微课题11 喷泉实验的原理与应用-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

负压，从而形成喷泉，所以氯气可微喷泉实险，③正确：④高温高：3.D[A.该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2N()十2C() 压下，合成复反应为可逆反应，所以28gN,(物质的量为1mol) 与4molH2充分反应，生成的NH小于2NA,④不正确：⑤铵 催化潮N,+2CO,A错误：B.NO电催化为N:N元素化合 拉受热易分解，但不一定产生氮气，如NHN)分解，可能生成 价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是 N2O和水，⑤不正确：@Br2蒸气和NO气体都能将KI氧化为 2NO+12H++10e- 一N2◆十6H,O,B错误：C,硝酸工业 12,从而使淀粉变蓝，所以不可用淀粉一K1试纸鉴别红棕色的 中NH发生催化氧化生成NO,N()选一步反应得到N)2后再 B2蒸气和NO2气体，⑥不正确：综合以上分析，①③正确，故 与水反应制得硝酸，孩氧化反应：4NH,+50,维化剂4NO+ 选A.] 2.A[饱和NH HCO2溶液与N,SO,反应生成NaHCO沉淀 6H2O.C错误：D.C)和H2催化制二甲酸：2C)十6H 和（八NH,),SO1,A正确：过程Ⅱ中若用稀盘酸除去剩余HCO方， 催化剂 CH)CH3十3H2O,D正确：故选D。 会引入泰质氣离子，最终不能生成NH1AI(SO)?·I2H2O,B错 高疆、高压 误；NHAI(SO,),·12H2O为结晶水合物，不能采用蒸发结晶， 4.答案(1D2NH,C1+Ca(OH)2△CaCL2+2H,0+2NH↑ 应采用冷抑结品，C错误：向缑明矾溶液中加入足量NOH溶液 (2)11.5(3)平衡气压防倒吸倒吸(4)NHP() 并加热，会生成象气，氨气使湿涧的红色石荔试纸变蓝，D错误。门 (5)酚成无色浅红色 3.B[A.氯化铵加热分解生成氨气和HC,在试管口化合生成氯 解析本实验的实验目的为制备磷酸氨二按[(NH,),HPO门， 化候，不能制备急气，应选候盐与碱加热制备，故A错误：B.浓氨 实脸原理为2NH十HP()一(NH),HP),结合相关实验基 水与C)混合后放热，使氨气逸出，图中固液反应装置可制备氢 础知识分析解答问题。(1)实验室用NHC(s)和C(OH),(s)在 气，故B正确：C。氧气的密度比空气密度小，应采用向下排空气 加然的条件下制备复气，反应的化学方程式为2NHC1士 法收集，导管短进长出可枚集氨气，故C错误：D.氨气极易溶于 水，应孩防倒吸，漏斗不能插入到液面以下，故D辑误：故选B门 Ca(OH)- CaC12+2H2O+2NH,+.(2)设禽浓HP0的 4.答案(1)bd 体积为Vml,附 催化剂 (2)①DNa203②4NH3+5) -4NO+6H2 O 高温，高 1.7g·mL.1Vml.X85%=0.1L×1.7mol·L1,V≈ 98g·mol- ②NH计取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠 11.5。(3)由于NH极易溶于水，周此可选择打开活塞K2以平 浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E 衡气压，防止发生例吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应 溶液中含有NH广④b 及时美闭K1,打开K。(4)魑续通入NH,(NH):HPO,然续 解析(1)实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙因体加热 反应生成(NH)3PO,当pH>10.0时，溶液中(OH,NH、 制取，化学方程式为2NHC1+Ca((OH), △2NH3↑+2H,O PO)月-的浓度明显增加，(5)由(4)可知，当pH为8.0一9.0时， 十CC,,.固依加热制气体时，武管口应略向下倾斜，使产生的 可制得(NH,),HPO,,说明(NH,):HPO,溶液显磺性，因此若 水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化侯和氢氧化钙固体加 不选用H传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无 热制取氢气需试管口应略向下倾林，故错误：b.向CO中滴如 色变为浅红色时，停止通入NH3,即可制得(NH)HPO,溶液。 浓急水，CaO逼水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量，使浓氨水 微课题11喷泉实验的原理与应用 中的氨气遂出，故b正确：C.NH,CI固体受热分解生成NH和 微点扫描 HC1,而当晋度降低时，NH和HCI叉重新化合成固体NHC. 思考 气体进入干燥管的机会不多，故℃错误：d,浓象水易辉发，用浓氯 提示装置()向集气瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导 水加热制取NH的方法是正确的，故d正确：故答案为：bd: 致大量气溶解，形成喷。 装置（川）省去了胶头商管，用手（或 (2)①过氧化纳和水反应2Na202十2H2() =4NaOH十O24, 热毛巾等)捂热挠瓶，氯受 热 该反应能提供氧气，问时为放热反应，放出大量热量，使浓氨永 ,材“体字”中于阳平梁各由了彩行乐明聘解平 中的氨气逸出，故答案为：NeO,:②催化氧化的产物是一氧化 烧瓶中，瓶内氨溶于水)。装置（Ⅲ）在水情中加入能使水温升高 氨和水，是工业生产硝酸获得一氧化氨的一步反应，化学方程式 的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增 锥化剂 为NH:+50高温、高压 4N)十6H(),故答案为±4NH1十5 大而产生喷泉。装置（）向烧瓶中通》 定量的H2S和S 现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内量附有水珠 共】 很化剂 上哈形成境泉。装置(V)打开①处的止水夹并向烧瓶中煲慢通 N)十6HO:③接根离子的检验，是加入强碱加入能 高温，高 入等体积的HCI气体后关闭该止水夹 ,等充分反应后再打开② 够产生使湿润的红色石蓝试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而 处的止水夹，观察到先有白烟产生，后月 生喷泉。装置（）中 证明原溶液中一定含有按根离子，故答案为：取E中少许溶液效 挤压胶头滴管，脑后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出 入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润 现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉 的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH广：④装置 焦点训练 D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化急，二氧化氨和水反应 1.C[①NO不与H)反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反 生成硝酸，反应方程式为3N)十H2O =2HN0)2十NO,a.的 应3NC+H,O-2HNO+NO知，3体积的NO,与HO反 吸收装置中的导管没直接仲入到液体中，二氧化氘不能被充分 应后，变为1体积N),此时刺余N()的总体积与原来气体的总 吸收；b.装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互 体积比为4：6：②由反应4NO十02十2H2()= 一0可知等体 溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氨反 积的N(2与(2混合溶于水时(2过量，若二者皆为4体积则制 应，也不溶解二氧化数，城装置既能够吸收易溶性气体二氧化 余3体积氧气，与原来总体积的比为3：8：③N:不与水反应 氮，又能够防止倒吸：心，装置中：气体能充分被吸收，但能产生例 NH与H2O完全反应，气体制余体积为原来的一半：显然有 吸：d.此装置无法排出尾气：故选b。 ①>③>②，故选C, 高考真题集训 2,B入.①中意气极易溶于水，使瓶内气压减小，气水呈碱性能使 1.A[A.自然固氮是将N转化为含氨化合物，不一定是转化为 酚酞变红，可形成红色喷泉，②中发生反应：3N0十2H2() NH,比如大气因氯是将N:转化为NO,错误：B.侯氏制碱法以 2HN0,+N0.气体体积减小子，使瓶内气压减小，萌酸溶液里 H,O、NH,CO、NaCI为原料制备NaHCO和NHC1,反应的 化学方程式为H,O+NH3+CO+NaC1 NaHCO￥+ 酸性能使石燕溶液变红，可形成红色喷泉，故A正确：B.设烧瓶 NHCI,正确：C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产 的体积为V,①中氯气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，所得 催化 HNO3,相关的化学反应方程式为4NH3十5O2 =4N0+ 22.4 溶液浓度为c=是<2号=2记mol/L,@中发生反应：3N0十 6H0,2N(0+O)2N0、3N02+H)2HN03+N0、 2H2()—2HN()十N(),3体积二氧化氮反应得到1体积NO 4NO2+(O2+2HO—4HNOh,正：D.氨元素在自然界中既 硝酸溶液体积为2体积，而有2体积的NO转化为硝酸，溶液速 有游离态又有化合态，多种形态的氨及其化合物间的转化形成 2V 了自然界的“氮循环”，正确。门 22,4 1 2.B[A.NH极易溶于水，溶于水后底烧瓶内压强减小，从而 度为（一了-2V一2.m0/L,故溶液的物质的量浓度均为 产生喷泉，故A可以达到预期：B.P2O为酸性氧化物，NH具 有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O干燥NH,故B 22.m0l/L,故B错璞C.①中氯气完金溶解，还剩余少量N,② 不可以达到预期：C.NH的密度比空气小，可采用向下捧空气 中发生反应：3NO十2H)一2HNO)+N(),N0难溶于水，则 法收集，故C可以达到预期；D.CO与浓氨水混合后与水反应并 实脸后烧瓶中均未充满溶液，故C正确：D,去掉装置中的胶头滴 放出大量的热，促使NH挥发，可用此装置制备NH3,故D可以 管，热数烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D 达到顶期，门 正确故选B。门 570 3.答案(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进人圆底烧瓶：5.答案(1)8Fe+30H++3NO一8F++3NH中+9HO NH3极易溶于水，使圆底绕瓶内压强迅速减小，烧瓶内外产生用 (2)0.024 强差，烧杯内的水快速进入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾 (3)0.0960.072 指住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)A (4)10 (4)减小增大丙 解析从图像可知，OA段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明 解析(1)要使题图甲所示装置形咸情泉，只需打开止水夹，挤 溶液中有稀硝酸，铝粉和铁粉的混合物与一定量稀HN()充分 压胶头谪管使少量水进入圈底烧瓶，园底烧瓶内的NH极易溶 反应，被氧化为A甲T,下+，通过题意，反应始终没有气体生成， 于水，烧瓶内压强降低，产生喷泉。而题图乙所示装置则需先打 可以得出不会有急的氧化物生成，丈因硝酸的浓度越稀，对应的 开止水臭，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出后，再移 还原产物中意元素的化合价越低，可以推测N元素由十5变成 去热毛巾。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，使雏形瓶内压强 大 了一3价，由图可得硝酸过量，加入氨氧化钠溶液应先与硝酸反 于国底烧瓶内压强方可，故应逸N日，HCO和稀盐酸。A项 应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知鑪读加入氨氧化纳溶液， 两物质不反应，B项中两物质反应不产生气体，C项中反应生 的CSO,会阻碍CCO与H2SO,缝续反应，故产生的气体很 沉淀量不变，可得与NH广发生了反应，则随着NOH的滴加 少。(3)求硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶内酒精汽化，锥 发生的反应依次有：OA段：H十+O日—HO,AB段：Fe+ 形瓶内压强增大，引发喻泉。(4)题图中甲、乙所示装置的原理 +3OH-Fe(OH):￥，A月=+3OH—A1(OH)1￥，BC 是减小上部圆底烧瓶内气体的压强，丙所示装置的原理是增大 段：NH十OH厂 NH·H2(),CD段：AI(OH)3十OH 下部雏形瓶内气体的压强，人造喷泉及火山爆发的原理均与两 A1O2十2H2O,再结合消耗的NaOH溶液的体积可知：n(NH) 所示装置的原理和似。 =(64-58)mL.×10-3L/mL×6mol/L=0.036mol,根据氧化 第六讲硝酸 含氨物质的转化 还原反应，N元素由十5价变为一3价，而金属都由0价变为十3 价，可以运用得失电子守恒得出金属的物质的量为： 核心考点突破 考点一自我梳理 0.036molX8=0.096mol.则AB段消耗的NaOH溶液的体积 3 1.无易有刺激性 2.(2)①m,3Cu十8HNO(稀)-3Cu(NO2)。+2NO↑十4HO 为0.06molX3×10ml/L.=48ml.则OA段依积为(58 6 mol/I. b.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO2+2NO2↑+2H20②C+ 48)ml.■10ml.,对应溶液中含有n(H)=10mL.X10-3L./mL 4HNO,(浓)△C02↑+4N024+2H20③3F2++4H++ ×6mol/L-0.06mal:n(A18+)=[Al(OH)3]-(68-64)mL. NO 3Fe3++NO↑+2H2O ×10-8L/ml×6mol/L=0.024mol,则n(Fe3+)=0.096mol 思考 0.024m0l=0.072mol,据此解答，(1)由上述分析可知，金属铁 1,提示(1)HNO分解生成的NO2溶于晴酸中 和稀硝酸反应生成硝酸铁、醇酸，和水，反应的离子方程式为： (2)保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处 8Fe+30H++3NO5一8Fe3++3NH++9H2O:故答案为： 2.提示(1)红棕Cu+4HN)(浓)一Cu(NO):+2NO2↑ 8Fe+30H++3NO8F2++3NHW+9H,O:(2)由上述分 +2H,0 析计算可知：n(A1)=n(AP+)=0.024m0l:故答肇为：0.024： (2)3Cu+8HNO(稀)-3Cu(N0)2+2N0↑+4H() (3)由上述分祈计算可知：B点对应的沉淀的物质的量为 (3)加入稀统酸后，氢离子与原溶液中的确酸根离子构成涯氧化 D.096ol:D,点对应的沉淀为氢氧化铁沉淀，根据铁元素守恒可 性酸，又能与过量的铜反应 知其物质的量为0,072mol:故答案为：0.096：0.072：(4)由上述 对点精练 分析计算可知：A点对应的筑氧化钠溶液的体积为10m1,故答 1,D[向滴有酚酿的N(OH溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，可能 案为10， 利用的是硝酸的酸性，也可能是强氧化性，门 考点二自我梳理 2.A[A.钢和浪硝酸反应：Cu十4HN)(求)一Cu(N))2十 思考 2NO,2↑十2H),硝酸中N的化合价从十5价降低到十4价， 提示 ①3NO+H,O-2HNO+NO 1 mol HNO得到1mol电子，所以1mol浓HNO被还原转移 2NO.+2NaOH-NaNO+NaNO.+HO 1ol电子，故A错误：B.Cu与浓HNO反应剧烈，与稀销酸反 应比较援慢，故氧化社浓HNO强于稀HNO),故B正确：C.铜 ③6NO+4NH- △ -5N.+6H2O 线化剂 和浓，稀请酸反应都不需要加热，常温下即可进行，故C正确： NO,+NO+2NaOH=2NaNO,+H,O D.铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu十4HNO(改) A Cu(NO3),+2NO,·十2H2O,铜和稀硝酸反应的化学方程式 ⑤6NO,+8NH:等化 -7N+12HO(其他合理反应也可) 为：3Cu十8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2N)↑+4H2O,生成 对点精练 3mol硝酸铜，消耗浓硝酸为12mol,消耗稀硝酸为8mol,所以消 催化利 耗的求硝酸的量多，故D正确：故选A。] 1.D[A.①的转化是氨的催化氧化，发生4NH+5O, 加拉 3.C[A.实验①反应后溶液呈蛛色，严生红棕色气体，发生反应 4N0+6H2O,不属于置换反应，故A错误，B.象的固定是游离态 Cu+4HNO(浓)一(Cu(NO)2+2N2↑+2H2O,实②反应 的氮转化为化合态的氯，②的转化发生反应2NO十02 后溶液茎蓝色，产生无色气体，发生反应3Cu十8HNO 3Cu(NO3)2+2N)↑+4H2),①与②中硝酸的物质的量相等 2NO2,不属于氮的固定，故B错误C,③的转化方程式：3NO十 H,O-2HNO+NO,故C错误：D.使用CuO作氧化剂可以发 故实验①中消耗的钢粉质量小于实脸②，故A错误：B.实验②中 生成一氧化象气体，一氧化氯易于氧气反应，故不能用瓣空气法 生反应，3Cu0+2NH△3Cu+N2+3H,0,可以实现④的转 收集，故B错误：C.实验③反应后溶液呈浅绿色，无气体生成，故 化，故D正确：故答案为D。门 铁发生了钝化，故C正确：D.极据实验①②可得浓硝酸生成二氧 2.C[板周期某种非金属元素的“价一类”二雏图分析可知，元肃 化氮，稀硝酸生成一氧化复，但是与活泼性无关，故D错误：故 最高价十5价，最低价一3价，为N元素的价类图，：为NH1,b为 先《 NO,c为NO,d为HNO,e为铵盐，结合物质的性质和应用分 4,D本题考查钢与浓硝酸反应的相关计算。足量的铜与一定量 的浓硝酸充分反应，得到4.48I(标准快况)NO),与NO的混合 析远项。A.由分析可知，为NH,d为HNOh,a与d反应产物 气体，这些气体与一定体积的O妇混合后通入水中，拾好被完全 为NHN,含离子键，A正确：B.由分析可知，a为NH,b为 吸收生成硝酸。发生反应：NO十N十H2O十O2 -2HN0. NO,c为NO,d为HNO,可存在a-b·c-d的转化，如NH 则混合气体中n(NO):n(N,)=1:1。向所得硝酸钢溶液中 修化剂、 -NO_ H2 →N()2 →HN),B正确，C,由分析可知，d为 加入100ml.4mol·1.-1Na(OH落液，据Cu2++2(OH- Cu(OH)2,,Cu2+恰好沉淀完全，则n(Cu)= HNO,常温下，d的激溶液浓硝酸能与铁发生反应，发生纯化现 (NaOH)XV(NaOD_4molL×0.1L=0.2mal。A项，制 象·不能继续反应，C错误：)，缤盐与强碱的反应生成氧气，能使 湿羽的红色石蓝试纸变蓝，据此检验®中的阳高子按根高子，D 失电子变为铜离子，此反应过程中转移了0.4ml的电子，辑误：B 正确：故答案为C。 项，混合气体为0,2mol,则二氧化氢，一氧化氩均为0,1mol,则 3,A[分析价类二维图可知a为NH3,b为N2,c为NO,d为亚硝 消耗氧气物质的量为0.1m0l.体积为2.24L(标准状况)，错误： 酸盐，e为NO,,f为HNO。A.NO2与求反应生成一氧化氯和 C项，参加反应的HNO一部分与钢结合生成Cu(NO)2,消耗 硝酸，不可用排水法收集，故A错误：B.N→NH是合成氨过 0,4 mol HNO1,另一部分生成复氧化物，据守关系知 程，将游离态的氯转化为化合态的氯属于氯的旧定，且人工固氯 n(HNO方)=n(NO)十n(NO)一0,2mol,因此惑反应消耗硝酸 的过程，故B正确：C.N)2和NO通入N)H落液中，可生成 物质的量为0.4mol十0.2mol一0.6mol,错误：D项，由上述分 NaNO,,故C正确：D.工业上可利用NH3催化氧化为NO,再由 析可知，混合气体中含2.241（标准状况）N0,正确。门 NO和H2O、O2反应生成硝酸，故D正确：故答案为A。门 571第五章非金属及其化合物 (4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 (5)若本实验不选用pH传感器，还可选用 NH3,即可制得(NH:)2HPO,溶液。若继 作指示剂，当溶液颜色由 续通入NH3,当pH>10.0时，溶液中 变为 时，停止通NH3。 OH-、 和 (填离子符号) 请完成课时素养达标（二十一） 浓度明显增加。 微课题11 喷泉实验的原理与应用 思考 微点扫描 请结合装置特点，分别说明各装置的设计 1.喷泉实验的原理 原理。 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差， 利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入 烧瓶内，在导管尖嘴口形成喷泉。 2.形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸 焦点训练 收剂。 1.同温、同压下，在3支体积相同的试管中分 别充有体积比为1：1的两种气体组成的混 CO2,Cl、 N0、O2 NO2.Oz 体 HCI NH NO SO2、H2S (43) (41) 合气体，它们是：①NO、NO2;②NO2、O2; ③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽 中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大 水、 吸收剂 ( 水 Na(OH溶液 水 水 小关系正确的是 》 NaOH 溶液 A.①>②>③ B.②>③>① C.①>③>② D.③>①>② 3.喷泉实验的发散装置及操作方法 2.同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充 喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是 满相应的气体后进行喷泉实验（如图所示）， 形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装 下列说法错误的是 置（发散源）可设计如图所示的多种不同的 NH和少量N2 装置和采用不同的操作（如使气体溶于水、 NO. 混合气体 热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。 500mL NH HS NaOH 子溶液 (NV) Π，0盼酞 H,0石蕊 NH NH ① ② A.打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都 ,NaOIT 液 可产生红色喷泉 发散游 B.实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为 1 22.4mol/I. 酒精 C.实验后烧瓶中均未充满溶液 水 D.若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶 的方法也可引发喷泉 131 金榜题名创新高考总复习化学 3.喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在 A.Cu与稀盐酸 压强差。 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 (3)在上图丙所示装置的锥形瓶中加人酒 精，将锥形瓶置于一水槽中，向水槽中加入 冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产 生了喷泉。水槽中加入的物质可能是 U (填字母)。 (1)制取氨并完成喷泉实验。 A.浓硫酸 B.食盐 ①用上图甲所示装置进行喷泉实验，圆底烧 瓶已充满干燥的氨，引发水往上喷的操作是 C.硝酸钾 D.硫酸铜 。该实验的 (4)从产生喷泉的原理分析，上图中甲、乙所 原理是 示装置是 (填“增大”或“减少”，下 ②如果只提供上图乙所示装置，引发喷泉的 同)上部烧瓶内气体的压强。上图丙所示装 方法为 (2)利用上图丙所示装置，在锥形瓶中分别 置是 下部锥形瓶内气体的压强。 加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉 人造喷泉及火山爆发的原理与上图 的是 (填字母)。 (填“甲”“乙”或“丙”)所示装置的原理相似。 第六讲 硝酸 含氮物质的转化 高考目标定位1.了解硝酸的主要性质。2.认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 核心考点突破 考点一 硝酸 思考1 自我梳理 (1)市售浓硝酸呈黄色的原因是 1.物理性质 硝酸是 色 挥发、 气味 的液体。 (2)浓硝酸的保存方法是 2.化学性质 其矿酸的通性 苯、 (2)强氧化性 硝化反应 ,州米 强酸性 与金网、非金 不论浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，而且 机防酸 强氧化性 反应 ,及还原性 显色反应 浓度越大，氧化性越强。 蛋H质 不稳定性 化合物反应 ①与金属反应 N0: a,稀硝酸与铜反应的化学方程式： (1)不稳定性 反应：4HNO3 或光照 2H2O+4NO2↑+ b.浓硝酸与铜反应的化学方程式： O2↑。 132