微课题32 表格型实验设计的评价与分析-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

CHCO)厂和NO2结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓 微课题32表格型实验设计的 度CHCO()Na溶液和NaNO,溶液的pH,但题中未明确指出两 评价与分析 者浓度相等，故D错误：故选B.] 焦点训练 3.答案(1)NOH(其他合理答案也可》 1.(1)× N(O)H焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色 (2S(3)①BD②③20,0①6：5 钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元索，否恻不 含有 (4)①过量稀盐酸②有气体产生③B阳CL2溶液④将最少 (2)× 未反应的乙醇，生成的乙烯，SO2都能使酸性KMO,溶 1.36g硫酸钙加入100.0mL0.100mol·LNa2C03溶液中， 液褪色 在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH,当pH不变 (3)×NH极易溶于水，在溶液中加人NaOH稀溶液，生成的 时，加入N2S),固体，若pH值变大，说明反应I平衡已建立 氨水浓度小，不加热时NH不会挥发出来 (4)X 解析探究反应CaSO,(s)十CO号(aq)一CaCO(s)+ 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能 是C2,也可能是O,NO,等气体 S)(雅q)(I)中NaCO,溶液浓度对反应速率的影响，通过 (5)×O.C12也能使品红褪色 HCI与Na2CO3的滴定反应，来测量NaCO,求度的变化量，从 (6)×若溶液Y中含有S号，滴加硝酸时能被氧化战S?, 而计算平均反应逸率：探究反应CaS)(s)十CO(aq)一 加人BaCl2也会有白色沉淀产生 CaCO3(s)十S(O-(aq)平街的立，利用CO-水解呈磺性的性 (7)×碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用 质，通过测定pH来判断C(上高子浓度的变化情况，从而判断 KMnO,溶液无法证明分子中含有碳碳双键 反应是否平衡。(1)求硫酸与锏丝反应方程式为：Cu十2H,S) (8)×只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生 白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 △CuS0,+S0,↑+2H,0,所产生的尾气为S0,可用Nm0H (9)×稀疏酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情 溶液吸救（其他合理答案也可）：(2)SO,生成石膏（主要成分 况下加人的新制的Cu(OH)g会与硫酸反应生成CuSO,,在加热 CSO),S元煮的化合价由十4价上升到十6价，失去电子，被氧 时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制 的Cu()H)a 化：(3)①用NCO3围体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过 (10)√ Fe+的检验方法正确 程用列下列仪器中的烧杯，酸式滴定管，故选BD:根据离子方程 (11)×NaOH与AgNO,溶液反应生成的AgOH极不稳定，分 式C0+H一HC0可知.e(NC0,)-VX10 解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中 V,×10-3 和NaOH后再加AgN)溶液 m0l/L:②总体积应相同z为20.0ml:a中消耗的盐酸体 (12)×H2SO是中强酸，电离出的H→与溶液中的N)能将 V。 SO-氧化成SO,故该白色沉淀是BaSO) GVi 2ciVI 3ciVI mol/L,同理 (13)X在Fe(NO)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H,NO 5V。 (两者同时存在相当于HNO2)氧化成F3+而干扰实险 280ml.×9V_3cV1=V 可得，b中△(Na:C0)=00mX后-1oV=2V,由于 (14)X碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 2.(1)X探究温度对化学反应速率的影响，要先将两溶液分别加 一点1-能：告-6：54)南格论根设1成主，机 热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验 2 的判断，且需设置对照实验 设2不成立，说明①实验中的沉淀均为CCO,要验证沉淀中无 (2)×向蛋白质溶液中加入饱和氢化钠溶液发生盐析 (3)×醋酸具有挥发性，生成的CO,气体中混有挥发出的醋 CS),,可酸溶后滴加BaC2将①实验中的反应混合物进行园液 酸，苯酚钠变浑浊可能是因为CO,也可能是因为醋酸，无法比 分离后，取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸，有 较碳酸与苯酚的酸性强弱 气体产生，沉淀完全溶解，篮续滴加BC2溶液，无白色沉淀生 (4)× 还原产物是N),在试管口被空气中的氧气氧化为N) 成，说明沉淀均为CaCO)3,无CS)4:由方程式CSO(s)十 (5)× NaCI和NaI溶液的浓度未知，无法比较Kp大小 C((q)CaCO(s)十SO-(ag)可知，假设正反应100%进 (6)√使淀粉溶液显蓝色的一定是1，与AgN)反应生成黄 行，n(CaS(),)-n(C(-)-0.100mol/1.×0.1L.一0.01mol,黄 色沉淀的是I厂，所以KI3溶液中存在2和I厂，故可推知1有 量为0.01mol×136g/mol=1.36g,实验方案为：将最少1,36g 在平衡 硫酸钙加入100.0mL0.100mol·L1NaC溶液中，在25℃ (7)√HS水解生成OH:HS+HO=H2S+OH, 和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH,当pH不变时，加入 HS电离生成H+:HS一S一十日十，溶液是碱性，说明 NaSO4圆体，若pH值变大，说明反应I平衡已建立， HS的水解程度大于其电离程度 629金榜题名 创新高考总复习化学 假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉 V(Na2 CO3) V(H2O) V(滤液) 序号 V消耗（盐酸） /mL /mL /mL /mL 淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行 100.0 0 Vo 2V1/5 实验。 b 80.0 Vo 3V1/10 步骤 现象 则x= ,测得的平均反应速率之比 Va Vb= 「.将①实验中的反应混合物进 (4)兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建 行固液分离 立，进行实验。 ⅱ，取少量分高出的沉淀置于试 ,沉 ①初步实验将1.00g硫酸钙(M= 管中，滴加 淀完全溶解 136g·mol-1)加入100.0mL0.100 mol·L1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌 福.继续向菲的试管中滴加 无白色沉淀 条件下，利用pH计测得体系的pH随时间 生成 的变化曲线如图。 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。 ①实验中反应(I)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方 案，并给出反应(I)平衡已建立的判断依 t/min 据： ②分析讨论甲同学根据t2min后pH不 改变，认为反应(I)已达到平衡；乙同学认 请完成课时素养达标（五十七） 为证据不足，并提出如下假设： 假设1硫酸钙固体已完全消耗； 微课题32 表格型实验设计的评价与分析 ②把握关键字词，如“分离”“提纯”等。 微点扫描 (2)逐项分析选项 1.命题特点 ①“分离”“提纯”要明确原理，切记不能引入 (1)利用教材实验按照实验操作与实验现象 新杂质： 的匹配关系进行设计。 ②“操作问题”要避免遗漏，养成有序思维的 (2)改变或拓展教材实验进行设计。 习惯； (3)利用教材中有明显现象的不常见反应进 ③“制备问题”要从教材类比迁移，明确是考 行设计。 查原理，还是考查操作或仪器。 2.解答步骤 (1)明确题干信息 (3)对比验证：在题干要求的前提下快速对 ①明确关键要求，如“正确的是”等： 比验证，确保答案正确。 362 第十一章化学综合实验 焦点训练 练一物质检验类分析评价 1.判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确 判断正误 实验操作及现象 结论 解释 (划“√”或“X”号) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火 定是钠盐，该溶液中 (1) 焰呈黄色 定不含有K 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变 (2)黑，将产生的气体通入酸性KMO4该气体是乙烯 溶液，溶液褪色 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将 (3)湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试溶液X中无NH时 纸不变蓝 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体 (4) 该气体是C2 Y,试纸变蓝 (5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaC2 (6) Y中一定含有SO 溶液，有白色沉淀生成 向CH2一CHCHO中滴入酸性该有机物中含有碳碳 (7) KMnO,溶液，溶液褪色 双健 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有 (8) X一定是浓盐酸 白烟产生 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热， (9)向水解后的溶液中加入新制的说明淀粉未水解 Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不 10) 该溶液中一定含F2+ 变色，滴加氯水后溶液显红色 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加 11) 溴乙烷未发生水解 AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 363 金榜题名创新高考总复习化学 续表 判断正误 实验操作及现象 结论 (划“√”或“×”号) 解释 将S)2气体通入Ba(NO2)2溶液中， (12) 此沉淀是BaSO3 生成白色沉淀 将Fc(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴Fc(NO3)2晶体已氧 13) 加KSCN溶液，溶液变红 化变质 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体该溶液一定是碳酸盐 14) 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊溶液 练二原理或性质探究类分析评价 2.判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确 实验操作及现象 实验结论 判断正误 (划“√”或“×”号) 解释 先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混 探究温度对化学反应 (1)合后再用水浴加热，观察出现浑浊所 速率的影响 用的时间 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 (2)NaCI溶液和CuSO,溶液，均有固体蛋白质均发生变性 析出 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产 酸性：醋酸>碳酸> (3)生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产 苯酚 生白色浑浊 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加 溶液中NO2被Fe2+ (4)入0.1mol·L1H2S04,试管口出 还原为NO2 现红棕色气体 向NaCI和Nal稀溶液中滴加少量 (5) AgNO,溶液，先出现黄色沉淀 Kp(AgCD)>Kp(AgI) 向盛有KL溶液的两试管中分别加 KL溶液中存在平衡： (6)入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶 1与一L2+1 液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 (7) 向NaHS溶液中滴人酚酞，溶液变HS水解程度大于其 红色 电离程度 364-