2025年高考化学真题完全解读（山东卷）

2025年高考化学真题完全解读（山东卷） · 试题特点 知识覆盖全面且重点突出 · 试题涵盖了高中化学的核心知识板块，包括化学基本概念、化学反应原理、元素化合物性质、化学实验、有机化学基础、物质结构与性质等。例如，第 1 题考查化学史上的重要成果与氧化还原反应的关联，涉及物质制备、电解反应等知识；第 6 题聚焦于元素周期表相关知识；第 16 题涉及元素周期表位置、电离能、电负性、晶体结构等多方面内容。这些题目既考查了学生对基础知识的掌握程度，又体现了重点知识的深入挖掘。 · 化学实验部分的考查较为突出，涵盖了试剂保存、溶液配制、离子方程式书写、实验仪器选择等多个方面，如第 3 题询问试剂保存方法的正误，第 4 题关注溶液配制所需仪器，第 11 题则是针对不同实验内容所用仪器或材料正确性的判断。 基础性与综合性并重 · 试题中存在相当比例的基础性题目，例如第 2 题判断化学应用的合理性，其中选项 C“用食醋去除水壶中水垢”和 D“用小苏打作烘焙糕点膨松剂”等，这些知识是学生在日常学习和生活中常见、常用的化学常识；第 7 题关于一元弱酸制备的错误说法判断，涉及到弱酸的性质、离子化合物与共价键等基础概念。 · 同时，试题也注重知识的综合运用，如第 10 题给出了热解反应平衡体系中各组分物质的量随温度变化的图像，要求学生判断各选项的正误，这需要学生综合运用化学平衡原理、物质的量变化分析以及图像解读能力；第 13 题以含碳物种摩尔分数随 pH 变化的图像为背景，考查学生对电离平衡常数、离子浓度变化以及物质的量浓度计算等综合知识的掌握情况。 联系实际与理论探究相结合 · 试题紧密联系生产、生活实际，体现了化学的实用性。例如第 2 题中的明矾净水、漂白粉漂白等实际应用；第 18 题以不饱和聚酯制备玻璃钢的实验室制备为背景，涉及原料选择、反应条件控制、酸值测定等多个实际生产环节，让学生感受到化学知识在实际生产中的重要应用。 · 理论探究方面，部分题目要求学生对化学反应原理进行深入分析，如第 9 题关于肼处理铁氧化物的反应原理分析，涉及还原反应产物判断、还原性比较、溶液 pH 变化以及催化剂作用等理论探究内容；第 14 题全铁液流电池工作原理的分析，要求学生理解电池工作过程中电极反应、隔膜作用以及溶液浓度变化等理论知识。 · 试题亮点 跨学科知识融合： · 第 19 题麻醉药布比卡因的合成路线，不仅考查了有机化学反应、官能团识别、同分异构体书写等传统有机化学知识，还通过催化加氢反应在不同有机物中的难易程度比较，引入了物理化学中关于反应活性的知识，体现了化学学科内部不同分支间的交叉融合。 逻辑推理与信息提取能力的考查： · 第 16 题第（3）小题中，晶胞结构分析需要学生从给出的体心立方晶胞图示中提取有效信息，结合晶体结构特点进行逻辑推理，判断截面单位面积原子个数与催化活性的关系，这有助于考查学生在面对复杂信息时的提取、分析和推理能力。 · 第 20 题以燃煤尾气转化生产单质硫的循环再生反应为背景，要求学生根据各气态物种物质的量随温度变化的图像，结合已知反应方程式和平衡常数信息，进行反应焓变计算、物种判断以及平衡变化分析等逻辑推理过程，充分体现了对学生思维能力的考查。 · 命题趋势 基础知识依然是考查重点 · 从试题的构成来看，基础知识的考查占据了相当的比例，无论是对化学基本概念的理解、化学反应原理的掌握，还是对元素化合物性质的记忆，都是考试的重要内容。这意味着在未来的高考备考中，扎实掌握基础知识依然是学生取得好成绩的关键。 能力考查更加深入 · 信息处理与分析能力：随着高考改革的推进，试题中呈现的信息量越来越大，信息类型也更加复杂多样，包括文字描述、图表数据、反应方程式等。学生需要在短时间内准确提取关键信息，并进行深入分析，才能解答题目。例如在第 13 题、第 20 题等题目中，对图像信息的解读和分析能力成为了正确解题的关键因素。 · 知识综合运用能力：单一知识点的考查逐渐减少，跨章节、跨模块的知识综合运用能力受到更多关注。这要求学生能够将不同部分的化学知识有机结合起来，形成完整的知识体系，并在实际问题解决中灵活运用。如第 10 题、第 14 题等，都需要学生综合运用化学平衡、电化学、物质性质等多方面的知识来分析和解答。 · 实验探究能力：实验题目在试卷中的分值和难度都有所增加，不再局限于对实验操作步骤的简单记忆，而是更加注重对学生实验探究能力的考查。这包括实验方案的设计、实验仪器的选择、实验数据的处理与分析以及实验误差的控制等。第 3 题、第 4 题、第 11 题等都从不同角度考查了学生的实验相关知识和能力。 情境化试题占比增加 · 生活实际情境：试题中大量选取与现实生活密切相关的实际情境，如环境保护、材料制备、医药合成等，让学生感受到化学知识在实际生活中的广泛应用，体现了化学学科的实用性和重要性。例如第 2 题中的生活用品化学应用、第 18 题的玻璃钢制备等，都属于生活实际情境的考查。 · 学科前沿与科研成果情境：一些题目引入了化学学科的前沿研究成果和实际科研项目背景，如第 19 题中麻醉药布比卡因的合成路线涉及到的有机合成新方法、第 20 题的燃煤尾气循环再生利用等，这种情境化试题不仅拓宽了学生的视野，还培养了学生的科学素养和创新意识。 · 夯实基础知识 回归教材，构建知识体系：教师应引导学生以教材为本，对高中化学的各个知识点进行全面细致的学习和复习，确保学生对基本概念、原理、元素化合物性质等基础知识有准确深入的理解。同时，帮助学生梳理知识框架，构建完整的知识体系，将零散的知识点有机串联起来，形成知识网络，便于记忆和运用。 强化基础知识训练：针对基础知识，设计和选取一定量的基础训练题，让学生通过大量练习巩固知识掌握程度，提高解题速度和准确性。训练题目应涵盖各个知识点，难度适中，注重基础性的考查，避免偏题、怪题。 · 提升能力培养 信息处理与分析能力培养：在日常教学中，教师应注重培养学生的阅读理解能力和信息提取能力。选取具有丰富信息的题目，如图表题、文字材料题等，让学生学会从复杂的信息中筛选出关键内容，并进行分析和处理。同时，加强对学生图表分析能力的训练，教会学生如何准确解读图表中的数据、趋势和规律，如坐标轴含义、曲线变化特点等。 知识综合运用能力培养：打破章节界限，开展专题复习和综合训练。例如，设置跨章节的综合专题，如“化学反应原理与元素化合物性质综合应用”“物质结构与性质在材料科学中的体现”等，让学生在专题学习中学会将不同知识板块的内容相互联系和融合。在习题训练中，增加综合性较强、需要多角度思考和多步骤解答的题目，引导学生运用多种知识和方法解决问题。 实验探究能力培养：加大实验教学的投入和力度，保证实验教学的课时和质量。让学生亲自动手进行实验操作，熟悉各种实验仪器的使用方法和实验步骤，掌握实验数据的记录、处理和分析技巧。在实验教学中，注重培养学生的实验设计能力，通过设置开放性实验题目，让学生自主设计实验方案，提高实验探究能力。同时，加强对实验误差分析和控制的指导，帮助学生树立严谨的科学态度。 · 优化情境化教学 生活实际情境融入教学：教师在教学过程中应善于挖掘生活中的化学素材，将化学知识与实际生活紧密结合。例如，在讲解化学反应速率和化学平衡时，可以引入工业生产中的化肥合成、金属冶炼等实际案例；在学习有机化学时，联系食品添加剂、塑料制品、医药等生活用品的成分和性质，让学生在熟悉的实际情境中学习化学知识，提高学习兴趣和应用意识。 学科前沿与科研成果引入教学：关注化学学科的前沿动态和科研成果，将其适当引入课堂教学。可以通过阅读科普文章、研究报告等方式，拓宽学生的知识面，激发学生的求知欲和创新精神。例如，在学习某些有机合成方法时，介绍目前化学科研领域的新合成技术及其应用前景；在学习材料化学时，讲解新型纳米材料、智能材料等前沿材料的研究进展，让学生感受化学学科的魅力和广阔前景。 · 强化针对性复习 分析历年真题，把握命题规律：对历年高考真题进行深入细致的分析，研究其考点分布、题型特点、难度变化等规律，找出常考知识点和易错点。根据分析结果，制定针对性的复习计划和策略，重点强化对高频考点和易错知识的复习与训练。 个性化辅导与强化训练：关注学生的个体差异，针对不同层次学生的学习情况，进行个性化辅导。对于基础薄弱的学生，加强基础知识的补习和巩固，帮助他们建立学习信心；对于成绩较好的学生，提供更高难度的拓展训练和思维拓展题目，满足他们的学习需求，提高他们的综合能力和竞争力。同时，针对学生的薄弱环节进行专项强化训练，及时发现问题并加以解决。 总之，2025年高考山东化学试题为2026年的备考提供了诸多启示和借鉴。在备考过程中，教师应深入研究试题特点和高考趋势，采取科学合理的教学方法和策略，引导学生扎实掌握基础知识，提升综合能力，培养学科素养，以从容应对2026年的高考挑战，取得优异成绩。 1．（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 考查化学史上的重要成果与氧化还原反应的关系。考生需熟悉侯德榜制碱法、戴维电解盐酸、拉瓦锡燃烧氧化学说、哈伯合成氨方法等化学史实，并判断哪些涉及氧化还原反应，这需要准确理解氧化还原反应特征及上述化学成果的核心原理。 必修第一册 第一章第三节《氧化还原反应》 化学史是化学学科的重要组成部分，本题以化学史上著名科学家的重要成果为背景，引导学生关注化学发展历史，激发学生对化学学科的兴趣和探索欲望，培养其科学态度和科学精神。同时考查学生对氧化还原反应本质的理解和应用能力，体现了化学学科核心素养中对 “科学态度与社会责任” 和 “宏观辨识与微观探析” 的考查要求。 要求学生具备扎实的氧化还原反应知识，能够准确判断化学反应中元素的化合价是否发生变化。还要求学生对化学史有一定了解，能将化学史与化学知识紧密结合，运用所学知识分析化学史中的反应类型。 2．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；故选B。 考查生活中常见化学物质的合理应用。涉及明矾净水、漂白粉漂白蚕丝制品、食醋除水垢、小苏打作膨松剂等知识点，需要学生理解这些物质的性质和作用原理，以及在具体情境下是否适用。 必修第一册： 明矾净水：第三章第二节《铝及其化合物》 漂白粉漂白：第二章第二节《富集在海水中的元素——氯》 食醋除水垢：第二章第一节《钠的化合物》 小苏打作膨松剂：第二章第一节 化学与生活息息相关，本题紧密联系生活实际，让学生感受到化学在日常生活中的广泛应用。旨在考查学生运用化学知识解决实际问题的能力，体现了化学的实用性和价值，符合课程标准中 “化学与生活” 的主题要求，培养学生 “宏观辨识与微观探析” 以及 “科学态度与社会责任” 的核心素养。 要求学生熟悉生活中常见物质的化学性质，如明矾溶于水后生成胶状物的吸附性、漂白粉的强氧化性、食醋中醋酸的酸性、小苏打受热分解产生二氧化碳等性质。同时，能根据不同物质的性质特点，判断其在具体情境下应用的合理性，考查了学生对知识的理解和应用能力。 3．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡油中，D错误；故选B。 考查实验室中常见试剂的保存方法。涉及液溴、硝酸银溶液、高锰酸钾与苯酚、金属锂等试剂的保存方式，包括密封方式、存放仪器、存放环境等，需要学生掌握不同试剂的性质特点，如硝酸银见光分解、液溴易挥发、高锰酸钾和苯酚混合易发生氧化还原反应等。 液溴水封保存：液溴易挥发且密度大于水，必修第一册第四章。 AgNO₃避光保存：硝酸银见光分解特性，必修第一册第四章。 KMnO₄与苯酚分开存放：强氧化剂与有机物反应风险，选择性必修3第三章 苯酚易被氧化性质。 金属锂保存问题：锂密度小于煤油无法隔离空气，必修第一册第四章 钠、钾保存方法。 化学实验是化学学科的重要组成部分，试剂的保存是化学实验基本技能之一。本题强调了化学实验安全性和规范性的重要性，引导学生重视化学实验操作细节，培养学生严谨的科学态度和实验能力，符合课程标准中 “科学探究与化学实验” 的要求，体现了 “科学探究与创新意识” 的核心素养。 要求学生熟练掌握常见化学试剂的性质、保存方法及注意事项，能根据不同试剂的性质选择合适的保存方式，避免试剂变质或发生危险。考查学生的实验操作能力和对化学实验基本原理的理解与应用能力。 4．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】配制浓度浓度约为的NaOH溶液，可以用500ml量筒量取400ml蒸馏水，然后将1.6gNaoH固体倒入100ml烧杯中加入适量水（50ml左右）进行溶解，然后转移到500ml试剂瓶中，然后将剩余水加入试剂瓶中即可。没有使用的仪器是500mL容量瓶，故答案选B。 考查配制一定物质的量浓度溶液所需仪器。题目给出称取固体配制溶液的常见仪器，要求判断不需要使用的仪器，学生需明确配制该溶液的实验步骤和所需仪器，包括称量、溶解、移液、定容等步骤所涉及的仪器。 必修第一册 第二章第三节《配制一定物质的量浓度的溶液》 溶液配制是中学化学基础实验之一，本题以配制溶液为背景，考查学生对实验步骤和仪器使用的掌握情况。旨在培养学生的实验操作能力和规范意识，使学生能够熟练运用化学实验技能，符合课程标准中对化学实验能力的要求，体现 “科学探究与创新意识” 核心素养中对实验操作能力的考查。 学生需熟悉配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤和所需仪器，明确每一步操作所用到的仪器及其用途，能够准确判断在该实验中不需要使用的仪器，考查学生的实验技能和对实验过程的理解与掌握程度。 5．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误；B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误；C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确；D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误；故选C。 考查常见反应的离子方程式书写正误判断。涉及用氨水吸收少量二氧化硫、用氯化钙和水制备少量氯化氢、用二氧化锰和浓盐酸制备氯气、用稀硝酸溶解少量硫粉等反应，需要学生准确掌握各反应的实质和离子方程式的书写规则，包括氧化还原反应的电子转移、弱电解质的判断、沉淀的生成等。 必修第一册第一章第二节 离子反应 第二章第二节氯及其化合物 必修第二册第五章 二氧化硫、硝酸 离子方程式是化学学科的重要知识，本题通过判断离子方程式正误，考查学生对化学反应本质的理解和离子方程式的书写能力。培养学生的规范书写意识和严谨的科学态度，引导学生深入理解化学反应规律，体现了课程标准中 “认识化学反应本质” 的要求，考查学生 “宏观辨识与微观探析” 和 “科学探究与创新意识” 的核心素养。 学生需要准确掌握常见化学反应的规律和离子方程式的书写规则，能够正确判断各选项离子方程式的正误，特别是氧化还原反应中的电子转移是否正确、物质的拆分是否合理、是否符合电荷守恒和原子守恒等。 6．（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层第6周期，其位于，Yb且属于镧系元素，镧系元素位于第6周期，D正确；故选D。 考查第 70 号元素镱的相关知识。包括其基态原子价电子排布式、中子数与质子数之差、是否为同一种核素、基态原子核外 d 电子数、在元素周期表中的位置等，涉及原子结构、核素、元素周期表等基础知识。 必修第一册第四章第一节 原子结构与元素周期表 选择性必修2 第一章 第一节 原子结构 原子结构和元素周期律是化学学科的重要理论基础，本题以第 70 号元素镱为背景，考查学生对原子结构和元素周期律的理解和应用能力。旨在引导学生关注元素周期表中元素的性质递变规律，培养学生的逻辑推理能力和宏观辨识与微观探析能力，符合课程标准中对元素周期律知识的要求，体现 “宏观辨识与微观探析” 核心素养。 学生需要掌握原子核外电子排布规律、同位素和核素的概念、元素周期表的结构和元素周期律等知识，能够根据元素的原子序数推断其在元素周期表中的位置、核外电子排布等情况，并进行相关计算和判断。 7．（2025·山东·高考真题）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．的空间构型为V形 C．为含有共价键的离子化合物 D．的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确；B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其电空间构型均为直线型，而非V形，B错误；C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确；D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确；故选B。 考查亚硫酸铵的性质及铵盐的相关知识。涉及亚硫酸铵溶液的酸碱性、铵根离子的空间构型、亚硫酸铵晶体的类型及作用、氮原子的价电子参与成键情况等，需要学生了解铵盐的结构与性质、配位化合物等知识。 选择性必修2 第二章 分子结构与性质 选择性必修1 第三章 盐类水解 铵盐在化工生产和生活中有广泛应用，本题以亚硫酸铵为载体，考查学生对铵盐结构与性质的理解和分析能力。培养学生从微观结构角度认识物质性质的思维方式，体现化学学科微观本质的考查要求，符合课程标准中 “认识各类物质的特征及其相互转化规律” 的要求，考查学生 “宏观辨识与微观探析” 以及 “科学探究与创新意识” 的核心素养。 学生需熟悉铵盐的结构特点和性质，如铵根离子的空间构型、铵盐中含有的化学键类型、氮原子的杂化方式等。能够运用所学知识分析亚硫酸铵的相关性质和结构特点，考查学生对知识的综合理解和应用能力。 8．（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 【答案】A 【解析】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确；C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；故选A。 考查物质性质与组成元素性质的关系。通过比较不同物质的沸点、电离能、酸性、电负性、硬度、原子半径、熔点、离子电荷等因素对物质性质的影响，要求学生判断对物质性质差异解释是否正确，涉及分子间作用力、元素周期律、晶体类型等知识。 选择性必修2 第二章 分子结构与性质 第三章 晶体结构与性质 物质的性质是由其组成和结构决定的，本题旨在考查学生对物质性质与组成结构之间关系的理解和分析能力。引导学生从微观结构角度解释宏观物质性质，培养学生的逻辑推理能力和科学思维能力，符合课程标准中 “理解物质性质与结构之间的关系” 的要求，体现 “宏观辨识与微观探析” 和 “科学思维与证据推理” 核心素养。 学生需要掌握元素周期律、分子间作用力、晶体类型等相关知识，能够根据不同物质的结构特点，分析其性质差异的原因，准确判断各选项中对物质性质差异解释的正误，考查学生的知识综合运用和分析判断能力。 9．（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确；综上所述，本题选C。 考查肼的水溶液处理铁氧化物的反应原理。涉及还原反应产物判断、还原性比较、溶液 pH 值变化、催化剂判断等，需要学生理解该反应过程中的氧化还原反应原理、各物质的作用及反应对溶液性质的影响。 必修第一册 第一章第三节 氧化还原反应 选择性必修2 第三章第四节 配合物 化学反应原理在工业生产和环境保护中有广泛应用，本题以肼的水溶液处理铁氧化物的实际应用为背景，考查学生对氧化还原反应原理的理解和应用能力。培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，体现化学学科在实际应用中的价值，符合课程标准中 “认识化学反应原理及其应用” 的要求，考查学生 “宏观辨识与微观探析”“科学思维与证据推理” 以及 “科学态度与社会责任” 的核心素养。 学生需熟悉氧化还原反应的基本概念和原理，能够判断反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，理解催化剂的特点和作用，能分析反应对溶液酸碱性的影响，并进行相关物质还原性的比较，考查学生的分析推理和知识应用能力。 10．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。A．a线所示物种为，固相产物，A正确；B．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确；C．在温度T2时刻分解已经结束P3=P2，又因为该反应为吸热反应，温度升高Kp增大，因此，小于温度时热解反应的平衡常数，C正确；D．b线所示物种为，温度时向容器中加入，重新达平衡时，温度不变，Kp不变，分压不变，故逆反应速率不变，D错误；综上所述，本题选D。 考查热解反应平衡体系中各组分物质的量随温度变化关系的分析。涉及固相产物和气相产物的判断、通入气体后气相产物分压变化、不同温度下平衡常数比较、加入物质后逆反应速率变化等，需要学生掌握化学平衡移动原理、平衡常数的影响因素等知识。 选择性必修1 第二章 化学平衡（涉及平衡移动和平衡常数） 化学平衡是化学反应原理的重要内容，本题通过热解反应平衡体系中物质的量随温度变化的分析，考查学生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。培养学生分析复杂化学平衡问题的思维能力，引导学生关注化学反应原理在实际工业生产中的应用，体现课程标准中 “理解化学反应速率和化学平衡的原理” 的要求，考查学生 “科学思维与证据推理” 以及 “科学探究与创新意识” 核心素养。 学生需要理解化学平衡移动原理，能够根据温度变化判断反应热效应，理解平衡常数只受温度影响，与反应体系中物质的浓度变化无关。能分析加入不同物质对反应速率和化学平衡的影响，考查学生对知识的理解深度和综合分析能力。 11．（2025·山东·高考真题）完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 量取稀 移液管、锥形瓶 【答案】AD 【解析】A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A正确；B．加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿（而非表面皿）和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B错误；C．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C错误；D．量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入锥形瓶中，D正确；故选AD。 考查常见实验所用仪器或材料选择的正确性。涉及灼烧海带、加热浓缩硫酸铜溶液、称量固体氢氧化钠、量取稀硫酸等实验操作所用仪器或材料的选择，需要学生熟悉不同实验操作的步骤和所需仪器及材料。 必修第一册 第二章第三节 一定物质的量浓度溶液的配制 必修第二册 第八章第一节 海水资源综合利用 选择性必修1 第三章第二节 酸碱中和滴定 化学实验操作的规范性和准确性直接影响实验结果的可靠性，本题通过判断实验所用仪器或材料选择的正确性，考查学生的实验操作技能和规范意识。引导学生重视化学实验操作细节，培养学生的实验能力和严谨的科学态度，符合课程标准中 “科学探究与化学实验” 的要求，体现 “科学探究与创新意识” 核心素养。 学生需熟练掌握常见化学实验操作方法和所需仪器及材料，能根据不同实验操作的要求，正确选择相应的仪器和材料，避免因仪器选择不当而导致实验失败或产生安全隐患，考查学生的实验技能和对实验过程的理解与掌握程度。 12．（2025·山东·高考真题）全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A．隔膜为阳离子交换膜 B．放电时，a极为负极 C．充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D．理论上，每减少总量相应增加 【答案】BC 【解析】全铁流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，做正极，依次解题。A．两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，A错误；B．根据分析，放电时，a极为负极，b极为正极，B正确； C．充电时，a接电源负极，为阴极，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，b接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，两极的Fe2+均减少，C正确；D．根据总反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，Fe3+减少1mol，Fe2+增加1.5mol，D错误；答案选BC。 考查全铁液流电池的工作原理。涉及隔膜类型判断、放电时电极反应分析、充电时溶液浓度变化、电量变化与物质增减关系等，需要学生理解液流电池的工作原理和电极反应，以及各部件在电池中的作用。 选择性必修1 第四章第一节 原电池 新能源技术的发展对现代社会具有重要意义，本题以全铁液流电池为背景，考查学生对新型电池工作原理的理解。培养学生的新能源意识和创新思维能力，引导学生关注化学在新能源领域的应用，符合课程标准中 “认识化学在能源开发与利用中的重要作用” 的要求，考查学生 “科学态度与社会责任” 以及 “科学探究与创新意识” 核心素养。 学生需要明确液流电池的基本结构和工作原理，能够根据电极材料和电解质溶液的性质，判断隔膜类型、电极反应以及电池充放电过程中的浓度变化和电量关系，考查学生的知识迁移和应用能力，以及对电化学知识的理解深度。 13．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A．试剂X可选用粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 【答案】A 【解析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO2，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II为CaC2O4，滤液II中有Fe3+，依次解题。A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误；B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确；C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确；D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确；答案选A。 考查钢渣中元素分离的酸碱协同法流程。涉及试剂选择、元素存在形式判断、酸浸后滤液 pH 值对滤渣质量的影响等，需要学生理解该分离流程中的化学反应原理和分离操作要点。 必修第一册 第三章第一节 铁及其化合物 必修第二册 第五章第三节 无机非金属材料 选择性必修1 第三章第四节 沉淀溶解平衡 资源回收和利用是当今社会的重要课题，本题以钢渣中元素分离为背景，考查学生对酸碱协同法分离元素的原理和操作的理解。培养学生运用化学知识进行资源回收和利用的意识，体现化学学科在环境保护和资源利用中的重要作用，符合课程标准中 “认识化学对资源合理开发与可持续发展的重要意义” 的要求，考查学生 “科学态度与社会责任” 以及 “科学探究与创新意识” 核心素养。 学生需要理解酸碱协同法分离元素的流程和原理，掌握各步骤中试剂的作用和选择依据，能分析不同条件对分离效果的影响，考查学生的知识迁移和应用能力，以及对实验流程的分析与评价能力。 14．（2025·山东·高考真题）以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用酸性溶液可鉴别N和Q D．过程中有生成 【答案】CD 【解析】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N，X为甲醛，N与CH2(COOC2H5)发生先加成后消去的反应，得到P，P先在碱性条件下发生取代反应，再酸化得到Q。A．M属于醛类醛基的碳原子为1号，名称为2-甲基丙醛，A正确；B．根据分析，若M+X→N原子利用率为100%，则X为HCHO，B正确；C．N有醛基和-CH2OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Q有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和Q，C错误；D．P到Q第一步在碱性条件下酯基和羟基发生取代反应形成环状结构，生成物有CH3CH2OH，没有CH3COOH，D错误；答案选CD。 考查有机物合成路线中的相关知识。涉及有机物的系统命名、原子利用率、物质鉴别、反应过程中物质生成判断等，需要学生熟悉有机物的命名规则、原子利用率概念、有机反应类型和特征等知识。 选择性必须3 第三章 烃的衍生物 有机化学在材料科学、医药合成等领域有广泛应用，本题以有机物合成路线为背景，考查学生对有机化学基础知识的掌握情况。培养学生对有机合成路线的分析能力，引导学生关注有机化学在实际生产中的应用，符合课程标准中 “认识有机化学对人类生活和生产的重要作用” 的要求，考查学生 “宏观辨识与微观探析”“科学思维与证据推理” 核心素养。 学生需要掌握有机物的命名规则，能够根据有机物的结构简式正确书写其名称。理解原子利用率的概念，能根据反应特点判断产物。熟悉有机物的性质和反应，能选择合适的试剂进行物质鉴别，考查学生对有机化学知识的综合理解和应用能力。 15．（2025·山东·高考真题）常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 【答案】CD 【解析】由题中信息可知，可以形成4物种，分别为、、和，随着增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此， 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为。由甲、丁两线的交点可知，在该点和的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中和初始物质的量浓度均为，则此时溶液中的浓度为，由可以求出此时溶液中的浓度为，再由可以求出此时溶液中，，即，根据图像中的位置可以估算出。由乙和丙两线的交点可知， 和的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时的摩尔分数为0.84。A．由分析可知，甲线所示物种为，A不正确；B．已知二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度；当溶液中与浓度相等时，溶液显酸性， ，则，故B不正确；C．时， 的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由水于溶液中初始物质的量浓度为，因此， 的物质的量浓度等于，C正确；D．由分析可知时，的浓度为，， ，D正确；综上所述，本题选CD。 考查水溶液中钴、碳物种的平衡体系分析。涉及含碳物种的摩尔分数随 pH 变化关系判断、碳酸的电离平衡常数计算、特定 pH 值下物质的量浓度比较等，需要学生熟悉溶液中酸碱平衡、电离平衡等知识，以及识图分析能力。 选择性必修1 第三章 电离平衡 沉淀溶解平衡 溶液中的酸碱平衡是化学学科的重要知识，本题通过分析水溶液中钴、碳物种的平衡体系，考查学生对酸碱平衡原理的理解和应用能力。培养学生从微观角度认识溶液中粒子行为的思维方式，引导学生关注化学平衡在实际问题中的应用，符合课程标准中 “认识弱电解质的电离平衡” 的要求，考查学生 “宏观辨识与微观探析”“科学思维与证据推理” 核心素养。 学生需要掌握酸碱平衡的相关知识，如电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度的比较等。能够根据图示信息，正确判断不同 pH 值下含碳物种的存在形式及其浓度变化，并进行相关计算和分析，考查学生的识图分析能力和综合运用知识的能力。 16．（2025·山东·高考真题）单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，位于第 周期 族。基态原子与基态离子未成对电子数之比为 。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 。 ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是 (填元素符号)。 （3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 ①晶胞中原子的半径为 。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是 ，该截面单位面积含有的原子为 个。 【答案】（1） 四 VIII 4：5 （2） N O sp2 O （3） n 【解析】（1）Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，故答案为：四；VIII；4：5。 （2）①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C，故答案为：N；O。 ②尿素分子中C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp2杂化。 ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参与形成配位键，说明C=O中O原子参与配位，所以与配位的原子是O。 （3）①为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为，体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=，因此原子的半径为。 ②m截面面积Sm=a2pm2，每个角原子被 ​​4个相邻晶胞共享​​(二维共享)，如图所示：，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为个pm-2，n截面面积为pm2，每个角原子被4个相邻晶胞共享，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，单位面积原子数为个∙pm-2，因此催化活性较低的是n截面，该截面单位面积含有的原子为个∙pm-2。 考查铁元素在周期表中的位置、基态铁原子与基态钛离子未成对电子数之比；元素 C、N、O 的第一电离能和电负性大小比较；尿素分子中碳原子的杂化方式；八面体配离子中氧原子的配位情况；铁的体心立方晶胞中原子半径计算、截面催化活性与单位面积含铁原子个数的关系等。涉及元素周期律、分子结构、晶体结构等多方面知识。 选择性必修2 第一章 原子结构与性质（电子排布式、电离能、电负性） 第二章 分子结构与性质（杂化） 第三章 晶体结构与性质（晶胞计算、配位化合物） 本题综合考查了元素周期律、分子结构和晶体结构等基础知识。通过对钛元素性质、尿素分子结构、铁的晶胞结构等多方面问题的设问，引导学生全面、系统地复习和掌握化学基础知识，培养学生综合运用知识解决问题的能力，符合课程标准中对元素周期律、分子结构和晶体结构知识的要求，考查学生 “宏观辨识与微观探析”“科学思维与证据推理” 核心素养。 学生需要掌握元素周期律中元素性质的递变规律，能准确判断元素的第一电离能和电负性大小。熟悉分子结构中原子的杂化方式判断方法，了解配位化合物的相关知识。掌握晶体结构中晶胞参数与原子半径的关系，以及如何根据截面结构判断催化活性等，考查学生对知识的综合理解和应用能力。 17．（2025·山东·高考真题）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中 。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 【答案】（1） Fe2O3、CaSO4 （2）减小 （3）H2SO4 （4） 4×10-4 （5）低温焙烧 【解析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸钴溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。 （1）低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4； （2）根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小； （3）根据萃取的化学方程式：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H2SO4，故答案为：H2SO4； （4）沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L，此时c(H+)=1×10-4mol/L，根据Ksp((CoS)= 4×10-21，推出，又因为Ka1(H2S)= 1×10-7，Ka2(H2S)= 1×10-13，，则c(H2S)= ==4×10-4 mol/L；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO4和S，化学方程式为：，改写成离子方程式为：。故答案为：4×10-4；； （5）由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。 考查采用两段焙烧 - 水浸法从铁锰氧化矿中分离提取元素的工艺流程。涉及低温焙烧时化学反应方程式书写、高温焙烧后水浸所得滤渣成分判断、与两段焙烧工艺相比直接高温焙烧时水浸金属元素浸出率变化、萃取反应中反萃取试剂选择、“沉钴” 过程中溶液离子浓度计算及反应离子方程式书写、“沉锰” 所得滤液处理后产品循环利用的操作单元名称等。涵盖化学反应原理、工艺流程分析、化学计算等多方面知识点。 必修第一册 第一章 氧化还原反应 第三章 铁及其化合物 选择性必修1 第三章 沉淀溶解平衡 本题以从铁锰氧化矿中分离提取元素的实际工业生产过程为背景，考查学生对化工生产流程的理解和分析能力。引导学生关注化学在资源回收和利用中的应用，培养学生工程思维和解决实际问题的能力，符合课程标准中 “认识化学对资源合理开发与可持续发展的重要意义” 的要求，考查学生 “科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任” 核心素养。 学生需要理解整个工艺流程的原理和步骤，掌握各步骤中的化学反应和物质转化情况。能够根据化学平衡原理判断浸出率变化，正确选择反萃取试剂。熟练进行化学计算，写出相关反应的离子方程式，了解化工生产中物质循环利用的方法，考查学生对知识的综合运用和分析问题、解决问题的能力。 18．（2025·山东·高考真题）如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 丙-1，2-二醇 187.6 实验过程： ①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1，2-二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗的毫克数)。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1，2-二醇) 。 （2）装置B的作用是 ；仪器C的名称是 ；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是 (填标号)。 A．    B．    C． （3）为测定酸值，取样品配制溶液。移取溶液，用—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/ 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/ 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为 (填序号)；测得该样品的酸值为 (用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为 (填标号)。 A．立即停止加热    B．排出装置D内的液体    C．增大的流速 （4）实验中未另加催化剂的原因是 。 【答案】（1）1:1:2 （2） 导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝 （直形）冷凝管 B （3） 2、3 C （4）酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行 【解析】根据题中信息可知，本实验分为两个阶段，先由3种原料发生醇解反应，然后醇解产物再发生缩聚反应得到聚酯，两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达到合理要求后，缩聚反应完成。 （1）由聚酯的结构简式可知，和按物质的量之比1:1发生缩聚反应生成该聚酯，而顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与丙-1,2-二醇以物质的量之比1:1发生醇解反应，因此，理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(丙-1,2-二醇)= 1:1:2。 （2）装置A中3种原料在加热的条件下发生反应，由于这些原料有一定的挥发性，若这些原料的蒸气随氮气一起流出，则原料的利用率减小，从而导致产品的产率减小，因此，需要冷凝回流装置，装置B为空气冷凝管，其作用是导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝；仪器C的名称是冷凝管，其可以将反应生成的水蒸气冷凝为水；根据3 种原料的沸点可知，反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，即高于水的沸点、低于原料的沸点，防止原料流失，合理的是100~105℃，故选B。 （3）由表中数据可知，5次滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3两次实验的数据的误差明显偏大，故应舍弃的数据为2、3；用合理的3次实验的数据求平均值为25.00mL，25.00mL cmol·L-1KOH一乙醇标准溶液中含有KOH的质量为25.00mL 10-3L·mL-1cmol·L-156000 mg·mol-1=1400c mg，因此，测得该样品的酸值为。 若测得酸值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有一部分单体没有发生充分发生缩聚反应，或者聚合程度不够。因此，可采取的措施为 （填标号） A．若立即停止加热，则酸值不变，不能达到目的，相反地，可以继续加热，让缩聚反应充分进行，A不可取； B．若排出装置D内的液体，可以除去未参与缩聚反应的单体，降低混合物的酸值，但是明显不符合题意，题中描述每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求才可以达到目的，B不可取；    C．的作用是一方面可以将生成的水带走，另一方面可以起到搅拌作用，从而加快反应速率且促进缩聚反应充分进行，因此，增大的流速可行，C可取； 综上所述，选C。 （4）本实验中使用了2种酸酐，酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行，因此，可以适当增大酸酐的用量，实验中未另加催化剂的原因是：酸酐本身就能催化成酯反应（酰基化反应），且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行。 考查不饱和聚酯制备的相关知识。包括原料物质的量投料比计算、装置 B 作用和仪器 C 名称判断、温度计 2 示数范围选择、酸值测定中数据处理及结果计算、酸值高于要求时可采取的措施判断、实验中未另加催化剂的原因分析等。涉及有机化学实验操作、化学计算、仪器使用等多个方面。 选择性必修1 第三章第二节 酸碱中和滴定 选择性必修3 第三章第四节 酯化反应 本题以实验室制备不饱和聚酯为背景，考查学生对有机化学实验知识的掌握情况。培养学生严谨的实验态度和规范的操作技能，引导学生关注化学实验在材料合成中的应用，符合课程标准中 “科学探究与化学实验” 的要求，考查学生 “科学探究与创新意识” 核心素养。 学生需要熟悉有机化学实验的基本操作和仪器使用方法，如装置中各部分的作用、温度控制范围等。能够正确进行实验数据处理和计算，掌握酸值的概念和计算方法。了解有机反应速率和催化剂的相关知识，考查学生的实验操作能力和化学计算能力，以及对实验原理的理解和应用能力。 19．（2025·山东·高考真题）麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）A结构简式为 ；B中含氧官能团名称为 。 （2）反应类型为 ；化学方程式为 。 （3）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含    ②含2个苯环    ③含4种不同化学环境的氢原子 （4）H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是 (填“a”或“b”)。 （5）结合路线信息，用催化加氢时，下列有机物中最难反应的是_______(填标号)。 A．苯() B．吡啶() C．环已-1，3-二烯() D．环己-1，4-二烯() （6）以，，为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线 。 【答案】（1） 羧基 （2） 取代反应 （3） （4）b （5）A （6） 【解析】A的分子式为C6H7N，结合I的结构式可推出A的结构式为，A被高锰酸钾氧化为B（），B与氢气加成生成C（），C与三氯化磷发生取代反应生成D（），D与E（）发生取代反应生成H（），H与1-溴丁烷发生取代反应生成目标产物。另一条合成路线为：B与SOCl2反应生成F（），F与E（）发生取代反应生成G（），G与氢气加成得到H，H与1-溴丁烷发生取代反应生成目标产物，据此解答。 【解析】（1）由分析可知，A的结构式为，B为，B含有的含氧官能团名称为羧基，故答案为：；羧基； （2）由分析可知，C与三氯化磷发生取代反应生成D（），D与E（）发生取代反应生成H（），化学方程式为：，故答案为：取代反应；； （3）G为，满足以下条件的①含    ②含2个苯环    ③含4种不同化学环境的氢原子，说明物质结构高度对称，如，故答案为：； （4）H为，存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，烷基是给电子基，酰胺基受旁边碳氧双键的影响，导致杂环N原子(b)上电子云密度增大，碱性增强，所以碱性较强的N原子(b)，故答案为：b； （5）合成路线中涉及到用H2/PtO2加成的路线有B→C，G→H，B→C反应中，吡啶环被加成，G→H转化时，吡啶环被加成，但苯环仍然存在，说明苯环不易被加成，C，D选项中含有碳碳双键，碳碳双键不稳定，易发生加成反应，所以下列有机物最难反应的是苯环，故答案为：A； （6）根据题目中的信息，与发生取代反应生成，与氢气加成得到，与1-溴丙烷发生取代反应得到，所以需要补充的合成路线为，故答案为。 考查有机物合成路线中的相关知识。包括有机物结构简式判断、含氧官能团名称、反应类型判断、化学方程式书写、同分异构体结构简式书写、N 原子碱性强弱判断、有机物催化加氢反应难易程度比较以及合成路线补全等。涉及有机物结构与性质、有机反应类型、有机合成等多方面知识。 选择性必修3 第三章 烃的衍生物 有机合成是有机化学的重要内容，本题通过两条合成路线，考查学生对有机物结构与性质的理解和有机合成能力。培养学生设计和优化有机合成路线的能力，引导学生关注有机化学在药物合成等领域的应用，符合课程标准中 “认识有机合成的重要性” 的要求，考查学生 “科学思维与证据推理”“科学探究与创新意识” 核心素养。 学生需要掌握有机物官能团的性质和反应规律，能够根据合成路线判断反应类型、写出化学方程式。理解同分异构体的概念，能根据题目条件书写符合条件的同分异构体结构简式。了解有机物中 N 原子碱性强弱的影响因素，比较不同有机物催化加氢的难易程度，考查学生对有机化学知识的综合理解和应用能力。 20．（2025·山东·高考真题）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变 (用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为 (用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值 (用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比 (填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2） H2O ＜ （3） 0.45+0.5a 150a （4） 增大 减小 【解析】（1）已知： Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； （2）由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，升高温度S2减小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反应Ⅲ的正反应是放热热反应，即ΔH＜0； （3）T1平衡时H2是amol，根据可知H2O和SO2的物质的量均为100amol，根据H元素守恒可知H2S为0.1－101a，设平衡时CaS和S2的物质的量分别为xmol和ymol，根据Ca元素守恒可知CaSO4是1－x，根据O元素守恒可知2=100a+200a+4－4x，解得x=75a+0.5，根据S元素守恒可知2=0.1－101a+100a+1+2y，解得y=0.45+0.5a，所以此时CaS和CaSO4的物质的量的差值为2x－1=150a。 （4）压缩容器容积，压强增大，反应平衡正向进行，S2的产率增大；温度不变，由于始终不变，反应的平衡常数不变，所以SO2增大，由于反应Ⅲ的平衡常数可表示为，始终不变，所以增大；n(H2O)+n(H2)+n(H2S)=0.1，，有101n(H2)+n(H2S)=0.1，即101+=，因为增大，故增大，有n(H2)减小。 、物种判断、反应焓变符号判断、平衡时物质的量关系计算以及压缩容器体积后物质的量比值和物质的量变化判断等。涉及化学反应热力学和动力学知识，以及平衡移动原理等。 选择性必修1 第一章 反应热计算 第二章 化学平衡 环境保护和资源循环利用是当今社会的重要课题，本题以燃煤尾气中二氧化硫转化生产单质硫为背景，考查学生对化学反应原理的理解和应用能力。培养学生运用化学知识解决环境问题的意识，体现化学学科在环境保护中的重要作用，符合课程标准中 “认识化学对资源合理开发与可持续发展的重要意义” 的要求，考查学生 “科学态度与社会责任” 以及 “科学思维与证据推理” 核心素养。 学生需要掌握化学反应焓变的计算方法，能根据反应方程式和物质的量变化判断反应热效应。理解平衡移动原理，能根据条件变化判断平衡移动方向和物质的量变化关系，考查学生对知识的理解深度和综合分析能力。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$