微课题8 选择题中的微流程-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

微课题8选择题中的微流程 解析(1)由题意可知，浸出时硫化铜发生的反应为酸性条件下 硫化钢与次氯酸根离子反应生成钢离子，硫、氯离子和水，反应 题型示例 的离子方程式为CuS+2H++C1O厂 =C++CI厂+S+ 工示例们D[污水中含有铜离子，三价铁离子、锌离子、铝离子，首 H,O,故答案为：CuS+2H++CIO-Cu++C+S+HnO: 先加入石灰乳除掉三价铁离子和部分铝离子，过滤后，加入硫化 (2)由分析可知，通入水蒸气的目的是将铁元素转化为氧化铁， 纳除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中 杂质的目的，以此解题。A.根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9 反应的化学方程式为2FCl,+3H,0(g)高温Fe,0,↓+ 时开始沉淀，氢氧化铝当pH一3.5时开始沉淀，当pH=4时，别 会生成氢氧化铝和氢氧化铁，脚“沉渣I"中含有F(OH)和 6HC1+,故答家为：2FcCL,+3H0(g)高温Fe,0,+6HC1: A(OH)1,A正确，B.硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氨 (3)由分析可知，二次中和加入碳酸钙调节溶液pH为4.5的目 的是将溶液中铁元素，铟元素、镓元素转化为氢氧化铁、数氧化 氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为学一十HO 钢、氨氧化鲸沉淀，则滤渣的主要成分为氢氧化铁、氢氧化细，氢 一HS十OH,B正确：C.当钢离子和锌离子完全沉淀时，说 氧化镓，故答案为：ln(OH)、Ga(OH)。 明硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平撕，剥C】 I.答案(1)Al.Si MnO(2)Fe2+,Cu e(Zn) 解析(1)由分析可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱常 c(Cu2+)·c(S-)Ksp(CuS)_6.4×10-36 液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐，铁、锏、锰的氧化物不溶 c(Zn2).c(S-)K (ZnS) 1.6×10-2 -4×10-1￥.C正 于碱溶液：滤渣1为不滨于稀硫酸的二竟化锰，故答案为：A1 确：D.污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经 Si:MnO: 过阳离子变换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后， (2)由分析可知，还原时发生的反应为铁与硫酸铁溶液和硫酸钢 才能使用，D错误 溶液反应生成硫酸亚铁和钢，故答案为：F十、Cu: 焦点训练 5.答案(1)H:AsO,+3 NaOH-Na AsO+3H2O(2)0.5 1,C[解析铜屑中加入HSO,和HO得到Cu十，反应的离 解析(1)HAsO与NOH发生酸碱中和生成NaAO,反应 子方程式为：Cu十2H+十HO =Cu2+十2H,0,再加入锌浸 的化学方程式为：H3A5O十3NaOH一NAsO4十3H2O: 出液进行“脱氯”，“脱氯”步豫中仅心！元素的化合价发生放变， (2)1 nol AsO3-转化为AsO月-失去2mol电子，1mol氧气得 得到Cu】围体，可知“脱氯”步豫发生反应的化学方程式为： 4m0l电子，据电子得失守恒，至少需要(O,的物质的量为 Cu2++Cu+2C1Γ 一2CuCI,,过滤得到脱氯液，脱氯液净化后 0.5 mola 电解，ZnT可在朋极得到电子生成Z,据此回答。A.由以上分 6.答案(1)增大图体的表面积，加快化学反应速率 析得，“浸钢”时，钢肩不能溶解完全，C山在“配氯”步骤还需要充 (2)Ti0++2H20H2TiO+2H+(3)C10+2Fe2++ 当还原剂，故A错误：B.“浸钢”时，钢屑中加入H2SO和HO 2H+一2Fe++C1-+H2O 得到Cu2T,反应的离子方程式为：Cu+2HT十H2O2 =Cu2+ 解析(1)将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触 十2H,O,故B错误：C.“脱氯”步中仅Cu元意的化合价发生改 面积，加快反应速率：故答案为：增大表面积，增大浓硫酸的接触 变，得到CuC1固体，即Cu的化合价升高，Cu+的化合价降低，发 面积，加快反应逸率：(2)Ti)+水解生成H2TiO,同时生成氢 生归中反应，化学方程式为：Cu2十十Cu十2CI一2CuC1￥，故 离子，反应离子方程式为：TiOP+十2H2O=H:Ti0￥十 C正确：D.脱氯液净化后电解，Zn+应在朋极得到电子变为Z如 2H；故答案为：TiO2+十2H20=HTi02￥十2H+: 故D错误：故选C, (3)CIO厂其有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为 2.C[解析分析工艺流程可知：HPO4和NCO先发生反 CI厂，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为：CIO厂十 应，道过加入X调节pH,使产物完全转化为Na.HPO,,通过结 2Fe2+十2H+—2Fe3++C+H2O:故答案为：CI0+ 品，过滤、干燥，最终得到Na HPO:·12H2O成品。A.铁是较 活泼金属，可与HPO,反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质 2Fe2++2Ht=2Fe++CI+H,O 考点二：对点精练 容器中近行，应先加入NCO溶液，A项正确：B.若“中和”工 序加入Na,CO过量，则需要加入酸性物质来调节pH,为了不 1,答案(1)A(2)蒸发浓缩冷却结品(3)除去Ba+杂质 解析(1)根据题目信息知SC·6HO品体在61℃时开始失 引入新杂质，可加入H3PO1若“中和”工序加入HPO过量，则 去结晶水，100℃时失去全部结晶水。工业上用热凤吹干六水氯 需要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新条质，可加入 化撼但又不能脱去结晶水：(2)第3莎过滤后滤液的溶质为 NaOH,所以“调pH”工序中X为NaOH或HP(O,B项正确： SrCI,,从溶液中获得SCI·6门，O品体，还须进行的操作是落 C.“结晶”工序中的溶液为饱和NHPO,溶液，由已知可知 发浓缩，冷抑结品、过滤，(3)由于BaSO,是难溶于水的物质，所 HPO的K2=6.2×10-",K1=4.8×10-1B,剥HPO的求 以在操作过程中加入硫酸是使溶液中的Bg十彩成B阳SO,沉淀 Kw-1.0X10- 解常数K一术-.2X10-1.6X10-7,由于K>K,则 而除去Ba+杂质。 2.答案(1)K[Fe(CN)a] N:HP)的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误： (2)3C10+2Fe++10OH--2Fe0-+3C1+5H2O D.由于Na,HPO,·12H2O易风化失去结品水，故“千燥”工序 (3)复分解重结晶 需要在低温下进行，D项正确：故选C。门 解析(1)检验Fe中的一种试剂是铁原化钾，遇到亚缺离子生成 3.C[A.“氧化”时若用C12代替O2,即有C1生成，在“电解”时 蓝色沉淀，化学式为K[Fe(CN)a]。(2)“氧化”是次氯酸纳在碱 阳极会有C2生成，阳极反应式不同，A项错误：B.“调节PH”时 性溶液中氧化铁离子生成高铁酸盐，反应的离子方程式为： 若选用CuO,别后续溶液中含CuSO,,电解时生成的镉中含有铜 3CI0+2Fe3++10OH2FO-+3C1厂+5H.O.(3)铁 杂质，B项错误：C,“电解”时生成硫酸、镉及氧气，“电解”前的溶 液中含有硫酸锌，C项正确：D.“氧化”时，应用铁气化钾溶液检 酸钠加入饱和KOH反应生成高铁酸钾品体和氢氧化钠，“转化” 一步的基本反应类型是复分解反应，从“粗K,FcO,”得KFO 验Fe+是否存在，D项错误。] 精品的操作名称是重结品。 第六讲 无机化工流程题解题指导 考点三对点精练 1,答案、(1)将废锰渣粉碎：适当提高硫酸浓度升高温度：酸浸 核心考点突破 过程中不断搅拌 考点一 对点精练 (2)将Fe2+氧化为Fe+,有利于除尽铁元素，同时不引入新的 1.答案(1)增大反应物接触面积，使反应速率增大加热 杂质 (2)Si0 (3)蒸发结晶趁热过滤诚少产品损失，同时酒精易挥发，便 解析(1)还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是增大反应物接融 于产品干燥 面积，使反应速率增大：为达到该目的在加入笨胺和稀硫酸后常 解析(1)“酸浸”时为提高锰离子的浸出率，可采取的措施有： 采取的操作为加热：(2)据分析可知，沉淀1的主要成分为S0 将废锰渣粉碎，加热，搅拌、适当增加硫酸浓度等。(2)反应Ⅱ中 2.答案将水钴矿石粉碎，搅拌，适当增大疏酸浓度等CSO、SO为 MnO将Fe2+氧化为Fet,有利于除尽铁元素，同时不引入新 解析为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有：将水钻 的杂质：(3)从滤液制取较多MSO·H2O的操作是：控制温度 矿石粉碎、搅拌，造当增大硫酸浓度等（题千流程图已指定酸浸 在80~90℃之间，然后燕发结品，趁热过滤，使圆体MSO· 温度为95℃，所以可采取的措施不能为升高温度或加热)：SO HO与溶液分离：莪得的MnSO,·HO晶体常用酒精洗涤，可 在硫酸中不溶解，硫酸与氧化钙反应生成微溶的CS),所以滤 减少产品损失，同时酒精易挥发，使于产品干操 渣1的主要成分为CaS),SiQ 2.(1)100℃，2h,90℃，5h 3.答案(1)CuS+2H++C1O-Cu3++CI+S+HO (2)低于40℃，TO2·xHO转化反应速率随温度升高而增加： (2)Cu、Fe,Pb 超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TO·xHO转化反应 (3)In(OH)Ga(OH) 速率下降 562金榜题名创新高考总复习化学 微课题8选择题中的微流程 (3)逐项判断，不遗漏任何信息 题型示例 结合除杂、分离、提纯等实验操作，灵活运用元 [示例] (2023·湖南高考)处理某铜治金污 素化合物及氧化还原反应等知识，从问题中获 水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、A13+)的部分流程 取解题信息，逐项判断。 如下： 石灰乳 NaS溶液 焦点训练 污水 混合pH=4淀 混合 沉淀 1.(2024·黑吉辽高考)某工厂利用铜屑脱除 槽I 池1 池山 一出水 锌浸出液中的CI一并制备Zn,流程如下“脱 沉渣I 沉渣Ⅱ 氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉 说法正确的是 淀的pH如下表所示： H2S04H202 锌浸出液 物质 Fe(OH)a Cu(OH)2 Zn(OH)2 AK(OH)3 铜屑 浸铜 脱氯→脱氯液 开始沉 1.9 4.2 6.2 3.5 Gu(CI固体 淀pH 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 完全沉 3.2 6.7 8.2 4.6 离子 Zn2+ Cu2+ CI 淀pH 浓度(g·L-1) 145 0.03 1 ②Kp(CuS)=6.4X10-36,Kp(ZnS)=1.6 ×10-24 A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶 下列说法错误的是 ( 解完全 A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2 B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+ 2Cu2++H2↑+2H2O H2O-HS+OH C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C1--2CuC C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀 D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Z如 时，溶液中c(Cu2+) c(Zn2+) =4.0×10-12 2.(2024·湖南高考)中和法生产Na2HPO4· D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可 12H2O的工艺流程如下： 用作工业冷却循环用水 H,P04- Na.CO, 【思维建模】工艺制备小流程类选择题解题 流程 中和 调H·结晶过滤干燥→峨品 (1)明确制备物质特点 已知：①HPO4的电离常数：K1=6.9× 首先确定要制备什么物质，从题干或流程图、 10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.8×10-13; 装置图中获取有用信息，了解制备物质的性 ②Na2HPO4·12H2O易风化。 质，具有某些特殊性质的产物，要采取必要的 下列说法错误的是 ( 措施来避免在制备过程中产生杂质。 (2)分析流程图、装置图中的每一步操作及 A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加 步骤 入Na2CO3溶液 从以下几个方面了解流程图、装置图：反应物 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 是什么？反应方程式是什么？该反应有何作 C.“结晶”工序中溶液显酸性 用？对制备结果有何影响？ D.“干燥”工序需在低温下进行 94 第四章金属及其化合物 3.(2025·湖北联考)溶液a中的溶质主要为 A.“氧化”时若用C12代替O2,电解时阳极 CdSO4,还含有少量FeSO,、H2SO4,以溶液 反应式不变 a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所 B.“调节pH”时可以用CuO代替ZnO 示。下列说法正确的是 C.“电解废液”所含溶质的主要成分为 ZnO ZnSO4、H2SO 液一氧化一调节p口过滤一电解一高纯镉 D.“氧化”时可以用KSCN溶液检验Fe2+是 Fe(OH)比解废液 否完全被氧化 第六讲 无机化工流程题解题指导 高考目标定位1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重 组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决 简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、 模型、图形等表达并做出解释的能力。 核心考点突破 ■ 考点一流程图中物质的处理、转化与跟踪 自我梳理 1.原料的预处理 方法 目的 解题指导 粉碎、 增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 研磨 将块状或颗粒状的物质磨成粉末 也是提高“浸出率”的方法之一 水浸 与水接触反应或溶解 (1)加热、搅拌、适当提高酸（或碱）浓度，可以加快浸出速 酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率： 浸取 子进入溶液，不溶物通过过滤除去 (2)酸溶时所加酸的量不能太多 ①过量的酸会消耗后续调节pH所加的碱性试剂： 碱浸 除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧 ②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢 化物 (1)除去硫、碳单质： 灼烧(1)除去可燃性杂质： (2)使有机物转化或除去有机物： (培烧)(2)使原料初步转化 (3)高温下原料与空气中氧气反应等： (4)使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土 2.物质成分的跟踪与确定 (2)循环物质的确定 在流程图上标注 (1)滤渣的确定 后反应步骤 的生成物 每一步物质 前面反应步骤 在流程中加入的物质· 浸取时原料中不 提纯过程中，原料 的反应物 循环 在后续步骤·会生 参与反应的物质 中杂质转化生成的 物质 可以循环利用的物质 (如Si02等) 滤渣的 物质[如Fc(O] 从流程图上看： 确定 (滤液、滤液) 确定 箭头间头 浸取时原料中杂 制备或提纯的H标 容易分离 可逆反应中有可以循 质转化生成的物质 物质 环利用的物质 95