第2讲 卤族元素和其单质的制取-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

解析通入空气可将氯气推动进入三频烧瓶中进行反应C1十 对点精练 2Ca(0H)。 CaCl,+Ca(CIO),+2H,O,多余的氯气可用石灰 1,B[用双氧水滴定K淀粉溶液，有2生成，溶液立刻变蓝，无 乳吸收，既可以防止污染，反应又可得到漂白粉的主要成分，提 法判定终点，A错误：在酸性环境中，KI)与KI反应生成I,B 高氯气的利用率： 正确：N①溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉 (1)石灰乳Ca(OH),和氯气发生歧化反应生成CaC,和 碘化钾试纸变荒，C错误：加入AgN)溶液之前要用硝酸中和 Cn(CIO)2,反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)gCaC12+ 溶液中的碱，D错误。 Ca(C(O)2十2HO:(2)石灰乳吸收氯气放出热量，为降低反应温 2.A[A.同主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径r: 度，实验中控温的方法是冷水浴：(3)图1中通入空气的目的是推 r(CI)<r(Br)<r(I),故A正确：B同主族，从上到下非金隔性逐 动象气与石灰乳的接触，使其更充分反应，同时可以减悦反应逸 渐减弱，因此非金隔性：IBr<CI,故B辑误：C.从海洋中提取 率，使于控制温度：由于氯气有毒，装置末的烧杯中石灰乳的作 的方法，氯气是电解他和食盐水，溴单质是通过向澳离子中通入 用是吸救未反应的氯气，防止污张，提高氯气的利用率：(4)温废 氯气，再用热空气吹出被二氧化硫接受反应，生成的氨澳酸再与 较高时，石灰乳和氯气反应生成另一个产物是Ca(CO3):,CI元 氯气反应得到，单质碘是通过海带均烧，加水溶解，过滤，滤液中 素从0价升到+5价，失去2×5-10mol电子，CI元素化合价从 加入氯气得到，因此提取方法不相同，故C错误：D.同主族，从上 0降低至一1价，生成CC引2，得到2×1=2mol电子，根据得失电 到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减荫，因此得电子能力：1< 子中恒，则CC2前配5，结合原子守恒可得发生的副反应的化 Br2Clg,故D错误。综上所述，答案为A 学方程式为6Cl2+6Ca(OH)g -5CaC1,+Ca(C10): 3.D[A.ICI与水反应IC1十HO一HC1+HIO,元素化合价都 6HO:(5)因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca(C1O),能和空气中 设改变，不属于氧化还原反应，故A错误：B.电离常数K= CO,,H,()发生反应生成HC1O,且HCIO光照或受热会发生分 解，则漂白粉需要密封保存的原图是防止漂白粉与空气中的 (F时)×(IF)是温度西数，与强度有关，不同温度，数值不同， C)2反应而变质。 故B错误：C.XY是由不同的原子以极性键构成的极性分子，而 卤素单质分子是由同种原子以非极性键构成的非极性分子，故C 4.答案(1)分液漏斗MnO,+4HCI(浓)三MnC2+CL2↑ 错误：D.BCI的化学性质和卤素单质相似，氯和淚都具有氧化 +2H20 性，故BrCI与Zn反应生成ZnC和ZnBr2,故D正确：答案D。] (2)浓硫酸 4.B[A.Fc+与SCN发生路合反应，离子方程式为：Fe+十 (3)C1十20H-=C1-+C1OF+H20 3SCN-Fe(SCN)1,A正确：B.②中红色链去的原国是发生 (4)氧化性C>I 2Fe++S(),+2H,(02Fe2++4H++SO-.使平衡Fe++ (5)H+HC1O.CO 3SCN-一Fe(SCN)逆向移动，红色消失，B错误：C.SCN厂与 (6)取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀HNO使其酸化，再 加人AgNO2溶液，若产生白色沉淀，则含有CI C均可失去电子，具有还原性，C正确：D.高锰酸钾可氧化氯离 (7)氯水中的HCIO分解生成HC和O,O2的量和溶液中的 子生成氯气，则SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化 生成(SCN)2,D正确：故选B,门 c(C一)均增加逐渐减小 4。 解析实验一：在装置①中MO,与浓盐酸混合加热发生反应 5.答案(1)：Cl:Cl: 产生C:在装置②中盛有饱和食盐水，作用是除去C2中的条 质HCI:装置③中盛有浓硫酸，作用是干嫌兼气：装置④是利用 (2)湿润的淀粉一KI试纸变蓝 C2的密度比空气大，用向上兼空气的方法收集C2:在装置⑤中 (3)Cl+2Br-Br+2CI 根据C能够与碱反应的性质，利用N)H溶液进行尾气处理， (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D 防止大气污染。实验二：将新制氟水滴入盛有淀粉一K】的溶液， 振荡，静置后CCL:层变为紫红色 根据溶液变为蓝色判断出物质的氧化性：C12>2:根据将新制氯 (5)确认C的黄色溶液中无C2,排除C对溴置换碘实验的 水滴入盛有紫色石蓝试液，常液先变红后褪色判断出溶液中含 干扰 有大量H+及具有漂白性的微粒HCI)、CI)厂：根摇氧水久置后 (6)原子半径逐渐增大 溶液CI求度增大，结合O的体积变化，得出站论：HCI)不稳 解析A中滴加求盐酸后，发生反应：2KMnO,十16HCI(浓) 定，光照分解产生HC,2。(1)根据装置图可知仪器M的名称 2KC1+2MnCL2+5CL2↑+8HO,生成黄绿色气体C2,在A、B 是分液漏斗，在①中M):与浪盐酸混合加热发生反应产生 C中分别发生反应：C12+2K1-2KC1+12、Cl2+2NaBr CL2,该反应的化学方程式为：MnO十HCI(来)△MnCL2+ 2NCI+Brg、CL十2NaBr一2NaCi+Br,由于B、C中生成了 C。4十2H,0:(2)装置③中盛有的试剂是浓硫酸，作用是千燥 Br而使溶液变为黄色，打开活塞b,C中生成的Br2在D中发生 氯气：(3)在装置⑤中盛有NaOH溶液，CL能够与NaOH在溶 反应：B?+2KI一一2KBr+I2。实脸过程Ⅲ，当B中黄色溶液继 液中反应产生NaCI.NaCIO、H,O,反应的离子方程式为：C2十 续通入过量C引时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色 2()H一一C1+C1()厂+H,0:(4)根据将新制氟水滴入淀粉 溶液无C2,从而排除C对溴置换碘实验的千扰。 KI溶液中，溶液变为蓝色，可知发生了反应：C2十2KI一2KC1 考点二自我梳理 十1,12通淀粉溶液变为蓝色，故可以证明物质的氧化性：氧化性 1.(1)C1 H,NaOH(2)2NaC+2H,0电解2NaOH+H,++ C12>12:(5)将新制氧水浦入紫色石蓝试液中，溶液变为红色，说 C12 明溶液中含有大量川十：后来溶液的红色褪去变为无色，说明其 2.(2)②Cl+2Br -Br2+2CI④Br4+S0+2H0 中含有氧化性微：HC10.CO厂：(6)可根据AgCI的不溶性检 2HBr+H.SO 验C,操作方法是：取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀 HNO3使其酸化，再加入几滴AgNO溶液，若产生白色沉淀，就 3.(2)C1+21厂=12十2C1 证明溶液中含有C引：(？)根据图示可知：氧水久置后溶液中C1 思考 浓度增大，且反应产生的O2的体积随时间的延长则逐新增大， 提示，(1)电渗析法蒸馏烧瓶防止暴沸 说明新制象水中含有的HCO不稳定，光照分解产生了HC、 (2)坩埚 O2,导致O2的量和溶液中的(C1)均增加，HC)分解变为 对点精练 1,C[海水晒盐刺余的卤水中含有溴离子·工业电解氯化钠溶液。 HC1,弱酸变为强酸，使得溶液中(H)增大，溶液的酸性增强， 可以制得氯气：氟气与涣离子反应，生成溴单质：澳单质具有辉 因此溶液的pH逐渐减小 发性，通过热空气吹出，并用纯硫吸收，得到NaBr和NaBO:再 第二讲 卤族元素和其单质的制取 加硫酸酸化，经过蒸棉后，可以得到工业溴。A项，面水中氯化 核心考点突破 的的溶液为绝和幕液，浓度比海水中氯化的浓度大，错误：B项， 考点一自我梳理 步骤I中氯气和溴离子发生反应为：2Br十C12= =Br2十2C1, 1.s2p 错误：C项，溴单质具有挥发性，通过热空气吹出，并用纯碱吸收， 2.深红棕紫黑固体挥发升华变蓝 得到NaBr和NaBrO,正确：D项，NaBr和NaBrO加硫酸酸化 3.HX+HXO易难NaX+NaXO+H2O>>< 后得到溴单质，化学方程式为：5NaBr+NaBrO+3H:S()1 易难 3NaS)1十3Br十3HO,则反应中氧化剂与还原剂物质的量之 5.1)白浅黄黄(2)Br1(3)蓝 比为1：5，错误. 思考 2.D[由流程可知，热水溶解后，操作①为过滤，滤液含碘离子，加 1.提示(1)Fe3+Fe2+(2)①骑强@<<高于 过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，试制为苯或四氯化碳可军 (3)②③④ 取碘，分液得到含碘的有机溶液，再加NOH与磷反应生成I 2.提示②① 和1O方，分液后向含1和I)方的溶液中加稀硫酸发生反应 565 51一+1O。+6H+31。十3H,O,过滤提取得到想碘。A项，根：2.B[硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,A错，B正确：硫既有 据以上分析可如操作①是过滤，正痛：B项，海水中碘含登校低， 氧化性又有还原性，与Fe,Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe十 因此含12的溶液经3步转化为【2的悬浊液，其目的是富集，正 S△FeS,2Cu+S二C山S,C错：硫不论在空气中还是在氧气 确：C项，反应③是碘酸根离子氧化碘离子，反应的离子方程式是 中燃烧产物均是SO,D错。门 51+10为十6H+一312+3H2O,正确：D项，②中双氧水作氧 化制，氧化碘高于，D错误。」 3.B[A.S十O,点槛S0,0,是氧化别，S是还原剂，说明氧气的 高考真题集训 氧化性更强，A可以说明：B.颜色与物质的氧化性还原性无关， 1.A[A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓硕化钾溶液，張 B不能说明：C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2HS十O2 荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 2S,十2HO),说明氧气可以制得S单质，说明氨气的氧化性更 说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成 强，C可以说明：DS和Cu反应只能生成山，S(硫化亚钢)，说明 碘三离子使上层溶液是棕黄色，证明碘在求碘化钾溶液中的溶 S的氧化性弱，O2与Cu反应生成Cu),说明O是强氧化剂，所 解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B.次氯酸钠溶 以可以说明氧气的氧化性更强，D可以说明：答案选B。 液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用H试纸测 考点二自我梳理 定次氯酸钠溶液的pH,故B错误：C,由题意可知，向硝酸银溶液 1.榈激性40 中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时， 3.(1)Na2S0+S02↑+H20(2)Cu+2H2S0,2CuS0,+ 只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化 S0)↑十2H,0 银的溶度积大小，故C错误：D.新制氯水中的氧气和次氯酸都能 4.(1)液周(2)S0+HO-H,SOCa(0+S)-CaS0 与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能 SO+Ca(OH) -CaSO+H2 O 说明溶液中存在急气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度， 5.(1)含硫矿石酸雨脱硫 故D错误：故远A。 思老 2.D[A.从含有1的NC1因体中提取1，用CCl溶解、萃取，分 1.提示(1)②③①⑤⑥ 液后，2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误：B.乙酸乙 (2)酸性氧化物还原性 酯在氢氧化的碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯 2.提示①③④① 不能用氢氧化的溶液洗涤，B错误：C,用NaOH标准溶液滴定来 对点精练 知浓度的CHC()OH溶液，反应到达终点时生成CHC))Na, 1,B[A.酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪去，可知二氧 是碱性，而甲基橙变色范国PH值校小，故不能用甲基授作指 化硫具有还原性，A项正确：B.氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪 剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示制，C错误：D,从明 去，可知二氧化硫县有还原性，与漂白性无关，B项错误：C.二氧 矾过饱和落液中快逸析出品体，可以用玻病棒摩擦烧杯内壁，在 化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知S,具有氧化性，C 烧杯内壁产生戳小的玻璃做品来充当品核，D正确门 项正确：D,二氧化硫与盐酸酸化的BaC2溶液不反应，无明显变 3.D[A.向10mL,燕馏水中加入0.4g1,充分报荡，溶液呈浅棕 化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从十4价被 色，说明12的激度较小，因为1在水中溶解度较小，A项正确： 氧化到十6价，D项正确：答案选B。门 B.已知1与(ag)为棕色，加入0,2g锌粒后，Zn与1：反应生成 2.B[A.实险时，应将70%硫酸滴加到NS)固体中，S),是有 ZnL,生成的厂与2发生反应I一十L一万，生成1使溶液 毒气体，用NaOH溶液吸收尾气，故a、b,c中依次盛装70%硫 颜色加深，B项正啼：C.1在水中存在溶解平衡1，(s) 酸，Na2S)国体，Na(OH溶液，故A正确：B.证润的pH试纸只 变红色，不提色，而鲜花、品红溶液、KMnO溶液均褪色，NS 1(ag),Zn与l反应生成的I与(aq)反应生成1山，12(mq)浓 溶液出现淡黄色沉淀硫，故B错误：C.湿涧的PH试纸变红，体 度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色品体消失，C项正确： 现了二氧化硫水溶液的酸性，KMO溶液挺色，体现了二氧化 D.最终溶液钜色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反 应，D项错误门 硫的还原性：鲜花、品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 N2S溶液出现淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故C正 4.答案①2Ag1十Fe-2Ag十Fc2++21AgNO 确：D.点燃酒精灯加热，品红溶液很快恢复红色，证明S)上使品 ②FeI,十Cl一l2十FeCl21I2,FeCl3L被进一步氧化 红溶液桃色具有可逆性，KMnO溶液仍无色，说明KMnO溶液 解析①由流程分析可知，加入F®粉进行转化反应的离子方程式 褪色不具有可逆性，故D正确：故选B 是2AglI+Fe一2Ag+Fe2++2I:生成的沉淀为Ag,Ag与 3,B[A,二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质 HNO反应生成AgNO,AgN)可以循系使用。②由于还原性： 而漂白品红溶液，二氧化硫被淡、酸性高锰酸钾氧化而使途两种 >F2+,故通入C的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应 物质槌色，二氧化硫不能使酸碱指示剂诞色，A错误：B.二氧化 是I,此时反应的化学方程式是F十CL一十FC:若 硫，次复酸等物质部能使品红溶液褪色，所以能役品红溶液褪色 n(CI） 的物质不一定是SO:,B正确：C,漂白粉和过氧化钠的漂白性是 n(Fel =1,5,正好将F2+氧化为Fe+,反应的化学方程式是 利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂 (CL2) 白性是国为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不 2F@l+3CL一2FeC,+2L:当F>1.5后，单质的收率 相同，C错误：D.二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为 Cl2+S(+2H2()一H2S()+2HCI,盐酸和硫酸没有漂白性， 会降低，说明C】可以进一步将【氧化为高价态的碘的化合物。 所以等物质的量的S①和Cg混合后通入装有湿润的有色布条 第三讲硫及其氧化物 的集气瓶中不能使有色布条提色，D错误故选B。 4.(1)①HS),HC1O②化合氧化还原 核心考点突破 (2)①得电子数②氧化性：O>HO2CL和水反应生成的 考点一自我梳理 HCIO浓度较小 1.硫化物硫酸盐 5,B[A.酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正 2.黄色难溶易溶 确：B.酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确：C.酸雨 3.Fe+s,FeS2Cu+5△Cu2s低H,+s2,H,SS+ 分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形 0,点s0 成酸雨，C正确：D,酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森 林和草原，D正确。门 思考 6,B[固为酸雨的pH5.6,所以SO2排放到空气中会形成pH≈ 1.提示(1)S,S(,S、S属于同一元素的不同种单质，它们互为 5.6的酸雨是错误的，A项错误：分析可知X气体为HS,能与 同素异形体，Sg转化为S.S:,S:属于化学变化。 CSO反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用 (2)硫单质、CS均属于非极性分子，根摇“相似相溶”规律，非极 CuS04溶液检验是否有H2S气体生成，B项正确：在100200℃ 性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。残留在试管内壁上的 时发生的反应为2H,S+50100200 催化剂 -3S+2H0,不是置换 硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液徐去。 2.提示(1)S02 反应，C项错误：若用浓硝酸处理工业尾气中的SO,,则会产生含 (2)可撒上硫粉进行处理。 氮元素的大气污染物（即氨的氧化物），D项错误， 对点精练 高考真题集训 1.D[A.硫质脆，置溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误：B.硫与气 1.A[A.过量SO2与0.1mol·L1的Na2S溶液反应，生成产生 气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误： 的淡黄色沉淀是S,还生成NHS),S,过量不能生成 C.硫与铁粉和钢钤反应分别生成FS和CuS,C错误：D.硫单质 Na2S03,因此，总反应的化学方程式为5S0十2NaS+2HO 中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降纸到一2价，也 一3S￥+4NaHS),A错误：B.过量S与0.1mol·L.1的 可以作还原剂，化合价升高到十4、十6价，D正确：答案选D。] 566第五章非金属及其化合物 (4)实验2一1结论是 (5)实验2一2中溶液变红是由于溶液中含 1000 8 有 :使溶液褪色的粒子是 800 22 600 (6)证明氯水中含有氯离子的方案是 400 20 200 18 0 50 100150 0 50 100150 (7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性， 时问s 时问s 溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效 上两图中曲线变化的原因是 的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的 密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数 若在上述整个实验过程中测定溶液的pH, 据，得到如下曲线。 pH的变化是 第二讲 卤族元素和其单质的制取 高考目标定位1.掌握卤素的性质及C1一、Br、I的检验。2.掌握溴、碘单质的提取。3.结合 实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、，实现物质转化。 核心考点奥破 ■ 考点一 卤素的性质 卤素离子的检验 思考1 自我梳理 (1)卤族元素的单质Cl2、Br2均能将Fe氧 1.卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第Ⅲ 化为 ,而I2只能将铁氧化为 A族，价层电子排布式为 2.溴、碘单质物理性质的比较 (2)卤素氢化物的两大性质 性质 Br2 ①酸性：HF是 酸，HCI、HBr、HI 颜色 色 色 是 酸； HBr HI. 状态 液体 ②沸点：HCI 氟化氢沸点 H1。 溶解性 ①在水中溶解度不大： ②易溶于有机溶剂 (3)砹(At)是原子序数最大的卤族元素， 推测砹或砹的化合物可能具有的性质是 ①易 特性 、有毒 ②使淀粉溶液 3.氯、溴、碘单质化学性质的比较 ①HAt很稳定②At2易溶于某些有机 溶剂 ③AgAt不溶于水④At2是有色 与水反应 X2+H20 氯、溴、碘与水反应由 到 固体 与碱（如 4.氟的特殊性 2NaOH+X2- NaOH)反应 (1)氟无正化合价。 ①CL2 Br2 12,还原性：C1 (2)F2能与水反应放出O2,化学方程式： Br- 2H2O+2F2=4HF+O2. 氧化性 ②氯、溴、碘与氢气化合由到 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是 弱酸，能腐蚀玻璃。 109 金榜题名 创新高考总复习 化学 5.卤素离子的检验 2.卤族元素大多存在于海洋中，关于CI、Br、I (1)AgNO3溶液 沉淀法 的说法正确的是 滴加稀硝酸和AgNO3溶液 A.原子半径r:r(CI)<r(Br)<r(I) 未知液 B.非金属性：CI<Br<I 色沉淀，则有C1 C.从海洋中提取的方法：相同 生成 色沉淀，则有Br D.得电子能力：Cl2<Br2<I2 色沉淀，则有I 练二拟卤素和卤素互化物的结构与性质 (2)置换 萃取法 3.“XYm”表示不同卤素之间靠共用电子对形 加适量新制饱和氯水 无色未知液 成的卤素互化物（非金属性：X<Y),其化学 振荡 性质和卤素单质相似。下列说法中正确 加入CCL(下层)或汽油（上层） 的是 振荡 A.IC1与水反应属于氧化还原反应 有机红棕色或橙红色，表明有 B.某温度下，液态IF5电离：2IF5一IF 层呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有 十F6,c(IF)×c(IF6)是一个常数，与 (3)氧化 淀粉法检验I 温度无关 加人适量新制饱和氯水（或双氧水） 无色未知液 C.XYm与卤素单质一样都是非极性分子 振荡 D.BrCI与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2 淀粉溶液 色溶液，表明有I 4.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加 振荡 思考2 入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红 色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份 鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可 溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去； 以选用的试剂是 (填序号)。 ②向另一份溶液中通人SO2,红色也褪去。 ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl,③澳 下列说法中不正确的是 ( 水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液⑤氟水、 A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式为 苯 ⑥CCl4、淀粉溶液 Fe3++3SCN--Fe(SCN) B.②中红色褪去的原因是SO2具有漂白性 三对点精练 C.①中现象说明SCN一与CI一相似，有还 原性 练一 卤族元素的性质 D.SCN一在适当条件下可被氧化剂氧化为 1.下列实验操作，现象和结论均正确的是 (SCN)2 练三卤素性质的实验探究 选项 实验操作 现象 结论 5.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的 氧化性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检查）。 用双氧水滴定KI淀粉 A 溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 浓盐酸、 弹黄夹 活寨a 湿润的 汝有NaOII京 溶液的棉花 C 向食用碘盐中加入食醋 B和KI溶液，再加人 下层呈紫该食用碘盐中 淀粉-KT 10 mL 活h CCL振荡，静置 红色 含有KIO1 试纸 1 mol-L- 5 mL 0.2 mol-L- KMnO NaBr濬液 一KI济液 固体 A B D 用湿润的淀粉碘化钾试 试纸变蓝 该气体为溴 C 纸鉴别NO2,溴蒸气 蒸气 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧 滴入 滴人 弹簧夹。 D 溶液 溶液 最后试管有有机物中含有 煮沸圈冷却阅 浅黄色沉淀溴原子 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭 行机物 活塞a。 IN.… 110 第五章非金属及其化合物 (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 作和现象是 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (5)过程Ⅲ实验的目的是 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原 因：同主族元素从上到下 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操 ,得电子能力逐渐减弱。 考点二 从海水资源中提取卤素单质 3.海带中提碘 自我梳理 (1)工艺流程 1.氯的提取 氯碱工业 I,0 Cl (1)制取流程 海花是海帝灭一：礼泡兰腔浓是租现整可 海水一→相盐精制饱和食盐水电解 (2)发生反应的离子方程式： 阳极产物： 阴极产物： 思考 (2)发生反应的化学方程式为 (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决 水资源危机。海水淡化的方法主要有蒸 2.海水中提溴 馏法、 等。实验室模拟蒸馏法淡 化海水时，加热 (仪器名称)，应 (1)工艺流程 向该仪器中加入沸石，目的是 海提取雪 硫酸酸化 含Br的 热竿气 含Br的 (2)灼烧海带时，应将海带放入 水粗盐内 氯气氧化 海水 吹出 空气 (填仪器名称)中灼烧。 SO. 冷凝 吸收 液溴 分商 溟蒸气 燕馏溴水滋 氯气吸收液 对点精练 合物 氧化 1.从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法 粗漠水 正确的是 (2)基本步骤及主要反应 -NaCl ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含 海水画款 通人热空气吹出Br Br一的溶液得到浓缩。 低浓度用纯碱溶液吸收 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2,将Br一氧 ☒水 Bm,溶液 化为Br2,反应的离子方程式为 川硫酸酸化 BrOj Br 恭馏 Ⅲ 一工业澳 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水 A.卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓 蒸气，将生成的溴吹出。 度小 ④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转 B.步骤I中发生反应的离子方程式为Br 化为HBr,反应的化学方程式为 +Cl2 =Br2+CI C.步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2,利用了溴 的挥发性 ⑤蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏 D.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂物质的量 分离。 之比为1：1 111 金榜题名创新高考总复习 化学 2.某同学设计以下实验方案，从海带中提取 A.操作①是过滤 I2。下列说法不正确的 ( B.含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液， 热水 双氧水和 试剂a 稀L,S0 海带灰操作① 其目的是富集 (含) [密液的分液 溶液 C.③的离子方程式是5I-+IO3+6H+ NaOH溶液 稀HS0 —312+3H2O 有机溶液 分液含十和10③ 的溶液 2的悬浊液 +粗碘 D.②中双氧水作还原剂 高考真题集训 1.(2023·浙江高考)探究卤族元素单质及其 续表 化合物的性质，下列方案设计、现象和结论 实验目的 操作方法 都正确的是 实验方案 现象 结论 用NaOH标准溶液滴定未 用甲基橙作指示剂进行 知浓度的CHC(OOH溶液 滴定 往碘的CCI,溶液 分层，下层由 碘在浓KI溶液 紫红色变为浅 中的溶解能力 从明矾过饱和溶液中快速 A 中加人等体积浓 D 粉红色，上层 大于在CCI,中 析出品体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 K1溶液，振荡 呈棕黄色 的溶解能力 3.(2023·辽宁高考)某小组进行实验，向 用玻璃棒德取次氯 酸钠溶液点在pH 试纸变白 次氯酸钠溶液 10ml蒸馏水中加入0.4gI2,充分振荡，溶 B 液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加 试纸上 呈中性 深：最终紫黑色品体消失，溶液褪色。已知 向2mL0.1mol· I3(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错 L.1AgNO3溶液 误的是 ( 中先滴加4滴0.1 AgCI转化为 先产生白色沉 Agl,Agl溶解 选项 C 颜色变化 解释 mol·L1KC溶 淀，再产生黄 度小于ACI 液，再滴加4滴 色沉淀 溶解度 A 溶液呈浅棕色 【2在水中溶解度较小 0.1mol·L.-1KI 溶液 B 溶液颜色加深 发生了反应：2十1一5 取两份新制氯水， 【2(aq)的消耗使溶解平衡 C 分别滴加AgNO3 前者有白色沉 氯气与水的反 紫黑色晶体消失 淀，后者溶液 【2(s)一L2(q)右移 溶液和淀粉KI 变蓝色 应存在限度 溶液 Zn与有色物质发生了置换 D 溶液褪色 2.(2024·湖南高考)为达到下列实验目的，操 反应 作方法合理的是 ( 4.(2021·全国甲卷节选)碘（紫黑色固体，微 实验目的 操作方法 溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等 方面。回答下列问题： 从含有I2的NaCl固体中 用CCL溶解、萃取、 【2的一种制备方法如下图所示。 提取12 分液 AgNO Fc粉 C 净化除氯后 B 提纯实验室制备的乙酸 依次用NaOH溶液洗 含海水 果一悬液一转化一化一 乙酯 涤、水洗、分液、干燥 沉淀 112 第五章非金属及其化合物 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 若反应物用量比n(Cl2)/n(Fel2)=1.5时， 氧化产物为 ;当n(Cl2)/n(Fel2)≥ 生成的沉淀与硝酸反应，生成 1.5后，单质碘的收率会降低，原因是 后可循环使用。 ②通入C12的过程中，若氧化产物只有 种，反应的化学方程式为 请完成课时素养达标（十八） 第三讲 硫及其氧化物 高考目标定位1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应 用。3.了解硫单质及其氧化物对环境的影响。4.认识硫及其氧化物的多样性，了解通过化学反应 可以探索物质性质、实现物质转化。 核心考点突破 ■ 考点一 硫的单质 自我梳理 氧化性璃，与 与金属反应 变价金网反应， 1.硫元素的存在形态 生成价金网 Hg.Hg+S一HgS 疏化物 在 游离态火门附近或地壳的岩层里 形态 化合态 主要以 和 的形 单 与非金属反应 0, 式存 (还原性) 与碱溶 2.硫单质的物理性质 3S+6NaOH-A2Na,S+Na SO.+3H.O 液反应 (氧化性、还原性) 溶解性 思考2 俗称 颜色状态 水 酒精 CS2 (1)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物 硫黄 晶体 微溶 为 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些 思考1 汞，应如何处理。 (1)硫有S2、S4、S;、Sg等多种单质，它们 的关系是什么？加热时，S8转化为S6、 S4、S2属于什么变化？ 对点精练 (2)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何 1.下列说法正确的是 除去残留在试管内壁上的硫？ A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价 金属硫化物 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧 S氧化性，S还原性S 化剂又可作还原剂 113