5.达标测试卷(五) 金属及其化合物-【精讲精练】2026年高考化学一轮达标测试卷

达标测试卷(五)　金属及其化合物 1.D　A.青铜不属于新型合金材料，错误；B.氧化铁是红棕色固体，错误；C.明矾能净水，但不能杀菌消毒，错误。 2.D　“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自Cu2O，故选D。 3.D　A.电解氯化镁溶液无法得到Mg，错误；B.工业上常用电解熔融Al2O3的方式冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂，错误；C.铝热法炼铁，根据反应方程式可知，反应物和生成物都是固体，反应物刚好完全反应，反应后固体质量不变，错误。 4.C　金属镁表面易形成较致密氧化膜，不需要保存在石蜡油中，A错误；单质Li和冷水可以反应生成LiOH和氢气，B错误；单质Li可与N2反应生成Li3N，C正确；Li的焰色为紫红色，与Mg不同，D错误。 5.A　Mg(OH)2为沉淀不能拆，离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋，B错误；MgCO3为沉淀不能拆，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，C错误；醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为Mg＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋H2↑，D错误。 6.B　先通入氨气使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2，生成更多的NaHCO3，A错误；从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等，B正确；比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性，应将Na2CO3晶体放在大试管，NaHCO3放在小试管，C错误；粗盐提纯时，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，即Na2CO3还用于除去过量的Ba2＋，D错误。 7.A　钠金属性大于锂，锂在空气中燃烧生成Li2O，A错误。 8.C　沸水中滴入FeCl3饱和溶液继续煮沸至出现红褐色液体制得Fe(OH)3胶体，不会产生红褐色沉淀，A错误；Fe2＋遇KSCN溶液不会出现红色，B错误；Fe2(SO4)3溶液与铜反应生成CuSO4和FeSO4，不会有黑色固体生成，D错误。 9.D　①中产生白色沉淀为硫酸钡：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，A正确；Fe(OH)2可以被氧气氧化为Fe(OH)3，故②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe2＋O2＋2H2O===4Fe3，B正确；Mg、Zn金属性均大于Fe，③中用镁条(已打磨)替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性，C正确；氯气可以氧化Fe2＋为Fe3＋，④中调换试剂的加入顺序，不能确定溶液中是否只含有Fe2＋，不能证明FeSO4具有还原性，D错误。 10.C　CO不能还原氧化铝，用氧化铝制取单质铝一般采用电解法，A错误；使镁离子沉淀下来应选择廉价易得的Ca(OH)2作沉淀剂，生成Mg2再转化为MgCl2再电解得到Mg，B错误；向饱和氯化钠溶液中通入氨气和CO2得到碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠固体得到碳酸钠，C正确；铜与稀硫酸不反应，D错误。 11.BC　Cu单质不与盐酸反应，A项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2均易水解，生成的HCl易挥发，因此将其溶液直接蒸干后得到对应的氢氧化物，B项正确；虽然Mg的金属性强于Al，但是电解质溶液为NaOH溶液，Mg不与NaOH溶液反应，而Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应，C项正确；铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，D项错误。 12.B　a可能为Fe或Cu，由于S单质的氧化性较弱，与Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，但不可能生成＋3价的铁盐，A正确；f可能为Fe2＋或Cu2＋，加入浓NaOH溶液后分别产生Fe(OH)2、Cu(OH)2，由于空气中含有O2，因此4Fe2＋O2＋2H2O===4Fe3，最终生成的是h，B错误；当新制的i是Cu(OH)2，葡萄糖中含有—CHO，发生反应后产生Cu2O，C正确；d和j分别为Cu2O、CuOH溶于稀H2SO4，如果有Cu2＋生成，说明发生歧化反应，由此可知，则有Cu生成，D正确。 13.B　Fe与Cl2反应得到FeCl3，FeCl3与Fe反应得到FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3，FeCl2与Zn反应得到Fe，A正确；NaOH无法直接转化为Na2O2，B错误；CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3，Na2CO3与NaHCO3可以相互转化，NaHCO3与酸反应可得到CO2，C正确；Al2O3与NaOH溶液反应可得到Na，Na溶液与CO2反应可得到Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应可得到Na，Al(OH)3受热分解可得Al2O3，D正确。 14.BD　钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成Na2O，加热或者点燃生成Na2O2，与反应物用量无关，A错误；Na2CO3溶解度大于NaHCO3，因此往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有NaHCO3沉淀析出，B正确；火焰呈黄色，则溶液中一定含Na＋，可能为钠盐或NaOH溶液，C错误；6.2 g Na2O与水反应生成8 g NaOH，溶液的质量为6.2 g＋100 g＝106.2 g，该溶液中溶质的质量分数为×100%；7.8 g Na2O2与水反应生成8 g NaOH和1.6 g O2，溶液的质量为7.8 g＋100 g－1.6 g＝106.2 g，溶质的质量分数为×100%，所以两溶液中溶质质量分数相等，D正确。 15.AC　混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，由流程可知：加入过量NaOH溶液，由于Al、Al2O3和NaOH溶液反应，则m2＜m1，因此溶液N中含Na；若m2＝m1，则固体中不含Al和Al2O3，固体N加入过量盐酸，有蓝色溶液，说明有铜离子，由于铜和盐酸不反应，因此说明是盐酸和Fe2O3反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，固体P是铜单质，则混合物中一定含Cu、Fe2O3，可能含有Al、Al2O3中一种或两种，A错误，B、D正确；固体P是Cu，Fe2O3与酸反应产生Fe3＋，由于Cu和Fe3＋反应产生Fe2＋、Cu2＋，因此蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2＋、Fe2＋和H＋，C错误。 16.解析　本题是对久置的过氧化钠样品M进行实验探究，装置A中发生的反应可能有：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑、Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，B装置为检验CO2，C装置为干燥气体O2，所装溶液为浓硫酸。 (3)如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2未完全变质，则样品M的变质情况为Na2O2已部分变质。 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 (5)要验证有H2O2生成，可利用H2O2能被酸性KMnO4氧化，故滴入酸性KMnO4溶液后观察到溶液紫色褪去，放出大量的气泡，离子方程式为5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 (6)由于H2O2在MnO2催化下将分解为H2O和O2，故当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，说明溶液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品M已变质。 答案　(1)分液漏斗 (2)浓硫酸　干燥气体 (3)出现浑浊　收集到的气体能使带火星的木条复燃 (4)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (5) 溶液紫色褪去，放出大量的气泡　5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O (6)当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应 17.解析　(1)自然界有大量铜矿，开采后经化学反应提炼Cu，没有大量游离态的铜，C错误。故选AB。 (2)首先钠与水反应生成NaOH和氢气，然后NaOH和铝发生反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，可能发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 、 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 (4)①8.34 g FeSO4·7H2O的物质的量为0.03 mol。温度为78 ℃时，固体质量减轻8.34 g－6.72 g＝1.62 g。开始阶段，结晶水合物加热时失去的是结晶水，1.62 g水即0.09 mol。 FeSO4·7H2O===FeSO4·xH2O＋(7－x)H2O 1　　　　　　　　　　　　 7－x 0.03 mol　　　　　　　　　 0.09 mol 解得x＝3，所以M的化学式为FeSO4·4H2O。②373 ℃时固体质量为4.56 g,0.03 mol FeSO4的质量即为4.56 g，样品P为FeSO4；78 ℃时固体质量为5.10 g，(5.10－4.56)÷18＝0.03 mol，含有0.03 mol水，故N为FeSO4·H2O；N→P的方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O；③隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，质量为2.40 g。0.03 mol Fe的质量为1.68 g，根据元素质量守恒，Q中还应该有氧元素，m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n(O)＝0.045 mol，n(Fe)∶n(O)＝0.03∶0.045＝2∶3，所以Q为Fe2O3，故选B。 答案　(1)AB　(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (3)丁达尔效应　(4)①FeSO4·4H2O　②FeSO4·H2OFeSO4＋H2O　③B 18.解析　A、B为单质，二者反应生成甲为淡黄色固体，则甲为Na2O2，A、B分别为Na和氧气中的一种；乙为常见液态化合物，且与甲反应生成丙与B，可推知乙为H2O、B为氧气、丙为NaOH，则A为Na；C、D所含元素相同且均为氯化物，D遇KSCN溶液显红色，则D为FeCl3，C为FeCl2，结合转化关系可知，戊为Fe(OH)3，丁为Fe(OH)2。 答案　(1)Na　Fe(OH)2 (2)①⑤　(3)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　(4)D 19.解析　(1)固液分离需要过滤，①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③。 (2)侯氏制碱法的化学反应方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (4)生成碳酸氢钠需要CO2，碳酸氢钠分解成碳酸钠又生成CO2，所以二氧化碳可以循环使用，a正确；副产物NH4Cl含有氮元素，可用作肥料，b正确；溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl－，c正确。 (5)①装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3，因为同物质的量的两个物质，碳酸氢钠消耗盐酸更少。②当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是Na2CO3,106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳，84份质量的碳酸氢钠生成44份质量的二氧化碳，等质量的两者物质碳酸钠生成的气体更少。③加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，石灰水变浑浊过程中反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (6)通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，不能用Na2CO3溶液的原因是CO＋CO2＋H2O===2HCO。 答案　(1)①③ (2)NaCl　H2O (3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)abc (5)①NaHCO3　②Na2CO3　③NaHCO3　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (6)CO＋CO2＋H2O===2HCO ·75·20.解析　A装置用70%硫酸与亚硫酸钠制备SO2，将SO2通入B装置KI溶液中，滴加硫酸铜溶液反应生成CuI，多余的SO2用C装置的NaOH溶液吸收。(1)B中SO2与CuSO4和KI混合溶液发生反应生成CuI，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式是2Cu2＋＋SO2＋2I－＋2H2O===2CuI↓＋SO＋4H＋。(3)CuI难溶于水，将生成的混合物过滤、洗涤、干燥，得到CuI固体，用溶有少量SO2的水溶液洗涤CuI的目的是防止CuI被空气中的氧气氧化，再用无水乙醇洗涤，减少其溶解损失，便于干燥。(4)Cu2HgI4中Cu元素显＋1价，Hg显＋2价，4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu中，CuI中两个＋1价铜降低为0价，Hg从0价变为＋2价，反应转移2个电子，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子1 mol。 答案　(1)2Cu2＋＋SO2＋2I－＋2H2O===2CuI↓＋SO＋4H＋　(2)恒压滴液漏斗　吸收剩余的SO2，防止其污染空气，并防止倒吸　(3)过滤　防止CuI被空气中的氧气氧化　(4)＋1　1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 达标测试卷(五)　金属及其化合物 (本试卷满分：100分　时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Fe—56　Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2024·江苏南京检测)化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是(　　) A.青铜、储氢合金、形状记忆合金都属于新型合金材料 B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C.氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒 D.维生素 C具有较强的还原性，可以和含FeSO4的补铁剂混合食用 2.(2024·山东济南模拟)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(　　) A.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H＋ B.“白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO4·H2O，该成分属于纯净物 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 3.(2024·重庆渝北段考)有关金属冶炼或其原理的说法正确的是(　　) A.给定条件下，物质转化：Mg2 MgCl2Mg能一步实现 B.工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂 C.铝热法炼铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 D.火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 4.(2024·湖北武汉模拟)Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是(　　) A.金属镁一般保存在石蜡油中　　　　 B.单质Li和冷水不反应 C.单质Li可与N2反应生成Li3N D.Li、Mg的焰色试验现象相同 (2025·江苏盐城月考)阅读资料，完成5～6题。 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。 5.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　) A.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca2＋Mg2＋===Mg2↓＋Ca2＋ B.Mg2和H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2O C.MgCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋2H2O D.镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 6.工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是(　　) A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 7.(2024·黑龙江大庆期末)依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是(　　) 选项 已知信息 预测(推理) A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2 B 钠可以跟冷水反应 其他碱金属可以跟冷水反应 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 8.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作、现象、结论等判断正确的是(　　) A.实验Ⅰ： 制得Fe(OH)3胶体， 产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ： 检验Fe2＋ C.实验Ⅲ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成 ·18·9.(2024·北京海淀模拟)验证FeSO4的性质，进行如下实验。 实验序号 验证性质 实验装置 试剂X 实验现象 ① 能与某些盐反应 BaCl2溶液 产生白色沉淀 ② 能与碱反应 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 锌粒 锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 KSCN溶液、氯水 滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列关于该实验的说法错误的是(　　) A.①中产生白色沉淀的原因：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B.②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe2＋O2＋2H2O===4Fe3 C.③中用镁条(已打磨)替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性 D.④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性 10.(2024·陕西咸阳期中)工业上制备下列物质，流程较为合理的是(　　) A.铝土矿提铝：Al2O3NaOH,Na[Al(OH)4]Al3Al B.海水提镁：海水Mg2MgOMg C.制纯碱：饱和NaClNaHCO3Na2CO3 D.废铜制氧化亚铜：CuCuSO4Cu2Cu2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是(　　) A.四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Al棒上发生氧化反应 D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜 12.(2024·广东珠海模拟)部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B.往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C.新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D.d和j溶于稀H2SO4，如果有f生成，则有a生成 13.(2025·安徽合肥开学考试)下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是(　　) 选项 A B C D X Fe Na CO2 Al2O3 Y FeCl3 Na2O2 Na2CO3 Na Z FeCl2 NaOH NaHCO3 Al(OH)3 14.(2024·江西宜春段考)下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是(　　) A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定 B.在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出 C.用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液一定含有钠盐 D.7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度：前者等于后者 15.(2024·安徽黄山期末)某混合物中可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，为探究该混合物的成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是(　　) A.固体P一定是混合物 B.若m2＜m1，则原混合物中可能含有Al C.蓝绿色溶液中阳离子只有Cu2＋和H＋ D.溶液N中可能含有[Al(OH)4]－ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)(2024·福建福州期中)过氧化钠因吸收空气中的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。 实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。 (1)仪器a的名称是______________。 (2)装置C中的溶液是______________，其作用是________________________________________________________________________。 (3)若B中______________，D中______________，则样品M部分变质(填B、D中验证实验的反应现象)。 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。 (5)该实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成，则滴入KMnO4溶液后观察到的现象是______________________，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。 实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。 (6)请补充完整上述实验的操作过程：________________________________________________________________________。 17.(12分)(2024·齐齐哈尔模拟)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。回答下列问题： (1) 铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是　　　　　　　(填字母)。 A.铜的性质不活泼，不易被腐蚀 B.我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术 C.自然界有大量的游离态的铜 (2)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)Fe(OH)3胶体可以净化水，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)将8.34 g FeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示(假设从FeSO4·7H2O→P为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变)。 ①固体物质M的化学式为______________。 ②在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为________________________________________________________________________。 ③固体物质Q的化学式为______________(填字母)。 A.FeO　　　　　　　　B.Fe2O3　　　　　　　　　　C.Fe3O4 18.(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中A、B为单质，其余均为化合物。乙为常见液态化合物，甲为淡黄色固体，C、D所含元素相同且均为氯化物，D遇KSCN溶液显红色。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式，A：______________，丁：__________。 (2)反应①～⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是______________(填序号)。 (3)C溶液长期存放溶液变黄，其离子方程式为______________________________________。 (4)在配制D时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的C，为帮助实验员进行检验少量C的存在，请从下列物质中选择合适的试剂：__________(填字母)。 A.KSCN溶液　　　　B.稀盐酸　　　　C.KMnO4溶液　　　　D.K3Fe(CN)6溶液 19.(14分)(2025·北京西城开学考试)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质已略去)： (1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 (2)根据上图，将化学方程式补充完整。 NH3＋CO2＋________＋________===NaHCO3↓＋NH4Cl (3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是__________________________。 (4)下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 a.CO2可以循环使用 b.副产物NH4Cl可用作肥料 c.溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl－ (5)某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下两种实验方法。 ①装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是________________________________(填化学式，下同)。 ②当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是________________。 ③加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是________，写出石灰水变浑浊过程中反应的离子方程式：________________________________________。 (6)通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，不能用Na2CO3溶液的原因是____________________________________(用离子方程式表示)。 20.(12分)白色固体碘化亚铜(CuI)可用作树脂改性剂，不溶于水，能被O2氧化，见光易分解。实验室制备CuI的方法是向CuSO4和KI混合溶液中通入足量SO2，实验装置如图所示(部分装置已省略)。 请回答下列问题： (1)装置B中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (2)盛放CuSO4溶液的仪器是________________________，C装置的作用是________________________________________________________________________。 (3)实验结束后，装置B中物质经________________、洗涤、干燥，得到CuI固体，洗涤时用溶有少量SO2的水溶液洗涤CuI的目的是________________________________________________________________________， 再用无水乙醇洗涤。 (4)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu。产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$