专题八 溶液浓度的表示方法-【金榜题名】2025-2026学年初升高化学知识衔接

参考答案 的量为1mol,1mol偏二甲肼的质量为60g, 专题八溶液浓度的表示方法 D正确。 10.CA项，n(H2)= 2g 2g·mol=1mol, 高中知识衔接 衔接点一 n(02) 32g·m0l=0.5mol,枚N(H2) 16g 必备知识 :N(O2)=21:B项，没有注明2.24LAr 1.溶质溶液 m(溶质×100% m(溶液) 所处的状况：C项，同温同压下，n(CO2): 2.体积物质的量c8 mol·L-1(或mol/L) n(H20)=N(CO2):N(H20)=V(CO2): B cB一V V(H2O):D项，N(CO) 28g 28g·m0lFXV4 小试牛刀 =6.02×1028。 (1)N2C030.01(2)0.010.021.06 11.(1)24NA44NA88(2)64g·mol- ×10-2 (3)①5.6g②36g·mol-1 衔接点二 必备知识 12.解析 (1)标准状况下，混合气体(CO和 V c02)的物质的量为22.4L·m0l 8.96L 例I答案c(HI) n(HCI) 22.mol V溶液)V×36.5+224001 0.4mol。0.4 mol CO和CO2的混合气体 22400p 1000oV 中，碳原子个数为0.4mol,即0.4NAe 36.5V+22400m0l·L1 (2)①将混合气体依次通过Na(OH溶液和浓 例2解析100mL氢氧化钠溶液加水稀释至 硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原 500mL,氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓) 混合气体中C)的物质的量为1，CO2的物 ·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，c(稀) 质的量为2。 c(浓)·V(浓)=100mL,×1mol·L V(稀) 500m. 1+n2=0.4mol 0.2mol·L-1. 则28g·mol1×1+44g·mol-1×2 答案0.2mol·L =14.4g 例3解析令混合后溶质硫酸的物质的量浓 (m1=0.2 mol 解得 度为a,则：100×10-3L×0.3mol·L1+ 2=0.2mol 300×10-8L×0.25mol·L-1=500×10-3L 因此气球中收集到0.2molC(),含有 ×a,解得：a=0.21mol·L-1,混合稀释后溶 2.8mol电子。 液中c(H+)-2c(H2S))-2×0.21mol· ③0.2 mol CO在标准状况下的体积为 L-1=0.42mol·1-1. 4.48L 答案0.42 答案(1)0.4NA(2)①28g·mol1 例4解析先计算出1000ml.浓硫酸中含硫 ②2.8NA③4.48 酸的质量，1000mL×1.84g·cm3×98% ·103· 初高中衔接教材 =1803.2g,将其换算成硫酸的物质的量为 3.0.1mol 5.85g托盘天平药匙5.9g 1803.2g=18.4mol,则市售浓硫酸中硫 玻璃棒烧杯100mL.容量瓶玻璃棒 98g·mol1 2~3容量瓶1~2cm溶液的凹液面 酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1。 最低与刻度线相切 答案18.4mol·L-1 小试牛刀 例5BKCl、CaC12,Ca(NO3)2形成的混合溶 (1)A(2)玻璃棒(3)5.410mL500mL 液中，c(K+)=0.2mol·L.-1,c(Ca2+) (4)①未用玻璃棒引流：②未采用500ml.容 0.5mol·L.-1,c(C)=0.4mol·L1,设 量瓶 c(NO5)为x,由电荷守恒可知，0.2mol· 衔接点四 L.-1×1+0.5mol·1.-1×2-0.4mol·1.-1 必备知识 ×1+x×1,解得x=0.8mol·L-1。 2.①偏大偏大②偏小偏小③偏小偏 小试牛刀 小④偏小偏小⑤不变不变不变 3m 1 ⑥偏小偏小⑦偏大偏小⑧偏小不 112V112V 变偏小⑨不变偏大偏小⑩偏大 2.解析本题有以下两种解法。 偏小 方法1（根据混合前后溶质的物质的量不变， 小试牛刀 列式求解)：设所需0.10mol·L-1的氢氧化 无0.1(1)偏小(2)偏大(3)偏大 纳溶液及所需0.60mol·L1的氢氧化纳溶 衔接自主检测 液的体积分别是V:和V2,根据混合前后溶 1.DA项和C项，溶液的体积不是1L,错误； 质的物质的量不变列式得： B项，没有指明标准状况，无法计算HCI的物 0.10mol·L-1·V1+0.60mol·L-1·V2 质的量，错误；D项，Na2O十H2O =0.20mol·L-1·(V1+V2) 解得：V2 2NaOH,n NaOH)1 mol,e NaOH)= 1mol·L1,正确。 2.CDA项，所得溶液的体积不是1L,错误：B 方法2（十字交叉法）： 项，C1的物质的量浓度是0.2mol·L1, 0.10mol·L1Na(OH溶液0.10 0.40 Ca2+的物质的量浓度是0.1mol·L1,错 0.20 误：C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质 0.60mol·L1NaOH溶液0.60 0.10 的量浓度仍为0.1mol·L.1,正确。 3.A1mol·1.1A1C13溶液中c(CI)=3mol 答案4：1 ·1.1。A项，3mol·L1KC1溶液中 衔接点三 c(C1)=3mol·L1;B项，0.5mol·L- 必备知识 CaCl2溶液中c(C1)=1mol·Ll:C项， 1.玻璃棒容量瓶胶头滴管 1mol·L1a(C1溶液中c(C1)-1mol·L.1: 2.(1)②温度容积③50ml.100mL D项，2mol·I.1A1Cl溶液中c(CI)= 250mL.500mL.1000mL 6mol·L-1. ·104· 参考答案 4.B含1mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不 9.A 实验室配制0.1000mol·L1的H2SO 同，则物质的量浓度不相等，故A错误：体积相 溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应 同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n=V 用量筒量取浓硫酸，不需要用托盘天平称量 可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒 其质量，A符合题意：将稀释后的硫酸冷却至 子数也一定相同，故B正确；1L0.5mol·L1 室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃棒 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度是 下端在容量瓶刻度线以下，B不特合题意：在 1.0mol·L-1.而c(S()月-)=0.5mol·L.1, 烧杯中稀释求硫酸，要用玻璃棒不断搅拌，C 故C错误；1L0.2mol·L1NaOH溶液中 不符合题意：量取浓硫酸时需用到量筒和胶 取出100mL,由于溶液具有均一性，则这 头滴管，D不符合题意。 100mL溶液的物质的量浓度仍然是 10.D①将NaOH固体放在称量纸上称量，再 0.2mol·L1,故D错误。 转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至 5.CA项，通入气体后，溶液的体积不再是 变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏 VL,错误：B项，加热浓缩时盐酸会挥发，错 小，根据一节可知，配制的溶液浪度偏低： 误：C项，根据c(HC)=HCD VHC,可得 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗 c(HC)=1XV+10,0×0,2y 涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量 1.5V mol·L-1= 减小，配制的溶液浓度偏低：③实验用的容 2mol·L1,正确：D项，混合溶液体积不能相 量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于 加，错误。 定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有 6.AC根据“大而近”的原则，应选用250mL 影响；④应用500ml.容量瓶，计算、用天平 容量瓶进行配制，需要称取10.0g氢氧化纳 准确称量2.0gNa(OH固体，溶质的物质的 固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后 量减小，配制的溶液浓度偏低：⑤氢氧化钠 再转移至容量瓶。 吸水潮解，溶质的物质的量减小，可使配制 7.DA项，俯祝刻度线，将会使量得的盐酸体 的溶液浓度偏低。 积小于计算值，导致浓度偏低：B项，定容时 仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓 11.解析(1)n(Na2S))= 14.2g 142g·mol7= 度偏低：C项，未洗涤烧杯，玻璃棒，导致溶质 0.1 mol.e(N )I mol0.2 mol 减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中 0.5L 冷却后液面低于刻度线，溶液体积诚小，浓度 .1-1 偏高。 (2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol 8.C称量Na2CO固体时，应将被称量物体放 ·L1,溶质的质量m=n·M=c·V·M 在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误： 0.2mol·L1×0.05L×142g·mol1 定客时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错 1.42g。 误：摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是 (3)50mL溶液用水稀释到100mL,根据 上下来回摇动，⑦错误。 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，稀溶液中 ·105· 初高中衔接教材 N2S0,的物质的量浓度支为原来的2，即 小试牛刀 1.D化学反应中原子的种类不变，质子数、中 0.1mol·L.-1,故所得溶液中Na+的物质 子数、质量数不变，电子数可能改变。 的量浓度为0.2mol·L1,S)的物质的 2.1781710 量浓度为0.1mol·L1 衔接点二 答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.2 必备知识 0.1 1.(1)能量不同不连续的壳层 12.解析(2)计算、称量：由于没有480mL容 (2)K L M N O P Q近远低 量瓶，要使用500mL.容量瓶，因此需称量 高 NaOH固体的质量m-0.5L.×0.5mol· 2.(1)内层 充满(2)22(3)28(4)2 L1×40g·mol-1=10.0g。(3)溶解、冷 18 小试牛刀 却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅 B 拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗 衔接自主检测 涤：洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部 1.D2.A 转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准 3.C按照原子核外电子排布的一般规律，最外 确。(5)①溶质的质量减少，溶质的物质的 层电子数不超过8。最外层电子数是次外层 量也减少，因此溶液的浓度偏低：②溶液的 的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电 体积偏小，使溶液的浓度偏高：③溶液的温 子数小于8，即次外层只能为K层，电子敏为 度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温 2,最外层电子数是2m,则该原子的核外电子 时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高： 总数为2m十2，C正确。 ④溶液的体积偏大，使溶液的求度偏低。 4.BOH一中氧原子的质子数为8，氢原子的质 答案(1)胶头滴管500mL容量瓶 子数为1，所以OH一的质子数为9，电子数为 (2)10.0g(3)搅拌、加速溶解(4)保证溶 9+1-10:C1中质子数为17，电子数为18， 质全部转移至容量瓶中(5)②③①④ 故A错误；F一中质子数为9，电子数为9十1 一10，故B正确：NH3中质子数为10，电子数 专题九原子结构 为10，故C错误：NH时中质子数为11，电子 数为11一1=10，故D错误。 高中知识衔接 5.D阳离子X+带1个正电荷，含有的质子数 衔接点一 =质量数一中子数=23-12=11，X+核外电 必备知识 子数=质子数一所带电荷数=11一1=10。 1.质子中子 6.B7.B 2.(1)质子中子整数值相加A 8.DK层离核最近，能量最低，B正确：次外层 (2)①质子数(Z)中子数(V)②核外电 电子数不超过18，C正确：各电子层(n)最多 子数 可容纳的电子数为2n2,D错误。 3.质量数质子数612 9.C ·106·C 初高中衔接教材 专题八 溶液浓度的表示方法 课标要求对服 初中学习要求 高中学匀要求 1.知道溶质的质量分数是溶液浓度的一种表 1.道物质的量浓度是溶液浓度的一种表示形式 示形式 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 2.能够进行简单的质量分数计算 量浓度之问的相互关系进行简单计算 3.学会配制一定质量分数的溶液的实验 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验 盖初中知识回顾 知识衔接导引 一、溶质质量分数 海 高衡 溶被中溶质的质量分数是溶质质量与 溶质的质量分数 形式转换 概念 溶液质量之比，溶质质量分数用百分数 意义相同 物质的量浓度 表示，不能用分数表示 有关质量分数的计算 相互转化 知识进阶 有关物质的壶浓度的计算 表达 溶质质量分数= 溶质质量 ×100% 配制一定质量分数 步疑相似 溶液质量 配制一定物质的量浓度 技能提升 式 的溶液的实验 的溶液的实验 溶液质量一溶质质量一溶剂质量 公式 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数 变换 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 高中知识衔接 温跸 溶液的体积≠溶质体积溶剂体积 衔接点一 物质的量浓度 提示 [必备知识] 二 、一定溶质质量分数溶液的配制 1.溶质的质量分数 实验 托盘天半，约匙、量筒、胶头滴管，烧杯、 仪器 玻璃棒 [概念一溶液中 的质址与 的质量之比 实验 表达式（溶质）= 步骤 ①计算；②称量：③溶解 2.溶质的物质的量浓度 ①所配制的溶液中溶质质量分数偏小 的原因：a,溶质中含有杂质：b.烧杯中 概念 表示单位 的溶液里所含溶质B的 误差 含有水：C,称量时药品和砝码位置放反 分析 了；d,仰视量取水的体积等； 符号 ②所配制的溶液中溶质质量分数偏大 的原因：a.俯视量取水的体积；b.砝码 单位 生锈等 表达式 ·62 第二部分 主题知识衔接 [特别提醒]①表达式中的体积(V)指溶液 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条 的体积，不是溶剂，乌不是溶剂和溶质的体积 件中找出溶质的物质的量（阳）和溶液的体积 之和。②从一定物微的量浓度的溶液中取出 (V),据此求出溶质的物质的量浓度B。 任意体积的溶液，其物质的五浓度、溶质的质 例1将标准状况下体积为VI.的HC1气体溶 量分数均不发生变化。 于11，水中，所得溶液的密度为pg·cm3, [小试牛刀] 算所得溶液的物质的量浓度？ 将2.86gNa2CO3·10H2)溶于水配成1L 溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ,其物质的量浓 度为 mol.1.-1. (2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度为 mol·L.-1,Na 的物质的量浓度为 mol·L.-1,溶液 中溶质的质量为 g [易错提醒] (1)注意整体与部分的关系，如： 2.与溶液稀释或混合有关的计算 0.2mol·L.-1的Na2SO4溶液中 (1)浓溶液稀释 c(\a)-0.4mol.L- ①溶质的物质的量不变： c(S0￥)=0.2mol·L1 (浓)·V(浓)-c(稀)·V(稀)； (2)确定港液中溶灰的几种特殊情况： ②溶质的质量不变： ①带有结晶水的物质如CS)·H(O溶于水 m(浓)·（浓）=m(稀)·r(稀)； 时，其溶质是CuSO4,而不是CuSO·5H2O。 ③溶液的质量守恒：n(稀)一m(浓)十m(水)。 ②某类物质溶于水后与水发生反应生成了新 (2)相同溶质两溶液混合 物质，此时溶质为反应后的生成物，如a、 ①溶质的物质的量不变： NaO,Na,O2本，NaOH,溶质为NaOH, c,V,十c2Vg=c(混)·V(混)： ②溶质的质量不变： S03不H2S01,溶质为H2S01。 m]十m22一m(混)·w(混)。 ③NI13溶于水后溶质为NIH3·I12O,但计算 例2从1L.1mol·L-1氢氧化钠溶液中取出 浓度时是以NH3分子作为溶质。 100mL,将其加水稀释至500ml,所得溶液 衔接点二与物质的量浓度有关的计算 的物质的量浓度是 [必备知识] 例3收100ml.0.3mol·L-1和300mL. 1.有关定义式的计算 0.25mol·L1的硫酸混合后再加水至溶液 根据概念表达式=号，微求，先求 体积为500mL,所得混合溶液中H'的物质 和V。 的量浓度是 mol·L1。 ·63· 初高中衔接数材 3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 2.将0.10mol·L1氢氧化钠溶液和0.60mol (1)换算公式 ·1.1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L.」 1000pw 的氢氧化钠溶液，求两种溶液的体积比（忽 M 略混合时溶液体积变化)。 M:溶质B的摩尔质量（单位：g·mo一1）：： 溶液密度（单位：g·ml.l);记为溶质的质量 分数。 (2)推导方法 pX1000ml.×w M 设溶液体积为11，则cg= _1000ee M 例1市售浓毓酸中溶质的质量分数为98关， 密度为1.84g·cm-3。计算市售浓疏酸巾硫 酸的物质的量浓度为 4.溶液中的电荷守恒关系 在溶液中阳离了听带的正电荷总效一阴离了 所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所 有阴离了的物质的量浓度与其所带电荷数乘 积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其 [归纳总结] 所带电荷数乘积之和。如NaSO4和NaCI (1)-溶质、不同浓度的溶液混合，在混合 的混合溶液中：c(Na+）=2e(SO-) 前治溶质的质量、物质的澄保持守恒，涔液的 I c(CI). 质晏保持守恒，但溶液的体积一般不守恒，因 例5已知：溶液呈电屮性的原因是溶液中阴、阳 为分子之何有间隙。 离子所带的负，正电荷总数相等。在KCI、 (2)混合后溶液的体积 CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)一 ①若指出不考虑溶液体积政变，可认为是原 0.2mol·L1,c(Ca2+)=0.5mol·L1, 溶液的体积之和： c(C-)-0.4mol·L1,则c(O5)为() ②若给出混会后溶液的密度，应根据V(湛) A.0.3mol·L- B.0.8mol·1-1 C.0.4mol·L-1 D.0.5mol·L-1 m(混)=eV十2V来计第。 p(混) P深 [小试牛刀] 衔接点三 配制一定物质的量浓度的溶液 1.已知VL硫酸铁溶液中含Fc3-mg,则该溶液 「必备知识1 中Fe3+的物质的量浓度为 mol .I. 1.主要仪器 SO-的物质的量浓度为 mol·L-1, 托盘天平（分析天平）、烧杯、 溶质的物质的量浓度为 mol·L1。 、景简。 ·64· 第二部分 主题知识衔接 2.容量瓶 [小试牛刀] (1)容量瓶的结构与规格 某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试 剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该 刻①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，带磨口 玻璃塞或塑料塞 小组欲使H450mL0.2mol·11的稀硫 ②标志： 和刻度线 酸。配制该浓度的硫酸溶液时： ③规格： 为 100m山④用途：配制一定物质的量浓度的游液 20℃ 硫酸： (2)容量瓶使用的注意事项 化学纯 CP 500mL ①容量瓶瓶塞须川结实的细绳系在瓶颈上， 品名：硫酸 以防止损坏或丢失。 化学式：H2SO4 ②在使用前，首光要检查容量瓶是不完好，瓶 相对分子质量：98 口处是杏漏水。检验程序：加水→塞瓶塞一 密度：1.84g·mL1 倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→ 质量分数：98% 查漏。 ③容量瓶使用完毕，成洗净，晾干。（对于玻 (1)实验过程中，不必使用的是 (填 璃捞口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条， 字母)。 以免瓶塞与瓶口粘连) 八.托盘天平 B.量筒 3.配制过程 (.容量瓶 1).250ml.烧杯 以配制100mL1.00mol·L1的氯化钠溶液 E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶 为例 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 试写出计算结果：NC= 计算 m(NaCl= (3)量取浓硫酸的体积为 mL,应选用 称量) ①仪路： (精确度为0.1g)、 的量筒和容量瓶规格分别为 ②准输称取VaCl固体 ①仪器： 、量倚 游保 (4)如图是该小组转移溶液的示意图，图中的 ②冷却至室祖 错误是 「①仪器A的名称： 移被 2②需用 引流 ①州蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁次 洗涤 ②将洗涤液都注入中 ③轻轻播动，使溶液混合均匀 ①将蒸馏水注人容量瓶，至液血离客量 瓶刻度线 定容 ②改用胶头滴管滴加燕馏水全 「归纳总结 (1)容员瓶是配制一定物质的最波度溶液的 益好瓶塞，用食指顶住瓶塞，分~只于 的于指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶 专用仪器，选扬容量瓶应遵循“大而近”的原 液混合均匀 则，即所配溶液的体积等于或略小于容是瓶 装瓶 倒人试剂瓶中，并贴好标签 的容积。 65 C 初高中衔接数材 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体； 续表 不能稀释浓溶液：不能加热：不能作反应容 因变量 器：不能长期贮存溶液。 能引起误差的操作 V (3)一定物质的鼋浓度溶液配制的步骤和所 ④有少量液体溅出 不变 用仪器 移 ⑤容量瓶内有少量水 移液、洗涤 步： 计州 称量 溶解（或稻 园摇 液 算 (或量收)川 释)并冷却 并振满 容匀 ⑤未洗涤或洗涤液未 不变 注入容量瓶 仪器： 托盘天半 烧杯、 一定容积的胶头 药匙（或量筒） 玻璃棒 容量瓶、玻 滴管 ⑦仰视刻度线 不变 璃棒 ⑧超过刻度线，吸山 衔接点四 配制一定物质的量浓度溶液的 部分水 误差分析 ⑨摇匀片液面下降，补 [必备知识] 允水 1.误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差 装瓶 心试剂瓶州用蒸馏水 不变 洗过 时，要保据年=受-路来分新，此中M nB- 「特别提醒]溶液配制过程中出现误差一 (溶质的摩尔质量)为定值。 需要至新配。 (1)V不变，凡是使mB或m增大（或域小）的 [小试牛刀] 操作均使男偏大（或偏小）。 若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到 量筒，量筒 0刻度线，精确度一般为 (2)出或m5不变，凡是使V增大（或减小）的 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓 操作均使c偏小（或偏人）。 度有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 2.配制100mL1.00mol·L1的氯化钠溶液 (1)量取浓硫俊时俯视刻度线： 常出现的误差 (2)量取浓硫酸时仰祝刻度线： 因变量 (3)泸洗量简，将残留在量筒巾的硫酸也倒入 能引起误差的操作 溶解州的烧杯中： L易错提醒」 ①砝码生锈（没有脱 不变 俯视、仰视导致的误差分析 落) (1)吊容灌瓶定容：（影响溶液的体积） ①图「：定容时俯视刻度线，溶液体积偏公， 称 ②少量氣化钠粘在称 不变 量纸： 新配制溶液的浓度偏高。 刻度线 刻度 ③使州游码，且药品砝 不变 码位置颠倒 图 ·66· 第二部分 主题知识衔接 ②图Ⅱ：定容时仰祝刻度线，游液体积偏大， A.150mL3mol·L4KC1溶液 新配制溶液的浓度偏低。 B.75mL0.5mol·L-1CaCl2溶液 (2)深量筒登取一定体积的溶液：（彩购游质 C.100mL.1mol·I.-1NaC1溶液 的物质的是) D.25mL2mol·L-1A1C13溶液 ①图Ⅲ：若俯观刻度线，则 4.下列关于物质的量浓度的叙述正确的是 实际量取的淡体体积能 小，所配溶液浓度偏低。 A.含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度 图Ⅲ 图W ②下：若仰视刻度线，则 定相等 实际县取的液体体积偏大，所配溶液浓度 B.体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液 偏斋。 所含溶质的粒子数一定相同 (C.1L0.5mcl·I.-1Na2S)溶液中，Na与 衔接自主检测 SO的物质的量浓度都是0.5mol·L 一、选择题 D.从1L0.2mol·L1NaOH溶液中取出 1.下列溶液的物质的量浓度是1mol·【.-1的是 100mL,这100mL溶液的物质的量浓度 ( 是0.02mol·L- A.将40 g NaOH溶解于1I.水中 5.VL浓度为1mol·L-1的盐酸，欲使其浓度 B.将11.2LHC1气体通入水中配成0.5L的 增大1倍，采取的措施合理的是 () 溶液 A.通入标准状况下的H(I气体22.4V1 C.将1L10mol·L1的酸与9L水混合 B.将溶液加热浓缩到O.5VL .0.5 mol Na2O加i入适量水中，配成1I C.加人10.0mol·L1的盐酸0.2VL,再稀 溶液 释车1.5VL 2.某校化学兴趣小组在实验室巾发现·瓶溶 D.加人VT.3mol·L.一1的盐浚混合均匀 液，标签上标有“CaC2,0.1mol·L1”的字 6.用氢氧化钠固体配制1.0mol·L1的Na(OI1 样，下而是该小组成员对该溶液的叙述，正确 溶液220ml,下列说法正确的是 的是 () A.需光称取氢氧化钠尚体10.0g A.配制1L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于 B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至 1L水中 容量瓶 B.Ca2和C的物质的量浓度都是0.1mol C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸 ·L-1 馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容 C.从试剂瓶巾取该溶液的·半，则所得溶液 量瓶 的物质的量浓度为0.1mol·L1 D,定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面 D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 低于刻度线.于是又加水至刻度线 c(-)为0.1mol·1.-1 7.下列配制的溶液浓度偏高的是 3.下列溶液巾，C1一的物质的量浓度与50mL A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻 1mol·L-1ACls溶液巾C-的物质的量浓 度线 度相等的是 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 ·67· C 初高中衔接数材 C,配制烧碱溶液时，没行洗涤溶解烧碱的烧 ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体 杯和玻璃棒 ⑤NaOH固体已潮解 D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即 A.①②③⑤ B.②③④ 注人容量瓶并加水至刻度线 C.①③④ D.①②④⑤ 8.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L1 二、非选择题 NCO3溶液的过程如图所示。你认为该同 11.(1)用14.2g无水硫俊钠配闱成500mL溶 学操作错误的有 液，其物质的量浓度为 mol·I.-。 (2)若从中取出50mL.溶液，其物质的量浓 度为 mol·L.1;溶质的质量为 Na.CO g (3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL, 所得溶液中Na'的物质的量浓度为 mol·L.-1,S)-的物质的量浓度为 蒸馏水 (包含洗 mol·L--, 涤烧杯) 12.配制480mL0.5mol·L1的a(OH溶液， 500ml. 容量瓶 试回答下列问题： ⑦ (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有 ⑥ 托盘犬平（精确到O.1g)、药匙、量简、烧杯、 A.①⑤⑥ B.②①⑦ 玻璃棒 C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 、a (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 9.实验室配制0.1000mol·L.一1的H2SO4溶 液，卜列图示操作不需要的是 (3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃 棒，作用是 0 (4)转移、洗涤：洗涤烧杯2~3次是为了 (5)不规范的实验操作会导致实验结果出：现 10.实验室需要配制0.1mcl·L1NaOH溶液 误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏 450mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作 高的是 (填序号，下同)，偏低的是 是 ①将Na(OH固体放在称量纸上称量，转移 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时俯视刻度线 到烧杯中溶解 ③将称量好的NaOH固体放人小烧杯中溶 ②烧杯巾NaOH溶液移人容量瓶后没有洗 解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 涤烧杯 ④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液 ③实验州的容量瓶洗净后未十燥，里面含有 而低于刻度线，于是又伽入少量水至刻度线 少量水 ·68·