河南省商丘市部分学校2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★启用前 2024一2025学年（下）高二年级摸底考试 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.神舟二十号载人飞船瞄准北京时间4月24日17时17分发射。航天员陈冬、陈中瑞和王 杰执行此次载人飞行任务。关于航天材料，下列叙述错误的是 A.硬铝密度小、硬度大，属于金属材料 B.棉花、羊毛等天然纤维常用作航天服内层的保暖舒适材料 C.光学石英玻璃材料的主要成分二氧化硅属于共价晶体 D.再生纤维强度高、弹性好，是航天器的常用外壳结构材料 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.乙醚的实验式：C2H0 B.苯分子中的大T键示意图 C.用电子式表示HCl的形成过程：HH+:Cl:Cl:→2HCl: D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：PbS04-2e”+2H,0一Pb02+S0ˉ+4H+ 3.高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A.聚乳酸H七0一CC]OH塑料可发生降解 CH B.聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，其链节为一CH一CH一 化学试题第1页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的归指Ap单 …心+加图所示)E一 c高分材料之 的单体具有亲水性 OH D.苯酚和40%甲醛溶液在酸催化作用下生成酚醛树脂 CH,OH 4.设N。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L1Na2S溶液中阴阳离子总数小于3V B.常温下，17gNH2中含有的价电子总数为10Na C.Na02与水反应生成32g氧气时，转移的电子数为2Na D.2molS02和1mol02在密闭容器中混合后充分反应，生成S03的分子数为2N 5.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.向氯化亚铁溶液中滴加氯水：Fe2++CL2—Fe3++2C B.铜与浓硝酸反应：Cu+2N0,+4H一Cu2++2N02↑+2H,0 C.将CL2通人冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+20H一C1+C10-+H20 D.向Na[A1(OH)4]溶液中加入过量的盐酸：[A1(OH)4]-+H=A1(OH)3↓+H,0 6.中学阶段常见单质及其化合物有如图所示的转化关系，其中M是空气中含量最多的气体， N为黄绿色气体，乙在常温下为气体且其水溶液显碱性。 化合物乙+ 隔绝空气 +单质M H,0 化合物甲 加热 化合物丙车 单质N H,O 化合物丁 下列叙述正确的是 A.除去N中的丁杂质，可将其通过饱和小苏打溶液洗气 B.M作为反应物参与反应，既可能被氧化也可能被还原 C.乙的水溶液能导电，所以乙是电解质 D.丙分子的空间结构为直线形 7.某兴趣小组用以下装置进行实验，其中不能达到实验目的的是 测量溶液pH 氧气传感器 一浓盐酸 铁钉 Na S 3浸食盐水 溶液 眼睛注视锥形瓶 的棉团 01mol·L0.lmol·L- 中溶液颜色 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 A.验证铁钉的 B.比较Mn02、 C.用HCI标准溶液滴 D.验证CO}-的水解 吸氧腐蚀 CL2、S的氧化性 定含酚酞的NaOH溶液 程度比HCO,大 化学试题第2页（共8页） C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap单 8.香豆素(X)及其衍生物(Y)因其独特的结构特征使其具有抗炎、抗氧化和抗菌抗癌等一系 列良好的生物活性。 X 关于X和Y,下列叙述正确的是 A.1molX最多能与1 mol NaOH反应 B.Y中C原子的杂化方式为s即杂化 C.Y能发生消去反应、氧化反应、还原反应 D.X的分子式为CgHg02 9.元素Ni能形成多种配合物，如Ni(YW)4、Ni(YXYZ)4、[Ni(ZX3)6]Q2等，其中X、Y、Z、W、 Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外各能级电子数相等，基态W原 子的价层电子排布式为ns"n印“，Q的最高价氧化物对应水化物是一元酸。下列叙述正确 的是 A.第一电离能：W>Z>Y B.Y的氢化物一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.配体YX,YZ中σ键与π键数目之比为5：2 D.[N(ZX3)s]Q2中存在的化学键有离子键、配位键、共价键、氢键 10.工业上可通过羰基硫(C0S)与水蒸气在一定条件下反应制备H2S,反应的原理为C0S(g)+ H20(g)C02(g)+H2S(g)△H<0。一定条件下发生该反应，测得C0S(g)的平衡转 化率与起始投料比合[n(c0S)+n(H,0)为定值]的关系如图所示，图中各点对应的 反应温度可能相同，也可能不同。 90- 每 s05子x10m 60 h0.5.50) 50 A0 d1.0,50) a0.5,40) e2.040 0.5 1.01.52.0 n(COS)/n(H,O) 下列叙述错误的是 A.对e点平衡体系适当降低温度，可使C0S的平衡转化率增大至50% B.若a、e两点对应的反应温度分别为T,和T.,则T.>T。 C.b、c两点对应的反应速率证、v逆，则正>U递 D,图中a点条件下反应的平衡常数K=君 化学试题第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的日指Ap单 11.根据下列实验操作、现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向FeCl,溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 氧化性：fe+<l2 B 向溶有S02的BaCl2溶液中通入气体X 出现白色沉淀 X具有强氧化性 向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应 无砖红色 纤维素水解产 后再滴人少量新制氢氧化铜并加热 沉淀产生 物中无醛基 向盛有4mL0.1mol·L-CuS0,溶液 的试管中滴加1mol·L的氨水，得到 得到深 玻璃棒摩擦试管壁有利 D 深蓝色的透明溶液，再向试管中加入 蓝色晶体 于晶核形成，加速结晶 8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 12.用电解法制备2-氯环己醇的工作原理如图所示： M极 22 CL+H0±HCIO+HCl 质子交换膜 C 2H,0t2e月，+20r W极 下列叙述正确的是 AH由N极移向M极 B.N极电势高于M极电势 C.外电路中转移2mol电子，一定生成1mol2-氯环己醇 D.从有机基本反应类型看，环己烯与HCI0的反应类型属于加成反应 13.以SACs[Fe(Ⅱ)-N4]为催化剂，在PMS作用下消除有机污染物的反应机理如图所示(X 代表有机污染物)： H0-0S0 HSO PMS ② ① O-N 0-N1N-C C-N -0 C-N N-0 SAC ③ C-N N-0 化学试题第4页（共8页） C③扫描全能王 3亿人■直厢的日后Ap单 下列叙述错误的是 A.PMS具有强氧化性，与其含有一0一0一结构有关 B.SACs改变了总反应的活化能和焓变 C.在HS0,中，中心硫原子的杂化类型为p D.0一NwN一C为中间产物 C-NN-0 14.已知：常温下，两种可溶性一元有机弱碱A0H、B0H的电离常数K,(AOH)>K(BOH)。 常温下，调节浓度均为0.1mol·L-AOH、BOH混合溶液的pH,溶液中含A或B物种的 分布系数变化关系如图所示[如6(A)= n(A+) n(AOH)+n(A*) ×100%]。 1.0 08 0.6 43.05月 b(5.9.0.5) 0.4 02 05 3.54.55.56.57.58.5 pH 下列叙述正确的是 A.L,代表(AOH)随pH的变化 B.K(A0H)的数量级为10-6 C.当混合溶液显中性时，c(BOH)>c(AOH)>c(A+)>c(B*) D.浓度均为0.1mol·L-'的AC、BC混合溶液中：2c(H)=c(AOH)+c(BOH)+2c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙酸异戊酯俗称香蕉水，主要用于调味、制革、人造丝、胶片和纺织品等加工工业。 实验室可通过酯化反应制备，数据如下表： 物质 密度/八g·cm3) 沸点/℃ 水溶性 乙酸 1.05 118 易溶 异戊醇 0.81 131 微溶 分水器 乙酸异戊酯 0.88 142 不溶 环己烷 一 不溶 环己烷-水的共沸体系 69 I.酯化反应制粗酯：在25mL两颈烧瓶中加人5.4mL异戊醇和6.4mL冰醋酸，摇动下 慢慢加人1.3mL浓硫酸，混匀后加人几粒沸石，缓慢加人3mL环己烷，按图示安装带分 化学试题第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直用的归指Ap的 水器和冷凝器的反应装置，并在分水器中预先加人水，使液面略低于分水器的支管口，通 人冷却水，控制温度为69~81℃，回流1h。 Ⅱ.粗酯的提纯：反应物冷却至室温，转人分液漏斗，用15L冷水洗涤两颈烧瓶，洗液合 并至分液漏斗，摇振后静置，分出水相，有机相用8L5%碳酸氢钠溶液洗涤两次，再用水 洗后转人锥形瓶，加人0.8g无水MgS04,过滤后将滤液转人蒸馏烧瓶，蒸馏，收集138~ 142℃馏分。 回答下列问题： (1)冷却水应从a口通人，原因是 (填一条)。 (2)分水器的基本工作原理：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者 共同蒸出，经冷凝后落人分水器中。若实验中未使用分水器，可能导致乙酸异戊酯产 率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)，其原因是 分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度，当观察到 现象时，说明酯化反应已基本完成。 (3)摇振后静置，先分出下层水相，再从 有机相（填“下口放出”或“上口倒 出”)；用碳酸氢钠溶液洗涤有机相的目的是 (4)实验中加入无水MgS0,的作用是 (5)甲同学设计出如图所示装置进行蒸馏操作，乙同学认为该装置中有3处错误需要改正 后才能进行实验（加热及夹持装置略）。 观察装置，写出改正方法： 16.(14分)Fe,0,@Ti02是一种高效非贵金属光/热催化剂，以FeCl2为原料制备Fe,0,@Ti02 的工艺流程如图所示： Ca0 调节pH 反应签1 、沉淀 FeCL,溶液 反应釜3→（加压过 真空热分解 纳米 1水凝胶/纳米Ti0Fe,0.@TO, 反应金2 Fe.O ⅱ共热 Ca0和分散剂空气 滤液 已知：25℃时，Kn[Fe(0H)2]=4.9×10-"、Kn[Fe(0H)3]=2.8×10-9、Kp[Ca(0H)2]= 5.0×10-6。 回答下列问题： (1)实验室在配制FeCl2溶液时为避免其被氧化，需加入适量 (填物质名称)。 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap明 (2)实验室按如图所示装置进行“加压过滤”。 通人压缩 气体X 气体X可能是 (填“空气”或“氮气”)，该步操作采用“加压过滤”而不是 “常压过滤”的优点是 (3)反应釜2中总反应的离子方程式为 (4)进人反应釜1、反应釜2中FCL2的物质的量理论比值为 0 (5)反应釜3中，25℃下Ca2+浓度为1.25mol·L时，理论上pH应小于 (已知lg2=0.3)。 (6)将滤液经“一系列”操作可获得副产物CaCl2水合物，该操作包括 、过滤。 17.(14分)乙烯酮(CH2=C=0,简写为CH,C0)是一种重要的有机中间体，有两种制备 途径： 反应i:CH,C0CH,(g)CH2C0(g)+CH,(g)△H,=+84k·mol 反应i:CH,C00H(g)=CH,C0(g)+H20(g)△H2=+143k灯·mol 回答下列问题： (1)已知C=C键的键能为612kJ·mol-1,则C一C键的键能为 k·mol'。 (2)CH COCH (g)+H20(g)=CH (g)+CHCOOH(g)AH3 kJ·mol-。 (3)T℃条件下，维持总压36kPa不变，向真空密闭容器中加人1 mol CH,C0CH(g)和 2molH20(g),仅发生反应1和反应iⅱ，达到平衡状态时，测得平衡体系中有0.8mol CH,(g)和0.2 mol CH,C00H(g)。 ①反应1在 (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 ②T℃条件下，维持总压36kPa不变时，CH,C00H(g)一CH2C0(g)+H,0(g)的平 衡常数K。=】 kPa(K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 (4)通过乙酸晶体X射线衍射实验可以得出乙酸晶胞的结构如图 所示。 ①已知N为阿伏加德罗常数的值，则乙酸晶体的密度p= g·cm-3(用含a、b、c、Na的代数式表示)。 ②CHC00H、CH,C1COOH、CHC,C0OH的酸性由强到弱的顺序 为」 ,其原因是 m anm 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人套直用的日指Ap单 18.(16分)氯雷他定是第二代抗组胺药，用于皮肤疾病（湿疹、过敏性皮炎等）治疗，部分合成 路线如图所示： OE EtO,C CO,Er CO,E MeNH, NaOEL,EIOH 定条件 三乙胺 甲苯 QH 1 NaBH SOCL 苯 E 0 氯雷他定 已知：一Et代表-C,H、一Me代表一CH。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)指出反应类型：A→B: 、D→E: (4)反应E→F有能使品红溶液褪色的气体生成，且该反应要在无水条件下进行，写出该 反应的化学方程式： (5)同等条件下，CHNH2与NH相比，CHNH2更容易结合H,原因是 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）；其中，核 磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为1：1：2：2的结构简式为 ①含有(N碳氨骨架结构(R为氢原子或其他基团)②含一CH,CI (7)B→C的反应被称为狄克曼缩合反应（分子中的两个酯基被四个或四个以上的碳原子 隔开，就发生分子内的缩合反应，形成五元环或更大环内酯的环化酯缩合反应)。写 CH,COOEt 出 发生狄克曼缩合反应所得环内酯产物的结构简式： CH,COOEt 化学试题第8页（共8页） C③扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap单