精品解析：广东省高州市十三校联考2024-2025学年九年级下学期5月月考化学试题

2024—2025学年度第二学期第十六周素养展评 九年级化学试卷 说明：1.考试时间为60分钟，满分为100分。共8页。 2.请把答案答在答题卷对应题号上。其中姓名、班别写在密封线内，答案不得写在封线内。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 房屋倒塌 B. 道路冲毁 C. 钢铁生锈 D. 铜作导线 【答案】C 【解析】 【详解】A、房屋倒塌是房屋的外观形状发生了改变，该过程无新物质生成，不属于化学变化，故A不符合题意； B、道路冲毁是道路的外观形状发生了改变，该过程无新物质生成，不属于化学变化，故B不符合题意； C、钢铁生锈，该过程有铁锈新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、铜作导线是因为铜具有导电性，该过程无新物质生成，不属于化学变化，故D不符合题意； 故选C。 2. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，故选C。 3. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（　　） A. 空气、二氧化锰、氧气 B. 海水、氯酸钾、氢气 C. 氧化铁、锰酸钾、水 D. 硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 A、空气属于混合物，二氧化锰属于氧化物，氧气属于单质，选项A正确； B、海水属于混合物，氯酸钾属于盐，但不是氧化物，氢气属于单质，选项B错误； C、氧化铁属于纯净物，锰酸钾属于盐不是氧化物，水属于氧化物不是单质，选项C错误； D、硫酸铜属于纯净物，高锰酸钾属于盐不是氧化物、二氧化碳属于氧化物不是单质，选项D错误。故选A。 【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。 4. 在“实验室制取及检验二氧化碳”的实验中，下列图示或实验操作正确的是 A. 制取 B. 收集 C. 检验 D. 的验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置中长颈漏斗下端没有伸入到液面以下，会导致生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，无法收集到二氧化碳气体，图示操作错误，不符合题意； B、二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，图示操作正确，符合题意； C、检验二氧化碳应将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，图示操作错误，不符合题意； D、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满，图示操作错误 ，不符合题意。 故选：B。 5. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大 C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】 【分析】将密封良好的饼干从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化. 【详解】A、袋内气体分子数目不变，说法错误； B、袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，说法错误； C、袋内气体分子间的间隔变大，说法正确； D、袋内气体分子的种类不变，说法错误； 故选：C。 6. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤二氧化锰和过氧化氢溶液 A. ①②③④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】气球膨胀说明物质混合后能生成大量的气体物质，或者固体物质溶于液体后能够放出大量的热，从而使得试管中的空气膨胀。 【详解】①石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会使瓶内压强增大，正确； ②固体硝酸铵和水混合吸热，温度降低，会使瓶内压强减小，错误； ③固体氢氧化钠和水放热，温度升高，会使瓶内压强增大，正确； ④氯化钠和水既不产生气体，也不放热，瓶内压强不变，错误； ⑤过氧化氢溶液和二氧化锰混合产生氧气，会使瓶内压强增大，正确； 故选B。 7. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A. 使用熟石灰改良酸性土壤 B. 在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D. 硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，熟石灰与土壤中的酸性物质反应，与中和反应原理有关，故选项不符合题意； B、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质与乙酸反应，该应用与中和反应原理有关，故选项不符合题意； C、硫酸属于酸，氧化铜属于氧化物，所以该反应不是酸和碱的反应，与中和反应原理无关，故选项符合题意； D、硫酸属于酸，氢氧化钙俗称消石灰，属于碱，所以该应用与中和反应原理有关，故选项不符合题意； 故选：C。 8. 下列化学用语正确的是 A. 2个硝酸根离子： B. 两个氮分子：2N2 C. 硝酸银：HgNO3 D. 一个锡原子：Zn 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为”1“省略不写，离子符号前面的计量数表示离子的个数，1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，2个硝酸根离子：，化学用语错误； B、由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氮分子：2N2，化学用语正确； C、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成，银离子化合价为+1价，硝酸根离子化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：硝酸银AgNO3，化学用语错误； D、元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，1个锡原子：Sn，化学用语错误； 答案：B。 9. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是 A. 制备气体时，先检查装置的气密性，后装好药品 B. 给试管内少量液体加热时，先预热，后集中加热 C. 固体和液体混合时，先加固体，再加液体 D. 高锰酸钾制取氧气时，实验结束，先熄灭酒精灯再移出导管 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，以免装置漏气，更换仪器浪费药品，正确； B、给试管内少量液体加热时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，先均匀加热，后集中加热，正确； C、固体和液体混合时，先加固体，再加液体，以免向液体加入固体，液体溅出，或不好倾斜或放平，正确； D、高锰酸钾制取氧气时，实验结束，如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，错误； 故选D。 10. 下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是 A. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量,85.5g-31.6g,=53.9g，故选项说法正确； B、没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误； C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； D、KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误； 故选：A。 11. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如下图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在 CuSO4中，一段时间后，弹簧秤的示数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关表述错误的是 A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 C. 溶液中溶质的质量减小 D. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是：铁块表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，选项表述正确； B、，反应后金属的质量增大，溶质的质量减小，溶液的体积基本不变，，故溶液的密度减小，选项表述正确； C、，溶质由硫酸铜转变成硫酸亚铁，故溶质的质量减小，选项表述正确； D、，反应后金属的质量减小，弹簧秤示数会变小，选项表述错误； 故选D。 12. 某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中，不正确的是 A. R中一定含有氮元素 B. R中一定含有水 C. R一定为化合物 D. R的化学性质不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化。所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；故选项说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程。原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误。 C、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，故选项说法正确。 D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，故选项说法正确。 故选B。 13. 设置对比实验是进行科学探究的常用方法。下列设计的对比实验不能达到实验目的 A.探究铁生锈必须有氧气参与 B.验证光合作用需要二氧化碳 C.探究合金比其成分金属的熔点低 D.探究可燃物燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，选项错误； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，故乙装置中几乎不含二氧化碳，而水吸收二氧化碳的能力有限，故甲中含二氧化碳，一段时间后，甲中植物比乙中植物长势更好，说明光合作用需要二氧化碳，选项正确； C、将铅、锡、锡铅合金置于铜片上，温度相同，一段时间后，锡铅合金先熔化，说明合金比组成它的纯金属熔点低，选项正确； D、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，选项正确； 故选A。 14. 将一定质量炭粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强随时间的变化关系如图2。下列分析不正确的是 A. AB段炭粉开始燃烧 B. 反应放热以及生成气体导致BC段压强增大 C. 装置内发生反应的化学方程式为：C+O2CO2 D. 可向装置内加澄清石灰水检验燃烧产物 【答案】AC 【解析】 【详解】A、根据图2，AB段容器内压强小幅上升，说明AB段是加热过程，炭粉温度仍未达到燃烧所需温度，容器内气体温度升高，导致压强小幅上升，A选项错误； B、BC段压强迅速升高，说明BC段是炭粉燃烧放出大量的热并生成二氧化碳气体，导致容器内气体温度迅速升高，压强迅速增大，B选项正确； C、根据最终压强为原始压强的1.4倍，根据碳燃烧每消耗1体积氧气生成1体积的二氧化碳，消耗1体积氧气生成2体积的一氧化碳，故说明该反应既生成了二氧化碳，又生成了一氧化碳，因此装置内发生的反应是以上两个，C选项错误； D、炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，可向装置内加澄清石灰水检验燃烧产物，D选项正确。 故选：AC。 15. 下列实验方案设计完全合理的是 A. 除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤 B. 除去CuSO4溶液中的少量H2SO4，可加足量CuO，过滤 C. 除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H2O2溶液，过滤 D. 除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故A错误； B、H2SO4能与足量CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、加足量H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C错误。 D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 （1）石油古称“消水”，《汉书》中记载有“高奴县有消水可燃”。石油属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜______(填“强”或“弱”)。 （3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：______。 （4）新材料和新能源的使用是时代进步的重要标志。 ①新材料石墨烯具有密度小、硬度大、柔软，有优良的导电性及抗拉伸能力。下列关于它的用途说法错误的是______(填序号)。 A.制折叠手机屏幕 B.制绝缘手套 C.制超导材料 ②氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注，其优点是______(写一点)。 （5）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_____(填“天然”或“合成”)纤维。 【答案】（1）不可再生 （2）强 （3）S+O2SO2 （4） ①. B ②. 燃烧产物是水，无污染(或热值高等) （5）天然 【解析】 【小问1详解】 石油为化石燃料，属于不可再生能源； 【小问2详解】 熬胆矾铁釜久之亦化为铜，是指铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则说明铁的活动性比铜强； 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2； 【小问4详解】 ① A、石墨烯具有抗拉伸能力，可以防止折叠屏手机外折，故可制折叠手机屏幕，说法正确； B、石墨具有优良的导电性，不能用来制作绝缘材料，说法错误； C、石墨具有优良的导电性，可以用来制作超导材料，说法正确。 故选B； ②氢气燃烧热值高，燃烧产物是水，无污染； 【小问5详解】 蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质。 17. 阅读下面科普短文，回答有关问题： 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-，维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变______来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的______性能。 （3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于______（填“物理”或“化学”）变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。 （4）稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气发生反应生成六氟化氙，化学方程式可表示为______，该化学反应属于______（填基本反应类型）。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是______（写一点即可）。 【答案】（1）压强 （2）抗压 （3） ①. 物理 ②. 稳定 （4） ①. ②. 化合反应 （5）没有化疗和放疗带来的副作用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。故氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温； 【小问2详解】 氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的抗压性能； 【小问3详解】 工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，故属于物理变化； 氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质稳定； 【小问4详解】 在一定条件下氙气（Xe）能与氟气 (F2)发生反应生成六氟化氙，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问5详解】 氩氦刀治疗肿瘤的优点是降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 18. 根据下列实验室制取气体的装置，回答下列有关问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 ①发生反应的化学方程式为______。 ②选择的发生装置为______。 ③一般情况下，不能用排水法收集CO2，小华同学改用温水收集到了CO2，从物质溶解度的角度解释，其原因是_______。 （3）如图F，向石蕊溶液中通入CO2气体，观察到溶液变为红色，反应方程式为______。 （4）实验室用装置A制取氧气的化学反应原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）小兴查阅资料得知： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水； ②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气______(填“能”或“不能”)用装置D收集。 【答案】（1）试管 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. 气体的溶解度随温度的升高而减小，温水温度高，二氧化碳的溶解度小，容易收集 （3）CO2+H2O=H2CO3 （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）不能 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 ①大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，常温下进行，发生装置类型是固液常温型，故选B； ③气体的溶解度随温度的升高而减小，温水温度高，二氧化碳的溶解度小，容易收集； 【小问3详解】 向石蕊溶液中通入CO2气体，二氧化碳和水反应产生碳酸，化学方程式为：； 【小问4详解】 A装置为固体加热型，故选高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，所以制得的氨气不能用装置D排水法收集。 19. 金属在生产生活中用途广泛。某化学小组进行金属和酸反应的实验探究。 实验探究一： （1）取形状、大小相同的纯锌片和纯铜片，用砂纸打磨，打磨的目的是_______，然后同时放入稀硫酸中，如图1所示。 （2）图1观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面_______。实验时甲同学不小心将两种金属片触碰到了一起(如图2)，意外地发现铜片表面产生了气泡。 实验探究二： 【提出问题】图2中产生的气体是什么？铜是否发生了化学反应？ 【作出猜想】猜想I：二氧化硫；猜想Ⅱ：氧气，猜想Ⅲ：氢气。 （3）提出以上猜想的依据是_______。 【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，金属失去的电子通过导线发生了转移。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色。 （4）【进行实验】同学们将纯锌片和纯铜片用导线连接，放入装有稀硫酸的U形管中，铜片表面有气泡产生，在右侧导管口处检验生成的气体(如图3)。 ①甲同学将生成的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到_______；猜想Ⅰ不成立。 ②乙同学将带火星木条放在右侧导管口，木条不复燃，猜想Ⅱ_______(填“成立”或“不成立”)。 ③丙同学将___放在右侧导管口，气体被点燃，猜想Ⅲ成立。写出气体燃烧的化学方程式___。 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中的H+在锌片表面获得电子生成H2。 【学生感悟】（5）图3实验中，酸溶液中的H+从铜片表面获得_______(填“锌”或“铜”)失去的电子生成了H2。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。 【延伸应用】（6）轮船是由钢铁制造的，易被海水侵蚀。船壳的吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是_______(填字母)。 A.锌 B.铜 C.银 【答案】 ①. 除去金属表面的氧化物 ②. 无明显现象 ③. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 ④. 品红溶液不褪色 ⑤. 不成立 ⑥. 燃着的木条 ⑦. ⑧. 锌 ⑨. A 【解析】 【详解】实验探究一：（1）用砂纸打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物，防止影响实验结果； （2）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象； 实验探究二：（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、S、O，Cu、Zn，故生成的气体可能是二氧化硫、也可能是氧气或氢气； （4）①猜想Ⅰ不成立，说明该气体不是二氧化硫，故将生成的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到品红溶液不褪色； ②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星木条放在右侧导管口，木条不复燃，说明不是氧气，猜想Ⅱ不成立； ③气体还可能是氢气，氢气具有可燃性，故将燃着的木条放在右侧导管口，气体被点燃，说明是氢气，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 学生感悟：（5）图3实验中，锌失去电子，失去的电子通过导线转移到铜片处，酸溶液中的氢离子在铜片表面获得失去的电子生成 了氢气； 延伸应用：（6）为保护船壳，应在表面安装比铁活泼的金属，锌比铁活泼，铁比铜、银活泼。 故选A。 20. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。 （2）反应①所发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水，该反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型为______。 （3）反应④的化学方程式是_______；此系统中循环利用的物质有________、_______、二氧化碳和氢气。 （4）航天工程代表着一个国家综合竞争实力和科技水平，要应用到与资源、能源、材料和环境密切相关的现代技术。例如“天和一号”资源舱舱段采用了高强度的铝锂合金—材料问题，请结合你所认识的航天技术，举出一例说：___________(如能源、资源、环境等问题)。 【答案】（1） ①. N2 ②. ①③ （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. ②. 水 ③. 氧气 （4）太阳电池帆板提供电能—能源问题 飞船和空间站里需要建立水循环体系—资源问题 航天火箭采用环保型新燃料—环境问题等 【解析】 【小问1详解】 空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气，故填：N2； 根据流程图可知，反应①水的电解会生成氧气，反应③二氧化碳和超氧化物反应会生成氧气，故填：①③； 【小问2详解】 反应①：水通电生成氢气和氧气，化学方程式为； 该反应符合“一变多”，属于分解反应； 【小问3详解】 反应④：二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：； 反应①中水被消耗，反应④中水生成，所以水属于循环利用物质；反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质；反应①中氧气生成，反应②中氧气消耗，所以氧气属于循环利用物质；反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳属于循环利用物质； 【小问4详解】 太阳电池帆板提供电能—能源问题；飞船和空间站里需要建立水循环体系—资源问题；航天火箭采用环保型新燃料—环境问题等。 21. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 ___________。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 【答案】（1）偏大 （2）氢氧化钠、硫酸钠 （3） 由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1% 【解析】 【小问1详解】 配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； 【小问2详解】 a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期第十六周素养展评 九年级化学试卷 说明：1.考试时间为60分钟，满分为100分。共8页。 2.请把答案答在答题卷对应题号上。其中姓名、班别写在密封线内，答案不得写在封线内。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 房屋倒塌 B. 道路冲毁 C. 钢铁生锈 D. 铜作导线 2. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（　　） A. 空气、二氧化锰、氧气 B. 海水、氯酸钾、氢气 C. 氧化铁、锰酸钾、水 D. 硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳 4. 在“实验室制取及检验二氧化碳”的实验中，下列图示或实验操作正确的是 A. 制取 B. 收集 C. 检验 D. 的验满 5. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大 C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 6. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤二氧化锰和过氧化氢溶液 A. ①②③④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ②③④ 7. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A. 使用熟石灰改良酸性土壤 B. 在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D. 硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 8. 下列化学用语正确的是 A. 2个硝酸根离子： B. 两个氮分子：2N2 C. 硝酸银：HgNO3 D. 一个锡原子：Zn 9. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是 A. 制备气体时，先检查装置的气密性，后装好药品 B. 给试管内少量液体加热时，先预热，后集中加热 C. 固体和液体混合时，先加固体，再加液体 D. 高锰酸钾制取氧气时，实验结束，先熄灭酒精灯再移出导管 10. 下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是 A. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 11. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如下图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在 CuSO4中，一段时间后，弹簧秤的示数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关表述错误的是 A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 C. 溶液中溶质的质量减小 D. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 12. 某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中，不正确的是 A. R中一定含有氮元素 B. R中一定含有水 C. R一定为化合物 D. R的化学性质不稳定 13. 设置对比实验是进行科学探究的常用方法。下列设计的对比实验不能达到实验目的 A.探究铁生锈必须有氧气参与 B.验证光合作用需要二氧化碳 C.探究合金比其成分金属的熔点低 D.探究可燃物燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定质量炭粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强随时间的变化关系如图2。下列分析不正确的是 A. AB段炭粉开始燃烧 B. 反应放热以及生成气体导致BC段压强增大 C. 装置内发生反应的化学方程式为：C+O2CO2 D. 可向装置内加澄清石灰水检验燃烧产物 15. 下列实验方案设计完全合理的是 A. 除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤 B. 除去CuSO4溶液中的少量H2SO4，可加足量CuO，过滤 C. 除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H2O2溶液，过滤 D. 除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 （1）石油古称“消水”，《汉书》中记载有“高奴县有消水可燃”。石油属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜______(填“强”或“弱”)。 （3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：______。 （4）新材料和新能源的使用是时代进步的重要标志。 ①新材料石墨烯具有密度小、硬度大、柔软，有优良的导电性及抗拉伸能力。下列关于它的用途说法错误的是______(填序号)。 A.制折叠手机屏幕 B.制绝缘手套 C.制超导材料 ②氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注，其优点是______(写一点)。 （5）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_____(填“天然”或“合成”)纤维。 17. 阅读下面科普短文，回答有关问题： 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-，维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变______来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的______性能。 （3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于______（填“物理”或“化学”）变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。 （4）稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气发生反应生成六氟化氙，化学方程式可表示为______，该化学反应属于______（填基本反应类型）。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是______（写一点即可）。 18. 根据下列实验室制取气体的装置，回答下列有关问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 ①发生反应的化学方程式为______。 ②选择的发生装置为______。 ③一般情况下，不能用排水法收集CO2，小华同学改用温水收集到了CO2，从物质溶解度的角度解释，其原因是_______。 （3）如图F，向石蕊溶液中通入CO2气体，观察到溶液变为红色，反应方程式为______。 （4）实验室用装置A制取氧气的化学反应原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）小兴查阅资料得知： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水； ②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气______(填“能”或“不能”)用装置D收集。 19. 金属在生产生活中用途广泛。某化学小组进行金属和酸反应的实验探究。 实验探究一： （1）取形状、大小相同的纯锌片和纯铜片，用砂纸打磨，打磨的目的是_______，然后同时放入稀硫酸中，如图1所示。 （2）图1观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面_______。实验时甲同学不小心将两种金属片触碰到了一起(如图2)，意外地发现铜片表面产生了气泡。 实验探究二： 【提出问题】图2中产生的气体是什么？铜是否发生了化学反应？ 【作出猜想】猜想I：二氧化硫；猜想Ⅱ：氧气，猜想Ⅲ：氢气。 （3）提出以上猜想的依据是_______。 【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，金属失去的电子通过导线发生了转移。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色。 （4）【进行实验】同学们将纯锌片和纯铜片用导线连接，放入装有稀硫酸的U形管中，铜片表面有气泡产生，在右侧导管口处检验生成的气体(如图3)。 ①甲同学将生成的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到_______；猜想Ⅰ不成立。 ②乙同学将带火星木条放在右侧导管口，木条不复燃，猜想Ⅱ_______(填“成立”或“不成立”)。 ③丙同学将___放在右侧导管口，气体被点燃，猜想Ⅲ成立。写出气体燃烧的化学方程式___。 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中的H+在锌片表面获得电子生成H2。 【学生感悟】（5）图3实验中，酸溶液中的H+从铜片表面获得_______(填“锌”或“铜”)失去的电子生成了H2。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应。 【延伸应用】（6）轮船是由钢铁制造的，易被海水侵蚀。船壳的吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是_______(填字母)。 A.锌 B.铜 C.银 20. 2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。 （2）反应①所发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水，该反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型为______。 （3）反应④的化学方程式是_______；此系统中循环利用的物质有________、_______、二氧化碳和氢气。 （4）航天工程代表着一个国家综合竞争实力和科技水平，要应用到与资源、能源、材料和环境密切相关的现代技术。例如“天和一号”资源舱舱段采用了高强度的铝锂合金—材料问题，请结合你所认识的航天技术，举出一例说：___________(如能源、资源、环境等问题)。 21. 小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 ___________。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $