专题五 金属 金属材料-【金榜题名】2025-2026学年初升高化学知识衔接

初高中衔接教材 专题五 金属 金属材料 课标要求对服」 初中学习要求 高中学习要求 1.知道金属材料的分类 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解 2.认识合金组成与性质，知道常见合金的用途 钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生 3.了解金属的物理性质，掌握金属的化学 产、生活中的应用 性质 2.结合实例认识金属材料组成、性能及应用之间的联系 2.一般来说，合金的熔点比各成分金属的熔点 初中知识回顾 低，硬度比各成分金屈的大，抗腐蚀性能 一、几种重要的金属 更好。 1,金属共有的物理性质：金属都有金属光泽，能 钻合金 钢合金 钛和钛 形状记 导电、导热，具有延展性，能够展成薄片，拉成 合金 焊锡 黄铜青铜 合金 忆金同 丝，能够弯曲。 生铁 钢 2.金属各自的特性：大多数金属呈银白色，但铜 含碳屈 含战日 铜锌铜锡 铅锡 钛镍 呈紫红色，金呈黄色：常温下多数金属是固 成分 2%一 0.03% 合金合金 合金 合金 体，汞是液体：金属的导电性、导热性，密度、 3划 炎 熔点、硬度等物理性质差别较大，导电性最好 不锈钢：含铬 的是银，密度最大的是金，熔点最高的是钨， 备注 硬度最大的是铬。 镍的钢其有抗紫铜为纯铜培点低 3.物质用途的决定因素 腐蚀性能 (1)很大程度上是由物质的性质决定的。 说明：钛和钛合金被认为是21世纶的重要金 (2)还需考虑到物质的价格、资源、是否美观、 属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，国 使用是否便利以及废料是否易于回收和对环 境的影响等。 此可用来制造人造骨等。 二，合金 1.熔点高、密度小 1,合金是由一种金属跟其他一种或几种金属 优点2.可望性好、易于加工、机械性能好 (或金属和非金属)一起熔合而成的具有金属 3.抗篱蚀性能好 特征的物质。 ·32· 第二部分 主题知识衔接 三，金属的化学性质 3.金属和金属化合物溶液的反应 1.金属与氧气反应 (1)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能 实验内容 实验现象 化学方程式 把位于后面的金属从其盐的溶液里置换出来 (即活动性强的金属能把活动性弱的金属从 剧烈燃烧，放出热 镁条在空 2Mg+ 0 量，发出耀眼的白 它们盐溶液中置换出来)。如：Fe十CuSO, 气中燃烧 点燃 光，生成白色固体 2MgO -FeSO+Cu:Cu 2AgNOs Cu(NO3)2+2Ag。 剧烈燃烧，放出热 铁丝在氧 3Fe 202 量，火星四射，生 (2)要注意金属只能与金属化合物在溶液中 气中燃烧 成黑色固体 点燃feO 反应， 注意：①铁与酸或某些盐溶液（如硫酸钢溶 固体表面逐渐变 铝片在空 4A1+302 液)反应时生成的铁的化合物中铁元素都显 暗，生成一层致密 气中加热 十2价。©酸一般指的是稀盐酸或稀硫酸，不 的薄膜 △2Al20 能是硝酸和浓硫酸。 铜片在空 2Cu十0 四、金属活动性顺序 固体表面变黑 气中加热 =2Cu0 金属活动 K Ce Na Mg AI Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag PI Au 注意：(1)镁，铝在常温下就能与氧气反应。 性顺序 全属桥动性布强衡露 如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝(A2O)薄膜，从而阻止铝进一 ①在金属活动性顺序里，金属的位 步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 置越靠前，它的活动性就越强； (2)铁，钢常温下几乎不与氧气反应，金不与 ②在金属活动性顺序里，位于氢前 氧气反应。实验表明多数金属都能和氧气反 面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 应，但反应的难易和剧烈程度不同：金属与氧 应用 的氢： 气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 ③在金属活动性顺序里，位于前面 2.金属与酸反应 的金属能把位于后面的金属从它 金 反应的化学方程式 现象 们的盐溶液里置换出来 属 稀盐酸 稀硫酸 剧烈反应，产 Mg+2HCI Mg+H.SO 镁 生大量气泡， -MgCl,+ MgSO.+ 知识衔接导引」 试管发烫 H2↑ H2↑ Zn 2HCI Zn H2SO 初中 高中 产生气泡，试 锌 一ZnCL+ ZnSO+ 管较热 金属材料的分类 知识进阶 金属材料的组成 H2↑ H20 性能及应用 合金的概念与性能 知识深化 合金的特征 Fe 2HCI Fe+H2SO 铁表面产生 铁 FeCl+ FeSO 金属的物理通性 知识运用 钠及其化合物 气泡 H。↑ H: 金属的化学通性 能力提升 铁及其化合物 ·33· 初高中衔接教材 (2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物 高中知识衔接」 中钠只显 价，如Na与Cl2在点燃条 衔接点一 钠的原子结构 钠与非金属单 件下可发生反应，化学方程式：2Na十C2点燃 2NaCl. 质的反应 [小试牛刀] [必备知识] 1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属 1.钠元素的原子结构及存在 钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切 原子结构 开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的 性 物理性质是 Na Na' 钠 A.钠在常温下是周体 存在，钠元素在自然界中都以 的形 B.钠的熔点很低 式存在，如、NaCO、NaS0,等 C.钠具有银白色的金属光泽 2.钠与非金属单质的反应 D.金属钠很软 (1)钠与氧气的反应 2.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反 条件 常温 加热 应条件或反应物用量的改变，对生成物没有 影响的是 玻璃片 实验 滤纸 A.Fe和O2 B.Na和O2 步骤 C.Zn和盐酸 D.C和O2 、钠 煤油 衔接点二 钠与水的反应 [必备知识] 新切开的钠具有 钠受热后先 1.实验探究 实验 色的金属 ,然后脚烈燃烧 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预 现象 光泽，在空气巾很快 火焰 ,生 测钠与水反应的生成物： 成 同体 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠其有 色的金属光洋，硬度 ①钠 在 ①钠的密度比水 水面上 ,熔点 ,密度比煤油的大，通常 保存在 或 % ②钠 华 ②钠的熔点 ②钠与氧气的反应（写出反应的化学方程式） 酚配 闪亮的小球 ,反应放热 溶液 结论 常温下： (生成 ③反应产生的 罗水 ③小球在水面上 物为 固体) 推动小 加热时： (生成 钠 球运动 物为 固体) ④与水反应发出 ④钠与水 反成条件不同，钠与氧气反成的生成物不同 “嘶嘶”的响声，逐 反应，产生 渐变小，最后消失 气体 [特别提醒]①取金属钠时应用镊子，不能 用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太 D反减后溶液的 D有 物 颜色逐渐变 质( 大，以免实验时发生危险。②剩余的钠要放 生成 回原试剂瓶。 ·34· 第二部分主题知识衔接 2.实验结论 [归纳总结] 钠与水剧烈反应，生成 钠与溶液的反应 (1)化学方程式是2Na+2H2O—2NaOH+ (1)原理 H2↑： 离子方程式是2Na十2H2O一2Na+十 钠与溶液中的H十发生登换反应。 2OH+H2↑。 (2)反应 其中氧化剂为 ,还原剂为 (2)实质：钠与水电离出的H十发生置换反应 密 ①H:2Na+2=2Na+H21 (酸电离出的H) ②H,0:2Na+2H20=2Na0H+H↑ 生成H2。 (水电离出的H) 贼 3.应用 Na 2Na+2H20=2NaOH+H (水电离出的极少量的日) 火灾现场存放有大量活泼金属（如Na)时，不 盐 ①2Na+2H:0=2Na0H+H21 能用 而需要用 来灭火 (水电离出的) 如CuS0 溶液 222NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2SO [小试牛刀] (NaOH与溶质的反应) 某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了 (3)简单识记 以下几个实验。 遇水记五点，浮溶游响红，遁酸酸优先，遇盐 (1)将两块绿豆大小的钠分别同时投入甲，乙 两个烧杯中，甲烧杯盛有10ml.水，乙烧杯盛 (碱)水在前。 有10ml,稀盐酸，观察到的现象为乙烧杯中钠 衔接点三 氧化钠和过氧化钠的性质 反应更剧烈。结论：乙烧杯中发生反应的化学 [必备知识] 方程式为2Na+2HCI一2NaC+H2↑ 1.Na2O的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于 水 稀盐酸 CuSO,溶液 氧化物，能与水、 等 丙 发生化学反应 (2)将一块绿豆大小的钠投入丙烧杯中，观察 写出下列反应的化学方程式： 到的现象是浮、溶、游、响、生成 请 根据现象写出丙烧杯中发生反应的化学方程 (1)氧化钠与水反应：Na2O十H2O 式：2Na+2H20—2NaOH+H2↑、CuSO, 2NaOH。 +2NaOH一Cu(OH)2￥+Na2S)4[或 (2)氧化钠与盐酸反应：N2O+2HCI一 2Na 2H20++CuSO=Na2S0+ 2NaCl+H2O. Cu(OH)2↓+H2↑]。 (3)将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O十CO2 水的试管中，可能观察到的现象是 Naz CO3 (填字母)。 2.Na2O2的性质 a.钠熔化成闪亮的小球 过氧化钠(NO2)是一种 色固体。 b.钠在液面上四处游动 ℃，溶液底部有银白色物质生成 Na2(O2中氧元素为一1价，既有氧化性也有还 d.溶液变浑浊 原性 ·35· 初高中衔接教材 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 续表 玻璃棒干 盐 NCO3(俗名： NaHC)(俗 实验 反应所 H20 H净 得溶液 试纸 苏打或纯碱) 名：小苏打) 璃片 实验步骤 操作 桌面-n Na02 ① ② ③继续向②的试 振荡一段时间 管巾分别加5ml 因体量减少 后可溶解 ①试管外壁 ,带火星的术条 水，用力振荡 实验 :②用pH试纸检验，试纸 现象 ①分别将③所得 溶液 溶液 溶液中滴加1~2 溶液碱性较强 溶液碱性较弱 滴酚酞溶液 Na2O2与水反应 ,化学方程 实验 碳酸钠、碳酸氢钠均 式为2NaeO2+2H2O一4NaOH+ 结论 溶于水，水溶液均显 (O2↑ 初步结论 性，但NaCO,溶解度更大，碱 性更强 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： [特别提醒] ①碳酸钠粉末遇水生成含有结 3.Na2O2的应用 晶水的碳酸钠品体一水合碳酸纳 (1)N2()2可在呼吸面具或潜水艇中作为 (NaeC)3·,xH2O)。碳酸钠晶体在干澡的空 的来源。 气中逐浙失去结晶水变成碳酸钠粉末。 (2)N2O2中氧元素的化合价为 价· ②钠露置在空气中，最终完全转变为Na2CO3 具有强 ,可作漂白剂。 粉末，转化过程为Na No -NOH 02 衔接点四 碳酸钠和碳酸氢钠 [必备知识] NaOH溶液NaCO3·xH,O风华 H,O CO 海解 1.碳酸钠、碳酸氢钠性质探究 Na2CO,(风化是化学交化) 在两支试管中分别加入少量Na2CO3和 2.碳酸钠、碳酸氨钠热稳定性的实验探究 NaHCO3(各约1g),完成下列实验，并将实 实验操作 实验现象 实验结论 验现象和相应的结论填入下表。 盐 NaCO3(俗名： NaHCO3(俗 Naz CO3很 澄清石灰 苏打或纯碱) 名：小苏打) ,受热 实验步骤 水 分解 ①观紫两支试管 细小的白色 中碳酸钠、碳酸 品体 NaHCOs 氢钠的外观 ,受热 ②向两支试管中 澄清石灰 加水后 分解： 加水后 分别滴入几滴 ,温 溶解，温 灰 水 化学方程式： 水，振荡，观察现 度计示数 度计示数 象：将温度计分 别插人其中 ·36· 第二部分主题知识衔接 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 衔接点五 焰色反应 (1)与过量盐酸的反应（写离子方程式，下 [必备知识] 同)： 1.概念 ①碳酸钠： 很多 在灼烧时都会使火焰 ②碳酸氢钠： 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜 (2)与NaOH溶液的反应： 色，可以判断试样所含的 ,化学上把 ①碳酸钠：不反应： 这样的定性分析操作称为焰色试验 ②碳酸氢钠： 2.操作 (3)与某些盐溶液的反应（如CaC12): 洗 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净 ①碳酸钠： 将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与 ②碳酸氢钠：不反应。 袋 4.碳酸钠和碳酸氢钠的应用 施取 Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可 烧 在外焰上灼烧。并观察 作为食用碱或工业用碱.Na2CO3的主要用 3.几种金属元素的焰色 途为纺织，制皂，造纸、制玻璃等；NaHC)3的 金属 主要用途为制药、焙制糕点等。 钾 钠 钾 钙 氧 元素 [小试牛刀] 色 1.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相 焰色 (透过 紫色 洋红色 色 少 符合的是 ( A.碳酸钠，纯碱、Na2CO [特别提醒] ①铂丝不能用稀碗酸洗涤。 B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 ②蓝色钻玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素 C.氢氧化钠，火碱、NaOH 箔色的观察。 D.碳酸钙、生石灰、CaCO3 4.应用 2.碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于 (1)检验 的存在，如鉴别NaCI和 治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选 KCI溶液。 矿、治炼、金属热处理，以及用于纤维，橡胶工 (2)制作五彩缤纷的烟花。 业等，用途广泛。下列说法正确的是( [小试牛刀] A.Na2CO3、NaHCO3的溶液都呈碱性，所以 二者都属于碱 1.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入 B.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能 特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列 提高药效 说法正确的是 () C.向饱和Na2CO3溶液中通人过量CO2有 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 NaHCO3固体析H B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO C,焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 固体都能发生分解 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ·37· 初高中衔接教材 2.下列关于焰色试验实验操作注意事项的说法 ②Fe与非氧化性酸反应（稀HSO,) 正确的是 Fe+2Ht—Fe2++H2◆。 ①钾的焰色要透过蓝色结玻璃观察 ③Fe与盐溶液反应(CuS),) ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再 Fe+Cu2+. Cu+Fe2+. 蘸取被检验的物质 小结 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 -2e ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 Fe2 Fe- 弱氧化剂 →表现较强的还原性 ⑤没有铂丝，也可用光清无锈的铁丝代替 -3e- 强氧化剂 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应 C.仅有⑤不正确 D.全对 衔接点六铁的单质 湿棉花还原铁粉 [必备知识] 实验 1.铁的存在和冶炼 肥皂液 装置 (1)存在 铁在自然界中可以以 形态（如陨铁） 燃着的火柴 存在，但主要以 价和 价化 操作 用火柴点燃肥皂液，听到 合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量 现象 声，证明生成了 居第四位，仅次于 和 在高温下，铁能与水蒸气反应，化学 (2)冶炼 实验 工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁 方程式为3Fe十H,O(g)商温Fe,O, 结论 矿石中提炼出来，化学方程式：3CO+F©2O +4H2 商温2Fe+3C02(以Fez0为例). 提示。湿棉花的作用是受热时提供反应所需 2.铁的物理性质 的水蒸气。 铁有 性 性。铁能导电，但 [小试牛刀] 其导电性不如铜和铝，铁还能被 吸 1,下列有关铁及其化合物的说法正确的是 引，其熔、沸点较 ( 3.铁的化学性质 根据学过的铁与一些物质的反应写出有关的 A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界 化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 中全部以化合态存在 (1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应 B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物 ①Fe与非金属单质反应 中铁元素的化合价均为十3 Cl C.铁在氯气中燃烧，如果铁过量会生成FeCl2 Fe- 02 D.T业上用CO在高温条件下还原含FeO SFe+s△FeS 的铁矿石炼铁 ·38· 第二部分主题知识衔接 2.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实 2.铁的氢氧化物 验，下列有关说法不正确的是 (1)铁的氢氧化物的制备 反应原理：Fe(OH)g与Fe(OH)2分别可用 相应的 反应制得。 铁粉 与 Fe(OH)2 Fe(OH)3 酒精喷灯 NaOH溶液 NaOH溶液 操作 B 厚FeS0溶液 厚FeCl,溶液 A.装置A的作用是为实验提供持续不断的 水蒸气 产生 絮状沉 现象 淀，迅速变为灰绿色， B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+ 最终变为 3H,0(g)商温Fe,0,十3L, 离子方 Fe2++20H- C.装置C中加人的固体干燥剂可能是碱石灰 程式或Fc(OH)2,; Fe3+ + D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯 30H- 化学方4Fe(OH)2+O2+ 度 Fe(OH)3 程式 2H2O—4Fe(OH)3 衔接点七铁的氧化物和氢氧化物 [必备知识] 实验 很不稳定，极易转化为 1.铁的氧化物 结论 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 (2)Fe(OH)2 和Fe(OH)3的比较 物质 (F() (F) (Fe)) 化学式 Fe(OH)z Fe(OH)3 俗称 颜色状态 固体 固体 黑色品体 颜色，状态 黑色粉末 粉末 (有磁性) 溶解性 溶于水 溶于水 溶解性 溶于水 与非氧化性 Fe (OH )2 不是碱性 类别 强酸反应的 2H+ 氧化物 氧化物 氧化物 Fe3+ 离子方程式 铁的价态 +2.+3 +3H2O 与H+反应F)+ 2H 6H +Fe2O,FeO 8H Fe (OH)2 2Fe(OH) 的离子方 Fet 2Fe 2F2-+ 稳定性 FeO+H2O(隔 △ 程式 +H0 +3H-O F++4H2O 绝空气) 6FcO+O [小试牛刀] 稳定性 A2Fe;( 稳定 稳定 L.FeO1中Fe元素有十2、十3两种价态，可表 示成FeO·Fe2O3形式，请类比写出Fe,O 与COC 生成单质铁及C(2或H() 的表示形式。 H反应 F)常用作油漆、涂料、油墨和校胶的 用途 ,泰铁矿（主要成分是F6O)是 炼铁的原料 ·39· C 初高中衔接教材 2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加人 2.实验探究Fe2+、Fe3+的性质 过量氢氧化钠，有白色沉淀生成，过滤，在空 (1)从化合价角度预测Fe2+和Fe3+的性质 气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得 ①Fe3+ 降低到 价或 到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是 价，具有 性。 升高到十3价，具有 性 ②Fe+ 衔接点八铁盐和亚铁盐 降低到 价，具有 性 [必备知识] (2)实验探究 常见的铁盐有Fe2(S)1)3、Fe(Cl3等，常见的亚 铁盐有FeSO4、FeCl2等。 实 足量 KSCN ,铁粉 新制 溶液 氯水 1.Fe3+、Fe2+的检验 验操 振荡 离子 Fe3+ Fe2+ 加入铁粉后，溶液 溶液的 色 由 色变为 颜色 实 向上层溶液中滴 色，试管 加新制氯水，溶液 1新制 中有黑色固体，再 实验 KSCN溶液 KSCN溶液 氯水 象 变成 滴加KSCN溶液， 操作 8 溶液 号FeCl,溶液 FeC2溶液 2Fe2++C12 开始无明显现象，滴 实验 溶液变成 子 2Fe3++Fe 2Fe3++2C1-: 加新制氯水后溶液 现象 程 3Fe2+ Fe3+ +3SCN- 变成 -Fe(SCN) 2Fe2++Clz (1)Fe3+具有氧化性，能被还原剂（如 Fe3+ 离子 2Fe3++2C1-:Fe3+ 3SCN- 验 Fe)还原为Fe2+ 方程式 + 3SCN (2)Fe2+具有还原性，能被氧化剂（如氯 Fe(SCN)3 论 Fe(SCN)a 气，过氧化氢等)氧化为Fe3+ 3.亚铁盐和铁盐性质总结 Fe2+和SCN-混合 Zo. Fe3+遇SCN 无明显现象，加入新 (1)Fe2 性 Cl: 显 制氟水后，Fe2+被氧 还 原 酸性 结论 可利用此现象 化成Fe3+；可用先 KMnO 5Fe++MnO:+8H'= 检验Fe3+的 溶液糊色5Fe+Mn2+4H20 加 溶液再 存在 加 的方法 Fe (2)Fc四氧化性溶解C, 检验Fe2+的存在 氧化L,2Fo+2I一l+2Fe2 生成 ·40· 第二部分 主题知识衔接 [小试牛刀] ①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO,溶液， l.设计实验检验溶液中含有Fe2+、不含Fe3+的 溶液紫红色褪去说明金有Fe2+(注意：CI等 步骤。 还源性的离子对Fe2+的检验有干扰)。 KaFe(CN)6]溶 ②待测溶液 →产生蓝色沉淀， 说明溶液中含有Fe2+ (2)Fe2+和Fe3+的混合液中检验Fe3+,可用 KSCN试剂，现象为溶液变红。 2,实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因 衔接自主检测 是 一、选择题 3.请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶 1.关于钠的叙述正确的是 液已部分变质。 A.钠是银白色金属，硬度很小 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属 钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色同 体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 2.将绿豆大的钠块投人如图所示的烧杯中，可 [归纳总结] 能出现的现象是 () 1.Fe2+、Fe3+的鉴别 (1)观察颜色：溶液星浅绿色，含Fe2+:溶液 煤油（密度为0.8gcm 水、少量酚酰溶液 望棕黄色，含Fe3+。 四氯化碳（密度为1.6g·cm) (2)SCN一法：取少量待检液于试管中，向其中 A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3+的溶液， B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 不变红的是含Fe+的溶液。 C,钠块在CC1:层和水层界面处游动并上下 (3)碱液法：取少量待检波于试管中，向其中 跳动，钠块熔化，水层变红 滴加NaOH溶液（或氨水），生成红褐色沉淀 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳 的是舍Fe3+的溶液，先生成白色絮状沉淀， 动，钠块熔化，水层变红 后又迅速变为灰绿色，最后交为红褐色的是 含Fe2+的溶液。 3.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的 2.混合液中离子检验 有关叙述，其中错误的是 () (1)Fe2+和Fe3+的混合溶液中检验Fe+的 A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中都较 方法 稳定 。41·参考答案 得到电于，被还原，所以还原产物是K2 MnO 专题五 金属 金属材料 和MnO2e 9.DH2O2可在催化剂Mn(O2的作用下分解 高中知识衔接 生成氧气，不需要加入还原剂，故A错误；KI 衔接点一 →12的过程1元素化合价升高，被氧化，需加 必备知识 入氧化剂才能实现，故B错误：Cl2和NaOH 1.失去1个电子 还原 化合物 反应可生成NaCl和NaClO,不需要加入还原 剂，故(C错误；Fc(s→Fc(Cl2的过程中，Fe元 NaCl 素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实 2.(1)银白变暗熔化黄色淡黄色 现，故D正确。 ⑩银白小低煤油石蜡油②1Na十 10.B一般情况下元素的化合价处于最高价时 (02 —2Na,0白色2Na+O2△Na202 只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处 淡黄色 于最高价和最低价之间时往往既有氧化性 (2)+1 又有还原性，据此解答。 小试牛刀 11.(1)2C1O3+4H-2C1—2C102A- 1.B从题干中“取出一小块金属钠”知，钠在常 C2A-2H2()1:1 温下是固体：“用小刀切开”说明蜘很软：切开 (2)T12(O2NaC1)24 后可希到纳具有银白色的金属光译：没有加热 12.解析(2)由①知氧化性：F(L3>12,还原 将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。 性：I厂>Fe2-:由②知氧化性：Cl2>Fe(Cl3, 2.CFe和(O2在潮湿的空气中会生成三氧化 还原性：FcCl2>FcCL:由③知氧化性： 二铁，在，点燃的条件下会生成四氧化三铁，生 KC1O>Cl,还原性：C1->CIO2,由此推知 成物与反应条件有关，A项不正确：钠与氧气 在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过 氧化性的强弱顺序为KC1O3>Cl2>FeCl3 氧化钠，生成物与反应条件有关，B项不正 >I2,还原性的强弱颜序为I厂>下e2->C1 确：Z如和盐酸反应只生成氯化锌和氨气，反 >C1O2,KC1O3可氧化C1、Fe+及1厂，C2 应条件或反应物用量的改变，对生成物没有 可氧化e2及1，FeCl3只能氧化】，所以 影响，C项正确：碳与足量氧气反应生成二氧 必须远择比C2氧化能力差而文比【氧化 化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，生成物 能力强的氧化剂，即只能选FeC3。(3)根据 与氧气的用量有关，D项不正确。 价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相你价 衔接点二 态客易改变。其中由KCO对应生成的 必备知识 ClO2是还原产物；由HCI对应生成的Cl2 1.NaOII、IIg浮小熔化低迅速游动 是氧化产物。 氧气刷烈红碱性领氧化钠 答案(1)Fe8-、Mg2+H+S-,1S 2.氢氧化钠和氢气(1)H2ONa (2)KCIOa FeCls (3)Cl2 CIO 3.水十燥的沙土 95 C 初高中衔接数材 小试牛刀 衔接点五 (2)蓝色沉淀 必备知识 (3)解析纳与水反应放出大量的热，使钠然 1.金属或它们的化合物金属元素 化成闪亮的小球，故：正确：钠的密度小于水 2.盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色 的密度，故也一定小于饱和澄清石灰水的密 3.紫红黄紫蓝色纺玻璃砖红黄绿 度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢 绿 气使钠在液面上四处游动，故b正确；钙的金 4.(1)金属元素 属活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应，所 小试牛刀 以纳不可能置换出钙，故c错误；因为反应消 1.B2.D 耗了水·且反应放热，所以饱和澄清石灰水中 衔接点六 会有部分溶质析出而导致溶液变浑法，故d 必备知识 正确。 1.(1)单质十2十3氧硅铝 答案abd 2.延展宁热磁休高 衔接点三 3.a)2Fe-3Cl△2FeC 必备知识 1.碱性酸酸性氧化物 3Fe十2(02 点整Fe,O, (2)爆鸣112 2.淡黄(1)发烫复燃变蓝放热 小试牛刀 (2)2az02+2C02 2Na2C()3+(02 1.D自然界中有少量铁以单质形式存在（如陨 3.(1)氧气(2)-1氧化性 铁)，A错；铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O1,其 衔接点四 中铁元素的化合价有+2和十3两种价态，B 必备知识 错；铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量都生成 1.白色粉末结块变成晶体升高部分降 低变红 变浅红易碱 FeCl3,C错. 2.B装置A是将液态I120转化为气态，与装 2.不变浑浊稳定不易发生变浑浊不稳 置B中的铁粉在高湿下发生反应，A项正确： 定容易 2 NaHCO5△Na,C0,+cO,+ 铁粉与H2O(g)在高温下发生反应，生成 +H2) Fe3O4和II2,B项错误：因生成的II2中含有 3.(1)①C(0号-+2H-—C)2◆+H2(0 较多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H2反 ②HC(O3+HICO2A+H,O 应的干燥剂进行干操，C项正确；不纯的2 (2)②HCO3+OH-—C0-H2O 在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃12前必 (3)①03-+Ca2+—(a(C)3￥ 须栓险其纯度，D项正确 小试牛刀 衔接点七 1.D生石灰的化学式为CaO,学名为氧化钙， 必备知识 故D项符合题意。 1.铁红磁性氧化铁红棕色不碱性碱 2.C 性十2十3红色颜料 ·96· 参考答案 2.(1)可溶性盐碱溶液白色 红褐色沉淀 3.A 生成红褐色沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3 4.BC 实验①中NO2和HzO反应生成 (2)白色红糊色不不Fc2++2H2(0 HzO2和NaOH,实验①生成BaO2白色沉 Fe(OH)-3H Fe2Os+3H2() 淀，说明在碱性条件下H2O2电离得到O号， 小试牛刀 故A错误；实验①、②、③中N2O2和H2O 1.2Fe0·FeO3 反应生成I1O2和NaO川，BaC2与I12O2反 2.Fe(OH)2 Fe2O3 应生成BaO2和HC1,无化合价变化，不是氧 衔接点八 化还原反应，故B、C正确：H2O与Na2O2反 必备知识 应生成H2()2,为避免BaO2白色沉淀的千 1.棕黄没绿红色红色红色 KSCN 扰，应该加入MnO2分解H2O2,再加入 新制氯水 Ba(l2现察是否有Ba(C)2白色沉淀，即可证 2.(1)①+20氧化②还原0氧化 明长期放置的过氧化钠中是否含有N2CO3, (2)棕黄浅绿无明显变化红色 故D错误。 3.(1)Fe2+-Zn—Fe+Zn2+ 2Fe2++Cl2 5.DNa(O2与I2O(g),CO反应的化学方程式 —2Fe3++2Cl 分别为：2Na02+2H20一4NaOH+O2A、 (2)2Fe3++Fe—3Fe2+ 2Fc+-Cu 2Na2()2十2C()2—2Na2CO4十(O2。由于两 2Fe2-+(u2- 个反应中N2O2与O2的化学计量数之比都 小试牛刀 为2：1，A正确：两个反应中：2N2(O2~ KSGN溶流不变色（如氧水H心帝液） 氧化剂 1.待测 21l20(g),2N2Og~2(CO2,B正确；根据上面 红色 化学方程式中的电子转移情况知，(C正确；根 2.溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化 据化学方程式知，CO2、I12O与NO2反应 为Fe3 时，固体增加的质量为“C()2”中“CO”的质量 3.取装有溶液的两支试管，一支试管巾滴加 和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的 KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3I: 混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体 另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性 增加的质量较大，当HO所占的比例大时， 高锰酸御溶液褪色，证明溶液中有Fe+。 固体所增加的质量较小，D错误。 衔接自主检测 6.BD用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度 1.C钠是一种硬度小、熔点低的银白色金 低，NaHCO3受热易分解，Na2CO:受热不易 属，块状钠燃烧时会磐化成闪亮的小球，燃烧 分解，故将NCO3放在外管中，温度高却未 火焰为黄色，生成物是淡黄色固休过氧化纳。 分解，NH(CO3放在内管中，滋度低却分解， 2.D钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在 证明Na2C()3的热稳定性强于NaHC()3的热 水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气 稳定性，NaHCO3受热分解产生CO2,可使澄 使钠块四处游动并上下跳动，钠块喀化，水层 清石灰水变浑浊，甲为小苏打(NaH(CO3), 变红，故D符合题意。 乙为纯硫(NCO3),故A项正确、B项错误； ·97· C 初高中衔接数材 NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变 12.D A项，Fe2+和CO因能发生氧化还原 蓝色，故C项正确：N2CO3不会分解产生 反应而不能大量共存：B项，Fe3+和OII不 CO2,故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D 能大量共存；C项，Fe3和I因发生氧化还 项错误。 原反应而不能大量共存：D项，四种离子在 7.B焰色试验是物理变化，不是化学变化，A 溶液中相互间不发生反应，因此可以大量 错误；盐酸可以溶解杂质，且易辉发，不会残 共存。 留痕迹，B正确：K的焰色试验需透过蓝色钻 13.(1)NaHCO.小苏打碱 玻璃观察，近免钠的焰色对钾的焰色的干扰， (2)H+-HCO3—H20+CO2↑< 其他元素不需要透过蓝色钻玻璃观察，C错 (3)2NaHC03△Na2CO6+H20+C02↑ 误：焰色试验是金属元素的性质，VaCl与 14.解析解答本题的关键是抓住C与NaOH N2CO固体的培色都为黄色，无法利用焰色 溶液反应的特征现象，骑定A为Fc(OH)5, 试验来区分，D错误。 C为FeSO4,B为Fe(OH)2,D为Fe2O3。 8.AFe(OH)2中的Fe21具有还原性，可被空 答案(1)Fc(OH)8Fc(OH)2FcSO1 气中的O2氧化为Fc(OH)3,A项错误；FcO、 Fe2O3 FC2(O3均为碱性氧化物，故县有碱性氧化物 (2)4Fe(OH)2+O2+2H20-4Fe(OH)s 的通性，都能与盐酸反应，B项正碗： Fe(OH)2只能通过复分解反应得到， 2Fc(0H)3△Fc20,+3H20 Fe((OII)3可由Fe((OII)2与O2,I12()发生化 专题六 氯及其化合物 合反应得到，C项正确；FeO1俗称磁性氧化 铁，其组成可表示为Fe(O·Fe2Oh,Fe元素的 高中知识衔接 化合价为一2、十3价，D项正确。 衔接点一 9.CDFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 必备知识 气，八正确：此反应需要在高温条件下才能发 1.(1)成盐 NaCl MgCla CaCla 生，B正确：四氧化三铁中缺的价态为十2价 (2)有机溶剂农药药品舍勒MnO2 和一3价，C错误：水巾氢元素化合价降低，在 浓盐酸 该反应中水做氧化制，D错误。 2.黄绿气体刺激性气味有毒2大 10.C该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为 小试牛刀 还原剂：铁元素化合价降低，被还原，F3为 1.(C:闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口 氧化剂：生成物中没有单质，不是置换反应： 扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用 接反应为离子反应。 鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用 11,BA中正确的离子反应为Fc十(Cu2- 向上排空气法收集氧气，B不正确；氯气是一 Fc2--Cu:C中离子反应为2Fe3++Cu 种有毒的气体，氯气会顺希风向扩散，疏散时 —2Fe2+-Cu2+,D中Zn、Cu均能与 应该逆着风向转移，(！正硝：氯气密度比空气 AgNO3发生置换反应生成Ag,则不能比较 大，泄漏时离地面燧近氯气浓度越大，应尽量 Zn、Cu的活动性，D错误。 向高处逃生，D不正确。 ·98·