05 第1篇 第1部分 第1章 第3讲 离子共存与推断(能力课)-【高考DNA解码】2026年高考化学一轮总复习学生用书word

第3讲　离子共存与推断(能力课) 考点一 [核心知能突破] 示例　解析：②中Fe2+与[Fe(CN)6]3-形成沉淀，③中Cr2为橙色，④中I-与Fe3+发生氧化还原反应，⑤中酸性条件下N氧化Fe2+，⑥中Fe3+与SCN-发生络合反应，⑦中Al3+、Fe3+水解呈酸性，⑩中HC在强碱或强酸中不共存，⑪中N在强碱中不存在，S2在强酸中不存在，⑫中H2O2氧化Fe2+、I-。 答案：①⑧⑨ [关键能力提升] 1．B　[S2与H+发生反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；C、Cl-、ClO-、K+互不反应，可以大量共存，B正确；Br-与Ag+发生反应生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。] 2．B　[A.该溶液呈酸性，HC不能大量存在，错误；C.硫酸酸化的高锰酸钾溶液，Ba2+、I-不能大量存在，错误；D.生锈铁钉溶于盐酸后生成的Fe3+与SCN-不能大量共存，错误。] 3．D　[N、Mg2+、Fe3+、S之间互不反应，能够大量共存，Cu和Fe3+反应，正确的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，A错误；N在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式书写合理，B错误；K+、Na+、ClO-、S之间互不反应，能够大量共存，通入少量SO2，ClO-与SO2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+3ClO-===S+2HClO+Cl-，C错误；K+、Na+、S、[Al(OH)4]-之间互不反应，能够大量共存，加入少量NH4Cl时，N与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为N+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+NH3·H2O，D正确。] 考点二 [核心知能突破] 典例导航　B　[加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明原溶液中一定有C、S，一定没有Fe3+(Fe3+和C会发生相互促进的水解反应，不能大量共存)，且沉淀②为BaSO4，n(BaSO4)==0.01 mol，沉淀①为BaCO3和BaSO4，m(BaCO3)=4.30 g-2.33 g=1.97 g，n(BaCO3)==0.01 mol；滤液中加入NaOH溶液并加热产生0.672 L(标准状况)气体，则原溶液中含有N，n(NH3)==0.03 mol，则n(N)=0.03 mol；C和S所带的负电荷的物质的量为0.01 mol×2+0.01 mol×2=0.04 mol，N所带正电荷的物质的量为0.03 mol×1=0.03 mol，根据溶液呈电中性，可以推断出原溶液中一定含有Na+，且最少为0.01 mol(无法判断原溶液中是否含有Cl-，如果含有Cl-，需要更多的Na+去保持溶液的电中性)。] [关键能力提升] 1．D　[A项，焰色试验火焰为黄色只能确定废水中含有Na+，不能确定K+是否存在，错误；B项，由于废水呈酸性，C不可能存在，错误；C项，由实验③④推断废水中含有Al3+，不含Fe2+、Fe3+、Mg2+，错误；D项，根据实验②④可确定一定含Al3+、S，正确。] 2．C　[A项，该实验只能证明溶液中一定含有Na+，观察K+的焰色需要透过蓝色钴玻璃，错误；B项，取适量溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或BaSO3或二者都有，因此溶液中可能含有S或S或二者都有，错误；C项，取适量溶液，加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，该沉淀为AgI沉淀，证明溶液中一定含有I-，正确；D项，若含有Al3+，逐滴加入NaOH溶液至过量，Al3+与过量的NaOH反应先生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3再转化成[Al(OH)4]-，错误。] [高考真题 衍生变式] 1．C　[氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+与I-会发生氧化还原反应，Fe3+与HC会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银溶液中的Ag+会与Cl-、C反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。] 真题变式　(1)Ag++NH3·H2O===AgOH↓+N、AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O (2)Fe3+与I-、Fe3+与HC 2．D　[H+与ClO-、Cl-反应而不能大量共存，A不符合题意；H+、I-、N因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；Al3+与HC因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C不符合题意；K+、Na+、S、OH-彼此间不反应，能大量共存，D符合题意。] 真题变式　A项，H+与ClO-、Cl-反应，B项，H+、N与I-发生氧化还原反应，C项，Al3+与HC发生相互促进的水解反应 3．B　[Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，不产生[Al(OH)4]-，A错误；H+与S2不能共存，发生反应的离子方程式为2H++S2===S↓+SO2↑+H2O，B正确；H2O2在Fe3+的催化下发生分解反应，生成水和氧气，不能大量共存，C错误；在酸性条件下，Mn可将Cl-氧化为Cl2，D错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3讲　离子共存与推断(能力课) 　1．根据离子反应判断离子共存。　2．根据离子反应进行离子推断。 　离子共存 1．离子不能共存的四类反应 (1)复分解反应 ①H＋与弱酸根离子如、、、、等生成弱酸。 ②OH－与弱碱阳离子如、Fe2+、Fe3+、Cu2+等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如、、HS－等生成水。 ③生成沉淀，如Ag＋与Cl－、Ba2+与等。 (2)氧化还原反应 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会因发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子：ClO－、、、(H＋)、Fe3+、等。 还原性离子：S2-、、I－、Fe2+、Br－、Cl－等。 ①Fe3+可氧化S2-、、I－等。 ②(H＋)可氧化S2-、、I－、Fe2+、Br－等。 ③ClO－、可氧化S2-、、I－、Fe2+、Br－、Cl－(H＋)等。 (3)水解相互促进 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3+与、、S2-、HS－、、。 b．Fe3+与、、[Al(OH)4]－、。 与[Al(OH)4]－、。 ②与CH3COO－、、、S2-等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。 (4)络合反应 ①Fe3+与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 ③Cu2+与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2+而不能大量共存。 2．常见限定条件的分析 (1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、、、等。 (2)常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙溶液呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液。 (3)常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L-1的溶液。 (4)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (5)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。 [示例]　常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________________(填序号)。 ①＝10-12的溶液中：Na＋、K＋、、；②含有大量Fe2+的溶液中：K＋、Fe3+、、；③无色溶液中：K＋、、、Na＋；④滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、Mg2+、、I－；⑤滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Na＋、Fe2+、Cl－、；⑥在c(Fe3+)＝1 mol·L-1的溶液中：K＋、、SCN－、；⑦中性溶液中：Al3+、Fe3+、、；⑧＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl－、；⑨弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、；⑩加入铝粉生成H2的溶液中：Na＋、、、；⑪水电离出的c(H＋)＝1×、K＋、、Cl－；⑫含H2O2的溶液中：Fe2+、、、I－ 1．(2025年1月·陕晋青宁高考适应性考试)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　) 、H＋、I－、Na＋ 、Cl－、ClO－、K＋ 、Br－、Cu2+、Ag＋ D．K＋、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、 2．(2025·宁德模拟)下列离子可以在指定溶液中大量共存的是(　　) A．常温下，＝1010的溶液：Mg2+、、、 B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、、 C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、、I－、Cl－ D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2+、SCN－、Br－ 3．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Mg2+、Fe3+、 少量铜粉 Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ B Fe2+、H＋、Cl－、 KNO3溶液 3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C K＋、Na＋、ClO－、 少量SO2 SO2＋H2O＋＋HClO＋Cl－ D K＋、Na＋、、[Al(OH)4]－ 少量 ＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋ 　离子的推断 离子推断——“四项基本原则” (鲁科版必修第一册内容改编)某100 mL溶液可能含有Na＋、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法错误的是(　　) A．原溶液中一定存在，理由是沉淀①在过量盐酸中部分溶解 B．是否存在Na＋只有通过焰色试验才能确定 C．原溶液中一定不存在Fe3+，可能存在Cl－ D．原溶液中c(Na＋)≥0.1 mol·L-1 1．工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na＋、K＋、、。取废水样品分别进行如图所示四个实验。 下列说法正确的是 (　　) A．由实验①可知废水中肯定含有Na＋、K＋ B．该废水中含有 C．由实验③④推断废水中不含Fe2+，含Mg2+ D．该废水中一定含Al3+、 2．某无色溶液由Na＋、K＋、Ag＋、Ba2+、Mn2+、Al3+、[Al(OH)4]－、I－、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验，下列结论正确的是(　　) 选项,实验操作及现象,结论 A,用洁净的铁丝蘸取原溶液，放在火焰上灼烧，火焰呈黄色,溶液中一定含有Na＋，不含K＋ B,取适量溶液，加入过量溶液，析出白色沉淀,溶液中一定含有 C取适量溶液，加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成,溶液中一定含有I－ D,取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，无明显现象，再加入过量NaHCO3溶液，析出白色沉淀,溶液中可能含有Al3+或 1．(2022·湖北卷，T4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L-1氨水中：Ag＋、Cu2+、、 B．在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、 C．在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：、、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、 (1)向AgNO3溶液中逐滴加氨水，发生反应的离子方程式可能有______________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)B项溶液中可能发生反应的离子组为___________________________________ ____________________________________________________________________。 2．(2022·天津卷，T8)25 ℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2+、I－、 C．Na＋、Al3+、、 D．K＋、Na＋、、OH－ 上述选项中不能大量共存的理由为______________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 3．(2021·湖南卷，T12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3+、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： B H＋、K＋、、 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋＋H2O C Na＋、Fe3+、、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、 能大量共存，粒子间不反应 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$