微课题10 臭氧，过氧化氢和多硫含氧酸盐-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第五章非金属及其化合物 微课题10 臭氧、过氧化氢和多硫含氧酸盐 一、臭氧的性质与应用 (2)生成：在放电条件下，空气中的O2可以 微点扫描 转化为05,302放电205。 1.臭氧的组成与性质 焦点训练 臭氧的分子式为O,与O2互为同素异形 1.雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法 组成与物体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体 () 理性质 O3在空气中含量很少，使人们感到清爽， 中错误的是 但超过一定浓度，则会影响人体的健康 A.O2和O3互为同素异形体 B.O2和O3的相互转化是化学变化 C.等质量的O2和O3含有相同的质子数 不稳O不稳定，容易分解，反应的化学 D.O3具有很强的氧化性，因此生活中要拒 定性 方程式为203—302 绝使用臭氧 2.O3可用于水处理，pH约为8时，O3可与 能氧化具有还原性的物质，如K1、 化学性质 FcC2等 CN-反应生成HCOs、N2和O2。CaO可 用于烟气（含N2、O2、CO2、SO2等）脱硫。 强氧 下列物质结构与性质或物质性质与用途具 化性 漂白性：因(O3有强氧化性，所以它 有对应关系的是 能使有色物质褪色，并被用来杀菌 A.SO2分子间作用力较大，易液化 消毒 B.CaO常温下呈固态，可用于烟气脱硫 2.臭氧的用途与生成 C.H2O分子间存在氢键，H2O的热稳定性 (1)用途：可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂： 强于H2S 臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类 D.O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒 和其他生物的保护伞。 杀菌 二、过氧化氢的性质与应用 续表 三微点扫描 相当于二元弱酸。H2O2一H十+HO2, 1.过氧化氢的结构 弱酸性 HO2一H++O号 电子式为H:0:0:H,结构式为H一O ①用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品（漂 O一H,含有的共价键有极性键、非极性键， 白剂)。 为共价化合物，为无色液体。 ②氧化F2+等还原性粒子，其离子方程式 注意H一O一O一H中氧原子为sp3杂 强氧 为H2O2+2Fe2++2H+—2Fe3+ 化，不是直线分子，键角小于109°28'。 化性 +2H2O。 2.过氧化氢化学性质及应用 ③使湿润的淀粉一KI试纸变蓝，其离子方 程式为H2O2+2I+2H一12+2H2O. 加热、加催化剂都能使其分解速率加快 ④杀菌、消毒 MnO2 不稳 2H2O2 2H2O十O2↑（实验室制O2, 定性 過强氧化剂时作还原剂。2KMnO,+ 常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3+和 弱还 原性 5H2O2+3H2S0,=K:S(O,+2MnS04+ Cu2+等) 502↑+8H20 123 金榜题名创新高考总复习化学 率焦点训练 C.催化剂参与化学反应，但前后质量保持 不变 1.(2024·黑吉辽高考)H2O2分解的“碘钟”反 D.消耗34gH2O2,生成氧气11.2L 应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液 3.(1)H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既 (①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混 有氧化性又有还原性。酸化的H2O2溶液 合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶 中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应 液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性 的离子方程式为 变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错 误的是 ( 向NaClO溶液中滴入H2O2,可产生O2,发 A.无色→蓝色：生成2 生反应的离子方程式为 B.蓝色→无色：2转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 (2)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生 D.淀粉作指示剂 复分解反应生成过氧化氢。实验室通过上 2.常温下，Fc3+对H2O2的分解有催化作用， 述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后 一般认为其催化机理为2Fe3++H2O2 即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的 2Fc2++O2↑+2H+:2Fe2++H2O2+ 过氧化物是 :发生反应的化学方程 2H+一2Fe3+十2H2O。下列说法正确 式为 的是 A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比 (3)为了除去酸性Fe2(SO,)3溶液中的 Fe2+弱 Fe2+,通常加入试剂为 ,其反应 B.在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐 的离子方程式为 增强 三、多硫含氧酸盐的性质与应用 (2)氧化性：过二硫酸钠中S为+6价，含有 微点扫描 1个过氧键（一O一O一），性质与过氧化氢相 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3) 似。作氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过 (1)物理性质 氧键中的氧原子由一1价变为一2价，硫原 Na2S2O3·5H2O俗名大苏打，它是无色透 子化合价不变，如S20+21 Cu2+ 明的晶体，易溶于水。 (2)化学性质 2S09+l2,5S20%+2Mn2++8H,0Ag ①与酸反应生成单质硫、放出SO2气体： 10S0斤-+2MnOM+16H+ S2O号-+2H+-S￥+SO2↑+H20。 (3)不稳定性：Na2S2Og受热分解生成 ②Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、 Na2SO4、SO3和O2。 Cl2、KMnO1等氧化剂氧化。 3.连二亚硫酸钠(Na2S2O1) a.2Na2S2O3+l2—Na2S,Os+2Nal,此反 Na2S2O1俗称保险粉，S元素的化合价为 应用于定量测定碘。 十3价，具有还原性，在空气分析中常用来吸 b.Na2S203+4C12+5H2O=Na2SO4+ 收氧气。 H2SO1十8HCI,此反应在纺织和造纸工业 4.焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 上作脱氯剂。 (1)重要性质：成品为白色或微黄结晶粉末， C.5Na2S203 +8KMnO+7H2SO 溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置空气中易氧 8MnSO+5Na2 SO+4K2S0+7H2O. 化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生 2.过二硫酸钠(Na2S2Og) 成相应的盐类，加热到150℃分解。 0 0 (2)制备方法：通常用NaHSO3过饱和溶液 (1)结构：Na[0-S0-0S-0PNa 经结晶脱水制得，其化学方程式为 2 NaHSO3—Na2S2O5+H2O。 124 第五章非金属及其化合物 焦点训练 已知：Na2S2O4为白色固体，易溶于水，难溶 于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质 1.硫代硫酸钠(N2S2O3)可用做分析试剂及 中稳定。 鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室 (1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热 模拟工业上制备硫代硫酸钠2Na2S+ 熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入CO2气 Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2的装 置如下。下列说法错误的是 体，冷却后可获得锌粉。鼓入CO2气体的目 的除了防止氧化外，还有 (2)在步骤I中，控制反应温度比较适宜的 方法是 加热（填“水浴”“油浴” 或“砂浴”)。 (3)已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似， A.b中反应的离子方程式为SO号-+2H+ 当pH大于10.5时开始溶解，写出步骤Ⅱ中 △S02+H,0或HSO5+H+△ 碱性较强时Zn(OH)2溶解的离子方程式： SO2+H2O B.c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液 (4)已知：水溶液温度低于52℃时Na2S2O1 C.为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 以Na2S2O1·2H2O形态结晶，碱性溶液中 的SO2必须过量 温度高于52℃时Na2S2O1·2H2O脱水成 D.d中试剂可以是NaOH溶液也可以 是H2O2 无水盐。 2.在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O1)能 步骤Ⅲ的操作过程为：在无氧减压的环境 使染好的布褪色，也能使布重新染色，故俗 中，将Na2S2O,碱性溶液于60℃左右蒸发 称保险粉。实验室模拟工业生产保险粉的 至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、减压干 工艺流程如图所示。 燥。趁热过滤的目的是 ;操作 Zn粉 I8%NaOH溶液 中常选用无水乙醇洗涤，其优点是 锌粉的 过滤 SO. 水悬浊液 ZnS,0,溶液 (5)Na2S2O1碱性溶液与AgNO3溶液反应 温度：35-45℃ pH:8.2-10.5 有纳米银生成，该反应能用于Na2S2O4的纯 步骤I 步骤Ⅱ 度测定。若10mL0.01mol·L1Na2S2O NaS,0,溶液 步骤Ⅲ NaS,0.固体 碱性溶液与20mL0.01mol·L-1 AgNO 溶液恰好完全反应，则该反应的离子方程式 Na(OH)2 为 125考点二自我梳理 高考真题集训 2.(1)HS()+H+SO24+H2(OHSO5+(OHΓ—S月十 1.C[A.浓硫酸县有肌水性，能将有机物中的H原子和O原子按 H,02NaHs0,△Na,S0,+S0,↑+H,0Na,S0,+S0 2:1的比例脱除，意糖中加入求硫酸，白色固体变黑，体现浓硫 酸的税水性，A项正确：B.浪硫酸脱水过程中释放大量热，此时 +H0—2NaHS)3(2)①HS+(OH-H)+S9 ②HS+H+—H2S◆ 发生反应C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,++2H20,产生大 3.2S0,+0,继化N2S05+H,△H,5S0,+2H,5一 量气体，使因体体积膨张，B项正痛：C,结合选项B可知，求硫酸 △ 脱水过程中生成的S),能使品红溶液韆色，体现浓硫酸的强氧 3S↓+2H.0 化性，C项错误：D,该过程中，蔗塘发生化学反应，发生了化学健 思考 的断裂，D项正确。 1.提示 不能间种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原 2,B[铜和浓硫酸反应生成CSO,,体现浓硫酸的酸性，生成 反应 S),体现求硫酸的强氧化性，故A错误：处的紫色石蓝变红， 2.提示(1) 其原因是S3溶于水生成了酸，可跳明S是酸性氧化物，故B 搭一S0,在花对S0,0H,50, 0 0 正确：b处品红秘色，其原因是S0,具有漂白性，而©处酸性高锰 H,S- 酸钾糙色，其原因是SO和KMn(),发生氧化还原反应，SO,体 现还原性，故C错误：实验过程中试管底部出规白色固体，根据 s0.8 元煮守恒可知，其成分为无水CuSO1,而非蓝色的CuSO,· 5HO,其原因是浓疏酸具有吸水性，将反应生成的H,O吸收， 故D错误， (2)①克元素S(或H,S0S0,凸sS0 9H2s0 3.B[黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和 Fe(0),S()2和空气中的(O2在400一500℃，常压.催化剂的作用 H2O ②复元素：N,(或NH,)NONO,H:9HNO. 下发生反应得到S,用98.3%的浓硫酸吸收S,得到 ③销元素：Na巴Na,0Na,O,9NaOH. H20 HS)1,据此回答。A.反应【是黄铁矿和空气中的O2在加热 条件下发生反应，生成SO2和FeO1,化学方程式：3FeS十8(O3 H,O ④碳元素：CC0C)2→H2C) △FcO,十6S),故A正确；B.反应Ⅱ条作要兼顾平指转化年 对点精练 和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为 1,D[钢和浓硫酸在加热条件下反应生咸硫酸钢、二氧化硫和水， 了提高S(),平街转化率，故B错误：C,将黄铁矿换成硫黄，则不 浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化 再产生F)1,即可以减少废渣产生，故C正确：D.硫酸工业产 硫能使酸性高锰酸钾溶液秘色，与过氧化钠反应生成白色围体 通入硫化的溶液中出现浑浊，据此解答。A,①中由于求硫酸会 生的尾气为S)2SO2,可以用碱液吸收，故D正确：故逃B,] 吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸 微课题10臭氧、过氧化氢和 反应生成二氧化硫，跳明求硫酸被还原，故A错误：B.②中溶液 多硫含氧酸盐 褪色，是二氧化硫酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明 S)2具有还原性，故B错误：C,③中淡黄色粉未变白，是过氧化 一、焦点训练 钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，故C错 1.D[A.O和O是氧元素的不同单质，互为同素异彩体，A项 误：D.①中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成 正确：B.()和)是O元素的两种不同性质的单质，二者互为问 硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明S一被氧化，故D正确 素异形体，相至转化是化学变化，B项正确：C,O2和O都是由 综上所述，答案为D。] O原子构成，若O2和人的质量相等，则其中所含有的O原子数 2.答案(1)Cu+2H2S0,()CuS0,+S0,↑+2H20 目相等，质子数相等，C项正确：D.臭氧可应用于游泳池、生活用 水污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，D项错 (2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(3)Na0H溶液 误：故速D。门 酸性氧化物(4)2H十SO房—S,十SO,◆十H2O 2.A[A.SO分子间作用力较大，嫁沸，点高，因此易液化，故A符 解析(1)由题意知实现该转化的化学方程式为Cu+2HSO 合题意：B.Ca(0常温下星固态，Ca0)可用于烟气脱硫是在高温下 (浓)△CuS0,+S02↑+2H,0。答案为Cu十2H,S0,(浓) 两者反应，两者没有对应关系，故B不符合题意：C.HO分子间 △CuS0,+S02↑+2H20。(2)要证明实现了该转化，只需要 存在氢键，只能说明水的沸点高，H()的热稳定性强于H2S是 由于氨氧就比氨硫键健能大，故C不特合题意：D.可用于饮用水 证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产生 的气体道入品红溶液中，若溶液链色，即实现了孩转化，答案为 消毒杀首是由于O3具有强氧化性，与O的溶解度比（大无 将产生的气体通入品红溶液中，溶液视色：(3)二氧化硫转变为 关，故D不特合题意。棕上所述，答案为A] 亚硫酸钠的过程中硫元本化合价设有发生变化，完成该转化体 二，焦点训练 現二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化的溶液反应 1.C[分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下HO2与 生成亚硫酸的和H2O,答案为NaOH溶液，酸性氧化物：(4)根 IO反应生成1·在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的 据题千信息，十2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧 2文会与H2(反应生成IO,使溶液变回无色：③生成的12可 化还原反应，脚发生歧化反应，十2价的硫元素化合价既升高又 以与丙二酸反应生成號珀色的CH(COOH)2,溶液最终会变成 降低，结合步骤②中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得X 蓝色，据此回答。A.根据分祈，溶液由无色变为蓝色说明有2 中硫元素的化合价应低于十2价则X为硫单质，③的离子方程式 生成，A正确：B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将1转化为 为2H++S0 一S￥+S2↑+H20.答案为2H++ S,O-=S↓+SO为4+H), 1O,1转化为为化合态，B正确：C.根据分析，HO2在此过程 3.C[A.根据转化过程可知，F2O·H2O先参与后生成，整个过 中参加反应，不起到漂白作用，C错误：D.在此过程中，因为有1 程中为该反应的催化剂，故A正确：B.根据图示可知，脱硫过程 的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确： 中HS和Fg2O3·HO反应生成FS·H,0和HO,反应方 故答案选C。门 程式为3H,S+Fe)3·H()一FeS·H2O+3HO,故B正 2.C[A.在反应2Fc2++H2O+2日+-2Fe3-+2H2O中， 确：C.弄生过程中，Fe2S·H2O转化为S单质，硫元素的化合 H2O2是氧化剂，F+是气化产物，据氧化剂的氧化性强于氧化 价升高，被氧化，故C错误：D.根据转化关系可知，总反应为 产物，得氧化性：H2)强于Fc3十，在反应2F++H) 2H2S十0，催化制2S,+2H,0.故D正确：答案选C.] 2F2+十O↑+2H十中，H2O2是还原剂、Fe2+是还原产物，搭 4,B[A.Na2S溶液的质子守恒式成立，A正确：B.反应L中还原 还原制的还原性强于产物，得还原性：H2O还原性强于F+, 剂NzS被氧化成NS)3,化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂 故A错误，B.H,0,分解化学方程式为：2HO2一2H()十 Na2S)被氧化成Na2SO1,化合价升高2，当反应I和Ⅱ转移电 )2◆，随着反应的进行，具有萌酸性的H2)2在消耗诚少，同时 子数相等时，还原剂之比为13，B错误：C.在废水处理过程中 生成了水，所以溶液酸性诚弱，故B错误：C,由题中所给催化过 CoP心参与反应且反应前后不变，为催化剂，O2参与反应且反应 程中的反应和HO2分解化学方程式2H2)2一2H20十(O, 后化合价降低，为氧化剂，C正确：D.反应Ⅲ中Na2S与Na2S) 可知，催化州参与化学反应，但前后质量保持不变，故C正确：D. 等扬质的量反应，反应的化学方程式为Na2S十Na2SO十 消耗31gH(0,生成氧气的物质的量是0.5mol,但其体积在标 (CoPe)O+HO→2NaOH+NaeS:)方+CoPe,D正确：故答案 准状况下是11.2L,其他状况不一定是11.2L,而题中没有指明 为B。] 条件所以不一定是11.2L,故D错误：故答案为C.门 568 3.(1)H,02+2H++21-—2H20+12H2O2+C10-C1 2,D[A.从图中可以看出，水进入试管约三分之二体积，表明 +HO+O. NO2易溶于水，不能用排水法收集，A正确：B.NO2和水发生如 (2)BaO,BaO,+H,SO -BaSO+H.O. 下反应：3NO2十H,O一2HNO2十NO.所以试管中剩余气体为 (3)H.0。HO+2Fe2++2H+-2Fe2++2H.O NO,B正骑：C紫色石篇溶液显红色，表明溶液显敞性，从而表 明NO,与HO反应生成了酸，C正确：D.试管中刺余气体为 三，焦点训练 L,C[b中产生二氧化硫，通入装置c中，与硫化钠和碳酸钠的混 NO,通入一定量的O2,发生反应4NO+3O,+2H,O一 4HN(O,NO气体转化为HN),所以诚管中的液面上升，D错 合溶液发生反应制备硫代硫酸钠，二氧化硫有刺激注气味，有 误：故选D门 毒，因此d是尾气处理装置。A.可以用70%的求破酸制备二氧 3.D[A.根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形 化硫，b中反应的离子方程式可表示为S0十2H+△H,0十 成与燃料燃烧有关，故A正确：B.如图所示，S元素的化合价升 高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生 SO,+或HSO2十H△H2O+S0,↑，A项正确：B.在e中发 成硫酸，属于化合反应，则B正确C.根据图示，NH1NO和 生反应：2NS+NaCO+4SO2—3 Na2 S2O2+CO2,故c中 (NH,)2SO,构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾度，故C正确： 试剂为硫化的和碳酸钠的混合液，B项正确：C,若通入的二氧化 D.根据NH2参与反应转化为餐盐，为反应物，不是催化剂，故D 硫过量，则溶液显酸性，硫代硫酸的会分解，C项错误：D,是尾 错误：答案速D,门 气处理装置，目的是除去二氧化硫，则可以是NOH溶液也可以 4.A[NO和水不反应，NO和水反应：3N(+H(O一2HNO 是H()2,D项正确：答案选C。门 十NO,利用差量方法计算NO。的体积，最后根据总体积计算 2.答案(1)雾化锌液，获得锌粉或将锌液形成小颗粒(2)水浴 N()的体积，NO,NO2混合气体通入装满水的倒立在水槽中的 (3)Zn(0H),十20H-ZmO3+2H0{写Zm(OH),+ 量筒中，NO2气体发生反应：3NO十H2O一2HNO3+NO,根 据方程式可知：每反应清耗3体积NO2,反应产生1体积NO,反 2OH-[Zn(0H),]2-也可) 应后气体体积减少2体积。现在气体体积减少了10ml一4m (4)避免在52℃以下析出NaSO1·2H)降低Na2SO1的 溶解度，减少N2SO的损失乙醇易挥发，容易干燥 =6ml别花合气体中N0,的体积V(N0)=号×6ml.= (5)2Ag++S0+40H—2Ag,+2S0+2H2O 9mL,附混合气体中含有NO的体积V(NO)=10ml.一9ml= 解析锌粉的悉浊液中通入二氧化硫生成ZnS,O,,ZnSO,溶 1mL,故合理选项是A。门 液加入氩氧化钠溶液控制pH在8.2~10,5生成NaSO1, 6.答案3NO,+,0一2HN0+N0￥mL克.mo/L Zn(OH):沉淀，过滤出沉淀：在无氧减压的环境中，将Na2S) 碱性溶液于60℃左右蒸发至有大量品体析出，趁燕过滤，洗涤 6NO,十8NH继化剂7N,+12H,0 减压千操得N,S),固体。(1)将锌块加热熔化得到锌液，向锌 解析(1)NO溶于水生成H),和N),反应的化学方程式是 液中不断鼓入CO气体，鼓入CO气体的目的是防止氧化、雾 3NO十HO2HNO3+NO。故答案为：3NO2+HO 化锌液，冷却后可获得锌粉。(2)在步骤1中，控制反应温度在 ∫2N0+(0-2N0 35~45℃，温度较低，比较道宜的方法是水浴加热。(3)当pH 2HN0+N0:(2)由化学方程式{3NO+H0一2HN0,+N0可 大于10.5时Zn(OH)2和氩氧化钠反应生成偏锌酸钠，步骤I1 推出4NO2十O,+2H)一4HN)2,使试管中N()2格好完全 V 中碱性较强时Zn(OH)溶解的离子方程式为Zn(OH):十 被水吸收，需要通入标准袂况下氧气的体积为ml,根搭化学 20H一ZnO号+2H20:(4)水溶液温度低于52℃时 方程式可知最终试管中所含的萌酸的物质的量求度为 Na2S2O1以Na2SO·2H2O形态结晶，趁热过滤的目的是避 0.001VL 免在52℃以下析出NaSO·2H2O:NSO为白色国体，易 22.41/mol 1 溶于水，难溶于乙醇，在空气中极易被氧化，选用无水乙醇洗涤， 0.001V1. -22.m0l/L。故答案为：ml:22.mol/1.s(3)为 其优点是降低Na,S2O的溶解度，减少Naz S2O的损失：乙醇 了消除N)的污染，可将它与食气在催化剂作用下反应，生成水 易挥发，容易千燥：(5)NaSO1碱性溶液与AgNO溶液反应生 和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该物质是 成银，若10mL0,01mol·L1NaS2O碱性溶液与20mL 氯气，反应的化学方程式是6NO,十8NH,催化制7N,十 0.01mol·L1AgNO落液恰好完全反应，根据得失电子守恒， 12H,0.故答案为：6NO,十8NH,催化粉7N,+12H,O. S元素化合价由十3升高为十4，生成亚硫酸根离子，则该反应的 考点二自我梳理 离子方程式为2Ag+十S0十40H-—2Ag,+2S 1.小刺激 +2H0. 2.AI(OH)+3NH4NH,+50,堡化剂4NO+6H,0 第五讲 氮及其氧化物 氨气和铵盐 3.(1)白(2)NH3↑+HCI4NH3↑+CO2↑+H2O2NHCI 核心考点突破 +Ca(OH2△CaC2+2NH,↑+2H,0NH时+OH△ 考点一自我梳理 NH◆+H2O(3)蓝色 1.游离化合 2.(1)无无难 (2)①3Mg+N,点槛MgN 4.2NH,C1+Ca(OH)2△2NH++CaC2+2H20浓盐酸 ②@N2+3H 思考 高温高压2NH,③N,十O,数电或商乱2NO L.提示NH、HO均为极性分子，NH与HO之间可形战分子 催化剂 间氢键，并且NH1和H2O反应， 3.(4)红棕2NO+O2-2NO23NO2+H2O-2HNO3+NO 2.提示(1)湿润的红色石蕊试纸(2)Cu(OH):C2++2NH1· 排水法向上排空气法血红蛋白 HOCu(OH)2,+2NH时Cu(OH)2+4NH,·HO 思考 [Cu(NH)1]2++2OH-+4H20 1.提示①N2的稳定性②N的氧化性③N的还原性 3.提示(1)氯化铵为强酸弱碱盐，铵根高子水解显酸性，可以和 ④N。的沸点低，液氢易汽化，且汽化喷收热量 铁锈反应生成盐和水 2.提示(1)2/3N(2)1/22.4mol/1 (2)2NH,N0,撞击孩老装2N,++0,↑+4H,0 3.提示(1)n(NO,)≥n(N(O)(2)BC(3)NN) 4.提示N(OH溶于水放热，促使NH·H()分解，且OH浓度的 对点精练 增大有利于NH的生成：CO与水反应，使溶剂（水）遭少：反应 1,D[A,植物的营养元素是氮，磷、钾，所以氨是农作物生长的必 放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为NH·H()十CO 须元素，A正确：B,氨原子的最外层电子数为5，既可表现一3 -NH↑+Ca(OH)g. 价，也可表现十5价等，N2中N显0价，既能升高又能降低，所以 对点精练 N2既可作氧化剂又可作还原剂，B正确：C,氨的因定是将氮元 1,A[①NH分子间彩成氢键，分子间作用力大，易液化，液氨气 素由游离态转化为化合态，也就是由N2转化成含氨的化合物，C 化时，需要从周围环境吸敢热量破坏氢键，所以常用作制冷剂， 正确：D.Ng与H2在高温，高压、催化剂作用下可发生化合反应 ①正确：②向待测液中加盐酿酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生 生成NH3,但反应是可逆反应，所以1molN2可与3molH2反 成，此沉淀可能是BSO,也可能是AgC,所以待测液中不一定 应生成NH3的物质的量小于2mol,D错误：故选D。] 含有S月，②不正确：③氨气极易溶于水，可在密闭容器内产生 569