第6讲 硝酸含氮物质的转化-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

金榜题名创新高考总复习化学 3.喷泉是一种常见的现象，产生的原因是存在 A.Cu与稀盐酸 压强差。 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH1HCO3与稀盐酸 (3)在上图丙所示装置的锥形瓶中加入酒 精，将锥形瓶置于一水槽中，向水槽中加入 冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产 生了喷泉。水槽中加入的物质可能是 甲 (填字母)。 (1)制取氨并完成喷泉实验。 A.浓硫酸 B.食盐 ①用上图甲所示装置进行喷泉实验，圆底烧 瓶已充满干燥的氨，引发水往上喷的操作是 C.硝酸钾 D.硫酸铜 。该实验的 (4)从产生喷泉的原理分析，上图中甲、乙所 原理是 示装置是 (填“增大”或“减少”，下 ②如果只提供上图乙所示装置，引发喷泉的 同)上部烧瓶内气体的压强。上图丙所示装 方法为 (2)利用上图丙所示装置，在锥形瓶中分别 置是 下部锥形瓶内气体的压强。 加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉 人造喷泉及火山爆发的原理与上图 的是 (填字母)。 (填“甲”“乙”或“丙”)所示装置的原理相似。 第六讲 硝酸 含氮物质的转化 高考目标定位1.了解硝酸的主要性质。2.认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 核心考点突破 >》 考点一 硝酸 思考1 自我梳理 1.物理性质 (1)市售浓硝酸呈黄色的原因是 硝酸是 色 挥发、 气味 的液体。 (2)浓硝酸的保存方法是 2.化学性质 其有酸的通性 (2)强氧化性 硝化反应 甲装 强酸性 与金属，非金 不论浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，而且 显色反应 有机硝酸 强氧化性 反 属及还原性 浓度越大，氧化性越强。 蛋白质 不稳定性 化合物反应 ①与金属反应 NO, a.稀硝酸与铜反应的化学方程式： (1)不稳定性 反应：4HNO3 2H20+4NO2+ 或光照 b.浓硝酸与铜反应的化学方程式： O2↑。 132 第五章非金属及其化合物 思考2 3.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进 行了下列三组实验，下列说法正确的是 用动态观，点理解Cu与浓HNO3的反应， 向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。 (1)反应开始阶段产生 色气体 实验操作（室温）及实验现象 化学方程式为 将足量的铜粉加入1mL10mol·L1HNO 中，溶液呈绿色，产生红棕色气体 (2)反应进行一段时间后又产生无色气 体，此时的化学方程式为 将足量的铜粉加入100mL0.1mol·L ② HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体 (3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸， 这时Cu片上又有气泡产生，原因是 将足量的铁粉加入100mL0.1mol·LJ ③ HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成 ②与非金属反应 A.实验①中消耗的铜粉质量大于实验② 浓硝酸与木炭反应的化学方程式： B.实验②中产生的气体可用向上排空气法 收集 ③与还原性化合物反应 C.实验③中铁发生了钝化 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、Hl、Fe2+等 D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的 还原性物质。稀硝酸与FcSO,溶液反应的 浓度及金属的活泼性有关 离子方程式： 练二金属与硝酸反应的计算 4.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体， 对点精练 这些气体与一定体积的O2混合后通入水 练一 硝酸的性质与用途 中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸 1.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制 铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH 取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸 溶液，Cu+恰好沉淀完全。下列说法正确 的性质不相对应的是 ) 的是 A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色 A.铜与浓硝酸反应过程中转移了0.5mol 酸性和强氧化性 的电子 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气—强氧 B.消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) 化性 C.参加反应的HNO3是0.45mol C.要用棕色瓶盛装浓硝酸 不稳定性 D.混合气体中含2.24L(标准状况)NO D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪 5.已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度 去——强氧化性 的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素 2.以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错 的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、 误的是 NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几 A.1mol浓HNO3被还原转移2mol电子 种。某同学取一定量的铝铁合金与一定量 B.Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓 很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放 HNO3强于稀HNO 出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 6mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液 D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的 的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图 量多 所示。回答下列问题： 133 金榜题名 创新高考总复习化学 沉淀/mol 【题后归纳】 金属与硝酸反应计算的思维 流程 两个N原子守恒 58 64 68 V(NaOH)/mL 体现 金属 MNO). 守恒得失电子守恒 (1)写出合金中铁与该稀硝酸反应的离子方 酸性 参加 起酸性作用的 程式： 体现 NO、 HNO,的物质的 HNO 反应 氧化性 NO2等 个 (2)合金中铝的物质的量为 mole 量等于生成的 未参加 全部电离， 关系 硝酸盐中NO,的 (3)B点对应的沉淀的物质的量为 反应 可以参加 物质的量 mol,D点对应的沉淀的物质的量为 其他反应 利用离子方程式 mol。 个 快速找出各种量 (4)A点对应的氢氧化钠溶液的体积为 技巧 的相互关系 mL 考点二 含氮物质的转化 (1)歧化— 同一物质中某元素的化合价在 自我梳理 同一反应中既升高又降低。 1.氮氨元素在自然界中的循环 (2)归中一一不同物质中同一元素的不同化 合价在同一反应中只靠拢。 制造蛋白质 思考 动物 摄食 写出有关氮的化合物的两个歧化反应，三 雷电作用 人工固氮 动物排泄物 被细菌 植物遗体 个归中反应 固氨作用及遗体 分解 (豆科植物的根瘤) ①（歧化） -硝酸盐 酸盐 ②（歧化） 2.氨元素的“价一类”二维图 ③（归中） 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较 ④（归中） 多，其“价一类”二维图如图： ⑤（归中） 氨元素化合价 +5 HNO -NO +4 三对点精练 +2 1.(2025·湖北联考)不同价态含氨物质的转 化可用下图表示，图中线路①②③是工业生 NHH2O ±NH 产硝酸的主要途径。下列说法正确的是 ( 氢化物单质氧化物酸 碱 盐物质 类别 ① 3.含氮元素物质之间的转化关系 NH,- ④N,一N0②NO,③HNO, 0,催化剂、△ Cu,稀溶液 A.①的转化属于置换反应 NH.NH 纯0.点尴N.0.放电0N0 NO HO B.②的转化属于氮的固定 H高温、 HNO HC NH, H,0 ‖Cu,浓溶液 高压、催化剂Mg,点燃 C.③的转化方程式：2NO2+H2O—2HNO3 HO —MgN2 D.使用CuO作氧化剂可以实现④的转化 134 第五章非金属及其化合物 2.(2025·广东一模)如图所示是短周期某种 3.(2025·惠州一模)部分含氮物质的分类与 非金属元素的“价一类”二维图。下列推断 相应化合价的关系如图所示。下列说法不 不正确的是 正确的是 化合价 物质类别 单质 +5 氢化物 +4 (NO. 氧化物 酸 氢化物单质氧化物酸 盐 3 2 +3+4+5 元素化合价 A.实验室可用排水法收集e A.a与d反应产物中有离子键 B.b→a属于人工固氮的过程 B.可存在a→b→c→d的转化 C.将c和e通入到强碱溶液中，可生成d C.常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D.工业上可用气体a、空气和水为原料生 D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 产f 高考真题集训 》 ■ 1.(2023·山东高考)实验室中使用盐酸、硫酸 3.(2021·河北高考)关于非金属含氧酸及其 和硝酸时，对应关系错误的是 盐的性质，下列说法正确的是 A.稀盐酸：配制A1Cl3溶液 A.浓H2SO具有强吸水性，能吸收糖类化 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 合物中的水分并使其炭化 B.NaCIO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 会随溶液的pH减小而增强 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 C.加热NaI与浓H3PO1混合物可制备H1, 2.(2023·江苏高考)氮及其化合物的转化具 说明H3PO4比HI酸性强 有重要应用。下列说法不正确的是( D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原 A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： 产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧 HNO,(稀)C.NO ONO, 化性更强 4.(2023·湖北高考)铜与浓硝酸反应的装置 B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2 如下图，仪器A的名称为 ,装 02 H20 置B的作用为 NO→HNOs 放电或高温 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2N0+2C0催化剂N2+2C0, 浓硝酸 NaOH 铜片阀 溶液 D.实验室制备少量NH3的原理：2NHCI+ Ca(OH)2△CaCl2+2NH2◆+2H2O 请完成课时素养达标（二十二） 1353.答案(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管使少量水进人圆底烧瓶 5.答案(1)8Fe+30H++3NO-8Fe3++3NH+9HO NH2极易溶于水，使圆底烧瓶内压强迅速诚小，烧瓶内外产生压 (2)0.024 强差，烧杯内的水快速进人圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾 (3)0.0960.072 捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)A (4)10 (4)减小增大内 解析从图像可知，OA段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明 解析(1)要使题图甲所示装置形成喻泉，只需打开止水夹，挤 溶液中有稀硝酸，铝粉和铁粉的混合物与一定量稀HN(O充分 压胶头海管使少量水进入圆底烧瓶，國底烧瓶内的NH极易溶 反应，被氧化为A门十、下十，通过题意，反应始终淀有气体生成， 于水，烧瓶内压强降低，产生喷泉。而题图乙所示装置则需先打 可以得出不会有急的氧化物生成，又国硝酸的浓度越稀，对应的 开止水夹，用热毛巾桥住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出后，再移 还原产物中意元素的化合价越低，可以推测N元意由十5变成 去热毛巾。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，使雏形瓶内压强 大 了一3价，由图可得硝酸过量，加入敛氧化钠溶液应先与硝酸反 于国底烧瓶内压强方可，故应逸NH HCO和稀盐酸。A项 应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继铁加入氨策化钠溶液， 两物质不反应，B项中两物质反应不产生气体，C项中反应生成 的CaSO会阻碍CaCO与HSO,能续反应，故产生的气体很 沉淀量不变，可得与NH十发生了反应，则随着NaOH的滴加 少。(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，使维形瓶内酒粉汽化，雏 发生的反应依次有：OA段：H十+OH-一H2O,AB段：F 形瓶内压强增大，引发喷泉。(4)题图中甲、乙所示装置的原理 +3OH=Fe(OH)1￥，A1++3OH-=Al(OH)2￥，BC 是减小上部圆底烧瓶内气体的压强，两所示装置的原理是增大 段：NH十OH=NH3·HO,CD段：AI(OH)1十OHΓ 下部雏形瓶内气体的压强，人造喷泉及火山继发的原理均与两 AO十2H,O,再结合消耗的NaOH溶液的体积可知：n(NH) 所示装置的原理相似。 -(64一58)mL×10L/mL×6mal/L一0.036mol,根据氧化 第六讲硝酸 含氨物质的转化 还原反应，N元素由十5价变为一3价，而全属都由0价变为十3 价，可以适用得失电子中恒得出金属的物质的量为： 核心考点突破 考点一自我梳理 0.036molX8=0.O96mol,则AB段清耗的NaOH溶液的体积 1.无易有刺激性 2.(2)①a.3Cu+8HNO(稀)一3Cu(NO):+2NO↑+4HO 为：0.096m0lX3×10ml/L-48ml,则0A段体积为(58 6 mol/L b.Cu+1HNO,(浓)Cu(NO)2+2NO2↑+2HO②C+ 48)mL.=10mL,对应溶液中含有n(H+)-10mL×10-3L/mL 4HNO,(浓)△C02↑+4NO,++2H,0③3Fe2++4Ht+ ×6mdl/L=0.06mol:n(A+)-n[Al(OH),]-(68-64)mL NOT -3Fe3++NO↑+2H,O ×10-3L/mL×6mol/L=0.024mol,则n(Fe3+)-0.096mol 思考 0.024mol-0.072mdl:据此解答，(1)由上述分析可知，金属铁 1,提示(1)HNO3分解生成的NO2溶于确酸中 和稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸缤和水，反应的离子方程式为 (2)保存在粽色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于冷暗处 8Fe+30H++3NO—8Fe++3NH+9H,O:故答案为： 2.提示(1)红棕Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO↑ 8Fe+30H++3NO8Fe++3NH+9HO:(2)由上述分 +2H20 析计算可知：n(A1)一n(A+)一0.024m0l:故答案为：0.024： (2)3Cu+8HN0()一3Cu(N0):十2NO↑十4H20 (3)由上述分析计算可知：B点对应的沉淀的物质的量为 (3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化 0.096mol:D点对应的沉淀为氢氧化铁沉淀，根据铁元素守恒可 性酸，又能与过量的铜反回 知其物质的量为0.072nmol:故答案为：0.096：0,072：(4)由上述 对点精练 分析计算可知：A点对应的氩氧化纳溶液的体积为10L,故答 1,D[向滴有酚酞的NOH溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，可能 案为10. 利用的是硝酸的酸性，也可能是强氧化性，门 考点二 自我梳理 2.A[A.纲和浓硝酸反应：Cu十4HNO3(浓) =Cu(NO03)2+ 思考 2NO,2↑十2HO,硝酸中N的化合价从十5价降低到十4价 提示①3NO2+HO—2HNO+NO 1 nol HNO得到1mol电子，所以1mol浓HNO3被还原转移 ②2NO,+2NaOH—NaNO+NaNO2+HO 1mol电子，故A错误：B.Cu与求HNO反应刷烈，与稀璃酸反 应比较缓授，故氯化性浓HN(O强于稀HN),故B正确：C,钢 86NO+4NH催化 -5N.+6HO 和浓、稀硝酸反应都不需要加热，常温下即可进行，故C正确： NO,+NO+2NaOH=2NaNO,+H O D.铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu十4HNO(浓) Cu(N)),+2NO,↑十2H,O,铜和稀硝酸反应的化学方程式 ⑤6NO,十8NH催化 =7N2十12HO(其他合理反应也可) 为：3Cu十8HNO(稀)一3Cu(NO3)2十2NO↑+4H2O,生成 对点精练 3mol硝酸钢，消耗浓硝酸为12mol,消耗稀硝酸为8mol,所以消 旅化剂 耗的浓硝酸的量多，故D正确：故选A。门 1.D[A.①的转化是氢的催化氧化，发生4NH十5O, 加热 3.C[A.实验①反应后溶液呈蛛色·严生红棕色气体，发生反应 4NO十6HO,不属于置镜反应，故A错误：B.氯的固定是辟离态 Cu+4HNO(浓)—Cu(NO):+2NO,↑+2H2O,实验②反应 的氨转化为化合态的氮，②的转化发生反应2N0十O2 后溶液呈蓝色，产生无色气体，发生反应3Cu十8HNO 2N(O为，不属于氯的固定，故B错误：C.③的转化方程式：3NO+ 3Cu(NO3)2+2NO↑十4H,O,①与©中硝酸的物质的量相等 HO2HNO十N(O,故C错误：D.使用Cu)作氧化刺可以发 故实验①中消耗的钢粉质量小于实验②，故A错误：B,实验四 中 生成一氧化氨气体，一化意易于氧气反应，故不能用排空气法 生反应，3Cu0+2NH△3Cu+N2+3H,O,可以实现④的转 收集，故B错误：C,实验③反应后溶液茎浅绿色，无气体生成，故 化，故D正确：故答案为D。] 铁发生了钝化，故C正确：D.根据实验①②可得浓硝酸生成二氧 2,C[短周期某种非金属元素的“价一类”二雏图分析可知，元有 化氯，稀硝酸生成一氧化氟，但是与活泼性无关，故D错误：故 最高价十5价，最低价一3价，为N元素的价类图，为NH,b为 选。 NO,c为NO4,d为HNO,e为铵盐，结合物质的性质和应用分 4,D[本题考查钢与浓硝酸反应的相关计算。足量的钢与一定量 的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准款况)NO,与NO的泥合 析遮项。A.由分析可知，为NH,d为HNOa与d反应产物 气体，这些气体与一定体积的0，混合后通入水中，怡好被完全 为NHNO,含高子键，A正确：B.由分析可知，a为NH,b为 吸收生成硝酸。发生反应：NO十NO2十HO十O -2HNO. NO,c为NO2,d为HNO,可存在ab·ed的转化，如NH 则混合气体中(NO):n(NO4)一1：1。向所得硝酸钢溶液中 催化制、△ H: →NO →HN0,B正确，C.由分析可知，d为 加入100ml4mal·L.-」NaOH溶液，据C2++2OH 0 Cu(OH2,,Cu+给好沉淀完全，则n(Cu)= HNO),常温下，d的浓溶液浓硝酸能与铁发生反应，发生纯化现 c(NaOHD×V(NaOH_4mol·L1×0.1L=0.2mol,A项，铜 象，不能继续反应，C错误：D.袋盐与强碱的反应生成气气，能使 混润的红色石藏试纸变蓝，据此检验中的阳离子缑根离子，D 失电子变为铜离子，此反应过程中转移了0.4mol的电子，错误：B 正确：故答案为C。 项，混合气体为0.2mol,则二氧化意、一氧化氨均为0.1mol,则 3.A[分析价类二维图可知：为NH,b为N,e为NO,d为亚硝 消耗氧气物质的量为0.1m0l.体积为2.241（标准状沉），错误： 酸盐，e为NO,f为HNO。A.NO2与永反应生成一氧化氯和 C项，参加反应的HNO一部分与铜结合生成Cu(NO)2,消耗 硝酸，不可用排水法放集，故A错误：B.N→NH是合成氨过 0.1 mol HN),另一部分生成氯氧化物，据守恒关系知 程，将游离态的意转化为化合态的意属于氯的固定，且人工固意 n(HNO3)=n(NO》十n(NO2)=0.2mo,因此总反应消耗硝酸 的过程，故B正确：C,NO和NO道入NOH溶液中，可生成 物质的量为0.4mol十0,2ml一0.6mol,错误，D项，由上述分 NaNO2,故C正确：D.工业上可利用NH3准化氧化为NO,再由 析可知，混合气体中含2.21L(标准秋况)N0,正确。门 NO和HOO2反应生成硝酸，故D正确：故答案为A门 571 高考真题集训 4.(1)弱 1.D[A.实脸室配制A1C1客液时向其中加入少量的稀盐酸以抑 H,Si0↓+NC0HSi03△Si0,+H,O Na SiO3+2HCl-H2SiO￥+2NaC1(2)①SiO-+2H 制A的十水解，A不合题意：B.蔗糖和淀粉水解时常采用稀硫酸 —H,Si(0↓SOg-+HO+CO2(少量)=HSiO3, 作催化剂，B不合题意：C,清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应 +CO 原厘为：3Ag+4HNO(稀)3AgNO+NO↑+2HO,C不合 思考 题意：D,苯的磺化是苯和求硫酸共热生成苯磺酸的反应，故不需 要浓硝酸，D符合题意] 1.提示①2①⑤⑦ 2.提示 (1)导体半导体 2.B[A.Cu与稀硝酸的反应严物之一为NO,NO与氧气发生反 (2)SiSi+4HF—SiF,↑+2H◆ 应2NO0十O2一2N0生成NO,A正确：B.意气与氧气在放电 (3)不是酸性 或高温条件下生成NO,但NO无法与水发生化学反应，B错误： (4)不能 氢氧酸 C,汽车尾气催化转化器主要将污聚气体NO、CO转化为无污荣 (5)Si0 的气体，故孩反应方程式为2N0+2C0催化着N,+2C0,C正 对点精练 确：D,实验宝利用熟石友和氯化铵制备少量NH。,化学方程式 1, [A.C0是单质，不是化合物，A项错误：B.C0是一个由60个 C原子构成的分子，1malC0转变为C时，得到1mol电子，B 为2NH,C1+Ca(OH)2△CaC12+2NH↑+2H,0,D正骑.] 项错误：C.C0转变为C哈0时，得到电子，则铜催化剂中那分C 3.B[浓HSO使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓HSO的 失去电子变成Cu十，两者个数比减小，C项正确：D.题千中C@是 院水性，A错误：溶液酸性越强，NaCIO、KCIO等氯的含氧酸盐 电子缓冲剂，通过C的与C的切换起作用，不用补充C,D项错 的氧化性越强，B正确：HPO的酸性比HI弱，加热NI与浓 误：故选C。 HPO,混合物可制各H1,是因为HPO,的沸点高且县有难挥 2.C[A.二氧化硅和氢氯酸反应是特珠反应，不能用于比较非金 发性，C错误：浓HNO的氧化性强于稀HNO3,D错误，] 属性强弱，A错误：B.高温下的反应不能说明酸性强弱，也就不 4.具支试管防倒吸 能说明非金属性的强弱，B错误：C,二氧化碳和硅酸纳反应生成 硅酸沉淀·说明碳酸比硅酸酸性强，即可知碳的非金属性比硅 微课题12硫酸和硝酸的工业制备 强，C正确：D.反应中碳的还原性比硅强，不能比较非拿属性强 微点扫描 弱，D错误：故选C。] 思考 3,D[A项，硅是良好的半导体材料，正确：B项，二氧化硅可用于 提示金藏矿石FS炉渣二氧化硫，氧气、氨气尾气 制造光导纤单，正确：C项，硅酸钠的溶液俗称水玻璃，硅酸钠不 (SO.O..N:) 能燃烧，常用作木材的阻燃制，正确：D项，二氧化硅能与数氟酸 焦点训练 反应，玻璃上的精美刻花是工艺师用敛氟酸刻蚀形成的，错误。 4.C[合成1中发生Na+A1+2H -NaAIH,合成2中发生 1,A[硫酸亚铁煅烧分解，生成二氧化硫、三氧化硫和X,发生的 NaAIH,SiF= 一H十NaAF,,合成3制备四痕化硅，净化、 是氧化还原反应，硫元素化合价降低，则铁元素化合价升高，X 为氧化铁，三氧化硫溶于水反应生成硫酸，硝酸钾和硫酸混合燕 热解SH步骤中四氨化硅分解为品体硅和氢气，据此分析。A 合成1中发生Nm+A1+2H 馆得到硝酸。A.据图可知FeSO,分解时生成SO,和SO,部分 一NAIH,H由0价转化成一1 S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O,故A错误：B 价，化合价降低，氢气作氧化剂，故A说法正确：B.根据上述分 析，合成2中发生NaAIH十SiF4 -SH,十NaAIF,故B说法 HSO,与KNO3在蒸馏条件下生成HNO和KSO·为复分解 正确C,合成3中NAF,与硫酸反应生成HF,HF与二氧化硅 反应，故B正确：C.HSO,与KNO混合后，蒸馏过程中生成 反应生成SF,,因此题中不能说明二氧化硅溶于硫酸，故C说法 HNO3,说明HNO3的沸，点比H2SO的低，故C正确：D.硫酸， 错误：D,四氢化硅分解为品体硅和氢气，根据电负性分析，氢的 硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁树易损坏，故D正确。] 电负性强于硅，硅元素显十4价，化合价降低，周此品体硅为还原 2.答案（1)1Fe5,+1n0,高温2Fe,0,+8S0,(2)接触室吸收 产物，故D说法正确：答案为C 5,(1)蒸馏(2)①排出装置内的空气，以防爆炸②水浴加热 塔(3)S02、0、S0(4)吸收S03有酸雾产生(5)缺少尾气 考点二 自我梳理 吸收装置 1.(1)结土铝硅酸盐高温(2)Na,SiO S0石灰石.石 解析乙装置相当于接触室，将S02催化氧化为S),由于该反 英砂。 玻璃窑物理化学玻璃纤维复合材料(3)黏土 应是一个可说反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO,,O 石灰石水泥回转窑 硬化速率 S)3:丙装置相当于吸收塔，用来硫酸吸散SO3丁装置是用水吸 思考 收SO,SO溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形 提示石灰石S0为 成酸雾：本实险中块少尾气吸收装置。 对点精练 3.答案(1)碱石灰 1.D[A.硅是半导体，高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池 (2)3NO,+H,O-2HNO +NO O,+4NO,+2H,O 故A正确：B,二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来 -HNO 生产光导纤维和玻璃，故B正确；C,新型陶瓷全刚砂(SC)这沸 点高，可用作耐高温结构材料，故C正确：D.窝勒烯、石墨烯都是 (3)B (4)2NO+0 =2NO.NH NO 碳单质，不是有机化合物，故D错误，故选D。 2,A[A,石英的主要成分二氧化硅晶体由大量的硅氧四面体基 解析(1)干燥氨气的试剂为硫石灰，故答案为：城石灰：(2)氨 本单元构成，选项A正确：B,瓷器为多种硅酸盐的混合物，不是 气和氧气反应生成一氧化氨和水，一氧化氯在A中与氧气反应 纯净物，进项B错误：C,莫来石的主要成分为铝硅酸盐，遮项C 生成二氧化氨，再与B中的水反应，即二氧化氮和水反应生成硝 错误：D.“窑变”过程中发生复杂的化学变化和物理变化，送项D 酸和一氧化氨，或二氧化急和氧气和水反应生成硝酸，故答案 错误：答策选A。 为：3NO十H,0 -2HNO+N0或O+4NO+2HO 4HN(O:(3)A,足量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，实际是铁 3.答率)s0,+2C高墨si+2C0+Si0 与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁再与过量的铁反应生成硝酸亚 (2)精馏（或蒸馏） 铁，故错误：B.浓硝酸不稳定分解生成二氧化意和水，二氧化氨 (3)制取盐酸（或其他合理答案） 溶解在硝酸中使硝酸显棕色，故正确：C,钢可以和浓硝酸或稀硝 3SiCl +4NH= 1400eSi,N,+12HC] 酸反应生成硝酸钢，从原科的利用率分析，通常使用稀硝酸不 浓硝酸，故错误：D,稀硝酸和锌反应不产生氨气，故错误，故答 郑 解析(1)反应1的化学方程式为2C十S0, 高温s5i十2C0↑，反 为：B:(1)气气氧化生成一氧化意，一氧化意和氧气反应生成 应中S元素化合价降低，是氧化剂，C元素化合价升高，是还原 氧化氧红棕色气体，二氧化氯和水反应生成硝酸，硝酸和氧气反 应生成硝酸能，硝酸表现为白烟，故答案为：2NO十(O 刺：该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+SO,高温S1+ CO2↑，碳足量的话，碳可以跟硅反应生成碳化硅，方程式是3C 2NO:NH NO +SiO. 第七讲 碳、硅和无机非金属材料 高温SC十2C0个。(2)经过操作X得到四氧化，由表中 数据可知各物质的沸点相差较大，周此操作X为精物。(3)根据 核心考点突破 原子守：可推断反应Ⅲ的尾气为HCI,反应W也产生HCI,则反 考点一自我梳理 应Ⅲ和N中尾气可以制备盐酸。反应Ⅲ为SiCl与H2、O在 1500℃时反应生成SiO和HC1,方程式为：SiCl1+O+2H 1.(1)nsnp(2)①同素异形体②正四面体正六边形 1500C 2.硅酸盐 氧化物2C+Si0,高温si+2C0+ 一SiO十4H1,反应W为SiCL与NH在1400℃时反应 3.高大NaS+H2 O CaSiO Na SiO3+(C02↑ SiO,+ 生成SiN和HCI,方程式为：3SiCl+4NH3 14o0Cs3N十 4 HF-SiF,4+2H2)光导纤维 12HC1,所以反应Ⅲ和W中尾气HCI的用途为制取盘酸。 572