第1讲 氯及其化合物-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

3.答案(1)Fe(OH)26.4(2)AC 解析本题以铅精矿（含PS,AgS等）为主要原料提取金属Pb 解析(1)经分析可知，含铁沉淀主要成分为氢氧化铁：由信息 和Ag,“热浸”时，难溶的PbS和AgS转化为[PhCl门-和 知锦离子，结离子和锰离子等浓度时，镍高子生成氢氧化物所需 [AC2]一及单质硫，F+被还原为F+,过滤1除掉单质硫滤 数氧根求度最小，即1X2(OH)=1×10-1.?则c(OH)= 渣，滤液中[PC1,门2一在稀释降温的过程中转化为PbCL,沉淀， 101.8mol/1,所以c(H+)=10-6.4mol/L,即pH=6.4,所以不 然后用饱和食盐水热溶，增大航离子求度，使PC12又转化为 应起过6.4：(2)由分析和题意知需要保持钻离子和镍离子浓度 不变，所以选AC. [PC1,门一，电解得到Ph:过滤Ⅱ后的滋液成分主要为 4.答案(1)11.6 [ACL]-,FcCL,FcCL3,故加入铅精矿主要将FcCl2还原为 (2)Ti0++(x+1)H,0△TiO,·xH,0,+2H+KSCN FcC2·试剂X将[AgCL门]一置换为Ag,得到富银铅泥，试剂X为 铅，尾液为FcCl。 解析(1)由表中数据可知Mg2+完全沉淀时的pH值为11.1， 兑时Mg2+浓度为c-1.0×10-在mal/L,由此可得： (1)“热浸”时，Fe+将PS和Ag2S中一2价的硫氧化为单质硫， K,Mg0:]-L0x105×(0)）广-.0X10 Fe2+被还原为Fe2+,在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不 度，所以等物质的量的PbS和Ag2S中，一物质的量相等，所以 消耗F+的物质的量相等，比值为1：1：溶液中盐酸浓度过大， “号液①”中Mg2+浓度为1.0×10-6mol/L.时，c(OH厂)= 这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S气体。 /1.0×1048 √1.0X10-;=1.0×10-24mol/L,此时溶液的pH值为： (2)“过滤Ⅱ”得到的PC沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解 为[PbCL]-,电解[PbCL门一落液制各金属P%,Pb在阴极产 11.6,(2)Ti)S0完全水解生成Ti02·xrH2O沉淀和硫酸，反应 生，阳极CI放电产生C2,尾液成分为FcC,FCl2吸收C 的离子方程式为：Ti0++(x+1)H20△Ti0,·xH,0,+ 后转化为F(L,可以在热浸中循环使用。 2H一：用FCL溶液消定，当最后半滴氟化铁滴入时若不能完全 (3)过滤川所得的滤液中有过量的未反应的F+,根据还原之后 反应说明反应到达终，点，因此可用KSCN溶液作反应的指示剂 可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的 高考真题集训 Fe+还原为Fe2+ 1.答案(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出 (4)“置换”中加入试剂X可以得到客银每泥，为了防止引入其他 效率 杂质，明试剂X应为Pb,发生的反应为：P%+2AgC1 (2)CoO+H SO-CoSO,+H:O 2Ag+[PbCl (3)1.6×10-4不能 (5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金 (4)4.0mol 属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极·应作为阳极板 (5)Fe(OH) 阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为P+,阴极 (6)2C0++5C10+5H0-2Co(OHD,￥+C+4HC1O 得电子得到Pb,所以电极板应作阳极 (T)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接 近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥 第五章非金属及其化合物 解析炼锌废渣含有锌，铅、铜、铁、钻、锰的十2价氧化物及锌和 第一讲氯及其化合物 铜的单质，经稀疏酸酸浸时，锏不溶解，Z和及其他十2价氧化物 除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的十2价阳离 核心考点突破 子进入溶液，然后通入疏化氢沉钢生成CS沉淀：过滤后，滤液 考点一，自我梳理 中加入N2S,O将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子 (一)1.黄绿强烈刺激性 也被氧化为铁离子：再次过滤后，用氢氧化钠调节H一4，铁离 2.（1)2Fe+3C2△2FeCl,Cu+CL,△CuC,苍白 子完全转化为氨氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入 次氯酸的沉钻，得到Co(OH)2,据此回答。 (2)①C2+S0,+2H,O-4H++2C1-+S0 ②C1十 (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接 2Fe2+-2Fe3++2C18③CL+21-l+2C1 触面积，提高钻元兼的浸出效率 3.Cl+H2O=H++CI-+HClO Cl+2NaOH -NaCl+ (2)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他十2价氧化物除铅 NaClO++H2O 2Cl+2Ca(OH)-CaCl,+Ca(ClO)2+2H2 O 元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的十2价阳离子进 (二)1.(2)C,HCI0.HOH+、C-,CO,OH 入溶液，即Co0为转化为CoS),反应的化学方程式为CoO+ 2.(1)增大左饱和食盐水(2)增大增大左C(3)减 H2 SO:-CoSO+H2O. 小右 NaOH溶液(4)减小右(5)减小右棕色 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co+)均为 (三)1，弱 棕色 0.10mol·L1,向其中加入NS至Zn+沉淀完全，此时溶液 2.NaClO 2NaOH+Cl-NaCl+NaClO+H,O 中c(s2-)=2.5×109 mol·1.-1=2.5×1017mol·L.1,则 3.CaCk Ca(ClO)Ca(ClO)2Ch +2Ca(OH)-CaCh+ 10-5 Ca(C1)2+2H()碱氧化Ca(C1)2十CO2+H() ctCw）=28X18mmll4=.6×10mmt.L. CaC0,+2HCI02HC10光题2HCI+0,+ 思考 c(Co2+)小于0.10mol·1.1,说明大部分Co2+也转化为疏化 1.提示(1)用手在瓶口轻轻扇动，仅使校少量气体飘进鼻孔。 物沉淀，据此判断不能实现Zm2+和C02+的完全分离。 (2)高 肥皂水 (4)“沉锰”步骤中，NS(将Mn十氧化为二氧化锰除去，发生 2.提示 小于VA2VA 的反应为SOg-+Mn2++2H0-Mn0,，+4H++2s, 3.提示特想二：氧水中含有H十，中和OH使落液视色向模 因此，生成1.0 mol MnO,产生H的物质的量为4.0mol. 色后的溶液中滴加N(OH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红 (5)“沉锰”步骤中，S2O同时将Fe2+氧化为Fe+,“沉淀”步 色，证明红色诞去是HC)的漂自作用引起的：若溶液重新显红 豫中用NaOH调pH=4,Fe3十可以完全沉淀为Fe(OH)3,图此， 色，证明是H十的中和作用引起的 分离出的滤渣是Fe(OH)3 4.提示错误HCO有氧化性，生成的是CaS)而不是CSO: (6)“沉钻”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaCl0 对点精练 氧化Co+,为了保证Co2+被完全氧化，NaClO要适当过量，其 1.C [A.氯气与氢氧化的发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和 反应的离子方程式为2Cg++5C10广+5H20—2C0(OH)3 水，其离子方程式为：C+2(OHC1+C10广+H2O,所以 +C1-+4HCI0。 1mol氯气与NaOH反应转移1mol电子，A错误：B.5C1,C (7)根据题中给出的信急，“沉枯”后的滤液的pH=5.0一5,5，溶 为质子数相同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数， 液中有Z乙n元素以Zn2+形式存在，当pH>12后氢氧化锌会溶解 两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B错误：C.氯水久 置其有效成分次囊酸会分解，产生HC1和氧气，所以水溶液中的 转化为[Z((OH):门一，因此，从“沉钻”后的滤液中回收氢氧化锌 氢离子浓度会增大，H值会减小，漂白性会逐浙减弱，C正确： 的方法是：向滤液中滴加NOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的 D.鲜花中含水分，所以氯气通解花会生成具有漂白性的次氯酸， pH接近12但不大于12，静置后过逸、洗涤、千燥。 从而使鲜花褪色，D错误：故选C,」 2.答案(1)①111②H2S 2.A[A.氧气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，A (2)热浸(3)将过量的Fe+还原为Fe 正确：B.最气没有漂白性，不能使千燥的有色布条褪色，B错误 (4)①C②Ph+2 [AgCl]--2Ag+[PbC1]P C,氧气和液氟是纯净物，氯水是混合物，C错误：D.漂白粉的有 (5)阳极 效成分是Ca(C1O)2,D错误：故选A。] 563 3.D[A.氩气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂：2.A「A.利用浓挂酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少 白性，遇到石蕊试液先变红色后诞色，A正确：B.氯气和碘化钟 加热装置，且分液漏平内应盛装求盐酸，不能达到预期目的，A 反应生成碘单质，碘单质道到淀粉变蓝色，B正确：C,氯气氧化 特合题意：B实险室制得的氯气中有HCI杂质，可以通过他和食 氯化亚缺为氯化铁，三价铁离于遇到硫氰化钾溶液显红色，C正 盐水洗气徐杂，再通过无水氧化钙干燥，可以达到净化，干燥C 确：D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2F2+十CL 的目的，B不符合题意：C,氯气密度大于空气，可以用向上排空 —2Fe3+十2C1,可知氧化性：C1,>F十，但是无法证明Fe3+ 气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意，D.H2可以在氯气 和12之间氧化性的关系，D错误：故选D。门 中安静地燃烧，产生苍白色火培，氯气将氢气氧化，验证了氯气 4,D[A.氟气是黄练色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯 的氧化性，D不特合题意：故迹A。] 水中含有Cl,A正确：B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN(),溶 3.答案(1)饱和NaC1溶液 (2)2Mn(OH),十O -2Mn0+2H20 液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氣水中含有C B正确：C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气池产生，气体是 (3)M2的还原性随溶液碱性的增强面增强 (4)①C+2NaOH -NaCl+NaCIO+H,O CO,这说明氟水中含有H十，C正确：D.向FCL2溶液中滴加氟 ②4MnO斤+4OH--4MnO-+O2A+2H2 O NaClO 水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气 也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有 ③3C10+2MnO0,+2(0H--2MnO+3C1F+H,0④Ⅲ HCIO,D不正确。答業选D。] 中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根 5.答案(1)pH试纸先变红后褪色吸收多余的氯气，防止外逸 离子的速率，因面实验Ⅲ术得到绿色溶液 污染环境 解析(1)B中试剂是饱和NaCI溶液，作用是吸放C,中的杂质 (2)C1(0厂+H0=C1十0↑十H0 HC1气体：(2)通入Cl,前，Ⅱ，Ⅲ中Mn+与碱性溶液中NaOH 解析(1)“84消海液”（主耍成分是NaClO》与“洁桐灵”（主要成 电离产生的OH反应产生Mn(OH)。白色沉淀，该沉淀不稳 分是稀盐酸)的反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯 定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MQ,,期沉淀由白 酸，因此湿润PH试纸的现象是pH试纸先变红后提色，气体向 色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH):十O =2Mn(0h十 气球扩散，则棉花团（蔗有某溶液）的作用是吸收多余的氯气，防 2HO:(3)对比实验I,Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价锰化 止外逸污兼环境：(2)“8消毒液”（主要成分是NC1O)与双氧水 合物还原性的认识是M2+的还原性随溶液碱性的增强而增强： 混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降 (4)①C与NaOH反应产生NaCI,NaCIO、HO,使溶液碱性减 低，说明生成了氧气和氯离子，则该反应的高子方程式C()厂十 弱，反应的离子方程式为Cl2+2NaOH一NaCI+NaCIO+ HO—C1十O24+H2O HO:②取Ⅲ中放置后的1mL.瑟浊液，加入4mL40%NaOH 考点二自我梳理 溶液，落液紫色迅速变为绿色，且绿色缓漫加深。溶液紫色变为 1.(1)Mm0,+4H++2C-△Mn++CL2↑+2H,0(2)C10 绿色就是由于在求碱条件下，MnO可被OH还原为MnO 根据电子守恒、电荷中恒及原子守恒，可知镀反应的离子方程式 +CI+2H+-CL+H2O (3)CIO +5CI+6H+- 为4MnO+4OH一一4MnO方+O◆+2H2O:溶液绿色缆授 3C12↑+3H20(4)2MnO方+10C1+16H+-2Mn2++ 加深，原图是MnO2被NCIO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂 5C1↑+8HO 过量：③取Ⅱ中放置后的1ml.悬浊液，加入4ml.水，溶液碱性 3.饱和食盐水浓硫酸向上排空气法 减弱，溶液紫色缓授加深，说明CIO厂将MnO,氧化为MO万，发 思考 生的反应是3C10厂+2Mn02+20H一2MnO万十3CI厂+ 1,提示①正确 H(O:④Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的连率大于氨氧根离子还 ②错误，应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢 原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 氧化钠可以与氯气反应 ③错误，干燥装置应长华管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装 微课题9重要含氯化合物的 置中 制备与性质探究 ①错误，澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化 焦点训练 钠溶液吸收氯气 1.B[A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氨、水 2.提示①③④②⑥题 等杂质，先用B中饱和食盐水除复化氢，再用C中浓硫酸干燥， 对点精练 氯气与铝在D中加热条件下反应制得氯化铝，反应的尾气中有 1,C[A.氯气密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，A正 氟气用氢氧化的吸收，为防止氯化铝与氨氧化钠溶液中的水蒸 确：B.绝和食盐水可以吸收氯气中氯化氨气体，用于除C中少 气反应，所以在攻集装置和尾气吸攻装置之间加一千燥装置F, 量HC,B正确：C.氧气能和碱性物质氧化钙反应，不能千嫌氯 E为收集瓶，以此解答该题。A,B用于除去氧化氢，应为饱和食 气，C错误：D,亲气能被碱液吸收，可以减少污染，D正确：故 盐水，枚A错误：B.E为收集瓶，可用于收集产物，故B正确：C. 选C, 若D中生成的AC凝华堵塞导管，B中压强增大，可观察到的 2,B[A向淀粉硕化钾常液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成 现象为长颈满斗中液面上升，故C错误：D.无水兼化钙不能吸收 12,可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确：B.②的中产生白色沉 氯气，不能起到尾气处理作用，故D错误。故选B 淀，有可能是挥发的氧化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化 2,D[结合装置图，反应前先通入氨气，排徐空气的千扰，CC3易 银沉淀，B项错误：C.氯化亚铁与氯气生成氯化铁常液·氯元素 潮解、高温下易被氧气氧化，剩实验过程中必须保持干操环境： 的化合价从0价降为一1价，说明愈气有氧化性，C项正确：D.溶 甲中装浓H,SO,可以千燥N,并防止空气中水蒸气进入装置， 液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；答案 反应结束后继续通入一段时间千燥的意气，使CC在氯气筑图 选B。 中冷却，无水CaC:防止丙中水蒸气进入乙装置：生成的COC 3.答案(1)Mn02+4HCI(浓)△MnC2+C2++2H,O 有毒，需要通过N(OH溶液吸收处理，据此分析解题。A.由分析 可知，甲中的试剂为求硫酸，可以千燥N2并防止空气中水蒸气 (2)除去C2中混有的HC1浓硫酸 (3)关闭打开打开关闭(4)A 进入装置，A正确：B.由题千信息可知，CrC13具有易升华的性 解析(1)1装置是制取巢气的发生装置，反应的化学方程式为 质，故若实验过程中乙处出现端塞，用酒精灯加热乙处即可，B正 确C.装置丙中可以看作是COC2先与水反应生成二氧化碳和 MnO,+4HCI(浓)三MnCl2+C2↑+2H20,(2)Ⅱ.Ⅲ部分偏 氯化氢，二氧化碳和煎化氢再与氢氧化钠反应，所以最终溶液中 于净化装置，饱和氟化钠溶液是徐去氟气中的HCI气体：装置Ⅲ 存在碳酸根离子和氧高子，故反应方程式为：C()C2十(OH 应盛放求硫酸，用来干燥数气。(3)首先明确装置八的作用 一CO十2C十2H2O,C正骑：D.由分析可知，实验前、后均 用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出：故实脸开 需通入一段时间的N2,反应前先通入氨气，排除空气的干视，而 始时，关闭n,打开b,换瓶时关闭b,打开a。(4)要吸收多余的氟 反应结束后雏续通入一段时间干燥的意气，使CCl在氟气筑国 气一般用碱液，而氯气在水和浓硫酸中溶解度都非常小 中冷却，即前后两次的作用不相同，D错误：故答案为D。门 高考真题集训 3.答案(1)2C1g十2Ca((0H),CaCl2+Ca(C1():十2H0 1.C[A.实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO反应，稀盐酸 (2)冷水浴 与MnO不反应，A错误：B.除去C1,中的HCI可将气体通入饱 (3)推动氯气与石灰乳的接触，使其更充分反应，同时可以减慢 和食盐水中，注意长导管进气便于充分吸收，B错误：C,氯气密 反应速率，便于控制温度吸收未反应的氯气，防止污染，提高 废大于空气，可用向上排空气法收集氯气，用多功能瓶收集氯气 氯气的利用率 注意长进短出，C正确，D.对氯气进行尾气处理应选择氢氧化纳 (4)6Cl+6Ca(0H)g5CaC2+Ca(C1(3)2+6H(0 溶液吸救，C2在水中的溶解度较小，D错误。 (5)防止漂白粉与空气中的CO,反应而变质 564金榜题名创新高考总复习化学 第五章 非金属及其化合物 第一讲氯及其化合物 高考目标定位1.了解氯及其化合物的主要性质。2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生 态环境的影响。3.结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以制备物质、探索 物质性质、实现物质转化。4.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。 核心考点突破 》 考点一氯气和含氯化合物的性质 (2)与还原性化合物反应（写出离子方程式） 自我梳理 ①Cl2通入溶有SO2的水溶液： (一)氯气的性质 ②Cl2通入FeCl2溶液中： 1.物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 ③Cl2通入K1溶液中： 色 气味 有毒 比空气大易液化 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质 思考1 歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升 (1)实验室如何闻有毒气体及未知气体的 高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现 气味？ 氧化性。 歧 水离子方程式： (2)遇到氯气泄漏逃生时，要向 化 与烧碱： 处逃跑，也可用蘸有 的湿毛巾捂 反 碱 应 (填化学方程式，下同) 住口鼻。 制漂白粉： 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质 氧化性 思考2 1 mol Cl2与水反应时，转移电子数 NA;而1 mol Cl2与足量冷的NaOH 溶液反应时，转移电子数为 (1)与单质反应 1 mol Cl2与碘化钾的水溶液反应时，转移 电子数 与Fe: ,棕红色烟 与金属 (二)氯水的性质 单质 与Cu: ,棕黄色烟 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)1体积的水可溶解约2体积的氯气。氯 与H:H+C,点誉2HC. 气的水溶液称为氯水，氯水中存在的三种平 色火焰： 衡关系 与非金 呈现白雾：光照发生爆炸 属单质 DCl2+H20-H++CI+HCIO ②HCIO→H++CIO 能将P,Si氧化为PCl3、PCl5,SiCI ③H2O=H++OH 102 第五章非金属及其化合物 (2)氯水的成分 (三)次氯酸和次氯酸盐的性质 三种分子： 四种离子： 1.次氯酸 崩酸性 2.氯水中平衡移动的应用 比碳酸酸性 不稳 (1)加入氯化钠固体，c(C1) 平衡 定性 2HC10光墨2HC1+0,t氯水要现用现 HCIO 向 移动。 强氧 配，保存在 试剂瓶中 应用：用 除去Cl2中的HCI 化性 使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 (2)通入HC1,c(H+) ,c(C-) 2.漂白液 平衡向 移动。 有效成分 应用：次氯酸盐（如固体次氯酸钙）与浓盐酸 制备原理 反应制 (3)加入NaOH固体，c(H+) ,平衡 化学性质 水解呈碱性，具有强氧化性 向 移动。 液 漂白原理 NaCIO+CO,+H,O=NaHCO,+HCIO 应用：用 吸收多余的Cl2 用途 一杀菌、消毒 (4)加入碳酸钙固体，c(H+) ,平衡向 3.漂白粉 移动。 应用：制高浓度的HCIO溶液 成分 主要成分： 有效成分： (5)光照，c(HCIO) ,平衡向 移动。 漂 制备原理 白 应用：氯水保存在 试剂瓶。 化学性质 水解呈性，具有强性 3.氯水性质的多重性 久置失 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性 效原理 必须密封保存 质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应 的微粒不同。 思考4 氧化性 能够氧化Fe、Br、「等 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,发生反应 的离子方程式写为Ca2+十2C10+SO2 生成 CI 沉淀 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 +H2O-CaSO3￥+2HClO是否正确， 新 原因是什么？ 不稳 定 在光照下或加热有气泡产生 水 HCIO 漂 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 对点精练 性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 练一 氯气的性质 H 性 加入碳酸盐产生气泡 1.下列关于氯的说法正确的是 ) A.1mol氯气与NaOH反应转移2mol 思考3 电子 用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞 B.5C1、37C1为不同的原子，化学性质不同 C.氯水久置后pH值减小，漂白性减弱 的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时 D.干燥的氯气不能使鲜花褪色 红色突然褪去。请你对发生这一现象的 2.下列关于氯气的叙述中，正确的是 原因，提出两种合理的猜想。 A.氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的 猜想一：氣水中含有HCIO,其漂白作用使 有毒气体 溶液褪色。 B.氯气能使干燥的有色布条褪色 猜想二： C.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯 请用简单的实验方法证明你的猜想： 净物 D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 103 金榜题名创新高考总复习化学 3.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是 5.(1)利用如图装置探究“84消毒液”（主要成 浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依 分是NaCIO)与“洁厕灵”（主要成分是稀盐 次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉一K 溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几 酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管 滴浓盐酸。下列说法不正确的是 () 中时，可观察到湿润淀粉K1试纸变蓝，则湿 润pH试纸的现象是 ①浓盐酸 ,棉花团 NaOH溶液②吕 (蘸有某溶液)的作用是 3- 石蕊溶液 KI-淀粉溶液④口 含KSCN的FeCl,溶液⑤戶 6KMnO A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性 和强氧化性 洁厕灵 B.④处变蓝色 C.⑤处变红色 D.本实验可推知氧化性Cl2>Fe3+>12 湿润淀粉 KI试纸 练二氯水的成分与性质 4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根 湿润pH 棉花出 试纸 据实验现象得出的结论不正确的是( (藏有溶液A) 84消毒液 A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含 有Cl2 (2)资料查得：“84消毒液”（主要成分是 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液， 产生白色沉淀，说明氯水中含有C1 NaCIO)与双氧水混合会反应产生一种常见 C.向氯水中加人NaHCO3粉末，有气泡产 的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写 生，说明氯水中含有H 出该反应的离子方程式 D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成 棕黄色，说明氯水中含有HCIO 考点二 氯气的实验室制法 2.实验装置 自我梳理 浓盐酸 1.反应原理（空白处填写离子方程式）》 强氧化剂 MnO. HC(浓) 除Mi0外还有Kh0,.KCO.K.Co等C2 饱和 浓 食盐 NaOH (1)MnO2和浓盐酸： 水 酸 溶液 除HCI气体除H,O(g) 吸收多余氯气 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 (2)Ca(CIO)2与浓盐酸： 思考1 (3)KC1O3与浓盐酸： 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中 涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处 (4)KMnO1与浓盐酸： 理装置，判断下而装置是否正确，错误的 写出错因。 104 第五章非金属及其化合物 4.注意事项 浓盐 (1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 酸 MO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸 MnO 变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCI 不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发。 饱和NaOH浓硫酸 澄清石灰水 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2,不能 溶液 用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含 ①气体发生②除HC③干燥 ④尾气处理 Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 ① (4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并 排出残留的C2后，再拆卸装置，避免污染 ② 空气。 ③ 对点精练 ④ 1.实验室制取Cl2过程中，下列处理达不到目 的的是 ( A B 3.制取操作 装置特点 固体十液体△气体 CL Cl(HCI) 饱和 净化方法 用 除去HC气体，再用 食盐水 除去水蒸气 收集C2 除C2中少量HCI ①C2的密度比空气大，可用 收集； C D 收集方法 ②C2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶 解度较小，可用排饱和食盐水法收集 Ca0 C1H,0) NaOH ①用湿润的淀粉一K1试纸，试纸变蓝； 验满方法②用湿润的品红试纸，试纸褪色； ③根据氯气的颜色 干燥C 尾气C2吸收 2.探究是培养创新精神和实践能力的手段。 多余的C2须用强碱溶液（如NaOH溶 用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管 尾气处理 液)吸收 口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对 实验现象的分析错误的是 ( 思考2 浓HCL 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正 湿润的 确的是 淀粉KN试纸 紫色 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热 KMnO AgNO, FeCl 周体 溶液 石蕊 溶液 ③在烧瓶中加入少量的MnO2,向分液漏 溶液 ① ③ 斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢 ④ A.①中淀粉K1试纸变蓝，说明氯气的氧化 向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用 性强于碘 浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出 B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生 现时，开始用向上排空气法收集氯气 成CI 105 金榜题名 创新高考总复习化学 C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧 (1)写出I装置烧瓶中发生反应的化学方程 化性 式： D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和 (2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶 漂白性 液，其作用是 3.某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰 装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放 加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯 (3)实验开始后，先 a b(填 气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空 “关闭”或“打开”，下同)：当集满一瓶氯气 气，设计了如下装置： 时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再 a b,换好集气瓶后，继续收集 氯气。 (4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入 下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为 其中恰当的是 (填序号)。 A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.水 高考真题集训 》 ■ 1.(2023·江苏高考)实验室制取Cl2的实验 B 原理及装置均正确的是 ( 盐酸 无水CaCl 稀盐酸 气休→ 饱和 饱和 MnO. Mno 食盐水 NaCl 溶液 制备C2 净化、干燥C2 D A.制取Cl2 B.除去C2中的HCI 水 收集C2 验证C2的氧化性 3.(2022·北京高考)某小组同学探究不同条 件下氯气与二价锰化合物的反应。 C.收集C2 D.吸收尾气中的C2 资料：i.Mn2+在一定条件下被C2或 ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿 2.(2024·广东高考)1810年，化学家戴维首次 色)、MnO1(紫色)。 确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴 i.浓碱条件下，MnO4可被OH-还原 趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以 为MnO。 ⅷ.CI2的氧化性与溶液的酸碱性无关， 达到预期日的的是 NaCIO的氧化性随碱性增强而减弱。 106 第五章非金属及其化合物 实验装置如图（夹持装置略） (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象， 对于二价锰化合物还原性的认识是 恒压滴液渐斗 10%盐酸 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验 10mL物质a 中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的 试剂 中加入5滴 NaOH 原因： 0.1 mol/L 溶液 KMnO MnSO,溶液 原因一：可能是通入C2导致溶液的碱性 A B C 0 减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 C中实验现象 MnO氧化为MnOM。 序号 物质a 通入C2前 通入C2后 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱 的原因 产生棕黑色沉淀， 水 得到无色溶液 且放置后不发生 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 变化 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色， 且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离 5% 产生白色沉淀，棕黑色沉淀增多， 子方程式为 NaOH 在空气中缓慢变放置后溶液变为紫 溶液 成棕黑色沉淀 色，仍有沉淀 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬 40% 产生白色沉淀，棕黑色沉淀增多 浊液中氧化剂过量。 NaOH 在空气中缓慢变放置后溶液变为紫 ③取中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水， 溶液 成棕黑色沉淀 色，仍有沉淀 溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿 (1)B中试剂是 色溶液的可能原因 (2)通入C12前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕 黑色的化学方程式为 请完成课时素养达标（十七） 微课题9 重要含氯化合物的制备与性质探究 O浓盐酸 微点扫描 铝粉 NaOH溶液 许多含氯化合物的制备都涉及氯气实验室制 法，除考虑氯气的净化、尾气处理外，还应考虑 所制取物质的特殊性质（一般题干信息中提 供)。如在制取易水解的氯化物时要特别注 意，排尽装置中空气，前挡后堵防水解；制取二 A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO 氧化氯、次氯酸盐、亚氯酸盐时要注意控制温 度等。 溶液、浓硫酸、浓硫酸 B.氯化铝产品最后在装置E中收集 焦点训练 C.若D中生成的AICI3凝华堵塞导管，B中 练一易水解（潮解）氯化物的制备 可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降 1.无水A1C13(178℃升华)遇潮湿空气即产生 大量白雾，实验室可用A1和氯气通过如图 D.装置F和G可用装有无水CaCl2的干燥 装置制备。则下列说法正确的是 ( 管替换 107