2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 同步练习 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 1.在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，温度不变时，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时测得A的浓度为0.9mol/L。有关判断错误的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数增大 2．对于达到化学平衡状态的可逆反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0(N2O5是无色气体)，下列说法正确的是 A．混合气体的颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡 B．达到化学平衡时，N2O5和NO2的反应速率相等 C．将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动 D．向体积一定的容器中充入氩气，压强增大，平衡逆向移动 3．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是 A．改变条件后速率—时间图像如图所示 B．此过程中Q>K C．平衡体系中NH3的含量增大 D．N2的转化率增大 4．将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A．加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B．加入固体，使增大，平衡逆向移动 C．加入固体，使增大，平衡逆向移动 D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 5．的排放来自汽车尾气，研究利用反应，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是 A．若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C．在之间，化学反应速率： D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变 6．某实验小组利用反应 探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 选项 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正向移动，的浓度增大 C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆向移动，的浓度增大 D 加少量片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正向移动，的浓度增大 7．下列有关叙述正确的是 A．，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He平衡逆向移动，体系中的百分含量降低 B．，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅 C．，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅 D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现v正增大，v逆减小的情况 8．某温度下，在密闭反应器中充入足量Ag2О粉末，发生反应：2Ag2О(s)⇌4Ag(s)+O2(g)。达到平衡状态1时测得p(O2)=akPa；保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍并保持不变，达到平衡状态2时测得p(O2)=bkPa．下列叙述正确的是 A．上述变化中，平衡状态1逆向移动达到平衡状态2 B．其他条件不变，增大Ag2O的质量，正反应速率一定增大 C．上述平衡状态时压强：b=a D．其他条件不变，增大c(O2)，平衡常数增大 9．I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② (1)反应的 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体密度不变             b．气体总压强不变 c．的浓度不变       d．和的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ (4)恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有 (填标号)。 a．增加原料中的量      b．增加原料中的量     c．通入气 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 (用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 参考答案 1．B【分析】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度为1.0mol/L，实际测得A的浓度为1.10mol/L，说明增大压强，化学平衡正向移动，故x+y>z，据此分析解题。 2．A 【详解】A．混合气体颜色由的NO2浓度决定，颜色不变说明NO2浓度不再变化，反应达平衡，A正确； B．平衡时正逆反应速率相等，但N2O5和NO2的速率比为1:2（由化学计量数决定），二者速率不可能相等，B错误； C．缩小容器体积（加压）时，正逆速率均增大，但反应是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，C错误； D．恒容充入氩气，总压增大但各反应物浓度不变，平衡不移动，D错误； 3．D 【分析】反应为，当分离出瞬间，NH3浓度骤降，逆反应速率立刻减小；而、浓度未变，正反应速率瞬间不变。 【详解】A．分离出，瞬间浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率不变，图像中速率变化不符合，故A错误； B．分离出，平衡正向移动，此时Q＜K，故B错误； C．分离出，平衡正向移动，但新平衡时含量是减小的，因为被分离出去一部分，虽然平衡正向移动补充，但整体含量降低，故C错误； D．分离出，平衡正向移动，更多地转化为，的转化率增大，故D正确； 4．C 【详解】A．在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度，加入苯，振荡，萃取碘单质，水溶液中浓度降低，即生成物浓度降低，平衡正向移动，A项正确； B．加入固体，增大，生成物浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．该反应的离子方程式为，K+、Cl-未参与反应，变化，平衡不移动，C项错误； D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，说明溶液中含有Fe3+，反应不完全，表明该化学反应存在限度，D项正确； 5．B 【详解】A．物质的量为，反应产生放热，产生放热，物质的量为，反应放出热量为，A正确； B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误； C．在之间，转化率在减小，说明反应逆向进行，所以，C正确； D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的，D正确； 6．D 【详解】A．由 和光学知识可得黄色光＋蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色是因为和同时存在，A项正确； B．反应的，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的浓度增大，溶液变为黄绿色，B项正确； C．加几滴溶液，与反应，，浓度减小，平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，上层清液为蓝色，C项正确； D．在溶液中加入少量片，会发生，浓度减小，则、浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D项错误； 7．A 【详解】A．反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低，故A正确； B．KCl不参与反应，向体系中加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，则体系颜色不变，故B错误； C．反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，但浓度比原平衡时大，则体系颜色先加深后变浅，最终比原来的颜色深，故C错误； D．如果增大反应物浓度、减少生成物浓度，会出现v正增大，v逆减小的情况，故D错误； 8．C 【详解】A．上述反应的正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正向移动，A错误； B．氧化银是固体，反应速率与固体接触面有关，增大固体质量，速率不一定增大，B错误； C．温度不变，平衡常数不变，上述反应平衡常数：Kp=p(O2)，则a=b，C正确；   D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，增大c(O2)，平衡常数不变，D错误； 9．(1)-41.2 (2)bc (3) 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 (4)b (5) 增大 0.675p2 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； （2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； （3）反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； （4）a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 故选b； （5）如图可知，恒压时，随着Ar含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向移动，压强不影响反应④平衡移动；则随着Ar含量下降，反应③和⑤平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降的更快，而反应①甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应⑤逆移程度稍小，但CO减小的少，则n(CO):n(H2)增大； 设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 学科网（北京）股份有限公司 $$