯酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和次氯酸，使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率，故B正确； C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”没有生成新物质，没有发生化学反应，故C正确； D．“能化……银、铜、铁，奇物”，硫和金属反应生成金属硫化物，硫元素化合价降低，S做氧化剂，体现的是硫的氧化性，故D错误； 选D。 3．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质， 下列有关说法正确的是 A．左侧注射器中硫酸体现了强氧化性 B．紫色石蕊溶液直接褪色 C．品红和酸性高锰酸钾溶液均褪色，褪色原理相同 D．为验证二氧化硫的氧化性，X可选Na2S 【答案】D 【解析】A．左侧注射器中发生反应，该反应利用的是浓硫酸的强酸性以及难挥发性，并非强氧化性，A错误； B．是酸性氧化物，其与水反应生成，能使紫色石蕊溶液变红，但不会使其褪色，B错误； C．品红溶液褪色是因为的漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质；酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，能将还原为，二者褪色原理不同，C错误； D．与Na2S溶液反应时，中S元素化合价降低，体现氧化性 ，化学方程式为，所以X可选Na2S来验证二氧化硫的氧化性，D正确； 故选D。 4．硫代硫酸钠()是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，是一种常见的化工生产原料，广泛应用于摄影、印刷、医药、纺织等行业。制备硫代硫酸钠的一种工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．“煅烧”工序中12g被氧化时转移1.1电子 B．“反应”工序的化学方程式为 C．为得到较大晶体颗粒应使用猛火加热蒸发并快速冷却 D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小的溶解度 【答案】C 【分析】由题给流程可知，黄铁矿高温条件下在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应生成的二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫代硫酸钠。 【解析】A．由分析可知，黄铁矿高温条件下在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，由方程式可知，4mol二硫化铁参加反应时，转移电子的物质的量为44mol，则12g二硫化铁被氧化时，转移电子的物质的量为=1.1mol，故A正确； B．由分析可知，二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为，故B正确； C．使用猛火加热蒸发并快速冷却到的晶体颗粒较小，故C错误； D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小硫代硫酸钠的溶解度，便于硫代硫酸钠析出，故D正确； 故选C。 5．取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有，A错误； B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B错误； C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有生成，是因为氯水将氧化为，所以该溶液中一定含有，C正确； D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D错误； 故选C。 6．下图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是 A．a处试纸变红，说明为酸性氧化物 B．c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C．该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，铜丝与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，针筒中盛有的饱和氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【解析】A．由分析可知，装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，所以a处试纸变红，说明二氧化硫为酸性氧化物，故A正确； B．由分析可知，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，所以c处和b处试纸均褪色，但原因不同，故B错误； C．由实验装置图可知，该设计的优点之一通过上下拉伸铜丝控制铜丝和浓硫酸的接触，达到控制反应的发生与停止的实验目的，故C正确； D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体为无水硫酸铜，用水稀释后得到蓝色的硫酸铜溶液，故D正确； 故选B。 1．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是 A．与硫酸反应，体现的还原性 B．a处褪色，说明具有氧化性 C．b处出现黄色固体，说明具有氧化性 D．c处褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【分析】通过亚硫酸氢钠和60%的硫酸制备二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色，与溶液发生反应有黄色固体硫生成，体现了的氧化性，酸性溶液褪色，体现的是的还原性，据此回答。 【解析】A．与硫酸反应的化学方程式为，该反应中各元素的化合价均未发生变化，属于复分解反应，没有体现的还原性，所以A选项错误； B．a处是品红溶液，二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，而不是氧化性，所以B选项错误； C．b处是溶液，与溶液发生反应有黄色固体硫生成，在该反应中中硫元素的化合价降低，得到电子，体现了的氧化性，所以C选项正确； D．c处是酸性溶液，酸性具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，体现的是的还原性，而不是漂白性，所以D选项错误； 故答案选C。 2．下列所涉及有关方程式错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]– B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【答案】A 【解析】A．一水合氨为弱碱，不能拆开，氢氧化铝不与氨水反应，故硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，正确的离子方程式为，A错误； B．Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式正确，B正确； C．海带灰浸出液中含有碘离子，被过氧化氢氧化为碘单质，离子方程式正确，C正确； D．草酸具有还原性，被高锰酸钾酸性溶液氧化生成二氧化碳，MnO被还原为Mn2+，离子方程式正确，D正确； 故选A。 3．久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色的原因是蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色。(____) 【答案】正确 【解析】久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS，上述说法正确。 4．硫酸根离子的检验方法： (1)操作：待检验溶液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO) (2)加盐酸排除干扰：用盐酸酸化可排除 的干扰；CO、SO、PO干扰：BaCO3，、BaSO3、Ba3(PO4)2都是 沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用稀盐酸酸化。 (3)整个过程中可能发生反应的离子方程式： 、 、 、 。 【答案】 Ag+ 白色 CO+2H+=CO2↑+H2O SO+2H+=SO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO=BaSO4↓ 【解析】在检验时，可能会产生干扰的离子主要有：、、、等，因此在检验的过程中首先要排除这些干扰离子，再检验的存在；具体操作为：在待测液中加入足量盐酸进行酸化，同时排除、、、等离子的干扰；如有白色沉淀产生，说明有沉淀生成，则证明待测液中有存在，反之则无存在；取上层清液加入溶液，如还有难溶于盐酸的白色沉淀产生，则证明有的存在；虽然、、离子也能反应生成白色、、沉淀，但这些沉淀都可溶于盐酸中，所以检验存在时，必须先用稀盐酸酸化。根据上述分析，如待测液中含有：、、等，在检验过程中可能发生反应的离子方程式为：、、、。 5．为黑色固体，常温下在空气中易转变为黄绿色固体。某实验小组设计实验拟制备并探究其性质。 实验(一)制备 经查阅资料，小组同学设计了如下5种实验方案： 方案1：溶液和溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入 实验结果：方案1、4、5不能生成，方案1和4的产物有FeS和S，方案5的产物有S，方案2和3能制备难溶的黑色。 (1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还原反应，发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 (2)比较方案3和5可知，方案3能制备的原因可能是 。 (3)设计如图1所示装置实施方案3。 ①A装置中盛装FeS的仪器名称是 ，D装置中现象是 。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 。 实验(二)探究的性质 实验1：常温下，与反应，实验装置如图2. 实验现象：G装置中黑色粉末逐渐变为黄绿色粉末，H装置中溶液颜色没有明显变化。 (4)E装置中双氧水表现 (填标号)。 a．氧化性    b．酸性    c．还原性 (5)当G装置中黑色粉末全部变为黄绿色时，关闭分液漏斗活塞，取少量G装置中固体溶于水，将所得混合液分成两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。则G装置中发生反应的化学方程式为 。 实验2：探究和稀硫酸的反应，实验方案及现象记录如下。 (6)根据上述实验结果可知，和稀硫酸反应生成 (填化学式)。 【答案】(1) (2)的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性) (3) 圆底烧瓶 产生黑色沉淀 B不能吸收，与反应 (4)c (5) (6)、、S 【分析】实验一探究制备的原理，提出了5种方案，只有方案2和方案3能够发生复分解反应制备；用图1装置实施方案3，A是气体的发生装置，B是干燥装置，C是制备的装置，D是尾气处理装置； 实验二探究的性质，E是制取的发生装置，F是干燥装置，G是与氧气的反应装置，H验证反应是否生成，据此解答。 【解析】（1）根据题意可知，铁离子将硫离子氧化为硫单质，自身转化为亚铁离子，亚铁离子与硫离子生成硫化亚铁沉淀，因此反应的离子方程式为：； （2）氢氧化铁和氯化铁相比，铁离子浓度更低，氧化性更弱，故氢氧化铁和硫化氢发生复分解反应生成硫化铁，而非发生氧化还原反应；故答案为：的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性)； （3）①A装置中装的仪器是：圆底烧瓶；D装置中多余的和硫酸铜生成难溶的黑色硫化铜，因此现象是：产生黑色沉淀； ②如果盐酸与硫化亚铁反应，则硫化氢中的氯化氢不能被氯化钙除去，因此稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是：B不能吸收，与反应； （4）高锰酸钾氧化生成氧气，因此体现还原性，故答案选：c； （5）依题意，一份溶液中滴加溶液，溶液变红色，说明有三价铁离子生成；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子生成；因此硫化铁在氧气中生成了硫酸铁，发生化合反应的化学方程式为：； （6）依题意，和稀硫酸反应产生的气体使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有硫化氢气体产生；混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，说明有硫单质以及硫酸亚铁生成；因此反应生成：、、S。 6．石膏转化为和的工艺流程如图所示。 (1)是一种很重要的副产品，工业上获得的途径是 (用化学方程式表示)。 (2)转化Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。过滤Ⅰ得到滤渣的主要成分是 (填化学式，下同)，过滤Ⅰ得到的滤液中溶质为 。检验滤液中含有的方法是 。 (3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，转化Ⅱ中可获得的原因是 。 (4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。 (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 (填字母)。 a．熔点较低(熔化)b．能制冷c．无毒d．能导电 【答案】(1) (2) 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有 (3) 相同条件下，的溶解度较小 (4)在工艺流程中循环使用、原料无毒(合理即可) (5)ac 【解析】(1)工业上常用高温煅烧石灰石制取，反应的化学方程式见答案。(2)转化Ⅰ是和反应生成和，反应的化学方程式见答案。过滤Ⅰ得到滤渣的主要成分是，得到的滤液是溶液。检验滤液中含有的方法是取少量滤液于试管中滴加稀盐酸，若有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有。(3)转化Ⅱ为和KCl的饱和溶液反应得到和，反应的化学方程式见答案，该反应发生的条件是：相同条件下，四种物质中的溶解度较小。(4)该流程中原料无毒且可以循环使用，环保。(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，与其熔点低、易熔化，且无毒有关，故选ac． 7．Ⅰ．实验室有一瓶化学纯的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。 硫酸(500mL) 品名：硫酸    化学式： 相对分子质量：98    密度： 溶质质量分数：98% (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算、②称量、③稀释、④冷却、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧摇匀、⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)。 (2)配制：稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为_____(填字母)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 Ⅱ．实验室需要纯净的NaCl溶液，现只有混有少量的NaCl固体。某学生设计了如下提纯方案。 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为，则可选择在_____(填字母)中进行加热。 A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 (5)步骤③的目的是 ，步骤③ (填“能”或“不能”)用溶液代替，原因是 。 (6)为了达到实验目的，进行步骤②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_____(填字母)。 A．静置，向上层清液中滴加溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B．静置，向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C．静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，若有沉淀生成，则已除尽 D．静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，若无沉淀生成，则已除尽 【答案】(1)③⑤⑥⑦ (2)B (3) 500mL容量瓶 胶头滴管 (4)A (5) 除去过量 不能 引入杂质，不易除去 (6)BCD 【解析】(1)稀释过程中需要玻璃棒搅拌，转移过程中需用玻璃棒引流，洗涤并转移过程中需用玻璃棒引流，定容过程中需用玻璃棒引流。故需要使用玻璃棒的是③⑤⑥⑦。(2)配制稀硫酸，只能选用500mL容量瓶，根据可求得c(浓硫酸)，再根据计算，可得，故选用量筒规格为25mL。(3)需要把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需要胶头滴管，故还需要500mL容量瓶、胶头滴管。Ⅱ．(4)加热固体产生气体的装置可选择试管。(5)步骤③加入溶液是使前面步骤中过量的沉淀；不能用代替，因为用会引入，不易除去。(6)向上层清液中直接滴加，若有沉淀产生，可证明已除尽，但可能会使清液中混有，A不符合题意；向上层清液中直接滴加，若无沉淀产生，证明已除尽，B符合题意；取上层清液于另一试管中，滴加或通过对应现象都可证明溶液中无，C、D符合题意。 8．某小组在实验室制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知在潮湿空气中易被氧化。 实验过程如下： ①按图连接好装置，___________，加入药品，___________。 ②打开仪器c的活塞，滴入盐酸，装置C中有沉淀产生。 ③反应完成后，关闭，打开，用抽气筒吸出C中溶液，再用b中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也利用抽气筒吸出，如此反复2~3次，干燥。 请回答下列问题： (1)补全①中横线上的实验操作： ，加入药品， 。 (2)仪器a的名称为 ；装置B中盛放的试剂最好是 。 (3)写出装置C中产生沉淀的离子方程式： 。 (4)步骤③用b中的溶液洗涤沉淀的优点为 。 (5)装置E的作用为 、 。 (6)NiS在空气中易被氧化为，该反应的化学方程式为 。 (7)去掉D装置，实验中可能带来的后果是 (填一条即可)。 【答案】(1) 检查气密性 打开、，通入 (2) 三颈烧瓶 饱和NaHS溶液 (3) (4)降低NiS溶解度(或减少NiS溶解损耗) (5) 吸收，防污染 防止外界空气进入氧化 (6) (7)引起倒吸，且不能全部被吸收 【分析】已知α-NiS在潮湿空气中易被氧化。因此反应前需要用氮气把装置内的空气排除干净。实验室制备α-NiS的装置的A装置发生，制取的中混有氯化氢，B中的饱和NaHS溶液除去氯化氢；与C中的发生反应，未反应完的进入水中形成饱和溶液即b溶液，D装置起到防止硫酸铜溶液倒吸到水中，且缓冲气体保证硫化氢全部被吸收；E中硫酸铜溶液吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气 【解析】（1）按图连接好装置，首先要进行气密性检查，然后加入药品，打开、，通入； （2）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置B中的饱和NaHS溶液(为了降低溶解度，使用饱和的NaHS溶液)可以除去中的HCl； （3）根据条件，可写出生成NiS的离子方程式：； （4）b中水吸收后成为溶液，用该溶液洗涤沉淀，可降低NiS溶解度，减少NiS溶解损耗； （5）E中的溶液的作用为吸收气体，且阻止外界空气进入，防止NiS被氧化； （6）根据条件，NiS最终被氧化为，根据得失电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式； （7）D装置可起到防止倒吸、缓冲气体、促使被完全吸收的作用。去掉D装置，实验中可能带来的后果是引起倒吸，且不能被全部吸收。 9．利用“管式炉内燃烧后气体容量法”测定含硫钢铁中的碳含量，实验装置如下图所示(夹持装置略)。已知：氧气中含有少量气体，通气体前量气管中的液面均在0刻度。 实验过程如下： ①称取mg试样，放在管式炉瓷舟内，调节三通阀1和2，通一段时间，排出装置内空气。 ②加热管式炉，调节三通阀，继续通氧气，瓷舟内的物质充分反应，待反应后的混合气体全部进入量气装置1，停止通入氧气；调节量气装置1两侧的液面相平，记下量气管1的刻度。 ③调节三通阀和量气装置1，使量气管1中的气体全部进入量气管2。 ④调节量气装置2两侧的液面相平，记下量气管2的刻度。 回答下列问题： (1)装置a中活性的作用 ，装置b的名称 。 (2)实验步骤③中三通阀1和2的调节后的位置分别是 、 。 为使量气管1中的气体全部进入量气管2，进行的操作为 。 (3)量气管1中可以选装的液体为___________。 A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液 (4)样品中的碳的质量分数为 (实验条件下气体的摩尔体积为)，若量气管2读数时，未调节两侧液面相平，且左侧液面低于右侧，测定结果会 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 【答案】(1) 除去混合气体中的 蛇形冷凝管 (2) C A 缓慢上移水准管1，至量气管1中的液面上升至0刻度 (3)BD (4) 偏高 【分析】由实验装置图可知，测定含硫钢铁中的碳含量时，盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收氧气中的二氧化硫，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氧气，瓷舟中氧气与含硫钢铁加热条件下反应得到含有二氧化硫、氧气和二氧化碳的混合气体，装置a中盛有的活性二氧化锰用于吸收反应生成的二氧化硫，蛇形冷凝管装置b用于冷凝混合气体，量气装置1用于测量氧气和二氧化碳的体积，盛有氢氧化钾溶液的洗气瓶用于吸收二氧化碳，量气装置2用于测量氧气的体积从而得到二氧化碳的体积，由二氧化碳的体积可以计算含硫钢铁中的碳含量。 【解析】（1）由分析可知，装置a中活性二氧化锰用于吸收反应生成的二氧化硫，装置b为蛇形冷凝管，故答案为：除去混合气体中的；蛇形冷凝管； （2） 由题意可知，步骤③的作用是使量气管1中的气体全部进入量气管2，所以三通阀1的位置为，三通阀2的位置为，使量气管1中的气体全部进入量气管2中的操作为缓慢上移水准管1，至量气管1中的液面上升至0刻度，故答案为：C；A；缓慢上移水准管1，至量气管1中的液面上升至0刻度； （3）由分析可知，量气装置1用于测量氧气和二氧化碳的体积，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，而稀硫酸和饱和碳酸氢钠溶液不能与二氧化碳反应，且能降低二氧化碳的溶解度，有利于准确测定混合气体的体积，所以量气管1中可以选装的液体为稀硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：BD； （4）由分析可知，二氧化碳的体积为(V1—V2)mL，由碳原子个数守恒可知，样品中的碳的质量分数为×100%=，若量气管2读数时，未调节两侧液面相平，且左侧液面低于右侧会使偏小，导致测定结果偏高，故答案为：；偏高。 10．某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。 (1)用来制取氯气的装置是 (填字母序号)，写出反应的化学方程式 ，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。 (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”)试管中无明显现象。 (3)装置C的主要作用是 。 (4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) E MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 酸性 还原性 (2)D (3)吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染环境 (4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，装置E中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，B、D试管中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫、氯水的漂白性，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染环境。 【解析】（1）由分析可知，装置E中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，故答案为：E；MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；酸性；还原性； （2）氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以氯气通入品红溶液中能使品红溶液褪色，加热时，品红溶液的颜色不能复原；二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫和有色物质反应生成了无色不稳定的化合物，加热时，品红溶液的颜色又会变为红色，所以停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，D试管中无明显现象，故答案为：D； （3）由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染环境； （4）氯气和二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都没有漂白性，所以将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO。 11．某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体 (1)制备气体最合适的发生装置是 (填写字母)，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物； ②熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 (一)制取硫酸：实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。 (2)①C装置中覆盖食用油的目的是 。 ②B装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 (二)探究的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 (3)图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因 ；对比四组实验分析，②中发生反应 (写离子方程式)。对比②④实验分析，④中还发生反应 (写离子方程式)使溶液酸性增强。 (4)上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 Ⅲ．二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 (5)写出在催化剂条件下总反应的化学方程式 。 (6)过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) B (2) 隔绝空气，防止氧气对实验造成干扰； SO3与水蒸气冷凝制得硫酸 (3) 、 或 (4)②③④ (5) (6) 【分析】Ⅱ：由实验装置图可知，装置A中FeSO4•7H2O发生分解，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，说明绿矾分解得到SO2和SO3； 【解析】（1）70%的浓硫酸与固体反应制备气体，反应为固液不加热反应，且固体不是块状固体，则最合适的发生装置是B；反应生成二氧化硫、水和硫酸钠：； （2）①空气中氧气具有氧化性，能氧化四价硫为六价硫，C装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，防止氧气对实验造成干扰；。 ②由题干二氧化硫、三氧化硫熔沸点可知，装置B置于冰水中，其目的为将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸，然后分离得到SO2气体，防止三氧化硫对SO2性质的探究造成干扰； （3）由图可知，曲线①的变化说明SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小，即、；②中为未煮沸的，则溶液中溶解的氧气会氧化二氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氢离子，使得溶液的酸性增强，②中发生反应或；曲线④的变化说明溶液中的弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，氢离子浓度增大，酸性条件下硝酸根离子的氧化性强，将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀和氢离子，使得溶液酸性增大，反应的离子方程式为。 （4）曲线②的变化说明溶液中的O2将SO2氧化为强酸H2SO4，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的pH下降；曲线③的变化说明反应生成的弱酸H2SO3在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，但溶液中的pH大于曲线②；曲线④的变化说明溶液中的弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，pH骤降；所以根据以上分析可知上述四次实验中有白色沉淀生成的是②③④； （5）由图，在催化剂条件下总反应为二氧化硫和氧气、水催化氧化生成硫酸，化学方程式； （6）过程Ⅱ发生反应为铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，同时生成亚铁离子，离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点08 硫及其重要化合物 初中阶段 高中阶段 初中阶段要求掌握硫单质的物理性质（黄色固体）、燃烧生成二氧化硫（SO₂）的现象，了解二氧化硫的酸性及简单用途（如形成酸雨），知道硫酸的腐蚀性和常见硫酸盐（如石膏），实验以观察硫燃烧和SO₂性质为主。 1. 掌握硫及其化合物的核心性质：包括硫的氧化还原反应（如与金属、非金属作用）、SO₂的还原性与漂白性、浓硫酸的吸水性/脱水性/强氧化性，以及工业制硫酸的接触法流程。 2. 理解实验与应用的关联：学会设计实验（如SO₂制备、Cu与浓硫酸反应），分析环境问题（酸雨、尾气处理），并掌握硫酸盐的检验（如BaSO₄沉淀法）。 3. 从原理到实际综合运用**：结合化学平衡（SO₂催化氧化）、等理论，解决化工生产与污染治理中的实际问题。 衔接指引 对比项 初中阶段 高中阶段 硫单质（S） 物理性质：黄色固体，脆性，不溶于水。 化学性质：燃烧生成SO₂（蓝紫色火焰）。 结构：认识同素异形体（斜方硫、单斜硫）。 反应：与金属（如Fe）、非金属（如O₂、H₂）反应的定量分析。 二氧化硫（SO₂） 性质：无色刺激性气体，溶于水形成酸性溶液。 来源：煤燃烧、火山喷发。 化学性质： • 还原性（被O₂氧化为SO₃）。 • 漂白性（与品红反应，可逆性）。 环境影响：酸雨形成（2SO₂ + O₂ = 2SO₃）。 三氧化硫（SO₃） 仅简单提及为SO₂的氧化产物。 性质：强氧化性，与水剧烈反应生成H₂SO₄。 工业应用：接触法制硫酸的关键步骤。 硫酸（H₂SO₄） 用途：实验室常用酸，脱水性（如蔗糖炭化）。 性质： • 稀硫酸：强酸性（H⁺性质）。 • 浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性（与Cu、C反应）。 工业制备：接触法（流程：硫铁矿=SO₂=SO₃=H₂SO₄）。 硫酸盐 常见盐类（如CaSO₄·2H₂O石膏）。 溶解性：BaSO₄不溶于酸（用于检验SO₄²⁻）。 热稳定性：如Na₂SO₄高温不分解，CuSO₄·5H₂O脱水。 硫化氢（H₂S） 未系统学习，可能提及毒性。 性质： • 弱酸性、还原性（被O₂氧化为S或SO₂）。 • 与金属离子生成硫化物沉淀（如CuS黑色）。 实验操作 观察硫燃烧、SO₂使石蕊变红。 综合实验： • SO₂的制备与性质验证。 • 浓硫酸与铜反应（需尾气处理） 回顾初中 1.硫单质 物理性质：黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳。 化学性质：燃烧时生成二氧化硫（S + O₂ = SO₂），火焰呈蓝紫色。 2.二氧化硫（SO₂） 物理性质：无色刺激性气体，易溶于水（形成亚硫酸）。 化学性质：水溶液呈酸性（使石蕊变红），简单提及与酸雨形成的关联。 3.硫酸及硫酸盐 硫酸：强腐蚀性，脱水性（如蔗糖炭化实验）。 硫酸盐：认识石膏（CaSO₄·2H₂O）等常见盐类。 衔接高中 新知一 硫 1、 硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫磺。 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 硫 不溶于 水， 微溶于酒精， 易溶于 CS2 2、硫的化学性质 （1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态） Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S Al2S3 （制取的唯一途径） Fe+S FeS（黑色） Cu + S Cu2S（黑色） Hg + S = HgS（黑色） 思考：通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强？ 相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强，等等。 （2）与非金属的反应 ① 硫与氢气反应： ② 硫与氧气反应： S + O2 = SO2 （3）与化合物反应: S+6HNO3（浓） H2SO4 + 6 NO2 ↑+2H2O S+2H2SO4（浓） 3 SO2↑+ 2H2O 3S+6NaOH 2K2S + K2SO3 +3H2O 新知二 硫化氢 1、硫化氢的物理性质 无 色 臭鸡蛋 气味气体，密度 比空气大 ，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性，1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢。 吸入0. 1﹪的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。 2、 硫化氢的化学性质 （1）H2S在空气中的燃烧=可燃性 A：纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯， 现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。 写出反应方程式： 2H2S + O2 = 2S + 2H2O B：H2S在充足的O2中燃烧， 现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。 写出反应方程式： 2H2S + 3O2 = 2SO2 +2 H2O （2）H2S的还原性 2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O H2S + H2SO4 （浓）= S↓ + SO2 ↑+ 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥) （3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解=不稳定性 H2S—△=H2＋S 新知三 二氧化硫 1、物理性质 无 色， 有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大。 易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解 40 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。 2、化学性质 （1）酸性氧化物 A:与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 B:跟碱反应 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （2）氧化性 SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O 现象：有淡黄色固体和水珠。 （3） 还原性 催化氧化 2SO2 + O2 2SO3 使卤水褪色 SO2 + X2 + 2H2O =H2SO4 + 2HX (X—Cl、Br、I) 使酸性KMnO4褪色： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O=K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （4）漂白性：使品红褪色。 3 、制法 工业制法： S+ O2 =SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 实验室制法 Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 新知四 硫酸 1、纯硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。 2、浓硫酸的物理性质 （1）浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。 问：如何稀释浓硫酸呢？ 答： 把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒入浓硫酸里。 （2）高沸点、难挥发酸可用来制盐酸、硝酸。 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ NaNO3+H2SO4(浓)Na2SO4+HNO3↑ 3、浓硫酸的特性 （1）吸水性（干燥剂） 浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？ 注意：通常可用浓硫酸干燥的气体有： O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2 等。 不能用浓硫酸干燥的气体有： 碱性和还原性气体，如氨气、硫化氢等 。 干燥装置：长进短出 （2）脱水性（炭化）：把化合物里的氢原子核氧原子按2：1脱去，通常用于有机物的脱水。 ①在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。 ②皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。 【思考】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 答案： 先用干抹布擦拭，在用大量水冲洗。 （3）强氧化性 ① 跟金属反应 A.常温下，浓硫酸能使 铁、铝 等金属钝化。 B.加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。 浓硫酸与铜反应：化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ +2H2O [小结] 金属+H2SO4（浓） 高价硫酸盐 + SO2↑ +H2O 如：2Fe +6 H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 +3 SO2↑ +6H2O 【思考】 ① 浓硫酸与排在氢前的金属反应，能否产生氢气？为什么？ ② 氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？ 答案：因为浓硫酸有强氧化性，生成的是SO2；酸的氧化性是指氢元素的化合价从+1价降低到0价，显氧化性，而氧化性酸中显氧化性的不是氢元素。 ② 跟非金属反应： 热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸 C+ 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2↑+ 2H2O S+ 2H2SO4（浓） 3SO2↑+ 2H2O “黑面包”实验：化学方程式： 蔗糖加入浓硫酸炭化，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量气体产生，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这里既体现了浓硫酸的脱水性，也体现了其氧化性。 ③ 与其它还原性物质反应 3H2S+ H2SO4（浓）=4S↓+ 4H2O 2HBr+ H2SO4（浓）=Br2 + SO2↑ + 2H2O 2HI+ H2SO4（浓）=I2 + SO2↑ + 2H2O 新知五 硫酸根离子的检验 1、原理：利用Ba2++SO42=BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。 2、试剂： 盐酸和氯化钡溶液 。 3、检验的误区 干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。 4、检验步骤 ①在待测溶液中加入 盐酸 ，排除Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 SO32 氧化成 SO42 而被漏检。 ②在排除干扰后的溶液中加入 氯化钡溶液 ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。 【误区警示】SO42检验的误区： ①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。 ②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。 因为Ag++Cl=AgCl↓（白色） Pb2++2Cl=PbCl2↓（白色） ③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意在酸性环境下NO3具有强氧化性，发生反应：Ba2++SO32=BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO3=3BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O 再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。 新知六 常见的硫酸盐 1、 硫酸钙（CaSO4）：生石膏：CaSO4·2H2O 2、 熟石膏： CaSO4·1/2H2O 2、硫酸钡（BaSO4） 天然的硫酸钡叫重晶石，俗称“钡餐”。 性质：不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。 3、常见的硫酸盐及俗名 胆矾（蓝矾）：__ CuSO4·5H2O_ 明矾：__ KAl(SO4)2·12H2O 绿矾：FeSO4·7H2O 集训一 硫及二氧化硫 1．硫及其化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的应用。常温下单质硫主要以形式存在，加热转化为等，单质硫可以制造硫磺肥皂、黑火药。硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用加热或绿矾的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿制备硫酸，在制备过程中会产生等污染性气体。下列化学反应表示不正确的是 A．黑火药的反应原理： B．用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺： C．二氧化硫与氧气的反应： D．加热绿矾制备硫酸的原理： 【答案】D 【解析】A．黑火药的反应原理为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故A正确； B．用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺，发生反应3S + 6OH-= 2S2-++3H2O，故B正确； C．二氧化硫与氧气的反应为， 故C正确； D．加热绿矾制备硫酸的原理为，冷却后有硫酸生成，故D错误； 答案选D。 2．化学实验设计和操作须十分重视安全和环保问题。下列关于实验问题处理正确的是 A．做CO还原CuO实验时，应先加热，后通入CO，以免浪费CO和污染空气 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，边加边搅拌，以免液体过热引起外溅 C．从溶液中得到晶体，可用蒸馏法 D．检验CO纯度，最简单的方法是排空气法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 【答案】B 【解析】做CO还原CuO实验时，应先通入CO排出空气，然后加热，防止CO不纯发生爆炸，A错误；从溶液中得到晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶法，C错误；CO的密度和空气的密度比较接近，不能用排空气法收集，应该选用排水法收集CO，D错误。 3．下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作漂白剂 B．MgO难溶于水，可用作耐火材料 C．难溶于水，可用作光导纤维 D．分子中存在过氧键，具有氧化性 【答案】D 【解析】A．SO2漂白是化合作用漂白，与SO2具有还原性无因果关系，A不合题意； B．MgO熔点很高，可用作耐火材料，与其难溶于水无因果关系，B不合题意； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅难溶于水无关，C不合题意；； D．H2O2分子中存在过氧键，过氧键得电子能力强，故H2O2具有氧化性，二者有因果关系，D符合题意； 故选D。 4．硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用加热或绿矾的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿制备硫酸，在制备过程中会产生等污染性气体。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．绿矾含有，可用作补铁剂 B．硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于杀菌消毒 C．浓硫酸具有脱水性，可用做氯气的干燥剂 D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白剂 【答案】A 【解析】A．绿矾()含Fe2+，正是这些Fe2+是构成血红蛋白的成分，故可用作补铁剂，A正确； B．硫磺具有去污、杀菌、软化皮肤、保湿、防裂等功效，而非利用其氧化性做成硫磺肥皂，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可用做氯气的干燥剂，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白剂，D错误； 故选A。 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．溶液的转移 C．验证的漂白性 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，A错误； B．溶液的转移需要使用玻璃棒，B错误； C．二氧化硫具有漂白性，与品红化合使之褪色，C正确； D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl可以与水任意比互溶法收集，除杂时需要导管长进短出，D错误； 故选C。 集训二 涉及各种硫的化合价的物质的实验 1．已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误； B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误； C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确； D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误； 故选C。 2．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 【答案】A 【解析】A．硫单质的氧化性较弱，与变价金属元素的单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S，故A正确； B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不是生成Fe(OH)2和H2，故B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈酸性，溶液中存在的硝酸根离子，将SO氧化成SO，会生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．第ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，故D错误； 答案选A。 3．实验室制取并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是 A．生成 B．验证的漂白性 C．干燥 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，装置中缺少酒精灯，不能达到相应实验目的，A不符合题意； B．与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色体现的还原性，不能达到相应实验目的，B不符合题意； C．为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH混合物，二氧化硫与碱石灰反应，因此干燥二氧化硫，可用浓硫酸或P2O5等，题中所给装置，不能达到实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，倒扣的漏斗可防倒吸，题中所给装置，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．某小组同学通过下列实验验证了浓硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正确的是 A．无水硫酸铜的作用是检验并除水 B．将品红换成紫色石蕊也能验证产物中含有 C．装置c中溶液紫红色变浅 D．可用溶液检验装置c中的氧化产物 【答案】C 【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置a中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置b中品红溶液用于检验二氧化硫，装置c中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置d中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析； 【解析】A．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但无水硫酸铜除水效果并不好，不能用无水硫酸铜来除水，A错误； B．将品红换成紫色石蕊，也能使紫色石蕊变红，因此紫色石蕊变红不能验证产物中含有，B错误； C．装置c中性高锰酸钾溶液与反应生成锰离子和硫酸根变浅，C正确； D．装置c中含有硫酸，硫酸也能与反应生成白色沉淀，因此不能用溶液检验装置c中的氧化产物，D错误； 故选C。 5．下列图示实验中，操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 【答案】A 【解析】浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A符合题意；用pH试纸测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，B不符合题意；加热试管中的液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的，C不符合题意；向试管中滴加溶液，胶头滴管不能伸入试管内，胶头滴管应该在试管正上方竖直悬空，D不符合题意。 集训三 浓硫酸及硫酸盐 1．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法中正确的是 A．该硫酸可用来干燥硫化氢气体 B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 C．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 D．该硫酸能使纸张变黑，体现其吸水性 【答案】C 【解析】A．由图可知，试剂瓶中所盛放试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢气体，A错误； B．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，B错误； C．由c=可知，浓硫酸的浓度为mol·L-1=18.4mol·L-1，C正确； D．浓硫酸能使纸张变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D错误； 故选C。 2．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率 C．唐·刘禹锡：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句里没有涉及到氧化还原反应 D．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”体现的是硫的还原性 【答案】D 【解析】A．SO2具有还原性，葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，故A正确； B．次氯酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和次氯酸，使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率，故B正确； C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”没有生成新物质，没有发生化学反应，故C正确； D．“能化……银、铜、铁，奇物”，硫和金属反应生成金属硫化物，硫元素化合价降低，S做氧化剂，体现的是硫的氧化性，故D错误； 选D。 3．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质， 下列有关说法正确的是 A．左侧注射器中硫酸体现了强氧化性 B．紫色石蕊溶液直接褪色 C．品红和酸性高锰酸钾溶液均褪色，褪色原理相同 D．为验证二氧化硫的氧化性，X可选Na2S 【答案】D 【解析】A．左侧注射器中发生反应，该反应利用的是浓硫酸的强酸性以及难挥发性，并非强氧化性，A错误； B．是酸性氧化物，其与水反应生成，能使紫色石蕊溶液变红，但不会使其褪色，B错误； C．品红溶液褪色是因为的漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质；酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，能将还原为，二者褪色原理不同，C错误； D．与Na2S溶液反应时，中S元素化合价降低，体现氧化性 ，化学方程式为，所以X可选Na2S来验证二氧化硫的氧化性，D正确； 故选D。 4．硫代硫酸钠()是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，是一种常见的化工生产原料，广泛应用于摄影、印刷、医药、纺织等行业。制备硫代硫酸钠的一种工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．“煅烧”工序中12g被氧化时转移1.1电子 B．“反应”工序的化学方程式为 C．为得到较大晶体颗粒应使用猛火加热蒸发并快速冷却 D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小的溶解度 【答案】C 【分析】由题给流程可知，黄铁矿高温条件下在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应生成的二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫代硫酸钠。 【解析】A．由分析可知，黄铁矿高温条件下在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，由方程式可知，4mol二硫化铁参加反应时，转移电子的物质的量为44mol，则12g二硫化铁被氧化时，转移电子的物质的量为=1.1mol，故A正确； B．由分析可知，二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为，故B正确； C．使用猛火加热蒸发并快速冷却到的晶体颗粒较小，故C错误； D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小硫代硫酸钠的溶解度，便于硫代硫酸钠析出，故D正确； 故选C。 5．取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有，A错误； B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B错误； C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有生成，是因为氯水将氧化为，所以该溶液中一定含有，C正确； D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D错误； 故选C。 6．下图是铜和浓硫酸反应实验及性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是 A．a处试纸变红，说明为酸性氧化物 B．c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C．该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，铜丝与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，针筒中盛有的饱和氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【解析】A．由分析可知，装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，所以a处试纸变红，说明二氧化硫为酸性氧化物，故A正确； B．由分析可知，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，所以c处和b处试纸均褪色，但原因不同，故B错误； C．由实验装置图可知，该设计的优点之一通过上下拉伸铜丝控制铜丝和浓硫酸的接触，达到控制反应的发生与停止的实验目的，故C正确； D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体为无水硫酸铜，用水稀释后得到蓝色的硫酸铜溶液，故D正确； 故选B。 1．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是 A．与硫酸反应，体现的还原性 B．a处褪色，说明具有氧化性 C．b处出现黄色固体，说明具有氧化性 D．c处褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【分析】通过亚硫酸氢钠和60%的硫酸制备二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色，与溶液发生反应有黄色固体硫生成，体现了的氧化性，酸性溶液褪色，体现的是的还原性，据此回答。 【解析】A．与硫酸反应的化学方程式为，该反应中各元素的化合价均未发生变化，属于复分解反应，没有体现的还原性，所以A选项错误； B．a处是品红溶液，二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，而不是氧化性，所以B选项错误； C．b处是溶液，与溶液发生反应有黄色固体硫生成，在该反应中中硫元素的化合价降低，得到电子，体现了的氧化性，所以C选项正确； D．c处是酸性溶液，酸性具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，体现的是的还原性，而不是漂白性，所以D选项错误； 故答案选C。 2．下列所涉及有关方程式错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]– B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 【答案】A 【解析】A．一水合氨为弱碱，不能拆开，氢氧化铝不与氨水反应，故硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，正确的离子方程式为，A错误； B．Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式正确，B正确； C．海带灰浸出液中含有碘离子，被过氧化氢氧化为碘单质，离子方程式正确，C正确； D．草酸具有还原性，被高锰酸钾酸性溶液氧化生成二氧化碳，MnO被还原为Mn2+，离子方程式正确，D正确； 故选A。 3．久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色的原因是蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色。(____) 【答案】正确 【解析】久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS，上述说法正确。 4．硫酸根离子的检验方法： (1)操作：待检验溶液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO) (2)加盐酸排除干扰：用盐酸酸化可排除 的干扰；CO、SO、PO干扰：BaCO3，、BaSO3、Ba3(PO4)2都是 沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用稀盐酸酸化。 (3)整个过程中可能发生反应的离子方程式： 、 、 、 。 【答案】 Ag+ 白色 CO+2H+=CO2↑+H2O SO+2H+=SO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO=BaSO4↓ 【解析】在检验时，可能会产生干扰的离子主要有：、、、等，因此在检验的过程中首先要排除这些干扰离子，再检验的存在；具体操作为：在待测液中加入足量盐酸进行酸化，同时排除、、、等离子的干扰；如有白色沉淀产生，说明有沉淀生成，则证明待测液中有存在，反之则无存在；取上层清液加入溶液，如还有难溶于盐酸的白色沉淀产生，则证明有的存在；虽然、、离子也能反应生成白色、、沉淀，但这些沉淀都可溶于盐酸中，所以检验存在时，必须先用稀盐酸酸化。根据上述分析，如待测液中含有：、、等，在检验过程中可能发生反应的离子方程式为：、、、。 5．为黑色固体，常温下在空气中易转变为黄绿色固体。某实验小组设计实验拟制备并探究其性质。 实验(一)制备 经查阅资料，小组同学设计了如下5种实验方案： 方案1：溶液和溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入 实验结果：方案1、4、5不能生成，方案1和4的产物有FeS和S，方案5的产物有S，方案2和3能制备难溶的黑色。 (1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还原反应，发生的氧化还原反应的离子方程式为 。 (2)比较方案3和5可知，方案3能制备的原因可能是 。 (3)设计如图1所示装置实施方案3。 ①A装置中盛装FeS的仪器名称是 ，D装置中现象是 。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 。 实验(二)探究的性质 实验1：常温下，与反应，实验装置如图2. 实验现象：G装置中黑色粉末逐渐变为黄绿色粉末，H装置中溶液颜色没有明显变化。 (4)E装置中双氧水表现 (填标号)。 a．氧化性    b．酸性    c．还原性 (5)当G装置中黑色粉末全部变为黄绿色时，关闭分液漏斗活塞，取少量G装置中固体溶于水，将所得混合液分成两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。则G装置中发生反应的化学方程式为 。 实验2：探究和稀硫酸的反应，实验方案及现象记录如下。 (6)根据上述实验结果可知，和稀硫酸反应生成 (填化学式)。 【答案】(1) (2)的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性) (3) 圆底烧瓶 产生黑色沉淀 B不能吸收，与反应 (4)c (5) (6)、、S 【分析】实验一探究制备的原理，提出了5种方案，只有方案2和方案3能够发生复分解反应制备；用图1装置实施方案3，A是气体的发生装置，B是干燥装置，C是制备的装置，D是尾气处理装置； 实验二探究的性质，E是制取的发生装置，F是干燥装置，G是与氧气的反应装置，H验证反应是否生成，据此解答。 【解析】（1）根据题意可知，铁离子将硫离子氧化为硫单质，自身转化为亚铁离子，亚铁离子与硫离子生成硫化亚铁沉淀，因此反应的离子方程式为：； （2）氢氧化铁和氯化铁相比，铁离子浓度更低，氧化性更弱，故氢氧化铁和硫化氢发生复分解反应生成硫化铁，而非发生氧化还原反应；故答案为：的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性)； （3）①A装置中装的仪器是：圆底烧瓶；D装置中多余的和硫酸铜生成难溶的黑色硫化铜，因此现象是：产生黑色沉淀； ②如果盐酸与硫化亚铁反应，则硫化氢中的氯化氢不能被氯化钙除去，因此稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是：B不能吸收，与反应； （4）高锰酸钾氧化生成氧气，因此体现还原性，故答案选：c； （5）依题意，一份溶液中滴加溶液，溶液变红色，说明有三价铁离子生成；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子生成；因此硫化铁在氧气中生成了硫酸铁，发生化合反应的化学方程式为：； （6）依题意，和稀硫酸反应产生的气体使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有硫化氢气体产生；混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，说明有硫单质以及硫酸亚铁生成；因此反应生成：、、S。 6．石膏转化为和的工艺流程如图所示。 (1)是一种很重要的副产品，工业上获得的途径是 (用化学方程式表示)。 (2)转化Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。过滤Ⅰ得到滤渣的主要成分是 (填化学式，下同)，过滤Ⅰ得到的滤液中溶质为 。检验滤液中含有的方法是 。 (3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，转化Ⅱ中可获得的原因是 。 (4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。 (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 (填字母)。 a．熔点较低(熔化)b．能制冷c．无毒d．能导电 【答案】(1) (2) 取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有 (3) 相同条件下，的溶解度较小 (4)在工艺流程中循环使用、原料无毒(合理即可) (5)ac 【解析】(1)工业上常用高温煅烧石灰石制取，反应的化学方程式见答案。(2)转化Ⅰ是和反应生成和，反应的化学方程式见答案。过滤Ⅰ得到滤渣的主要成分是，得到的滤液是溶液。检验滤液中含有的方法是取少量滤液于试管中滴加稀盐酸，若有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有。(3)转化Ⅱ为和KCl的饱和溶液反应得到和，反应的化学方程式见答案，该反应发生的条件是：相同条件下，四种物质中的溶解度较小。(4)该流程中原料无毒且可以循环使用，环保。(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，与其熔点低、易熔化，且无毒有关，故选ac． 7．Ⅰ．实验室有一瓶化学纯的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。 硫酸(500mL) 品名：硫酸    化学式： 相对分子质量：98    密度： 溶质质量分数：98% (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算、②称量、③稀释、④冷却、⑤转移、⑥洗涤并转移、⑦定容、⑧摇匀、⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)。 (2)配制：稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为_____(填字母)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL (3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 Ⅱ．实验室需要纯净的NaCl溶液，现只有混有少量的NaCl固体。某学生设计了如下提纯方案。 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为，则可选择在_____(填字母)中进行加热。 A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 (5)步骤③的目的是 ，步骤③ (填“能”或“不能”)用溶液代替，原因是 。 (6)为了达到实验目的，进行步骤②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_____(填字母)。 A．静置，向上层清液中滴加溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B．静置，向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C．静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，若有沉淀生成，则已除尽 D．静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，若无沉淀生成，则已除尽 【答案】(1)③⑤⑥⑦ (2)B (3) 500mL容量瓶 胶头滴管 (4)A (5) 除去过量 不能 引入杂质，不易除去 (6)BCD 【解析】(1)稀释过程中需要玻璃棒搅拌，转移过程中需用玻璃棒引流，洗涤并转移过程中需用玻璃棒引流，定容过程中需用玻璃棒引流。故需要使用玻璃棒的是③⑤⑥⑦。(2)配制稀硫酸，只能选用500mL容量瓶，根据可求得c(浓硫酸)，再根据计算，可得，故选用量筒规格为25mL。(3)需要把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需要胶头滴管，故还需要500mL容量瓶、胶头滴管。Ⅱ．(4)加热固体产生气体的装置可选择试管。(5)步骤③加入溶液是使前面步骤中过量的沉淀；不能用代替，因为用会引入，不易除去。(6)向上层清液中直接滴加，若有沉淀产生，可证明已除尽，但可能会使清液中混有，A不符合题意；向上层清液中直接滴加，若无沉淀产生，证明已除尽，B符合题意；取上层清液于另一试管中，滴加或通过对应现象都可证明溶液中无，C、D符合题意。 8．某小组在实验室制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知在潮湿空气中易被氧化。 实验过程如下： ①按图连接好装置，___________，加入药品，___________。 ②打开仪器c的活塞，滴入盐酸，装置C中有沉淀产生。 ③反应完成后，关闭，打开，用抽气筒吸出C中溶液，再用b中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也利用抽气筒吸出，如此反复2~3次，干燥。 请回答下列问题： (1)补全①中横线上的实验操作： ，加入药品， 。 (2)仪器a的名称为 ；装置B中盛放的试剂最好是 。 (3)写出装置C中产生沉淀的离子方程式： 。 (4)步骤③用b中的溶液洗涤沉淀的优点为 。 (5)装置E的作用为 、 。 (6)NiS在空气中易被氧化为，该反应的化学方程式为 。 (7)去掉D装置，实验中可能带来的后果是 (填一条即可)。 【答案】(1) 检查气密性 打开、，通入 (2) 三颈烧瓶 饱和NaHS溶液 (3) (4)降低NiS溶解度(或减少NiS溶解损耗) (5) 吸收，防污染 防止外界空气进入氧化 (6) (7)引起倒吸，且不能全部被吸收 【分析】已知α-NiS在潮湿空气中易被氧化。因此反应前需要用氮气把装置内的空气排除干净。实验室制备α-NiS的装置的A装置发生，制取的中混有氯化氢，B中的饱和NaHS溶液除去氯化氢；与C中的发生反应，未反应完的进入水中形成饱和溶液即b溶液，D装置起到防止硫酸铜溶液倒吸到水中，且缓冲气体保证硫化氢全部被吸收；E中硫酸铜溶液吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气 【解析】（1）按图连接好装置，首先要进行气密性检查，然后加入药品，打开、，通入； （2）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置B中的饱和NaHS溶液(为了降低溶解度，使用饱和的NaHS溶液)可以除去中的HCl； （3）根据条件，可写出生成NiS的离子方程式：； （4）b中水吸收后成为溶液，用该溶液洗涤沉淀，可降低NiS溶解度，减少NiS溶解损耗； （5）E中的溶液的作用为吸收气体，且阻止外界空气进入，防止NiS被氧化； （6）根据条件，NiS最终被氧化为，根据得失电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式； （7）D装置可起到防止倒吸、缓冲气体、促使被完全吸收的作用。去掉D装置，实验中可能带来的后果是引起倒吸，且不能被全部吸收。 9．利用“管式炉内燃烧后气体容量法”测定含硫钢铁中的碳含量，实验装置如下图所示(夹持装置略)。已知：氧气中含有少量气体，通气体前量气管中的液面均在0刻度。 实验过程如下： ①称取mg试样，放在管式炉瓷舟内，调节三通阀1和2，通一段时间，排出装置内空气。 ②加热管式炉，调节三通阀，继续通氧气，瓷舟内的物质充分反应，待反应后的混合气体全部进入量气装置1，停止通入氧气；调节量气装置1两侧的液面相平，记下量气管1的刻度。 ③调节三通阀和量气装置1，使量气管1中的气体全部进入量气管2。 ④调节量气装置2两侧的液面相平，记下量气管2的刻度。 回答下列问题： (1)装置a中活性的作用 ，装置b的名称 。 (2)实验步骤③中三通阀1和2的调节后的位置分别是 、 。 为使量气管1中的气体全部进入量气管2，进行的操作为 。 (3)量气管1中可以选装的液体为___________。 A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液 (4)样品中的碳的质量分数为 (实验条件下气体的摩尔体积为)，若量气管2读数时，未调节两侧液面相平，且左侧液面低于右侧，测定结果会 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。 【答案】(1) 除去混合气体中的 蛇形冷凝管 (2) C A 缓慢上移水准管1，至量气管1中的液面上升至0刻度 (3)BD (4) 偏高 【分析】由实验装置图可知，测定含硫钢铁中的碳含量时，盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收氧气中的二氧化硫，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氧气，瓷舟中氧气与含硫钢铁加热条件下反应得到含有二氧化硫、氧气和二氧化碳的混合气体，装置a中盛有的活性二氧化锰用于吸收反应生成的二氧化硫，蛇形冷凝管装置b用于冷凝混合气体，量气装置1用于测量氧气和二氧化碳的体积，盛有氢氧化钾溶液的洗气瓶用于吸收二氧化碳，量气装置2用于测量氧气的体积从而得到二氧化碳的体积，由二氧化碳的体积可以计算含硫钢铁中的碳含量。 【解析】（1）由分析可知，装置a中活性二氧化锰用于吸收反应生成的二氧化硫，装置b为蛇形冷凝管，故答案为：除去混合气体中的；蛇形冷凝管； （2） 由题意可知，步骤③的作用是使量气管1中的气体全部进入量气管2，所以三通阀1的位置为，三通阀2的位置为，使量气管1中的气体全部进入量气管2中的操作为缓慢上移水准管1，至量气管1中的液面上升至0刻度，故答案为：C；A；缓慢上移水准管1，至量气管1中的液面上升至0刻度； （3）由分析可知，量气装置1用于测量氧气和二氧化碳的体积，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，而稀硫酸和饱和碳酸氢钠溶液不能与二氧化碳反应，且能降低二氧化碳的溶解度，有利于准确测定混合气体的体积，所以量气管1中可以选装的液体为稀硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：BD； （4）由分析可知，二氧化碳的体积为(V1—V2)mL，由碳原子个数守恒可知，样品中的碳的质量分数为×100%=，若量气管2读数时，未调节两侧液面相平，且左侧液面低于右侧会使偏小，导致测定结果偏高，故答案为：；偏高。 10．某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。 (1)用来制取氯气的装置是 (填字母序号)，写出反应的化学方程式 ，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。 (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”)试管中无明显现象。 (3)装置C的主要作用是 。 (4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) E MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 酸性 还原性 (2)D (3)吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染环境 (4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，装置E中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，B、D试管中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫、氯水的漂白性，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染环境。 【解析】（1）由分析可知，装置E中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，故答案为：E；MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；酸性；还原性； （2）氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以氯气通入品红溶液中能使品红溶液褪色，加热时，品红溶液的颜色不能复原；二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫和有色物质反应生成了无色不稳定的化合物，加热时，品红溶液的颜色又会变为红色，所以停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，D试管中无明显现象，故答案为：D； （3）由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染环境； （4）氯气和二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都没有漂白性，所以将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO。 11．某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体 (1)制备气体最合适的发生装置是 (填写字母)，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物； ②熔点-75.5℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。 (一)制取硫酸：实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。 (2)①C装置中覆盖食用油的目的是 。 ②B装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 (二)探究的性质：在装置C中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 ③已煮沸的 ④未煮沸的 (3)图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因 ；对比四组实验分析，②中发生反应 (写离子方程式)。对比②④实验分析，④中还发生反应 (写离子方程式)使溶液酸性增强。 (4)上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 Ⅲ．二氧化硫的处理：某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 (5)写出在催化剂条件下总反应的化学方程式 。 (6)过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) B (2) 隔绝空气，防止氧气对实验造成干扰； SO3与水蒸气冷凝制得硫酸 (3) 、 或 (4)②③④ (5) (6) 【分析】Ⅱ：由实验装置图可知，装置A中FeSO4•7H2O发生分解，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，说明绿矾分解得到SO2和SO3； 【解析】（1）70%的浓硫酸与固体反应制备气体，反应为固液不加热反应，且固体不是块状固体，则最合适的发生装置是B；反应生成二氧化硫、水和硫酸钠：； （2）①空气中氧气具有氧化性，能氧化四价硫为六价硫，C装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，防止氧气对实验造成干扰；。 ②由题干二氧化硫、三氧化硫熔沸点可知，装置B置于冰水中，其目的为将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸，然后分离得到SO2气体，防止三氧化硫对SO2性质的探究造成干扰； （3）由图可知，曲线①的变化说明SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小，即、；②中为未煮沸的，则溶液中溶解的氧气会氧化二氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氢离子，使得溶液的酸性增强，②中发生反应或；曲线④的变化说明溶液中的弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，氢离子浓度增大，酸性条件下硝酸根离子的氧化性强，将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀和氢离子，使得溶液酸性增大，反应的离子方程式为。 （4）曲线②的变化说明溶液中的O2将SO2氧化为强酸H2SO4，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的pH下降；曲线③的变化说明反应生成的弱酸H2SO3在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，但溶液中的pH大于曲线②；曲线④的变化说明溶液中的弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，pH骤降；所以根据以上分析可知上述四次实验中有白色沉淀生成的是②③④； （5）由图，在催化剂条件下总反应为二氧化硫和氧气、水催化氧化生成硫酸，化学方程式； （6）过程Ⅱ发生反应为铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，同时生成亚铁离子，离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$