第5讲 氮及其氧化物 氨气和铵盐-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

3.(1)HO2+2H++2I-2H20+52H202+C10-一C1 2.D[A,从图中可以看出，水进入试管约三分之二体积，表明 +HO+O,↑ NO,易溶于水，不能用兼水法散集，A正确：BNO,和水发生如 (2)BaO,BaO,+H2 SO -BaSO +H2O2 下反应：3NO,十H,O一2HNO十NO,所以试管中刺余气体为 (3)H0HO,+2Fe2++2H+-2Fe++2H,0 NO,B正确：C,常色石蓠溶液显红色·表明滨液显酸性，从而表 明NO,与HO反应生成了酸，C正确；D.试管中刺余气体为 三、焦点训练 1.C[b中产生二氧化硫，通入装置c中，与硫化钠和碳酸的的混 NO,通入一定量的O,发生反应4NO+3O+2H0 4HNO,NO气体转化为HNO,所以试管中的液面上升，D错 合溶液发生反应制备硫代硫酸钠，二氧化硫有刺激性气味，有 误：故选D。] 毒，因此d是尾气处理装置。A.可以用70%的求硫酸制备二氧 3.D[A.根据图示，燃朴燃烧产生的颗粒物形成雾露，则雾露形 化硫，b中反应的离子方程式可表示为S0写-十2H△HO十 成与燃料燃烧有关，故A正确：B.如图所示，S元素的化合价升 高，化合价发生变化，萬于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生 SO↑或HSO十H+△H0十S0,↑，A项正确：B.在e中发 成硫酸，属于化合反应，则B正确tC.根据图示，NH1NO和 生反应：2NaS+Na2C03+4SO2—3NnSO+CO2.故e中 (NH):SO构成无机藏粒物，无机藏粒物形成雾霾，故C正确： 试剂为硫化钠和碳酸的的混合液，B项正确：C,若远入的二氧化 D.根据NH参与反应转化为缑盐，为反应物，不是催化刺，故D 硫过量，测溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，心项错误：D,d是尾 错误：答案选D。门 气处理装置，目的是除去二氧化硫，则可以是NOH溶液也可以 L.ACNO和水不反应，NO,和水反应：3NO,十H,O—2HNO 是H,O,D项正确：答案选C,] 十NO,利用差量方法计算NO2的体积，最后根据总体积计算 2.答案(1)雾化锌液，获得锌粉或将锌液形成小颗粒(2)水浴 NO的体积。NO,NO混合气体通入装满水的例主在水槽中的 (3)Zm(0H),十20H-=Zn吴十2H.0写Zm(OH,+ 量筒中，NO2气体发生反应：3NO,十H2)一2HNO十N0,根 2OH-—[Z(OH),于-也可) 据方程式可知：每反应消耗3体积NO,反应产生1体积NO,反 应后气体体积减少2体积。现在气体体积诚少了10mL一1m (4)避免在52℃以下析出NaSO,·2HO降低NaS,O4的 溶解度，减少NSO,的损失乙醇易挥发，容易干燥 =6mL,刷混合气体中N0,的体积V(N0)=是×6mL- (5)2Ag++SO-+40H--2Ag,+2S0片+2HO 9ml.则混合气体中含有N0的体积V(NO)一10ml.一9ml.- 解析锌粉的悬浊液中通入二氧化硫生成ZS,O,,ZnS,O,常 1ml,故合理选项是A。门 液加入氢氧化钠溶液控制pH在8.2一10.5生成N,SO 5.答案3N0.+H,0一2HN0,+N0号nl克.malL Z(OH):沉淀，过滤出沉淀：在无氧减压的环境中，将NSO 碱性溶液于60℃左右蒸发至有大量品体析出，趁热过滤，洗涤 6NO0,+8NH继化剂7N,+12H,0 减压千燥得N,SO固体。(1)将锌块加热熔化得到华液，向锌 解析(1)NO溶于水生成HN)和NO,反应的化学方程式是 液中不断鼓入CO:气体，鼓入CO2气体的目的是防止氧化，雾 3NO+HO—2HNO+N0)。故答策为：3NO+HO 化锌液，冷却后可获得锌粉。(2)在步骤1中，控制反应温度在 /2NO+O2N0 35一45℃，温度较低，比较适宜的方法是水浴加然。(3)当pH 2HN0+N0:2)由化学方程式3NO+H0二2HN0,+NO可 大于10,5时Zn(OH),和氯氧化钠反应生成编锌酸钠，步骤IⅡ 推出4NO2十O,+2HO一4HNO3,使试管中NO2恰好完全 中碱性较强时Zn(OH):溶解的离子方程式为Z(OH)2十 被水吸收，需要通入标准状况下氧气的体积为了ml,根据化学 2OH一ZnO号-+2H,O:(4)水溶液温度低于52℃时 方程式可知最终试管中所含的硝酸的物质的量浓度为 NS:O4以Na2S,O·2H,O形态结高，趁热过滤的目的是避 0.001VL 免在52℃以下析出NaSO·2HO:NaSO1为白色固体，易 22.4L/mo 1 溶于水，难溶于乙陈，在空气中极易被氧化，进用无水乙醇洗涤， 0.001VL 一2.mol/1。故答案为：ml22.mol/L:(3》为 其优点是降低NaSO1的溶解度，减少N2SO4的损失：乙醇 了消除NO,的污柒，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水 易挥发，客易千燥：（⑤）NS2O,碱性溶液与AgNO1溶液反应生 和一种无污染的物质，孩物质是空气的主要成分之一，孩物质是 成银，若10mL0,01ol·L-1Na2S2O4碱性溶液与20mL 氯气，反应的化学方程式是6NO,十8NH,维化者7N,十 0.01mol·LAgNO溶液恰好完全反应，根据得失电子守恒 12H,0。故答案为：6NO,+8NH,能化制7N+12H,O。 S元素化合价由十3升高为十，生成亚硫酸根离子，则孩反应的 考点二自我梳理 离子方程式为2Ag+S(0月-+4OH-—2Ag￥+2SO 1,小制激 +2HO. 2.AIOH,),+3NH4NH十50，化剂4NO+6H,O 第五讲 氮及其氧化物氨气和铵盐 3.(1)白(2)NH2↑+H1◆NH2↑+CO◆+H,O2NHCI 核心考点突破 +Ca(OH)2△CaCL+2NH↑+2H,0NH时+OH△ 考点一自我梳理 NH3↑+H2O(3)监色 1.游离化合 2.(1)无无难 (2)①3Mg+N,点槛Mg,N L.2NHC1+Ca(OHD2△2NH1++CaC2+2H20浓盐酸 ②N+3H 思考 高温：高压2NH,③N,+0,放电或高温2N0 1.提示NH,H2O均为授性分子，NH3与HO之何可形成分子 催化剂 河氢健，并且NH和H,O反应。 3.(4)红棕2NO+O22NO23NO2+HO2HNO3+NO 2.提示(1)湿润的红色石蕊试纸(2)Cu(OH),C++2NH· 排水法向上排空气法血红蛋白 HO-Cu(OH)g￥+2 NH Cu(OH)g+4NH·HO 思考 [Cu(NH)]+20H-+4H,O 1.提示①N2的稳定性②N2的氧化性③N的还原性 3.提示(1)氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和 ④N,的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量 铁等反应生成盐和水 2.提示(1)2/3N(2)1/22.4mol/1 （2)2NH,N0,撞击度交格2N↑+0，↑十1H,0 3.提示(1)n(NO2)≥n(NO)(2)BC(3)NaNO L,提示Na(OH溶于水放热，促使NH·HO分解，且OH厂浓度的 对点精练 增大有利于NH的生成；CO与水反应，使溶剂（水）减少：反应 1,D[A,植物的营养元常是意、磷、钾，所以氯是农作物生长的必 放热，促使NH·HO分解。化学方程式为NH3·HO十CaO 须元素，A正确：B.氣原子的最外层电子数为5，既可表现一3 -NH↑+Ca(OH)2。 价，也可表现十5价等，N中N显0价，既能升高又能降低，所以 对点精练 N2既可作氧化剂又可作还原制，B正确：C,急的周定是将急元 1,A[①NH分子间形成氢键，分子间作用力大，易液化，液氨气 素由游离态转化为化合态，也就是由N转化成含氨的化合物，C 化时，需要从周周环境吸收热量政坏氨键，所以常用作制冷剂， 正确：D.N?与H在高温，高压，催化剂作用下可发生化合反应 ①正确：②向待测液中加挂酸酸化的硝酸颜溶液，有白色沉淀生 生成NH,但反应是可逆反应，所以1molN2可与3molH反 成，此沉淀可能是BSO,也可能是AgCl,所以待测液中不一定 应生成NH的物质的量小于2mol,D错误：故选D] 含有SO月一，②不正确：③氨气极易溶于水，可在密闭容器内产生 569 负压，从而形成喷泉，所以氣气可做喷泉实险，③正确：①高温高 3,D[A.孩反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO十2C0 压下，合成氢反应为可逆反应，所以28gN,(物质的量为1olD 与4molH,充分反应，生成的NH小于2N,④不正确：⑤按 催化制N,+2CO,A错误：B.NO电催化为N:N元素化合 盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NHNO分解，可能生成 价降低，发生还原反应，应是在朋极发生反应，反应方程式是 NO和水，⑤不正确：Br2蒸气和NO,气体都能将KI氧化为 2NO+12H++10e-一N,↑+6H,O,B错误：C.硝酸工业 【,从而使淀粉变蓝，所以不可用淀粉一KI试纸墓别红棕色的 中NH发生催化氧化生成NO,NO进一步反应得到NO,后再 Br燕气和NO气体，⊙不正确：综合以上分析，①③正确，故 与水反应制得硝酸，孩氧化反应：4NH十5O, 靠化制1NO十 选A。 2.A[惚和NH,HCO,客液与Na2S),反应生成NaHCO沉淀 6HO,C错误，D.CO和H,催化制二甲融：2CO十6H 和(NH:),SO1,A正确：过程Ⅱ中若用稀盐酸除去剩余HC(O5, 猿化剂CH,OCH,+3H,0,D正确：故选D.] 会引入杂质氯离子，最终不能生成NHA(SO),·12HO,B错 高温、高压 误：NH,A1(SO,)。·12日，O为站晶水合物，不能采用蒸发站晶， 4.答案(1)2NH,C1+C(OH)2△CaCL,+2H,0+2NH,↑ 应采用冷抑结品，C错误：向候明矶溶液中加入是量N(OH溶液 (2)11.5(3)平衡气压防倒吸倒吸(4)NH时PO 并加热，会生成急气，气气使温调的红色石试纸变蓝，D错误，门 (5)酚酞无色浅红色 3.B[A氯化候加热分解生成氨气和HCI,在试管口化合生成氯 解析本实验的实脸目的为制备磷酸氨二铵[(NH:):HPO门， 化候，不能制各氨气，应选候盐与碱加热制备，故A错误：B.浓氨 实脸原理为2NH十HP)一(NH),HPO,结合相关实验基 水与CO混合后放热，使氨气逸出，图中固液反应装置可制备 础知识分析解答问题。(1)实验室用NHC(s)和C(OH)(s)在 气，故B正确：C,氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气 加然的条件下制备鱼气，反应的化学方程式为2NHC】十 法收集，导管短进长出可收果氨气，故C错误：D.氨气极易溶于 水，应该防例吸，漏斗不能插入到液面以下，故D辑误：故选B。] Ca(OH)= CaCL,+2HO+2NH↑。(2)设需浓H,P0,的 4.答案(1)bd 体积为VmL,则 催化剂 (2)DNa0②4NH3+5O 4NO+6H,O 高温，高压 1.7g·ml-1×Vml.×85%-0.1LX1.7mol·1,1.V≈ 98g·mo-1 ③NH取E中少许溶液放人一只洁净试管中，滴加氢氧化钠 11,5。(3)由于NH极易溶于水，因此可选择打开活塞K以平 浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E 街气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应 溶液中含有NH时①b 及时美闭K1,打开K2。()勉铁通入NH,(NH):HPO魑续 解析(1)实验宝制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙周体加热 反应生成(NH)3PO,当pH>10.0时，溶液中OH、NH、 制取，化学方程式为2NH,C1+Ca(OH),△2NH↑+2HO PO-的求度明显增加，(5)由(4)可知，当pH为8.0一9.0时， 十CC1,L。固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的 可制得(NH,)2HPO,说明(NH)2HPO,溶液星碱性，因此若 水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙图体加 不途用H传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无 然制取氧气需试管口应略向下颜斜，故a错误：b.向CO中滴加 色变为浅红色时，停止通入NH3,即可制得(NH,):HPO溶液。 浓急水，CaO遇水生成Ca(OH)2,问时救出大量热量，使浓氢水 微课题11喷泉实验的原理与应用 中的氨气遍出，故b正确：C,NHCI园体受热分解生成NH和 微点扫描 HCI,而当温度降低时，NH,和HCI又重新化合成因体NH,C1, 思考 气体进入千嫌管的机会不多，故℃错误：d.浓氨水易挥发，用浓氨 提示装置(1)向集气瓶通入少量空气，将少量水压入烧瓶，导 水加热制取NH的方法是正确的，故d正确：故答案为：d: 致大量氨溶解，形成喷泉。 装置（Ⅱ）省去了胶头商管，用手（或 (2)①过氧化纳和水反应2NaO2十2H20 =4NaOH+02↑， 孩反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氢水 中的氨气这出，故答案为：N2O:②氨催化氧化的严物是一氧化 烧瓶中，瓶内氨溶于水)。装里（Ⅲ）在水槽中加入能使水温升高 氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氨的一步反应，化学方程式 的物质致使形瓶内酒精田开温而挥发，形瓶内气体压强增 值化制 为4NH十50 4NO十6HO,故答案为：1NH3十5O 大而产生喷泉。装置（）向烧瓶中通入 -定量的HS和S(0为 高温，高压 现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内量附有水珠 雍化剂 上喷形成喷奥。装置(V)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通 一NO十6H,):③候根离子的检险，是加入强碱加入能 高温、高 入等体积的HC1气体后关用该止水夹，等充分反应后再打开② 够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而 处的止水夹，观察到先有白产生，后产生喷泉，装置（》中 证明原溶液中一定含有绥根离子，故答案为：取E中少许溶液放 挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出 入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓常液，加热，产生能使温润 现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉 的红色石篇试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH:④装置 焦点训练 D和E的作用既防止例吸，又吸收二氧化氯，二氧化意和水反应 1.C[①NO不与HO反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反 生成硝酸，反应方程式为3NO,2十H2)= =2HNO+NO,a,a的 应3NO+HO-2HNO+NO知，3体积的NO与HgO反 吸收装置中的导管没直接仲入到液体中，二氧化氨不能被充分 应后，变为1体积NO,此时刺余NO的总体积与原来气体的惑 吸收：b.装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氧化碳不互 体积比为4：6，②由反应1N0,十02十2H)= 0可知等体 溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氨反 积的N0与O,混合溶于水时O过量，若二者皆为4体积则剩 应，也不溶解二氯化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化 余3体积氧气，与原来总体积的比为3：8：③N:不与水反应 氨，又能够防止倒吸：心，装置中：气体能充分被吸收，但能产生倒 NH与HO完全反应，气体剩余体积为原来的一半：显然有 吸d,此装置无法排出尾气：故选b。 ①>③>②，故选C。 高考真题集训 2.B[A.①中氨气极易溶于水，使航内气压减小，氨水呈碱性能使 1,A[A,自然周氯是将N2转化为含氯化合物，不一定是转化为 酚酞变红，可形成红色喷泉，②中发生反应：3NO方十2HO NH,比如大气固氮是将N2转化为NO,错误：B.侯氏制碱法以 2HNO,+NO,气体体积减小 ,使瓶内气压减小，硝酸溶液里 H2O、NH2,CO2、NaCI为原料制备NaHCO和NH,C1,反应的 化学方程式为H2O十NH十CO:十NaC1—NaHCO￥十 酸性能使石荒溶液变红，可形成红色喷泉，故A正确：B.设烧瓶 NHCI,正确：C,工业上通过NH催化氧化等反应过程生产 的体积为V,①中氩气完全常解，溶液体积等于气气的体积，所得 HNO,,相关的化学反应方程式为4NH3十5O2 保化秋4NO十 溶流度为c一<-克mol/L,©中发生反应：30，十 22.4 6HO2NO+0.-2NO 3NO,+H.O-2HNO+NO. 2H O —2HNO十NO,3体积二氧化意反应得到1体积NO, 4NO+O2+2HO4HNO1,正确：D.氮元素在自然界中既 硝酸溶液体积为2体积，而有2体积的NO,转化为硝酸，溶液求 有游离态又有化合态，多种形态的意及其化合物间的转化彩成 2V 了自然界的“氩循环”，正确，] 22.4 1 2.B[A.NH极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而 度为c-立一2V22.m/L,放溶液的物质的量浓度均为 产生喷泉，故A可以达到预期：B.P2O为酸性氧化物，NH具 有碱性，两者可以发生反应，故不可以用PO干燥NH,故B 22.mol/L,故B错误：C.①中氧气完金溶解，还剩余少量N,@ 不可以达到预期：C.NH3的密度比空气小，可采用向下排空气 中发生反应：3NO,十2HO一2HNO3+O,N0难溶于水，则 法收集，故C可以达到预期：D,CaO与浓氨水混合后与水反应并 实验后挠瓶中均未充满溶液，故C正确：D,去掉装置中的胶头滴 款出大量的热，促使NH挥发，可用此装置制备NH,故D可以 管，热数烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D 达列预期。门 正确：故选B,门 570金榜题名创新高考总复习化学 第五讲 氮及其氧化物 氨气和铵盐 高考目标定位1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用。2.掌握NH3及铵盐的性质与用途。 3.掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。4.了解氮的重要化合物对环境的影响。 核心考点奥破 考点一氮及其氧化物 3.氨的氧化物 自我梳理 氮的多种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、 1.自然界中氮元素的存在和氨的固定 N20205 态 N,(人气中，体积分数约为0.78) (1)N2O俗称笑气，可以致人发笑，有轻微麻 醉作用。 氮元崇 氮的 卤定 分为月然固氮和人工固氨 (2)N2O3、N2O5是HNO2、HNO3相应的酸 态 动植物休内、上壞利水休中 性氧化物（或酸酐）。 (3)NO2与N2O4可相互转化2NO2= 2.氨气 N201 (1)物理性质： 色 味的气体，密 (4)NO与NO2的比较 度比空气略小， 溶于水。 NO NO (2)化学性质 颜色 无色 色 ①MgMg.N2 离了化合物， N=N 逃水强烈水 毒性 有毒 有毒 共价键 业合成氨条 氮 H, 的 溶解性 不溶于水 易溶于水 牢固， 分子稳 构N NH, 件：高温、高 压.催化剂 定 与02或与 定 HO反应 0 条件：放电或 NO 高温 收集方法 写出标号反应的化学方程式： ① ①与 结合 ② 与人体、环使人中毒：②转化成形成酸雨、光化学烟 境的关系 NO2,形成酸雨、光化雾，破坏臭氧层 ③ 学烟雾 思考1 思考2 下列氨气的用途叙述中，分别应用了氨气 的什么性质？ (1)1 mol NO2与水反应转移电子的数目 ①文物馆将贵重文物保存在氨气中 为 (2)收集一试管标准状况下的NO2倒置 ②氨气是合成氨工业的重要原料 于水槽，所得硝酸的物质的量浓度为（假 设溶质不扩散) ③雷电是自然界重要的固氮方式 4.氨氧化物对环境的污染与防治 (1)常见的污染类型 ④医疗上，液氨是常见的冷冻剂 ①光化学烟雾：NO,在紫外线作用下，与碳 氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一 种有毒的烟雾。 126 第五章非金属及其化合物 ②酸雨：NO,排入大气中后，与水反应生成 A.NO2易溶于水，不能用排水法收集 HNO3和HNO2,随雨雪降到地面 B.试管中剩余的无色气体是NO ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶 少，导致地面紫外线辐射量增加。 液显红色，是因为NO2与H2O反应生成 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 了酸 (2)常见的NO,尾气处理方法 D.向试管中再缓缓通入一定量的O2,最终 ①碱液吸收法 试管中的气体变为红棕色 工业尾气中的NO,常用碱液吸收处理主要 3.研究表明，氨氧化物(NO,)和二氧化硫在形 反应为 成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如 NO+NO2+20H-2NO2+H2O 图所示。 2NO2+20H7-NO2+NO3+H2O NO- -HNO, NH NO. 思考3 体物质 NH, (1)NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶 无机颗粒物 燃 s0,一s0,0l,s0. (NIL)SO 液完全吸收的条件是 (2)下列措施能提高尾气中NO和NO2去 颗粒物 雾霖 除率的有 (填字母)。 A.加快通入尾气的速率 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 的是 ( C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH A.与燃料燃烧有关 溶液 B.涉及氧化还原反应、化合反应等 (3)吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得 C.雾霾中含有NHNO3和(NH4)2SO 到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 D.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 练二氨的氧化物与氧气、水反应的定量 关系 ②催化转化法 4.将10mLNO和NO2的混合气体通入装满 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转 水的倒立在水槽中的量筒，充分反应后，最 化为无毒气体(N2),或NO,与CO在一定 后剩余4mL气体，（已知一氧化氮与水不反 温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。 应，二氧化氮与水反应：3NO2十H2O 般适用于汽车尾气的处理。 2HNO3+NO)则原混合气体中NO的体 积为 对点精练 A.1 mL B.3 mL 练一氮及其氧化物的性质 C.5 mL D.7 mL 1.氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。 5.将体积为VmL(已换算成标准状况)的NO2 下列关于N2的叙述错误的是 ) 充满体积为VmL的试管后倒扣在水中，如 A.氮是农作物生长的必须元素 图所示。 B.N2既可作氧化剂又可作还原剂 C.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 D.1molN2可与3molH2反应生成 2 mol NHa 2.室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实 (1)NO2溶于水的化学方程式是 验现象如图。下列分析不正确的是( (2)使试管中NO2恰好完全被水吸收需要 缓慢通入氧气，标准状况下通入氧气的体积 为 最终试管中所得硝酸的物质的 量浓度为 (假设溶质不扩散)。 127 金榜题名创新高考总复习化学 (3)为了消除NO2的污染，可将它与氨气在 【题后归纳】 催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的 氮的氧化物与氧气、水反应定量计算的常用化 学方程式 物质，该物质是空气的主要成分之一，该反 (1)3NO2+H2O=2HNO3+NO; 应的化学方程式是 (2)4NO2+O2+2H2O4HNO3; (3)4NO+3O2+2H2O4HNO3。 考点二 氨和铵盐 法自我梳理 3.铵盐与NH的检验 (1)铵盐的物理性质 1.氨的分子结构和物理性质 铵盐大多数是 色固体，绝大多数易溶 于水。 电子式 密度 气味 水溶性 (2)铵盐的化学性质 NH,CI H N H 比空气 性 极易溶于水 NILCI 的 气味 (1：700) 热不稳 NH,HCO, H 定性 NH,HCO, 硫俊铵、硝俊铵分解产物复杂 思考1 消石灰 试从结构和性质上解释NH极易溶于水 与碱 NaOH (实验室制氨气) 的原因。 反应 溶液 (NH时的检验) (3)NH的检验流程 2.氨的化学性质 未知液 产生使湿润的红色石蕊试纸变 强碱 卷于水NI,+L,O一NTI,-,O=NII+OIr 的气体，则证明含NH 思考3 遇酸了NTI+ITC1=NTI,CI废棒：烟) 性 NH+H-NH; (1)氯化铵溶液可以用于除铁锈，其原理 盐溶液A*+3NHHO= 为 催化氧化： (2)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气 的成分。反应的化学方程式为 被CuO氧化：2NH,+3CuO△3Cu+N,t3H,0 性 被CL,氧化：2NH+3CL=N+6HCI或 4.氨气的实验室制法 8NH,+3CL,=N.+6NH CI Ca(OH). 思考2 和NH,CI (1)NH3是中学化学中常见的碱性气体， 能使 变蓝，可在推断题 棉花 中作为解题突破口。 (2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨 水，首先形成难溶物 ,离子方程 反应 式为 原理 继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透 反应 明溶液，反应的离子方程式为 固体+固体△气体（与用KC1O,和MO, 装置 制O2或用KMnO,制O2的装置相同) 128 第五章非金属及其化合物 续表 C.过程Ⅲ的操作为蒸发结晶 D.向铵明矾溶液中加入足量NaOH溶液并 净化盛碱石灰的干燥管（不能用浓H2SO,、无水 加热，会产生一种能使湿润的蓝色石蕊试 装置CaCl2) 纸变色的气体 练二氨气的实验室制法 收集 方法 向下排空气法 3.下列实验能达到实验目的的是 氯化铵出体； ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 碱白灰 验满 蓝色：②将蘸有 的玻璃棒置于试管 A.制氨气 方法 口，有白烟产生 在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花， 尾气 可减小NH与空气的对流速度，收集到纯净 浓氨水 处理 的NH3,同时吸收尾气NH B.制氨气 思考4 氧化钙 利用浓氨水和固体NaOH或者CaO作用 可以快速制取氨气，简述其原理。 C.收集氨气 NH. 云对点精练 练一 氨和铵盐的性质 D.尾气处理 1.下列叙述中正确的是 H.O. ①NH3易液化，液氨常用作制冷剂 ②向待测液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，若 4.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生 有白色沉淀生成，则待测液中含有SO 活中有着重要应用。 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 (1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的 ④高温高压下，28gN2与4molH2充分反 是 (填序号)。 应，生成的NH3为2NA 氢氧化钙和 浓氨水 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 氯化铵同体 ⑥可用淀粉一KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸 气和NO2气体 氧化钙 A.①③ B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤⑥ 2.铵明矾[NH4A1(SO4)2·12H2O]是分析化 学常用的试剂，其制备过程如图。下列说法 氯化铵固体 浓氨水 正确的是 ( 碱石灰 稍过量 C02 NILIICO, NaS0,溶液滤 稀硫酸 饱和溶液 过滤 两pH=2 滤 A103 铵明矾 过程I A过程Ⅱ 液 B 过科Ⅲ NH.AI(SO)2 ·12H20 (2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要 A.过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4 步骤。某化学课外活动小组设计了如下装 2 NaHCO3￥+(NH4)2SO 置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸 B.过程Ⅱ的稀硫酸也可用稀盐酸代替 (固定装置略去)： 129 金榜题名创新高考总复习化学 ③反应后，装置E中除存在较多的H+外， 催化剂 还可能存在的一种阳离子是 尾气 吸收 试设计实验证明这种离子的存在 ④下列哪些装置可以同时起到装置D和E D 的作用 (填代号)。 ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶 中盛放的药品应该是 (填化 学式)。 H,O ②C装置中发生的化学反应方程式为 高考真题集训 1.(2022·江苏高考)氮及其化合物的转化具 C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+ 有重要应用。下列说法不正确的是( 302 A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化 化剂2N2十6H,0 △ 为NHs D.CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2 B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCI为 原料制备NaHCO3和NHCI 催化剂CH,OCHs+3H,0 高温、高压 C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生 4.(2022·海南高考)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 产HNO3 常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成 氨气制备(NH4)2HPO1,装置如图所示（夹 了自然界的“氨循环” 持和搅拌装置已省略)。 2.(2023·广东高考)1827年，英国科学家法拉 第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴 NH, 趣小组利用以下装置，进行如下实验。其 中，难以达到预期目的的是 ( 尾处理 pH传感器 HPO 滴有册 回答问题： 一鼠的水 溶液 浓氨水 (1)实验室用NH,CI(s)和Ca(OH)2(s)制 图1 图2 图3 图4 备氨气的化学方程式为 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 (2)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为 C.图3：收集NH3 1.7g·ml1。若实验需100ml1.7mdl·L1 D.图4：制备NH3 的HPO溶液，则需浓H3PO mL 3.(2024·江苏高考)下列化学反应表示正确 (保留一位小数)。 的是 ( A.汽车尾气处理：2NO+4CO 催化剂N2 (3)装置中活塞K2的作用为 +4CO2 实验过程中，当出现 B.NO3电催化为N2的阳极反应：2NO3+ 现象时，应及 12H++10e-N2↑+6H2O 时关闭K1,打开K2。 130 第五章非金属及其化合物 (4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 (5)若本实验不选用pH传感器，还可选用 NH3,即可制得(NH:)2HPO,溶液。若继 作指示剂，当溶液颜色由 续通入NH3,当pH>10.0时，溶液中 变为 时，停止通NH3。 OH-、 和 (填离子符号) 请完成课时素养达标（二十一） 浓度明显增加。 微课题11 喷泉实验的原理与应用 思考 微点扫描 请结合装置特点，分别说明各装置的设计 1.喷泉实验的原理 原理。 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差， 利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入 烧瓶内，在导管尖嘴口形成喷泉。 2.形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸 焦点训练 收剂。 1.同温、同压下，在3支体积相同的试管中分 别充有体积比为1：1的两种气体组成的混 CO2,Cl、 N0、O2 NO2.Oz 体 HCI NH NO SO2、H2S (43) (41) 合气体，它们是：①NO、NO2;②NO2、O2; ③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽 中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大 水、 吸收剂 ( 水 Na(OH溶液 水 水 小关系正确的是 》 NaOH 溶液 A.①>②>③ B.②>③>① C.①>③>② D.③>①>② 3.喷泉实验的发散装置及操作方法 2.同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充 喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是 满相应的气体后进行喷泉实验（如图所示）， 形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装 下列说法错误的是 置（发散源）可设计如图所示的多种不同的 NH和少量N2 装置和采用不同的操作（如使气体溶于水、 NO. 混合气体 热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。 500mL NH HS NaOH 子溶液 (NV) Π，0盼酞 H,0石蕊 NH NH ① ② A.打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都 ,NaOIT 液 可产生红色喷泉 发散游 B.实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为 1 22.4mol/I. 酒精 C.实验后烧瓶中均未充满溶液 水 D.若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶 的方法也可引发喷泉 131