上海市七宝中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

第 1页 共 7页 2024-2025学年第二学期高二年级化学期末试卷 （考试时间 60分钟，满分 100分） 特别提示： 1．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2个正确选项，只有 1个正确选项 的，多选不给分，有 2个正确选项的，漏选 1个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有 1个正确选项。 2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 一 过氧化物消毒剂 过氧化物类消毒剂是一类以强氧化性为主要机制的杀菌剂，如 H2O2、过氧化尿素等 1．H2O2的电子式为______________。 2．水电离生成 H3O＋和 OH－叫水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其 自偶电离方程式为：_______________________________________________________。 3．H2O2的沸点比水高，但受热易分解。欲将 7%~8%的 H2O2溶液浓缩成 30%溶液时，可采 用的适宜方法是__________。 A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏 4．某厂工业废水中含有一定量 Cl2，常加入 H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式_____。 5．科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以 H2和 O2为原 料制取 H2O2的新工艺。原理如图所示： 请写出甲电极的电极反应式____________________________________________________。 过氧化脲[化学式为 CO(NH2)2·H2O2] 也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制 取：H2O2＋CO(NH2)2＝＝CO(NH2)2·H2O2。 在烧杯中分别加入 25 mL 30% H2O2(ρ = 1.11 g·cm-3)、40 mL蒸馏水和 12.0 g尿素，搅拌 溶解。30℃下反应 40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 9.4 g。 6．30% H2O2(ρ =1.11 g·cm-3)的物质的量浓度为___________ mol·L-1。（保留 1位小数） 7．过氧化脲的产率为__________。（结果用百分数表示） 第 2页 共 7页 8．称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 100 mL溶液。下图为“溶液配制”的过 程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签 下列图示中，操作①为 、操作②为 。（均填编号） 9．量取 25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀 H2SO4，用标准浓度的 KMnO4 溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果 偏低的是________。（不定项） A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗 B．滴定管水洗后未用 KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时 KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 二 锌的配合物 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，其结构简 式如图所示： 10．Zn在元素周期表中的位置______________________。 11．基态 N原子的价电子有___________种不同能量的电子。 A．2 B．3 C．5 D．7 12．图中 Zn2+的配位数为________。 A．2 B．3 C．4 D．5 13．甘氨酸中碳原子采取的杂化方式为___________。（不定项） A．sp B．sp2 C．sp3 一水合甘氨酸锌 甘氨酸 第 3页 共 7页 14．甘氨中第 2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为_________。 A．C＜N＜O B．C＜O＜N C．O＜N＜C D．N＜O＜C 15．甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因是_________________________________________。 [Zn(IMI)4](ClO4)是 Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为 16．1 mol IMI中含有_________个σ键。 A．6NA B．9NA C．12NA D．13NA 以 ZnO为原料，提取锌的过程中涉及反应 ZnO + 2NH3 + 2NH4＋＝＝[Zn(NH3)4]2+ + H2O。 17．关于[Zn(NH3)4]2+说法正确的是_________。（不定项） A．NH3是配体 B．Zn2+提供孤电子对 C．NH3提供空轨道 D．其中∠HNH大于 NH3中的∠HNH 18．一种 ZnO的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a nm，已知 NA为阿伏加德罗常数的 值，该晶体的密度ρ=_____________g·cm－3。(用含 a、NA的代数式表示，1 nm=10－7 cm) 19．O2-填充在由 Zn2+构成的____________空隙中。 三 Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2是一种白色固体，易被氧化，有多种制备方法。 方法一：电解法制备 Fe(OH)2。用电解法可制得较纯净的 Fe(OH)2，装置如图所示，两 电极材料分别为铁棒和碳棒。 20．a为______极 A．正 B．负 C．阳 D．阴 21．电解质溶液 d为饱和食盐水，b电极上的反应式为_____________________________。 22．液体 c可选用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是_______________________________。 第 4页 共 7页 23．制备 Fe(OH)2的过程中共转移了 0.04 mol电子，理论上可产生________g的 Fe(OH)2。 A．36 B．18 C．3.6 D．1.8 方法二：酵母菌法制备 Fe(OH)2。实验装置(夹持仪器省略)如图所示： 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸 C6H12O6 + 6H2O + 6O2→ 6CO2 + 12H2O 无氧呼吸 C6H12O6→ 2C2H5OH + 2CO2↑ 24．检验 FeSO4溶液中是否含有 Fe3+的试剂是__________________。（写化学式） 25．使用绿矾配制 FeSO4溶液时，除使用煮沸并冷却的蒸馏水外，还应加入____________。 26．向橡胶塞中扎入注射器，若观察到____________________________________，即可判断 装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入 NaOH和 FeSO4溶液。 27．实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为__________。（不定项） A．滴加了过量的氢氧化钠 B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存 C．酵母菌无氧呼吸产生的酒精会和氢氧化亚铁反应 D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 第 5页 共 7页 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：Fe(OH)2为层状结构(如下图所示)。 当部分 Fe(Ⅱ)被氧化为 Fe(Ⅲ)时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内 填充有 SO42-、OH－等负离子，化学式可表示为 Fe(Ⅱ)xFe(Ⅲ)y(OH)z(SO4)m。 取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ① 将样品完全溶于过量稀硫酸中，配制成 250 mL溶液； ② 取 25.00 mL上述溶液，用 0.0100 mol·L﹣1的酸性 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终 点时，消耗 KMnO4溶液 20.00 mL，MnO4－被还原为Mn2+。 ③ 另取 25.00 mL溶液，依次加入足量的 H2O2溶液和 NaOH溶液，使其充分反应，将产 生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到 0.24 g固体。 28．该绿锈样品中 Fe2+为 mol。 A．0.1 B．0.01 C．0.001 D．0.05 29．已知该绿锈样品中 SO42-为 0.01 mol，则绿锈的化学式为_______________________。 四 一种染料中间体 有机物 Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下。 已知： + HO－SO3H + H2O 30．A的结构简式为__________________。 31．A→B的反应类型是_________。 A．氧化反应 B．消去反应 C．加成反应 D．取代反应 32．如何检验 B中的无氧官能团，写出实验步骤__________________________________。 第 6页 共 7页 33．B→D的化学方程式是_____________________________________________________。 34．D中碳氯键的极性强，较易断裂，说明理由___________________________________。 35．下列说法正确的是________。 A．B的酸性比 A弱 B．苯与 Cl2在 FeCl3的催化下可以生成 E C．E在 NaOH水溶液中加热可水解 36．F中有_____种化学环境的氢。 A．2 B．3 C．4 D．5 37．若由 E 直接合成 G，缺点是________________________________________。 38．参照上述流程，设计以 为原料制备 的合成路线。（其他无机试 剂任选） 五 肼 肼(N2H4)可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、还原剂等，是一种重要的工业用品。 已知下列反应的热化学方程式： ① N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 = ‒ 67.7 kJ·mol－1 ② N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = ‒ 534.0 kJ·mol－1 ③ NO2(g) 12 N2O4(g) ΔH3 = ‒ 26.4 kJ·mol－1 39．火箭发射时 N2H4 与 N2O4 反应生成 N2 和 H2O(g)，该反应的热化学方程式是 ________________________________________________________________________。 40．与 NH3 类似，N2H4溶于水后，可以形成一种二元弱碱，请写出这种二元弱碱与足量酸 反应后形成的正离子的化学式___________________。 在恒温恒容密闭容器中，发生反应：3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g)ΔH＜0 41．下列能表明上述反应已达平衡状态的有_________。（不定项） A．3v 正(N2H4) = 4v 逆(NH3) B．体系温度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 42．写出一种提高 N2H4平衡转化率的方法__________________________________________。 第 7页 共 7页 N2H4的传统生产工艺为 Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行： ① NH3 + NaClO＝＝ NH2Cl + NaOH(快) ② NH2Cl + NH3 + NaOH N2H4·H2O + NaCl(慢) 43．水合肼(N2H4·H2O，常温为液态)中 N2H4与 H2O 之间存在氢键，在下图中用“…”表示 出这种作用力。 44．已知电负性 N＞Cl，下列说法正确的是________。 A．反应①中 NaClO做氧化剂 B．适当提高反应①温度，可显著提高相同时间内 N2H4·H2O的产量 C．采用 3.0 MPa 压强可以增大 NH3的溶解度，提高反应②中 NH2Cl的利用率 45．采用 Raschig法制得 N2H4后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来， 蒸馏过程中首先蒸馏出的物质是________。 A．NH3 B．N2H4·H2O C．NaCl N2H4可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图所示： 46．反应 II的离子方程式为___________________________________________________。 47．N2H4和 Na2SO3均可处理高压锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，使用 N2H4的优点 是_____________________________________________________________。（任写一条） 48．加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2。已知： MgCO3 + H2O Mg2+ + HCO3－ + OH－，在 80℃时的平衡常数为 K，水的离子积为 Kw， H2CO3 的 一 级 和 二 级 电 离 常 数 分 别 为 Ka1 和 Ka2 ， 则 该 温 度 下 Ksp(MgCO3)=_______________________。（用相关平衡常数表示） 2024-2025学年第二学期高二年级化学期末试卷参考答案 一 过氧化物消毒剂（20分） 1．（2分） 2．（2分）H2O2＋H2O2 H3O2＋＋HO2－ 3．（2分）B 4．（2分）Cl2＋H2O2 === 2HCl＋O2 5．（2分）O2＋2H＋＋2e－=== H2O2 6．（2分）9.8 7．（2分）50% 8．（2分）b（2分）d 9．（2分）A 二 锌的配合物（20分） 10．（2分）第四周期 IIB族或第 4周期第 12族 11．（2分）A 12．（2分）D 13．（2分）BC 14．（2分）B 15．（2分）甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键，在水中溶 解 度较大。 16．（2分）C 17．（2分）AD 18．（2分） 19．（2分）正四面体 三 Fe(OH)2的制备（20分） 20．（1分）C 21．（2分）2H2O + 2e−=== H2 + 2OH− 22．（2分）苯与水互不相溶，且苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，乙醇与水互 溶，不能起到液封的作用。 23．（2分）D 24．（2分）KSCN溶液 25．（2分）加入适量的稀硫酸、适量的铁粉。（写出一点给 1分） 26．（2分）活塞不再下降后，缓慢向上移动，说明氧气被耗尽 27．（2分）BD 28．（2分）B 29．（3分）Fe3(OH)6SO4或 Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4 四 一种染料中间体（20分） 30．（2分）CH3COOH 31．（2分）D 32．（3分）取样，加入足量 NaOH溶液，加热煮沸，一段时间后静置冷却，取上层溶液加 足量稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则 D中含碳氯键，反之则无。 33．（2分） 34．（2分）氯原子的电负性比碳原子大，氯原子的吸电子作用使 C－Cl的极性增强， 易断裂。 35．（2分）B 36．（2分）C 37．（2分）会同时生成 ，难以分离除去，影响 G的纯度。 38．（3分） 五 肼（20分） 39．（2分） 40．（2分）N2H62+ 41．（2分）D 42．（2分）将氨气液化分离，降温、降压。 43．（2分） （画对一处给 1分） 44．（2分）C 45．（2分）A 46．（2分） 47．（2分）除去等量 O2，N2H4的用量比 Na2SO3少；氧化产物 N2对环境友好，而 Na2SO3 的氧化产物 Na2SO4是电解质，易形成电化学腐蚀，缩短锅炉寿命。(合理即可) 48．（2分）