专题6 化学反应与能量变化 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6 化学反应与能量变化 同步练习2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．压缩装有的注射器，气体颜色先变深后变浅 B．打开汽水瓶盖时，有气泡逸出 C．合成氨工业中，选用铁触媒作催化剂 D．新制氯水中加固体，溶液漂白性增强 2、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,已知a、b、c均大于零,下列说法正确的是（ ） A、反应物的总能量小于生成物的总能量 B、断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C、断开2 mol H—I键所需能量约为(c+b+a) kJ D、向密闭容器中充入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量等于2a kJ 3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） ① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。 ② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 4、下列说法正确的是（ ） A．燃料电池是将燃料燃烧产生的热能转化为电能 B．铅蓄电池属于可充电电池，其中放电时铅为正极 C．干电池中锌桶作正极，碳棒作负极 D．锂电池是新一代可充电电池 5、下列说法正确的是（ ） A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率 B．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示 C．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比 D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止 6、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（ ） A．加热时，①中上部汇集了固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 7、利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．该反应的总反应为 B．2molCO气体和气体的总能量小于气体的总能量 C．若用参与反应，一段时间后，18O可能出现在铜-铈氧化物中 D．因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应 8、下列过程中的能量变化情况符合下图的是（ ） A．酸与碱的中和反应 B．H＋Cl→H—Cl C．氧化钙与水作用制熟石灰 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 9、一种水果电池的示意图如图所示，该电池工作时，下列有关说法正确的是（ ） A．锌片作正极，电极反应式为 B．内外电路中电流均由电子定向移动形成 C．柳橙的成分不会发生变化 D．若将锌片换为铁片，LED灯仍然发光 10、在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T1 45% 75% 85% 85% T2 40% 60% a1 a2 下列说法中错误的是（ ） A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态 B．根据数据判断：T1<T2 C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h) D．该反应的△H>0 11、观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。表中所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是（ ） 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A．A B．B C．C D．D 12、下列说法正确的是（ ） A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解说明A的金属性比B的金属性强 B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液 C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 13、下列变化属于吸热反应的是（ ） ①灼热的炭和二氧化碳反应         ②镁条溶于盐酸 ③干冰升华                       ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤与反应   ⑥氢气在氯气中燃烧 ⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应          ⑧的分解 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦⑧ D．①④⑤ 14、下列说法正确的是（ ） A．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．原电池是能将化学能转化为电能的装置 D．铅蓄电池放电时正极是，负极是 15、有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ） A．图I所示电池中，的作用是作催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断增加 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液质量将增加 D．图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 16、下列说法正确的是（ ） A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率 B．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示 C．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比 D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止 17、一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志有 ①容器中的压强不再发生变化　 ②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2　 ③混合气体的平均相对分子质量不变　 ④容器内混合气体的密度不变　 ⑤NH3的物质的量浓度不再变化　 ⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 二、填空题。 18、Ⅰ.对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题： （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ； （2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ； A．增加FeS2的量        B．增大O2的浓度        C．升高温度       D．减小压强 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体） （3）该反应的化学方程式为 ； （4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 。 A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为2：1：2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化． 19、Ⅰ、温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。 (1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_______。 (2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_______。 Ⅱ、化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题： (1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同) A． B． C． D． (2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______(填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______。 (3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为_______ 。 ②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______。 ③2min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。 三、实验题。 20、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。 请回答下列问题： (1)进行实验时，温度计中水银液面变化：② (填“升高”或“降低”)。 (2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是 (填序)。 A．H2+Cl22HCl B．C+CO22CO C．SO+Ba2+=BaSO4↓ D．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O (3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。 则溶液中的SO移向 (填“正”或“负”)极，电极材料X不能是 (填序号)。 A．Cu      B．Zn     C．Pb      D．石墨 (4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示： 请回答下列问题： ①该反应的化学方程式为 ，0～2min内的反应速率V(X)= 。 ②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内气体压强保持不变      B．生成Y、Z的速率之比为2：1 C．气体的密度保持不变           D．C(X)=C(Y) 21、I．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察_______ 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为_______更为合理，其理由是_______ 。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______ 。 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和_______ 。 Ⅱ．欲用如图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 (4)该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认_______ 。 (5)写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_______ 。 专题6 化学反应与能量变化 同步练习2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、C 2、C　 3、B 4、D 5、A 6、A 7、A 8、D 9、D 10、B 11、C 12、D 13、D 14、C 15、B 16、A 17、C 二、填空题。 18、O2、SO2 B C 2A+B⇌2C C 19、Ⅰ、(1)63.19kJ/mol (2)308.5K （1）AC     （2）B          0.85     （3）          > 三、实验题。 20、 (1)降低 (2)B （3）负 B （4）2X(g)2Y(g)+Z(g) 0.1mol·L-1·min-1 A 21、（1）产生气泡     0.05     排除阴离子的干扰 (2)产生40mL气体需要的时间 (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； (4)的质量和化学性质是否改变 (5)2H2O22H2O+O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$