专题七 物质的量摩尔质量-【金榜题名】2025-2026学年初升高化学知识衔接

第二部分主题知识衔接 专题七 物质的量 摩尔质量 课标要求对服 初中学习要求 高中学习要求 1.知道相对原子质量和相对分子质量，会运用 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物 相对分子质量进行简单计算 理量的含义及有关计算 2.了解化学方程式的意义，能根据化学方程式 2.能体会物质的量联系宏观与微观的桥梁作用 进行简单计算 3.了解物质的量在化学方程式计算中的应用 2.化学方程式的含文（以4P+50,点槛2P,0, 初中知识回顾人 为例) 一、相对原子质量 (1)质：表示化学反应中的反应物、生成物及 1.相对原子质量的概念：国际上以一种碳原子 反应条件。 如：磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二酵。 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 (2)量：表示化学反应中的反应物、生成物各 比所得的比值。 物质的质量关系。 2.近似计算：相对原子质量≈质子数十中子数。 如：每124份质量的磷与160份质量的氧气在 二、化学式的相关计算 点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。 1.计算化合物分子中原子个数之比。 (3)微：表示化学反应中的反应物、生成物之 2.计算物质的相对分子质量：化学式中各原 间的微粒个数关系（微粒个数比）。 子的相对原子质量的总和称为相对分子 如：每4个磷原子与5个氧分子在点燃条件 质量。 下生成2个五氧化二磷分子。 3.计算物质组成中各元素的质量比 3.有关化学方程式的计算 化合物中各元素的质量比等于该元素的相对 (1)计算依据：遵守质量守恒定律：各物质间 原子质量与原子个数的乘积之比。 的质量比等于各物质的相对分子质量×化学 4.计算物质中某元素的质量分数 计量数之比。 化学式中某元素的质量分数 (2)计算题型 该元索的相对原子质量×该元素的原子个数 ①已知反应物的质量（或生成物的质量）求生 化学式的相对分子质量 成物的质量（或反应物的质量）。 ×100%. ②含杂质（杂质不参加反应）的反应物、生成 三、化学方程式 物的计算。 1.用化学式来表示化学反应的式子叫化学方 ③化学式与化学方程式的综合计算。 程式 ④与溶液有关的化学方程式的综合计算。 ·55· 初高中衔接教材 [特别提醒] 阿伏加德罗常数的单位 知识衔接导引」 为mol-1 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的 初中 高中 关系 相对原子质量 内在联系 物质的量 相对分子质量及相关计算 摩尔质量 (1)关系式：n= 气体摩尔体积 NA" (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒 知识进阶 物质的量在化学方 化学方程式的含义 能力深化 程式计算中的应用 的 之比。 [小试牛刀] 高中知识衔接 1.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图 中的空格。 衔接点一 物质的量的单位一摩尔 [必备知识] 氢原子的微粒数 氧原子的微粒数 1.物质的量 (1)物质的量是表示含有 的集 6.02×1023个水分子 合体的物理量，用符号n表示。 1 molH2O (2)物质的量的单位一摩尔 符号 H的物质的量( )0的物质的量( 标准 1mal粒子集合体所含的粒子数约为 2.1个CO2分子中有1个C、2个O。则1mol 原子团、电子 C02中有 molC和 mol 质子、中子等微观粒子及它们的特 计量对象 定组合（如原子团：0H、S0好、NH O,0.5molC02中有 molC和 等) molO。含有0.5molO的CO2的物质 (3)表示方法及含义 的量为 mol. 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒 3.(1)1 mol Na2 S),中含有Na+的数目是 子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用 ,与其含有相同Na+数目的NaCl的物质 元素名称表示，一般用“数量十单位十粒子”来 的量为 表示，如1molH指 1 mol H2 (2)若测得某Na2SO溶液中含有0.5mol 指 ,而不能指1mo氢。 SO片，则溶液中含有 mol Na+。 2.阿伏加德罗常数 (3) mol NH3与0.3molH2O中所 定义 叫做阿 伏加德罗常数 含H原子数目一样多。 符号 (4)0.3molH20中含 mol原子，含 数值及 单位 个电子。 ·56· 第二部分 主题知识衔接 [归纳总结] (4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体 物质的量的理解一“四化” 中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 物质的量是一个专用名词，在表述 专有化 时不可增减，不能说成“物质量” “物质的质量”或“物质的数量”等 2.(1)9gH2O的物质的量为 ,含有的 物质的量只用于描述微观粒子，不 氢原子数为 微观化 能表示宏观物质的数量。如1ml 乒兵球的说法是错误的 (2)3.01×1023个H2S04分子的物质的量为 在使用物质的量进行描述时，必须 ,质量为 具体化 具体指明粒子的种类。如1molH 表示一摩尔氢分子，而1mol氢的 (3)0.5molH2S04分子中N(H)= 表述是错误的 .V(O)= 物质的量表示的是很多个微粒的集 (4)已知硫酸中含有3.01×103个氧原子，硫 集体化 合体，其数值可以是整数，也可以 是小数。如5molH0、0.5moH0 酸的物质的量是 衔接点二 摩尔质量 [归纳总结] [必备知识] (1)摩尔质量概念的理解 1.摩尔质量 ①等值性：摩尔质量以g·mo一1为单位时， 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 在数值上与其相对分子质量或相对原子质量 相等。 符号、单位符号：，单位： ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质贯 数值 以g·mo1为单位时，数值与该粒子 的 相等 的值是一个定值，不随物质的量的多少而 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n 改变。 好 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质登时：M=m(定义 3.以物质的量()为桥梁联系宏观物质质量(n) 与微观微粒数(N)之间的关系：” N 式) NA" ②已知一个分子的质量时：M=m(分子) [小试牛刀] XNAo 1.计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的 衔接点三 决定物质体积大小的因素 摩尔质量为 [必备知识] (2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204× 1.数据分析 1022,则该气体的摩尔质量为 在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表 (3)已知一个铜原子的质量为bg,则铜的摩 所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪 尔质量为 些结论？与同学讨论。 ·57· 初高中衔接教材 气 0℃，l01kPa 20℃时的 固20℃时的 (2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的 液体 体 时的体积/L 体积/cm 体 体积/cm 体积几乎相等，原因是① 22.1 HO 18.0 Fe 7.12 ② 22.4 H±SO 53.6 Al 10.0 结论：(1)同温同压下，1mol气体的体积 衔接点四 气体摩尔体积 ,在标准状况下约为 [必备知识] (2)同温同压下，1mol不同的固态物质或液 1.气体摩尔体积 态物质的体积 定义 2.决定物质体积大小的因素 所占的体积 符号 粒子的 体 单位， 和 决定 摩 关系 影响 的体积 因素 粒子的数目 决定 积 影响因素气休所处的_和 体积 标准状况温度、压强 时，约为 粒子问的距离 同温同压下，任何气体粒子之间的距离 2.标准状况下的气体摩尔体积 [小试牛刀] 在0℃、 任何 的体 对一定量气体体积的探究。 101kPa时lmol气体 积都： 约为22.4L 已知1mol不同气体在不同条件下的体积： 条件 标准 对象 数值 (标准状况)（数日相（单一气体或 (非精确值) 化学式 条件 1mol气体体积/1 同为N)混合气体) H2 0℃，101kPa 22.4 3.理解气体摩尔体积应注意的几个问题 0 0℃，101kPa 22.4 (1)标准状况下的气体摩尔体积Vm CO 0℃，101kPa 22.4 22.4L·mol,非标准状况时不能使用 H2 0℃，202kPa 11.2 CO2 0℃.202kPa 11.2 (2)m一V。·只适用于气态物质（单一或者混 N2 273℃，202kPa 22.4 合气体)，对于标准状况下的固态和液态物质 NHa 273℃，202kPa 22.4 (如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。 (1)从上表分析得出结论： [小试牛刀] ①1mol任何气体，在标准状况下的体积都 1.下列说法正确的是 ( 为 A,在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 ②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积 2NA (填“一定"“一定不”或“不一定”) B.在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为 相等。 22.4L ·58· 第二部分 主题知识衔接 C.在标准状况下，I mol H2和1molC所占 [特别提醒]①阿伏加德罗定律适用于任何 的体积都约为22.4L 气体，包括混合气体。②同温、同压、同体积、 D.在标准状况下，22.4I.由N2、N2O组成的 间分子数，“四间”相互制约，即“三同定一 混合气体中所含有的氨原子的物质的量约 司” 为2mol 2.阿伏加德罗定律的推论 2.(1)标准状况下，33.6LC12的物质的量是 (1)数据分析 ,16gO所占体积约是 在同温同压（以0℃，101kPa即标准状况为 (2)标准状况下，含有1.5molH2和0.5mol 例)下，完成下列问题。 O2的混合气体所占体积约是 ①1molO2的体积是 ,2molH2的 (3)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混 体积是 V(O2)1 'V(H2)2e 合气体中含有的氧原子数是 由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等 [归纳总结] 于其 之比。 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ②44.8L.O2的物质的量是 ,质量是 ② 摩尔质量 ,44.8LH2的物质的量是 ① 气体的体积 物质的量 ③ ⑧ 粒子数 ,质量是 m(02)_16 m(H2)1 质量 由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质 ①气体的物质的登n一22,4m0l 量之比等于其 之比。 ②气体的摩尔质量M=Vm·p ③1molO2的质量是 ,体积是 22.4pg·mol-1: 32 p0)=-22.4gL1(列式不化 V ③气体的分子数N=·NA=22.4·NA: 简，下同) 1molH2的质量是 ,体积是 V ④①气体的质量m=n·M=22.4·Mg H)-得=24gL1 2 衔接点五 阿伏加德罗定律 由此可推知： [必备知识] 同温同压下，气体的密度之比等于其 1.阿伏加德罗定律 之比。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气 M 体都含有相同数目的粒子。 在标准状况下，气体的密度 22.48·L1 ·59· 初高中衔接教材 (2)阿伏加德罗定律的推论 C.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个 原子 相同 结论 D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等 条件 语言叙述 公式 粒子 同温同压下，气体体积 2.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是 同温 之比等于物质的量之 也_ 同压 N2 比，等于分子数之比 A.1 mol OH的质量为17g·mol-1 B.二氧化碳的摩尔质量为44g 同温 同温同体积下，气体压 C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 同体 强之比等于物质的量之 pz n2 N2 积 比，等于分子数之比 D一个钠原子的质量等于。2,0三g 3.下列说法不正确的是 同温 同温同压下，气体密度 色-M A.6.02×1023个钠离子的物质的量为1mol 同压 之比等于藤尔质量之比 P2 M2 B.1mol氧含6.02×103个氧分子 [小试牛刀] C.1mol氯化钙中含2mol离子 1.在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢 D.1molH+中含有的氢离子数为NA 气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。 4.2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心 在同温同压下，两容器内的气体一一定具有相 用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫 同的 ( 星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通 A.原子数 B.密度 信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输 C.质量 D.相对分子质量 业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二 2.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩 甲肼(C2HsN2)是一种高能燃料，燃烧产生同 尔质量为44g·mo一1)时，压强为1×10' 大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充 源。下列叙述正确的是 () 入容器，使容器内压强增至5×10Pa,这时 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g 容器内气体X的分子数约为 ( B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C.7.5×1023 D.7.5×1022 D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为 衔接自主检测 8g,则X气体的摩尔质量是 ( 一、选择题 A.16g B.32g 1.下列说法错误的是 C.64g·mol- D.32g·mol- A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 6.下列有关气体体积的叙述正确的是( 体的物理量 A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积 B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 大小，由构成气体的分子大小决定 ·60· 第二部分 主题知识衔接 B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积 A.2gH2和16gO2 大小由构成气体的分子数决定 B.0.1 mol HC1和2.24LAr C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分 C.150℃，1.01×10Pa时，1LC2和1LH2O 子数也不同 D.28gC0和6.02×1022个0 D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体 二、非选择题 积约为22.4L 11.计算填空： 7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述 (1)2 mol CO2中含 mol碳原子， 正确的是 ( (用NA表示阿伏加德罗常数的 A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为 值，下同)个氧原子， 个质子，质量 1.5NA 是 g。 B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数 (2)40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol 为3N 氯离子，则金属R的摩尔质量为 C.标准状况下，22.4L.H2O所含分子数 (3)已知0.4mol的CO和CO2的混合气体 为NA D.标准状况下，22.4LH2所含原子数 共14.4g,则 为2NA ①C)的质量为 8.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和 ②混合气体的平均摩尔质量为 8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分 12.现有14.4gC0和CO2的混合气体，在标准 子质量为 ( ) 状况下其体积为8.96L。回答下列问题： A.46 B.28 (1)混合气体中碳原子的个数为 C.44 D.64 (用VA表示阿伏加德罗常数的值)。 9.2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最 娥五号探测器。偏二甲肼(C2H:N2)是一种 后收集在气球中（实验数据在标准状况下测 高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作 定) 为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的 球 是 ( A.偏二甲肼的摩尔质量为60g NaOH溶液浓硫酸 B.标准状况下，1mol偏二甲肼的体积约为 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 22.41 C.6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个分子 D.VA个偏二甲肼分子的质量为60g ②气球中收集到的气体中，电子总数为 10.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 (用V表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L ·61·参考答案 确：二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生 (2)mol 6.02×1023原子分子 离子 成氯气，需要添加加热装置，B正确：②应用 (3)1mol氢原子1mol氢分子 湿润的淀粉一KI试纸，C错误：①中氢氧化钠 2.1mol任何粒子的粒子数NA 约6.02× 溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空 1023mol-1 气，D正确。 3.(2)粒子数 10.(1)变浅或播色O,2HC10光2HC1+ 小试牛刀 O2↑增强棕冷暗 1.1.204×10246.02×10232mol1mol (2)①氯气使红色布条褪色②HCIO使红 2.120.510.25 色布条褪色③盐酸使红色布条褪色把 3.(1)1.204×1024(或2NA)2mol(2)1 红色布条放入新制氯水中，红色布条褪色 (3)0.2(4)0.91.806×1021(或3NA) 次氯酸使红色布条褪色 衔接点二 11.解析(1)浓盐酸具有挥发性，C2中含有 必备知识 HCI、H2O(g),依次通过盛有饱和食盐水、浓 1.Mg·mol-1(或g/mol) 相对分子质量或 硫酸的洗气瓶除去HCI、H2O(g),得到纯 相对原子质量 净、千燥的Cl2:HC、H2O(g)都能与铁反应 小试牛刀 生成H2,H2和C2在加热时混合会发生 1.(1)17g·mol-1 (2)64g·mol- 爆炸。 (3)bNAg·mol-1 g·moll (2)Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3, 化学方程式为2Fe十3C12△2FcC1g 2.(1)0.5mol6.02×1023(或Na) (2)0.5mol49g (3)C2有毒，污染环境，所以不能直接排放 (3)6.02×1023(或NA)1.204×104(或 到空气中，碱石灰的成分是CaO和NaOH, 2NA) Cl2能和CaO、Na(OH反应，所以可用城石灰 (4)0.125mol 处理尾气：空气中有水蒸气，碱石灰还能吸 衔接点三 收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中， 必备知识 可作干燥剂。 1.(1)近似相等22.4L 答案(1)饱和食盐水浓硫酸氯化氢和 (2)不相同（或差别较大） 水蒸气随C2进入D中能和铁反应生成 2.大小固体或液体气体 相等 H2,H2和C2混合受热会发生爆炸 小试牛刀 (2)2Fe+3C2△2FeCl (1)①22.41②不一定(2)①气体的粒子 (3)吸收多余的C2,防止污染环境，防止空 数目相同②粒子间的距离相同 气中的水蒸气进入E中 衔接点四 专题七物质的量 摩尔质量 必备知识 1.单位物质的量的气体VmL·mol-1(或 高中知识衔接 I/mol) 衔接点一 m mol-I m/mol)V-V 必备知识 温度压强0℃ 101kPa22.4I. 1.(1)一定数日粒子 ·mol-1 ·101 C 初高中衔接教材 小试牛刀 4.B偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol一1： 1.D 6.02×1023个偏二甲肼约为1mol,其质量约 2.(1)1.5mol 11.2L(2)44.81.(3)NA 为60g:6g偏二甲肼的物质的量为 衔接点五 60g·mol7-0.1mol,含有的分子数为 6g 必备知识 2.(1)①22.4L44.8L物质的量 0.1NA ②2mol64g2mol4g摩尔质量 5.D气体的物质的量n 1.505×1023 ③32g22.4L2g22.41.摩尔质量 6.02X102m0l7 小试牛刀 0.25mol,气体的摩尔质量M=m= 1.A同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正 8 g 比，两个容器中气体的平均摩尔质量不一定 0.25mo-32g·mol3。 相等，所以其密度不一定相等，故B错误：根 6.B对于气体，在一定温度和压强下，分子间 据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量 的距离远大于分子本身的大小，因此其体积 与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一 的大小主要由分子数的多少来决定，故A错 定相等，所以其质量不一定相等，故C错误： 误、B正确：气体的体积随温度和压强的变化 混合气体的相对分子质量是介于氢气的相对 而变化，体积不同的气体，在不同的条件下， 分子质量和氯气的相对分子质量之间的，氯 其分子数可能相同，也可能不同，C错误：气 化氢气体的相对分子质量为36.5，故D错误。 体摩尔体积会随着温度，压强的变化而变化， 2.C11gX气体的物质的量西= 22.4L·mo厂1是标准状况下的气体摩尔体 11g 4g·mo1=0.25mol,由同混同体积下， 积，故D错误。 =得0.25mol= 1×104Pa 7.BD常温常压（非标准状况）下，11.2LCO2 ,2 2 n2 5×104Pa 的物质的量不是0.5mol,所含原子数不是 1.25mol,V=1.25mol×6.02×1023mol-1 1.5NA48gO的物质的量为1mol,所含氧 ≈7.5×1023 原子数为3VA:标准状沉下的H2)为液态， 衔接自主检测 不能用气体摩尔体积计算其物质的量：标准 1.C物质的量是含有一定数目粒子的集合体 状况下，22.4L,H2的物质的量为1mol,所含 的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对 氢原子数为2NA。 象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名 8.A 11.5g 8 g 称：构成物质的粒子除原子外，还有分子、离 M(A532g·mol· 子等。 M(A1.5 gx32 gmol6gmol 2.DA项，质量的单位为“g”:B项，单位应为 8g “g·mol1”,C项，没有指出以“g·mo-1” 9.D摩尔质量的单位是g·mol1,A错误：偏 为单位，也没有指出在数值上相等。 二甲肼(C2HgN2)是一种高能液态燃料，不能 3.BC用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的 使用气体摩尔体积，B错误：偏二甲肼分子中 种类。“1mol氧”没有指明是氧分子还是氧 不含氨气分子，C错误：偏二甲肼的摩尔质量 原子。 为60g·mol-1,N个偏二甲肼分子的物质 ·102· 参考答案 的量为1mol,1mol偏二甲肼的质量为60g, 专题八溶液浓度的表示方法 D正确。 10.CA项，n(H2)= 2g 2g·mol=1mol, 高中知识衔接 衔接点一 n(02) 32g·m0l=0.5mol,枚N(H2) 16g 必备知识 :N(O2)=21:B项，没有注明2.24LAr 1.溶质溶液 m(溶质×100% m(溶液) 所处的状况：C项，同温同压下，n(CO2): 2.体积物质的量c8 mol·L-1(或mol/L) n(H20)=N(CO2):N(H20)=V(CO2): B cB一V V(H2O):D项，N(CO) 28g 28g·m0lFXV4 小试牛刀 =6.02×1028。 (1)N2C030.01(2)0.010.021.06 11.(1)24NA44NA88(2)64g·mol- ×10-2 (3)①5.6g②36g·mol-1 衔接点二 必备知识 12.解析 (1)标准状况下，混合气体(CO和 V c02)的物质的量为22.4L·m0l 8.96L 例I答案c(HI) n(HCI) 22.mol V溶液)V×36.5+224001 0.4mol。0.4 mol CO和CO2的混合气体 22400p 1000oV 中，碳原子个数为0.4mol,即0.4NAe 36.5V+22400m0l·L1 (2)①将混合气体依次通过Na(OH溶液和浓 例2解析100mL氢氧化钠溶液加水稀释至 硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原 500mL,氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓) 混合气体中C)的物质的量为1，CO2的物 ·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，c(稀) 质的量为2。 c(浓)·V(浓)=100mL,×1mol·L V(稀) 500m. 1+n2=0.4mol 0.2mol·L-1. 则28g·mol1×1+44g·mol-1×2 答案0.2mol·L =14.4g 例3解析令混合后溶质硫酸的物质的量浓 (m1=0.2 mol 解得 度为a,则：100×10-3L×0.3mol·L1+ 2=0.2mol 300×10-8L×0.25mol·L-1=500×10-3L 因此气球中收集到0.2molC(),含有 ×a,解得：a=0.21mol·L-1,混合稀释后溶 2.8mol电子。 液中c(H+)-2c(H2S))-2×0.21mol· ③0.2 mol CO在标准状况下的体积为 L-1=0.42mol·1-1. 4.48L 答案0.42 答案(1)0.4NA(2)①28g·mol1 例4解析先计算出1000ml.浓硫酸中含硫 ②2.8NA③4.48 酸的质量，1000mL×1.84g·cm3×98% ·103·