精品解析：2025年6月河北省邢台市威县李寨中学九年级模拟化学试题

李寨中学2025年九年级6月份模拟测试 化学试卷（人教版） （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选中，只有一项最符合题意） 1. 2025年3月政府工作报告中提出“要大力加强污染防治和生态建设”。下列做法符合这一报告要求的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、填埋废旧电池会导致重金属污染土壤和地下水，不符合报告要求。 B、开发清洁能源（如太阳能、风能）可减少污染，符合报告要求。 C、乱采矿产资源破坏生态平衡，违背可持续发展原则，不符号报告要求。 D、焚烧垃圾会产生有害气体，加剧空气污染，与污染防治目标相悖，不符合报告要求。 故选：B。 2. 冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是 A. 光影交织出绚丽图案 B. 漫天烟花竞相绽放 C. 会徽“超越”光芒四射 D. 五星红旗迎风飘扬 【答案】B 【解析】 【详解】A、光影交织出绚丽图案，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； B、漫天烟花竞相绽放，有燃烧，一定生成新物质，属于化学变化，该项正确； C、会徽“超越”光芒四射，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； D、五星红旗迎风飘扬，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； 故选B。 3. 下列制取氧气及验证其性质的部分实验操作示意图中，正确的是 A. 加热固体 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 验满氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，故图示操作不正确； B、氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故图示操作不正确； C、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明是氧气，故图示操作正确； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选C。 4. 氧气和水是维持生命的重要物质。下列说法中不正确的是- A. 自然界中的氧循环是指氧气的循环 B. 工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 通过过滤操作可除去河水中的不溶性杂质 D. 电解水和氢气燃烧实验都能证明水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、自然界中的氧循环是指氧元素的循环，不是氧气的循环，符合题意； B、工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同，液氮沸点低，加热过程中，先分离出来，不符合题意； C、过滤可实现固液分离，通过过滤操作可除去河水中的不溶性杂质，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选A。 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列描述与化学用语对应正确的是 A. 硫酸钾： B. 2个氮原子： C. 两个硝酸根离子： D. 锰酸钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钾的化学式为，而是硫化钾，故A错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子表示为2N，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则两个硝酸根离子表示为，故C正确； D、锰酸钾的化学式为，是高锰酸钾，故D错误。 故选C。 6. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 碳酸、甲烷都属于有机物 B. 硝酸银、氯化铵都属于盐 C. 二氧化碳、二氧化硫都属于空气污染物 D. 黄铜、赤铁矿都属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸虽含碳元素，但性质与无机物类似，属于无机物；甲烷是典型有机物，二者分类不同，故A错误； B、硝酸银是由Ag+和构成，氯化铵是由和Cl-构成，均符合盐的定义，故B正确； C、二氧化硫是大气污染物，但二氧化碳未被列为污染物（仅导致温室效应），故C错误； D、黄铜是合金，属金属材料；赤铁矿是矿石，不属于属金属材料，D错误。 故选B。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，则软水一定不含钙镁化合物 B. 玻璃受热不均会炸裂，则给玻璃仪器加热时都要垫陶土网 C. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 D. 燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时破坏三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、软水可能含有少量钙镁化合物，只是含量较少，并非“不含”。错误； B、试管等可直接加热的玻璃仪器无需垫陶土网加热，错误； C、原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，正确； D、灭火只需破坏燃烧条件之一，无需同时破坏三个条件。错误； 故选：C。 8. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是 A. 金属X可能是Cu B. 在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前 C. 金属活动性： D. 反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为实验中金属X为银白色，而铜是紫红色，所以金属X不可能是Cu，该选项错误； B、金属活动性Fe＞H，反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属X能置换出金属Y（亚铁离子被置换 ），表明金属X比Y（铁 ）活泼，即金属活动性X＞Fe＞H，X一定排在氢前，该选项错误； C、将金属X放入金属Y（铁 ）的化合物溶液中，金属丝表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明发生了置换反应，即金属X能把金属Y（铁 ）从其化合物溶液中置换出来，所以金属活动性：X＞Y ，该选项正确； D、反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属Y的化合物反应完全，溶液中只有金属X的化合物，该选项错误。 故选：C。 9. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 A. 区分磷矿粉和硫酸铵——观察颜色 B. 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸——取样，加入少量氯化钡溶液 C. 除去氨气中的水蒸气——通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 分离铜粉和银粉的固体混合物——加入足量的稀盐酸，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷矿粉为灰白色固体，硫酸铵为白色晶体，观察颜色可区分，符合题意； B、硫酸锌和硫酸均含，加BaCl2均生成BaSO4沉淀，无法检验H2SO4，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，但氨气能与浓硫酸反应，不可用于干燥氨气，不符合题意； D、铜和银在金属活动性顺序中都排在氢之后，都不与稀盐酸反应， 加入足量稀盐酸无法将铜粉和银粉分离，不符合题意。 故选A。 10. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 甲：在密闭容器内加热铜粉 B. 乙：将过量铁粉一次性加入溶液中 C. 丙：向盛有一定量氧化铜的烧杯中不断滴加稀硫酸 D. 丁：分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、在密闭容器内加热铜粉，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故A不符合题意； B、将过量铁粉一次性加入CuSO4溶液中，一开始溶液中只含有硫酸铜一中溶质，加入过量铁粉后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中有硫酸铜和硫酸亚铁两种，完全反应后，溶液中只剩下硫酸亚铁一种溶质，故B不符合题意； C、向盛有一定量氧化铜的烧杯中不断滴加稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度大，完全反应后继续滴加稀硫酸，第二个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小，故C不符合题意； D、锌比铁活泼，则锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属与酸反应产生的氢气完全来自酸中的氢元素，由于金属过量，酸完全反应，所以最终产生氢气的质量相等，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 生活中处处有化学。 （1）食盐中添加少量碘酸钾，可预防因缺碘导致的______。 （2）合成纤维和羊毛是两种重要制衣材料，用______方法可以鉴别它们。 （3）《五金·黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的______。 （4）《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解散”，该变化为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。 【答案】（1）甲状腺肿大 （2）灼烧，闻气味 （3）延展性 （4）放热反应 【解析】 【小问1详解】 碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会导致甲状腺肿大，故填：甲状腺肿大； 【小问2详解】 羊毛含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；合成纤维燃烧会熔化卷曲，气味不同，则可用灼烧，闻气味方法鉴别它们，故填：灼烧，闻气味； 【小问3详解】 “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性，延展性是金属可被压成薄片（如金箔）或拉成细丝的性质，故填：延展性； 【小问4详解】 用生石灰制熟石灰发生的反应是氧化钙与水化合生成氢氧化钙，该变化为放热反应，故填：放热反应。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）从微观角度解释，用水银温度计测量体温的原理是______。 （2）中国科学院院士张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则该原子的中子数为______。 （3）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中铝元素位于元素周期表中的第______周期。 【答案】（1）汞原子间的间隔随着温度的改变而改变 （2）89 （3）三##3 【解析】 【小问1详解】 水银（汞）由原子构成，温度升高时，原子间间隔增大导致体积膨胀，汞柱上升。微观上原子大小不变，间隔变化是主因，故填：汞原子间的间隔随着温度的改变而改变； 【小问2详解】 在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数。铕原子序数63（质子数63），则中子数=152-63=89，故填：89； 【小问3详解】 铝（Al）原子序数13，核外电子层分布为2、8、3，原子所在周期数=其核外电子层数，则铝元素位于元素周期表中的第三周期，故填：三或者3。 13. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①℃时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ②将℃氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）______。 ③下列有关说法正确的是______。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。 配制50g溶质质量分数为18.5%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 68 ②. 大于 ③. AC （2） ①. 21.2 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，则充分溶解后得到的溶液质量为50g+18g=68g，故填：68； ②t1℃到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度都升高，两者都从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则两者饱和溶液的溶质质量分数：溶氯化钠的溶解度>碳酸钠，则t2℃时溶质的质量分数：氯化钠大于碳酸钠，故填：大于； ③A、N点对应的碳酸钠溶液升温或降温后，溶解度都变小，均都可能析出晶体，故A正确； B、碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以改变温度，溶质质量分数不变，故B错误； C、冬天捞“碱”是因为碳酸钠的溶解度受温度影响大，经过降温结晶析出较多的晶体，故C正确； D、由图可知，当温度小于t2℃时，氯化钠的溶解度不一定小于碳酸钠的溶解度，故D错误。 故选AC； 【小问2详解】 依据稀释前后溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量为，则需要这种浓盐酸的体积为；俯视读数，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质质量就偏小，则溶质质量分数偏小，故填：21.2；偏小。 14. “6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于______元素。 （2）保持乙的化学性质的最小粒子是______（填粒子符号）。乙被称为最清洁的能源，原因是______。 （3）该反应的化学方程式为______该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）参加反应的乙与生成物丙的质量比是______。（填最简比） 【答案】（1）氧##O （2） ①. H2 ②. 氢气燃烧产物是水，不污染环境 （3） ①. ②. 置换反应 （4）1∶7 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由多到少前几位依次是氧、硅、铝、铁等，所以硅元素的含量仅次于氧（O）元素。 【小问2详解】 由微观示意图可知乙是氢气，氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，符号为H2； 氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，所以被称为最清洁的能源。 【小问3详解】 根据微观示意图，该反应是SiCl4（甲）、H2（乙）在高温条件下反应生成Si（丙）、HCl（丁），化学方程式为； 该反应由一种单质（H2）与一种化合物（SiCl4）反应生成一种新的单质（Si）与一种新的化合物（HCl），属于基本反应类型中的置换反应。 【小问4详解】 根据，参加反应的乙（H2）与生成物丙（Si）的质量比是。 15. 氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 （1）写出滤渣B的化学式______。 （2）②中所加试剂Ⅱ是______。 （3）滤液E中除和外，还含有的离子是______（填离子符号）。 （4）写出第③步所发生的反应的化学方程式______。 （5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，原因可能是______（填字母）。 A. 蒸发过程中可能有水分没有蒸干 B. 溶解操作中氯化钾没有完全溶解 C. 除杂过程中有氯化钾生成 【答案】（1） （2）K2CO3溶液 （3） （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，故可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钾，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故可用过量的碳酸钾溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且应先加入过量的氯化钡，然后加入过量的碳酸钾，才能将过量的氯化钡除去，故滤渣B为硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4，故填：BaSO4； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，②中所加试剂Ⅱ是K2CO3溶液，故填：K2CO3溶液； 【小问3详解】 结合（1）的分析，滤液D中含氯化钾和过量的碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可加入过量的稀盐酸除去碳酸钾，滤液E中溶质为氯化钾和氯化氢，故滤液E中除钾离子和氯离子外，还含有的离子是H+，故填：H+； 【小问4详解】 第③步所发生的反应为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 A、如果蒸发过程中有水分没有蒸干，会导致得到的氯化钾晶体中含有水，导致质量偏大，故A符合题意； B、溶解操作中氯化钾没有完全溶解，会导致得到的氯化钾晶体质量偏小，不会导致质量偏大，故B不符合题意； C、除杂过程中，碳酸钾和稀盐酸，氯化钡和硫酸钾，氯化钙和碳酸钾、氯化钡和碳酸钾均能反应生成氯化钾，故导致得到氯化钾晶体的质量偏大，故D符合题意。 故选AC。 16. 根据图示装置进行实验，回答下列问题。 （1）如图所示装置为验证分子运动的实验。将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中、一段时间后，观察到a中______，说明与盐酸发生了反应。若将浓盐酸更换为浓硫酸，______（选填“能”或“不能”）出现相同的实验现象。 （2）小明利用如图装置测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 160mL 110mL 实验中观察到量筒内水倒吸入集气瓶中，原因是______。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为______。小可改进了小明同学的实验。如图，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是______。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 不能 （2） ①. 铁粉生锈消耗氧气使集气瓶内压强减小 ②. 20% ③. 增大反应物的接触面积，使发热剂与氧气充分接触，使氧气消耗更彻底 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中、一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，说明与盐酸发生了反应。若将浓盐酸更换为浓硫酸，不能出现相同的实验现象，因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具挥发性； 【小问2详解】 铁粉生锈消耗氧气使集气瓶内压强减小，所以实验中观察到量筒内水倒吸入集气瓶中，由于进入的水的体积即为氧气体积，则空气中氧气的体积分数为：，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是增大反应物的接触面积，使发热剂与氧气充分接触，使氧气消耗更彻底。 17. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保障环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 任务一：废水处理工艺系统考察。 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。 【现场参观】参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。 【小组讨论】 （1）盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为______。废水处理设备格栅与实验室过滤操作中______的作用相当。 任务二：探究处理后的废水成分。 【作出猜想】废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水的成分作出猜想。 （2）猜想1：。 猜想2：______。 猜想3：、。 猜想4：、、HCl。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入______ 有气泡产生 猜想2正确 ②另取少量处理后的废水于试管中，向其中加入______ 溶液变为红色 【反思评价】 （4）同学们认为猜想4无须验证即可得知其不正确，理由是______。 任务三：多样化处理废水。 【拓展延伸】 （5）从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的______（填字母）处理使其达标。 A．烧碱 B．石灰石 C．废铜屑 【成果分享】通过参观，同学们了解到废水处理对水资源的利用和保护有重要意义，废水经处理达标后可用于农业灌溉等。 【答案】（1） ①. ②. 滤纸 （2）CaCl2、HCl （3） ①. 铁粉（答案不唯一） ②. 紫色石蕊溶液 （4）氢氧化钙和盐酸能反应不能共存 （5）B 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；格栅能用于拦截大颗粒杂质，类似于实验室过滤操作中滤纸的作用，故填：；滤纸； 【小问2详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，充分反应后，可能恰好反应，也可能酸过量，还可能碱过量，由于后续实验过程中，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气泡产生，结论为猜想2正确，则说明猜想2为盐酸过量，即溶质成分为CaCl2、HCl，故填：CaCl2、HCl； 【小问3详解】 ①实验结论为猜想2正确，则含有CaCl2、HCl，现象为有气泡产生，则可以加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则取少量处理后的废水于试管中，向其中加入铁粉，可观察到有气泡产生，故填：铁粉； ②实验现象为溶液变为红色，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则可向溶液中加入紫色石蕊溶液，故填：紫色石蕊溶液； 【小问4详解】 氢氧化钙能与HCl反应生成氯化钙和水，所以猜想4无须验证即可得知其不正确，故填：氢氧化钙和盐酸能反应不能共存； 【小问5详解】 A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠过量，会使溶液显碱性，故A不符合题意； B、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的石灰石，氯化钙溶液显中性，故B符合题意； C、铜不能和盐酸反应，不能除去酸，故C不符合题意。 故选B。 18. 医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应。测定实验数据如下表。 加稀盐酸的次序 第一次 第二次 第三次 加稀盐酸的质量/g 40.0 40.0 40.0 生成气体的质量/g 2.0 m 0.4 （1）实验后溶液中溶质为______（填化学式）。 （2）该样品中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）解：生成二氧化碳的质量为2.0g＋2.0g＋0.4g＝4.4g 设参加反应碳酸氢钠的质量为x。 解得：x＝8.4g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。第一次加入40.0g盐酸生成二氧化碳2.0g，第三次加入40g盐酸生成二氧化碳0.4g，说明样品中碳酸氢钠第三次才完全反应，第二次碳酸氢钠没有完全反应，则第二次加40.0g稀盐酸（完全反应）生成二氧化碳气体的质量是2.0g，第三次盐酸过量，因此溶液中的溶质为生成的NaCl和剩余的HCl，故填：NaCl、HCl； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 李寨中学2025年九年级6月份模拟测试 化学试卷（人教版） （考试时间：60分钟，满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选中，只有一项最符合题意） 1. 2025年3月政府工作报告中提出“要大力加强污染防治和生态建设”。下列做法符合这一报告要求的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 2. 冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是 A. 光影交织出绚丽图案 B. 漫天烟花竞相绽放 C. 会徽“超越”光芒四射 D. 五星红旗迎风飘扬 3. 下列制取氧气及验证其性质的部分实验操作示意图中，正确的是 A. 加热固体 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 验满氧气 4. 氧气和水是维持生命的重要物质。下列说法中不正确的是- A. 自然界中的氧循环是指氧气的循环 B. 工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 通过过滤操作可除去河水中的不溶性杂质 D. 电解水和氢气燃烧实验都能证明水由氢、氧元素组成 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列描述与化学用语对应正确的是 A. 硫酸钾： B. 2个氮原子： C. 两个硝酸根离子： D. 锰酸钾： 6. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 碳酸、甲烷都属于有机物 B. 硝酸银、氯化铵都属于盐 C. 二氧化碳、二氧化硫都属于空气污染物 D. 黄铜、赤铁矿都属于金属材料 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，则软水一定不含钙镁化合物 B. 玻璃受热不均会炸裂，则给玻璃仪器加热时都要垫陶土网 C. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 D. 燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时破坏三个条件 8. 化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是 A. 金属X可能是Cu B. 在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前 C. 金属活动性： D. 反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物 9. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 A. 区分磷矿粉和硫酸铵——观察颜色 B. 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸——取样，加入少量氯化钡溶液 C. 除去氨气中的水蒸气——通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 分离铜粉和银粉的固体混合物——加入足量的稀盐酸，过滤 10. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A. 甲：在密闭容器内加热铜粉 B. 乙：将过量铁粉一次性加入溶液中 C. 丙：向盛有一定量氧化铜的烧杯中不断滴加稀硫酸 D. 丁：分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 生活中处处有化学。 （1）食盐中添加少量碘酸钾，可预防因缺碘导致的______。 （2）合成纤维和羊毛是两种重要制衣材料，用______方法可以鉴别它们。 （3）《五金·黄金》中记述“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的______。 （4）《天工开物》描述了生石灰的变化：“以水沃之，亦自解散”，该变化为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）从微观角度解释，用水银温度计测量体温的原理是______。 （2）中国科学院院士张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则该原子的中子数为______。 （3）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中铝元素位于元素周期表中的第______周期。 13. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①℃时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ②将℃氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）______。 ③下列有关说法正确的是______。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。 配制50g溶质质量分数为18.5%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 14. “6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于______元素。 （2）保持乙的化学性质的最小粒子是______（填粒子符号）。乙被称为最清洁的能源，原因是______。 （3）该反应的化学方程式为______该反应属于______（填基本反应类型）。 （4）参加反应的乙与生成物丙的质量比是______。（填最简比） 15. 氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 （1）写出滤渣B的化学式______。 （2）②中所加试剂Ⅱ是______。 （3）滤液E中除和外，还含有的离子是______（填离子符号）。 （4）写出第③步所发生的反应的化学方程式______。 （5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，原因可能是______（填字母）。 A. 蒸发过程中可能有水分没有蒸干 B. 溶解操作中氯化钾没有完全溶解 C. 除杂过程中有氯化钾生成 16. 根据图示装置进行实验，回答下列问题。 （1）如图所示装置为验证分子运动的实验。将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中、一段时间后，观察到a中______，说明与盐酸发生了反应。若将浓盐酸更换为浓硫酸，______（选填“能”或“不能”）出现相同的实验现象。 （2）小明利用如图装置测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 160mL 110mL 实验中观察到量筒内水倒吸入集气瓶中，原因是______。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数约为______。小可改进了小明同学的实验。如图，将同样足量的发热剂均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是______。 17. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保障环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 任务一：废水处理工艺系统考察。 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。 【现场参观】参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。 【小组讨论】 （1）盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为______。废水处理设备格栅与实验室过滤操作中______的作用相当。 任务二：探究处理后的废水成分。 【作出猜想】废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水的成分作出猜想。 （2）猜想1：。 猜想2：______。 猜想3：、。 猜想4：、、HCl。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入______ 有气泡产生 猜想2正确 ②另取少量处理后的废水于试管中，向其中加入______ 溶液变为红色 【反思评价】 （4）同学们认为猜想4无须验证即可得知其不正确，理由是______。 任务三：多样化处理废水。 【拓展延伸】 （5）从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的______（填字母）处理使其达标。 A．烧碱 B．石灰石 C．废铜屑 【成果分享】通过参观，同学们了解到废水处理对水资源的利用和保护有重要意义，废水经处理达标后可用于农业灌溉等。 18. 医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应。测定实验数据如下表。 加稀盐酸的次序 第一次 第二次 第三次 加稀盐酸的质量/g 40.0 40.0 40.0 生成气体的质量/g 2.0 m 0.4 （1）实验后溶液中溶质为______（填化学式）。 （2）该样品中碳酸氢钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $