浙江省衢州市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

衢州市2025年6月高二年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号： 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16N-14A-27S-32Ti48Cu-64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多进、错进均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.SiO2 B.Na2O C.NO D.CO 2.下列化学用语表示正确的是 AS0,的VsE限模型：是。 B.羟基的电子式：O:H C.乙醚的结构简式：CH,OCH D.Mg原子最外层电子的电子云轮廓图： 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A,维生素C和补铁剂一起服用补铁效果更佳 B.·明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 C.葡萄酒中含有的微量SO,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.用饱和Na2CO溶液将水垢中的CaSO,转化为CaCO,然后用酸除去 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：N>O>C B.键角∠HOH:H2O>HO C.共价键的极性：SiCL>PCl D.电负性：F>O>N 5.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.钠、钾等着火后，可用泡沫灭火器灭火 B.制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C.钡属于重金属元素，钡盐不能随便丢弃 D。有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 高二化学试卷 第1页共8页 6.已知Cu0高温灼烧生成Cu20,C0与H发生反应：Cuz0+2Ht=Cu+C2++H0。 将高温灼烧后的CO0样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列说法不正确的是 A.在高温条件下，C2O比CuO更稳定 B.CO与酸反应时，既是氧化剂又是还原剂 C.若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解 D,若有7.2gCu20参加反应，则转移电子数为0.1N 7。下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A,聚四氟乙梯热稳定性好，可用于不粘锅涂层 B.甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品 C.液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂 D。聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于生产可降解塑料 8.下列方程式不正确的是 A,NHCI溶液显酸性：NH+HO→NHHO+H B.NaCl0溶液中通入少量S02:C1O~+H0+S02=CI+SO+2H C.KI溶液久置空气中变黄色：4I+O2+2H0=2+4OH D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: OH +HCO, 9.某有机化合物C的合成路线如图，下列说法不正确的是 CHO CH KCO△ ① OH A A.有机物A的沸点比邻羟基苯甲醛高 B.有机物B的分子式为C1H1oOh C.有机物B和C互为同分异构体 D.1molC和浓溴水反应时，最多消耗2 mol Bra 10.1273K时，发生反应：Fe(S+HO(g)一FeO(s+H(g),反应的平衡常数Kp1.49(K 是以平衡混合气体分压表示的化学平衡常数)，下列说法正确的是 A.若生成1molH需要通入水蒸气1mol B.纯固体浓度可视为定值，将铁片改为铁粉，反应速率不变 C.若反应在水蒸气气流中进行，水蒸气气流不断带走生成物，促进反应正向进行 D.若在密闭容器中加入0.1 mol Fe和1 mol H2O,充分反应后，体系处于平衡状态 高二化学试卷 第2页共8页 11,,下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 饱和食盐水 NsOH 苯、溴混合液 标准溶液 冷水 酸性 铁粉和 的祖合物 砂被 溶液 KMnO, 溶液 /哈甲基橙) ① ② ③ ④ A.①：制备溴苯并验证有HBr产生 B.②：实验室制取及检验乙快 C.③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D.④：分离铁粉和12 12.在微生物作用下，可将废水中有机物的化学能直接转化为电能，其装置如图所示。 下列说法正确的是 X M、微生物 离子交换膜 废水 N+H.O H A.M为原电池正极 B.电子流动方向：N→Y→X→M C.N电极反应式：2NO+4H+4e=T+2HO D。废水的温度越高，该装置处理废水的效率也越高 I3.某Dies-Alder反应机理如下，下列说法不正确的是 BnCOOCH, NCI COOCH, COOCH, COOCH N日HCI NCI B COOCH, BrCOOCH, CHO A.化合物VI为该反应的催化剂 B.化合物Ⅲ与等物质的量的B2发生加成反应得到2种产物 CHO C.若化合物m为飞， 按照该反应机理可生成 CHO D.化合物V有8种不同化学环境的氢原子 14.关于SiH2Clh和HSO3CI的结构与性质，下列推测不合理的是 A.SiH2Cl2为四面体结构 B.SiHC2与水反应产生H2 C.HSO3CI与BaCh溶液反应产生白色沉淀 D.HSO3CI在一定条件下可与苯反应生成氯苯 15.血液中存在H2CO-HCO,酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①H(aq)+HCo(aq)→HCo(aq: ②HzC0(aq)H00+C02(g: 血红蛋白分子(Hb)也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： 3HbH*(aq)+Oz(g)HbO2(aq)+H*(aq). 已知碳酸的K=4.5×107,K24.7×10-"。下列说法不正确的是 A.若血液pH为7.4，则血液中HCO,浓度比H2CO3大 B.当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出CO2 HCO) C.随pH增大，c,coco先增大后减小 D.高氧环境中，血红蛋白与O2结合形成HbO2,促使H释放 16.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 探究反应 将一支盛有2mL0.5molL 溶液由蓝绿色变为黄绿 A [CuHO)A]2*+4C→ CuCh溶液的试管水浴加热 色，则该反应△D0 [CuCL2+4Hz0的热效应 向NaHCO,溶液中加入冰醋 比较醋酸、碳酸和苯酚的 苯酚钠溶液变浑浊，则 B 酸，将产生的气体直接通入 酸性强弱 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 苯酚钠溶液中 向浓度均为0.1molL-'的 比较AgCI和Ag2CrO4的 生成白色沉淀，则 NaCl和Na2CrO,.混合溶液中 溶度积大小 Kp(AgCI)<Kp(Ag2CrO4) 滴加少量AgNO,溶液 麦芽糖与稀硫酸共热后，加 产生砖红色沉淀，说明 D 验证麦芽糖是否发生水解 NaOH溶液调至碱性，再加 麦芽糖发生水解 新制Cu(OH2,加热 二、非选择题（本大题共4小题，52分） 17.(16分)氯和铜是构建化合物的重要元素，请回答： (1)关于氯和铜元素的描述，下列说法正确的是▲ A.Cu元素位于周期表d区 B.Cu*的半径小于Cu*的半径 C.基态氯离子核外电子的空间运动状态有8种 D.基态氯原子的价层电子轨道表示式： 团HT 35 3p (2)某铜氯化合物A的晶胞如右图所示。 ①该化合物的化学式是▲。 ②向CuC溶液中通入SO2即可生成化合物A,写出 反应的离子方程式▲。 (3)常温下，KHC1O=4.0×108,KHC1O2)-1.1×102。请从分子结构的角度解释 二者K差异较大的原因▲。 (4)“CuC1-H2O热电循环制氢”经过4个步骤，其过程如下图所示。电解在质子交 换膜电解池中进行，阳极区为含CC,的酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 CuCI转化为CuCI :…HCl(g）…CuCl(6) HO0)→溶解 电解 热水解 →热分解 H,(g) 02g) ①下列说法正确的是▲。 A.溶解过程为物理变化 B.在热水解和热分解过程中，氯元素的化合价均发生变化 C.经热水解和热分解产生的一些物质可循环使用 D.“CuCl-H0热电循环制氢”中CuCl起到催化剂的作用 ②流程中热水解生成Cu(OH田C1,写出热水解的离子方程式▲。 ③热分解过程中二价铜转化为一价铜，从原子结构角度解释二者稳定性差异的 原因▲· ④写出由CuC22HzO得到CuC2的操作▲· 18.（12分)氢能作为零碳能源，正成为能源转型的重要支柱。乙醇与水反应制取氢气的 反应如下： I:C2HsOH(g)+H2O(g)2CO(g)+4Hz(g) △H=+255.7 kJmol-1 Ⅱ：Co(g)+HOg)=CO2(g)+H(g) △h2=-41.2kJmo1 (1)反应I能自发进行的条件是▲。 A.低温 B.高温 ·C.任意温度 D.无法判断 (2)若反应Ⅱ正反应的活化能为E,kJ-mol,则逆反应的活化能是▲kJmo', (3)在密闭容器中同时发生反应I和反应Ⅱ，下列说法不正确的是▲。 A.升高温度，反应I的正、逆反应速率均增大 B.增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 C.反应Ⅱ有非极性键的断裂与形成 D.选用高效催化剂不能提高乙醇的平衡转化率 n(H,0) (4)压强为200kPa,五的平衡产率与温度、起始时C,,0而的关系如图1所示， 每条曲线表示出相同的平衡产率。 2000 100 100 573.8) 1600 80 80 60 (573.60) 1200 16o 40 40部 800 b 20 20 400 0 8 121620 0 e: n(HO) 573 n(CH,OH) T/K 图1 图2 H平衡产率：C点▲A点（填“>”、“<”或“=”），并说明理由▲。 (5)压强为200kpa下，1 mol C2Hs(0H(g)和2molH20(g)发生上述反应，·平衡时C02 和C0的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图2所示。 [已知：C0的选择性= (CO) (Co)(Co)] 573K时，反应Ⅱ的Kp=▲一。 (用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压X气体的物质的量分数) (6)使用惰性电极电解CO2的酸性溶液制乙醇，阴极的电极反应式为▲， 19.(12分)氮化钛(TN)硬度高，耐磨性强，有良好的生物相容性。某兴趣小组设计了 利用TiC制备TN的方案： 适量水 滴入TC,过滤0，X,0灼烧T0, 通入N旺，加热，TmN Ⅲ 已知：常温下，TC呈液态，易挥发，水解放热，遇潮湿空气会有白雾。 (1)步骤Ⅲ的实验装置图如下，仪器a的名称是▲，其作用是▲， 浓氨水 管式炉 盛有T02的瓷舟 生石灰 碱石灰 CaCl2 A B 0 (2)步骤I应分数次加入TCL4,原因是▲， (3)步骤Ⅲ反应生成TN、2和HO,写出该反应的化学方程式▲一。 (4)装置D的作用是▲。 (5)由TO2制备TN并测定产率的部分操作如下： A,称取1.60gTiO2样品放入管式炉 B.检查装置气密性 C.打开装置A中的旋塞 D.关闭装置A中的旋塞 E.打开管式炉加热开关，加热至800℃ F.关闭管式炉加热开关，待装置冷却 G.反应后，称得管式炉中固体质量为1276g 正确的操作顺序是：B→A→▲→▲→▲→▲+G(操作不可重复)， TN的产率为▲ 20.(12分)胺类有机物M是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示. OC H CH02 CH,CH,CI NaOH C2H1oO2 CH,CH NO, CH-C-NO:NaHS CH; CuHIsNO A B D OC,H, 互变异构 HNH一定条件 CH, M OH 己知： R 请回答： (1)化合物C中含氮官能团的名称是▲一。 (2)下列说法不正确的是▲一。 A,化合物A和B遇氯化铁溶液均显紫色 B.化合物B既可反生氧化反应又可发生还原反应 C.C→D反应中NaHS是还原剂 D.化合物M有碱性，能与酸反应 (3)M的结构简式是▲。 (4)F→G的化学方程式是▲。 (5)写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式▲· ①分子中含有苯环、碳氮双键、酚羟基： ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子。 COOH (6)以甲苯和丙酮为有机原料，结合题干流程信息，设计化合物 的合 N=C-CH) CH, 成路线（用流程围表示，无机试剂任进）▲： 衢州市2025年6月高二年级教学质量检测试卷 化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 ￥ 5 6 1 8 选项 A B B B A D D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 D C B c c D C A 二、非选择题（本大题共5小题，52分） 17.(16分) (1)BD (2分) (2)①CuC1(2分)②2Cu2+S02+2CT+2H0=-2CuC1+S0+4H*(2分) (3)HCIO的结构为H-OCl,HCIO2的结构为HOC=O,C=0使O-H键极性增强，更易电离 出H(2分，其他合理答案也给分) (4)①C (2分) ②CuCE+H,0ACu(OH)C1+HCIT+2Cr或CuCE+H,0△Cu(OH)CI+H+3Cr(2分) ③二价铜价电子排布为3d9,一价铜价电子排布为3d0,3d轨道处于全充满状态，更稳定 (2分，写出电子排布给1分，写出3d轨道全充满给1分) ④在氯化氢气流中加热脱水(2分) 18.(12分) (1)B(1分) (2)E+41.2(2分) (3)B(2分) (4)<(1分) n(H,0) C点与D点出平衡产率相同，A点与D点温度相同，A点，C,H,O而比D点 大，反应I和反应Ⅱ正向进行程度更大，H2平衡产率大 (2分) (5)51(2分) (6)2C02+12e+12H-C2H50H+3H20(2分) 19.(12分) (1)恒压滴液漏斗(1分)平衡气压，使浓氨水顺利流下：防止氨气挥发到空气中(2分) (2)防止反应过快，放热过多，减少TC4挥发(1分，答到“减少TiC4挥发”即给分) (3)6Ti02+8NH,A6TiN+N2+12H,0(2分) (4)吸收氨气，防止污染空气：防止外界空气中的水蒸气进入装置(2分) (5)CEFD(2分)90%(2分) 1 20.(12分) (1)硝基(1分) (2)A(1分) OC.H, CH, (3) H-CH-NH(2分) CH OC, (4) +CH,NH: 一定条件 CH-C-N-CH +H0 (2分) CH, OH OH OH H.C CHy H.C- CH: (5) H.C- CH3 H,C- CH, (3分，每个1分，多写看前3个) N=C-CH, N=C-CH; N=CH, CH CHs CH, CH; COOH COOH COOH 浓HNO KMnO/H' NaHS CH.COCH (6) 浓HSO: NO, NH: N=C-CH) CH, (3分，第一、二步共1分，第三步1分，第四步1分)