微课题9 重要含氯化合物的制备与性质探究-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第五章非金属及其化合物 实验装置如图（夹持装置略） (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象， 对于二价锰化合物还原性的认识是 恒压滴液渐斗 10%盐酸 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验 10mL物质a 中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的 试剂 中加入5滴 NaOH 原因： 0.1 mol/L 溶液 KMnO MnSO,溶液 原因一：可能是通入C2导致溶液的碱性 A B C 0 减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 C中实验现象 MnO氧化为MnOM。 序号 物质a 通入C2前 通入C2后 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱 的原因 产生棕黑色沉淀， 水 得到无色溶液 且放置后不发生 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 变化 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色， 且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离 5% 产生白色沉淀，棕黑色沉淀增多， 子方程式为 NaOH 在空气中缓慢变放置后溶液变为紫 溶液 成棕黑色沉淀 色，仍有沉淀 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬 40% 产生白色沉淀，棕黑色沉淀增多 浊液中氧化剂过量。 NaOH 在空气中缓慢变放置后溶液变为紫 ③取中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水， 溶液 成棕黑色沉淀 色，仍有沉淀 溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿 (1)B中试剂是 色溶液的可能原因 (2)通入C12前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕 黑色的化学方程式为 请完成课时素养达标（十七） 微课题9 重要含氯化合物的制备与性质探究 O浓盐酸 微点扫描 铝粉 NaOH溶液 许多含氯化合物的制备都涉及氯气实验室制 法，除考虑氯气的净化、尾气处理外，还应考虑 所制取物质的特殊性质（一般题干信息中提 供)。如在制取易水解的氯化物时要特别注 意，排尽装置中空气，前挡后堵防水解；制取二 A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO 氧化氯、次氯酸盐、亚氯酸盐时要注意控制温 度等。 溶液、浓硫酸、浓硫酸 B.氯化铝产品最后在装置E中收集 焦点训练 C.若D中生成的AICI3凝华堵塞导管，B中 练一易水解（潮解）氯化物的制备 可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降 1.无水A1C13(178℃升华)遇潮湿空气即产生 大量白雾，实验室可用A1和氯气通过如图 D.装置F和G可用装有无水CaCl2的干燥 装置制备。则下列说法正确的是 ( 管替换 107 金榜题名创新高考总复习化学 2.无水CC3是常用的媒染剂和催化剂，易潮 n/mol 解，易升华，高温下易被氧气氧化。制取 0.10 Ca(CIO)2 CrCl3的反应方程式为Cr2O3+3CCl4 高温 0.05 2CrCl+3COCl2,实验装置如图所示。 Ca(CIO3)2 Cr,0 小瓷舟 无水CaCl N a 图2 t/s 管式炉 NaOH八 溶液 (5)漂白粉需要密封保存的原因是 丙 已知：COC2有毒，遇水发生水解。下列说 练三 以氯气制备为主线的性质探究实验 法错误的是 ( 4.化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成 A.甲中的试剂为浓硫酸 分及性质进行了如下实验。 B.若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加 热乙处即可 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯 C.丙中发生反应的离子方程式为COC12+ 净、干燥氯气装置图。 40H--CO号-+2C1-+2H2O D.实验前、后均需通人一段时间的N2,其作 用相同 练二含氯消毒剂的制备 3.实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉 NaOH 的过程如下：在烧瓶和烧杯中（实验装置如 溶液 ① 2 3 ④ 5 图1)均加入一定量石灰乳和水，搅拌，通入 (1)M的名称是 ,①中反应的 氯气和空气混合气体，反应20min。停止通 入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干， 化学方程式是 密封保存。 氯气 ↓少搅拌 (2)③中存放的试剂是 空气 (3)⑤中反应的离子方程式是 石灰 石灰乳 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如 图1 下表。 (1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为 资料：淀粉的特征反应一 遇I2变蓝色。 (2)石灰乳吸收氯气放出热量，实验中控温 实验2-1 实验2-2 的方法是 (3)图1中通入空气的日的是 0 实验操 氯水 作（氯水 烧杯中石灰乳的作用是 均为新 淀粉-KI 紫色石蕊 制) 园洛液 溶液 (4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气的 产物随时间的变化如图2所示。则制备漂 石蕊溶液先变红。 白粉过程中发生的副反应的化学方程式为 实验现象 溶液变蓝 后褪色 108 第五章非金属及其化合物 (4)实验2一1结论是 (5)实验2一2中溶液变红是由于溶液中含 1000 24 有 :使溶液褪色的粒子是 800 22 600 (6)证明氯水中含有氯离子的方案是 400 20 200 1 0 50 100150 0 50100150 (7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性， 时间/ 时间/s 溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效 上两图中曲线变化的原因是 的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的 密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数 若在上述整个实验过程中测定溶液的pH, 据，得到如下曲线。 pH的变化是 第二讲 卤族元素和其单质的制取 高考目标定位1.掌握卤素的性质及C1一、Br、I厂的检验。2.掌握溴、碘单质的提取。3.结合 实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 核心考点突破 ■ 考点一 卤素的性质 卤素离子的检验 思考1 自我梳理 (1)卤族元素的单质Cl2、Br2均能将Fec氧 1.卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第Ⅲ 化为 ,而I2只能将铁氧化为 A族，价层电子排布式为 2.溴、碘单质物理性质的比较 (2)卤素氢化物的两大性质 性质 Br2 ①酸性：HF是 酸，HCI、HBr、HI 颜色 色 色 是 酸； ②沸点：HC HBr HI, 状态 液体 氟化氢沸，点 HI。 溶解性 ①在水中溶解度不大： ②易溶于有机溶剂 (3)砹(At)是原子序数最大的卤族元素 推测砹或砹的化合物可能具有的性质是 ①易 特性 输 、有毒 ②使淀粉溶液 3.氯、溴、碘单质化学性质的比较 ①HAt很稳定 ②At2易溶于某些有机 X2+H2O一 溶剂 ③AgAt不溶于水④At2是有色 与水反应 氯、溴、碘与水反应由 到 固体 与碱（如 4.氟的特殊性 2NaOH+X2 NaOH)反应 (1)氟无正化合价。 ①Cl2 Br2 【2,还原性：C (2)F2能与水反应放出O2,化学方程式： 氧化性 Br I: 2H2O+2F2=4HF+O2。 ②氯、溴、碘与氢气化合由到 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是 弱酸，能腐蚀玻璃。 1093.D[A.氩气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂：2.A「A.利用浓挂酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少 白性，遇到石蕊试液先变红色后诞色，A正确：B.氯气和碘化钟 加热装置，且分液漏平内应盛装求盐酸，不能达到预期目的，A 反应生成碘单质，碘单质道到淀粉变蓝色，B正确：C,氯气氧化 特合题意：B实险室制得的氯气中有HCI杂质，可以通过他和食 氯化亚缺为氯化铁，三价铁离于遇到硫氰化钾溶液显红色，C正 盐水洗气徐杂，再通过无水氧化钙干燥，可以达到净化，干燥C 确：D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2F2+十CL 的目的，B不符合题意：C,氯气密度大于空气，可以用向上排空 —2Fe3+十2C1,可知氧化性：C1,>F十，但是无法证明Fe3+ 气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意，D.H2可以在氯气 和12之间氧化性的关系，D错误：故选D。门 中安静地燃烧，产生苍白色火培，氯气将氢气氧化，验证了氯气 4,D[A.氟气是黄练色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯 的氧化性，D不特合题意：故迹A。] 水中含有Cl,A正确：B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN(),溶 3.答案(1)饱和NaC1溶液 (2)2Mn(OH),十O -2Mn0+2H20 液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氣水中含有C B正确：C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气池产生，气体是 (3)M2的还原性随溶液碱性的增强面增强 (4)①C+2NaOH -NaCl+NaCIO+H,O CO,这说明氟水中含有H十，C正确：D.向FCL2溶液中滴加氟 ②4MnO斤+4OH--4MnO-+O2A+2H2 O NaClO 水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气 也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有 ③3C10+2MnO0,+2(0H--2MnO+3C1F+H,0④Ⅲ HCIO,D不正确。答業选D。] 中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根 5.答案(1)pH试纸先变红后褪色吸收多余的氯气，防止外逸 离子的速率，因面实验Ⅲ术得到绿色溶液 污染环境 解析(1)B中试剂是饱和NaCI溶液，作用是吸放C,中的杂质 (2)C1(0厂+H0=C1十0↑十H0 HC1气体：(2)通入Cl,前，Ⅱ，Ⅲ中Mn+与碱性溶液中NaOH 解析(1)“84消海液”（主耍成分是NaClO》与“洁桐灵”（主要成 电离产生的OH反应产生Mn(OH)。白色沉淀，该沉淀不稳 分是稀盐酸)的反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯 定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MQ,,期沉淀由白 酸，因此湿润PH试纸的现象是pH试纸先变红后提色，气体向 色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH):十O =2Mn(0h十 气球扩散，则棉花团（蔗有某溶液）的作用是吸收多余的氯气，防 2HO:(3)对比实验I,Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价锰化 止外逸污兼环境：(2)“8消毒液”（主要成分是NC1O)与双氧水 合物还原性的认识是M2+的还原性随溶液碱性的增强而增强： 混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降 (4)①C与NaOH反应产生NaCI,NaCIO、HO,使溶液碱性减 低，说明生成了氧气和氯离子，则该反应的高子方程式C()厂十 弱，反应的离子方程式为Cl2+2NaOH一NaCI+NaCIO+ HO—C1十O24+H2O HO:②取Ⅲ中放置后的1mL.瑟浊液，加入4mL40%NaOH 考点二自我梳理 溶液，落液紫色迅速变为绿色，且绿色缓漫加深。溶液紫色变为 1.(1)Mm0,+4H++2C-△Mn++CL2↑+2H,0(2)C10 绿色就是由于在求碱条件下，MnO可被OH还原为MnO 根据电子守恒、电荷中恒及原子守恒，可知镀反应的离子方程式 +CI+2H+-CL+H2O (3)CIO +5CI+6H+- 为4MnO+4OH一一4MnO方+O◆+2H2O:溶液绿色缆授 3C12↑+3H20(4)2MnO方+10C1+16H+-2Mn2++ 加深，原图是MnO2被NCIO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂 5C1↑+8HO 过量：③取Ⅱ中放置后的1ml.悬浊液，加入4ml.水，溶液碱性 3.饱和食盐水浓硫酸向上排空气法 减弱，溶液紫色缓授加深，说明CIO厂将MnO,氧化为MO万，发 思考 生的反应是3C10厂+2Mn02+20H一2MnO万十3CI厂+ 1,提示①正确 H(O:④Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的连率大于氨氧根离子还 ②错误，应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢 原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 氧化钠可以与氯气反应 ③错误，干燥装置应长华管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装 微课题9重要含氯化合物的 置中 制备与性质探究 ①错误，澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化 焦点训练 钠溶液吸收氯气 1.B[A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氨、水 2.提示①③④②⑥题 等杂质，先用B中饱和食盐水除复化氢，再用C中浓硫酸干燥， 对点精练 氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的尾气中有 1,C[A.氯气密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，A正 氟气用氢氧化的吸收，为防止氯化铝与氨氧化钠溶液中的水蒸 确：B.绝和食盐水可以吸收氯气中氯化氨气体，用于除C中少 气反应，所以在攻集装置和尾气吸攻装置之间加一千燥装置F, 量HC,B正确：C.氧气能和碱性物质氧化钙反应，不能千嫌氯 E为收集瓶，以此解答该题。A,B用于除去氧化氢，应为饱和食 气，C错误：D,亲气能被碱液吸收，可以减少污染，D正确：故 盐水，枚A错误：B.E为收集瓶，可用于收集产物，故B正确：C. 选C, 若D中生成的AC凝华堵塞导管，B中压强增大，可观察到的 2,B[A向淀粉硕化钾常液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成 现象为长颈满斗中液面上升，故C错误：D.无水兼化钙不能吸收 12,可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确：B.②的中产生白色沉 氯气，不能起到尾气处理作用，故D错误。故选B 淀，有可能是挥发的氧化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化 2,D[结合装置图，反应前先通入氨气，排徐空气的千扰，CC3易 银沉淀，B项错误：C.氯化亚铁与氯气生成氯化铁常液·氯元素 潮解、高温下易被氧气氧化，剩实验过程中必须保持干操环境： 的化合价从0价降为一1价，说明愈气有氧化性，C项正确：D.溶 甲中装浓H,SO,可以千燥N,并防止空气中水蒸气进入装置， 液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；答案 反应结束后继续通入一段时间千燥的意气，使CC在氯气筑图 选B。 中冷却，无水CaC:防止丙中水蒸气进入乙装置：生成的COC 3.答案(1)Mn02+4HCI(浓)△MnC2+C2++2H,O 有毒，需要通过N(OH溶液吸收处理，据此分析解题。A.由分析 可知，甲中的试剂为求硫酸，可以千燥N2并防止空气中水蒸气 (2)除去C2中混有的HC1浓硫酸 (3)关闭打开打开关闭(4)A 进入装置，A正确：B.由题千信息可知，CrC13具有易升华的性 解析(1)1装置是制取巢气的发生装置，反应的化学方程式为 质，故若实验过程中乙处出现端塞，用酒精灯加热乙处即可，B正 确C.装置丙中可以看作是COC2先与水反应生成二氧化碳和 MnO,+4HCI(浓)三MnCl2+C2↑+2H20,(2)Ⅱ.Ⅲ部分偏 氯化氢，二氧化碳和煎化氢再与氢氧化钠反应，所以最终溶液中 于净化装置，饱和氟化钠溶液是徐去氟气中的HCI气体：装置Ⅲ 存在碳酸根离子和氧高子，故反应方程式为：C()C2十(OH 应盛放求硫酸，用来干燥数气。(3)首先明确装置八的作用 一CO十2C十2H2O,C正骑：D.由分析可知，实验前、后均 用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出：故实脸开 需通入一段时间的N2,反应前先通入氨气，排除空气的干视，而 始时，关闭n,打开b,换瓶时关闭b,打开a。(4)要吸收多余的氟 反应结束后雏续通入一段时间干燥的意气，使CCl在氟气筑国 气一般用碱液，而氯气在水和浓硫酸中溶解度都非常小 中冷却，即前后两次的作用不相同，D错误：故答案为D。门 高考真题集训 3.答案(1)2C1g十2Ca((0H),CaCl2+Ca(C1():十2H0 1.C[A.实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO反应，稀盐酸 (2)冷水浴 与MnO不反应，A错误：B.除去C1,中的HCI可将气体通入饱 (3)推动氯气与石灰乳的接触，使其更充分反应，同时可以减慢 和食盐水中，注意长导管进气便于充分吸收，B错误：C,氯气密 反应速率，便于控制温度吸收未反应的氯气，防止污染，提高 废大于空气，可用向上排空气法收集氯气，用多功能瓶收集氯气 氯气的利用率 注意长进短出，C正确，D.对氯气进行尾气处理应选择氢氧化纳 (4)6Cl+6Ca(0H)g5CaC2+Ca(C1(3)2+6H(0 溶液吸救，C2在水中的溶解度较小，D错误。 (5)防止漂白粉与空气中的CO,反应而变质 564 解析通入空气可将氯气推动进入三频烧瓶中进行反应C1十 对点精练 2Ca(0H)。 CaCl,+Ca(CIO),+2H,O,多余的氯气可用石灰 1,B[用双氧水滴定K淀粉溶液，有2生成，溶液立刻变蓝，无 乳吸收，既可以防止污染，反应又可得到漂白粉的主要成分，提 法判定终点，A错误：在酸性环境中，KI)与KI反应生成I,B 高氯气的利用率： 正确：N①溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉 (1)石灰乳Ca(OH),和氯气发生歧化反应生成CaC,和 碘化钾试纸变荒，C错误：加入AgN)溶液之前要用硝酸中和 Cn(CIO)2,反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)gCaC12+ 溶液中的碱，D错误。 Ca(C(O)2十2HO:(2)石灰乳吸收氯气放出热量，为降低反应温 2.A[A.同主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径r: 度，实验中控温的方法是冷水浴：(3)图1中通入空气的目的是推 r(CI)<r(Br)<r(I),故A正确：B同主族，从上到下非金隔性逐 动象气与石灰乳的接触，使其更充分反应，同时可以减悦反应逸 渐减弱，因此非金隔性：IBr<CI,故B辑误：C.从海洋中提取 率，使于控制温度：由于氯气有毒，装置末的烧杯中石灰乳的作 的方法，氯气是电解他和食盐水，溴单质是通过向澳离子中通入 用是吸救未反应的氯气，防止污张，提高氯气的利用率：(4)温废 氯气，再用热空气吹出被二氧化硫接受反应，生成的氨澳酸再与 较高时，石灰乳和氯气反应生成另一个产物是Ca(CO3):,CI元 氯气反应得到，单质碘是通过海带均烧，加水溶解，过滤，滤液中 素从0价升到+5价，失去2×5-10mol电子，CI元素化合价从 加入氯气得到，因此提取方法不相同，故C错误：D.同主族，从上 0降低至一1价，生成CC引2，得到2×1=2mol电子，根据得失电 到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减荫，因此得电子能力：1< 子中恒，则CC2前配5，结合原子守恒可得发生的副反应的化 Br2Clg,故D错误。综上所述，答案为A 学方程式为6Cl2+6Ca(OH)g -5CaC1,+Ca(C10): 3.D[A.ICI与水反应IC1十HO一HC1+HIO,元素化合价都 6HO:(5)因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca(C1O),能和空气中 设改变，不属于氧化还原反应，故A错误：B.电离常数K= CO,,H,()发生反应生成HC1O,且HCIO光照或受热会发生分 解，则漂白粉需要密封保存的原图是防止漂白粉与空气中的 (F时)×(IF)是温度西数，与强度有关，不同温度，数值不同， C)2反应而变质。 故B错误：C.XY是由不同的原子以极性键构成的极性分子，而 卤素单质分子是由同种原子以非极性键构成的非极性分子，故C 4.答案(1)分液漏斗MnO,+4HCI(浓)三MnC2+CL2↑ 错误：D.BCI的化学性质和卤素单质相似，氯和淚都具有氧化 +2H20 性，故BrCI与Zn反应生成ZnC和ZnBr2,故D正确：答案D。] (2)浓硫酸 4.B[A.Fc+与SCN发生路合反应，离子方程式为：Fe+十 (3)C1十20H-=C1-+C1OF+H20 3SCN-Fe(SCN)1,A正确：B.②中红色链去的原国是发生 (4)氧化性C>I 2Fe++S(),+2H,(02Fe2++4H++SO-.使平衡Fe++ (5)H+HC1O.CO 3SCN-一Fe(SCN)逆向移动，红色消失，B错误：C.SCN厂与 (6)取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO使其酸化，再 加人AgNO2溶液，若产生白色沉淀，则含有CI C均可失去电子，具有还原性，C正确：D.高锰酸钾可氧化氯离 (7)氯水中的HCIO分解生成HC和O,O2的量和溶液中的 子生成氯气，则SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化 生成(SCN)2,D正确：故选B,门 c(C一)均增加逐渐减小 4。 解析实验一：在装置①中MO,与浓盐酸混合加热发生反应 5.答案(1)：Cl:Cl: 产生C:在装置②中盛有饱和食盐水，作用是除去C2中的条 质HCI:装置③中盛有浓硫酸，作用是干嫌兼气：装置④是利用 (2)湿润的淀粉一KI试纸变蓝 C2的密度比空气大，用向上兼空气的方法收集C2:在装置⑤中 (3)Cl+2Br-Br+2CI 根据C能够与碱反应的性质，利用N)H溶液进行尾气处理， (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D 防止大气污染。实验二：将新制氟水滴入盛有淀粉一K】的溶液， 振荡，静置后CCL:层变为紫红色 根据溶液变为蓝色判断出物质的氧化性：C12>2:根据将新制氯 (5)确认C的黄色溶液中无C2,排除C对溴置换碘实验的 水滴入盛有紫色石蓝试液，常液先变红后褪色判断出溶液中含 干扰 有大量H+及具有漂白性的微粒HCI)、CI)厂：根摇氧水久置后 (6)原子半径逐渐增大 溶液CI求度增大，结合O的体积变化，得出站论：HCI)不稳 解析A中滴加求盐酸后，发生反应：2KMnO,十16HCI(浓) 定，光照分解产生HC,2。(1)根据装置图可知仪器M的名称 2KC1+2MnCL2+5CL2↑+8HO,生成黄绿色气体C2,在A、B 是分液漏斗，在①中M):与浪盐酸混合加热发生反应产生 C中分别发生反应：C12+2K1-2KC1+12、Cl2+2NaBr CL2,该反应的化学方程式为：MnO十HCI(来)△MnCL2+ 2NCI+Brg、CL十2NaBr一2NaCi+Br,由于B、C中生成了 C。4十2H,0:(2)装置③中盛有的试剂是浓硫酸，作用是千燥 Br而使溶液变为黄色，打开活塞b,C中生成的Br2在D中发生 氯气：(3)在装置⑤中盛有NaOH溶液，CL能够与NaOH在溶 反应：B?+2KI一一2KBr+I2。实脸过程Ⅲ，当B中黄色溶液继 液中反应产生NaCI.NaCIO、H,O,反应的离子方程式为：C2十 续通入过量C引时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色 2()H一一C1+C1()厂+H,0:(4)根据将新制氟水滴入淀粉 溶液无C2,从而排除C对溴置换碘实验的千扰。 KI溶液中，溶液变为蓝色，可知发生了反应：C2十2KI一2KC1 考点二自我梳理 十1,12通淀粉溶液变为蓝色，故可以证明物质的氧化性：氧化性 1.(1)C1 H,NaOH(2)2NaC+2H,0电解2NaOH+H,++ C12>12:(5)将新制氧水浦入紫色石蓝试液中，溶液变为红色，说 C12 明溶液中含有大量川十：后来溶液的红色褪去变为无色，说明其 2.(2)②Cl+2Br -Br2+2CI④Br4+S0+2H0 中含有氧化性微：HC10.CO厂：(6)可根据AgCI的不溶性检 2HBr+H.SO 验C,操作方法是：取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀 HNO3使其酸化，再加入几滴AgNO溶液，若产生白色沉淀，就 3.(2)C1+21厂=12十2C1 证明溶液中含有C引：(？)根据图示可知：氧水久置后溶液中C1 思考 浓度增大，且反应产生的O2的体积随时间的延长则逐新增大， 提示，(1)电渗析法蒸馏烧瓶防止暴沸 说明新制象水中含有的HCO不稳定，光照分解产生了HC、 (2)坩埚 O2,导致O2的量和溶液中的(C1)均增加，HC)分解变为 对点精练 1,C[海水晒盐刺余的卤水中含有溴离子·工业电解氯化钠溶液。 HC1,弱酸变为强酸，使得溶液中(H)增大，溶液的酸性增强， 可以制得氯气：氟气与涣离子反应，生成溴单质：澳单质具有辉 因此溶液的pH逐渐减小 发性，通过热空气吹出，并用纯硫吸收，得到NaBr和NaBO:再 第二讲 卤族元素和其单质的制取 加硫酸酸化，经过蒸棉后，可以得到工业溴。A项，面水中氯化 核心考点突破 的的溶液为绝和幕液，浓度比海水中氯化的浓度大，错误：B项， 考点一自我梳理 步骤I中氯气和溴离子发生反应为：2Br十C12= =Br2十2C1, 1.s2p 错误：C项，溴单质具有挥发性，通过热空气吹出，并用纯碱吸收， 2.深红棕紫黑固体挥发升华变蓝 得到NaBr和NaBrO,正确：D项，NaBr和NaBrO加硫酸酸化 3.HX+HXO易难NaX+NaXO+H2O>>< 后得到溴单质，化学方程式为：5NaBr+NaBrO+3H:S()1 易难 3NaS)1十3Br十3HO,则反应中氧化剂与还原剂物质的量之 5.1)白浅黄黄(2)Br1(3)蓝 比为1：5，错误. 思考 2.D[由流程可知，热水溶解后，操作①为过滤，滤液含碘离子，加 1.提示(1)Fe3+Fe2+(2)①骑强@<<高于 过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，试制为苯或四氯化碳可军 (3)②③④ 取碘，分液得到含碘的有机溶液，再加NOH与磷反应生成I 2.提示②① 和1O方，分液后向含1和I)方的溶液中加稀硫酸发生反应 565