14 第1篇 第2部分 第3章 第10讲 铁及其重要化合物(基础课)-【高考DNA解码】2026年高考化学一轮总复习教师用书配套课件

第一篇　考点突破 第二部分　元素及其化合物 第三章　金属及其化合物 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 1．了解铁及其氧化物的性质及应用。　 2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。　 3．理解铁盐、亚铁盐和高铁酸盐的性质及应用。 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 考点一　铁单质的性质及其探究 1．铁的位置、存在和物理性质 四 Ⅷ 银白 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 3 2．铁单质的化学性质(写出有关化学方程式) 铁的化学性质比较活泼，有较强的还原性。 (1)与非金属单质的反应 Fe与S反应：__________________。 3Fe＋2O2Fe3O4 2Fe＋3Cl22FeCl3 剧烈燃烧，生成大量棕红色的烟 Fe＋SFeS 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (2)与水反应 装置一 装置二 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) ①装置一实验时，应先点燃A处酒精灯的理由是________________ ____________________。 ②装置二中湿棉花的作用是________________。 ③两装置中Fe发生反应的化学方程式为________________________ ______。 ④为了提高铁粉与水蒸气的接触面积，可采取的措施为________________________。 排除装置中的空 气，防止Fe与O2反应 提供反应物水蒸气 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4 ＋4H2 将铁粉置于疏松的石棉绒上 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) ⑤实验完毕后，取出装置一中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_____________ ________________________________________(用离子方程式表示)。 Fe3O4＋8H+ ===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O，Fe＋2Fe3+===3Fe2+ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (3)与酸反应 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ 与稀硝酸 反应 酸过量 ===_________________ 酸少量 ===__________________ 与浓硫酸、浓硝酸反应 常温下____，加热持续反应分别生成SO2、NO2 Fe3+＋NO↑＋2H2O 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 钝化 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (4)与盐反应 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________。 Fe＋2Fe3+===3Fe2+ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在潮湿的空气中反应生成铁锈(Fe2O3·xH2O)。 (　　) (2)Fe与Cl2、Br2、I2化合反应均生成＋3价铁的卤化物。 (　　) (3)Fe与H2O(g)高温反应生成Fe2O3和H2，属于置换反应。 (　　) (4)Fe与S混合加热生成Fe2S3。 (　　) (5)常温下，把Fe块投入浓硫酸中，Fe表面形成一层致密的氧化膜。 (　　) (6)保存FeCl2常加入Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化。 (　　) √ × × × √ √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 1．(2025·芜湖模拟)铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示，下列说法错误的是(　　) 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 √ D　[反应产物为Fe3O4，它能被磁铁吸引。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 2．向一定量的铁粉中逐滴滴加稀硝酸，得到金属阳离子与所加硝酸的物质的量的关系如图所示。       Ⅰ对应金属阳离子为______，Ⅱ对应金属阳离子为______，c、b两点的数值比为______。 Fe2+ Fe3+ 2∶3 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) [解析]　开始时Fe过量生成Fe2+，后期Fe2+被HNO3氧化为Fe3+。 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 mol 8 mol Fe　＋　4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3 mol 　12 mol 故Fe一定时消耗HNO3的物质的量之比为2∶3，即c、b两点的数值比为2∶3。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (1)铁的氧化规律：铁与弱氧化剂(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2+，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3+。 (2)铁与酸反应的规律：①Fe与一般酸反应时只生成Fe2+，与氧化性酸(HNO3)反应时，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。②Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温下钝化(形成致密氧化膜)，加热可以持续反应。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 考点二　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ____ __________ 颜色 黑色 ______ 黑色 状态 粉末 粉末 晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁红 磁性氧化铁 红棕色 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 16 (2)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示) ①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4：____________________。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应：_____________________、_____________________________、Fe3O4＋8H＋===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。 ③均具有氧化性，能被木炭、H2、CO等还原为Fe，如2FeO＋C2Fe＋CO2↑。 6FeO＋O22Fe3O4 FeO＋2H+===Fe2+＋H2O Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为，即有的铁显＋2价，的铁显＋3 价。Fe3O4为纯净物，不属于碱性氧化物。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 2．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ____固体 ______固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===___________ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O 白色 红褐色 Fe2+＋2H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 受热分解 — 2Fe(OH)3_____________ 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3+＋3OH－===___________ 二者的 关系 空气中，Fe(OH)2白色沉淀迅速变成____色，最后变成____色，化学方程式为_____________________________ Fe2O3＋3H2O Fe(OH)3↓ 灰绿 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)“朱门酒肉臭”中的朱门即指以Fe2O3为颜料制备的油漆漆制的门。 (　　) (2)《吕氏春秋·精通》记载：“慈石召铁，或引之也。”“慈石”指Fe3O4，能吸附铁。 (　　) (3)氧化亚铁溶于硝酸：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。 (　　) (4)制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。 (　　) √ √ × × 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (5)向Fe(OH)2中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O。 (　　) (6)Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3。 (　　) (7)Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO。 (　　) × × × 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 考向1　铁的氧化物的性质 1．(鲁科版必修第一册内容改编)下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是(　　) A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂 D．FeO具有氧化性，可用于冶炼铁 √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) B　[Fe具有还原性，能消耗O2，可用作食品抗氧化剂，A项不符合题意；Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，可用作红色涂料，与其为碱性氧化物无关，B项符合题意；Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂，使墨粉具有磁性，C项不符合题意；FeO具有氧化性，能被H2、CO等还原剂还原为Fe，D项不符合题意。] 2．(2025·安庆模拟)铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是(　　) A．FeO在空气中加热只转化为Fe2O3 B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物 C．热稳定性：Fe2O3<Fe3O4 D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) C　[A项，FeO在空气中加热也可转化为Fe3O4，错误；B项，Fe3O4为纯净物，错误；D项，Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+，错误。] 考向2　铁的氢氧化物的性质及制备 3．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Fe(OH)3溶于稀硝酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O B．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2+＋I2＋6H2O D．FeCl3溶液中加足量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O=== √ B　[Fe(OH)2溶于稀硝酸时，Fe2+被HNO3氧化为Fe3+，B错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 4．由于Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 (1)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 ①②③ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时需加入________、________。 (3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________的方法。 (4)对于②装置，实验开始时，操作方法为________________，反应一段时间后，且经检验B中充满H2时，操作方法为_____________，现象为_____________________________________，若拿掉B中塞子，振荡试管，现象为_____________________________________， 反应的化学方程式为____________________________________。 铁粉 稀硫酸 加热煮沸 打开止水夹a 关闭止水夹a A中溶液流入B中，B中有白色沉淀生成 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (5)③中发生的总反应离子方程式为_____________________________。 Fe＋2H2O＋H2↑ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 成功制备Fe(OH)2的关键 (1)溶液中不含Fe3+、O2等氧化性物质。 (2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 考点三　铁盐、亚铁盐与高铁酸盐 1．亚铁盐的主要性质 (1)亚铁盐的氧化性和还原性 含有Fe2+的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。 ①氧化性：Fe2+与Zn反应：________________________(写离子方程式，下同)。 Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+ 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) ②还原性[遇Br2、Cl2、O2、H2O2、ClO－、(H＋)等表现]： a．向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，溶液变红色，反应原理为______________________________。 b．向FeSO4溶液中滴入H2O2溶液，溶液变黄，反应原理为____________________________________。 c．向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应原理为_______________________________________。 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O Mn＋5Fe2+＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (2)亚铁盐的水解与保存 ①水解：____________________________。 ②亚铁盐溶液保存：保存时应加入__粉防止Fe2+被氧化，加入相应__防止水解。 Fe2+＋2H2O⥫⥬Fe(OH)2＋2H+ 铁 酸 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 2．铁盐的主要性质 (1)铁盐的氧化性 含Fe3+的溶液呈__色，Fe3+具有较强的氧化性。 Fe3+可以氧化Fe、Cu、I－、SO2等，其离子方程式分别为___________________________、___________________________、____________________________、2Fe3+＋SO2＋2H2O===。 黄 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (2)铁盐的水解与溶液的配制和保存 ①水解离子方程式：__________________________。 溶液中Fe3+分别与、[Al(OH)4]－、、ClO－等发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 ②实验室配制氯化铁溶液时，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度，目的是抑制Fe3+水解。 ③保存：铁盐溶液保存时，加______防止水解。 Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H+ 相应酸 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 3．Fe2+、Fe3+的检验 (1)Fe2+、Fe3+的检验 红 灰绿 红褐 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (2)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 混合溶液溶液变__色，说明含有Fe3+。 混合溶液(不含Cl－)酸性KMnO4溶液__色褪去，说明含有Fe2+。 (3)Fe2+的特征检验方法 待检溶液产生__色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。 红 紫 蓝 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 4．高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4) 中Fe为＋6价，具有强氧化性，在碱性条件下能稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生O2：＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，因此，高铁酸盐可用于杀菌消毒，而且还原产物Fe(OH)3胶体也是一种新型绿色净水剂。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe2(SO4)3与明矾的净水原理相似。 (　　) (2)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，可制得硫酸亚铁溶液。 (　　) (3)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则说明Fe3+的氧化性比I2的强。 (　　) (4)FeCl3溶液中是否含有Fe2+可以用酸性KMnO4溶液是否褪色进行检验。 (　　) √ √ √ × 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (5)硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果，原因是维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化而失效。 (　　) (6)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2已氧化变质。 (　　) (7)FeCl3溶液可腐蚀覆铜板，发生了反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+。 (　　) √ × × 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 1．(人教版必修第一册内容改编)现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 向FeCl2溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 Zn＋Fe2+===Zn2+＋Fe ________________________ Fe2+具有氧化 性 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 ② __________________________ ______________________________ __________________________ Fe2+具有还原性 ③ 向FeCl3溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 __________________________ Fe3+具有氧化性；Fe具有还原性 向FeCl2溶液 中加入氯水 溶液由浅绿色 变为棕黄色 2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+＋2Cl－ 2Fe3+＋Fe=== 3Fe2+ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 2．向FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有__________，可能存在的有________。 (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______________，一定不存在__________________。 (3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有______，一定不存在________。 Fe2+、Cu2+ Fe3+ Fe2+ Cu2+、Fe3+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) [解析]　涉及的反应有2Fe3+＋Fe===3Fe2+，2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+。 3．设计实验方案除去CuSO4溶液中的FeSO4：__________________ __________________________________________________________ _________________________________________________________。 向待提纯的溶液中先加入双氧水将Fe2+氧化，再加入足量CuO[或Cu(OH)2或CuCO3等]充分振荡，然后过滤得到CuSO4溶液 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 4．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________________________________。 防止Fe2+被氧化 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________________________。 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4溶液充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________，由此可以证明该氧化还原反应为______________。 Fe2+ Fe3+ 可逆反应 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________ ________________________________； 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________________________，生成沉淀的原因是_______________________________________________(用平衡移动原理解释)。 H2O2＋2Fe2+＋2H＋ ===2Fe3+＋2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2的分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (1)检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 ①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。 ②Fe2+、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl－能还原酸性KMnO4，产生干扰)。 ③检验Fe2+、Fe3+的其他方法 检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2+最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (2)常见溶液中Fe3+的除杂试剂 ①CaCl2(Fe3+)：CaCO3 ②MgCl2(Fe3+)：MgO或Mg(OH)2或MgCO3 ③ZnCl2(Fe3+)：ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3 ④CuCl2(Fe3+)：CuO或Cu(OH)2或CuCO3 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 高考真题　衍生变式 1．(2024·新课标全国卷，T3)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是(　　) A．反应为3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g) B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 √ 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 53 B　[酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误。] 54 (1)Fe3O4中＋2铁与＋3价铁的质量比为______。 (2)为了使铁粉与水蒸气充分接触，可采取的措施为 _________________________________________________________。 1∶2 将Fe粉均匀放于石棉绒上 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 55 2．(2023·广东卷，T17节选)测量反应A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=== 3FeSO4(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是 _________________________________________________________。 提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 抑制Fe3+的水解 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________________________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。 推测A中可能含有的金属阳离子： ①只有Fe3+；②只有Fe2+；③___________________________。 含有Fe2+和Fe3+ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 58 甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论及反应的离子方程式 取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液 ______________ 假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是____________________________ 溶液变红色 Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 59 3．(2021·海南卷)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜( )熔点为－101 ℃，沸点为76 ℃，易水解。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 回答下列问题： (1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用____________(填编号)。 A．KMnO4溶液　　　　 B．Cl2水 C．Br2水　　　　 D．H2O2溶液 漏斗 BD 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 61 (3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是________。 (4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________。 (5)反应D→E的化学方程式为________________________________ _________________________________________________________。 (6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：______(填化学式)，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原：________________________________________________________。 防止水解 溶液变为红色 FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋ 6SO2↑＋12HCl↑ SO2 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则是SO2将Fe3+还原 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 62 [解析]　向废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)中加入过量盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成无水FeCl3。(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (2)A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，A、C项都引入杂质离子。 (3)加热促进氯化铁溶液的水解，会生成氢氧化铁，故通入HCl(g)的目的是防止水解。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) (4)KSCN溶液遇Fe3+变为红色。 (5)根据已知信息：氯化亚砜( )熔点为－101 ℃，沸点为76 ℃，易水解，可得FeCl3·6H2O与SOCl2反应生成FeCl3的化学方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑。 (6)可能是反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故若加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则是二氧化硫作还原剂。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 课时数智作业(十)　铁及其重要化合物 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 (每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分) 1．《天工开物》中“冶铁”原典中记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭，也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同形而有分类也……。”下列说法正确的是(　　) (建议用时：30分钟　总分：40分) 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 A．熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物 B．冶铁过程只涉及化合反应与置换反应 C．铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体 D．冶铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物 √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 D　[A项，生铁是铁合金，属于混合物，生铁的含碳量为2%～4.3%，熟铁指的是钢，也是铁合金，属于混合物，钢的含碳量为0.03%～2%，错误；B项，冶铁过程中CO与铁的氧化物反应生成铁和CO2，属于氧化还原反应，错误；C项，铁炭和炊炭不互为同素异形体，铁炭指铁合金，为混合物，错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 2．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂……”，备注为“青矾(FeSO4·7H2O)强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是(　　) A．久置的青矾溶液可变为黄色 B．赤色固体为Fe2O3，为碱性氧化物 C．青矾强热时，发生了化学变化 D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液 √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 D　[青矾溶液久置时，Fe2+会被氧化为Fe3+，溶液呈黄色，A正确；赤色固体为Fe2O3，为碱性氧化物，B正确；青矾强热时，有硫的氧化物生成，发生了化学变化，C正确；矾油为硫酸，赤色固体为Fe2O3，二者反应生成Fe2(SO4)3，D错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 选项 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe Al NaOH溶液 D FeSO4溶液 Fe2(SO4)3 Cu 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 3．(2024·沈阳模拟)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　) √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 C　[Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；有新的杂质CuSO4生成，D错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 4．(2025·吉林模拟)中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．刺激性气体为SO2 B．铁华粉中可能含有铁单质 C．向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性 D．滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+ √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 B　[铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸发生复分解反应，得到醋酸，醋酸易挥发，产生有刺激性气味的醋酸气体，A错误；铁华粉可以和盐酸发生反应产生氢气，则其中可能含有铁单质，B正确；酸性滤液中氯离子、亚铁离子均具有还原性，都能被酸性高锰酸钾氧化，向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，不能证明是Fe2+具有还原性，C错误；K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，可以用来检验Fe2+，D错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 5．(2025·济南模拟)某小组同学向pH＝1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液中的氧化剂及其还原产物，实验记录如下表所示。 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Mg 有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 下列说法错误的是(　　) A．实验Ⅰ中检测到Fe单质的原因是实验中产生大量气泡使镁粉不易被沉淀包裹 B．实验Ⅱ中Zn与溶液中的H＋反应使pH升高，生成红褐色沉淀Fe(OH)3 C．实验Ⅲ中蓝绿色溶液为CuCl2与FeCl2的混合溶液 D．Cu和Zn都不能将Fe3+还原为Fe √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 D　[由于镁的活泼性较强，与溶液中的氢离子反应速率较快，产生大量气泡，气泡上逸，使镁粉不易被沉淀包裹，因此镁能置换出Fe，A正确；实验Ⅱ中Zn与H＋反应使pH升高，促进Fe3+水解，从而生成红褐色沉淀Fe(OH)3，B正确；实验Ⅲ中主要反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，因此溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，C正确；由于铜的活泼性弱于铁，因此铜无法置换出铁，而实验Ⅱ中锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁，D错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 6．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是(　　) A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡产生 B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C．Y一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生 √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 C　[铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和稀硫酸反应：Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3+>H＋，所以还会依次发生反应：===3FeSO4、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡产生，A错误；若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含有Fe3+，可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4，B错误；不论X是Fe3O4，还是Fe3O4和Fe的混合物，和稀硫酸反应后都有Fe2+生成，所以一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；若稀硫酸过量，向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，D错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 7．(12分)(2025·南昌模拟)某研究小组利用如图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 (1)装置A中反应的化学方程式为___________________________ __________________________________________________。(2分) (2)装置D的作用是_______________________________。(2分) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O 作安全瓶，防倒吸 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 (3)装置E中的试剂为______________________________。(1分) 某研究小组按上述装置进行对比实验，甲组用酒精灯，乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究实验。 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红色 无现象 3 向步骤2溶液中滴加新制氯水 红色先变深后褪去 先变红后褪色 硫酸 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 (4)甲组得到的黑色粉末是_____________________________。(1分) (5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为_________________________、 Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3(用相应离子方程式表示)。(2分) Fe3O4 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ (6)溶液褪色可能的原因为_____________________，其验证方法为_________________________________________________________。(4分) SCN－被氯水氧化 向溶液中再加入KSCN溶液，若出现红色，则SCN－被氯水氧化 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 [解析]　(1)装置A中发生NH4Cl和Ca(OH)2的复分解反应，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)装置E为尾气吸收装置，由于氨气极易溶于水，容易发生倒吸，则装置D作安全瓶，防止倒吸。 (3)装置E为氨气的吸收装置，试剂为硫酸。 (4)甲组得到的黑色粉末加入稀盐酸，溶解，无气泡，说明不是Fe，加入KSCN溶液后变红色，说明含有Fe3+，加入氯水后红色变深，说明还含有Fe2+，又因为该黑色粉末为纯净物，所以黑色粉末为Fe3O4。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 (5)乙组得到的黑色粉末加入稀盐酸，溶解，有气泡，则黑色粉末为Fe，加入稀盐酸后，Fe转化为Fe2+，滴加KSCN溶液，不变红，说明没有Fe3+，滴加新制氯水，溶液变红，是因为有Fe3+生成，发生反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。 (6)溶液褪色可能是氯水将SCN－氧化。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 8．(10分)实验小组研究Fe2+的还原性，设计如下实验。 序号 实验方案 现象 Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 (1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，反应的离子方程式是_________________________________。(2分) (2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色的化学方程式是_______________ ___________________________。(2分) 2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋O2===4Fe(OH)3 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 (3)关于实验Ⅱ中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。 ①已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成做出如下假设，请补充完整。 假设a：依据NaHCO3溶液显________性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2； 假设b：白色沉淀可能为________。 碱 FeCO3 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 ②研究白色沉淀组成的实验如下： ⅰ．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ⅱ．向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红； ⅲ．向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。 由此说明，白色沉淀中一定含有___________________(填离子)。 Fe2+和 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 ③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的________(填“难”或“易”)被空气氧化。(6分) 难 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 [解析]　(1)Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+。(2)实验Ⅰ中的白色沉淀为Fe(OH)2，其变为红褐色的化学方程式为＋O2＋2H2O===溶液显碱性，故可推测沉淀可能为；另一种猜测是生成了FeCO3沉淀。②由ⅰ、ⅱ、ⅲ实验现象可证明白色沉淀中一定含有Fe2+和。③由于白色沉淀久置后才变为红褐色，故该沉淀难被空气氧化。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第10讲　铁及其重要化合物(基础课) 谢 谢 ！ $$