24 第1篇 第2部分 第4章 第17讲 氨和铵盐 氮及其化合物的相互转化(基础课)-【高考DNA解码】2026年高考化学一轮总复习学生用书word

第17讲　氨和铵盐　氮及其化合物的相互转化(基础课) 考点一 [必备知识梳理] 1．(1)刺激性　小　液化　制冷　喷泉　(2)NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬N＋OH-　白烟　HCl(浓)＋NH3===NH4Cl　HNO3(浓)＋NH3===NH4NO3　Al3+＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3N　4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 2．(1)NH3·H2O、OH-、N、NH3、H+　(2)NH3·H2O＋H+===N＋H2O　3NH3·H2O＋Al3+===Al(OH)3↓＋3N 3．(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小　(2)玻璃管中有空气，水与NH3无法接触　打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，使烧瓶内NH3膨胀，将导管中的空气排出，使NH3与H2O接触 易错辨析　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× [关键能力提升] 1．D　[氨的催化氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。] 2．A　[氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氢遇冷又生成了氯化铵，故不能用于制备氨，A项错误；可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，B项正确；碱石灰可以干燥氨，C项正确；氨与稀硫酸反应，用该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，D项正确。] 3．解析：(1)极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应可形成喷泉，A、C利用气体的溶解性形成喷泉，B中发生化学反应形成喷泉，而D中NO不溶于水，也不能和水发生反应，不能形成喷泉。(2)图2的锥形瓶中，C、D项中发生钝化，A项不发生反应，只有B中生成NO，锥形瓶内气体增多，则B可形成喷泉。(3)图1和图2两套装置，均产生压强差，形成喷泉，图1是减小上部烧瓶内气体压强，而图2是增大下部锥形瓶内气体压强。(4)①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，盛有氨的瓶内气压减小，HCl与氨结合生成氯化铵，则观察到盛有NH3的烧瓶内产生大量的白烟；②在①操作的基础上，打开活塞c，瓶内气体减少，外压大于内压，现象为两烧瓶同时产生喷泉。 (5)设烧瓶的容积为1 L，则n(HCl)＝ mol c(HCl)＝ mol/L，n(NO2)＝ mol n(HNO3)＝× mol，V(aq)＝ L c(HNO3)＝ mol/L。 答案：(1)D　(2)B　(3)减小　增大　(4)①盛有NH3的烧瓶内产生大量的白烟　②打开活塞c　(5) mol/L　 mol/L 考点二 [必备知识梳理] 1．(1)NH4ClNH3↑＋HCl↑　NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　(2)N＋OH-===NH3·H2O　N＋OH-NH3↑＋H2O　(3)N＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H+　酸 2．石蕊　蓝 3．(1)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　碱石灰　下　降低NH3与空气的对流速率　湿润的红色石蕊试纸　蓝　蘸有浓盐酸　白烟　吸收NH3，防止NH3逸出，污染大气 易错辨析　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [关键能力提升] 1．C　[NH4NO3受热分解不一定能得到NH3，A错误；NH4NO3中氮有－3、＋5两种化合价，B错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后，NH3与HCl又生成NH4Cl，属于化学变化，不是升华，D错误。] 2．B　[整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中均有气泡冒出，A项正确；pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨和HCl，左边氯化钙会吸收氨，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左边pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，B项错误；竖直支管上方同时有氨和HCl，两者相遇生成氯化铵产生白烟，C项正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，D项正确。] 3．A　[NH3易溶于水，且水溶液呈碱性，可以观察到变为红色的喷泉，A项符合题意；制取NH3应该用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热，B项不符合题意；NH3与P2O5(酸性干燥剂)反应，C项不符合题意；NH3会和浓硫酸反应，将NH3直接通入浓硫酸中，达不到防倒吸的目的，D项不符合题意。] 4．解析：(1)装置A用于制备氨，利用浓氨水受热易挥发的特点，圆底烧瓶中可盛放碱石灰或生石灰；装置B的作用是干燥氨。(2)先通一段时间的氨，排除装置中的空气，再点燃酒精灯。(3)化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，氨中N的化合价升高，被氧化，作还原剂，具有还原性。(4)氨极易溶于水，需防止倒吸，因此选用的装置是Ⅱ、Ⅲ。 答案：(1)ac　干燥氨　(2)a　(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　还原　黑色固体变为红色　无水硫酸铜变蓝　 (4)Ⅱ、Ⅲ 考点三 [关键能力提升] 1．B　[由题给流程可知，氮气和氢气在合成塔中反应合成氨，含有氨的混合气体进入氨分离器得到氨，氨在氧化炉中与氧气共热催化氧化生成一氧化氮，则A为氧气；一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，处理反应得到的尾气，防止污染环境。合成氨反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，故A正确；由分析可知，氨在氧化炉中与氧气共热催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B错误；向吸收塔中通入氧气，有利于二氧化氮与水反应生成的一氧化氮转化为二氧化氮，从而提高硝酸的产率，故C正确；铝常温下在浓硝酸中发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，故D正确。] 2．A　[由题图可知，E、G、Q、R、T均为含氮物质，故E为NH3、G为N2、Q为NO，R为NO2，T为HNO3；由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；E为NH3，NH3是非电解质，B不符合题意；E为NH3，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C不符合题意；铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意。] 3．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(2)Fe(NO3)3　 (3)H︰︰H　(4)治疗胃酸过多、作发酵粉、用于泡沫灭火器等(任答其中一种即可) [高考真题 衍生变式] 1．B　[NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误；开始时NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应生成NH3，体系压强增大，气球变大，滴加浓盐酸后，发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，体系压强减小，气球又变小，D错误。] 真题变式　2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋10H2O＋BaCl2、NH3＋HCl===NH4Cl 2．C　[H3PO4和Na2CO3先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为Na2HPO4，通过结晶、过滤、干燥，最终得到Na2HPO4·12H2O成品。铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A项正确；若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B项正确；“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2＝6.2×10-8，K3＝4.8×10-13，则HP的水解常数Kh＝≈1.6×10-7，由于Kh>K3，则HP的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确。] 真题变式　H3PO3＋2OH-===HP＋2H2O　H3PO2＋OH-===H2P＋H2O 3．C　[饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，A不符合题意；MnO2和浓盐酸加热可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，B不符合题意；固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3，需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，C符合题意；石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，D不符合题意。] 真题变式　浓氨水(合理即可)　短　NH3的密度比空气小 4．C　[本题利用Li和液氨反应Li＋nNH3===Li+＋[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]-；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管的目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误；双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li+＋[e(NH3)n]-，D正确；故选C。] 真题变式　干燥NH3　吸收NH3，防污染　碱石灰　P2O5 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第17讲　氨和铵盐　氮及其化合物的相互转化(基础课) 　1．掌握NH3及铵盐的性质与用途。　2．掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。　3．能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。 　氨　喷泉实验 1．氨的性质 (1)氨的物理性质 无色、有______气味的气体，密度比空气的__，易____，汽化时吸收大量热，故液氨常作____剂，极易溶于水(常温常压下，体积比约为1∶700)，可由____实验证明。 (2)氨的化学性质 ①与水的反应——氨水 氨溶于水呈碱性，用化学方程式表示为______________________________。 ②氨与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生____，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式分别为_________________________，___________________________。 但改为浓硫酸时没有白烟。 ③与盐溶液反应 将NH3通入少量AlCl3溶液的离子方程式：_______________________。 ④氨的还原性 a．催化氧化：__________________。 b．被CuO氧化：_______________________。 c．被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl)。 NH3与酸反应生成铵盐，而氨水与酸反应生成铵盐和水，前者为化合反应，后者为复分解反应。 2．氨水的组成与性质 (1)组成：氨水的粒子成分：H2O、__________________________，以溶解的NH3总量为溶质进行浓度计算。 (2)性质 ①不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ②碱的通性 a．氨水使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 b．中和反应：与盐酸反应的离子方程式为________________________。 c．与盐反应：与AlCl3反应的离子方程式为______________________。 3．喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 (1)用图1装置进行喷泉实验 ①引发“喷泉”的方法是______________________________。 ②简述产生喷泉的原理：__________________________________。 (2)只使用图2所示装置进行喷泉实验 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是_______________________________。 ②如何引发图2装置的“喷泉”？理由是什么？ ____________________________________________________________________。 (3)常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO、O2(4∶3) NO2、O2(4∶1) 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH3的电子式为︰H。 (　　) (2)氨溶于水呈碱性，是因为NH3为碱。 (　　) (3)NH3在足量O2中催化氧化直接生成NO2。 (　　) (4)CO2与浓NaOH溶液可以形成喷泉实验。 (　　) (5)NH3形成喷泉实验所得溶液的浓度为 mol·L-1。 (　　) 氨的结构与性质 1．下列关于氨的说法不正确的是(　　) A．NH3的空间结构为三角锥形，为极性分子 B．将集满氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 C．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱 D．将红热的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的氧化产物为NO2 2．(2024·衡水联考)资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含试剂)进行实验，其中错误的是(　　) A．制取氨　　　　B．还原氧化铜 C．干燥氨　　　　D．吸收尾气 喷泉实验 3．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。 (1)图1为化学教学中常用的喷泉实验装置。烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________(填字母)。 A．SO2和H2O　　 B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．NO和H2O (2)在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是________(填字母)。 A．Cu与稀硫酸 B．Cu与稀硝酸 C．Al 与浓硫酸 D．Fe与浓硝酸 (3)比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是________(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体压强；图2是______下部锥形瓶内气体压强。 (4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图3所示的装置。 ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是____________________________________________________________________。 (5)利用图1做HCl和NO2的喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度分别为______________，______________(标准状况下)。 喷泉实验所得溶液物质的量浓度计算思路 设定烧瓶容积(1 L)→确定溶质的物质的量(n)烧瓶中溶液浓度(c＝) 　铵盐　氨的实验室制法 1．铵盐的性质 铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等，均属于离子化合物，绝大多数铵盐易溶于水。 (1)不稳定性——受热易分解 ①NH4Cl受热分解：_________________。 ②NH4HCO3受热分解：________________________。 (2)与碱反应：铵盐可与碱溶液反应生成NH3·H2O(弱碱)，加热生成NH3和H2O。 写出铵盐与强碱溶液反应的离子方程式： ①稀溶液不加热：____________________。 ②浓溶液或稀溶液加热：________________。 (3)“水解”——铵盐溶于水易水解，离子方程式：______________________，溶液水解呈__性。 铵盐受热易分解，但受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3分解不一定生成NH3，因为高温分解生成HNO3氧化NH3。 2．铵盐的检验 铵盐无色气体(NH3)试纸变__ 也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口检验NH3。 3．氨的实验室制法 (1)NH4Cl与Ca(OH)2共热制NH3 ①不能用NH4NO3代替NH4Cl，因为NH4NO3受热易爆炸。 ②Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因为两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。 (2)其他方法 ①浓氨水加热法：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ②浓氨水中加固体碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)：NH3·H2O＋CaO===。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH4Cl呈酸性的理由是＋H2O===NH3·H2O＋H＋。 (　　) (2)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含。 (　　) (3)铵盐受热易分解生成NH3和酸。 (　　) (4)NH4Cl受热分解生成NH3，可在实验室直接加热NH4Cl制NH3。 (　　) (5)草木灰(含K2CO3)与铵盐混用效果更好。 (　　) 铵盐的性质及应用 1．下列说法中正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3 价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 2．(鲁科版必修第一册内容改编)为探究氨及铵盐的性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是(　　) A．轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C．实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体吸收更充分，减少污染 NH3的制法及性质综合探究 3．(2025·遂州模拟)下列关于NH3的相关实验能达到实验目的的是(　　) 选项 A B 实验装置 实验目的 验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 制取并收集NH3 选项 C D 实验装置 实验目的 干燥NH3 NH3的尾气吸收 4．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨的有关性质。 (1)装置A中圆底烧瓶内试剂可选用________(填字母)，装置B的作用是____________________________________________________________________。 a．碱石灰　　b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填字母)。 a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水 b．加热装置C (3)装置C中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________， 该反应证明氨具有________性；实验中观察到装置C中____________________________________________________________________， 装置D中__________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是________(填序号)。 　氮及其化合物的转化 1．氮及其重要化合物的“价—类”二维图 如图是氮元素的各种化合价与物质类别的对应关系： 2．含氮物质的相互转化及条件 (1)歧化反应——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。如：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 (2)归中反应——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。如：6NO＋4NH35N2＋6H2O。 (3)工业制硝酸的化学过程：NH3NO NO2HNO3。 1．(2025·清华附中模拟)氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 下列说法不正确的是(　　) A．合成塔发生的反应中，N2作氧化剂 B．氧化炉中发生的反应为4NH3＋7O24NO2＋6H2O C．向吸收塔中通入A气体，有利于提高硝酸的产率 D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料 2．(2025年1月·陕晋青宁高考适应性考试)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是(　　) A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 3．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： (1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_____________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式是________________。 (3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是____________________________________________________________________。 (4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色试验均为黄色，D为CO2，举出C的一种用途：____________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 1．(2024·广东卷，T11)按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　) A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH<0的反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华 D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 若烧瓶内有白烟产生，涉及的化学方程式为______________________________ ____________________________________________________________________。 2．(2024·湖南卷，T11)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：K1＝6.9×10-3，K2＝6.2×10-8，K3＝4.8×10-13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 磷的含氧酸除H3PO4外还有H3PO3和H3PO2等，H3PO3和H3PO2分别为二元弱酸和一元弱酸，写出二者与足量NaOH反应的离子方程式：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________， ____________________________________________________________________。 3．(2024·河北卷，T10)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸 B Cl2 MnO2＋浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰 D CO2 石灰石＋稀盐酸 根据题中装置，要制取NH3，所用试剂为______，若收集NH3，进气口应从________(填“长”或“短”)管进，理由是_______________________________ ____________________________________________________________________。 4．(2024·湖北卷，T10)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－ 前后两干燥管的作用分别为______________、______________________，其中的试剂应该分别为________、________。 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$