精品解析：2025年福建省三明市三元区九年级化学质量检测二

三元区2024—2025学年第二学期质量检测(二) 九年级化学 (满分：100分 考试时间：60分钟) 友情提示：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共8页17题。 2.考生将自己的姓名、考号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Co：59 As：75 第Ⅰ卷 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题自要求。 1. 下列各项内容中属于化学学科研究内容的是 A. 利用指南针确定航海的方向 B. DeepSeek改写代码，设计新程序 C. 培育新品种，增加农作物产量 D. 综合利用石油生产优良人造纤维 2. 加碘食盐中的“碘”是指 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 碳 4. 水稻生长过程中，秧苗移栽时需追加适量磷肥，你选用的肥料是 A. B. C. D. 5. 福建文物会说“化”。下列说法错误的是 A. 西周云纹青铜大铙——青铜的熔点高于纯铜 B. 北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量降低 C. 明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑常温下稳定 D. 南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 6. 下列图示的实验操作正确的是 A．粗盐溶解后过滤 B．稀释浓硫酸 C．测溶液pH D．气密性检查 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A. B. C. D. 8. 乙酸乙酯()常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 A. 由14个原子构成 B. 氧元素的质量分数最小 C. 是由多种元素组成的混合物 D. 碳、氢元素质量比为 9. 硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。 资料：时，硼酸的溶解度为。 ①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 推理和归纳是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 B. C、S、P燃烧都能放出热量，所以可燃物燃烧都能放出热量 C. 在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 第Ⅱ卷本卷共7题，共70分 11. 化学的视角看燃烧。 （1）汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的______。 ②小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火，用水灭火的主要原理是______和隔绝氧气。 （2）优化条件可以促进燃烧。 ①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸，其促进燃烧方法是______。 ②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是增大______（选填“乙炔”或“氧气”）进气阀门；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式______。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。 A. 空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B. 空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C. 空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 12. 青花瓷是中国瓷器中的珍品，其独特的蓝色是因为绘画青花瓷时所使用的“青料”中含有钴。 （1）“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是___________(填“元素”或“单质”)。 （2）钴元素在元素周期表中的信息如图所示：钴原子质子数为___________，相对原子质量为___________。 （3）辉钴矿(主要成分为CoAsS)是提炼金属钴的重要矿物原料。若有83kg的CoAsS(相对分子质量为166)，理论上最多能冶炼出金属钴___________kg。 （4）氢氧化钴[化学式为]可作涂料和清漆的干燥剂。将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，写出反应的化学方程式___________。 13. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 （1）火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②写出氢气燃烧的化学方程式___________。氢气被认为是理想的燃料，理由为___________(写出一条)。 （2）航天器的材料 ①航天器外壳通常使用铝合金，它属于___________(填金属材料、合成材料或复合材料)。 ②航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是___________。 Ⅱ．化学与化工 甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 （3）直接燃烧煤，排放的___________(填化学式)、氮的氧化物等溶于雨水，会形成酸雨，煤的综合利用可有效缓解该问题。 （4）在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为___________。 14. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，碳酸氢钠属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 E. 盐 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90 溶解度(g) 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — — （3）20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为___________g，振荡的作用是___________。(水的密度以计) （4）该温度下，上述实验配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 （5）为探究碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因，设计如图2所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 ①石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 ②根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 15. 学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 （1）由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 （2）松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 ①与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。 ②当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。 （3）丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________。 （4）丙装置涉及的反应化学方程式是，输液袋中加入340g浓度为20%的过气氧化氢溶液，理论上可制得氧气___________克(写出计算过程)。 【任务三】反思与拓展。 （5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。 16. 化学兴趣小组用如图1装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。 （1）实验中观察到电极两端有气泡产生，用带火星木条检验正极产生的气体，带火星木条___________，说明正极产生的气体是氧气；检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。 化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究： (提出问题)正极产生刺激性气味的气体是什么？ (猜想与假设)猜想1：猜想2：；猜想3：；猜想4：和。 (讨论与交流) （2）大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是___________。 (查阅资料) ①带有刺激性气味气体有：、、等； ②与水反应生成氯化氢和次氯酸()，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，有毒且能溶于四氯化碳； ③碘能使淀粉溶液变蓝色； ④不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。 (实验探究)如图2所示，将正极产气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。 (实验现象) （3）观察到装置B中___________，装置D中___________。 (实验结论)猜想3正确。 (反思评价) （4）装置C中四氯化碳的作用是___________，装置E的目的是___________。 (拓展应用) （5）实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为___________。 17. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下()，向盛有0.5g的烧杯中加入10ml水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为，由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液。溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化a：，变化b： ②溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。 ⅰ.溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 ⅱ.溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （3）烧杯中冰水的主要作用是___________。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的变化如图3所示。 （4） 已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5，则BC段发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三元区2024—2025学年第二学期质量检测(二) 九年级化学 (满分：100分 考试时间：60分钟) 友情提示：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共8页17题。 2.考生将自己的姓名、考号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Co：59 As：75 第Ⅰ卷 一、本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题自要求。 1. 下列各项内容中属于化学学科研究内容的是 A. 利用指南针确定航海的方向 B. DeepSeek改写代码，设计新程序 C. 培育新品种，增加农作物产量 D. 综合利用石油生产优良人造纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用指南针涉及磁场方向，属于物理研究。不符合题意； B、编写代码属于计算机科学领域。不符合题意； C、培育新品种属于生物学或农业科学。不符合题意； D、石油加工生产人造纤维涉及物质转化与合成，属于化学研究范畴。符合题意； 故选D。 2. 加碘食盐中的“碘”是指 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质都是由元素组成，则加碘食盐中的“碘”是指元素，而不是指物质的微观构成，故选C。 3. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 碳 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。 【详解】A、碳化硅中有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误； B、铜中只有一种元素，属于单质，故选项错误； C、二氧化硅中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故选项正确； D、碳中只有一种元素，属于单质，故选项错误。 故选：C。 4. 水稻生长过程中，秧苗移栽时需追加适量磷肥，你选用的肥料是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）不含磷元素，不属于磷肥，不符合题意； B、碳酸钾（K2CO3）不含磷元素，不属于磷肥，不符合题意； C、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]含磷元素，是常见的磷肥（是过磷酸钙的主要成分），符合题意； D、尿素[CO(NH2)2]不含磷元素，不属于磷肥，不符合题意。 故选C。 5. 福建文物会说“化”。下列说法错误的是 A. 西周云纹青铜大铙——青铜的熔点高于纯铜 B. 北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量降低 C 明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑常温下稳定 D. 南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般比其组成金属的熔点低，青铜是铜的合金，青铜的熔点低于纯铜，而不是高于纯铜，该说法错误，符合题意； B、生铁含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%。生铁锻打过程中，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳等气体逸出，从而使含碳量降低，变成钢，该说法正确，不符合题意； C、墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以能使画作保存完好，该说法正确，不符合题意； D、金的化学性质很稳定，不易与空气中的氧气等物质发生反应，鎏金香薰能长时间保持光彩夺目，该说法正确，不符合题意。 故选A。 6. 下列图示的实验操作正确的是 A．粗盐溶解后过滤 B．稀释浓硫酸 C．测溶液pH D．气密性检查 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； 故选D。 7. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项符合题意； B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，硫酸铜溶液不显碱性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项不符合题意； D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项不符合题意。 故选A。 8. 乙酸乙酯()常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 A. 由14个原子构成 B. 氧元素的质量分数最小 C. 是由多种元素组成的混合物 D. 碳、氢元素质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子是由4+8+2=14个原子构成，故错误； B、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，由此可见其中氢元素的质量分数最小，故错误； C、乙酸乙酯是由多种元素组成的纯净物，而非混合物，故错误； D、乙酸乙酯中碳、氢质量比为(4×12):(8×1)=48:8=6:1，故正确； 故选D。 9. 硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。 资料：时，硼酸的溶解度为。 ①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中水的质量为100g，硼酸的质量为0g，溶质与溶剂的质量比为，故选项不符合题意； B、②中20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，故选项不符合题意； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1：25，故选项不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1：20，故选项符合题意； 故选：D。 10. 推理和归纳是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 B. C、S、P燃烧都能放出热量，所以可燃物燃烧都能放出热量 C. 在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，该反应中二氧化碳不是酸，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，C、S、P燃烧都放出热量，这是燃烧的一个普遍特征，可以归纳得出可燃物燃烧都能放出热量，正确； C、在化合物中金属元素通常显正价，但显正价的元素不一定都是金属元素，例如在H2O中氢元素显+1价，氢是非金属元素，错误； D、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，错误。 故选B。 第Ⅱ卷本卷共7题，共70分 11. 化学的视角看燃烧。 （1）汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的______。 ②小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火，用水灭火的主要原理是______和隔绝氧气。 （2）优化条件可以促进燃烧。 ①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸，其促进燃烧的方法是______。 ②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是增大______（选填“乙炔”或“氧气”）进气阀门；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式______。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 下列对燃烧实验分析正确的是______（填序号）。 A. 空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B. 空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C. 空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 降温到可燃物的着火点以下 （2） ①. 增大可燃物与氧气的接触面积 ②. 氧气 ③. （3）BC 【解析】 【小问1详解】 ①“林”相当于燃烧条件中的可燃物，故填：可燃物。 ②水能灭火，用水灭火的主要原理是降温到可燃物的着火点以下和隔绝氧气，故填：降温到可燃物的着火点以下。 【小问2详解】 汽车化油墨将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸，其促进燃烧的方法是增大可燃物与氧气的接触面积，故①填：增大可燃物与氧气的接触面积。 通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，说明氧气不足，应调大氧气的进气阀门，故②填：氧气。 乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故③填：。 【小问3详解】 A、空间站甲烷燃烧，也需要氧气，故A不符合题意； B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥形，故B符合题意； C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C符合题意。 故填：BC。 12. 青花瓷是中国瓷器中的珍品，其独特的蓝色是因为绘画青花瓷时所使用的“青料”中含有钴。 （1）“青料”中含有钴，这里的“钴”指的是___________(填“元素”或“单质”)。 （2）钴元素在元素周期表中的信息如图所示：钴原子质子数为___________，相对原子质量为___________。 （3）辉钴矿(主要成分为CoAsS)是提炼金属钴的重要矿物原料。若有83kg的CoAsS(相对分子质量为166)，理论上最多能冶炼出金属钴___________kg。 （4）氢氧化钴[化学式为]可作涂料和清漆的干燥剂。将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）元素 （2） ①. 27 ②. 58.93 （3）29.5 （4） 【解析】 【小问1详解】 “青料”中含有钴，这里的“钴”指的是元素，与具体形态无关，故填：元素； 小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则钴原子的核外电子数为27； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93； 故填：27；58.93； 【小问3详解】 辉钴矿（主要成分为CoAsS）是提炼金属钴的重要矿物原料，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，若有83kg的CoAsS，理论上最多能冶炼出金属钴的质量为，故填：29.5； 【小问4详解】 将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液通过复分解反应可制得氢氧化钴，则该反应为氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钠，化学方程式为，故填：。 13. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 （1）火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②写出氢气燃烧的化学方程式___________。氢气被认为是理想的燃料，理由为___________(写出一条)。 （2）航天器的材料 ①航天器外壳通常使用铝合金，它属于___________(填金属材料、合成材料或复合材料)。 ②航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是___________。 Ⅱ．化学与化工 甲烷()可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 （3）直接燃烧煤，排放的___________(填化学式)、氮的氧化物等溶于雨水，会形成酸雨，煤的综合利用可有效缓解该问题。 （4）在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. ③. 生成物是水，无污染（或热值高，合理即可） （2） ①. 金属材料 ②. 碳原子的排列方式不同 （3）SO2 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，此过程中没有生成新物质，属于物理变化。 ②氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：。因为氢气在氧气中燃烧生成物是水，对环境无污染，所以氢气被认为是理想的燃料。（合理即可） 【小问2详解】 ①金属材料包括纯金属和它们的合金，铝合金属于合金，因此它属于金属材料。 ②物质的结构决定物质的性质。石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，其原因是这两种物质中碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 煤中主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量硫、氮、氧等元素，直接燃烧煤，生成的二氧化硫（化学式为SO2）、氮的氧化物溶于雨水，会形成酸雨。 【小问4详解】 在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。 14. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，碳酸氢钠属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 E. 盐 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90 溶解度(g) 8.2 96 11.1 12.7 16.0 — — （3）20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为___________g，振荡的作用是___________。(水的密度以计) （4）该温度下，上述实验配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 （5）为探究碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因，设计如图2所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 ①石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 ②根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 【答案】（1）AE （2）作发酵粉 （3） ①. 12 ②. 加速溶解 （4）不饱和 （5） ①. ②. 避免存放在温度较高处 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠（NaHCO3）是由钠、氢、碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，且不属于氧化物；碳酸氢钠是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸氢根离子）构成的，属于盐； 故选AE； 【小问2详解】 碳酸氢钠（小苏打）是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点； 【小问3详解】 20℃时用388mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得x=12g，故需要加入碳酸氢钠的质量为12g； 振荡的作用是加速溶解； 【小问4详解】 由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； 【小问5详解】 ①澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ②由任务三可知，碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是避免存放在温度较高处或存放阴凉处。 15. 学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 （1）由于氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计以下三种简易增氧装置。 （2）松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。 ①与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是___________。 ②当乙装置马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是___________(填“”或“”)。 （3）丙装置控制产生氧气速率的操作方法是___________。 （4）丙装置涉及的反应化学方程式是，输液袋中加入340g浓度为20%的过气氧化氢溶液，理论上可制得氧气___________克(写出计算过程)。 【任务三】反思与拓展。 （5）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是___________。 【答案】（1）不易 （2） ①. 不能持续增氧 ②. K2 （3）调节流量调节器 （4）解：H2O2质量=340g×20%=68g。 解得x=32g 答：理论制得32g氧气。 （5）水草光合作用产生氧气 【解析】 【小问1详解】 常温常压下，氧气不易溶于水，因此鱼缸需额外增氧保证鱼生存，填不易。 【小问2详解】 ①甲装置靠 A 瓶水流进入 B 瓶，排出 B 瓶空气实现增氧，当 A 瓶水全部流入 B 瓶后，无法持续提供空气，乙装置用电动机推拉活塞，可持续鼓入空气 ，故不足是不能持续增氧。 ②乙装置中，电动马达拉动注射器活塞时（抽气），空气需从K1进入注射器，此时K2需关闭（防止鱼缸内水抽出），故呈关闭状态的单向阀是 K2。 【小问3详解】 丙装置利用H2O2在MnO2催化下分解制氧气，反应速率与H2O2溶液滴加速度有关，通过调节流量调节器，控制过氧化氢溶液的滴入速度，即可控制氧气产生速率。 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 水草属于植物，在光照条件下可进行光合作用，光合作用产生氧气，可溶解于水为鱼缸增氧，故原因是水草光合作用产生氧气 。 16. 化学兴趣小组用如图1装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。 （1）实验中观察到电极两端有气泡产生，用带火星木条检验正极产生的气体，带火星木条___________，说明正极产生的气体是氧气；检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。 化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究： (提出问题)正极产生的刺激性气味的气体是什么？ (猜想与假设)猜想1：猜想2：；猜想3：；猜想4：和。 (讨论与交流) （2）大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是___________。 (查阅资料) ①带有刺激性气味的气体有：、、等； ②与水反应生成氯化氢和次氯酸()，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，有毒且能溶于四氯化碳； ③碘能使淀粉溶液变蓝色； ④不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。 (实验探究)如图2所示，将正极产气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。 (实验现象) （3）观察到装置B中___________，装置D中___________。 (实验结论)猜想3正确。 (反思评价) （4）装置C中四氯化碳的作用是___________，装置E的目的是___________。 (拓展应用) （5）实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为___________。 【答案】（1）复燃 （2）反应物中不含氮元素，生成物中不可能生成氨气 （3） ①. 湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 ②. 无明显现象 （4） ①. 吸收氯气 ②. 处理尾气 （5） ①. 碱性 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢”，正极产生氧气，验证具有助燃性，则用带火星木条检验正极产生的气体，带火星木条复燃，说明正极产生的气体是氧气； 【小问2详解】 猜想1不合理，因为根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，生成物中不可能生成氨气； 【小问3详解】 猜想3正确，说明生成的气体是氯气，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，碘能使淀粉变蓝，氯气能溶于四氯化碳，故氯气能被C装置吸收，由于不含氯化氢，故D装置中无氯化银白色沉淀生成，故观察到装置B中试纸变蓝；装置D中无明显现象； 由于氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，会影响对氯化氢的检验，且氯气溶于次氯化碳，氯化氢不溶于四氯化碳，故装置C中四氯化碳的作用是：溶解吸收氯气，以免氯气干扰对HCl的检验； 装置E为浓氢氧化钠溶液，作用是处理尾气； 【小问4详解】 实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显碱性，故有氢氧化钠生成； 由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液生成了氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为。 17. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下()，向盛有0.5g的烧杯中加入10ml水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为，由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液。溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化a：，变化b： ②溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。 ⅰ.溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 ⅱ.溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （3）烧杯中冰水的主要作用是___________。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的变化如图3所示。 （4） 已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5，则BC段发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）吸收 （2） ①. 碱 ②. 变化a产生的OH−数目＞变化b产生的H+数目 ③. （3）冰水降温，可减小NaHCO3的溶解度，使其更易结晶析出 （4） 【解析】 【小问1详解】 室温20∘C，溶解后温度变为18.5∘C，温度降低，则NaHCO3溶于水吸收热量。 【小问2详解】 溶液中滴入酚酞溶液呈红色，则溶液显碱性； 最终溶液显碱性，单位体积溶液中OH−的数目大于H+的数目，说明变化a产生的OH−数目＞变化b产生的H+数目； NaHCO3与稀盐酸反应，化学方程式：，使溶液不再显碱性，酚酞褪色；同时产生CO2。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，冰水降温，可减小NaHCO3的溶解度，使其更易结晶析出。 【小问4详解】 已知：Na2CO3溶液pH≈11.0（碱性强 ），NaHCO3溶液pH≈8.5（碱性弱 ）。反应过程：CO2通入NaOH溶液，先发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（AB段，生成Na2CO3，pH较高）；BC段pH降低，是Na2CO3继续与CO2、H2O反应生成NaHCO3，化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$