2025年高三化学秋季开学摸底考01（江苏专用）

11 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷01（江苏卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分） (1)① ② ③ ④ ⑤ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)① ② 15．（15分） (1)___________ (2)___________ (3)______________________ (4)___________ (5) 16．（16分） (1) (2)① ② (3)______________________ 17．（16分） (1)① ② ③ (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷01（江苏卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料属于有机合成材料的是 A．钛合金 B．酚醛树脂 C．氮化硅陶瓷 D．硅酸盐玻璃 2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A．CsNO3中含有离子键与共价键 B．CsF的电子式为 C．FNO的空间构型为直线形 D．氧原子的结构示意图为 3．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径：r(K＋)>r(S2-) B．第一电离能：I1(N)>I1(S) C．电负性： D．稳定性：H2S>H2O 阅读下列材料，完成下面小题； 第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3： 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。 4．下列说法正确的是 A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式： C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为 5．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3 C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气 6．下列化学反应表示不正确的是 A．H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2O B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4： C．Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣ D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN： 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制铜电路板： B．制单质硅： C．制金属镁： D．制漂白粉：稀 8．化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确是 A．X与足量反应生成的产物中含有3个手性碳原子 B．X、Y可用溶液鉴别 C．25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 9．微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是 A．高温可以提高的去除速率 B．不锈钢表面发生了氧化反应 C．石墨电极表面发生的电极反应为： D．电池工作时，每消耗，有0.7mol从质子交换膜左侧向右侧迁移 10．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A．溶于水所得溶液中 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 11．室温下，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目 A 向盛有KMnO4溶液的试管中加入草酸酸化 提高KMnO4溶液的氧化性 B 向盛有5mL0.005 mol·L-1FeCl3溶液试管中加入 5 mL0.015 mol·L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡 C 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性 D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 12．以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示： 已知：室温下，、 下列说法不正确的是 A．的的溶液中： B．的溶液中： C．“转化”后得到的滤液中： D．“浸取”反应的离子方程式为 13．萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性[]随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．280~400℃，随温度的升高不断增大 D．320~400℃，随着温度升高将不断减少 第Ⅱ卷(非选择题61分) 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14．（14分）以软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn3O4。 （1）制备硫酸锰的流程如下： “酸洗”时，MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。 ①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式___________。 ②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。 ③控制反应温度和SO2流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是___________。 ④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6，其形成过程如下： H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS2O6的生成速率减小，其主要原因是___________。 （2）已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时，先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn3O4，其他条件一定时，Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2，反应一段时间后，MnSO4不再转化为Mn3O4，其原因是___________。 ②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。 15.（15分） H是一种新型的新型免疫调节剂()，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为_______。 （2）B的分子式为，其结构简式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。F→G中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①是含有一个手性碳的氨基酸。 ②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。 （5）已知：① ②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生 ③ 写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 （1）AlI3应用： 下图为一种利用原电池原理设计的测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。 ①测定O2含量过程中发生的总反应方程式为______。 ②给传感器充电时，Ag+向______（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。 （2）AlI3的制备： ①实验室可用如图装置制备AlI3。请补充完整AlI3制备的实验流程： 将0.02mol铝和0.01molI2及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至_______，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备] ②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证________。 （3）AlI3的含量分析： 对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) 溶度积常数Ksp 8.5×10—17 1.0×10—12 称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL 4.000×10-2 mol·L-1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。 ①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、___________→_________→装液、赶气泡、调液面、读数。 ②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.20mL，则产品纯度为______。（写出计算过程） 17．（16分）CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。 （1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。 ①能说明DEA 吸收CO2达到饱和的依据是___________。 ②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式：___________。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为 ___________。(写一条)。 （2）反应CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有___________。 (写一条) ②ZrO2可作为合成反应的催化剂。 (i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为___________。 (ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： ___________。 (iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用___________(分析方法)检验是否有M存在。 ③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷01（江苏卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料属于有机合成材料的是 A．钛合金 B．酚醛树脂 C．氮化硅陶瓷 D．硅酸盐玻璃 2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A．CsNO3中含有离子键与共价键 B．CsF的电子式为 C．FNO的空间构型为直线形 D．氧原子的结构示意图为 3．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径：r(K＋)>r(S2-) B．第一电离能：I1(N)>I1(S) C．电负性： D．稳定性：H2S>H2O 阅读下列材料，完成下面小题； 第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3： 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。 4．下列说法正确的是 A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式： C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为 5．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3 C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气 6．下列化学反应表示不正确的是 A．H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2O B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4： C．Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣ D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN： 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制铜电路板： B．制单质硅： C．制金属镁： D．制漂白粉：稀 8．化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确是 A．X与足量反应生成的产物中含有3个手性碳原子 B．X、Y可用溶液鉴别 C．25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 9．微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是 A．高温可以提高的去除速率 B．不锈钢表面发生了氧化反应 C．石墨电极表面发生的电极反应为： D．电池工作时，每消耗，有0.7mol从质子交换膜左侧向右侧迁移 10．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A．溶于水所得溶液中 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 11．室温下，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目 A 向盛有KMnO4溶液的试管中加入草酸酸化 提高KMnO4溶液的氧化性 B 向盛有5mL0.005 mol·L-1FeCl3溶液试管中加入 5 mL0.015 mol·L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡 C 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性 D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 12．以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示： 已知：室温下，、 下列说法不正确的是 A．的的溶液中： B．的溶液中： C．“转化”后得到的滤液中： D．“浸取”反应的离子方程式为 13．萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性[]随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．280~400℃，随温度的升高不断增大 D．320~400℃，随着温度升高将不断减少 第Ⅱ卷(非选择题61分) 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14．（14分）以软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn3O4。 （1）制备硫酸锰的流程如下： “酸洗”时，MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。 ①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式___________。 ②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。 ③控制反应温度和SO2流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是___________。 ④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6，其形成过程如下： H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS2O6的生成速率减小，其主要原因是___________。 （2）已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时，先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn3O4，其他条件一定时，Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2，反应一段时间后，MnSO4不再转化为Mn3O4，其原因是___________。 ②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。 15.（15分） H是一种新型的新型免疫调节剂()，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为_______。 （2）B的分子式为，其结构简式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。F→G中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①是含有一个手性碳的氨基酸。 ②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。 （5）已知：① ②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生 ③ 写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 （1）AlI3应用： 下图为一种利用原电池原理设计的测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。 ①测定O2含量过程中发生的总反应方程式为______。 ②给传感器充电时，Ag+向______（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。 （2）AlI3的制备： ①实验室可用如图装置制备AlI3。请补充完整AlI3制备的实验流程： 将0.02mol铝和0.01molI2及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至_______，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备] ②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证________。 （3）AlI3的含量分析： 对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) 溶度积常数Ksp 8.5×10—17 1.0×10—12 称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL 4.000×10-2 mol·L-1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。 ①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、___________→_________→装液、赶气泡、调液面、读数。 ②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.20mL，则产品纯度为______。（写出计算过程） 17．（16分）CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。 （1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。 ①能说明DEA 吸收CO2达到饱和的依据是___________。 ②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式：___________。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为 ___________。(写一条)。 （2）反应CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有___________。 (写一条) ②ZrO2可作为合成反应的催化剂。 (i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为___________。 (ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： ___________。 (iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用___________(分析方法)检验是否有M存在。 ③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中___________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷01（江苏卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列材料属于有机合成材料的是 A．钛合金 B．酚醛树脂 C．氮化硅陶瓷 D．硅酸盐玻璃 【答案】B 【解析】A．钛合金是金属材料，故不选A； B．酚醛树脂是苯酚和甲醛发生聚合反应生成的有机合成材料，故选B； C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故不选C； D．硅酸盐玻璃是传统无机非金属材料，故不选D； 选B 2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A．CsNO3中含有离子键与共价键 B．CsF的电子式为 C．FNO的空间构型为直线形 D．氧原子的结构示意图为 【答案】A 【解析】A． CsNO3中含有Cs+与NO间的离子键与N-O共价键，故A正确； B． CsF为离子化合物，电子式为，故B错误； C． FNO中心原子N原子价层电子对数为2+=3，空间构型为V形，故C错误； D． O原子的质子数和电子数都是8，核外电子分层排布，其结构示意图为，故D错误； 故选A。 3．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径：r(K＋)>r(S2-) B．第一电离能：I1(N)>I1(S) C．电负性： D．稳定性：H2S>H2O 【答案】B 【解析】A．S2-、K+具有相同的核外电子排布，且K的核电荷数比S的大，故半径大小：r(S2−)＞r(K+)，A错误；       B．同一周期元素，从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，N、O为同一周期元素，N的2p轨道电子半充满较稳定，第一电离能：I1(N)>I1(O)，O、S为同一主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，第一电离能：I1(O)>I1(S)，则第一电离能：I1(N)>I1(S)，B正确； C．C、O为同一周期主族元素，从左往右元素电负性依次增强，即电负性大小：，C错误； D．已知O的非金属性强于S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，D错误； 故答案为：B。 阅读下列材料，完成下面小题； 第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3： 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12．5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。 4．下列说法正确的是 A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式： C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为 5．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3 C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气 6．下列化学反应表示不正确的是 A．H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2O B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4： C．Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣ D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN： 【答案】4．D 5．C 6．A 【解析】 4．A．Ga为31号元素，则其基态核外电子排布式：[Ar]3d104s24p1，A错误； B．NH3BH3中N有故电子对，B有空轨道，则其结构式为：，B错误； C．氮化镓熔点较高，不符合分子晶体的特征，故不属于分子晶体，C错误； D．BCl3分子的中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，其空间结构为正三角形，则其键角为120℃，D正确； 故选D； 5．A．应该用浓硫酸干燥氯气，A错误； B．根据题给信息可知，制取 BCl3 的时候，应该控制温度为65℃，B错误； C．BCl3 的沸点为12．5℃，且密度大于空气，则应该用向上排空气的方法收集，且用冰水冷却，C正确； D．尾气中的一氧化碳和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠吸收，D错误； 故选C； 6．A．H3BO3为一元酸，和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-= H2BO+H2O，故A错误； B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为，故B正确； C．Al2O3 溶于NaOH 溶液反应生成四羟基铝酸钠，离子反应为Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣，故C正确； D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN，无元素的化合价变化，由原子守恒可知反应为，故D正确； 故选A。 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制铜电路板： B．制单质硅： C．制金属镁： D．制漂白粉：稀 【答案】A 【解析】A．Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2，通入Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，转化可以实现，故A正确； B．SiO2与HCl不会直接反应，故B错误； C．电解MgCl2溶液不能得到单质Mg，故C错误； D．稀盐酸不能与MnO2反应制得Cl2，故D错误； 答案选A。 8．化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确是 A．X与足量反应生成的产物中含有3个手性碳原子 B．X、Y可用溶液鉴别 C．25℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 【答案】C 【解析】A．连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，X分子中苯环、酮羰基与氢气发生加成反应，加成产物为，只有与羟基连接的1个碳原子是手性碳原子，故A错误； B．X含有酮羰基，Y含有醇羟基，二者都不能与氯化铁溶液反应，用FeCl3溶液不能鉴别二者，故B错误； C．Y分子含有醇羟基，能与水分子之间形成氢键，而Z不能，Y在水中的溶解度比Z的大，故C正确； D．邻碳有氢的醇在浓硫酸催化下加热可发生消去反应，而邻碳有氢的卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，故D错误； 故答案为：C。 9．微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是 A．高温可以提高的去除速率 B．不锈钢表面发生了氧化反应 C．石墨电极表面发生的电极反应为： D．电池工作时，每消耗，有0．7mol从质子交换膜左侧向右侧迁移 【答案】C 【解析】由装置图可知，石墨电极上转化生成 CO2，C元素化合价由0价升高为+4价，失电子发生氧化反应，则石墨电极为负极，发生电极反应：；不锈钢电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应：。 A．高温下微生物容易失去活性，则该电池不能在高温下工作，A错误； B．由分析可知，石墨电极为负极，不锈钢电极为正极，正极发生还原反应，B错误； C．由分析可知，石墨电极为负极，发生电极反应：，C正确； D．结合分析，电池工作时，每消耗，会有8mol电子转移，有0．8mol从质子交换膜左侧向右侧迁移，D错误； 故选C。 10．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是 A．溶于水所得溶液中 B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 【答案】D 【解析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。 A．配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误； B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误； C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误； D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确； 故选D。 11．室温下，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目 A 向盛有KMnO4溶液的试管中加入草酸酸化 提高KMnO4溶液的氧化性 B 向盛有5mL0．005 mol·L-1FeCl3溶液试管中加入 5 mL0．015 mol·L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡 C 在酸性KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性 D 在CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．草酸具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，降低高锰酸钾溶液的氧化性（一般用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液），A错误； B．加入铁粉将Fe3+还原成Fe2+，使Fe3+浓度降低，最终导致反应平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确； C．间甲基苯甲醛上的甲基也能被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故无法直接证明醛基具有还原性，C错误； D．醋酸易挥发，混在CO2中，也能与苯酚钠反应生成苯酚，故不能判断酸性：碳酸>苯酚，D错误； 故答案选B。 12．以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示： 已知：室温下，、 下列说法不正确的是 A．的的溶液中： B．的溶液中： C．“转化”后得到的滤液中： D．“浸取”反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】磷石膏（含CaSO4和少量SiO2）中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3，过滤后的滤渣中含有CaCO3、SiO2，滤渣煅烧CaCO3分解成CaO，然后加入NH4Cl溶液浸取，浸取后的滤液经系列步骤得到轻质CaCO3。 A．碳酸的 ，的的溶液中，c(H+)=10-9．5mol/L，<0．1mol/L，，故A正确； B．溶液中，，，则，的溶液中，所以，故B正确； C．“转化”后得到的滤液中硫酸钙不一定饱和，所以，故C错误； D．“浸取”时，与CaO反应生成CaCl2和NH3∙H2O，反应放出的热量促进NH3∙H2O分解，所以发生反应，故D正确； 选C。 13．萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性[]随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．280~400℃，随温度的升高不断增大 D．320~400℃，随着温度升高将不断减少 【答案】D 【解析】A．反应II，该反应在一定温度下能自发进行，故反应II的正反应是放热反应，即< 0，A错误； B．反应II是气体分子数减小的放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强有利于反应Ⅱ正向进行，从而提高甲烷的平衡产率，高温和低压不利于提高甲烷平衡产率，B错误； C．280320℃，反应I、II均正向进行，都会生成 H2O，总反应消耗的CO2量增加， 随温度升高不断增大；320~400℃，图中的转化率下降，说明随温度升高反应II逆向移动，反应I也逆向移动(反应II逆向移动使体系中CO的浓度增大，且CO浓度增大对反应I平衡的影响大于升高温度对反应I平衡的影响)，体系中的n(H2O)减小，所以280~400℃，n(H2O)随温度升高先增大后减小，C错误； D．320~400℃，的转化率下降，说明体系中n(CO)与n(CH4)之和减小，而的选择性不变，则体系中的n(CH4)和n(CO)均随着温度升高而不断减少，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题61分) 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14．以软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn3O4。 （1）制备硫酸锰的流程如下： “酸洗”时，MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。 ①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式___________。 ②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。 ③控制反应温度和SO2流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是___________。 ④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6，其形成过程如下： H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS2O6的生成速率减小，其主要原因是___________。 （2）已知：pH在6．4~7．6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4．实际工业生产时，先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn3O4，其他条件一定时，Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2，反应一段时间后，MnSO4不再转化为Mn3O4，其原因是___________。 ②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。 【答案】（1） ①．C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O ②．PO易与溶液中Ca2+、Mg2+杂质氯离子生成难溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物质，无法通过“酸洗”步骤除去 ③．液固比太大，MnO2和SO2的浓度均降低，反应速率降低，锰元素回收率降低 ④． ⑤．pH增大，c(HSO)减小，c(H2S2O6)减小，生成MnS2O6的速率减慢 （2） ①．Mn2+直接被氧化时发生反应为6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值 ②．过量的氨气与Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降 【解析】根据软锰矿中所含杂质，以及题中所给信息可知，“酸浸”步骤中部分MnO2与有机物发生氧化还原反应，钙镁碳酸盐与酸反应生成可溶于水的物质，然后过滤，滤渣中主要成分是MnO2，向滤渣中加水“制浆”，通入二氧化硫，发生氧化还原反应，得到硫酸锰，据此分析； （1）①MnO2与有机物发生氧化还原反应，将C元素氧化成CO2，本身被还原为Mn2+，利用化合价升降法、电荷守恒、原子守恒得出该反应离子方程式为C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O，故答案为C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O； ②软锰矿杂质中含有钙镁碳酸盐，Ca2+、Mg2+能与磷酸反应生成难溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物质，无法通过“酸洗”步骤除去；故答案为PO易与溶液中Ca2+、Mg2+杂质氯离子生成难溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物质，无法通过“酸洗”步骤除去； ③液固比20∶1浆料相当于向液固比10∶1浆料中加水，使MnO2和SO2的浓度均降低，反应速率降低，锰元素回收率降低，故答案为液固比太大，MnO2和SO2的浓度均降低，反应速率降低，锰元素回收率降低； ④H2S2O6是连二硫酸的化学式，其中含有S-S键，因此连二硫酸的结构式为；根据流程图可知，MnOOH用于HSO反应生成MnO与H2S2O6，MnO与H2S2O6反应生成MnS2O6，当溶液pH增大，c(HSO)减小，从而导致c(H2S2O6)减小，使生成MnS2O6的速率减慢；故答案为；pH增大，c(HSO)减小，c(H2S2O6)减小，生成MnS2O6的速率减慢； （2）Mn2+直接被氧化时发生反应为6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值，故答案为Mn2+直接被氧化时发生反应为6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值； 工业上中制备Mn3O4，先向MnSO4溶液中通入氨气生成Mn(OH)2沉淀，再将Mn(OH)2氧化得到Mn3O4，当氨气超过30mL时，过量的氨气与Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降；故答案为过量的氨气与Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降。 15．H是一种新型的新型免疫调节剂()，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为_______。 （2）B的分子式为，其结构简式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。F→G中有副产物生成，该副产物的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①是含有一个手性碳的氨基酸。 ②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。 （5）已知：① ②苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生 ③ 写出以对硝基甲苯、为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）硝基、羧基 （2）或 （3） ①．取代 ②． （4） （5） 【解析】根据流程可知，A到C发生的是取代反应，结合小问(2)中B的分子式为，可以推出B的结构简式为，C到D发生的也是取代反应，D到E发生水解反应后再酸化，E到F发生分子内取代，最后由F生成G； （1）根据A的结构简式，A中含氧官能团为硝基和羧基； （2）根据分析可知，B的结构简式为或； （3）由分析可知，E→F的反应类型为取代反应，根据G的结构简式，可知F→G是酰胺基邻位上的两个H被两个Br取代，故副产物的结构简式为； （4）C的结构简式为，C的同分异构体是含有一个手性碳的氨基酸，说明氨基和羧基连在同一个碳上，该碳原子还连有另外两个不同的原子或基团；碱性条件下水解可以得到X、Y和Z三种有机产物，说明有2个酯基，Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y和Z均为较对称的结构，Y中含有酚羟基，Z中含有碳碳双键，满足条件的C的同分异构体为； （5）以对硝基甲苯、为原料制备，可先用对硝基甲苯与Cl2在催化剂作用下生成，再与酸性KMnO4反应生成(先将甲基氧化，再进行下一步，因为甲基是推电子基，苯环上连有推电子基团时不利于A→C反应发生)，结合题干中A到C的反应，与在乙醇钠、CuBr的条件下生成，继续用酸性KMnO4氧化为，最后用还原为，合成路线为。 16．AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 （1）AlI3应用： 下图为一种利用原电池原理设计的测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。 ①测定O2含量过程中发生的总反应方程式为______。 ②给传感器充电时，Ag+向______（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。 （2）AlI3的制备： ①实验室可用如图装置制备AlI3。请补充完整AlI3制备的实验流程： 将0．02mol铝和0．01molI2及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至_______，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备] ②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证________。 （3）AlI3的含量分析： 对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) 溶度积常数Ksp 8．5×10—17 1．0×10—12 称取产品1．0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25．00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25．00mL 4．000×10-2 mol·L-1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1．000×10-2 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。 ①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、___________→_________→装液、赶气泡、调液面、读数。 ②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25．20mL，则产品纯度为______。（写出计算过程） 【答案】（1） ①．3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3 +12AgI ②．银 （2） ①．溶液由紫红色恰好变为无色，将烧瓶内混合物过滤，打开通风设备，在蒸发皿内蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶，过滤，用冷的正己烷洗涤，真空干燥 ②．取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质；否则，没有 （3） ①．水洗 ②．待装溶液润洗 ③．99．73% 【解析】 【分析】Ag电极（负极）上，Ag失电子生成Ag+，电极反应为，O2通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2（），I2在石墨电极发生还原反应生成I-，I-与Ag+生成AgI，电极反应为。0．2mol过量的Al和0．1mol I2、正己烷加热回流得混合物，过滤除去未反应完的Al，滤液经过浓缩得浓溶液，然后结晶、过滤、洗涤、干燥得AlI3粗产品。 （1）①根据上述分析，结合两电极得失电子守恒可知，总方程式3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3 +12AgI； ②充电时，Ag电极为阴极，与电源负极相连，Ag+移向Ag电极（阴极）； （2）①由上述分析可知，AlI3过量，I2完全反应，故加热回流至溶液由紫红色恰好变为无色，将烧瓶内混合物过滤（除去过量的Al），打开通风设备，在蒸发皿内蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶，过滤，用冷的正己烷洗涤，真空干燥； ②可用淀粉溶液检验碘单质，故先取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，再向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，反之则无； （3）①滴定管使用前需检漏，再用水洗涤，并用待测液润洗2~3次，再装液； ②依题存在如下计量关系：AlI3~3I-~3Ag+，Ag+~SCN-；故样品中AlI3的纯度为有ω(AlI3)=。 17．CO2捕集包括CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。 （1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一种CO2捕集剂。室温下，将CO2体积分数为15%(其余为N2)的混合气以一定流速通过装有一定量DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过CO₂含量检测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生。DEA吸收CO2的过程如下图所示。 ①能说明DEA 吸收CO2达到饱和的依据是___________。 ②写出CO2解吸时发生反应的离子方程式：___________。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为 ___________。(写一条)。 （2）反应CO2(g)+2CH3OH(l)(CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有___________。 (写一条) ②ZrO2可作为合成反应的催化剂。 (i)一种ZrO2的晶胞结构如图所示，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为___________。 (ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上补充完整F的结构式： ___________。 (iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体M()，该中间体与D中的基团存在明显差异，可用___________(分析方法)检验是否有M存在。 ③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中___________。 【答案】（1） ①．出口处气体中CO2体积分数为 15% ②．(C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2↑ ③．捕集剂解吸 CO2 的效率(释放 CO2 的速率和程度) （2） ①．适当降温、加压、从体系中分离出H2O ②．4 ③．（） ④．红外光谱法（） ⑤．搅拌、静置后分离出上层有机层 【解析】（1）①如果DEA吸收CO2达到饱和，则混合气体中CO2的体积分数在通过DEA溶液前后不变，即能说明DEA吸收CO2达到饱和的依据是出口处气体中CO2体积分数为 15%； ②在120℃下充分加热，CO2解吸时生成(C2H4OH)2NH、CO2，离子反应方程式为：(C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2↑； ③根据题意，捕集剂吸收 CO2达到饱和后，将吸收CO₂饱和后的捕集器在120℃下充分加热，实现 CO2解吸和捕集剂的再生，则衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为：捕集剂解吸 CO2 的效率(释放 CO2 的速率和程度)； （2）①升高温度，pK增大，则K减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，要提高原料的平衡转化率，应该通过改变条件使平衡正向移动，但不能是通过增大反应物的浓度实现，采取的措施有增大压强、适当降低温度、从体系中分离出水，故答案为：适当降温、加压、从体系中分离出水； ②(i)根据离子半径知，黑色球表示Zr4+，白色球表示O2-，该晶胞中Zr4+个数为，根据化学式知，该晶胞中O2-的个数为4，该ZrO2晶体中与O2-距离最近且相等的Zr4+的数目为4； (ii)E和甲醇反应生成F，F反应生成HOZrOZr和(CH3O)2CO，根据A生成B的反应判断F的结构简式为：（）； (iii)对比二者的结构可知，该中间体与D中的基团存在明显差异，二者所含化学键不同，可用红外光谱法检验是否有M存在； ③(CH3O)2CO(1) 与CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含70% CH3OH和30%(CH3O)2CO的共沸物。共沸物中一种是甲醇、一种是酯类物质，甲醇易溶于水、(CH3O)2CO难溶于水，从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入一定量的水中，搅拌、静置后分离出上层有机层，故答案为：搅拌、静置后分离出上层有机层。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14 分） (1)① ② ③ ④ ⑤ 2025 年秋季高三开学摸底考试模拟卷 01（江苏卷） 化学·答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 (2)① ② 15．（15分） (1)___________ (2)___________ (3)______________________ (4)___________ (5) 16．（16分） (1) (2)① ② (3)______________________ 17．（16分） (1)① ② ③ (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷01（江苏卷） 化学参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A B D C A A C C D B C D 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14.（14分） （1） ①．C12H22O11+24MnO2+48H+=24Mn2++12CO2↑+35H2O （2分） ②．PO易与溶液中Ca2+、Mg2+杂质氯离子生成难溶的Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2等物质，无法通过“酸洗”步骤除去 （2分） ③．液固比太大，MnO2和SO2的浓度均降低，反应速率降低，锰元素回收率降低 （2分） ④． （2分） ⑤．pH增大，c(HSO)减小，c(H2S2O6)减小，生成MnS2O6的速率减慢 （2分） （2） ①．Mn2+直接被氧化时发生反应为6Mn2++6H2O+O2=2Mn3O4+12H+，生成大量H+，使溶液pH迅速降低，无法维持Mn2+氧化成Mn3O4所需的pH值 （2分） ②．过量的氨气与Mn(OH)2生成可溶于水的配合物，Mn2+的沉淀率下降 （2分） 15.（15分） （1）硝基、羧基 （2分） （2）或 （2分） （3） ①．取代 （2分） ②． （2分） （4） （2分） （5） （5分） 16.（16分） （1）①．3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3 +12AgI （2分） ②．银 （2分） （2） ①．溶液由紫红色恰好变为无色，将烧瓶内混合物过滤，打开通风设备，在蒸发皿内蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶，过滤，用冷的正己烷洗涤，真空干燥 （3分） ②．取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质；否则，没有 （3分） （3）①．水洗 （2分） ②．待装溶液润洗 （2分） ③．99.73% （2分） 17.（16分） （1）①．出口处气体中CO2体积分数为 15% （2分） ②．(C2H4OH)2NCOO-＋(C2H4OH)2NH 2(C2H4OH)2NH＋CO2↑ （2分） ③．捕集剂解吸 CO2 的效率(释放 CO2 的速率和程度) （2分） （2）①．适当降温、加压、从体系中分离出H2O （2分） ②．4 （2分） ．（） （2分） ③．红外光谱法 （2分） （3）搅拌、静置后分离出上层有机层 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2025 年秋季高三开学摸底考试模拟卷 01（江苏卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共 39分） 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 3分，共 39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．下列材料属于有机合成材料的是 A．钛合金 B．酚醛树脂 C．氮化硅陶瓷 D．硅酸盐玻璃 2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应 N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A．CsNO3中含有离子键与共价键 B．CsF的电子式为 C．FNO 的空间构型为直线形 D．氧原子的结构示意图为 3．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径：r(K＋)>r(S2-) B．第一电离能：I1(N)>I1(S) C．电负性： χ(C)>χ(O) D．稳定性：H2S>H2O 阅读下列材料，完成下面小题； 第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3：  3 2 33 65B OCH +6Cl = BCl +3CO+9HCl℃ 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为 68℃和 12.5℃。氮 化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为 1500℃，可通过 Ga(CH3)3与 NH3高温反应制 得。 4．下列说法正确的是 A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式： C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为120 5．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲干燥 Cl2 B．用装置乙制取 BCl3 C．用装置丙收集 BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气 6．下列化学反应表示不正确的是 A．H3BO3和足量 NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO 3 3  +3H2O B．B(OCH3)3和 NaH反应制备 NaBH4：  3 4 334NaH+B OCH NaBH +3CH ONa C．Al2O3 溶于 NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣ D．Ga(CH3)3 与 NH3反应制 GaN：  3 3 43Ga CH +NH GaN+3CH 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制铜电路板：      3 2FeCl aq Cl2 3Cu FeCl aq FeCl aq  B．制单质硅：   2HCl aq H2 4SiO SiCl Si 高温 C．制金属镁：      HCl aq 22Mg OH MgCl aq Mg  电解 D．制漂白粉：稀  2MnO 2 2HCl Cl Ca ClO △ 石灰乳 8．化合物 Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X与足量 2H 反应生成的产物中含有 3个手性碳原子 B．X、Y可用 3FeCl 溶液鉴别 C．25℃，Y 在水中的溶解度比 Z的大 D．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 9．微生物电池除去废水中 3CH COO  的装置如图所示。下列说法正确的是 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … A．高温可以提高 3CH COO  的去除速率 B．不锈钢表面发生了氧化反应 C．石墨电极表面发生的电极反应为： 3 2 2CH COO 8e 2H O 2CO 7H        D．电池工作时，每消耗 30.1molCH COO  ，有 0.7molH从质子交换膜左侧向右侧迁移 10．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的 3 4 2[Cu(NH ) ]Cl 为原料制备 CuCl 的部分流程如下。下列说法正确的是 A． 3 4 2[Cu(NH ) ]Cl 溶于水所得溶液中 3c(NH ) : c(Cl ) 2 :1   B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发 C．“还原”后溶液的 pH增大 D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度 11．室温下，下列实验设计能达到实验目的的是 选 项 实验设计 实验目的 A 向盛有 KMnO4溶液的试管中加入草酸酸化 提高 KMnO4溶液的氧化性 B 向盛有 5mL0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入 5 mL0.015 mol·L-1KSCN 溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色 变化 探究反应物浓度影响化学 平衡 C 在酸性 KMnO4溶液中滴加间甲基苯甲醛，振荡，溶液紫红色褪去 验证醛基具有还原性 D 在 CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观 察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 12．以磷石膏（含 4CaSO 和少量 2SiO 等）为原料制备轻质 3CaCO 的部分流程如图所示： 已知：室温下，   7a1 2 3H CO 4 10K   、   11a2 2 3H CO 4 10K   下列说法不正确．．．的是 A． pH 9.5 的 10.1mol L 的  4 32NH CO 溶液中：   4 1 2 3H CO 6.25 10 mol Lc     B． pH 6 的 4NH Cl溶液中：   7 13 2NH H O 9.9 10 mol Lc      C．“转化”后得到的滤液中：      sp 42 4 2 CaSO SO Ca K c c    D．“浸取”反应的离子方程式为 24 3 2CaO 2NH Ca 2NH H O       13．萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为 反应Ⅰ 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g)  1ΔH 0 反应Ⅱ 2 4 2CO(g) 3H (g) CH (g) H O(g)  2ΔH 在密闭容器中， 51.01 10 Pa 、     2 2 n CO 1: 3 n H 始 始 ，反应一定时间， 2CO 的转化率及 4CH 的选择性 [     4 2 CH CO n n 生成的 消耗的 ]随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． 2ΔH 0 B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．280~400℃，  2n H O 随温度的升高不断增大 D．320~400℃，n(CO)随着温度升高将不断减少 第Ⅱ卷(非选择题 61分) 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 二、非选择题：本题共 4题，共 61分。 14．（14分）以软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰， 进而进一步制备Mn3O4。 （1）制备硫酸锰的流程如下： “酸洗”时，MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时， 锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。 ①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO2反应生成 CO2的离子方程式___________。 ②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。 ③控制反应温度和 SO2流速一定，反应 2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的 关系如图所示。液固比为 20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为 10∶1的浆料，原因是___________。 ④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6，其形成过程如下： H2S2O6中含有 S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在 4~6范围内，随溶液 pH增大，MnS2O6 的生成速率减小，其主要原因是___________。 （2）已知：pH在 6.4~7.6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时，先向MnSO4 溶液中通入氨气生成   2 Mn OH 沉淀，再将   2 Mn OH 氧化得到 Mn3O4，其他条件一定时，Mn2+的沉淀 率随氨气通入量的变化如图所示。 ①向起始 pH≈7的MnSO4溶液中持续通入 O2，反应一段时间后，MnSO4不再转化为Mn3O4，其原因是 ___________。 ②实际工业生产中，当氨气超过 30mL时，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。 15.（15 分） H是一种新型的新型免疫调节剂( IMiDs )，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为_______。 （2）B的分子式为 5 8 4C H O ，其结构简式为_______。 （3）E→F的反应类型为_______。F→G中有副产物 16 13 3 6C H N O 生成，该副产物的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①是含有一个手性碳的 氨基酸。 ②碱性条件下水解后酸化，生成 X、Y和 Z三种有机产物。Y和 Z分子中均有 2种不同化学环境的氢原 子，Y能与 3FeCl 溶液发生显色反应，Z能使溴的四氯化碳溶液褪色。 （5）已知：① 2 2 2 2 SnCl H OR NO R NH   ②苯环上连有推电子基团时不利于 A→C反应发生 ③ 写出以对硝基甲苯、 为原料制备 的合成路线流程图： _______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 （1）AlI3应用： 下图为一种利用原电池原理设计的测定 O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导 Ag+的固体电 解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成 Al2O3和 I2，通过电池电位计的变化可以测得 O2的含 量。 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … ①测定 O2含量过程中发生的总反应方程式为______。 ②给传感器充电时，Ag+向______（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。 （2）AlI3的制备： ①实验室可用如图装置制备 AlI3。请补充完整 AlI3制备的实验流程： 将 0.02mol铝和 0.01molI2及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至_______，得粗产品。[实 验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备] ②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证________。 （3）AlI3的含量分析： 对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中 I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量 AgNO3标准溶液沉淀 I-，再以 NH4SCN 标准溶液回滴剩余的 Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) 溶度积常数 Ksp 8.5×10—17 1.0×10—12 称取产品 1.0200g，用少量稀酸 A溶解后转移至 250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→ 用移液管准确移取 25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取 25.00mL 4.000×10-2 mol·L-1 AgNO3标准溶液 加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸 B→用 1.000×10-2 mol·L-1 NH4SCN标准 溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。 ①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、___________→_________→装液、赶气泡、调液面、读数。 ②三次滴定消耗 NH4SCN标准溶液的平均体积为 25.20mL，则产品纯度为______。（写出计算过程） 17．（16分）CO2捕集包括 CO2 的吸收和解吸两个过程。利用捕集的 CO2合成碳酸二甲酯有助于实现碳中和。 （1）DEA[(C2H4OH)2NH]是一种 CO2捕集剂。室温下，将 CO2体积分数为 15%(其余为 N2)的混合气以 一定流速通过装有一定量 DEA溶液的捕集器(N₂不被吸收)，被吸收后的混合气在出口处通过 CO₂含量检 测装置，直至捕集剂吸收 CO2达到饱和。将吸收 CO₂饱和后的捕集器在 120℃下充分加热，实现 CO2 解吸和捕集剂的再生。DEA 吸收 CO2的过程如下图所示。 ①能说明 DEA 吸收 CO2达到饱和的依据是___________。 ②写出 CO2解吸时发生反应的离子方程式：___________。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收 CO2的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为 ___________。(写一条)。 （2）反应 CO2(g)+2CH3OH(l) (CH3O)2CO(l)+H2O(l) 可用于合成碳酸二甲酯。 ①该反应的平衡常数(pK=-lgK)与温度的关系如下图所示。为提高原料的平衡转化率，可采取的措施有 ___________。 (写一条) ②ZrO2可作为合成反应的催化剂。 (i)一种 ZrO2的晶胞结构如图所示，该 ZrO2晶体中与 O2-距离最近且相等的 Zr4+的数目为___________。 (ii)ZrO₂催化合成碳酸二甲酯的可能反应机理如图所示，Zr4+是催化过程中的关键活性位点。在答题卡上 补充完整 F的结构式： ___________。 (iii)在 C→D的过程中还可能生成一种中间体 M( )，该中间体与 D中的基团存在明 显差异，可用___________(分析方法)检验是否有M存在。 ③(CH3O)2CO(1) 与 CH3OH(I)的混合物经过初馏除去副产物后可得到含 70% CH3OH 和 30%(CH3O)2CO 的共沸物。请补充完整从共沸物中分离出(CH3O)2CO的操作：将共沸物加热气化通入水中___________。