专题四 氧化还原反应-【金榜题名】2025-2026学年初升高化学知识衔接

初高中衔接教材 专题四 氧化还原反应 课标要求对照」 初中学习要求 高中学习要求 1.能从得失氧、化合价升降、电子转移角度认识氧 1.知道化合价的意义、能够运用化合价规律 化还原反应 书写化学式 2.能用单线桥法、双线桥法表示电子转移 2.知道化合反应、分解反应、置换反应、复分 3.能从化合价变化、电子转移角度分析氧化还原反 解反应是4种基本反应类型 应有关概念 3.了解常见的氧化反应和还原反应 4.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 续表 初中知识回顾 ①原子团的化合价等于组成元素化合 一、化合价 价总数的代数和： ②有的元素有可变化合价： 化合价是元素相互化合时表现出来的 温蓉 ③同一物质中同种元素的化合价不一 内涵 一种性质，因此通常称元素的化合价而 提示 定相同，如硝酸铵(NH:NO3)中前面的 不应称为原子的化合价 氮元素化合价是一3价，后面的氮元素 化合价是+5价 ①化合价有正价和负价，化合物中氧元 元素 素通常显一2价，氢元素通常显十1价： 化合 二、四种基本反应类型 ②化合价规则：在化合物里正、负化合 价规 价的代数和为零： 反应类型 实例 律 ③在单质里，元素的化合价为零 化合反应 c+0,点槛c0, 化合物中各元素的化合价通常是在各 分解反应 2H20电解 H2个+O2↑ 表示 化学式中元素符号或原子团的正上方 置换反应 Fe+CuSO-Cu+FeSO 方法 标出，一般把“十”或“一”写在前面，价 数写在后面 复分解反应 HCI+NaOH-NaCl+H2O 三、氧化还原反应 ①根据元素化合价写化学式： 应用 ②根据化学式求元素的化合价： 1.氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化 ③根据化合价判断化学式的正误 反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧 化性。 ·24· 第二部分 主题知识衔接 2.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应属 ②碳元素化合价 ,发生 于还原反应。如2Cu0+C温20u+C0,+, 反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe十CuSO4 其中碳具有还原性 FeSO+Cu 3.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不 ①铜元素化合价 ,发生 易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植 反应。 物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造，农家肥料 ②铁元素化合价 ,发生 的腐熟等。 反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化（升 知识衔接导引 降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价 的反应是氧 初中 高中 化反应，物质所含元素化合价 的反 化合价 氧化还原反应的本质 四种基本反应类型 应是还原反应 表象到本质与特征 与特征 氧化反应（得氧角度 电子转移的表示方法 认知进阶 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素 还原反应（失氧角度 氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 的变化（升降）。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 高中知识衔接」 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na十Cl △ -2NaCl 衔接点一 多角度认识氧化还原反应 钠元素化合价升高， [必备知识] 是因为钠原子 Na 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 4四 电子，Na发生氧化 反应，被氧化 对于反应2Cu0十C商制 2Cu+CO2 氯元素化合价降 (1)氧化铜 氧，发生 反应， CI 低，是因为氯原子 NCH 电子，C12发生 被碳 还原反应，被还原 (2)碳 氧，发生 反应，被氧 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原 化铜 0 子 电子，该物质发生氧化反应： (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发 电子，该物质发生还原反应。 生 反应，必然有一种物质失去氧发 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2十 生 反应。氧化反应和还原反应是在 点燃2HC 一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧 化还原反应 氢元素化合价升高， 是因为共用电子对 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 氢原子，H,发 生氧化反应，被氧化 (1)对于有氧得失的反应2Cu0+C宽温2Cu +CO2↑ +17 氯元素化合价降低， HCI 是因为共用电子对 ①铜元素化合价 ,发生 氯原子，C2发 反应。 生还原反应，被还原 ·25· 初高中衔接教材 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共 [归纳总结] 用电子对的偏移（偏离和偏向）。 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 共用电子对 的物质发生氧化反应， 氧化还 反应 共用电子对 的物质发生还原反应。 化合 原反应 反应 分解 (3)结论：①有电子转移（电子得失或共用电 有单质参加 有单质生成的分 的化合反应 子对偏移)的反应是氧化还原反应。 解反应是氧化还 是氧化还原 置换反应 原反应 ②元素的原子失去电子（或电子对偏离），则 反应 复分解反应 元素的化合价 ,物质被 ,发 生 反应：元素的原子得到电子（或电 衔接点二 氧化还原反应中电子转移的表 子对偏向)，则元素的化合价 ,物质 示方法 被 ,发生 反应。 [必备知识] ③氧化还原反应的本质是 1.双线桥法 [小试牛刀] 表示反应前后 由反应物转化为生成 1.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化 物时电子转移的情况 合反应、分解反应，置换反应，复分解反应，也 可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 例Fe2O3+3H2 高疆2Fe十3H,0 回答下列问题： (1)基本步骤 ①C0,+C高温2C0 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 ②CaO+H20Ca(OH)2 始于被还原的物质中的降价元素 ③C+H,0g)高C0+H 条线 连双线 止于生成物中的相应元素 始于被氧化的物质中的升价元素 ④2H,0电解2H,++0, 条线 止于生成物中的相应元素 ⑤CaC0,商里Ca0+c0,↑ 注得失 标山“失去”或“得到”电子的总数 ⑥Na2S):+BaC2—2NaCl+BaSO4￥ (2)注意事项 ⑦H2O2+H2S—S￥+2H2O ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元 (1)既是氧化还原反应义是化合反应的为 素的原子： (填序号，下同)。 ②必须注明“得到”或“失去”： (2)属于非氧化还原反应的为 ③电子转移数用a×be形式表示，a表示发 (3)不属于四种基本反应类型的为 生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每 (4)属于置换反应的为 个原子得到或失去的电子数，当a-1或b=1 2.有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 时，要省略： 试举例说明。 ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数 守恒。 得到2×3e Fe2Os+3H2 商 2Fe+3H2O 失去6×e ·26· 第二部分 主题知识衔接 2.单线桥法 (1)表示反应过程中 原子间的电子 ②MnO,+4HCl(浓)△MnCl2+2H,0+ 转移情况，用箭头标明 的方向。 Cl2↑ (2)单线桥表示法的特点 ①箭头由反应物中 原子指向 原子，箭头的指向即电子转移的方向。 3Cl2+2NaOH -NaCl+NaClO+H2O ② 标明“得到”或“失去”，只标明电 子转移 如氧化铁与氢气的反应用单线桥表示电子转 ④2H2S+S02—3S￥+2H20 移的数目如下： 6c Fe203+3H2 温2Fe+3H20 [小试牛刀] 衔接点三氧化剂、还原剂及相关概念 1.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和 [必备知识] 数日都正确的是 ( 1.氧化还原反应中的相关概念 失去2e (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元 A.2C0+02 高温 =2C02 素化合价升降和电子转移。 得到2e 失去2e B.I2+SO2+2H2O-H2 SO.+2HI Fe,0+3C0高福2Fe+3C02 得到2×e e C.2Na+2H2O—2NaOH+H2↑ (2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 D.Cu+2H,S0,(浓)△CS0,+S02↑+2H,0 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合 2.标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子 价 ,即得到电子（或电子对偏向）的 转移情况，其中④同时用单线桥标出电子转 物质。 移情况。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合 价 ,即失去电子（或电子对偏离）的 物质。 ①4P+50,点槛2P,0 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 ·27· 90 初高中衔接教材 ③氧化性与还原性 (3)2H2S+S02—3S￥+2H20 氧化性：物质得电子的性质或能力。 氧化剂是 ,还原剂是 :氧化 还原性：物质失电子的性质或能力。 产物是 ,还原产物是 ④相互关系 (4)H2O2+2H++2Fe2+ 2Fe3++2H20 氧化剂具有氧化性发生还原反应生感还原 氧化剂是 ,氧化产物是 产物 2.下列物质属于常见氧化剂的一组是( 还原剂具有还原性发生氧化反应生感氧化 A.Cl2、O2、FeCl3,KMnO 产物 B.O2、KMnO4、C、Hg 2.常见的氧化剂、还原剂 C.Na、K、FeCl2、H2、CO (1)常见的氧化剂 D.Cu(O.CO、Fe2O3、H2 ①活泼的非金属单质：如C2,O2等。 [归纳总结] ②变价元素的高价态化合物 (1)理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两 a.某些酸：如浓H:S)1、HNO3、HCIO等： 条线： b.某些氧化物、过氧化物：如Mn(O2、H2O2、 ①还原剂化合价升高·失去电子·发生氧化 NaeO2等： 反应（被氧化）→生成氧化产物。 c.某些盐：如KMnO4、FeCls、NaClO等. ②氧化剂化合价降低·得到电子·发生还原 (2)常见的还原剂 反应（被还原）→生成还原产物。 ①活泼的金属单质：如Al,Fe,Zn等。 巧记：筒化为六个字，“升失氧，降得还” ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 (2)在一个具体的化学反应中氧化剂和还原 ③变价元素的低价态化合物 剂可能是司一物质，被氧化和被还原的也可 a.某些氧化物：如C)、SO2等： 能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能 b.某些氢化物：如HC1、H2S等： 是同一物质。 c,某些盐：如KI,NaeS、FeCl2等. (3)氧化还原反应中的反应物可能既不是氧 [小试牛刀] 化剂也不是还原剂，生成物也可能既不是氧 1.分析下列反应并按要求填空。 化产物也不是还原产物。 (a)2Fe+3C△2FeC 衔接点四 氧化性、还原性强弱比较 氧化剂是 ,还原剂是 :发生 [必备知识] 氧化反应的是 ,发生还原反应的是 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强 (2)2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+02↑ (2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。 氧化剂是 ,还原剂是 :被氧 [特别提醒]物质氧化性、还原性的强弱与 化的元素是 ,被还原的元素是 得失电子的难易有关，与得失电子的多少 无关。 ·28· 第二部分 主题知识衔接 2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的 例如：2Fe+3Cl2△2FeC1,:fe+S△FeS 关系 Fe被Cl2氧化成+3价，而S只能把其氧化 核心元素 实例 性质 成+2价，故氧化性：C12>S;判断还原剂还原 化合价 性的原理类似。 KMnO4、浓HNO3、 (4)根据反应条件来判断 最高价 只有 浓H2SO 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂 (或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的 SO2.Na2SO3、 既有 中间价 氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 FeSOS 又有 强，反之越弱。如： 最低价 Fe、Na、KI 只有 ①MnO2+4HC1(浓)△MnCl2+Cl2↑ 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 +2H2O (1)根据元素的活动性顺序比较 ②2KMnO4+16HC1(浓)一2KC1+2MnCl2 其单质的还原性逐渐减弱 会K口gN和e平甲Ge4年nA +5C12↑+8H2O 属女c飞eAFZ企HeAg 阳离子的氧化性逐渐增强 后者比前者更容易发生，故氧化性：KMn) 其单质的氧化性逐渐减弱 >MnO2 非 F Cl Br 4.氧化还原反应的应用 F-CI Br I 62- 阴离子的还原性逐渐增强 (1)预测物质的氧化性、还原性 如：Fe十CuSO4—FeSO4+Cu 处于高价态的物质一般具有 ,处于 金属还原性：Fe>Cu 低价态的物质一般具有 ,处于中间 在反应中Fe是 剂，Cu是 价态的物质可能既有氧化性又有还原性。 产物。 (2)分析，解决生产生活中的实际问题 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中 被还原 金属的治炼、电镀，燃料的燃烧，绿色植物的 氧化剂十还原剂一还原产物十氧化产物 光合作用等是正面影响：易燃物的自燃，食物 被氧化 的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。 氧化性：氧化剂 氧化产物 [小试牛刀] 还原性：还原剂 还原产物 即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 1.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的 (3)根据氧化产物的价态高低判断 是 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化 A.Mg B.Cu2+ 的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 C.Cr D.Fe2+ ·29· C 初高中衔接教材 2.根据反应O2十2H2S一2S￥+2H2O,Na2S C.4Fe(OH)2+02+2H2O-4Fe(OH)3 +12一2Nal+S￥，4NaI+(O2+2H2SO4 D.Fe,0,+3C0商2Fe+3C0, —212十2Na2SO4+2H2O判断下列物质的 4.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都 氧化性强弱，正确的是 正确的是 A.O2>12>S Ge B.H2S>Nal>H2O O A.2KC10△ -2KC1+3O24 C.S>l2>02 2e D.H2O>Nal>H2S B.2FeCla+2KI-2FeCl2+12+2KCl 衔接自主检测 4e C.2F2+2H2(O 一4HF+(O2 一、选择题 2e 1.诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不 D.Br2+SO2+2H2O—H2SO1十2HBr 涉及氧化还原反应的是 ( 5.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做 A.爆竹声中一岁除B.吹尽狂沙始到金 氧化剂又不做还原剂的是 C.野火烧不尽 D.蜡炬成灰泪始干 A.S03+H20=H2S0, 2.下列反应属于氧化还原反应的是 ( B.3NO2+H2O-2HNO+NO A.S03+H20—H2S0 C.2F2+2H2O-4HF+02 B.NH,CI△NH↑+HCIt D.2Na+2H2O-2NaOH+H2 C.Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ 6.下列对于NaH+H2(O一H2◆十Na(OH说 D.NaOH+HNO2 -NaNO,+H2O 法正确的是 () 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如 A,该反应属于置换反应 图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 B.若该反应中有2个电子转移，则生成1 ( 个H2 化合反应 分解反应 C.水是氧化剂 氧化还原反应 D.H2只是氧化产物 置换反应 7.常温下，发生下列几种反应： ①16H++10C1-+2MnO2Mn2++ 复分解反应 5C1:◆+8H2O A2HC10△2HC1+0,+ ②2Fe2++Br2—2Fe3++2Br B.NH,HCO-NH +H2O+COz ③2Br+Cl2-Br2+2C1 ·30· 第二部分 主题知识衔接 根据上述反应，判断下列结论错误的是 方法一：2 NaClO3+4HC1一2CIO2◆+ ( C↑+2NaCl+2H2O A.溶液中可发生：CL2+2Fe2+一2Fe3+ 方法二：2 NaCIO3+H2O2+H2SO4 +2C1 2C1O2◆+O2↑+Na2SO,+2H2O B.C12在①③反应中均为氧化剂 (1)方法一的离子方程式： C.氧化性强弱的顺序为Mn(O万>C2>Fe3+ 其中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的 >Br2 原子个数比为 D.Mn2+是Mn(O,的还原产物 (2)方法二中被氧化的物质是 (填 8.在反应2KMn0,△KMn0,+Mn0,+O,↑ 化学式，下同)：发生还原反应的物质是 。 若反应中消耗2个硫酸，则反应中转 中，还原产物是 ( 移的电子数为 0 A.只有K2MnO B.只有MnO2 12.(1)在S2-,Fe3+、Mg2+,S,1、日+中，只有 C.K2MnO和MnO2D.Og 氧化性的是 ,只有还原性的是 9.根据你所学的知识分析物质的转化，下列转 ,既有氧化性又有还原性的是 化过程必须加入还原剂才能实现的是( A.H202→(02 B.KI→2 (2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强 C.Cl2→NaCl D.FeCl3→Fe(C2 的物质是 10.下列微粒：①A13+、②CI-、③N2、④S2-、 D2FeCla+2K1-2FeCl2+2KC1+12 ⑤Cu,⑥HzO2,⑦Fe2+、⑧MnO,既具有氧 ②2FeCl2+Cl2—2FcCl 化性又具有还原性的是 ( ③2KC1O+4HC1(浓)—2KC1+2C1O2↑ A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ +C12↑+2H2O C.④⑤⑥图 D.①②③⑥ 若溶质中C1与I共存，为了氧化厂而 二、非选择题 C一不被氧化，除单质外，还应用上述反应中 11.二氧化氧(C1O2)是一种在水处理等方面有 的 做氧化剂。 广泛应用的高效安全消毒剂，而且与C2相 (3)第(2)问反应③中氧化产物是 比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代 还原产物是 物。下列两种方法可制备C1O2: ·31·参考答案 失去 专题四氧化还原反应 ③Cl2+2Na(OH NaCH-NaClO+H2O 高中知识衔接 得到e 衔接点一 失去2×2e 必备知识 1.(1)失去还原还原 ④2H2S+SO2 3S￥+2H20 (2)得到氧化氧化 得到4e (3)氧化还原 4c 2.(1)①降低还原②升高氧化 2HS+S02—3S￥+2H2O (2)①降低还原②升高氧化 衔接点三 (3)②升高降低③化合价 必备知识 3.(1)失去得到失去得到 失去3×2e (2)偏离偏向偏离偏向 1. fe,0,+3C0商2Fe+3C0, (3)②升高氧化氧化降低 还原 得到2×3c 还原 (2)①降低升高 ③电子转移 小试牛刀 小试牛刀 1.(1)Cl2 FeFe Cl2 1.提示(1)① (2)②⑤⑥ (3)⑦(4)③ (2)KMnO KMnO O Mn 2.提示不一定，如302 放电205。 (3)SO2 H2S SS 衔接点二 (4)H2O2Fe3+ 必备知识 2.A常用作氧化剂的有(O2、C2、浓硫酸、 1.同一元素 HNO3、KMnO1、Fe(Cl3等，常用作还原剂的 2.(1)不同元素电子转移 有C、H2,CO、Zn、Al、Fe等。 (2)①失电子元素得电子元素 ②不需要 衔接点四 数日 必备知识 小试牛刀 2.氧化性氧化性还原性还原性 1.D 3.(1)还原还原 失去4X5e (2)>> 2.①4P+50 点機 4.(1)氧化性还原性 2P20 小试牛刀 得到10×2e 1.DMg只能失去电子变为Mg+,表现还原性， 失去2<e A不符合题意：C+只能得到电子变为Cu十或 ②Mm0,+4HCI(浓)△MC1+C2↑+2H,0 Cu,表现氧化性，B不符合题意：C1元素最低化 得到2e 合价为一1价，只能失去电子变为C2或CO ·93· 0 初高中衔接教材 等，表现还原性，C不符合题意；F+既可以失 4,BA项，C1得到电子，O失去电子，该反应转 去电子变为F+,表现还原性，也可以得到电子 移12e,图中电子转移数目不正确，错误：B 变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe2+既具有氧 项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转移 化性又具有还原性，D符合题意。 2e,正确：C项，F得到电子，O0失去电子，该 2.A在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧 反应转移4e,图中箭头的方向标反，错误：D 化产物，在反应O2+2H2S—2S↓+2H20 项，B得到电子，S失去电子，该反应转移 中，氧化性：O2>S:在反应N2S+12 2e,图中箭头的方向标反，错误。 2Nal+S￥中，氧化性：l2>S;在反应4Nal+ 5.B各元素的化合价均没有发生变化，不属于 O2+2H2S04一212+2Na2S01+2H20中， 氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化 氧化性：O2>12,因此，氧化性：O2>12>S。 合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中 衔接自主检测 H、O元素的化合价均不支，故水既不做氧化 1.B爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化， 剂又不做还原剂，B正确：水中O元素的化合 属于氧化还原反应，A错误：吹尽狂沙始到 价升高，水做还原剂，C错误：水中H元素的 金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B 化合价降低，水做氧化剂，D错误。 正确：野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃 6.C该反应的反应物中无单质参加，因此该反 烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C、D错误。 应不属于置换反应，A错误：该反应中每反应 2.C反应SO3十H0一H2SO4中，各元素 生成1个H2,转移1个电子，因此若该反应 化合价不变，不属于氧化还原反应，故不选 中有2个电子转移，则生成2个H2,B错误： A:在反应NH,CI△NH↑+HCI中，各 在该反应中，H元素化合价由反应前H2O中 的十1价降低到反应后H2中的0价，得到电 元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故不 子被还原，所以水是氧化剂，C正确；在该反 选B:反应Fe+2HCl—FeCl2+H2↑中，Fe 应中，H2既是还原产物又是氧化产物，D 元素化合价由0价升高到十2价、氢元素化合 错误。 价由十1价降低到0价，有电子转移，属于氧 7.BC根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强 化还原反应，故选C;反应Na(OH十HNO3 于氧化产物的氧化性，可得氧化性：MO,> 一NaNO3+H2O中，各元素化合价不变，不 属于氧化还原反应，故不选D。 Cl2>Br2>Fe3+。若反应Cl2+2Fe2+ 3.D阴影区城的反应必须属于氧化还原反应， 2Fe3+十2C1可发生，则可得氧化性：Cl2> 且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反 Fe3+,符合上迷规律，A正确，C错误：在反应 应既属于分解反应，又属于氧化还原反应：B ①中C12是氧化产物，而在反应③中C12做氧 项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反 化剂，B错误；反应①中，MnO做氧化剂，发 应：C项，该反应既属于化合反应，又属于氧 生还原反应，Mn2+为还原产物，D正确。 化还原反应：D项，该反应属于氧化还原反 8.C还原产物指的是氧化剂被还原后得到的 应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意 产物，该反应中锰元素化合价一部分从十7价 一种，故属于阴影区城。 降低为十6价，一部分从十7价降低为十4价 ·94· 参考答案 得到电子，被还原，所以还原产物是K2MnO 专题五 金属 金属材料 和MnO2。 9.DH2O2可在催化剂MnO2的作用下分解 高中知识衔接 生成氧气，不需要加入还原剂，故A错误：K] 衔接点一 →1的过程1元素化合价升高，被氧化，需加 必备知识 入氧化剂才能实现，故B错误：Cl2和Na(OH 1.失去1个电子 还原 化合物 反应可生成NaCl和NaClO,不需要加入还原 剂，故C错误：FcC3→FeCl2的过程中，Fe元 NaCl 素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实 2.(1)银白变暗熔化黄色淡黄色 现，故D正确。 ①银白小低煤油石蜡油②4Na十 10.B一般情况下元素的化合价处于最高价时 O2—2Na20白色2Na+0,△Na02 只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处 淡黄色 于最高价和最低价之间时往往既有氧化性 (2)+1 又有还原性，据此解答。 小试牛刀 11.(1)2C1O3+4H++2C1-—2C1O2↑+ 1.B从题千中“取出一小块金属钠”知，纳在常 C2↑+2H201：1 温下是固体：“用小刀切开”说明钠很软：切开 (2)H2O2 NaClOs 4 后可看到钠具有银白色的金属光泽：没有加热 12.解析(2)由①知氧化性：FeCl3>12,还原 将钠熔化，因此不能得出其然点很低的性质。 性：1>Fe2+；由②知氧化性：C12>FeCl3, 2.CFe和(O2在潮湿的空气中会生成三氧化 还原性：FeC2>FcCI;由③知氧化性： 二铁，在点燃的条件下会生成四氧化三铁，生 KCIO>C12,还原性：CI->C1O2,由此推知 成物与反应条件有关，A项不正确：钠与氧气 在常温下生成氧化纳，在加热条件下生成过 氧化性的强弱顺序为KCIO3>Cl2>FeCl3 氧化钠，生成物与反应条件有关，B项不正 >l,还原性的强弱顺序为I>Fe2+>C1 确：Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气，反 >C1O2,KC1O3可氧化C1、Fe2+及1，C2 应条件或反应物用量的改变，对生成物没有 可氧化Fe2+及I厂，FeCl3只能氧化I厂，所以 影响，C项正确：碳与足量氧气反应生成二氧 必须选择比C2氧化能力差而又比氧化 化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，生成物 能力强的氧化剂，即只能选FCL:。(3)根据 与氧气的用量有关，D项不正确 价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价 衔接点二 态容易改变。其中由KC)对应生成的 必备知识 CIO2是还原产物；由HCI对应生成的C2 1.NaOH、H2浮小熔化低迅速游动 是氧化产物。 氢气刷烈红碱性氢氧化钠 答案(1)Fe3+,Mg2+、H+S2-、IS 2.氢氧化钠和氢气(1)H2ONa (2)KCIO FeCla (3)Cl,C1O2 3.水十燥的沙土 ·95·