07 第1篇 第1部分 第一章 第5讲 氧化还原方程式的书写与计算(能力课)-【高考DNA解码】2026年高考化学一轮总复习教师用书配套课件

第一篇　考点突破 第一部分　化学基本概念 第一章　物质及其变化 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 1．掌握氧化还原方程式的配平方法。　 2．掌握一定情境下或流程中的方程式书写。　 3．掌握得失电子守恒的有关计算。 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考点一　氧化还原方程式的配平 1．三大配平原则 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 3 2．化合价升降法配平五步骤 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) __C＋__H2SO4(浓)__CO2↑＋＋__H2O 1　 2　 1　 2　 2　 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考向1　给定反应的配平 1．(1)(倒配法)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ (2)(补加法)____Fe3O4＋____HNO3(稀)===＋____NO↑＋____H2O (3)(整体配平法)____FeS2＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____H2SO4＋____NO↑＋____H2O 2　 9　 3　 3　 5 3　 28　 9　 1　 14 1　 8　 1　 2　 5　 2 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (4)(电荷守恒法)____Fe2+＋____＋____H＋===____Fe3+＋____Cr3+＋____H2O (5)(零价法)____C2H4＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋____H2O 6　 1　 14　 6　 2　 7 5　 12　 18 6　 12　 10　 28 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考向2　缺项配平 2．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋______===____Cl－＋＋____H2O (2)____＋____H2O2＋____===____Mn2+＋____O2↑＋____H2O 3　 2 4OH－　 3　 2　 5　 2　 5　 6H＋　 2 5　 8　 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 3．(1)将Cu投入一定量的浓硝酸中发生如下反应，生成的NO2与NO的物质的量之比为2∶1。请完成化学方程式： HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋＋NO↑＋ ______。 (2)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。请完成化学方程式： ______===S↓＋ _____。 5　 16　 5　 4　 2　 8　 H2O 28　 5 24　 KOH 28　 3　 2　 12　 H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (3)酸性KMnO4溶液氧化乙醇为乙酸的离子方程式： ____=== ____。 (4)SO2通入FeCl3溶液中的离子方程式： ____=== ____。 4　 5　 12　 H＋　 4　 5　 11　 H2O 1　 2　 2　 H2O 1　 2　 4　 H＋ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (1)五种配平技巧 ①倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质时，可以由生成物反应物方向配平。如： 3+6KOH===2K2+1K2O3+3H2O ②补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应，配平主物质后把未被氧化或未被还原的物质补进，确定最终化学计量数。如： 3+(2+6)HO3(稀)===3u(NO3)2+2O↑+4H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) ③整体配平法：适合当一种物质中有两种元素化合价升高或降低，需求整个物质的化合价升降数，然后配平。如： 3u2+(10+12)HO3(稀)===6u(NO3)2+10O↑+3H2O4+ 8H2O ④电荷守恒法：适用于离子方程式，当主要物质配平后，利用电荷守恒配平其他物质。如： +10l-+16H+===2n2++5Cl2↑+8H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) ⑤零价法：物质中的化合价难确定时，可设定物质中的各元素均为0价，确定升降数进行配平。如 +12KnO4+18H2SO4===6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+28H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (2)缺项配平的原则 注意：当方程式中主物质缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋生成H2O，反应物少O(氧)补H2O(水)生成H＋ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)生成OH－，反应物少O(氧)补OH－生成H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考点二　新情境下氧化还原方程式的书写与判断 新情境下的氧化还原方程式书写流程 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 16 KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是_______________________________________ _______________。 ＋8H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 17 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考向1　根据有关情境书写方程式 1．根据有关信息，完成下列方程式。 (1)皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、形式存在)，NaClO将废水中的转化为N2，反应的离子方程式为___________________________________________。 3ClO－＋===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋　 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (2)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将还原为N2。 上述反应的离子方程式为_____________________________________。 N2＋2OH－＋4H2O (3)Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_______________________________________。 ＋20H＋===4Fe3+＋3O2↑＋10H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考向2　根据反应历程书写方程式 2．(2025·长沙模拟)用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (1)写出①②③过程的离子方程式 ①_________________________________________________________， ②_________________________________________________________， ③_________________________________________________________。 (2)写出总反应的化学方程式：____________________________。 H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋ CuS＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+＋S　 O2＋4Fe2+＋4H＋===4Fe3+＋2H2O 2H2S＋O2S＋2H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 3．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_______________________________________________。 ②反应Ⅱ：____________________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是____________。 4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O 14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋＋16H＋ 作催化剂 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考向3　根据化工流程书写方程式 4．(2025·泸州模拟)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下： 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 (1)写出酸浸过程中Fe3O4发生反应的离子方程式： _________________________________。 检验有Fe2+生成的试剂为____________________________， 现象：___________________________。 Fe3O4＋8H＋===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O 　K3[Fe(CN)6](或KMnO4溶液)　 有蓝色沉淀产生(或溶液褪色)　 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在________，写出用NaHCO3调节浓溶液pH时的离子方程式是______________________________ _______。 (3)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，写出该反应的离子方程式是_____________________________________。 (4)碱式硫酸铁溶于水后生成的[Fe(OH)]2+可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_____________________________________。 4.4～7.5　 Al3+＋3HCO3===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ ＋2H＋＋Fe2+===Fe3+＋NO↑＋H2O 2[Fe(OH)]2+＋2H2O⥫⥬[Fe2(OH)4]2+＋2H＋ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) [解析]　由制备流程可知，废铁屑(含少量氧化铝、铁的氧化物等)溶于稀硫酸，主要发生Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，氧化铝与酸反应生成铝离子，铁的氧化物溶于酸后生成铁离子，还发生Fe＋2Fe3+===3Fe2+，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成Fe(OH)2沉淀，应控制pH在4.4≤pH＜7.5，过滤分离出的滤渣为Al(OH)3，反应Ⅱ中加稀硫酸及亚硝酸钠生成铁离子，减压蒸发、过滤得到。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 1．计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。 考点三　得失电子守恒在化学计算中的应用 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 2．守恒法解题的思维流程 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2　　　B．＋3　　　C．＋4　　　D．＋5 √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 24×10-3×0.05 mol×(6－4)＝20×10-3×0.02 mol×2×(6－x)，故x＝3。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考向1　得失电子守恒的基本计算 1．(2025·固原模拟)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：＋KOHKCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 下列说法正确的是(　　) A．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下 22.4 L Cl2 B．氧化性：K2FeO4>KClO C．若反应①中＝5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2 √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) D　[反应①的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物质的量之比为1∶1，所以每消耗4 mol KOH，吸收2 mol氯气，标准状况下2 mol氯气的体积为22.4 L·mol-1×2 mol＝44.8 L，A错误；反应②K2FeO4为氧化产物，KClO为氧化剂，则氧化性：K2FeO4<KClO，B错误；设ClO－为为1 mol，氯气转化成ClO－、被氧化，转化成KCl被还原，根据得失电子守恒可知生成KCl的物质的量为5 mol×1＋1 mol×(5－0)＝10 mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol∶(5 mol＋1 mol)＝5∶3，C错误；根据得失电子守恒可得关系式：2K2FeO4～3KClO～3Cl2，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2，D正确。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 2．某废水中含有，为了处理有毒的，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3+)。用c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中为__________________。 [解析]　根据得失电子守恒可知V1c1×10-3×(3－2)mol＝V2c2×10-3×(7－2)mol＋×2×(6－3)×10-3 L，故＝ mol·L-1。 mol·L-1 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 考向2　得失电子守恒在多步反应中的应用 3．(2025·重庆模拟)为测定Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下： ①准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2溶液，调节pH<2； ②加热除去过量H2O2溶液； ③加入过量KI充分反应后，再用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。 已知：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2；I2＋。 则溶液中铁元素的总含量为________ g·L-1。 5.6 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) [解析]　根据得失电子守恒可知关系式：。 n(Fe)＝n(Fe3+)＝＝＝0.002 mol，铁元素的总含量为＝5.6 g·L-1。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 4．某硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用0.020 00 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。 已知：＋Fe2+＋H＋Cr3+＋Fe3+＋H2O(未配平)。 (1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数为________(小数点后保留两位有效数字)。 SO2＋2Fe3+＋＋2Fe2+＋4H＋ 12.00% 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) [解析]　(1)SO2中S为＋4价，被氧化成＋6价，产物为，Fe3+被还原成Fe2+，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有H＋，用得失电子守恒来配平离子方程式。(2)根据得失电子守恒可知：n(SO2)×2＝×6＝0.020 00 mol·L-1×0.025 L×6＝0.003 mol，n(SO2)＝0.001 5 mol，故所得气体中SO2的体积分数为×100%＝12.00%。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 高考真题　衍生变式 1．(2023·湖南卷，T10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 √ 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 43 D　[的中心原子是其中的一个硫原子，则中心原子S的孤电子对数为×(6＋2－1×2－3×2)＝0，故价层电子对数为4＋0＝4，其空间结构是四面体形，不是正四面体形的中心原子S的孤电子对数为×(6＋2－4×2)＝0，故价层电子对数为4＋0＝4，其空间结构为正四面体形，A错误；反应Ⅰ只有S被氧化，反应Ⅱ中As和S均被氧化，B错误；反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为As2S3＋7O2 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 44 ＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，反应Ⅰ中参加反应的＝2，反应Ⅱ中参加反应的，故参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；根据化学方程式可得出，反应Ⅰ：As2S3～3O2～12e－，反应Ⅱ：As2S3～7O2～28e－，所以氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为12∶28＝3∶7，D正确。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (1)写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式：____________________________ _________________、_______________________________________。 (2)H2S2O3不稳定，易分解，请写出H2S2O3分解的化学方程式：____________________________。 2As2S3＋6O2＋3H2O 2As2O3＋3H2S2O3 As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4 H2S2O3===H2O＋SO2↑＋S↓ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 46 2．(2023·辽宁卷，T12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 47 C　[根据题图可知，随着反应的进行，Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，最后Mn(Ⅲ)转化为Mn(Ⅱ)，化合价降低，体现氧化性，则Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A错误；由“Mn(Ⅱ)起催化作用”可知，该反应过程中，反应物浓度和Mn(Ⅱ)均影响化学反应速率，反应前期无Mn(Ⅱ)，反应物浓度随反应的进行逐渐减小，故反应速率逐渐减小，生成Mn(Ⅱ)后，Mn(Ⅱ)催化反应的进行，使反应速率增大，但随着反应物浓度的降低，浓度变化起决定作用，反应速率又会减小，所以反应速率会先减小后增大再减小，B错误；根据题图可知，Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)不能大量共存，C正确；H2C2O4是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，D错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (1)若题中被H2C2O4还原为MnO2，则离子方程式为_________________________________________________________。 (2)写出酸性KMnO4溶液氧化乙醇为乙酸的离子方程式：_________________________________________________________。 (3)写出酸性K2Cr2O7氧化草酸的离子方程式： _________________________________________________________。 ＋4H2O ＋5C2H5OH＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2+＋11H2O ＋3H2C2O4＋8H＋===2Cr3+＋6CO2↑＋7H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 49 3．(2024·安徽卷，T15节选)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 回答下列问题： (1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是________。 (2)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为______________________________________。 (3)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的________(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 (4)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为________。 Cu2+　 2Au＋8HCl＋3H2O2===2HAuCl4＋6H2O　 AgCl　 3∶4 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) [解析]　精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2溶液浸取，Cu转化为Cu2+进入“浸出液1”中，Ag、Au不反应，“浸渣1”中含有Ag和Au；“浸渣1”中加入盐酸、H2O2溶液浸取，Au转化为HAuCl4进入“浸出液2”，Ag转化为AgCl，“浸渣2”中含有AgCl；“浸出液2”中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；“浸渣2”中加入Na2S2O3，将AgCl转化为，得到“浸出液3”，利用电沉积法将还原为Ag。(4)设被氧化的N2H4物质的量为x mol，产物Au的物质的量为y mol，根据得失电子守恒：x×2×2＝y×3，故x∶y＝3∶4。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) (1)“浸取1”中反应的离子方程式为___________________________ _______。 (2)“浸取3”中反应的离子方程式为___________________________ _______。 (3)“还原”中反应的化学方程式为____________________________ _______________。 Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋ 2H2O AgCl＋===[Ag(S2O3)2]3- ＋Cl－ 3N2H4＋4HAuCl4===3N2↑＋ 4Au↓＋16HCl 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 53 课时数智作业(五)　氧化还原方程式的书写与计算 (每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分) 1．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) 作氧化剂 B．1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H＋的化学计量数分别为2、3 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 √ 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) D　[Mn2+为反应物，生成，Mn元素的化合价升高，则Mn2+作还原剂作氧化剂为还原产物，配平后的离子方程式为2Mn2+＋＋6H＋，1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子，A项、B项正确；氧化剂与还原剂(Mn2+)的物质的量之比为5∶2，C项正确；配平后Mn2+、H＋的化学计量数分别为2、6，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 2．(2025·韶关模拟)用FeS、Cu2S处理酸性废水中的，发生的反应如下： 反应Ⅰ：FeS＋＋H＋Fe3+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋＋H＋Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平) 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 下列说法错误的是(　　) A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3 B．处理等物质的量的时，消耗FeS的物质的量更多 C．处理等物质的量的时，反应Ⅱ中消耗H＋更多 D．反应Ⅰ中只有Fe3+是氧化产物 D　[反应Ⅰ中Fe3+和均为氧化产物，D错误。] √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 3．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得 Ⅰ：N2O＋Na＋NH3NaOH＋NaN3＋N2； Ⅱ：NaN3＋Pb(NO3)2NaNO3＋Pb(N3)2。 下列说法正确的是(　　) A．NH3的键角大于的键角 B．N2O为V形分子 C．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为3∶5 D．反应Ⅰ每消耗23 g钠，共转移1 mol电子 √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 C　[A.NH3的键角小于与CO2为等电子体，结构相似，为直线形，错误；D.反应Ⅰ中钠并不是唯一的还原剂，同时氨也是还原剂，故每消耗23 g即1 mol钠，共转移电子不是 1 mol，错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 4．(2025年1月·陕晋青宁高考适应性考试)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．O2使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化34 g H2S，转移的电子 数目为NA √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 A　[根据图示③④两步历程，可知O2使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性，A正确；过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了O==O非极性键的断裂，B错误；过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误；根据图示，该催化历程的总反应为2H2S＋O22S＋2H2O，可知H2S～2e－，理论上，每转化34 g H2S，转移的电子数目为2NA，D错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 5．(2024·长沙模拟)发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO2的还原产物为NH3。下列说法正确的是(　　) A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．反应②的离子方程式为 ＋NH3↑＋2H2O D．反应③属于氧化还原反应 √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 A　[根据题给物质转化图可得，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4，A正确；反应①的化学方程式为3Fe＋NaNO2＋5NaOH 3Na2FeO2＋H2O＋铁元素化合价升高，作还原剂，中氮元素化合价降低，作氧化剂，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B错误；结合题给已知信息可知，溶液显碱性，反应＋NH3↑＋7OH－， 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 C错误；反应③的化学方程式为Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4↓＋4NaOH，Na2FeO2中铁元素显＋2价，Na2Fe2O4中铁元素显＋3价，Fe3O4中Fe有＋2价、＋3价，且Fe2+和Fe3+的个数比为1∶2，该反应中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 6．(2025·常德模拟)利用V2O3制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工艺流程如下： 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 已知：＋4价的钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是 (　　) A．V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．生成V2O5的反应为2NaVO3＋2NH4Cl2NaCl＋V2O5＋2NH3↑ C．由V2O5制备VOCl2的两种路径，路径Ⅰ更符合绿色化学思想 D．路径Ⅱ中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl √ 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 D　[V2O3NaVO3的反应为V2O3＋Na2CO3＋O22NaVO3＋CO2，NaVO3V2O5的反应为2NaVO3＋2NH4Cl 反应得到产品。由分析知，A、B错误；钒元素化合价由＋5价降低到＋4价，被还原，路径Ⅰ中的还原剂为HCl，其氧化产物为氯 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 气，氯气有毒，路径，其氧化产物是氮气，无毒无污染，因此路径Ⅱ更符合绿色化学思想，C错误；＋4价的钒在弱酸性环境中具有还原性，路径Ⅱ中若盐酸浓度过低，一部分VOCl2可能被氧化为VO2Cl，D正确。] 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 7．(11分)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 (1)AlP遇水会发生反应生成PH3气体，其反应的化学方程式为______________________________。(3分) (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： CuSO4＋PH3＋H2O===Cu3P↓＋H3PO4＋　 H2SO4。(2分) AlP＋3H2O===PH3↑＋Al(OH)3　 24　 11　 12　 8　 3　 24　 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 (3)工业制备PH3的流程如图所示。 ①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________________________ _________________，次磷酸属于__(填“一”“二”或“三”)元酸。 ②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3(不考虑产物的损失)。(6分) P4＋3NaOH＋3H2O=== PH3↑＋3NaH2PO2 一 2.5 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 [解析]　(3)①由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。 由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。②1 mol P4与烧碱溶液发生反应：P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2，3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应：2NaH2PO2＋H2SO4===Na2SO4＋2H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应：2H3PO2===PH3↑＋H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成2.5 mol PH3。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 8．(13分)(2025·厦门模拟)工业上用软锰矿(主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物)和铅闪(主要含PbS、FeS2、ZnS)为原料联合制取PbSO4和Mn3O4的流程如图所示。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 (1)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有________________________ _____________(写两条)， “冰水沉积”的目的是________________________。(4分) (2)“酸浸”时，PbS与MnO2反应生成[PbCl4]2-和，写出其反应的离子方程式：_____________________________________________ ______________。(3分) 延长浸取时间、不断搅拌、 将原料粉碎等 降低PbCl2的溶解度 PbS＋4MnO2＋4Cl－＋8H＋===[PbCl4]2-＋＋ 4Mn2+＋4H2O 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 (3)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是__________________________________________________________。(2分) (4)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________________________________________________。(3分) (5)PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是________(填化学式)。(1分) 防止生成单质S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行，提高Mn2+浸出量 6Mn2+＋O2＋12NH3·H2O===2Mn3O4↓＋＋6H2O MnS 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 [解析]　以软锰矿(主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物)和铅闪(主要含PbS、FeS2、ZnS)为原料，加入盐酸“酸浸”、加氯化钠，再加入NaOH，过滤除去二氧化硅和FeOOH，“冰水沉积”得到PbCl2固体，PbCl2固体加稀硫酸转化为硫酸铅，“冰水沉积”后的溶液加入Na2S净化，生成PbS和ZnS沉淀，滤液加入氨水，通入空气，生成Mn3O4。(5)根据加入Na2S生成PbS和ZnS沉淀，没有生成MnS，则PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是MnS。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 9．(8分)二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的消毒剂，可在极低的浓度下杀灭病毒。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。 自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6 的溶液中存在于中性溶液中)： ①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ②已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 请回答下列问题： (1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为__________________________________________________。(3分) (2)写出①中主要反应的化学方程式为__________________________。(3分) (3)所取水样中ClO2的浓度为______ mg·L-1。(2分) H2C2O4＋＋2H＋ ===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O 2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2 1.35 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 [解析]　(1)H2C2O4被强氧化剂氧化时一般被氧化成CO2，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠时，CO2和ClO2同时生成，CO2对ClO2起到稀释作用，符合“安全地生成ClO2”的要求，因此该反应的离子方程式是H2C2O4＋＋2H＋===2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。 (2)由题中信息可知存在中性溶液中，所以在中性溶液中ClO2将KI氧化为I2，本身被还原为反应的化学方程式是 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 (3)由关系式＝5.00×10-4 mol·L-1×0.020 0 L＝1.00×10-5 mol，m(ClO2)＝1.00×10-5 mol×67.5 g·mol-1＝6.75×10-4 g＝0.675 mg，所以在该水样中ClO2的浓度是。 考点一 考点二 课时数智作业 高考真题 考点三 第5讲　氧化还原方程式的书写与计算(能力课) 谢 谢 ！ $$