第3讲 硫及其氧化物-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第五章非金属及其化合物 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 若反应物用量比n(Cl2)/n(Fel2)=1.5时， 氧化产物为 ；当n(Cl2)/n(Fel2)> 生成的沉淀与硝酸反应，生成 1.5后，单质碘的收率会降低，原因是 后可循环使用。 ②通入C2的过程中，若氧化产物只有 种，反应的化学方程式为 请完成课时素养达标（十八） 第三讲 硫及其氧化物 高考目标定位1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应 用。3.了解硫单质及其氧化物对环境的影响。4.认识硫及其氧化物的多样性，了解通过化学反应 可以探索物质性质、实现物质转化。 核心考点突破 考点一 硫的单质 Fe 自我梳理 氧化性弱，与 与金属反应 Cu 变价金属反应， 1.硫元素的存在形态 生成价金属 H.Hg+S一HgS 硫化物 存在 游离态上 火山口附近或地壳的岩层里 形态 化合态 主要以 和 的形 单 与非金属反应 02 式存在 (还原性) 与碱溶 2.硫单质的物理性质 液反应 3S+6NaOH-A2Na.S+Na,SO,+3H.O (氧化性、还原性) 溶解性 思考2 俗称 颜色状态 水 酒精 CS2 (1)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物 硫黄 晶体 微溶 为 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些 思考1 汞，应如何处理。 (1)硫有S2、S1、S6、S8等多种单质，它们 的关系是什么？加热时，S8转化为S6、 S4、S2属于什么变化？ 对点精练 (2)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何 1.下列说法正确的是 除去残留在试管内壁上的硫？ A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价 金属硫化物 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧 S氧化性S还原性S 化剂又可作还原剂 113 金榜题名创新高考总复习化学 2.下列有关硫的性质的叙述正确的是 3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能 ( 说明这一事实的是 A.淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 A.S+02 B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易 点燃S02,02是氧化剂、S是还 原剂 熔化 B.S是淡黄色固体，O2是无色气体 C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S十 分别反应，都可生成二价金属硫化物 O2=2S￥+2H2O) D.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧气中 D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)， 燃烧的产物是SO3 而O2与Cu反应生成CuO 考点二 硫的氧化物 自我梳理 3.二氧化硫的实验室制法 (1)固体Na2SO3与较浓H2SO1反应： 1.二氧化硫的物理性质 Na2SO3+H2SO1(较浓) SO2是无色、有 气味的有毒气体， (2)铜与浓H2SO1混合加热 是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下， 1体积的水可以溶解约 体积的二氧 4.三氧化硫 (1)物理性质 化硫。 熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为 2.二氧化硫的化学性质 态，标准状况下为 态。 与H2O反应 SO2+H20=H2 SOs (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应 与OH反应 SO2+2NaOH-Na2 SO3+H2O 如下： 与HO反应 与碱性氧 如与Ca()反应 氧 与碱性氧化物反应 化物反应 Ca0+s0,△cas0, (如与CaO反应) 硫 与或反应 如与H,S溶液反应 如与Ca(OH),反应 氧化性 2H2 S+SO2 =3S+2H2O 5.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 02 催化剂 2S)2+O2 2S03 来源石油和煤的燃烧及 的治炼等 △ 还原性 Cl SO2+2H2 0+Cl=H2 SO,+2HCI 危害危害人体健康，形成 (pH小于5.6) 燃煤 改进燃烧技术、废气中二氧化硫 治理 可使品红溶液等有色物质褪色，生成 的回收处理等 漂白性 不稳定的无色物质 (2)硫酸型酸雨的形成过程 思考1 0 s0,HSO, s02 (1)下列溶液中：①澄清的石灰水、②H2S HO H.SO,O.HSO, 溶液、③KMnO4溶液、④溴水、⑤酸化的 思考2 Ba(NO3)2溶液、⑥品红溶液，能用于区别 下列不能减少酸雨产生的措施的是 SO2和CO2气体的是 (2)①SO2使紫色石蕊溶液变红色体现了 ①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③在 S02是 。②SO2还可以使 已酸化的土壤中加石灰水④多用煤作 MnO,、溴水褪色体现了SO2的 燃料 114 第五章非金属及其化合物 练二 物质漂白性及其原理的比较 对点精练 3.下列说法正确的是 练一二氧化硫化学性质的实验探究 A.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、 溴水、酸性KMnO1溶液、石蕊试液褪色 1.下列关于实验现象的解释或结论中，不正确 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 的是 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 水褪色，且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装 酸性KMn) S),具有 紫色阔去 有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果 溶液 还原性 更好 4.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或 黄绿色褪S):具有 B 新制氯水 举 发生化合反应生成无色物质 漂白性 (1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理， 出现淡黄S)。具有 甲同学做了如下对比实验： H,S溶液 色浑浊 氧化性 a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通入干 试剂A 燥的品红试纸上，发现品红试纸均不 无明显变硫元素从 褪色。 盐酸酸化的化，一段时 +4价被 D b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现 BaCL,溶液 间后产生氧化到 品红溶液均褪色。 白色沉淀 +6价 c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红 2.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个 色，并产生刺激性气味的气体，后者无明 性质实验进行了一体化设计，实验装置如图 显现象。 d.将SO2和C2分别持续通入紫色石蕊溶 所示。下列说法不正确的是 液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变 红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与 C12漂白原理的相同之处与不同之处。 ①相同之处：SO2和C12本身都没有漂白 止水夹 鲜花 性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产 、止水夹 物 和 湿润的 NaS溶液 ②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质 pH试纸 品红溶液（内） 发生 反应，生成不稳定的无色 KMnO,溶液（外 物质，产物受热分解再放出SO2,是非氧化 还原反应。HCIO能与很多有机色质发生 反应，生成物较稳定。 (2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2 A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固 的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶 体、NaOH溶液 液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全 B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶 褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相 液、，KMnO溶液均褪色，Na2S溶液出现 同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2 淡黄色沉淀 最长 ①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2 是每摩尔物质 相等。 的氧化性、还原性、漂白性 ②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是 D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶 液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色 C12漂白速度最慢的主要原因可能是 不具有可逆性 115 金榜题名创新高考总复习化学 【题后归纳】 三类漂白剂的比较 下列说法正确的是 () 类型 原理 举例 特点 备注 A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的 酸雨 B.可用CuSO1溶液检验是否有X气体生成 将有机色质HCIO、 NaClO C.在100~200℃时发生的是置换反应 内部“生色Ca(CIO)2、NaO2、 不可逆、 无选 型 持久 择性 团”破坏掉 H2O2、O3等 D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中 的SO2 【题后归纳】二氧化硫尾气处理的四种方法 与有机色质 方法一：钙基固硫法 内部“生色 S02 可逆、不有选 工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃 合 团”“化合”成 持久 择性 烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从 无色物质 而使硫转移到煤渣中，反应原理为S十0，点燃 将有色物质 活性炭 物理变吸附 SO2,Ca0+SO2CaSO3:2CaSO3 +02 型 吸附而褪色 化 色素 △2CaS01,吸收S02总反应的化学方程式 练三 硫酸型酸雨的形成及防治 5.(2025·天津模拟)酸雨的形成示意如图，下 为2Ca0+2s02+0,△2CaS04. 列关于酸雨的叙述中，不正确的是 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气 中的SO2直接接触吸收SO2,其反应的化学方 HNO SO。H.SO 程式为2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3: 2(NH)2SO3+O2-2(NH1)2SO(或生成 NO2、SO NH4HSO3,然后进一步氧化)。 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中 的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,发生反应 A.酸雨的pH小于5.6 的化学方程式为2NaOH+SO2—Na2SO B.酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 +H2O,Na2CO3+SO2-Na2SO3+CO2, C.汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 Na2SO3+SO2+H2O-2NaHSO3. D.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 方法四：双碱脱硫法 6.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与 先利用烧碱吸收SO2,再利用熟石灰浆液进行 SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理 再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学 可分为两步，过程如图所示。 反应原理为①吸收反应：2NaOH+SO2 SO. Na2S03+H20,2Na2SO3+O2—2Na2S04。 ②再生反应：Na2SO3+Ca(OH)2-CaSO3￥ 催化剂 催化剂 +2NaOH,Na2SO+Ca(OH)2-CaSO+ 300℃ 100-200℃ 2NaOH 116 第五章非金属及其化合物 高考真题集训 >》 里 1.(2024·湖北高考)过量S02与以下0.1mdl·L1 4.(2021·山东高考)工业上以SO2和纯碱为 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下 ( 列说法错误的是 溶液 现象 化学方程式 SO,一吸收一结品一湿料一气流干燥一→NaHSO 3S02+2Na2S-3S￥ 中和 Naz S 产生淡黄色 (pH=) 母液 沉淀 +2Na2S03 纯碱、水 2FC13+S02+2H20 FeCly 溶液由棕黄色 变浅缘色 A.吸收过程中有气体生成 2FeCl,+H,SO,+2HCI B.结晶后母液中含有NaHCO3 溶液褪色，产 SO,+2CuCl +2H2O- C CuClz C.气流干燥湿料时温度不宜过高 生白色沉淀 2CuC1￥+H,S0,+2HC1 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 5.(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿 Na CO D 溶液由红色变 2S0,+Na2C05+H2O CO,+2Na HSO 物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 (含酚酞) 无色 CaCo 2.(2023·广东高考)按图装置进行实验。将 CaSO 稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下 等物质的量 含硫矿物 列说法正确的是 ( CHOH A 0 稀硫酸 已知： +HO- HO -0H Na.S.O 请回答： 溶液一 品 滴有酚酞 NaS (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以 热水国 溶 唐液唐o" W 在炉内添加CaCO3通过途径I脱除，写出 A.I中试管内的反应，体现H的氧化性 反应方程式 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 SO2,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 D.撤掉水浴，重做实验，V中红色更快褪去 ①下列说法正确的是 3.(2022·江苏高考)实验室制取少量SO2水 A.燃煤中的有机硫主要呈正价 溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不 B.化合物A具有酸性 能达到实验目的的是 ) C.化合物A是一种无机酸酯 D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓 60%硫酸 H2SO4吸收 包和 NaHSO (aq) ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的 NaHSO (s 原因是 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素 甲 丙 ;写出实验过程中涉及 A.用装置甲制取SO2气体 的反应方程式 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO。 D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 请完成课时素养达标（十九） 1175I+1O+6H十一3L+3HO.过滤提取得到粗碘。A项，根：2.B[硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,A错，B正确：硫既有 据以上分析可知操作①是过滤，正确：B项，海水中碘合量较低， 氧化性又有还原性，与Fe,Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe十 因此含工，的溶液经3步转化为1，的悬浊液，其目的是富集，正 S△FS,2Cu十S△C山，S,C错：硫不论在空气中还是在氧气 确：C项，反应③是碘酸根离子氧化碘离子，反应的高子方程式是 中燃烧严物均是SO,,D错。] 51厂十IO5+6H+一312十3HO,正确：D项，②中双氧水作氧 化剂，氧化碘高子，D错误门 3.B[A.S+O,点槛s0,O,是氧化利、S是还原制，说明氧气的 高考真题集训 氧化性更强，A可以说明：B.颜色与物质的氧化性还原性无关 1.A[A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓确化钾溶液，振 B不能说明：C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H,S十O,= 荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 2S,十2HO),说明氧气可以制得S单质，说明氧气的氧化性更 说明碘的四氟化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成 强，C可以说明：D.S和Cu反应只能生成CugS(硫化亚钢)，说明 碘三离子使上层溶液笔棕黄色，证明碘在求碘化钾溶液中的溶 S的氧化性弱，O。与Cu反应生成CuO.说明O,是强氧化制，所 解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确：B,次氯酸钠溶 以可以说明氧气的氧化性更强，D可以说明：答案选B。 液县有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用H试纸测 考点二自我梳理 定次氯酸钠溶液的pH,故B错误C,由题意可知，向硝酸银溶液 1.刺激性40 中加入氟化钾滨液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时， 3.(1)NS04+S02↑+H20(2)Cu+2H2S0,CuS0,+ 只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化 S0↑十2HO 银的溶度积大小，故C错误：D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能 4.(1)液周(2)S03+HO一HS0Ca0+SO-CaSO 与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能 SO+Ca(OH) -CaSO+H2 O 说明溶液中存在象气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度， 5.(1)含硫矿石酸雨脱疏 故D错误：故选A。 思考 2.D[A,从含有1的NaCI固体中提取L2,用CC1溶解，萃取.分 1.提示(1)②⑧④①⑤G份 液后，I,仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A辑误；B.乙酸乙 (2)酸性氧化物还原性 酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯 2.提示D③④ 不能用气氧化钠溶液洗涤，B错误：C.用NaOH标准溶液减定未 对点精练 知浓度的CH COOH溶液，反应到达终点时生成CHCO)Na, 1.B[A.酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫·常色诞去，可知二氧 是硫性，而甲基橙变色范国H值较小，故不能用甲基橙作指示 化硫县有还原性，A项正确：B.氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪 剃进行谪定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误：D,从明 去，可知二氧化硫县有还原性，与淙白性无关，B项错误：C.二氧 矾过饱和溶液中快逸析出品体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在 化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C 烧杯内壁产生微小的玻璃微品来充当品核，D正确。] 项正确：D.二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2客液不反应，无明显变 3.D[A.向10mL蒸馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕 化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从十4价被 色，说明I2的浓度较小，国为L在水中溶解度较小，A项正确： 氧化到十6价，D项正确：答案这B.门 B.已知5(aq)为棕色，加入0.2R锌粒后，Zn与L反应生成 2,B[A,实脸时，应将70%硫酸滴加到NSO固体中，S),是有 ZnL,生成的厂与L发生反应厂十L一I,生成与使溶液 海气体，用NaOH溶液吸收尾气，故，b、e中依次盛装70%硫 颜色加深，B项正：C.1在水中存在溶解平衡1(s) 酸，NSO3固体，NaOH溶液，故A正确：B.湿润的pH试纸只 变红色，不色，而鲜花、品红溶液，KMO溶液均槌色，NS 12(aq),Zn与1反应生成的I厂与l(q)反应生成1与，1(nq)浓 溶液出现淡黄色沉淀硫，故B错误：C,湿涧的pH试纸变红，体 度减小，上迷溶解平衡向右移动，紫黑色品体消失，C项正确： 现了二氧化硫水溶液的酸性，KMO溶液褪色，体现了二氧化 D.最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反 硫的还原性：鲜花、品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 应，D项错误。 NS溶液出现淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故C正 4.答案①2AgI+Fe-2Ag+Fe2++2I厂AgNO 确：D.点燃酒精灯加热，品红溶液很快恢复红色，证明SO使品 ②FeL十Cl=l十FcCl上.FeCly L被进一步氧化 红溶液越色具有可逆性，KMnO,溶液仍无色，说明KMnO,溶液 解析①由流程分析可知，加入F粉进行转化反应的离子方程式 褪色不具有可逆性，故D正确：故选B。 是2Agl+Fe—2Ag+F2++2I:生成的沉淀为Ag,Ag与 3,B[A,二氧化硫的漂白性是周为和有色物质反应生成无色物质 HNO反应生成AgNO方·AgNO可以循环使用。②由于还原性： 而漂白品红溶液，二氧化硫被爽，酸性高锰酸钾氧化而使这两种 厂>F+,故道入1的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应 物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂链色，A错误，B.二氧化 是L,此时反应的化学方程式是Fl十CL一l十FC1:若 硫、次氯酸等物质都能使品红溶液色，所以能使品红溶液褪色 (C1) 的物质不一定是SO,B正：C.漂白粉和过氧化纳的漂白性是 n(Fel =1.5,正好将F2+氧化为F+,反应的化学方程式是 利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂 (C1) 白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其深白原理不 2Fe+3C一2FeC+2L:当F0>1.5后，单质l的枚净 相月，C错误：D二者格好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为 C12+SO+2H0一HSO+2HC1,盐酸和硫酸没有漂白性， 会降低，说明C们可以进一步将1马氧化为高价态的碘的化合物。 所以等物质的量的S0,和C2混合后通入装有湿涧的有色布条 第三讲硫及其氧化物 的气斯中不能使有色布条褪色，D错误：故选B。] 1.(1)①H SO HC1O②化合氧化还原 核心考点突破 (2)①得电子数②氧化性：O>H)21和水反应生成的 考点一自我梳理 HC1O浓度较小 1.硫化物硫酸盐 5,B[A.酸雨是指pH小于5,6的雨雪或其他形式的降水，A正 2.黄色难溶易溶 确：B,酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确：C,酸雨 3.Fe+S△FeS2Cu+SACuzS低H2+SH2SS+ 分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽丰尾气及含硫物的燃烧都会形 0,点誉s0 成酸雨，C正确：D.酸雨有较强酸性，能真接损伤农作物，破坏森 林和草原，D正确门 思考 6,BL图为酸雨的pH5.6,所以SQ,排放到空气中会彩成pH≈ 1.提示(1)S:、S:,S、S属于同一元素的不同种单质，它们互为 5.6的酸雨是错误的，A项错误：分析可知X气体为HS,能与 同素异形体，S转化为S；、S:、S属于化学变化。 CuSO反应生成黑色的不溶于水的硫化钢沉淀，所以可用 (2)硫单质、CS均属于非极性分子，根据”相似相蒂”规律，丰贺 CuS0溶液检验是否有H2S气体生成，B项正确：在100~200℃ 性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。残留在试管内壁上的 时发生的反应为2HS+S0100一200可 作化制 3S+2HO,不是置挽 疏可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 2.提示(1)S0, 反应，C项错误：若用浓硝酸处理工业尾气中的SO方，别会产生含 (2)可撒上疏粉进行处理。 意元素的大气污染物（即惫的氧化物），D项错误。门 对点精练 高考真题集训 1.D[A.硫质脆，箴溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误：B硫与氨 1,A[A.过量SO2与0.1mol·L1的Na2S溶液反应，生成产生 气反应生成硫碱化氨，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误 的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO,SO,过量不能生成 C硫与铁粉和舸粉反应分别生成FS和CuS,C错误：D.硫单质 NaS0)1,周此，总反应的化学方程式为5S0,十2Na2S十2H,0 中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到一2价，也 一3S,十4 NaHSO,A错误：B.过量SO2与0.1mal·L.-1的 可以作还原剂，化合价升高到十4、十6价，D正确：答案选D] 566 Fe(CI客液反应，生成FCl,,HSO,、HCI,总反应的化学方程式 0 为2FeCL+SO,+2HO-2FeCL+HS0,+2HC1.B正骑： C.过量S)2与0.1mol·11的CuC1溶液反应，生成的白色沉 为CHO一S一OH,A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醉，硫酸根 淀是CuC1,总反应的化学方程式为S)2+2CuCL2十2HO 2CuI↓+H,SO,+2HC1.C正确：D.NaCO水解使溶液显减 性，其水溶液能使酚献变红：过量SO,与0.1mol·L一1的 离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸银沉淀，故实险设计为：取 NCO常液反应，生成CO,NaHSO,NaHS)溶液显酸性， 化合物A加入足量氢氧化纳，反应完全后加入盐酸酸化，无明显 因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2S0十 现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及 NaCO十HO一CO3↑十2 NaHSO,D正确；综上所述，本题 0 选A。 2.C[1中发生反应S,(0片十2H+=S￥十S0↑+H,0,二氧 反应为：CH,0一S一0H+2NaOH一CHOH+NaSO,十 化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化的反 应生成S沉淀，二氧化硫进入下中与氨氧化钠反应使溶液械性 0 减弱，酚酞褪色，A,I中试管内发生反应SO店十2HS￥ HO、NaSO+BaCl -BaSO￥+2NaCl 十S)↑十H2O,氧元素化合价不变，H十不体现氧化性，故A错 第四讲 硫酸 含硫物质的转化 误：B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现S)2的漂白性，故B错误： C.I试管内发生反应SO-+2H+一S↓+SO,↑+H,O,Ⅲ 核心考点突破 考点一自我梳理 试管内发生反应2S-+SO2+2H0—3S,+40H,I和Ⅲ 的试管中都出现了浑浊现象，故C正确：D,撤掉水浴，重微实脸 3.饨化C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H0 反应述率减慢，N中红色褪去的逸率减慢，故D错误。] 5.(2)排除CO方，SO房-，Ag等高子的干忧 3.C[A.60%硫酸和NaHSO(s)可发生反应：H,SO+ 思考 2NaHS0NaS04十2S0,↑十2H2O,因此装置甲可以制取 1.提示(1)浓硫酸的吸水性(2)沸点高(3)浓硫酸的强氧化 SO气体，正确：B.气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制 性(1)硫酸的强酸性(5)浓疏酸的酸性、强氧化性(6)浓硫 取SO2水溶液，正确：C,SO不会与艳和NaHSO溶液发生反 酸的脱水性(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性 应，因此装置两不能吸收尾气中的SO,,错误：D.SO2水溶液显 2,提示取样品溶液于试管中，加入过量BC1溶液，过滤，然后向 酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，正确。门 沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则NSO未被氧化： ,B[根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和她碱为原料，得 若沉淀部分溶解，则NSO,部分被氧化：若沉淀一点也不溶解， 到结品成分为NaHS),则母液为饱和NaHSO和过量的二氧 则NSO3全部被氧化。 化硫形成的亚硫酸，溶液是酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及 的反应为：H2SO十2N(CO2一NS)+2 NaHCO, 对点精练 NaHSO1+NaCO,—NaSO3+NaHCO,所以调节pH为8 1,D[X为一种常见酸的浓溶液，能使燕糖粉末变黑，则X为硫 进行中和后得到NaS)和NaHCO,通入二氧化硫气体避行混 酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三 合吸收，此时吸收过程中发生反应为：NaSO3+S0,十HO 氧化硫，则B是二氧化硫。由分析可知，X为硫酸、B为二氯化 硫，D为三氧化硫：A,浓硫酸使蓝糖变黑的现象主要体现了浓硫 2 NaHSO￥，SO+NnH(CO,一CO,+NaHSO↓，此时会析 酸的脱水性，故A辑误：B.若A为铁·常温下，铁与浓硫酸反应 出大登NaHSO品体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流 生成致密的氧化物保护膜，发生纯化现象，所以铁不能完全溶 干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据上述分 解，故B错误：C.若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应 析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确：B.结品后母液中 生成二氧化碳，二氧化硫和水，故C为二策化碳，二氧化碳与少 含饱和NaHS0)和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有 量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误：D.工业上， NaHCO,假设严物中存在.NaHCO,则其会与生成的NaHSO 发生反应，且NHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使品 二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400一500℃，常压，使用 催化制，故D正确：故选D。门 体不纯，假设不成立，B错误：C,Na HSO,高温时易分解变质，所 2.C[A,“实验1”中蔗热变黑，可以说明浓硫酸具有吸水性、强 以气流干操过程中温度不宜过高，C正确：D.结合上述分析可 氧化性和脱水性，故A错误：B.“实验1”中产生的气体含有C0 知，中和后溶液中含Na:SO和NaHCO,D正确， 和SO,需要先除去SO再通入澄清石灰水检验是否含CO,故 5.答案(1)2S0,+0,+2CaC0,高温2CaS0,+2C0, B错误：C,“实险2”中铜片和来硫酸反应生成SO,可以说明浓 (2)①BCD②疏酸分子能形成更多的分子间氢键 硫酸具有强氧化性，生成蓝色的钢盐说明有酸性，故C正确：D. (3)取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化 “实验1”的现象说明SO,有还原性，“实验2”的现象说明S0具 无明显现象，再加人氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元索 有漂白性，故D错误：故答案为C,] 0 3.答案(1)Ag(2)S0 (3)盐酸无沉淀和气体生成 CH 0-S-0H +2NaOH =CH,OH Na2 SO.+H2 O. BaCk白色沉淀 解析检验SO常会受到Ag,CO写，S(O写一的干扰，因为当 向待测溶液中滴加象化朝溶液，如果待测溶液中存在Ag,同样 NSO1+BaCL—BaSO4￥+2NaC1 会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银。周此，在检验SO的 解析舍硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化成和氧气，碳酸钙生 过程中，为了排除Ag的干扰，常先往溶液中滴加适量稀盘酸后 成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化 再滴加氯化候溶液。同时亚硫酸根离子容易被萌酸氧化为硫酸 0 根离子干扰检验，所以常选用稀盐酸不选用硝酸。 1.答案(1)分液漏半圆底烧瓶 疏和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A:CH,0一S一0H。 (2)a*d·e→b-*c·f或a→e*d→b→c→f 0 (3)C+2HS0,(浓)△C0↑+2s0,↑+2H0 (1)氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气 (4)固体由白色变为蓝色H(O 中的氧气、碳酸钙在高温下生成硫酸钙和二氧化碳，反应为 (5)除去反应产物中的SO 2s0,+0,+2CaC0,高墨2CaS0,+2C0:(2①A.疏的电负性 (6)检验反应产物是否有CO 大于碳、氢等，故然煤中的有机硫主要呈负价，A错误：B.根据分 (7)S0+2H2S-3S￥+2H0 析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有一OH,故能 解析(1)盛装浓硫酸的仅器是分液漏干，盛装太炭粉的仪器为 0 园底烧瓶：(2)装置接口的连接顺序为→d-C→b→C·f或→0 ·db·c-·「：(3)浓硫酸与木炭反立生成SO、CO,、HO,化学 电离出氨离子，具有酸性，B正确：C,化合物A含有一0一S 基团，类似酯基一CO)一结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无 方程式为C+2H2S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0:(4)U 机酸脂，C正确：D.工业上途径Ⅱ产生的SO也可用浓HSO 影管装无水硫酸钢，若白色固体变蓝则证明有水蒸气：(5)酸性 吸收用于生严发烟硫酸，D正确：故选BCD:②一定压强下，化合 KM(O溶液的作用是除去反应产物中的SO,:(6)澄清石灰水 物A分子只有1个一OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个 的作用是检验反应产物是否有CO,:(7)SO2与HS反应生成单 一OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸：(3)由分析可加，A 质硫和水，化学方程或为S0h十2HS一3S十2HO. 567