第4讲 硫酸 含硫物质的转化-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

Fe(CI客液反应，生成FCl,,HSO,、HCI,总反应的化学方程式 0 为2FeCL+SO,+2HO-2FeCL+HS0,+2HC1.B正骑： C.过量S)2与0.1mol·11的CuC1溶液反应，生成的白色沉 为CHO一S一OH,A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醉，硫酸根 淀是CuC1,总反应的化学方程式为S)2+2CuCL2十2HO 2CuI↓+H,SO,+2HC1.C正确：D.NaCO水解使溶液显减 性，其水溶液能使酚献变红：过量SO,与0.1mol·L一1的 离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸银沉淀，故实险设计为：取 NCO常液反应，生成CO,NaHSO,NaHS)溶液显酸性， 化合物A加入足量氢氧化纳，反应完全后加入盐酸酸化，无明显 因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2S0十 现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及 NaCO十HO一CO3↑十2 NaHSO,D正确；综上所述，本题 0 选A。 2.C[1中发生反应S,(0片十2H+=S￥十S0↑+H,0,二氧 反应为：CH,0一S一0H+2NaOH一CHOH+NaSO,十 化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化的反 应生成S沉淀，二氧化硫进入下中与氨氧化钠反应使溶液械性 0 减弱，酚酞褪色，A,I中试管内发生反应SO店十2HS￥ HO、NaSO+BaCl -BaSO￥+2NaCl 十S)↑十H2O,氧元素化合价不变，H十不体现氧化性，故A错 第四讲 硫酸 含硫物质的转化 误：B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现S)2的漂白性，故B错误： C.I试管内发生反应SO-+2H+一S↓+SO,↑+H,O,Ⅲ 核心考点突破 考点一自我梳理 试管内发生反应2S-+SO2+2H0—3S,+40H,I和Ⅲ 的试管中都出现了浑浊现象，故C正确：D,撤掉水浴，重微实脸 3.饨化C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H0 反应述率减慢，N中红色褪去的逸率减慢，故D错误。] 5.(2)排除CO方，SO房-，Ag等高子的干忧 3.C[A.60%硫酸和NaHSO(s)可发生反应：H,SO+ 思考 2NaHS0NaS04十2S0,↑十2H2O,因此装置甲可以制取 1.提示(1)浓硫酸的吸水性(2)沸点高(3)浓硫酸的强氧化 SO气体，正确：B.气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制 性(1)硫酸的强酸性(5)浓疏酸的酸性、强氧化性(6)浓硫 取SO2水溶液，正确：C,SO不会与艳和NaHSO溶液发生反 酸的脱水性(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性 应，因此装置两不能吸收尾气中的SO,,错误：D.SO2水溶液显 2,提示取样品溶液于试管中，加入过量BC1溶液，过滤，然后向 酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，正确。门 沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则NSO未被氧化： ,B[根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和她碱为原料，得 若沉淀部分溶解，则NSO,部分被氧化：若沉淀一点也不溶解， 到结品成分为NaHS),则母液为饱和NaHSO和过量的二氧 则NSO3全部被氧化。 化硫形成的亚硫酸，溶液是酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及 的反应为：H2SO十2N(CO2一NS)+2 NaHCO, 对点精练 NaHSO1+NaCO,—NaSO3+NaHCO,所以调节pH为8 1,D[X为一种常见酸的浓溶液，能使燕糖粉末变黑，则X为硫 进行中和后得到NaS)和NaHCO,通入二氧化硫气体避行混 酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三 合吸收，此时吸收过程中发生反应为：NaSO3+S0,十HO 氧化硫，则B是二氧化硫。由分析可知，X为硫酸、B为二氯化 硫，D为三氧化硫：A,浓硫酸使蓝糖变黑的现象主要体现了浓硫 2 NaHSO￥，SO+NnH(CO,一CO,+NaHSO↓，此时会析 酸的脱水性，故A辑误：B.若A为铁·常温下，铁与浓硫酸反应 出大登NaHSO品体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流 生成致密的氧化物保护膜，发生纯化现象，所以铁不能完全溶 干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据上述分 解，故B错误：C.若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应 析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确：B.结品后母液中 生成二氧化碳，二氧化硫和水，故C为二策化碳，二氧化碳与少 含饱和NaHS0)和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有 量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误：D.工业上， NaHCO,假设严物中存在.NaHCO,则其会与生成的NaHSO 发生反应，且NHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使品 二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400一500℃，常压，使用 催化制，故D正确：故选D。门 体不纯，假设不成立，B错误：C,Na HSO,高温时易分解变质，所 2.C[A,“实验1”中蔗热变黑，可以说明浓硫酸具有吸水性、强 以气流干操过程中温度不宜过高，C正确：D.结合上述分析可 氧化性和脱水性，故A错误：B.“实验1”中产生的气体含有C0 知，中和后溶液中含Na:SO和NaHCO,D正确， 和SO,需要先除去SO再通入澄清石灰水检验是否含CO,故 5.答案(1)2S0,+0,+2CaC0,高温2CaS0,+2C0, B错误：C,“实险2”中铜片和来硫酸反应生成SO,可以说明浓 (2)①BCD②疏酸分子能形成更多的分子间氢键 硫酸具有强氧化性，生成蓝色的钢盐说明有酸性，故C正确：D. (3)取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化 “实验1”的现象说明SO,有还原性，“实验2”的现象说明S0具 无明显现象，再加人氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元索 有漂白性，故D错误：故答案为C,] 0 3.答案(1)Ag(2)S0 (3)盐酸无沉淀和气体生成 CH 0-S-0H +2NaOH =CH,OH Na2 SO.+H2 O. BaCk白色沉淀 解析检验SO常会受到Ag,CO写，S(O写一的干扰，因为当 向待测溶液中滴加象化朝溶液，如果待测溶液中存在Ag,同样 NSO1+BaCL—BaSO4￥+2NaC1 会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银。周此，在检验SO的 解析舍硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化成和氧气，碳酸钙生 过程中，为了排除Ag的干扰，常先往溶液中滴加适量稀盘酸后 成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化 再滴加氯化候溶液。同时亚硫酸根离子容易被萌酸氧化为硫酸 0 根离子干扰检验，所以常选用稀盐酸不选用硝酸。 1.答案(1)分液漏半圆底烧瓶 疏和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A:CH,0一S一0H。 (2)a*d·e→b-*c·f或a→e*d→b→c→f 0 (3)C+2HS0,(浓)△C0↑+2s0,↑+2H0 (1)氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气 (4)固体由白色变为蓝色H(O 中的氧气、碳酸钙在高温下生成硫酸钙和二氧化碳，反应为 (5)除去反应产物中的SO 2s0,+0,+2CaC0,高墨2CaS0,+2C0:(2①A.疏的电负性 (6)检验反应产物是否有CO 大于碳、氢等，故然煤中的有机硫主要呈负价，A错误：B.根据分 (7)S0+2H2S-3S￥+2H0 析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有一OH,故能 解析(1)盛装浓硫酸的仅器是分液漏干，盛装太炭粉的仪器为 0 园底烧瓶：(2)装置接口的连接顺序为→d-C→b→C·f或→0 ·db·c-·「：(3)浓硫酸与木炭反立生成SO、CO,、HO,化学 电离出氨离子，具有酸性，B正确：C,化合物A含有一0一S 基团，类似酯基一CO)一结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无 方程式为C+2H2S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0:(4)U 机酸脂，C正确：D.工业上途径Ⅱ产生的SO也可用浓HSO 影管装无水硫酸钢，若白色固体变蓝则证明有水蒸气：(5)酸性 吸收用于生严发烟硫酸，D正确：故选BCD:②一定压强下，化合 KM(O溶液的作用是除去反应产物中的SO,:(6)澄清石灰水 物A分子只有1个一OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个 的作用是检验反应产物是否有CO,:(7)SO2与HS反应生成单 一OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸：(3)由分析可加，A 质硫和水，化学方程或为S0h十2HS一3S十2HO. 567 考点二自我梳理 高考真题集训 2.(1)HsO+H+S02↑+H0HsO+OH—SOg-+ 1.C[A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和)原子按 H,02NaHs0,△Na,S0+S0,↑+H20Na,S0,+S0 2:1的比例脱除，蔗糖中加入求硫酸，白色固体变黑，体现浓硫 酸的就水性，A项正确：B.浓硫酸舰水过程中释放大量热，此时 +H.O-2NaHSO (2)DHS-+OH--H,O+S ②HS+H+—HS4 发生反应C+2HS0,(浓)△C0,·+2S0,++2H0,产生大 3.2S02+02 化剂2S0,S+H,△H,SS0,+2HS 量气体，使固体体积膨胀，B项正确：C,结合选项B可知，浓硫酸 △ 脱水过程中生成的SO能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧 3S↓+2H0 化性，C项错误：D.该过程中，燕糖发生化学反应，发生了化学健 思考 的断聚，D项正确. 1.提示 不能可种元素相邻价态的粒子问不发生氧化还原 2,B[铜和浓硫酸反应生成CSO,,体现浓硫酸的酸性，生成 反应 SO,体现求硫酸的强氧化性，故A错误：处的常色石蔬变红， 2.提示(1) 其原国是SO2溶于水生成了酸，可说明SO)是酸性氧化物，故B 点描一S0,能化剂S0,H0HS0, 02 0. 正确：b处品红褪色，其原周是S),具有漂白性，而c处酸性高锰 HS- 酸钾褪色，其原国是SO,和KMO发生氧化还原反应，SO,体 现还原性，故C错误：实脸过程中试管底部出现白色固体，根据 元素守恒可知，其成分为无水CuSO,而非蓝色的CuSO· 01 5H2O,其原图是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H0吸收， 故D错误] (2)①克元素S(或H,S巴s0,凸s0.1 49H,s0· 3,B[黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO,和 F©O,S)2和空气中的(O在400一500℃，常压、催化剂的作用 ②复元素：N,(成NH,)No.O NO,H9HNO H2O 下发生反应得到S0,用98.3%的浓硫酸吸收S,得到 ③纳元素：Na O:Nng0.NO,:9NaOH。 H,0 HS),据此回答。A,反应【是黄铁矿和空气中的O在加热 条件下发生反应，生成SO和FeO,,化学方程式：3FeS,十8O ④度元素：c0c00,c0,H9H,c0. △FeO,十6SO,故A正确：B.反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率 对点精练 和反应逮来，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为 1.D[钢和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钢、二氧化硫和水， 了提高S0平街转化率，故B铅误：C,将黄铁矿换成硫黄，则不 浓硫酸体现强氣化性，酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化 再产生FO1,即可以减少废澄产生，故C正确：D.硫酸工业产 硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色圆体， 通入硫化的溶液中出现浑浊，据此解答，A,①中由于求硫酸会 生的尾气为SO3,SO,可以用碱液吸收，故D正确：故选B。门 吸收水分，而且反应是复泰的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸 微课题10臭氧、过氧化氢和 反应生成二氧化硫，说明求硫酸被还原，故A错误：B.②中溶液 多硫含氧酸盐 褪色，是二氧化硫酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明 SO,其有还原性，故B辑误：C,③中谈黄色粉未变白，是过氧化 一、焦点训练 钠和二氧化硫反应生成硫酸的，证明S)2具有还原性，故C镯 1,D[A.O和O是氧元素的不同单质，互为同素异形体，A项 误：D.④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成 正确：B.O,和O是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同 硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明S一被氧化，故D正确。 素异形体，相互转化是化学变化，B项正确：C,O和O都是由 综上所述，答策为D。] O原子构成，若O和O的质量相等，则其中所含有的O原子数 2.答案1)Cu+2H,s0,(浓)△CuS0,+s0,++2H,0 目相等，质子数相等，C项正确：D.臭氧可应用于游泳池，生活凋 水污水的杀蔺和消毒，对人的身体健廉也有有利的一面，D项错 (2)将产生的气体通人品红溶液中，溶液褪色(3)NOH溶液 误：故选D。] 酸性氧化物(4)2H+十SO一S￥十S0,↑+H2O 2.A[A.S)分子间作用力较大，嫁沸点高，因此易液化，故A符 解析(1)由题意知实现该转化的化学方程式为Cu十2HSO, 合题意：B.CaO常温下呈因态，CO可用于烟气脱硫是在高温下 (浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0。答案为Cu+2H,S0,(浓) 两者反应，两者没有对应关系，故B不符合题意：C.HO分子间 △CuS0,十S0,↑十2H20.(2)要证明实现了该转化，只需要 存在氢键，只能说明水的沸点高，H()的热稳定性强于HS是 由于氨氧键比敛硫键线能大，故C不符合题意：D,可用于饮用水 证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产生 消毒杀菌是由于(O具有强氧化性，与O的溶解度比)，大无 的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了滨转化。答案为 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色：(3)二氧化硫转变为 关，故D不符合题意。综上所述，答案为A。门 亚硫酸钠的过程中硫元本化合价没有发生变化，完成该转化体 二，焦点训练 现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 1,C[分析该“碘钟"反应的原理：①在Mn2十的催化下H,O与 生成亚硫酸的和HO。答案为NOH溶液，酸性氧化物：(4)根 1O方反应生成1，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色：②生成的 据题干信息，十2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧 1又会与H2)2反应生成IO,使溶液变回无色：生成的12可 化还原反应，即发生歧化反应，十2价的硫元素化合价既升高 以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成 降低，站合步骤②中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得X 蓝色，据此回答。A,根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有 中硫元意的化合价应低于十2价删刷X为硫单质，③的离子方程式 生成，A正确：B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将【2转化为 为2H++SO 一S￥+S02↑+HO。答案为2HF+ 10,1转化为为化合态，B正确；C根据分析，H2O在此过程 S.O -S↓+SO0↑+H0. 3.C[A.根据转化过程可知，FO·HO先参与后生成，整个过 中参加反应，不起到漂白作用，C错误：D.在此过程中，因为有 程中为孩反应的催化剂，故A正确：B.根据图示可知，既硫过程 的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示刺的作用，D正确： 中H2S和FeO3·H2O反应生成F心S,·H,O和HO,反应方 故答案选C。] 程式为3H,S十FeO·HO一Fe,S·HO+3H2O,故B正 2.C[A.在反应2Fe++HO+2H+-2Fe3++2H0中， 确：C.再生过程中，F巴S·HO转化为S单质，硫元素的化合 HO,是氧化制、F+是氧化产物，据氧化制的氧化性强于氧化 价升高，被氧化，故C错误：D.根据转化吴系可知，惑反应为 严物，得氧化性：H2O强于Fe十；在反应2Fe++HgO 2H2S+0,信化剂2S,十2H0.故D正确答案选C,] 2Fc++O↑+2H+中，HO2是还原制，Fe2+是还原产物，搭 4.B[A.NS溶液的质子守恒式成立，A正确；B.反应I中还原 还原剂的还原性强于产物，得还原性：HO2还原性强于F2+, 制NS被氧化成NSO3,化合价升高6，而反应Ⅱ中还原制 故A错误：B.H2O分解化学方程式为：2H202一2HO十 NSO3被氧化成NSO1.化合价升高2，当反应I和Ⅱ转移电 (O2↑，随着反应的进行，具有弱酸性的HO,在消耗减少，同时 子数相等时，还原相之比为1：3，B错误C,在废水处理过程中 生成了水，所以溶液酸性减弱，故B错误：C,由题中所给催化过 CoPC参与反应且反应前后不变，为催化制，O参与反应且反应 程中的反应和HO,分解化学方程式2H,(O2—2HO十()+ 后化合价降低，为氧化剂，C正确：D.反应Ⅲ中NS与NSO 可知，催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变，故C正确D, 等物质的量反应，反应的化季方程式为N2S十N2SO十 消耗31gHO,生成氧气的物质的量是0.5mol,但其体积在标 (CoPc)O+H,O-2NOH+Na:S.O+CoPe,D正确：故答案 准状况下是11.2L,其他状况不一定是11.2L,而题中没有指明 为B。] 条件所以不一定是11.2L,故D错误：故答案为C。门 568金榜题名创新高考总复习化学 第四讲 硫酸含硫物质的转化 高考目标定位1.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。2.掌 握多硫酸盐的主要性质及应用。3.能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及 转化路径。 核心考点突破 》 考点一硫酸 硫酸根离子的检验 思考1 自我梳理 下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸 1.硫酸的物理性质 的哪些性质？ (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难 (1)用浓硫酸作千燥剂千燥CO、SO2、Cl2 挥发。 等气体： (2)溶解性：浓H2SO与水以任意比互溶， (2)分别用浓硫酸与NaCI(s)、NaNO3(s) 溶解时可放出大量的热。 反应制取HCI、HNO3: (3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： 慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2.稀硫酸的化学性质 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，概 酸： 括如下。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2: (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO: (2)能与活泼金属（如Zn、Fe等）反应产 H2SO(浓 生H2。 HCOOH CO+H2O: (3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如 ①与Ba(OH)2反应：Ba2++2OH+2H+ (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验： +SO--BaSOL￥+2H2O:②与MgO 反应：MgO+2H+-Mg2++H2O。 4.重要的硫酸盐 (4)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应： 皓矾 ZnSO4·7H2O SO号-+2H+—H2O+SO2↑。 3.浓硫酸的特性 生石膏 CaS)4·2H2O 吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH、 熟石膏 2CaSO4·H2O HS、HⅢ等 钡餐（重晶石） BaSO 脱水性：将有机物中的氢元素和氧元素按 水的组成比脱去，如使蔗糖变黑 胆矾（蓝矾） CuSO4·5HO 酸 Fe,A山常温下，遇浓硫酸 绿矾（皂矾或青矾） FeSO4·7HzO Cu+2HS0,(浓)台CuS0,+S0,1 强氧 Cu 芒硝（朴硝或皮硝） Na2SO4·10H2O +2H0 化性 明矾 KA1(SO)2·12H2O 莫尔盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 118 第五章非金属及其化合物 5.硫酸根离子的检验 下列说法正确的是 () (1)检验SO的正确操作方法：被检液 A.“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性 加足量稀盐酸酸化，取清液 滴加BaC2溶液 和强氧化性 有 B.“实验1”中产生的气体直接通入澄清石 无白色沉淀产生（判断有无SO)。 灰水可检验是否含CO2 (2)先加稀盐酸的目的是 C.“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性 ,再加BaCl2溶液，有白色 和酸性 沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离 D.“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具 子方程式：CO号+2H+一CO2个+H2O、 有漂白性 SO+2HT-S02+H20,Ag+CI 3.下甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结 -AgCl￥、Ba2++SO-BaSO1￥。 果各自都认为自己的试样中含有SO 思考2 离子。 甲的实验为： 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究 加足量 Na2SO3的氧化程度。 试样A BaCL,溶液 白色 稀HCI 沉淀不 (无色溶液) 沉淀 溶解 (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中 若含有 离子（仅填一种）也会有此 现象。 对点精练 乙的实验为： 练一 硫酸的性质与硫酸根离子的检验 加足量 试样B BaCl,溶液 白色 稀HNO, 沉淀不 1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉 (无色溶液) 沉淀 溶解 末变黑。A与X反应的转化关系如图所示， (2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列 中若含有 离子（仅填一种）也会有 有关说法正确的是 此现象。 丙的实验为： 试样C 加试剂I 加试剂Ⅱ (无色溶液) 现象I 现象Ⅱ 若丙方案合理，回答： A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 (3)若丙实验合理，则其中试剂I是 B.若A为单质铁，则足量A与X在室温下 现象「是 ;试剂Ⅱ是 即可完全反应 现象Ⅱ是 。(若你认为丙方案不 C.若A为单质碳，则将C通人少量澄清石 合理，以上四空可以不填) 灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 【题后归纳】 硫酸根离子检验的三大误区 D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、 常压、催化剂 误区1：只加将导致CO号、PO、SO等干扰离 2.利用如下实验研究浓硫酸的性质。 可溶性钡盐， 子判断成SO。因上述离子会产生 而不酸化 BaCO3,Ba3(PO,)2、BaSO3白色沉淀 实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3 滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变 黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶 如向待测液中滴加BaC2溶液有白色 液中，观察到KMnO1溶液褪色。 误区2：误将沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL Ag判断定含SO。其错误是未注意溶液中不 浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液 成SO 含SO,而含Ag时也会产生同样的 中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合 现象：Ag+C一AgC1￥（白色） 物溶于水，得到蓝色溶液。 119 金榜题名创新高考总复习化学 续表 (2)上述装置接口的连接顺序为a→ 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液 (3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程 或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba 误区3：误将 式 (NO,)2溶液生成白色沉淀，便误以为 SO判断 (4)U形管中现象是 有SO。该错误是未注意NO3在酸 成SO2 证明产物中有 (填化学式)。 性环境中具有强氧化性，将SO号氧化 (5)酸性KMnO1溶液的作用是 成SO}而产生干扰 (6)澄清石灰水的作用是 练二木炭和浓硫酸反应产物的检验 4.(2025·伊犁“华伊高中联盟校”期末)某化 (7)写出SO2与H2S反应的化学方程式 学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成 的产物，设计如图装置，请回答： 【题后归纳】 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 浓硫酸 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二 者同时存在的一般流程如下： 木炭 流程 设计 检验SO2→除去SO2→ 检验SO2 →检验CO2 品红溶液酸性品红溶液 是否除尽 KMnO,溶液 选用 品红 酸性KMnO 品红 澄清 试剂 溶液 溶液 溶液 石灰水 预期 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 现象 无水CuSO, 澄清石灰水 注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 KMnO,溶液，现象是酸性KMnO,溶液颜色 盛装木炭粉的仪器的名称是 变浅，但不褪成无色。 考点二 含硫物质之间的转化 自我梳理 1.厘清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间 2.相同价态硫的化合物之间的转化关系 的关系 (1)十4价硫的化合物之间的转化 硫元素的价态 过量NaOH 只有氧化性 +6 Na SO 少量NaOH 2NaOH3加热 S0,(HS0) NaHSO, Na SO 既有氧化性 +4 H,SO SO, Na SO ①H ④s0,⑤少量H 过量H 又有还原性 只有还原性 Na S 写出①的离子方程式： 酸 单质或氧化物 盐 物质类别 写出②的离子方程式： 思考1 S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间是 写出③的化学方程式： 否能发生氧化还原反应？ 写出④的化学方程式： 120 第五章非金属及其化合物 (2)一2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、 对点精练 正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚 练一 含硫物质的转化 硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 1.实验小组研究不同价态硫元素之间的转化， 过量NaOH 装置图如下。下列说法正确的是 少量NaOH NaOH或热 H.S ② ③ NaHSa H H,S或少量田 过量H ① 蘸有酸性KMnO,Na,0,粉末 溶液的棉花 ①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的 浓硫酸 Cu片 离子方程式： NaS溶液 ④ ②写出NaHS与HCI反应的离子方程式： A.①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被 3.不同价态含硫物质的转化 还原 不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实 B.②中溶液褪色，证明SO2具有漂白性 现的。 C.③中淡黄色粉未变白，证明S02具有氧 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高 化性 或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可 D.④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化 用下图表示 2.某小组同学设计如下实验实现几种价态硫 元素间的转化。 被氧化 +6 +4S0,.HS0 任务I,从以下试剂中选择合适的试剂实现 0s0 -2s S(+6)→S(十4)的转化。 被还原 试剂：①浓H2SO1②稀HSO1③酸性 KMnO,溶液④Na2SO3溶液⑤Cu ①O2不足 ②0 如：H2S S ⑥品红溶液 ④H2 SO.s0. (1)写出实现转化的化学方程式： ③④⑤反应的化学方程式分别为 ③ ④ (2)设计实验，证明实现了该转化（写出操作 ⑤ 和现象)： 思考2 任务Ⅱ.实现硫元素在0、+2、十4价之间的 (1)写出以H2S为起始反应物，生成 转化。 H2SO4的系列转化关系与条件。 查阅资料：十2价硫元素在酸性条件下不稳 定，自身易发生氧化还原反应。 H (2)写出符合A凸，B0,C9D转化 0)2 s0,DNaS0,溶液言Nas,0,③X (3)①中加入的物质是 ,该 关系的物质及流程。 转化利用的是SO2 的性质。 (4)写出③的离子方程式： 121 金榜题名创新高考总复习化学 练二含硫物质转化的应用 Na 5O. Na SO, 3.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的 Na,S Na,SO 原理如图所示。下列说法不正确的是 (CoPe)O 02 (CoPc)O CoPe Na S,O, H,S Fe03·H,0 0,/0 NaSO, (CoPe)O Na,S H,0脱硫Fe5·H,0再生0， A.Na2S溶液中存在n(OH-)=n(H+)十n A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂 (HS-)+2n(H2S) B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O B.反应I和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂 Fe2S3·H2O+3H2O 之比为2：1 C.再生过程中，硫元素被还原 C.在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O2 D.总反应为2H2S+O2 催化剂2S￥+2H,0 为氧化剂 D.反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反 4.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物 应，反应的化学方程式为Na2S+Na2SO3 (主要成分为Na2S),可用如图转化方式除 +(CoPc)O+H2O2NaOH+ 去，则下列说法错误的是 Na2S2O3+CoPc 高考真题集训 1.(2023·北京高考)蔗糖与浓硫酸发生作用 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO1的酸性 的过程如图所示。 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O生成 浓硫酸蔗糖 3.(2024·北京高考)硫酸是重要化工原料，工 下列关于该过程的分析不正确的是( 业生产制取硫酸的原理示意图如下。 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸 的脱水性 黄铁矿 S0, S0日 H,SO. (含FeS) 通空气 98.3% B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体 400-500℃ 浓硫酸 有关 加热 常压、催化剂 空气 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体 Fe,0,等 现了浓硫酸的酸性 下列说法不正确的是 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 △ 2.(2022·广东高考)若将铜丝插入热浓硫酸中 A.I的化学方程式：3FeS2+8O2 进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所 Fes0+6S02 示的探究实验，下列分析正确的是 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡 品红浓NaOH b d 转化率 C.将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 紫色酸性 安全 石蕊KMnO, 气球 请完成课时素养达标（二十） 122