专题九 原子结构-【金榜题名】2025-2026学年初升高化学知识衔接

初高中衔接教材 N2S0,的物质的量浓度支为原来的2，即 小试牛刀 1.D化学反应中原子的种类不变，质子数、中 0.1mol·L.-1,故所得溶液中Na+的物质 子数、质量数不变，电子数可能改变。 的量浓度为0.2mol·L1,S)的物质的 2.1781710 量浓度为0.1mol·L1 衔接点二 答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.2 必备知识 0.1 1.(1)能量不同不连续的壳层 12.解析(2)计算、称量：由于没有480mL容 (2)K L M N O P Q近远低 量瓶，要使用500mL.容量瓶，因此需称量 高 NaOH固体的质量m-0.5L.×0.5mol· 2.(1)内层 充满(2)22(3)28(4)2 L1×40g·mol-1=10.0g。(3)溶解、冷 18 小试牛刀 却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅 B 拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗 衔接自主检测 涤：洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部 1.D2.A 转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准 3.C按照原子核外电子排布的一般规律，最外 确。(5)①溶质的质量减少，溶质的物质的 层电子数不超过8。最外层电子数是次外层 量也减少，因此溶液的浓度偏低：②溶液的 的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电 体积偏小，使溶液的浓度偏高：③溶液的温 子数小于8，即次外层只能为K层，电子敏为 度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温 2,最外层电子数是2m,则该原子的核外电子 时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高： 总数为2m十2，C正确。 ④溶液的体积偏大，使溶液的求度偏低。 4.BOH一中氧原子的质子数为8，氢原子的质 答案(1)胶头滴管500mL容量瓶 子数为1，所以OH一的质子数为9，电子数为 (2)10.0g(3)搅拌、加速溶解(4)保证溶 9+1-10:C1中质子数为17，电子数为18， 质全部转移至容量瓶中(5)②③①④ 故A错误；F一中质子数为9，电子数为9十1 一10，故B正确：NH3中质子数为10，电子数 专题九原子结构 为10，故C错误：NH时中质子数为11，电子 数为11一1=10，故D错误。 高中知识衔接 5.D阳离子X+带1个正电荷，含有的质子数 衔接点一 =质量数一中子数=23-12=11，X+核外电 必备知识 子数=质子数一所带电荷数=11一1=10。 1.质子中子 6.B7.B 2.(1)质子中子整数值相加A 8.DK层离核最近，能量最低，B正确：次外层 (2)①质子数(Z)中子数(V)②核外电 电子数不超过18，C正确：各电子层(n)最多 子数 可容纳的电子数为2n2,D错误。 3.质量数质子数612 9.C ·106· 参考答案 10.CD某微粒核外电子排布为2,8,8结构，不 2.(1)在元素周期表中的顺序 一定是氧原子，可能是氯离子、钾离子等，故 (2)核电荷数质子数核外电子数 A错误；最外层电子达到稳定结构的微粒不 (3)电子层数目原子序数递增 一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定 (4)最外层电子数电子层数递增 结构的阴离子或阳离子，故B错误：F一、 3.718周期族8、9、10I Na+,A13+都有2个电子层，第一层上有2 (1)H~He 2 1 Li~Ne 8 2 Na~Ar 个电子，第二层上有8个电子，与氖原子电 83184185326327 子层结构相同，故C正确：原子的最外层只 ②一、二、三2、8、8四、五、六、七18、18、 有2个电子，该元素不一定是金属元素，也 32、32 可能是He,故D正确。 (2)①最外层电子数7IA、ⅡA、ⅢA、 11.(1)Ne(2)Na (3 (4)F VA,VA、IA、IA短长8IB、ⅡB、 ⅢB、VB、VB、WB、IB、W长188 12.解析 当次外层为K层时，A元素原子最外 ②氢碱金属卤族 层电子数则为3，是 +523 :当次外层为L 4.原子序数相对原子质量元素符号元素 名称 层时，A元素原子最外层电子数为1.5×8 小试牛刀 12,违背了电子排布规律，故不可能。B元素 1.BR元素在化合物RN中的化合价决定于 原子的质子数为10十1=11，故为钠① N元素，因R"+中R元素显正价，N元素在 RN中显一3价，故R元素离子应为R3+,则 当次外层为K层时，C为氧 +826:当次外层 R原子含31个电子，其质子数为31，核外电 为1层时，最外层则有24个电子，故不 子排布为 28183,所以应为第四周期第ⅢA 可能。 族，故B正确。 答案（从左到右，从上到下）硼 2.C 衔接点二 必备知识 1.(1)质子数 核电荷数原子 专题十 元素周期表 核素 (2)质子数 高中知识衔接 2.(1)质子中子 衔接点一 (2)101112 必备知识 3.(1)质子数中子数元素元素核素 1.门捷列夫 相对原子质量相对原子质量 质子数相同 核电荷数 (2)②比率(3)②H和H③育种探伤 ·107·第二部分 主题知识衔接 专题九 原子结构 保标要求对服 初中学习要求 高中学习要求 1.知道物质的构成微粒，认识离子形成过程及其 1.了解原子结构模型的演变过程 符号的意义 2.知道质量数与质子数、中子数间的关系，学 2.知道原子是山质子，中子，电子构成的 会微粒的符号表示法 3.知道电子层的含义，认识核外电子是分层排布 3.认识核外电子排布规律。能利州排布规律 的.知道1一3电子层的排布规律，学会原子结 认识短周期元素原子的结构 构示意图的书写 再分，它是山质子和中子两种微粒构成的，原 美初中知识回质 了是化学变化中的最小粒了 2.在原子中，核电荷数一质子数一核外电子数。 一、构成物质的基本微粒 3.相对原子质量的概念：国际上以一种碳原子 1.分子：保持物质（由分子构成的物质）化学性 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 质的最小微粒， 比所得的比值。 2.原子：化学变化中的最小微粒。 三、原子核外电子的排布 3.离子：带也的原子或原子团 1电子层：在含有多个电子的原子里，电子的能 )离子的形成：阴离子.失电 一原子秤电子 量是不相同的，能量低的电子通常在离核较 阴离子 近的区域内运动，能量高的电子通常在离核 (2)离子的分类： 较远的区域内运动，科学家形象地将这些区 阳离子 带正电荷的离子，如Na'、 域称为电子层。如图所示： 离 Ca2+等 电子层 阴离子 带负电荷的离子，如C1、 S03 (3)离子符号及其意义（数字“2”的意义）： 原子核 →表示每个镁离子带两个单位止比荷 2.电子能量与电子层的关系 2Mg 表示两个镁离子 电子层数 三 拉 六 二、原子的构成 离核远近 近→远 1.原子是山居于原子中心的带正电的原子核和 能量高低 低高 核外带负电的电子构成的.而原子核又可以 ·69· C 初高中衔接数材 3.核外电子排布规律 (1)能量规律：原子中电子的运动是分层运动 高中知识衔接 的，在含多电子的原千里，电子的能量不同， 衔接点一 原子的构成 能量低的，通常在离核近的区域内运动：能量 高的，通常在离核远的区域内运动。 [必备知识] (2)分层排布规律（仅限前三层）：排满第一层 1.构成原子的微粒及其性质 冉排第二层，排满第二层冉排第三层。第一 :相对质量近似为1， 层最多排2个电子，第二层最多排8个电子， 带1个单位正电荷 原子核 最外层电子数不超过8个（第一层为放外层 :相对质量近似为1， 原子 时，不超过2个)。 不带电 4.原子结构示意图 核外电子：带1个单位负电荷，质量很小 原子核带正电 电子层 (可忽略不计) 原子核一 该电子层上的 2.质量数 核内质子数（或核电荷数） 电子数 (1)概念：将原子核内所有 和 5.原子核外电子排布与元素性质的关系 的相对质量取近似 ,所得的数 (1)原子最外层电子数决定了元素的化学 值叫做质量数，常用 表示。 性质。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 (2)稀有气休元紫最外层一般为8个（氯为2 ①质量数(A)= + 个)，为相对稳定的结构。 ②质子数=核电荷数= (3)非金属元素最外层一般多于4个，在化学 3.原子的表示方法 反应中易得到电了，形成阴离了，从而达到相 对稳定的结构。 二X一元素符号 (4)金属元素最外层一般少于4个，在化学反 如作为相对原子质址标准的号C表示质子数 应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对 为 、质量数为 的碳原子。 稳定的结构。 [小试牛刀] 1.在化学变化过程中.原子中的下列粒子数可 知识衔接导引 能发生改变的是 () 东 A.质了数 B.中了数 原子的构成：质了 知识进阶 质量数与质子数、中 C质量数 D,电子数 中子、电子 内在联系 子数的关系 2.一种中子数为9的氧原子的质量数为 肉子的分类及符号表示 知识拓展 序认知 微粒的符号表示 ,核外电子数为 :其二 电子层 价氧离子的质量数为 ,核外比 1-18号元素的原了结 知识系统化 核外电子排布规律 刺小示意图 能力提升 子数为 ·70 第二部分 主题知识衔接 [归纳总结] 核电 元素 元茶 各电子层的电子数 (1)一个信恩丰富的符号解读 荷数 名称 符号 K M N 0 íA 质量数 氢 He 2 一核电荷数或质子数 10 氖 Ne 2 8 离子所带的电背数 18 氩 Ar 2 8 8 化学式中原子的个效 36 氟 Kr 8 188 (2)粒子中的电性关系 54 氙 Xe 2 8 1818 6 ①分子或原子：质子数=核外电子数 86 氢 Rn 2 8 1832 18 8 ②阳离子X”一：质子数=核外电子数十n (1)电了总是尽可能先从 排起，当一 ③阴离子X-:质子数一核外电子数一n 层 后再填充下一层，即按KLM 衔接点二原子核外电子排布 …顺序非列 [必备知识] (2)原了核外第层最多能容纳的电了数为 1.电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分 (3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为 别在 的区域内运动。我们把不同的 ,除K层外，其他各层为最外层时， 区峨简化为 ,也称作电子层。 最多能容纳的电了数为 如图为电了层棋型示意图： (4)K层为次外层时，所排也子数为 ,除K层外，其他各层为次外层时，最多 能容纳的电子数为 子核 3.核外电子排布的表示方法一原子结构示 意图 (2)不同电子层的表示及能量关系 (1)钠的原子结构示意图： 原子核 电子层数 电子层 答电 粒子符号→Na1D281 该电子尽上 子层 字丹代号 的电子数 由内 离核远近 巾到 核内质子数（或核电荷数） 到外 能金高低 山到 (2)画出下列原子或离子的结构示意图. 2.核外电子排布规律 下表是稀有气体元索原子的电子层排布，从 中探究核外电子排布规律，问答相应的 问题： ·71· C 初高中衔接数材 4.常见的10e和18e微粒 (3)通常把最外层有8个电子（最外层为K层 (1)10e-微粒 时·只有2个电子)的结构，称为相对稳定 单核微粒：()2-、F-、Ne、Na、Mg2+、A13 综构。 多核微粒：CH,NH3、H2O、HF、OI厂、 NH2、NHt、H3O 衔接自主检测 (2)18c微粒 单核微粒：S2、C1、Ar、K+、Ca2 一、选择题 多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCI、HS、 1.某粒子的结构示意图为 +17 下列关于该 H2(O2、N2H4、F2 [小试牛刀] 粒子的说法正确的是 下列说法不正确的是 A.该粒子可能为阳离子 A.在含有多个电子的原子里，电子是小层排 B.最外层电了数为2 布的 C.核外电子数为8 B.在原子核外的各电子层中，能量高的电子 D.核外有3个电子层 离核近，能量低的电了离核远 2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层 C.在原子核外的各电子层中，层数大的电子 电子数是4。该原子核内的质子数是() 能量高，层数小的电子能量低 D.在原子核外的各电子层中，层数大的电子 A.14 6.15 离核远，层数小的电子离核近 C.16 D.17 L归纳总结」 3.某元索原子的最外层电子数是次外层的m倍 (1)从丙个角度看核外电子排夜规律 (m为大于1的整数)，则该原子的核外电子 能量 总数为 ( 离核由近到远，鸟子能景由低到高 扼伴 每层最多容纳的电子数为2n A.2m B.2m110 最外层不超过8个(K层为最外 C.2m|2 D.m12 数量 层时不超这2个) 4.下列粒子巾，与OH具有相同质子数和电子 规律 次外层不超过18个(K层为次外 数的是 、层时电子数为2) A.CI B.F (2)核外电子排布的规律是豆相联系的，不能 C.NHg D.NH 藏立地理解。如钙原子由于受最外层电子数 5.某元素阳离子(X)的质量数为23，原子核内有 不超站8个的限制，其原子结构示意图为 12个中子，该阳离子的核外电子数为() A.13 B.12 C.11 D.10 72 第二部分 主题知识衔接 6.原子的质量主要由原子核决定。已知质量数 C.Fa十、A3+是与氖原子具行相问电子 为A的某阳离子R一，核外有X个电子，则 层结构的离了 核内中子数为 ( ) D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该 A.A-X B.A-X-n 元素不一定是金属元素 C.A-X+n D.AX-n 二、非选择题 7.科学家已发现一种新型氢分了(I13),在相同 11.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结 条件下，等质量的H3和H2相同的是( 构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数， A.分子数 B.原子数 请你根据下面的提示作出白己的判断。 C.休积 D.物质的量 28 8.不符合原子核外电子排布基本规律的是 ( (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 A,核外电子总是优先排在能量最低的电子 层上 (2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反 B.K层是能量最低的电子层 应的金属，这种微粒的符号是 C.V电子层为次外层时，城多可容纳的电子 (3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中 数为18 性原子的结构示意图： D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后 9.粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层 变为原了，这种微粒的符号是 排布的图示形式。根据粒子结构示意图： 12.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结 构示意图。 卜列判断正确的是 元东 原千结构 信息 名称 示意图 A.它们都带有电荷 B.它们原了的核外电了数相同 A元素原子最外层电子数 (.它们都其有稳定结构 是次外层电子数的1.5倍 D.它们表示同一种元素 B元素+1价离子B的 10.下列说法中正确的是 ( 电子层排布与Ne相同 A.某微粒核外电了排布为2、8、8结构，则该 微粒一定是氩原子 C元素原子次外层电子数 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是 是最外层电子致的号 稀有气体的原子 ·73