第7讲 碳、硅和无机非金属材料-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第五章非金属及其化合物 3.硝酸有着广泛的用途，常被用来制取一系列 (3)下列有关硝酸事实的解释合理的是 硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等，也用来 制取硝酸酯类或含硝基的炸药。硝酸工业 A.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说 与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生 明稀硝酸不能氧化亚铁离子 产中制取硝酸的主要途径。某化学活动小 B.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明 组利用下列装置模拟工业生产制备少量 硝酸。 浓硝酸不稳定 C.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说 催化剂 NH, 明浓硝酸具有挥发性 D.不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝 酸能将锌钝化 A B NaOH溶液 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关 (1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是 键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气 体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化 (2)B中反应的化学方程式为 学方程式是 白烟的化学式是 第七讲 碳、硅和无机非金属材料 高考目标定位1.掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅单质及其重 要化合物对环境的影响。3.了解常见的无机非金属材料。4.了解碳、硅单质及其重要化合物的制 备方法。 核心考点突破 》 考点一碳、硅及其化合物 续表 自我梳理 Co CO 1.碳及其化合物 (1)碳族元素 毒性 有毒（易结合血 无毒（温室效应） 红蛋白) 碳、硅、锗、锡、铅均属于第ⅣA族元素，又称 碳族元素，其价电子排布式为 可燃性、还原氧 还原性 无（灭火） (2)碳的单质 化铁 ①碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定 形碳、足球烯，它们互为 ①与炽热炭反应 氧化性 ②Mg在C)2中燃烧 ②几种单质的结构特点 金刚石： 空间网状结构；石墨：平 化学 与水反应 无 CO,+H2O=HCO 面 层状结构，C6o是由60个碳原 子形成的足球状分子晶体。 Ca (OH )2 COz 与碱反应 (3)C0与CO2的比较 无 CaCO3￥+H2O(检验 (石灰水) CO,) CO CO C,△ 相互转化 C02 -CO ①0：②Cu 无色无味气体，无色无味气体，密度比空 物理性质 密度比空气小， 气大，可溶于水（溶解 灭火；制汽水：植物肥料： 难溶于水 度小) 用途 燃料：冶炼金属 化工原料等 137 金榜题名创新高考总复习化学 思考1 4.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸 碳和碳的氧化物是生活中的常见物质，下 酸性比碳酸 列有关说法正确的是 弱酸性 Na,SiO,+CO,(少量)+H,O ①利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减 不稳定性 缓二氧化碳对环境的影响 制备 可溶性硅酸盐与盐酸等反应制得： ②金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物 理性质却有很大差异 用途 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品 瓶装药品等的干燥剂 ③木炭、一氧化碳在一定条件下都能还原 氧化铜 (2)硅酸盐 硅酸钠 ①性质 ④大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿 硅酸钠是白色、可溶于水的粉末状固体，其 色植物的光合作用 水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 ⑤CO2是导致温室效应的主要气体 写出下列反应的离子方程式： ⑥CO和CO2组成元素相同，但他们的化 与盐酸反应： 与CO2水溶液反应： 学性质不相同 ⑦在高温条件下，碳能使CO2转变成CO ②用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。 2.硅单质 思考2 (1)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但 存在 在自然界主要以 和 的形式 石墨为 、硅为 形式 存在 (2)非金属单质一般不与酸反应，但 ①制取粗硅：工业上，用焦炭还原石英砂 既能与NaOH溶液反应又能与HF反应， 得到含有少量杂质的粗硅： 与HF反应的方程式为 制备 方法 2粗硅提纯：Si(粗)+3HC0℃SiHC1,+H, (3)SiO2既能与酸(HF)反应，又能与碱 (NaOH)反应，但SiO2 两性 SiHCl+H,100 CSi+3HCI 氧化物，SiO2属于 氧化物。 ①良好的半导体材料 (4)SiO2能与氢氟酸反应， 用玻 用途 ②太阳能电池 ③计算机芯片 璃容器盛放氢氟酸，可以用 刻蚀 玻璃。 3.二氧化硅 (5) 是H2SiO3的酸酐，但SiO2 普通的沙（细小的石英晶体） 不溶于水，也不与水反应制备H2SiO3。 存在 水品（纯石英，无色透明品体） 物理 三对点精练 性质 难溶于水，熔点、硬度 练一 碳、硅及其化合物的性质 SiO,+2NaOH- 1.为了获得良好的草酸酯加氢的催化效果，通 酸性 碱性 Si0,+Ca0高温 常需要保持铜催化剂中Cu°和Cu+的组成 氧化物氧化 相对稳定，将C60作为电子缓冲剂，通过中性 盐 学 Si0,+Na,CO商温 碳团簇(C6o)与负离子(C6o)的切换可有效 性 氧化性 Si0,+2c高温sit+2C01 地稳定铜催化剂中Cu°和Cu+的比例。下 质 溶于 列说法正确的是 氢氯酸 A.C6o是新型化合物 用途 光学仪器、电子部件 B.当1molC6o转变为C6o时，失去60mol 电子 138 第五章非金属及其化合物 C.当C6o转变为Co时，铜催化剂中Cu°和 A.合成1反应中H2作氧化剂 Cu+的个数比减小 B.合成2的反应为：SiF4+NaAIH1 D.草酸酯催化加氢过程中，需要不断补 SiH+NaAlF 充C6o C.上述流程说明SiO2可溶于H2SO 2.由下列实验事实得出碳元素与硅元素的非 D.净化、热解中生成的多晶硅为还原产物 金属性强弱比较结论正确的是 () A.SiO2能与HF反应，CO2不能与HF反 5.晶体硅是一种重要的非金属原料，由粗硅制 应，可知碳的非金属性强于硅 备纯硅的主要步骤如下： 高温 ①粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCI3: B.反应Na2CO3+SiO2崎遭Na2SiO3+ CO2◆可知，硅的非金属性强于碳 Si()+3HCI-300C-SiHCls+He: C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀， ②经过纯化的SiHCI3与过量H2在1000~ 酸性H2CO3>H2SiO3可知，碳的非金属 1100℃下反应制得纯硅。 性强于硅 回答相关问题： D.由S0,+2C商温si+2C0+可知，碳的 (I)粗硅与HC1气体反应完全后，经冷凝得到 非金属性强于硅 SiHCI3(沸点为36.5℃)，只含有少量SiC1 3.硅及其化合物广泛应用于生产生活，下列有 (沸点为57.6℃)和HC1(沸点为-84.7℃)， 关说法错误的是 提纯SiHCI3的方法为 A.Si可以用作半导体材料 (2)用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装 B.互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原 料是SiO2 置如图所示（热源及夹持装置已略去）： C.硅酸钠的溶液俗称水玻璃，常用作木材的 号稀硫酸 SiHCI 尾气处 阻燃剂 →理装置 D.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀 石英管 略去 形成的 练二高纯硅的制备 4.H2S01一SiO2法生产多品硅的流程如下。 B D 下列说法错误的是 ①在加热D装置前应先打开A装置中分液 Na NaAIH 合成1 合成2 SiH净化、热解 SiH 多晶硅 漏斗的活塞，目的是 H SiF H,S04 ②C装置中烧瓶需要加热，采用的方法是 SiO. 合成3 考点二 无机非金属材料 化而制得的，玻璃可用于生产建筑材料、光 自我梳理 学仪器和各种器皿，还可制造 1.传统硅酸盐材料 用于高强度 等。 (1)陶瓷 (3)水泥 陶瓷以 (主要成分为含水的 普通硅酸盐水泥的主要原料是 和 为主要原料，经 烧结而成的。 ,二者与其他辅料经混合、研磨后 (2)玻璃 普通玻璃的主要成分为 、CaSiOa 在 中煅烧，发生复杂的物理变 和 ,它是以纯碱、 和 化和化学变化，加入适量石膏调节水泥 为主要原料，经混合、粉碎，在 ,再研成细粉得到普通水泥。混凝土 中熔融，发生复杂的 变化和 变 是水泥、沙子和碎石等与水混合得到的。 139 金榜题名创新高考总复习化学 思考 A.石英的主要成分SO2由大量的硅氧四面 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到 体基本单元构成 的主要原料是 ,石英玻璃化学 B.瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物 稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃， C.莫来石的主要成分为氧化物 石英玻璃的主要成分是 (填化 D.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑 学式)。 变”，“窑变”属于物理变化 3.光纤通信是光导纤维传送信号的一种通信 2.新型无机非金属材料 手段，合成光导纤维及氨化硅（一种无机涂 (1)硅和二氧化硅 (2)新型陶瓷 层)的工艺流程如图： 具有类似金刚石的结构，硬度很 H202 焦炭 氯气 制光导纤维上，上 大，可用作砂纸和砂轮的磨料 具有优异的高温抗氧化性能，可 应-应- 反应-Si0 -SiCL 1500℃、氢氧焰 用作耐高温结构材料、耐高温半 高温 高温 L制备反应N-Si,N。 表面涂层 导体材料等 T1400℃ NH, (3)碳纳米材料 ①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。 回答下列问题： ②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的 (1)反应I的化学方程式为 应用前景。 ,氧化剂为 (填化学式)。 三对点精练 (2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的 1.近年来开发的新型无机非金属材料种类众 物质如表： 多、应用广泛，下列说法错误的是 ( 组分 SiCl SiHCI A.高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池 SiH2 Cla HCI BCl PCIs 名称 B.二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃 C.新型陶瓷金刚砂(SiC)可用作耐高温结构 质量 0.5450.405 0.0462 0.0003 0.001930.00157 材料 分数 D.富勒烯、石墨烯都是有机化合物 沸点 2.原始瓷是中国乃至世界出现最早且初步具 57.6 31.8 8.2 -85 12.5 75.5 ℃ 有瓷器特征的一种器物。考古工作者对某 原始瓷文物分析发现，其中含有石英颗粒， 图中“操作X”的名称为 还有一定量的莫来石(2Al2O3·xSiO2,1≤ (3)反应Ⅲ和V中尾气的用途为 x≤1.5)等。下列说法正确的是 ( 反应W的化学方程式为 考点三 化学品的合理使用 (2)农药的合理施用 自我梳理 ①农药的发展方向：高效→ 1.化肥、农药的合理施用 (1)化肥的合理施用 ②不合理施用农药的危害： 考虑 土壤 、作物营养状况，根据 a.农药可能会破坏害虫与天敌之间的 因素 进行科学施用 ,一些害虫还会产生抗药性 b.蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大田用药 过量施 ①部分化肥随着雨水流入河流和湖泊，造成 如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡。 用化肥 ,产生 等污染现象。 C.农药施用方法、用量和时机不当，会造成 的危害 ②不合理施用化肥会影响土壤的 和土壤 土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地 表水和地下水的污染。 140 第五章非金属及其化合物 2.合理用药 (1)药物的分类 对点精练 按照来源分为 与 1.某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是 农业高新技术示范和推广基地，也将是一个 分为抗酸药，解热镇痛药、抗生素、合成抗 按照作用 观光休闲的生态农业园区。在一些生产思 菌药、安眠药、镇静药、止泻药等 路上你认为不妥当的是 ( (2)阿司匹林 A.将农家肥与化肥综合施用，以提高增产 ①阿司匹林的化学名称为 ,具 效益 有 作用。 B.对大棚中的植物施加适量的CO2,以促进 ②以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方 其光合作用 程式为 C.种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境 又可提高农畜牧业的产量 0 D.将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提 COOH -OH CH, C-0C-CH, 供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性 水杨酸 乙酸酐 2.人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消 催化剂 -COOH CH,COOH 化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感 △ 0C- CH, 觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以中和胃 0 里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药 乙酰水杨酸 的是 3.食品添加剂的使用 COOH (1)食品添加剂 A.阿司匹林（主要成分 0 是指为改善 和色、香、味，以及防 0C—CH 腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的 B.胃舒平[主要成分：A1(OH)3] 人工合成或天然物质。 C.碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3) (2)食品添加剂分类 D.胃得乐（主要成分：MgCO3) 3.科学合理地使用食品添加剂能保障食品质 按照来源 分为 和 合成 量与安全。下列说法错误的是 按照功能 分为着色剂、防腐剂、抗氧化剂等 A.“甜味剂”甜蜜素(C6Hi1NHSO3Na)属于 糖类 (3)常见食品添加剂 B.“膨松剂”碳酸氢铵受热能放出氨气和二 抗氧营养强 氧化碳 着色剂增味剂 膨松剂 凝固剂 防腐剂 化剂 化剂 C.“防腐剂”亚硝酸钠长期超量食用容易引 发人体细胞癌变 B一胡 NH HCO 苯甲酸 维生 卜素 味精 顶酸钾 D.“增稠剂"MG(C1 H COOCH2CHOHCH2OHD NaHCO 盐卤 及其钠盐 素C 水解可生成甘油 141 金榜题名创新高考总复习化学 高考真题集训 ■ 1.(2024·河北高考)燕赵大地历史悠久，文化 4.(2023·山东高考)三氯甲硅烷(SiHC13)是 灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法 制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液 错误的是 体，沸点为31.8℃，熔点为一126.5℃，易水 解。实验室根据反应Si+3HC1△SiHCI3 十H2,利用如下装置制备SiHCI3粗品（加热 及夹持装置略)。回答下列问题： 战国宫门青铜铺首 西汉透雕白玉璧 HCI- 浓硫酸 管式炉 、冷却液 五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖罐 冰水 NaOH A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 溶液 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 D C.石质浮雕主要成分是碳酸钙 (1)制备SiHCI3时进行操作：(i)…: D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 (ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(i) 2.(2023·湖北高考)工业制备高纯硅的主要 通入HC1,一段时间后接通冷凝装置，加热 过程如下： 开始反应。操作(1)为 焦炭 HCI 石英砂 判断制备反应结束的实验现象是 →粗硅 →SiHCI3 1800~2000 300 H2 110℃→高纯硅 图示装置存在的两处缺陷是 下列说法错误的是 (2)已知电负性C1>H>Si,SiHCI3在浓 A.制备粗硅的反应方程式为S102十2C高温 NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 Si+2CO B.1 mol Si含Si一Si键的数目约为4×6.02 (3)采用如下方法测定溶有少量HCI的 ×1023 SiHCI3纯度。 C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸 D.生成SiHCI3的反应为熵减过程 水合物后，进行如下实验操作：① 3.(2024·湖北高考)劳动人民的发明创造是 ② (填操作名称)，③称量 中华优秀传统文化的组成部分。下列化学 等操作，测得所得固体氧化物质量为m2g, 原理描述错误的是 从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器， 发明 关键操作 依次为 (填标号)。测得样品纯度 化学原理 为 (用含m1、m2的代数式 A 制墨松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 表示)。 B陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C造纸草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 0 硫黄、硝石和木炭混 B 火药 发生氧化还原反应 合，点燃 请完成课时素养达标（二十三） 142高考真题集训 4.(1)弱 1.D[A.实脸室配制AC引3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑 HSiO↓+NC0HSiO3△SiO,+HO Na SiO+2HCL-HSiO￥+2NaCI(2)①Si(g+2H 制A十水解，A不合题意：B.蔗糖和淀粉水解时常采用稀硫酸 —H2SiO￥SiO十HO十CO,(少量)=HSiO￥ 作催化剂，B不合题意：C清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应 原理为：3Ag+4HNO3(稀)一3AgNO+NO↑+2HO,C不合 +CO房 思考 题意：D.苯的磺化是苯和浓硫酸共热生成苯磺酸的反应，故不需 要浓硝酸，D祚合题意，门 1.提示①②③①⑤⑧⑦ 2.提示 (1)导体半导体 2.B[A.Cu与稀硝酸的反应产物之一为N(),N)与氧气发生反 (2)SiSi+4HF—SiF,↑+2H↑ 应2NO十O一2N02生成N0,A正确：B.氩气与氧气在放电 (3)不是能性 或高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应，B错误： (4)不能 氢复酸 C.汽车尾气催化转化器主要将污泰气体N0,CO转化为无污聚 (5)Si0 的气体，故孩反应方程式为2NO十2C0催化载N,+2C0,C正 对点精练 确：D.实验宝利用熟石灰和靠化袋制备少量NH,化学方程式 1.C[A.C0是单质，不是化合物，A项错误，B.C0是一个由60个 C原子构成的分子，1molC0转变为Cm时，得到1mol电子，B 为2NH,C+Ca(OH)2△CaCL2+2NH↑+2H0.D正确] 项错误C,C阳转变为C60时，得到电子，则钢催化剂中部分C 3.B[浪HSO使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO1的 失去电子变成Cu,两者个数比减小，C项正确：D.题千中C和是 脱水性，A错送：溶液酸性越强，NaClO,KCIO等氟的含氧酸盘 电子缓冲剂，通过C与C畅的初换起作用，不用补充C,D项错 的氧化性越强，B正确：HPO的骏性比HI弱，加热NaI与浓 误：故选C。 HP)混合物可制备HI,是因为HP()的沸点高且具有难挥 2.C[A.二氧化硅和氯最酸反应是特殊反应，不能用于比校非金 发性，C错误：浓HNO的氧化性强于稀HNO3,D错误。] 局性强弱，A错误：B高温下的反应不能说明酸性强弱，也就不 4,具支试管防倒吸 能说明非金属性的强弱，B错误：C.二氧化碳和硅酸的反应生成 硅酸沉淀，说明碳酸比硅酸酸性强，即可知碳的非盒属性比硅 微课题12硫酸和硝酸的工业制备 强，C正确：D.反应中碳的还原性比硅强，不能比较非金属性强 微点扫描 萌，D错误：故选C。 思考 3.D[A项，硅是良好的半导体材料，正确：B预，二氧化硅可用于 提示念琉矿石FS,炉液二氧化硫，氯气，氪气 尾气 制造光乎纤维，正确：C项，硅酸钠的溶液俗称水玻璃，硅酸钠不 (S02、O2,N2) 能燃烧，常用作木材的阻燃剂，正府：D项，二氧化硅能与氨氟酸 焦点训练 反应，玻璃上的精美刘花是工艺师闲氢氟酸刻蚀形成的，错误， 4.C L合成1中发生Na+A1+2H2 NaAlH:,合成2中发生 1,A[硫酸亚铁煅烧分解，生成二氧化硫，三氧化硫和X,发生的 是氧化还原反应·硫元素化合价降低，则铁元素化合价升高· NaAlH,十SiF,一SiH十NaAIF,,合成3制务四氟化硅，净化 为氧化铁，三氧化硫溶于水反应生成硫酸，硝酸仰和硫酸混合燕 热解SH1步碟中四氢化硅分解为品体硅和氢气，据此分析。A 合成1中发生Na+A1十2H 馏得到硝酸。A.据图可知FeSO4分解时生成SO,和SO0,郎分 一NaAIH,H由0价转化成一1 S元素被还原，则Fe元素应救氧化，X为Fe2O,故A错误：B 价·化合价降低，氧气作氧化剂，故A说法正确：B.根据上述分 析，合成2中发生NaAlH十SiF 一SiH+NaAlF,,故B说法 H2SO与KNO在蒸馏条件下生成HNO和K:SO1·为复分解 正确：C.合成3中NnAF,与硫酸反应生成HF,HF与二氧化硅 反应，故B正确：C.HS()与KN)合后，燕馆过程中生成 反应生成SF:,图此题中不能说明二氧化硅溶于硫酸，故C说法 HN(,说明HN)的沸，点比H2S()4的低，故C正确：D,硫酸 错误：D,四氢化硅分解为品体硅和氢气，根据电负性分析，氢的 硝酸均可以和铁反应·所以制备使用的铁锅易损坏，故D正确。 电负性强于硅，硅元素显十4价，化合价降低，因此品体硅为还原 2.答案(1)4Fe5,+10,商温2Fe,0十8S0,(2)接触室吸收 产物，故D说法正确：答案为C, 塔(3)S()2、O,S)(4)吸收S0有酸雾产生(5)缺少尾气 5.(1)蒸馏(2)①排出装置内的空气，以防爆炸②水浴加热 考点二自我梳理 吸收装置 1.(1)黏土铝硅酸盐高温(2)NaSi0:Si0.石灰石石 解析乙装置相当于接触室，将S)2催化氧化为S(),由于该反 英砂 玻璃窑物理化学玻璃纤维复合材料(3)黏土 应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有S),、O 石灰石水泥回转密硬化速率 SO:丙装置相当于吸收塔，用求硫酸吸收SO3:丁装置是用水吸 思考 收S03,SO),溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而彩 提示石灰石S0 成酸雾：本实险中块少尾气吸收装置。 对点精练 3.答案(1)碱石灰 1.D [A.硅是半导体，高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池， (2)3NO,+H.O-2HNO+NO O,+4NO,+2HO 故A正确：B.二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来 -HNO 生产光导纤雏和玻璃，故B正确，C,新型胸瓷金刚砂(SC)熔沛 (3)B 点高，可用作耐高温结构材料，故C正确，D.富物输、石墨烯都是 (4)2NO+0-2NO NH NO 碳单质，不是有机化合物，故D错误：故选D. 2,A[A.石英的主要成分二氧化硅晶体由大量的硅氧四而体基 解析(1)千燥氨气的试剂为碱石灰，故答裳为：城石灰：(2)氨 本单元构成，选项A正确；B.瓷器为多种硅酸盐的混合物，不是 气和氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮在A中与氧气反应 钝净物，远项B错误：C.莫来石的主要成分为铝硅酸盐，选项C 生成二氧化急，再与B中的水反应，即二氧化急和水反应生成硝 错误：D.“客变”过程中发生复杂的化学变化和物理变化，速项D 酸和一氧化惫，或二氧化急和氧气和水反应生成萌酸，故答案 铅误：答案速A。 为：3NO+H20 —2HNO2+NO或2+4NO,+2H2O 4HNO:(3)A.足量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，实际是铁 3.答案(1)s10,+2C高温s+2C0+Si0, 与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸缺再与过量的缺反应生成硝酸亚 (2)精榴（或蒸馏） 铁，故错误：B.浓硝酸不稳定分解生成二氧化氨和水，二氧化氨 (3)制取盐酸（或其他合理答案） 1400 溶解在硝酸中使硝酸显棕色，故正确：C,铜可以和浓硝酸或稀硝 3SiCl+4NH- -Sis N +12HCI 酸反应生成硝酸钢，从原料的利用率分析，通常使用稀硝酸不用 浓硝酸，故错误：D.稀硝酸和锌反应不产生氢气，故错误，故答 解析()反应I的化学方程式为2C+S0,高温s+2C0+,反 为：B:(4)氨气氧化生成一氧化氨，一氧化氨和氧气反应生成 应中S元素化合价降低，是氧化剂，C元素化合价升高，是还原 氧化氯红棕色气体，二氧化氯和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反 剂：该反应涉及的别反应可能有（碳不足）C十SiO 高温S引十 应生成硝酸按，硝酸铵表现为白烟，故答凳为：2NO十O CG↑，碳足量的话，碳可以跟硅反应生成碳化硅，方程式是3C 2NO2:NH NO +SiO, 第七讲 碳、硅和无机非金属材料 高溢sC+2C0个。(2)经过操作X得到四氯化难，由表中 数据可知各物质的沸点相差较大，因此操作X为精馏。(3)根据 核心考点突破 原子守恒可推断反应Ⅲ的尾气为HC1,反应W也产生HCI,则反 考点一自我梳理 应Ⅲ和N中尾气可以制备盐酸，反应Ⅲ为SC1:与H2、O在 1500℃时反应生成SiO2和HC1,方程式为：SiCl十O2+2H 1,(1)nsp(2)①同素异形体②正四面体正六边形 1500 2.硅酸盐 氧化物20+S0,高墨s+2C0+ 一Si(十4HC1,反应V为SiCL与NH在1400℃时反应 3.高大Na2Si+H2 O CaSiO3 Naz SiO+C2↑ Si0,+ 生成s,N布HC,方程式为：3SC,+4NH.10C5元N十 4 HF-SiF:·+2H2O光导纤维 12HC1,所以反应Ⅲ和下中尾气HC1的用途为制取盐酸 572 考点三自我梳理 1.(1)酸碱性化肥本身的性质水体富营养化水华：酸碱性 第八讲 化学与环境保护及可持续发展 结构(2)D低毒低残留②a,生态平衡 核心考点突破 2.(1)天然药物合成药物(2)①乙酰水杨酸解热镇痛 考点一对点精练 3.(1)食品品质(2)天然人工 1.C[A.绿色食品中也舍有化学物质，是无污染、无公害的食品， 对点精练 A错误：B.为防止某些富脂食物因被氧化而变质，应黄在包装袋 1.D[然石灰和萌酸候混合后会发生反应，生成NH速出，损失 里放还原剂铁粉，放入生石灰只能用于干燥以防止食品受潮变 把拉 质，B错误：C,酸雨是H5,6的酸性降水，色括硫酸型酸雨和 2,A[问司匹林的主要成分含有貌基，不能与盐酸反应，因此不能 硝酸型酸而，主要是由大气中的S()2、NO2等造成的，C正确： 用作抗酸药，故选A:氨氧化铝能够与盐酸反应生成氯化邻和 D.防腐剂只能在一定范国内使用，若大量使用，会对人体健康造 水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故不远B:碳酸氨 成危害，D错误：故合理选项是C, 纳能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所 2,D[A,理想的新能源应拔具有资源丰富，可再生，对环境无污 以可以用于治疗胃酸过多，故不选C:碳酸钱能够与盐酸反应生 成氯化钱、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸 染等特点，如太阳能、风能等，故A正确；B.金属资源面临桔竭， 保护全属资源的有效途径之一就是回散再利用、开发环保高效 过多，故不选D。 3,A[A.糖类为多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物 的金属治炼方法、防止全属的腐蚀等，故B正确：C,用药应在在 质，含有C、H、O元素，而甜蜜素(CH1 NHSO Na)含有Na,S 医生，医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则，故C正确：D.利 元素，不属于糖类，故A错误：B.碳酸氧候在加热时或酸性条件 用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污柒，实现 下会分解成水，氯气和二氧化碳气体，由于快速释放，急气在成 绿色化学的核心思想，故D错误：故选D,门 3.DA.壁料在短时间内难以降解，会造成污臻而被称为白色污 品里残留很少，不会在成品里尝出复味，所以可用于制作糕，点时 的膨松剂，故B正确，C,亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在 染。购物时提侣少用料袋，就可以减少塑料的丢弃，因此就可 食品中过量时会对人体产生危害，故C正确： 以减少白色污装，A正确：B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃 D.C,HCOOCH,CHOHCH,OH水解可以生成丙三醇即甘油， 料，就可以减少化石能源的开采与使用，从而可减少粉尘，固体 故D正确：故选A。] 废弃物的产生与排放及CO,SO,等有害气体的产生，从而有利 高考真题集训 于节约资源，保护环境，B正确：C.废电池中含有多种重金属元 1.D[A,青铜钱首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正 素的化合物，为防止电池中的重金属污染土環和水资源，应积极 开发废电池的综合利用，C正确：D.排放到空气中的CO2会导致 确：B,透障白玉受是玉石·玉石的主要成分是硅酸盐，B正确： C,石质浮障是汉白玉，汉白玉的主要成分是破酸钙，C正确： 产生温室效应而不会产生酸雨，D错误：故合理选项是D。门 D.青花釉里红瓷盖是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错 考点二对点精练 误：故选D。 1.A[A.NaHCO3可中和酸并受热分解产生C),可以使食物产 2.B[A.SiO,和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此制备粗 生多孔而膨松，故可作嘭松剂，A正确：B.二氧化氯没有强氧化 硅的反应方程式为Si0,十2C高温S十2C0+,A说法正确，B.在 性也不能用于饮用水消毒，B错误：C,氯化铁具有强氧化性，能 制作印刷电路板，和钢反应，C错误：D.硫化氢和汞离子反应生 晶体硅中，每个S与其周围的4个Si彩成共价健并形成立体空 成硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，D错误，门 间网状钻构，因此平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含Si一S引 2,D[A,碳酸钠硫性较强，不适合用于治疗胃酸过多，选项A错 健的数日约为2×6.02×103，B说法错误，C.SHC12和水蒸气 误：B.物质中含自由移动的离子或电子时能导电，故二氧化硅不 反应，硅和氧气反应，因此原料气HC和H2应充分去除水和氧 能导电，选项B错送：C,NH易液化，液氯汽化时吸收大量的 气.C说法正确：D.Si(s)+3HC1(g)300 C-SiHCL(g)+H,(g), 热，其有制冷作用，工业上常用液氨作制冷剂，与NH3沸点低密 该反应是气体分子数减少的反应，因此生成SHC引的反应为靖 度小无关，选项C错误：D,二氧化硫作食品中杭氧化剂是因为其 具有强的还原性，选项D正确。 减过程，D说法正确。 3.C 3,A[A.错氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，LaN引 [A.松木在雾中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨 合金能大量吸收H,形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和 块，A正确：B.黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此 过程有新化学键的形成，B正确：C.草木灰主要成分为碳酸钾， 运输问题的材料，A正确：B.石墨烯可做礼服材料是利用其形成 浸泡的水成碱性，周于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在 的纳米材料质地轻，密度小，柔韧的特点，B错误：C,点卤制豆腐 碱性条件下水解，此过程并没有使纤雏素发生水解，C错误：D. 是利用蛋白质過盐时，溶解度降低而发生盐析现象，而不是蛋白 中回古代黑火药是有硫磺，硝石，木炭混合而成的，在点燃时发 质发生变性，C错误：D.AO陶瓷属于无机非金属材料，不属 生制烈的氧化还原反应，反应方程式为S十2KN方+3C一K,S 于金属材料，D错误：故合理选项是A。] 十3C(),4十N↑，D正确：故答案选C。 高考真题集训 4.答案(1)检查装置气密性当管式炉中固体消失，烧瓶中无液 1.C [A,木材的主要成分为纤维素，纤维素中含，、氧三种元 体滴下C,D之回间没有吸水装置，缺少氢气的处理装置 素，煤是古代梳物理藏在地下经历了复杂的变化逆渐形成的国 (2)SiHCl+5NaOH -Na2 SiO +3NaCl+H2+2H2 O 体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元本，A正 (3)高温灼烧冷却AC 135.5m2×100% 确：B.石油裂化是将相对分子质量较大、沸，点较高的烃断裂为相 60m1 对分子质量较小，沸点较候的烃的过程，汽油的相对分子质量较 解析兼化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温 小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确：C燃料电池是将燃 下反应，生成三氯甲硅龙和氢气，由于三氯甲硅沸点为 料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误 31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷疑管中可冷却成液态，在 D.在催化剂作用下，利用太相能光解水可以生成氢气和氧气，D 装置C中收集起来，氢气则通过D策置排出，同时D可处理多余 正确：故答案选C。 的氯化氧气体，据此解答。(1)制备SHCL时，由于氯化氢、 2,D[A.活性炭结构蔬松多孔，县有吸附性，能够吸附一些食品 SHCL1和氯气都是气体.所以组装好装置后，要先检查装置气密 中的色素，故A正确：B.铁粉具有还原性，能与O,反应，可延长 性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排 食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确：C.谷象酸钠是味精的 出装置中的空气，一段时间后，接通冷凝装置，加热开始反应 主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味制·故C 备反应结来时，Si完全反应，SHCL(常温下为无色液体)不再增 正确：D.P:)方有毒，不能用作食品千燥剂，D错误：故选D。 加，则实险结束的现象是管式炉中固体消失，烧瓶中无液体滴 3.B「A.过碳酸的中过碳酸根中有两个O原子为一1价，易得到 下。SHCl客易水解，D中水蒸气客易进入C中，C和D之间应 电子变成一2价O,困此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物， 增加吸收水落气的装置，同时应增加氨气的处理装置：(2)已知 A正确：B.酒曲上大童慢生物，微生物可以分法多种酶将谷物中 电负性C>H>Si,则SiHCI中氯元素的化合价为一1价.H元 的淀粉、蛋白质等转变成糖，复基酸。糖分在酵母菌的酶的作用 的化合价为一1价，硅元素化合价为十4价，所以氢氧化钠溶 下·分解成乙醇，即酒精。因此，来饭需晾凉，米饭过热会使微生 液和SHC1反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸的 物失活，B错误：C.柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的暖 和氢气，化学方程式为SHCl3十5Na0H一Na SiO十3NaC1十 酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确：D.油脂可以 H2↑十2H2O:(3)m1良样品经水解，干嫌等顶处理过程得到硅 在城性条件下水解成可溶于水的甘油和脂防酸盐，用于清洗油 酸水合物后，高温灼烧，在千燥器中冷却后，称量，所用仪器包指 污，D正确：故答案逃B。 坩城和千嫌霉，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为mg,则二 4,AA,铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大，密度小、抗腐 蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确：B氧化钙易吸水， 60mol,样品纯度为 19 氧化隆的物质的量为n(SO2)= 并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分， 所以可用作千燥剂，B正响：C,食品中含有的F十等易被空气中 60 ×(28+1+35.5×3) 的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品 ×100%=135.5m×100%. 抗氧化利，C正确：D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同 60m1 时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧 剂，D正确 573