专题六 氯及其化合物-【金榜题名】2025-2026学年初升高化学知识衔接

C 初高中衔接教材 专题六 氯及其化合物 误标要求对服 初中学习要求 高中学习要求 1.知道到气，碳等非金属单质的物理性质、化学性质 1.知道氯气的物理性质、化学性质 2.知道碳的氧化物的物理性质、化学性质 2.知道含氣化合物的性质 3.攀操氧气、二氧化碳的实验室制法 3.掌握氯气的实验室制法 (二)碳的化学性质 备初中知识回原 ①常温下，碳的化学性质比较稳定。碳 受日光照射或跟空气、水分接触，都不 一、碳和碳的氧化物 (一)碳单质的物理性质及其用途 容易发生变化。但是随着温度的升高， 碳的活动性大大增强； 石墨 金刚石 C60 ②高温下：.可燃性：氧气充足，碳燃烧 儿 的化学方程式：C+0,点槛c0,: 单质 b.氧气不充足，碳燃烧的化学方程式： 化学 性质 2C10,点槛2c0: ③还原性：a.C和Cu()反应的化学方程 式：2Cu0+C商溢2cu+C0,4: ①深灰色有金 形状似足 属光泽，不透 ①无色透明 现象：澄清灰水变浑浊，试管粉末中 球，十分稳 物 明细鳞片状 的正八面休： 有红色物质生成 理 体，很软：② ②天然存在 定，熔点 c.C和CO2反应的化学方程式：C十 质 滑腻感：③具 的最硬的 低，不导 电，不导 有优良的导电 物质 C02 高温2C0(吸热反应】 热，质跪 性能 实验步蝶 实验现象 实验装置 ①制钻石： ①制铅笔芯： ②作钻探机 制选超导 ②作润滑剂： 碳 将烘干的木 途 的钻头、切割 材料等 ③作电极 还 炭粉和氧化 黑色粉末遂 玻璃 张有试生圳 性 铜粉末混合 渐变为红 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质， 温 验 均匀，铺放 色，澄清石 似它们的物理性质有很人的差异，造成物 在试管底部 灰水变浑浊 提 理性质差异的原因是碳原子的排列方式 示 并加强热 不同，但它们的化学性质几乎完全相同 ·44· 第二部分 主题知识衔接 (三)二氧化碳的性质和用途 (四)一氧化碳的性质和用途 通常悄况下，二氧化碳是一种没有颜色 物理 通常状况下，一氧化碳是没有颜色没有气 没有气味的气体，比空气格度大，能溶 性质 性 味的气体，不溶丁水 于水 ①二氧化碳跟水反应生成碳酸：CO2十 毒性 可燃性 还原性 H2()—H2C()3:而碳酸不稳定，很容 在加热的条件 易分解生成水和一氧化碳，反应的化学 氧化碳极 氧化碳具下一氧化碳能 化学 方程式为H2CO3—HO一C(O2A； 易与血液中 有可燃性，燃夺收氧化铜等 性质②二氧化碳跟石灰水反应生成碳酸钙 的血红蛋白 化 烧时产生蓝金属氧化物中 和水，反应的化学方程式为CO2+ 结合，从而 色火焰，发生的氧元素生成 Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O: 质 使血红蛋白 反应的化学金属单质和二 ③二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧 不能很好地 方程式为氧化碳，发生反 ①被不生态环境，使生物物种减 与到气结 2C0+02 应的化学方程 对环 少，②使地球气温上升，宁致冰 合，造成生 点燃 式为()十C(0 境的 危害 川融化；③引起气候反常，使土 物体内缺氧 2C(02 影响 -(C02-Cu 地沙漠化 (温室 防治①减少化石燃料的使用：②增加 实验注意事项 实验装置图 效应) 措施绿化面积；③开发利用新能源 ①实验前先通 ①灭火（因为二氧化碳不燃烧也不支 会纯净的一氧化 持燃烧，密度比空气大)：②人T降雨、 碳，后加热（排尽 用途 舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水 装置巾的空气，防 蒸气液化)：③光合作用的原料：④保 止发生爆炸)；② 存食品 实验结束先停止 ①巾于二氧化碳与水反应的现象无法 加热，继续通一氧 直接观察，因此借助石蕊溶液過酸后 性 化碳气体，直至玻 发生额色变化的特点，判断一氧化碳 确实与水发生了反应，使石蕊溶液变 验 璃管冷却到室温 (防止生成的金屈 6灰水 色的是二氧化碳与水反应生成的碳 被空气中的氧气 温馨 酸，而不是二氧化碳气体： 氧化)：③尾气可 提示 ②二氧化碳溶于水，没有生成新物质， 以通过使用气球 是物理变化：二氧化碳与水反应生成 收集或点燃的方 了新物质—碳酸，属于化学变化： 法处理（一氧化碳 ③二氧化碳本身没有毒，但当空气中 有毒，排放到空气 的二氧化碳超过正常含量时，会对人 中会污染空气) 体产生有害的影响 ·45· C 初高中衔接教材 二、实验室制取气体 (四)气体的净化（干操）装置 (一)实验室制取气体的一般思路 1.常见干燥剂及气体的于燥 初中化学主要考查两种常见气体(O2和 液态千噪剂 固态干燥剂 CO2)的制备。其中装置·般分四大部分：发 氢氧化钠.氧化 生装置、净化装置（十燥装置）、收集装置和尾 常见干 钙、碱石灰 浓硫酸 无水氧化钙 燥剂 (NnOH与(aO 气处理装置。 混合物) (1)依据反应物的状态和反应条件→气体的 发生装堂。 装置 (2)依据气体及其所含杂质的性质·净化 装置。 H4.00 H2.0.C02 (3)依据气休的密度、气休在水中的溶解性， 可下 Hz、O2.NH4 N2、)、H1、 N2()H(1、 燥气体 以及是否与水反成~收集装骨。 N..CO.CIL CH CH (4)依据气体的性质·尾气处理装置。 不刊日 NHs NHs HCI.CO (二)制取常见气体药品、状态及反应条件 弹气体 注意 a进6出（长 a进6出（大 制备气体 实验药品、状态及反应条件 左进右出 事项 进短山》 进小出) KCIO3和MnO2共热、KMnO.加 2.常见净化（包括干操气体）装置 02 热、H2(O2和Mn(O2 COx 石灰石或大理石与稀盐酸 H2 Zn与稀H2SO1或稀HCI 注意事项： (三)气体的发生装置 (1)A为加热固态试剂以除去气体中杂质的 固十固（加热）（图1）：适用于制备气休：O2 装置。如用灼热的铜丝除氧气 (KCIO3和MnO2共热、KMnO4加热)、 (2)B、C一般盛液体药品，用于洗气。如用浓 NI14:固液体（不加热）（图2）：适用于制 硫酸除水蒸气，氢氧，化钠溶液除酸性气体。 CO2、H2、O2(用N2O2和H2O、H2O2和 气体由a送b出。 MnO2制取O2也川此装兰) (3)D一般盛国体药品。如用碱石灰吸收水 或二氧化碳， (五)气体的收集装置 图2 a井液（水）法 b向上排空气法。向下排空气法A向下排空气让 防扩版 ·46 第二部分 主题知识衔接 1.排水法：滩溶或不易溶于水H不与水发生化 气体的净化原则：净化时所需气体不能参加 学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH1等。 化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的 排水法的装置是，注意导管只能伸人集气瓶 杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在 内少许，使于导管的取出。 后，干燥后的气体不能再通过水溶液。 2.排气法：不与空气反应日密度与空气相差较大 的气体：又可分为向上排空气法和向下排空气 知识衔楼导引素 法。用排气法收集气体时.导气管一定要仲人 非余属单放性枕的相触现 集气瓶底部，把空气尽量排出。为了诚少空气 夜单压的性面 知识迁核 名'传程蛋 扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b):试管 横的仅化物的性五 州凯进前 含案化合出的生质 口轻轻寨上一小团疏松的棉花（如图d)」 气体的实验流相法 ‘体的队香方法 (1)向上排空气法：相对分子质量大于29的 氧气的实纹充创法 纳力以移 气体。如(O2C)2等，典型装置是b (2)向下排空气法：相对分子质量小于29的 高中知识衔接素 气体。如H2、CH1,NH等，典型装置是c (六)尾气处理装置 衔接点一 氯的存在、氯气的物理性质 「必备知识] 1,氯的存在与氯气的用途 (1)氯的存在 氯是种重要的“ 元素”，在白然界 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常 中除了以 等形 用仪器有： 式大量存在于海水中，述存在于陆地的盐湖 (I)a常用于Na(OH游液吸收((O2(气体溶解 和盐矿中。 或反应速度不很快，不易引起倒收)； (2)氯气 (2)b用于收集少量气体然后处里：如多余的 氯气是一·种重要的化工原料，大量用于制造 CO的处理。 盐酸、 ,染料和 (3)c收集极易溶且溶解很快的气体：如 等。18世纪70年代，瑞典化学家 将 NT1等，这种装置可以增大气休与吸收液的 软锰矿（主要成分是 )与 泥 接触面积，有利丁吸收液体对气体的吸收。 合加热，制得·种气体，1810作，戴维确认为 由于漏斗容积较人，从而防止吸收液的倒吸。 氯气 (1)d用于处理难以吸收（有毒）H燃的气 2.氯气的物理性质 体。如H2、CO等。 颜色状态 气味 毒性 溶解性 密度 (七)一般实验步骤及气体的净化 实验室制取气体的一般顺序是：连接装臂→ 1体积的水可 检查气密性→装药品（先固体，后液体）·反 比空气 溶解约 应→收集气体（应等到装置中空气排净后再 色 体积的氯气 收集) ·47· C 初高中衔接数材 [小试牛刀] (2)实险现象：纯净的氢气在氯气巾安静地 1.下列说法正确的是 ,发出 火将，集气瓶口上方出 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶1，就可以嗅到 现 氯气的气味 (3)化学方程式：H,+C2点槛2HCL, B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 [特别提醒]因为HC】极易溶于水，HC1与 (.贮氯罐意外泄漏，减沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄 空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 漏区蜮 「小试牛刀7 2.氯气可州于消灭田鼠，为此，可将氯气州软管 1.下列化合物中，不能通过两种单质问化台直 通入四鼠洞中，这是利用了氯气下列性：质中 接制取的是 ( 的 (填序号)。 A.FeCla B.CuClz ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易 C.HCI D.FeCl2 液化⑤可溶于水 2.下列关于氣气的叙述正确的是 [特别提醒]氯气的熔、沸点低，在低温和压 A.钠在氯气中燃烧产生白烟 条件下可以转化为液态，称为液氯。 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuC 衔接点二 氯气与金属、非金属单质的反应 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发 [必备知识] 出淡蓝色火焰 1.原子结构 D.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电 氯原子结构示意图为 ,容易 解质 1个电子.氯气的化学性质活泼，常表现 [归纳总结] (1)氯气是很活波的非金周单质，具有强氧 2.与金属单质的反应 化性。 化学方程式 反应现象 ①氯气能与绝大多数金隔反应、一薇艺变价 与纳反应 2Na+C12 -2NaCl 产生大量白烟 企属（如Fe、Cu)氧化到骏商价， 与铁反通 2Fe-3Cl- △ -2FeCls 产生大量棕褐色烟 ②氯气在一定条件下能与非金属单质（如 H2S,P等)反应。 与铜反应 Cu+CI> 产生人量棕黄色纲 (2)燃烧是发光发热的则烈的化学反应，也是 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生 氧化还原反应，不一定要有笑气参与，如2P 成 价金属氯化物。 3.与非金属单质（如H2)的反应 十3C,点然2PCL,等。 (1)实验操作：在空气中点燃 (3)描述现象时，体小颗粒分散在空气中 气，然后把导管缓慢伸入盛满氯 形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成 气的集气瓶中。 Cl “雾”， ·48· 第二部分 主题知识衔接 衔接点三氯与水的反应 可用于自来水的 ,使某些染料和有 [必备知识] 机色素褪色，还可以用作 1.常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部 篇气用丁自米水消毒时，因与水中的有机物 分氯气与水发生反应的化学方程式是C2一 反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所 H2O—HC1+H(IO. 以要严格控制饮州水中余氯的含量，并开始 2.漂白原理的探究实验 使用 等新的自来水消 实验操作 实验现象 实验结论 毒剂。 L小试牛刀」 燥 的 色布 有色布条 干燥的C12 1.探究氯水的成分 某学习小组设计以下六个实验探究氯水的成 干燥 氯气 分，请城表。 湿利 在有II2O存在 实验 的有 有色布条 操作及现象 结论 的条件下，Cl2 序号 干燥 氯气 行 观察水的颜色呈黄 氯水中含 ① 绿色 在有H2O存在 有色 花 有色鲜花 的条件下，C2 将氯水滴加到AgNO3 氯水中含 干燥 氯 ② 有 溶液中产生白色沉淀 氯气溶于水能杀菌、消志以及能使某些染料 将氯水滴到淀粉一KI 氯水中含 ③ 和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成 试纸上，试纸变蓝 的 具有强氧化性。 3.次氯酸的性质 将足量的氯水滴加到 氯水中含 (1)羽酸性 ① Na2CO3溶液中，产生 次氣酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 气泡 ,写出氯气和水反应的离了方程式： 氯水巾含 将氯水滴加到石蕊溶液 0 和 (2)不稳定性 中，溶液先变红后褪色 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程 式： 将氯水滴加到有色布条 氯水含 ⑥ (3)强氧化性 上，布条褪色 次氯酸具有强氧化性，其氧化性比C2 49· C 初高中衔接数材 2.探究氯水的性质 2.C2与冷的石灰乳反应一制取漂白粉 将新制氯水滴入含酚欧的NaOH溶液中，红 (1)反应的化学方程式：2Ca(OH)2十2C 色逐渐褪去，根据此现象。试回答下列问题： CaCL2+Ca(C1()2+2H2(), (1)某同学分析产生上述现象的原因可能有 (2)漂白粉的主要成分是 两种，请用文字简要说明： 有效成分是 ,漂粉精的主要成分是 一是 二是 (3)漂白粉的漂白京理：利用复分解反成原 (2)请设计一个较简单的实验探究红色褪去 的原因： 理，漂白粉巾的 与酸（如盐酸或碳酸 等)反应生成其有漂白性的 [归纳总结] 化学方程式为Ca(CO)z|C()2II12() 1.液氧、新制氯太和久蛋氢水的区别 (家用漂白消毒)。 液氯 新制额水 久置额永 Ca(CIO)2+2HCI- (工 C2、HC1(O、H2O 业漂白). H'、CI、 Cl2 (4)漂白粉的保存及应用 成分 I+、C-,C0 H20、(OH 漂H粉应 保存，并置于 OH- 干燥处。 分类 筑净物 泥合物 混合物 漂H液、漂H粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 纸张的 ,又可用作游泳池等场所的 酸性、氧化 泽质氧化烨 酸性 性、漂句性 [小试牛刀] 2.新制第水成分的多蘧性 1.漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出 -Cl2- 氧化性能够氧化Fe、B、下等 所发生反应的化学方程式。 生成 -CH 沉淀 加人AgNO,溶液产生白色沉淀 不稳 新 在光照下，新制氯水巾有气泡产生 定性 HCIO 使有色布条或品红溶液摆色 水 漂白性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 使紫色石蕊溶液变红色 H* 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 衔接点四 氯气与碱的反应 [必备知识] 1.常温下，(CL2与氢氧化钠溶液反应一制取漂 白液 (1)反应的化学方程式：Cl2十2Na()H NaCl I NaClO I 112O. (2)漂白液的有效成分是 ·50· 第二部分 主题知识衔接 2.用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什 2.氯离子检验方法 么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而 (1)试剂： 不用澄清石灰水？ (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag++(C1-一AgC1￥。 [特别提醒 氯离子的检验 取少量被检测溶液于试管中，滴加活昼稀硝 酸，然后滂入AgNO3溶液，若产生白色沉淀 [归纳总结] 则波检测溶液中含有一，若不产生白色沉 (1)次氯陵盐比次氯碳稳定，不易分解且次额 淀则无C一， 酸盐面本比氟水（次氯酸）易于贮存和运输， [小试牛刀] 故生产、生活中常用次氯酸盡（如漂白粉）代 有一包门1色固体，它可能含有KC1、K2CO、 潜次氧酸作漂白茶和消春剂。 KN()中的一种或几种，现进行如下实验： (2)源白液、派白粉的有效成分分别为 ①溶于水，得无色溶液； Nn(ClO,Ca(ClO)2,其漂白、消毒原理相同， ②向上述溶液中滴加AgN()a溶液，生成白色 是在酸性条件下生成其有深自，消毒作用的 沉淀 次氯酸(HCIO). ③滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次 时有气泡生成。 氧酸，次氯我挂（次氯酸钙、次氧酸钠）、二氧 根据上述现象判断： 化氯(CO2)。二氧化氯的漂白和津能力比 (1)白色固体一定含有的成分是 ·可 氯气强且使用超来更安全。 能含有的成分是 衔接点五氯离子的检验 (2)写山出上述实验巾有关反应的离子方程式： 「必备知识1 1.氯离子的检验实验 [归纳总结] 实验现象 试液 离子检验操作步骤 滴人几滴硝 加人少量 离子方程式 2-3ml (1)取待测液→加入试剂→现象→结论。 酸银溶液 稀硝酸 (2)为排除杂质离子的干找，常需要加两种及 ①稀 以上试剂，每加入一次试列需写出相应的现 盐酸 象，最后再得出结论。 ②氯化 衔接点六氯气的实验室制法 钠溶液 [必备知识] 1.反应原理 ③碳酸 (1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反 钠溶液 成来制取氯气，反应的化学方程式： ·51· 初高中衔接数材 ,离子方程式： [小试牛刀] 制取C12的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸 (2)该反成的氧化剂是 ,浓盐酸既表 中的C-生成C2。 现 性，义表现 性。 2.制备装置 ()在反应MnO-4HC1(浓)△MC2-C个 一浓盐酸 +2H2(0中，氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化剂和还原剂个数之比为 B MnO 每生成1个C2,转移 个电了，IICI除了 表现还原性还表现山 性。 饱和食盐水浓硫酸 (2)KMnO,是·种强氧化剂，常温下即可与 (1)气体发生装置类型：固一液二气。 浓盐酸反应生成C2,请写出化学方程式，做 (2)发生裴置所用主要仪器： 还原剂的H(占参与反应的多少？ g (3)除朵装骨：装骨C的作用是 :装置D的作用是 衔接自主检测鑫 3.收集方法 一、选择题 (1)向 排空气法（氯气的密度人丁空 1.下列实验现象的描述正确的是 气的)。 A.氢气在氯气中燃烧，发出苍1色火焰，瓶口 (2)排饱和食盐水法（氯气在饱和氯化钠溶液 上方形成白色烟雾 中的漭解度很小，用此法可除去实验中挥发 B.铁丝在氯气巾燃烧，产生棕褐色的烟，产物 产生的氯化氢气体)。 4.验满方法（三种方法） 溶于水，溶液呈浅绿色 (1)观察到E巾充满 色气体，则证明 (.削丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物 已集满。 溶于水，溶液呈蓝绿色 (2)将湿润的淀粉调化钾试纸靠近盛氯气的 D.钠在京气中燃烧.发川黄色火焰，生成白色 瓶口，观察到试纸立即变 ,则证明已 固体 华满。 2.下列关丁氯水的叙述正确的是 (3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶 A.新制氯水中的微粒只含C12和H2() 口，观禁到试纸立即发生 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 的变化，则证明已集满。 5.尾气处理 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气休是C2 烧杯F巾盛放的液体是 ,该液体的 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后 作用是 酸性减弱 ·52· 第二部分 主题知识衔接 3.实验表明：将氣水滴加创蓝色石 6.在未知液巾加入AgNO,溶液有白色沉淀生 蕊试纸上，试纸上会出现如图所 成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无 示的半径慢慢扩大的内外两个圆 味的气休生戒，将气休通入澄洁石灰水中， 环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的 石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 是 ( A.此实验表明氯水其有酸性、漂白性 A.C1-、S0月 B.CI-、NO5 B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C.C1、C(o ID.C1、(OH C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物 7.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 是HCI(O () D.内外环颜色的差异表明此变化过程 ①纯净的氢气在氯气巾燃烧发山出苍白色的 中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反 火焰 应慢 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余 4.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 氯气用石灰乳吸收 ③向久置的氯水中滴人紫色石蕊溶液，溶液 A.漂白液的有效成分是NaCO,漂白粉的有 将先变红后褪色 效成分是Ca(C1O)2 ④检验(2中是否混有H(CI气体的方法是将 B.漂白粉和F心(OH)3胶体都常用于白来水 (体通入硝酸银溶液 的处理，二者的作用原理不相同 ⑤除去C2中的HCI,可使气体通过饱和碳酸 C.漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原 氢钠溶液 反应 A.① B.③④⑤ D.漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白 C.②⑤ D.①⑤ 纸张 8.实验室制取点气的化学方程式是M()2 5.下列说法止确的是 1HCI(浓)△MnC2-2H,0+C2A。下列 A.“84”消毒液是混合物，可以长脚保存 关于实验室制取氯气的说法错误的是 B.“84”消毒液中含有次知酸，所以“84”消壶 液能使有色布条褪色 A.还原剂是H(l,氧化剂是MnO2 (.T业上将氯气通入澄消石灰水中制收漂 B.每生成1个(2.转移4个电子 白粉 C.每消耗87gMnO2,起还原作用的HC1为 D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)z 146g 易与空气中的二氧化碳和水反成 D.生成的氯气中含有水蒸气和HC】 ·53·G 初高中衔接教材 NaHCO,分解产生的水可以使无水硫酸铜变 12.DA项，Fe2+和C1O因能发生氧化还原 蓝色，故C项正确：Na2CO3不会分解产生 反应而不能大量共存：B项，Fe3+和OH一不 CO2,故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D 能大量共存；C项，Fe+和I厂因发生氧化还 项错误。 原反应而不能大量共存：D项，四种离子在 7.B焰色试验是物理变化，不是化学变化，A 溶液中相互间不发生反应，因此可以大量 错误：盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残 共存。 留痕迹，B正确：K的焰色试验需透过蓝色钻 13.(1)NaHCO3小苏打碱 玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰， (2)H++HCO—H2O+CO2↑< 其他元素不需要透过蓝色钻玻璃观察，C错 (3)2NaHCO--Na2 CO+H20+CO2 误：焰色试验是金属元素的性质，NaC】与 14,解析解答本题的关键是抓住C与NaOH N2CO3因体的焰色都为黄色，无法利用焰色 溶液反应的特征现象，确定A为Fe(OH)3, 试验来区分，D错误。 C为FeSO,B为Fe(OH)2,D为Fe2O3。 8.AFe(OH)g中的Fe2+具有还原性，可被空 答案(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO, 气中的O2氧化为Fe(OH)3,A项错误；FeO、 Fe2Os F2O3均为碱性氧化物，故具有碱性氧化物 (2)4Fe(OH)2+(O2+2H2O 4Fe(OH)3 的通性，都能与盐酸反应，B项正确： Fe(OH)2只能通过复分解反应得到， 2Fe(OH)3△Fe0,+3H,0 Fe(OH)3可由Fe(OH)2与O2、H2O发生化 专题六 氯及其化合物 合反应得到，C项正确；F3O1俗称磁性氧化 铁，其组成可表示为FeO·Fe2O,Fe元素的 高中知识衔接 化合价为+2、十3价，D项正确。 衔接点一 9.CDFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 必备知识 气，A正确：此反应需要在高温条件下才能发 1.(1)成盐 NaCl MgCl2 CaCla 生，B正确：四氧化三铁中铁的价态为十2价 (2)有机溶剂农药药品舍勒MnO2 和十3价，C错误：水中氢元素化合价降低，在 浓盐酸 该反应中水做氧化剂，D错误。 2.黄绿气体刺激性气味有毒2大 10,C该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为 小试牛刀 还原剂：铁元素化合价降低，被还原，Fe3+为 1.C闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口 氧化剂：生成物中没有单质，不是置换反应： 扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用 该反应为离子反应。 鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用 11,BA中正确的离子反应为Fe十Cu2+ 向上排空气法收集氯气，B不正确：敦气是一 Fe2+十Cu:C中离子反应为2Fe3++Cu 种有毒的气体，氟气会顺着风向扩散，疏散时 —2Fe2++Cu2+:D中Zn、Cu均能与 应该逆着风向转移，C正确：氯气密度比空气 AgNO3发生置换反应生成Ag,则不能比较 大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量 Zn、Cu的活动性，D错误。 向高处逃生，D不正确。 ·98· 参考答案 2.解析将氯气通入田鼠涧中起灭鼠作用，一 衔接点四 方面是利用其密度比空气大，可沉在洞底；另 必备知识 一方面是氯气有毒。 1.(2)次氯酸钠 答案②③ 2.(2)CaCl2,Ca(CIO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 衔接点二 (3)次氯酸钙次氯酸CaCO3,+2HCl) 必备知识 CaC12￥+2HCiO (4)密封避光阴凉漂白剂消毒剂 +17 得到强氧化性 小试牛刀 1.Ca(C1O)2+CO2+H2O—CaCO3￥+ 2.高 2HC10.2HC10光2HC1+0,+. 3.(2)燃烧 苍白色白雾 2.次氯酸盐便于保存且使用时生成的次氯酸浓 小试牛刀 度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度 1.DC12与金属反应生成高价态的金属氯化 小，用石灰乳可以更好的（吸收C12)制取漂 物，所以FCl2不能由两种单质直接化合 白粉。 制取 衔接点五 2.A钠在氯气中燃烧，生成NaCI固体小颗粒， 必备知识 形成白烟，A项正确：红热的铜丝在氯气中燃 1.有白色沉淀生成沉淀不溶解C一十Ag 烧生成CuC2,B项错误；氨气在氯气中燃烧， 一AgC1,有白色沉淀生成沉淀不溶解 发出苍白色火焰，C项错误：C2是单质，既不 CI+Ag+一AgC1,有白色沉淀生成 是电解质，也不是非电解质，D项错误。 沉淀溶解，有气泡产生CO-十2Ag —Ag2CO3￥、Ag2CO3+2H+—2Ag++ 衔接点三 CO2↑+H2O 必备知识 2.(1)稀硝酸AgNO3溶液 2.不褪色 无漂白作用褪色漂白作用褪 小试牛刀 色漂白作用HCIO 解析由②产生白色沉淀知，可能含有 3.(1)易溶 弱Cl2+H2O一H++CI K2CO3和KCl中的一种或两种：由③沉淀减 +HCIO 少且有气泡生成知，一定含有K2CO3:由沉淀 (2)2HC10光照 HC1+O2↑ 不完全消失可知，一定含有KC】 (3)强杀菌、消毒漂白剂 二氧化氯 答案(1)KCI和KzCO3KNO3 (C1O2) 臭氧 (2)Ag++CI-一AgC1￥、2Ag++C(O号 小试牛刀 —Ag2CO3￥、Ag2CO3+2H+—2Ag++ 1.①Cl2 ②C1 ③Cl2 ④H+ ⑤H+ H2O+CO2 HCIO⑥HCIO 衔接点六 必备知识 2.(1)氯水中的H+中和了NaOH,使红色褪去 氯水中的HCO将酚酞漂白，使红色褪去 1.(1)MnO2+4HC1(浓)△MnCl2+C12↑+ (2)继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢 2H20 MnO2+4H++2C-△Mm2++ 复红色，则说明第一个结论正确，若溶液仍为 C12↑+2H2(O 无色，则说明第二个结论正确 (2)MnO2还原酸 ·99· 初高中衔接教材 2.(2)分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯 (3)除去 成分是Ca(CO)2:B正确，漂白粉用于自来水 C2中少量的HC1气体干燥氯气（或除去 杀茵消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬 氯气中的水蒸气) 浮杂质，二者的作用原理不同：C不正确，漂 3.(1)上 白粉在空气中久置的化学方程式为C(CIO)。 4.(1)黄绿(2)蓝(3)先变红后褪色 +H2O+CO2一CaCO3￥+2HCIO, 5.NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染 2HC10老照2HC1+02↑，有氧化还原反应发 环境 生；D不正确，漂白粉能用于漂白纸张，与其 小试牛刀 强氧化性有关，与不稳定性无关。 (1)MnO2HCl1:22酸 5.D“84”消毒液是混合物，但不能长期保存； (2)2KMnO4+16HC1(浓)一2KCL+ “84”消毒液中不含HCIO,只有与空气中的 2MnC2+5C12↑+8H2(O.做还原剂的HC1 CO2和H2(O反应后才会产生HC1O:工业上 占参与反应的号 制取漂白粉是用C2与石灰乳反应：漂白粉在 衔接自主检测 空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空 1.C氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶 气中的CO2和H2O反应生成HC1O,HC1O 口形成白雾，没有烟，A项错误：铁与氯气反 不稳定易分解。 应生成FcCl3,FeCls溶液呈棕黄色，B项错 6.C根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于 误；钠在空气中燃烧，生成的过氧化钠为淡黄 稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体， 色圆体，D项错误。 则原溶液中存在C)和C一。 2.B新制氯水中主要含有三种分子：H2O、 7.A①纯净的氢气在氟气中燃烧生成HCL,发 CL2、HCIO和四种离子：H+、C1、C1O、 出苍白色的火焰，正确：②实验室制氯气时， OH:新制氯水中含有H+和HCIO,蓝色石 为了防止环境污染，多余氟气用NOH溶液 藏试纸遇H+变红，变红后的试纸被HCI)氧 吸收，错误：③久置的氯水变成盐酸，则向久 化褪色；光照新制氯水，发生反应：2HCIO 置的氧水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红， 无照2HC1+02↑，逸出的是02而不是C2: 错误：①C2和HCI的溶液都能与硝酸银反 应生成沉淀，期将混合气体通入硝酸银溶液 该反应进行后，弱酸（次氯酸）转化为强酸（盐 无法检验是否含有HCI,错误：⑤除去Cl2中 酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HC挥发， 的HCI,可使气体通过饱和氯化钠溶液， 溶液的酸性增强。 错误。 3.CD由氯水的成分可知，该实验能表明氯水 具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色、外环 8.BC在MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+ 呈红色或浅红色，内环是HCIO起作用，外环 2H2O+Cl2◆中，MnO2是氧化剂，HCl是还 是H+起作用，B正确：C12+H2O一HC1十 原剂，每生成1个C2转移2个电子：但在参 HCIO,还原产物是HC1,HClO是氧化产物， 加反应的146gHCI中，只有73gHCI被氧 C错误：内外环上颜色的差异表明此变化过 化，即起还原作用的HC1为73g:由于浓盐 程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应 酸易挥发且反应需要加热，因此生成的氯气 快，D错误。 中含有水蒸气和HC1。 4.ABA正确，漂白液的有效成分是NaCIO, 9.C用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(CIO)2,有效 及气体逸出，同时便于控制反应的快慢，A正 ·100· 参考答案 确：二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生 (2)mol 6.02×1023原子分子 离子 成氯气，需要添加加热装置，B正确：②应用 (3)1mol氢原子1mol氢分子 湿润的淀粉一KI试纸，C错误：①中氢氧化钠 2.1mol任何粒子的粒子数NA 约6.02× 溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空 1023mol-1 气，D正确。 3.(2)粒子数 10.(1)变浅或播色O,2HC10光2HC1+ 小试牛刀 O2↑增强棕冷暗 1.1.204×10246.02×10232mol1mol (2)①氯气使红色布条褪色②HCIO使红 2.120.510.25 色布条褪色③盐酸使红色布条褪色把 3.(1)1.204×1024(或2NA)2mol(2)1 红色布条放入新制氯水中，红色布条褪色 (3)0.2(4)0.91.806×1021(或3NA) 次氯酸使红色布条褪色 衔接点二 11.解析(1)浓盐酸具有挥发性，C2中含有 必备知识 HCI、H2O(g),依次通过盛有饱和食盐水、浓 1.Mg·mol-1(或g/mol) 相对分子质量或 硫酸的洗气瓶除去HCI、H2O(g),得到纯 相对原子质量 净、千燥的Cl2:HC、H2O(g)都能与铁反应 小试牛刀 生成H2,H2和C2在加热时混合会发生 1.(1)17g·mol-1 (2)64g·mol- 爆炸。 (3)bNAg·mol-1 g·moll (2)Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3, 化学方程式为2Fe十3C12△2FcC1g 2.(1)0.5mol6.02×1023(或Na) (2)0.5mol49g (3)C2有毒，污染环境，所以不能直接排放 (3)6.02×1023(或NA)1.204×104(或 到空气中，碱石灰的成分是CaO和NaOH, 2NA) Cl2能和CaO、Na(OH反应，所以可用城石灰 (4)0.125mol 处理尾气：空气中有水蒸气，碱石灰还能吸 衔接点三 收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中， 必备知识 可作干燥剂。 1.(1)近似相等22.4L 答案(1)饱和食盐水浓硫酸氯化氢和 (2)不相同（或差别较大） 水蒸气随C2进入D中能和铁反应生成 2.大小固体或液体气体 相等 H2,H2和C2混合受热会发生爆炸 小试牛刀 (2)2Fe+3C2△2FeCl (1)①22.41②不一定(2)①气体的粒子 (3)吸收多余的C2,防止污染环境，防止空 数目相同②粒子间的距离相同 气中的水蒸气进入E中 衔接点四 专题七物质的量 摩尔质量 必备知识 1.单位物质的量的气体VmL·mol-1(或 高中知识衔接 I/mol) 衔接点一 m mol-I m/mol)V-V 必备知识 温度压强0℃ 101kPa22.4I. 1.(1)一定数日粒子 ·mol-1 ·101