专题三 电解质 离子反应-【金榜题名】2025-2026学年初升高化学知识衔接

初高中衔接数材 专题三 电解质 离子反应 课标要求对照 初中学习要求 高中学习要求 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态 1.知道梭，碱，盐能电离 下能发生电离 2.了解电离与导电的关系 2.通过实验认识离子反应及其发生的条作 3.了解发生复分解反应的条件 3.能够用化学符号表征离子反应 二、复分解反应 暴初中知识回顾 1.两种化合物相交换成分，生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。可表示为AB 一、酸、碱、盐的电离与溶液的导电 +CD一AD-CB. 1.酸、碱、盐的电离 (1)酸在水溶液中能电离出H和酸根离子。 2.复分解反应发生的条件：溶液中的离千相互 如盐酸、硫酸，硝酸等。 结合成难电离、难溶解或易挥发的物质，如 (2)碱在水溶液中或熔融状态下能电离出 水、沉淀或气体等，复分解反应才能发生。 OH一和金属阳离子（或铵根离子）。如氢氧 3.复分解反应类型： 化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。 (1)酸十金属氧化物→盐十水： (3)盐在水溶液中或熔融状态下能电离出金 (2)酸十践→盐十水： 属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。如 (3)酸十盐→新酸十新盐； NaCl、NH(O3等， (4)碱十盐→新碱十新盐； 2.常见的带电离子团 (5)盐+盐~另外两种新盐。 碳酸根离子(C(O)、碳酸氢根离子 可见，中和反应是复分解反成中的一类 (IICO)、硫酸根离子(SO足)、硝酸根离子 4.复分解反应巾，两种化合物通过互相交换成 (NO万)、高锰酸根离子(MnO万)，氢氧根离千 分生成了两种新的化合物.“互相交换成分” (OH)、铵根离子(NH:)、爵酸根离子 的实质是互相交换离了，从而生成新的化合 (PO)等。 物。在反应前后，各元素化合价保持不变。 3.溶液导电的原丙：酸、碱、盐在水溶液中会电 H两种化合物生成另外两种化合物的反应不 离出自由移动的阴离子和阳离了，所以能 一定是复分解反应。如碱十非金属氧化物 导电。 盐十水，不属于基水反应类型。 ·16· 第二部分 主题知识衔接 ③NaC】固体受热熔化时，因温度升高，离子 知识衔接导引 的运动加快，克服了离了问的相互作用，产生 了能够 的Na↓与C1,所以熔融状 新术 筹 态的VaCI可以 酸、碱、盐的电离与 知识进阶 电解质和非电解质 结论：化合物在 或 下能产 溶液的导电 电解质的电离 生自山移动的离子。 2.电解质 离子反应、离子方程式 复分解反应的发生 宏观到微观 (1)电解质 条件 视角转换 离子共存 概念：在 或 能够 导电的 高中知识衔接 电解质 ,如HCl、HS0: 物质 如NaOH、Ca(Tz 衔接点一 电解质及其导电性 类别 如NaCI、KNO [必备知识] 水 活泼金属氧化物，如NaO 1.物质的导电性实验探究 (1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换 (2)非电解质 为NaCI固体、KNO3固体、墓馏水、NaCI溶 概念：在水溶液里和摇融状态下均不导电 的化合物 液，KNO3溶液。 非电解质 一非金属有化物，如C0、S0 物质类别 大部分有机物，如蔗糖、酒精 -部分非金属氢化物，如Ⅱ、CⅡ [思维建模 判断电解质的思维流程 (2)实验现象及结论 第□ 判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定 不是电解质，也不是非电解质 烧杯中物质 现象 结论 第三 判断化合物在水溶液里或辨融状态下能杏导电， NaCI固体 NaC1固体、KNO固 至少其中一种状态导电为电解质 KN)体 体都 根据经验：酸、减、盐都是电解质，非金屈氧 灯泡 化物都不是电解质 不亮 导电能力非常弱，上 蒸馏水 [小试牛刀] 述实验装置不能测出 1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是 Na(CI溶液 灯泡 NaC1溶液、KN(O3溶 什么？ KNO3溶液 充 液都 (3)导电原因分析：物质导电必须具有能 的粒了。 ①VaCl固体、KNO3固体不导电的原因是周 体中含有阴、阳离子，但这些离子不能 ②NaCI溶液，K\O溶液导电的原因是 初高中衔接数材 2.现有下列物质： 衔接点二 电解质的电离 ①蔗糖②熔融NaC1③IIC1的水溶液 [必备知识] ④Fe⑤NaOH周体⑥S(O2的水溶液 1.电解质的电离 ①NH3③S)3 ⑨氨水①液态H2S), (1)电离：电解质 或 时，形 请思考回答下列问题： 成 的 的过程。 (1)上述状态下可导电的是 (填序 号，下同) (2)电离方程式（表示方法） (2)属于电解质的是 ①含义：表示电解质电离的式子。 (3)属于非电解质的是 ②书号要求：左边与电解质的化学式，石边与 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 电离出的离子。 ③实例：HI (5)若S()2的水溶液导电能说明SO2是电解 NaCl- 质吗？为什么？ Ba(OH)2 2.从电离角度认识酸、碱、盐 电离方程式N0: -H2SO: 概念：电离时生成的附离子 的 化合物 电肉方厂KOH: 化 程式 LCa(oH): 解念：电离时生成的阴离子 化合物 电离方厂HNO: 盐 程式LA:S0a: [归纳总结] 概念：电离时，能生成 和 (或金属阴离子)的化合物 (1)电解质与是电性的关系 ①有些电解派溶于太能导电，在熔鼎状态下 [小试牛刀] 不能导电，如HCl、H2S)1等， 1.判断下列物质在水溶液巾的电离方程式是否 ②有些电解质只在溶融状态下能章电，如 正确，不止确的加以改正 BaSO,、CaC(Os等。 (1)HNO3—H+1+NO51 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石 墨、盐酸等，电解质本身色不一定能学包，如 (2)Ba(OII)2 -Ba2(OII NaC固体、HC气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解 质，如SO2、NH3等 (3)Va2SO1—Nag+S(O号 (2)电解质与溶经性的关系 电解菠不一定易溶于水（如巯酸钡等），易溶 (1)Al2(S)4)3—A8-+S0 于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。 ·18· 第二部分 主题知识衔接 燃 2.NaHSO,通常为品体，易溶于水，它溶于水时 ①实验现象： 电离出三种不同的离子，溶液显酸性。 ②化学方程式：Na2SO1+BaC2—BaSO)1Y NaHS):受热熔化时只能电离出两种不同的 十2aCl: 离子。 ③微观分析 (1)NaHS)4在水溶液中的电离方程式为 BaC12和Naz SO4 的电离方程式 (2)NaHSO,在熔融状态下的电离方程式为 混合前两种溶液 Ba(2溶液：2S门溶液： 中的离子 (3)下列说法正确的是 (填字母) 混合后数日减少 a.NaHS(),属于酸 的离子 b.NaHSO,屈于盐 混合后数甘不变 c.NaIISO4属于电解质 的离子 d.aHSO4溶液能与7n反应生成氢气 反应实质 [易错提醒] (1)蓬解酸、碱概念氏注意“全部”两个字，如 (2)概念：电解质在溶液屮的反应实质上是 之间的反应，这样的反应屈于离子 NaI1SO、C2(OII)2CO)4虽能电离产生： 反应。 II+,OII一，但都于盐。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液 (2)邀中不一定含有金属元套，如NHC1。 中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 (3)电离方程式书写时注素： 在溶液中 的反应。②离子反应使溶 ①质是与电荷要守恒。 液中某些离子的浓度 ②愿子团不能拆开.如1IC)h、S)足.OI1 2.离子反应发生的条件 等，但IⅡSO,在水溶液中拆牙，在整融沈态 (1)复分解型离子反应 下不拆开。 生成难溶性的物质（沉淀） ③正确标注离子所带的电茂及其数目。 离 生成难电离的物质（水 三者具备 件 NTⅡ0、弱酸等) 其一即可 ()溶液能否是电，取块于溶液中是否有自电 应 生成挥发性的物质（气体） 移动的离子；溶液的导泡性强弱则由离子浓 (2)置换型离子反应 度大小及离子所节电荷数块定。 溶液中有离子参加的置换反成，如活泼金属 衔接点三离子反应及其发生的条件 与酸（锌与稀H2S),)、活泼金属与盐（铁与 [必备知识] CuS)4溶液)的反应等。 1.离子反应 3.离子反应的应用 (1)探究离了反应的实质 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴 向盛有2mLNa2S()4稀溶液的试管中加入 定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的 2 mL BaCl2稀溶液。 成用。 。19。 初高中衔接数材 [小试牛刀] 3.离子方程式的意义 1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数口 写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 不会减少的是 A.Cu2 B.Fes+ 溶液巾 化学方程式 离子方程式 (C.S)- D.H- 反应物 2.下列溶液混合能否发生离了反应，能发生离 盐酸与氢 HCI NaOH II+1 OII 子反应的与出参与反应的离子（微粒），不能 氧化钠 -NaClI 112O -H2O 发生离了反应的写出原因。 ①Na(C1溶液与AgN(O3溶液： 盐酸与气 HCI+ KOH H+OH ②KNOs溶液与Na(OII溶液： 氧化钾 -KCI+H2O —I12(0 ③盐酸与Na2CO3溶液： Il2S)↑2NaOI1 ④NaOH溶液与稀HNO3溶液： 疏酸与氢 H++OH- =Naz S0 ⑤稀H2SO1和VaCl溶液： 氧化钠 -H2(0 ⑥Zn与CuS()1溶液： 2II20 衔接点四离子方程式的书写 离子方程式不仅可以表示 [必备知识] 总结 ,还可以表示 1.离子方程式 用实际参加反应的 来表示反成的 式子。 [小试牛刀] 如：Va2SO4溶液和BaC1g溶液反应的离·了方 1.IL2S()1溶液与Ba(OII)2溶液反应的离了方 程式可表示为 程式： 2.离子方程式的书写步骤 以氯化拟和硫酸钠在溶液中的反成为例： NaHSO:溶液与KOH溶液反应的离子方 (1)写：化学方程式（必须根据实验事实）： 程式： (2)拆：把易溶于水H易电离的物质拆成离子 根据以上的离了方程式完成下列判断： 的形式： (1)酸碱巾和反应的离了方程式都是I1+ OH-—H2(O (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子， 并将方程式化为最简： (2)H+OH一一H2()仅表示酸碱中和反 应 ( (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个 2.书写下列反应的离子方程式。 数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀 (1)用碳酸钙与稀盐酸反应制各二氧化碳。 符号、气体符号等， (2)铁与稀硫酸反应生成氯气。 ·20· 第二部分 主题知识衔接 (3)二氧化碳与澄洁石灰水反应生成沉淀。 衔接点五离子共存问题 (4)碳酸名钠与盐酸反应。 [必备知识] 1.溶液中离子能否大量共存的判断方法 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是 看离子之问能否反应，若反应，则不能大量共 存：若不反应，则能大量共存 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”：是“一 定大量共存”还是“可能大量共存”， (2)看条件 题干是否有“隐含条件”： ①“无色透明”溶液不能人量仔在有色离 L归纳总结」 子，如： 离子方程式中的“拆”与“不拆” Cu2+ Fes+ Fe+ MnO (1)能拆写成离子的物质 陵：HNO3,H2SO4、HCI、HBr、HI、 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②酸性溶液中不能大址存在与H反应的离子 HCIO等 拆 “酸性”溶液的不同描述： 强戏：Na(OH、KO1,Ca(OD2、be(OHD2等 九.酸性溶液； 可溶性盐 b.常温下，pII<?的溶液： (2)不能拆写成离子的物质 c.使紫色石蕊溶液变红色的溶液。 ‘单质、气体、氧化物 ③碱性溶液巾不能大量存在与(OH反应的离子 难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等 不养 “碱性”溶液的不同描述： 难电离物质：水、弱酸（如CH(COOH、 a,贼性溶液： H2C()3等)、弱碱（如NH3·H2O等） b.常温下，pII>7的溶液； (3)诗殊物质的拆与不浙 ℃.使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。 ①在溶液中的NaHSO.应拆写成Na+、H (3)看反应 和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na和 ①能不生成难溶物或微溶物。如Mg2+与 HCOs的形式。 OI1,C2+与CO-,S0-都不能大量 ②对微游物，如(C(OH)2·如果是反应物且为 共存： 澄清石灰水，应拆成Ca-和OH的形式：如 ②能香生成水。如H十与OH: 是是生成物或是石灰乳等，期保留化学式 ③能否生成挥发性物质。如H十与()、 Ca(OH)2. HCO5、S-等不能大量共存 ·21 初高中衔接数材 [小试牛刀] 4.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 1.常温下，下列各组离了可以大量共存的是 r A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 A.Cu2+、Mg2+、OH-、C1 B.铁与疏酸铜溶液 B.Hl、Na'、CONO3 (.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 C.Na,K+、SO、Cu2 D.硝酸钾溶液和知化铜溶液 D.Ba2+、H+、Fe2+、SO 5.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 2对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同 学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下， A.CaCO I 2NaOII Ca((OI1)2↓ 其中可能止确的是 ( +Na2COs A.MnOi、K+、s2-、Na Ca2+2(OH-Ca(0H)g￥ B.Mg2+、NO3、OH-、CI B.Ba(OH)2+H2SO1—BaS)↓+2H2O C.K'、H,C、HCO3 Ba3++SO号-baS0,↓ D.Na+,OH-.CI-,NOg C.AgNOa I NaC1-AgCl NaNOa Ag+十(CI-—AgCl1 街接自主检测 D.Cu(OH)2+H2 SO-CuSO,+2H2O OII-I I-I12O 一、选择题 6.离了方程式：B2+S号—BaSO1Y可能 1.下列叙述正确的是 ( 表示 () A.能电离出H一的化合物不一定屈于酸 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的 B.NCI溶于水，在通电尔件下才能发生电离 反应 C.铜丝、石墨均能导电，所以它们]都是电解质 ②氯氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之问的 D.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电 反应 解质 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完企 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反诚 正确的是 A.①② B.①②④ 选项 A B C D C.② D.①②③ 电解质 Fe Na(C】溶液 CaCO HNO 7.甲、乙、内、丁四位同学分别进行实验，测定四 份不同澄清溶液的成分，记录如下： 非电 C12H2201 BaSOa S02 H2O 解质 (蔗糖) 甲 BaCl2、NH4NO3、K2SO4 3.(2022·广东揭西高一测试)卜列电解质在水 YaCl、Ca(OH)2、K2COs 溶液巾的电离方程式书写错误的是 丙 HCl,Na COs、VaCl A.NaIICO a—Na+1II-IC号 入 KCl、KzSO4、NaNO3 B.KNO-K-+NO3 其中记录合理的是 C.CaCl2 =Ca2 2CI A.甲 B.乙 D.H,S0.—2H++SO2 C.丙 D.了 ·22· 第二部分 主题知识衔接 8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 (1)将实险现象填在下表空格中。 ( 实验操作 灯泡亮度变化 A.金属铝与CuSO4溶液反应：A1+Cu2+ (Cu|A13- 通入(C)2以前 B.金属铁与稀盐酸：2Fe十6H+一2Fe3+ 开始通人CO2时 3H2↑ C.H2SO4溶液巾滴人Ba(OH)2溶液：Ba2 恰好完全沉淀 +OH-+H++SO-BaSO 沉淀完全后，继续 +H2O 通入过量的CO2 D.澄清石灰水中通人少量二到化碳：Ca2+ 2OH--C()2CaC()3￥+H20 (2)下列四个图巾， (填字母)能比 9.下列各组巾的离子，能在溶液巾大量共存的 较准确地反映出溶液的导电能力和通入 是 ( CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的 A.K、H-、SO2、OH 量，y轴表示导电能力)。 B.Na+、Ca2+、CO号、NO C.Na÷、H+,(CI-,C(O D.Na+、Cu-、C1、So D 10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的 12.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐 是 ( 酸)，起杀闲、帮助消化等作用，但胃酸的量 A.在强酸性溶液中：NH,,K、CO,CI 个能过多或过少，它必须控制在一定范围 B.有SO好-存在的溶液中：Na+、Mg+、 内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“绕 Ba2+、Br 心”“胃部隐隐作痛”等症状。日前市场上的 C.使酚酞溶液变红的溶液巾：a、CI厂、 抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaIICO3 S(O月，Fc3+ 等，②非吸收性抗酸药，如(CaC)3、MgO、 D.无色透明的水溶液中：K+、Ba+、 AI(OH)3等。 CI-、NO5 (1)上述所列举的抗俊药中有 个是 二，非选择题 比解质。 11.已知Ca()H)2,CaC)2、Ca(THC()3)2都是电解 (2)CCO3作抗酸药时发生反应的离子方程 质，CO2十H(O十CaC()3 Ca(HCO)2, 式为 Ca(I1CO3)2可溶于水。测定溶液的导电能 力的实验装置如图： (3) (填“可以”或“不可以”)服用 Ba(CO3米治疗胃酸过多，理H是 (4)如果病人同时患有胃渍疡，此时最好 服用H舒平[主要成分是A1(OH)3],反应 碳棒 碳棒 的离了方程式为 澄清石灰水 ·23·C 初高中衔接数材 尘埃的空气和墨水属于胶体，稀硫酸为溶液， 水溶液巾，存在者能白由移动的、带电荷的粒 蒸饱水因为杂质较少可以认为是纯净物。 子③白由移动导电水溶液熔融状态 5.B胶体是一种分散系，属于混合物，A正确； 2.(1)水溶液甲熔融状态下化合物酸 胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1一 碱盐 100nm,B错误，C正确；胶体和溶液均能透过 小试牛刀 滤纸，故不能用滤纸分离捉纯Fc(OII)3胶体 1.提示金属要电是因为金属白存在自由邑 中的Na(CL,D正确 子，在电场中作定向移动而导电；而电解质溶 6.BD“钻张青”的分子直径在1~100nm,图 液导电是阴、阳离子的定句移动形成电流而 此在水中所形成的分散系是胶体，A项错误： 导包。 “钻酞菁”分子直径在1~100nm,能够透过滤 2.(1)②③④⑥⑨(2)②⑤⑩(3)①⑦③ 纸，B项正确；钠离子直径<1nm,C项错误： (4)⑤⑩(5)不能，内为S()2不是电解质， 胶体能产生丁达尔效应，D项正确。 S()2与水反应生成了II2S()3,S():也离使 7.解析(1)Fe2O3围体（红棕色）只含一种物 水溶液导电而非SO2自身电离。 质，属于纯净物：氧化铁属于碱性氧化物，和 衔接点二 酸反应生成铁盐和水，化学方程式为F©2(O3 必备知识 +6HC1—2FcCl3+3H2O。(2)氢化铁和 1.(1)溶于水受热熔化白出移动离了 NaOH发生复分解反应，生成红祸色沉淀氢 (2)③H+C1 Na↓-Cl Ba2 氧化铁，同时生成Na(Cl,化学方程式为Fe(C +20H +3Na(OH—3Na(CI+Fe(OH)3￥。(3)将 2.IINO-II+NO II2SO4-211 I 蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴 S()- 全部是H！K(OH—K1+(OH FCl饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得 Ca(OH)=Ca2++20H- 全部是OH 到氨氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、 NH NO3 =NH+NO3 A12(S(O4)3 乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直 -2A18++3S(0- 金属阳离子（或铰根离 径在1~100nm,溶液中分撒质粒子直径小于 子)酸根离子 1nm,胶体能产生丁达尔效应，所以乙烧杯中 小试牛刀 产生丁达尔效应。 1.提示 (1)不正确；改正：IINO2一II+ 答案(1)纯净物Fe2O+6H(】 +N()5 2FcClg +3H2O (2)FeCls -3NaOH 3NaCI1Fe(OII):￥(3)红祸(4)乙 (2）不正确：改正：1Ba(OH)2—Ba+ +2(0H 专题三 电解质离子反应 (3)不正确；改正：Nag SO.—2NaSO 高中知识衔接 (4)不正确；改正：Al2(SO1)—2A3 衔接点一 +3S0 必备知识 2.提示(1)NaHS(O4一Na'-H+S(O 1.(2)不导电导电 (2)NaHSO(溶屈)—Na++HSO (3)自h移动带电荷①自H移动②在 (3)bed ·90· 参考答案 衔接点三 衔接点五 必备知识 小试牛刀 1.(1)④有白色沉淀生成③BaCl2—Ba2 1.CCu2+、Mg2+与OH反应均生成沉淀，不 2C1-、Na2S04—S)￥-+2a+ Ba2+ 能大量共存，A不选；(C)层与H+不能大堂 C1-Na+、S0月-1Ba2+SO2-Na-、C1 共存，反应的离子方程式为：CO+2I十 Ba2+,SO-结合生成BaSO,白色沉淀 —CO,↑+Hz0,B不选：Na、K+,SO}、 (2)离子(3)①相互交换离子②减小 Cu之间相互不反应，可以大量共存，C选； 小试牛刀 Ba+与S0星反应生成BaS04沉淀，不能大 1.C见是能与OH反应的离子，其数目均要 量共存，D不选。 减少，Cu+、F3+、II均可以与(OII反应： 2.DA项，MnO1的水溶液呈紫红色：B项， 而S()号不与(OH反应，离子鼓目不会 Mg+与OH不能大量共存，C项，H+与 减少 I1CO不能大童共存。 2.①能，Ag+与CI一反应生成AgC1沉淀 衔接自主检测 ②不能，无沉淀、气体或水生成③能，H与 1.AD硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、 C(O号反应生成CO2和H:(O①能，H+与 氢离子，硫酸根离子，病于盐，故A正确；NC1 OH一反应生成H20⑤不能，无沉淀、气体 溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要 或水生成⑥能，L如与(u2+发生置换反成 道电，故B错误：铜丝、石墨是单质，既不是电 衔接点四 解质也不是非电解质，故C错误：熔融的 必备知识 Mg(CL2能导电且是化合物，所以MgCl2是电 1.离子符号 B2++SO￥-—BaSO4￥ 解质，故D正碗。 2.(1)BaCl2 +Na2SO:-BaSO+NaCl 2.CA项，Fe是单质，既不是电解质，也不是 (2)2Na++S(O-+Ba2-+2C1-—BaS()4 非电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，既 ↓+2Na-2Cl 不是电解质，也不是非电解质，BaS)茧难溶 (3)S0号-Ba2+—BaS04￥ 于水，但BSO4是盐，属于电解质，错误；D 3.某个具休的化学反应同一类型的离子反应 项，120是电解质，错误。 小试牛刀 3.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式 1.2H+-S(02-+Ba2++20H—BaS0,y 为XaHCO,一Na++HCOg,A错误。 I2I120 4,D选项B中Fe与(CuSO1反应的实质是Fe H-+OH-—H2O 置换出Cu2+;选项D中的溶液混合后无沉 (1)×(2)× 淀、气体或水生成，不能发生离子反应。 2.(1)CaC03+2H+C2-+C02A+H20 5.CCC)3是难溶热，在书写离子方程式时不 (2)Fe+21I+—Fc2++IH2↑ 能拆开，故A错误：有I12O生成，反应的离子 (3)C2- 2011十(CO2=Ca(C03Y 方程式为Ba1十2(OH+2H1+S() 十H2O BaSO￥+2H2O,故B错误：AgNO3和NaC] (4)HCO3+H-=CO2↑+HO 反应的实质为Ag+十(C】一Ag(I￥，化学 。91· C 初高中衔接数材 方程式与离子方程式相对应，故C正确： (2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子 Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2+和OH-, 的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐 故D错误。 下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大， 6.D氢氧化朝溶液与稀疏酸反应的离子方程 导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后， 式为Ba2+12(0I1121I+1S(0? 溶液导电能力基本保持不变，所以选D。 BaS),￥十2H2O.④不正确. 答案(1) 7.D。甲中会有BaS)4沉淀，乙中会有CaC)3 实验操作 灯泡亮度变化 沉淀，丙中H一与(()层反应生成(02气体。 8.D金属铝与CuSO4溶液反应生成硫酸铝和 通入(C02以前 亮 钢：2A1十3(Cu2+—3(Cu十2A日-，故A错误； 金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： 开始通入(C()2时 由亮变暗 Fe+2H一Fe+-H2个，故B错误： 恰好完全沉淀 熄灭 HeSO,溶液中滴入Ba(OH):溶液生成硫酸 和水：Ba21+2(0H+2H++S(0号一 沉淀完全后，继续 又变亮 BaSO4Y+2H2O,故C错误。 通人过量的CO 9.DA项中的OH与H不能大量共存；B (2)ID 项中的Ca2与CO不能大量共存；C项中 12.解析 (1)在水溶液里或坛融状态下能够导 的H'与CO号不能大量共存。 电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧 10.DC()在酸性溶液中不能大量存在，A 化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所列举 错误；BaSO难溶于水，因此有S)后-存在 的抗酸药中有4个是电解质，(2)C(CO3作 的溶液中B:一不能大量存在，B错误：使酚 抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子 酰溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液 方程式为CaCO312I+—Ca2+1I1z0 中Fe3+不能大量存在，C错误：无色透明的 CO2A。(3)碳酸朝与酸反应生成钡离子， 水溶液中：K+、Ba2+、(l、N(O3各离子之 B2+是重金属离子，对人体有害，因此不可 间相互不反应，能大量共存，D正确。 以服用BCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平 11.解析(1)通入C02之前，澄清石灰水中有 中的AI(OH)5难溶于水，作杭酸药时和胃 Ca+和OH,故灯泡亮；通入CO2时，由于 酸中的H+反应的离子方程式为A1(OH)3 发生CO2+Ca(OH)2—CaC(O3￥+H2O. +3H+—A13-+3H20 溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗：继续 答案(1)4 通入CO,使Ca+恰好完全沉淀时，液体为 (2)CaCOs+2H-Ca2+CO2+H2O 水，导电性非常弱，灯泡熄灭：继续通入CO2 (3)不可以BaCO3会与目酸中的HC1反 发生反应：CO2十IHO十CaCO3 应生成Ba2+,Ba2+是重金属离子，对人休 Ca(HC(O3)2,Ca(HO3)g电离出Ca2和 有害 HCO3,离子浓度增大，故灯泡又变亮。 (4)A1(OH)3+3H+=A+-3H20 ·92·