微课题7 侯氏制碱法与碳酸钠质量分数的测定-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第四章金属及其化合物 微课题7 侯氏制碱法与碳酸钠质量分数的测定 一、侯氏制碱法 2.1943年我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制 微点扫描 碱法”，提高了氯化钠的利用率，利用了水煤 1.制备原料 气厂的废气氨气，具有环保、节能效果。 食盐、氨气、二氧化碳 —合成氨厂用水煤气 (1)“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为 制取氢气时的废气；其反应为C十H2O(g) 原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。碳 高温C0+H2,C0+H,0g商温C0,+H. 酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠 晶体的判断依据是 2.工艺流程 A.碳酸氢钠难溶于水 二氧化碳 反应后混合 碳酸氢钠 煨烧纯碳 B.碳酸氢钠受热易分解 液（含NaCL, 过 氨饱和食 NaHCOx 母液（主要 食盐粉 C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首 气 盐水 NHCI、 含NaCI NH,HCO NH,CI) 氨气 先结晶析出 降温过滤 (2)在实验室里甲同学做完氨喷泉实验的溶 丹液（含NaCI) 氣化铵 液配成含氨的饱和和食盐水，向其中通入二 3.反应原理 氧化碳，以制备碳酸氢钠，实验装置如下图 ①产生NaHCO3的反应：NH3+NaCI+ ①所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 CO2+H2O-NaHCO3￥+NH4Cl。 6mol·L1盐酸 ②产生Na2CO3的反应：2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2个。 稀 4.绿色思想 酸 循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。 含氨的饱和食盐水 焦点训练 甲 丙 图① 1.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少 量NaHCO3周体。不能达到实验目的的是 6mol·i- 盐水 稀盐酸 溶有足量 NTL的饱 CaCO 碳 Na,CO 和食盐水 0钙 理济液 冰水 ①丁装置中稀硫酸的作用是 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ 混合物 装置W A.装置I制取COg ②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操 B.装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的 作是 (填分离操作的名称)。 少量HCI (3)实验室里乙同学利用图②装置和现有仪 C.装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3 器结合所学的知识，减少加热分解碳酸氢钠 固体 的步骤，用实验室剩余NaOH溶液制备碳酸 D.装置IW可获得少量NaHCO3固体 钠溶液。请回答下列问题： 75 金榜题名创新高考总复习化学 ①要完成制备实验，除图②装置中的仪器外 (4)利用“双指示剂”滴定方法测定纯碱组成 还必需的仪器是 和含量。取一定量的纯碱配成溶液，用盐酸 ②写出最后一步在试管中生成碳酸钠溶液 滴定纯碱溶液得到图③曲线，若纯碱中含有 的离子反应方程式为 的杂质为碳酸氢钠，则数据符合 ③实验准备就绪后，先打开活塞3，关闭活塞 (用V1、V2大小关系表示)。 2,再打开活塞1（根据需要可关开）。一段时 间后，应该 (填具体操作)。 10 则Y可以是 6 ④该实验设计有不妥之处，排除混有NaOH 或NaHCO3杂质外，还可能在制备的碳酸 钠溶液中混有其他杂质，则该杂质及其产生 V2 V(HCI)(mL) 的原因分别是 图③ 二、测定碳酸钠质量分数的常用方法 106n 微点扫描 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 1978 m g 1.气体法（假设杂质为aCl) (1)测定原理：Na2CO3十H2SO4 ×100%=197m 106m×100%。 Na2SO1+H2O+CO2↑。 3.双指示剂滴定法（以Na2CO3、NaHCO3混 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量， 合物为例) 进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (1)在混合物的试液中先加入酚酞指示剂，此 (2)实验操作：向mg纯碱样品中加入足量 时溶液呈红色，用盐酸标准溶液滴定至溶液 的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为 刚好褪色，这是第一滴定终点。Na2CO3被滴 VmL(已折算为标准状况)。 定成NaHCO3。滴定反应为：Na2CO3+HCl (3)数据处理 —NaCl+NaHCO3,设在第一滴定终点时 纯碱样品中Na2C0,的质量为22400mol× 消耗的盐酸标准溶液的体积为V1(mL)。 (2)再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶 106g·mol-1= 106V 224008,则纯碱样品中 液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此 106V 时NaHCO3被滴定成H2CO3,反应式为 Na,C0,的质量分数为240o -×100% NaHCO3+HCI-NaC+H2O+CO2个，设 m g 此阶段消耗盐酸标准溶液的体积为V2(mL)。 53V%。 (3)根据V:和V2可以计算出混合物样品中 112m Na2CO3、NaHCO3两种物质的含量。 2.沉淀法（假设杂质为NaCI) (1)测定原理：Na2CO3+BaCl2 焦点训练 BaCO3￥+2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物 1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 (2)实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配 成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液， A.取α克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸 经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为 出气体用碱石灰吸收，增重b克 ng。 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加 (3)数据处理 热、蒸干、灼烧，得b克固体 纯碱样品中Na2CO3的质量为 C.取a克混合物充分加热，减重b克 197g·molX106g·mol1=106m n g 1978,则 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分 反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 76 第四章金属及其化合物 2.为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合 U型管③吸收的气体为 物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一 a.碱石灰 定质量的混合物，通过测量反应前后③装置 b.无水氯化钙 质量的变化，测定该混合物中NaHCO的 c.无水硫酸铜 质量分数。 (2)干燥管中无水硫酸铜的作用是 实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用 无水硫酸 碱石灰 (3)实验停止加热后，继续通人空气一段时 间的原因是 完成下列问题： (4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3 (1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可 含量的方案，并注明需要测定的物理量 选试剂依次为 (选填编号)。 第三讲 铁的单质、氧化物和氢氧化物 高考目标定位1.掌握铁的主要性质及应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用 途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。 核心考点突破 》 考点一 铁的单质 (1)与非金属单质的反应 自我梳理 常温 铁锈（成分为Fe2O3·xH2O) 1.铁的物理性质与原子结构 与O2反应 点燃 (1)铁的物理性质 色固体，熔点较高，具有良好的导热、 与C2反应 点燃 导电、延展性，能被 吸引。 与S12反应 ,Fe+l2△Fdlg (2)铁的原子结构 Fe的价层电子排布式为 ,铁位于 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸 元素周期表的第 周期第 族，是 气反应： 应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示 (3)与酸的反应 与H+反应 Fe+2H+Fe2++H2个 意图：42 Fe+4H++NO-Fe3++ 过量 NO+2H2O 2.铁的化学性质 与稀HNO3 反应 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化 3Fe+8H++2NO 少量 合价为十2价和十3价。 3Fe2++2NO↑+4H2O Fe,O,+H2 与浓H2SO4、 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 高溢H,0 非氧化性酸 浓HNO3反应 非金炳 Fe2+12 Fe或Fe L酸 币质 Fe 氧化性酸 盐浴液 Fo+或Fe (4)与某些盐溶液的反应 Fe+Cu2+—Fe2++Cu、Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 773.D[A.向0.1mol·L1的NCO溶液中通入CO,,溶液的3.C[解析本题利用Li和液氨反应Li+nNH一Ii+十 pH从12下降到约为9，说明碳酸纳转化为碳酸氢纳，由于 [e(NH).门-刺备[e(NH).门一：碱石灰可以吸收浓氨水中的水 0.1mol·L1 NaHCO溶液的pH约为8，国此实验2中 分，同时吸水过程大量放热，使浓复水受热分解产生氨气：利用 NCO,没有全部转化为NaHCO3,A错误：B.实验3中白色沉 集气瓶收集氨气：过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发 淀为CaCO1,碳酸氢钙能溶于水，B错误：C,实验4只能说明氯 生反应生成[(NH)。]厂：最后的球形千燥管中可装P2(O,除掉 水能和碳酸钠反应，不能说明酸性HCIO>HCO,事实上酸性 过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应，据此分析解 HCO>HCIO>HCO,C错误：D.实验3中产生碳酸钙沉淀， 答。A.碱石灰为生石灰和氨氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水 是因为钙离子结合碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子，促使平 中的水分，可时吸水过程大量放热，有利于NH逸出，A正确： 街正向移动，实验1中氯水透色是因为次氯酸能和碳酸根反应 B,锂片表面有LiO,LO会阻碍Li和液氨的接融，所以必须打 生成碳酸氨根，同时氯水中的盐酸能和碳酸钠反应，均会促使氯 摩出前鲜表面，B正确：C,第一个干燥管目的是干燥氨气，P,) 气和水反应的平衡正向移动，D正确门 为酸性千操剂能与急气反应，所以不能用P2O,而装置末端的 4.答案(1)0.03 NaHCO+HC1—NaC1+HO+CO↑ 干嫌管作用为吸收过量的氨气，可用PO,C辑误：D.双口烧瓶 (2)0.01100 中发生的变化是Li十nNH—Li十[e(NH)n],D正确：故 (3)HCO+OH--CO+H2O 1:1 这C门 L.答案(1)NaHCO。30~35℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、 (4)0.02 解析若三种固体均含有，固体中加水溶解中发生NOH十 NH,HCO3和NH,C1的溶解度(2)D(3)甲基橙溶液由黄 NaHCO3—Na,CO3十H2O,向溶液中加入盐酸可能发生反应 色变为橙色，且半分钟内不变色(4)3.56%(5)偏大 解析(1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知：30一35℃， 的先后颜序是NaOH十HI一NaCI十HO,NaCO十HCI NaHCO的落解度明显小于NaCI,NH HCO3和NHCI的落解 -NaHCO+NaCl,NaHCO+HCI- -NaC1+CO2↑+ 度，因此NaHCO在步骤I中结品析出。(2)300℃给周体加热 HO.根据图像可知，OA之间发生NaOH十HC1一NaCI十 迭用的仪器应为坩锅。(3)本题中测定碳酸氩钠含量采用了双 H),NO+HCI-NaHCO+NaCI,AB之间发生NaHCO 檔示制滴定法，第一滴定过程以酚酞为指示制，NCO转化为 +HCI一NaC1十(O,↑十HO,据此分析解答。(1)产生的 NaHCO,第二谪定过程以甲基橙为指示剂，NaHC)3转化为 V(CO,)=0.672L,则n(CO2)=0.03mol:根据上述分析AB段 NaC1、CO4和HO,所以第二荷定终点前后溶液由黄色变为橙 发生反应NaHCO,十HCI-NaC1十(O,·+HO:答案为： 色，且半分钟内不变色，(4)由(3)的分析过程可知，25,00mL待 0.03:NaHCO2+HC1—NaC1+CO,4+HO:(2)CO来自碳 涮液中所含NaHCO3的物质的量为0.1000mol·L-1×(V2 酸纳和碳酸氢的，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为 V1)×10-3L,则2.500g产品中所含NaHC0的质量为 0.03mol一0,02mol=0.01mol:OA段发生的反应为Nn4C0十 HCI一一NaHCO十NaCI,根据化学计量数之比等于物质的量之 84g·mo厂1× 250mL 25.00mL ×0.1000mol·L1×(23.51 比，0.02 mol Na,C)与0.02mo1盐酸反应，V1(盐酸)一 22.45)×10-3L≈0.089g,别产品中NaHC0的质量分数- 0.02 mol 0.5mo7元=0.01L,即V,=40ml:A点时碳酸氢的的物质的 0.089g×100%≈3.56%。(5)第一次清定终点时，俯视读数，导 2.500g 0.03 mol =0.06L,因 致测得的V偏小，NaHCO质量分数的计算结果偏大。 量为0.03mol,消耗0.03mol盐酸，V= 0.5 mol/L 微课题7侯氏制碱法与碳酸钠 此V,-V1+V-100mL:答紫为：0.01：100：(3)NaHCO3与 质量分数的测定 NOH溶于水后发生反应的离子方程式为HCO5+OH厂 O十HO:2V,一V,,说明白色固体溶于水后的溶质只有 一，焦点训练 1,B[A.在装置I中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，二氧 NCO,u(NaHCO):n(NaOH)-1t1:答案为：HCO十 化碳和水，可制取CO,选项A正确：B.除去CO中的少量HC] OH-一CO号-十H2O:1:1:(4)周为白色国体只由NOH. 必须用绝和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中N品CO溶液可与二氧化 N(CO3组成，OA段为NaOH、N(CO与盐酸反应V 碳反应，进项B错误：C,装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析 100ml,即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知 出NaHCO3国体，选项C正确，D.通过过滤利用装置W可获得 u(NaCO3)一0.03mol,NmCO消耗0.03mol盐酸，则NaOH 少量NHCO3周体，选项D正确：答案遍B。 消耗0.02mol盘酸，n(NaOH)=0,02mol:故答案为0.02， 2.答案(1)C 考点二自我梳理 (2)吸收未反应的NH过滤 1,1个增多增大增大金属十1增强较低降低还 (3)量简HCO万+OH 一CO居-十HO关闭活塞3，打开 原增强 活塞2煤油或苯因挥发出来HCI没有除去，易产成NaC】 2.(1)物理(3)黄紫砖红黄绿绿 杂质 思考 (4)(V-V1)>V或V2>2V 1.提示(1)小(2)煤油石蜡锂的密度小于煤油的密度 解析工业上“侯氏制碱法”是在绝和食盐水中依次通入氨气和 (3)Na、K(4)Li(0 二氧化碳，由于致气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入 2.提示(1)①②③④ 足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氨钠，由于碳酸数钠 (2)一定含有Na十，可能含有K 的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠品体析出，将碳酸氢纳品 对点精练 体加热后得钝碱碳酸的，据此分析解答。(1)A,碳酸氢纳是钠盐 1,C[A.金属铁表面易形成较致密氧化膜，不需要保存在石蜡油 易溶于水，故不送A:B。碳酸氢纳受热易分解，与其在常液中首 中，A错误：B.单质Li和冷水可以反应生成LiOH和氢气，B错 先结品析出无关，故不选B:C,碳酸氢的的溶解度相对于氧化候 误：C.单质Li可与N,反应生成LiN,C正确：D.Li的焰色为紫 来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出 故选C:选C。(2)氨气易挥发，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未 红色，与Mg不同，D错误故选C,] 反应的NH,防止污来。②实验结来后，NaHCO3结品析出，分 2.⑥③ 离出NaHCO品体的操作是过湾。(3)NOH与足量CO,很客 高考真题集训 易转化为NaHC)溶液，NHCO转化为碳酸钠发生反应 1.B[铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误：碳酸氨 NaOH+NaHCO-Na CO,+H,O.1NaHCO ~1NaOH. 钠不稳定，受热易分解严生二氧化碳，能使面团松软，可做食品 以需要将NOH分为两等份，除图②装置中的仅器外还必雪的 膨松剂，B正确：青舸是在纯钢（紫钢）中加入锡或铅所组成的合 仅器是量筒。②最后一步氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸 金，黄钢是由铜和每所组成的合金，两者均属于混合物，不是钢 的，反应的离子反应方程式为HCO+OH厂一CO十HO 单质，C错误：的及其化合物灼烧火培显黄色，D错误。 先将足量C通入右侧试管中，制备NHCO方溶液，然后再将 2.D[A.Na2CO和NaHCO的溶液中均存在HO、H2CO, 烧瓶中的小试管里的NaOH排到烧杯中与先生成的NaHCO H+、OH-、Na+、CO-、HCO万，A正确：B.NaHCO3加入 发生反应。周此操作是关闭活塞3，打开活塞2，为防止CO:溶 NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO Na,CO十HO. 解于烧瓶中试常内的NOH,用油封的方法，即Y为煤油（或 B正确C,NHCO3受热易分解，可转化为N触CO3,而N2CO为 苯)：图二的设计中制CO2所用的盐酸挥发，HC】未除，与NOH 热稳定性较强，利用二者热稳定性龙异，可从它们的圆体混合物 易生成杂质氧化纳。(4)若只有碳酸的，加入VL盘酸发生反 中除去NaHCO,C正确：D.室温下NCO和NaHCO3饱和溶 应CO十H+一HCO3,加入V1V2mL盐酸发生反应 液pH相差较大的主要原因是CO号一的水解程度远大于 HCO十H一HO十CO2,则2V1一V2,若纯碱中含有的杂 HCO万，D错误：故选D.] 质为碳酸氢钠，则数据符合2V1V, 557 二、焦点训练 3,答案(1)防止因铁粉过量面使滤洁C中含铁粉，利余铁粉与 1.A [A.逸出气体合有水蒸气，不能测定：B.最后得到的是氯化 H,SO,反应生成Fe2+千扰实验 ，可以测定C最后得到的是碳酸钠，可以测定：D.最后得到的 (2)防止空气中的0参与反应 是碳酸钡，可以测定：答案选A。 (3)硫和铁粉反应是放热的 2.答案(1)abaC02 (4)除去混合物中的硫粉 3S+6KOH-2K S+K SO+ (2)检验水蒸气是否已经被完全除去防止空气中的CO,和水 3H O CS. 蒸气被③吸收，导致③质量增大 (3)将反应产生的CO,全部赶入装置③ 解析(1)实验目的为探究铁和硫反应产物中铁元素的化合价， 铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁，如果铁粉过 (4)方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一 定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚酞作指示），消耗盐酸 量，过量的铁粉与硫酸反应生成F+而千扰实脸产物的检险， VmL,数据处理或方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚 所以混合粉未A中S粉必须要过量，保证铁粉完全反应：(2)四 中均烧、冷却、称量，并做恒重操作得m妇克，数据处理。 氧化三铁为黑色固体，铁能和氧气反应生成四氧化三铁，硫和氧 解析根据实验装置图可知，该实验方紫的原理是：加热样品， 气反应生成二氧化硫，混合粉末A中S粉反应在“惰性气体环境 中”进行防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成FeO,而千扰 发生反应NCO,·10H,O△Nm,C0+10H,O、2 NaHCO 实脸：(3)固硫和铁粉反应是款热反应，所以用烧热的玻璃棒点 △N,C0,+H,0叶C0,↑：道过测定样品受热产生的C0:的 触，孩反应能持续进行：(4)操作②在黑色固体中加入热的气氧 质量确定NaHCO3的含量：为了使CO剂量准确，加热祥品前 化钾溶液，徐去混合物中过量的硫粉：硫和氨氧化钾反应生成碗 化钾和亚硫酸钾，方程式为3S十6KOH一2KS+KSO+ 要先通入空气，经U型管①吸救空气中的CO和H2O(g),用不 3HO:硫可以溶解在二硫化碳中，故可以改用CS。 含CO2和HO(g)的空气尽装置中的空气，然后对样品加热 考点二 自我梳理 使样品充分反应，U型管团吸收反应生成的HO(g),无水硫酸 1.铁红 磁性氧化铁红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶 舸用于检脸反应生成的H(O(g)是否被完全吸放，U型管③吸改 于水+2价十3价十2价、+3价 反应生成的CO2,U型管③反应前后增加的质量即为反应生成 的CO,的质量：为使反应生成的CO在U型管③中全部被吸 2.(1)FcO+2Ht—Fe2++H2 O Fe O3+6H+—2Fe3++ 收，停止加热后需继续通入一段时间的空气将反应产生的CO 3H,O (2)3FcO+10HNO-3Fe(NO)+NO+5H,O 全部赶入U型管③中：为防止外界空气的CO,和H2O(g)进入 (3)FeO+2HI-Fel +HO (4)6Fe0+O.2Fe O U型管③中，最后干燥管中的碱石灰用于吸收外界空气 中的 CO和水蒸气：(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，根据 (6)Fe,0,+3C0商温2Fc+3C0, 析，U型管①中试剂用于吸收空气中的(CO2和HO(g),选用 转 3.白红褐Fe(OH)2十2H十 -Fet十2H2OFe(OH)3+ 石灰，选a:U型管②中试剂用于吸收反应生成的HO(g),不 3Ht—Fe2++3H,0Fe++2OH-Fe(OH)2↓eH 收CO,,选用无水CCl。,选b:U型管③中试制用于吸改反应生 十3OH-Fe(OH)3白灰绿红褐4Fe(OH):+O 成的CO,选用城石灰，选n:故答裳为：a:b:推：CO, (2)为 +2H,O=Fe(OH) CO2的测量准确，U型管②必须将反应生成的H2O(g)完 思考 收，故干燥管中无水硫酸铜的作用是检脸水蒸气是否已经 提示①③0 全除去，若被完全除去，别无水硫酸钢不变蓝：实脸装置最 后 (1)铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，当B中 干燥管中碱石灰的作用是防止外界空气中的O,和水蒸气被 导管处氢气纯净，关闭止水夹a,FeS),溶液被压入在氢气保护 吸收，导致③质量增大：故答案为：检脸水蒸气是否已经被完 下的NaOH溶液中 除去：防止空气中的C0和水蒸气被③吸收，导致③质量增大 (2)否CC1比FSO溶液的密度大，不在上层，无法隔绝空气 (3)停止加热后，有邮分CO,残留在硬质玻璃管、U型管②、导吉 (3)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变城红福色FS) 中等，链续通入空气一段时问可将反应产生的CO会部赶入装 +2NaOH-Fc(OH):￥+NaSO、4Fe(OH)g+O+2HO 置③，使反应生成的CO,全部被③中藏石灰吸散：故答案为：将 -Fe(OH) 反应产生的CO全部赶入装置③。()常用的测定混合物含 的实验方法有：滴定分析法，重量分析法等：根据NO3·10H 对点精练 和NHCO的性质，可采用滴定分析法，实脸方案为：取样品 1,B[①Fe(O可以被稀HNO氧化生成Fe3+,溶液的瓶色由浅绿 克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进 色转变成棕黄色，故①错误：②样品中加入盘酸后，取上层清液， 滴定（用甲基橙或酚酞作指示），消耗盐酸VL,数据处理：也 然后加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有F3+,脚红砖 采用重量分析法，实脸方案为：取样品m1克，置于已知质量的 中含有氧化铁，故②错误：③由FCI溶液得到无水Fe(1I,需要 埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得性克·数据处理：故答 案 在干燥的第化氨气流中加热，防止F+水解，若直接蒸发最终生 为：方紫一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用 成Fe,O,故③错误：④复氧化亚铁客易被空气中的氧气氧化成 定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙戏酚酞作指示），消耗盐酸 氩氧化铁，白色沉淀最终转变为红祸色沉淀，故①错误：⑤向一 Vml,数据处理戏方案二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚 定量的Cu,FCO的混合物中加入盐酸发生的反应为：FCO十 中灼烧，冷却、称量，并做恒重操作得m克，数据处理。 6HCI2FeCL+3HOCu+2FeCL—2FeCl+CuC1,用 第三讲铁的单质、氧化物和氢氧化物 过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，固体减少的质量应 是混合物中氧元素的质量，根据反应方程式，混合物中氧元素全 核心考点突破 部与盐酸中的氩元素结合转化成水，混合物中氧的质量为 考点 自我梳理 1.(1)银白磁体(2)3d54s2四W 0.3LX1m0l·L×16g·mo广1=2.4g,即因体减少的质量 2.q)3Fe+20,点誉Fe02Fe+3Cl,点誉2FeC,Fe+s△ 为2,4g,故⑤正确：雄性氧化铁是F心O,,属于氧化物，书写离 eS(2)3Fe+4H,O(g)高温Fc,0,+4H 子反应方程式时，不能拆写成高子形式，故⑤错误：⑦F©十氧化 性强于1，周此Fe3十会把厂氧化成L,故⑦错误：⑧Fe)是难 思 溶于水的氧化物，不与水反应生成F(OH),,但可以通过化合反 提示(1)FeCl,(2)FeO3FeO,(3)Fe-2e—Fe+ 应4Fe(OH)a+Oh+2HO一4Fe(OH)制取Fe(OH)1,故② (4)不相网因为氧化性Cl,>B>Fe+>I,所以铁与l、Br 正确：③赤铁矿的主要成分是FeO,FeO1的颜色为黑色，故@ 反应产物为F3+,而铁与l反应产物为Fe2 错误：Fe(OH)3溶液被氧气氧化成Fe(OH)3,此装置没有微 对点精练 防止氧气进入装置的防护，因此此装置不能长时间观察到F 1,B[A.铁与氧气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，A错 (OH)2白色沉淀，故⑩错误，故正确序号为⑤⑧。综上所述，本 误：B.红热的铁能与水蒸气在高温下反应，产生FeO,和H,,所 题正确答案为B。门 以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，B正确：C,铁的性质很 2.DL常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生锐化现象，阻止反应进 活波，以化合态存在，但在陨铁之中，铁是以单质存在的，C错误： 行，工业上可用铁制客落储存、运输浓硝酸，浓硫酸，故C正确： D.铁在纯氧中燃烧产物是FO,,其中铁的化合价有十2价和十 氯化铁有氧化性，但不是用作净水剂的原周，净水是利用铁离子 3价两种价态，D错误：故这B。] 水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水， 2.B[A.Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应 故D错误门 的化学方程式为3Fe+4H,O(g高道FeO,+4H,A错误：B.实 3.C[F0·3FeO中铁原子和氧原子的个处比为7：10，不符 验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃 合8：11，故A不符合题意：FeO·2FeO3中铁原子和原子的 涵精喻灯，B正确：，收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排 个数比为5：7，不将合8i11,故B不符合题意：2Fe0·3Fe2O 空气法，选用装置①，C错误：D.用盐酸溶解反应后的固体，向所 中铁原子和氧原子的个数比为8：11，故C符合题意 得溶液中滴入KSCN未显红色，可能是未反应的铁粉将产生的 2Fe0·FCO中铁原子和氧原子的个数比为4：5，不符合8 铁离子还原，不能说明反应未发生，D错误：答巢选B,] 11,故D不符合题意。门 558