微课题4 聚焦阿伏加德罗常数-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

金榜题名创新高考总复习化学 C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充 5.(2024·安徽高考)地球上的生物氮循环涉及多 分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 种含氨物质，转化关系之一如下图所示(X、Y D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的 NH3·H2O微粒数目为0.1NA 形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶 3.(2023·辽宁高考)我国古代四大发明之一 液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C一 (NH3OHCI)广泛用于药品、香料等的合成。 K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4, 罗常数的值，下列说法正确的是 ( Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,K,(NH2OH) A.11.2LCO2含π键数目为VA =8.7×10-9。 B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA 硝酸盐还原附 C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目 -NO- 为0.2NA 亚硝酸盐还原酶 山，0山 D.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数 X 目为0.1NA X还原酶 4.(2024·黑吉辽高考)硫及其化合物部分转 蛋白质 NH: 化关系如图。设VA为阿伏加德罗常数的 核酸 Y 值，下列说法正确的是 ( 问氮倒 N Y还原两 S07 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 ΠS 碱，△S 的是 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中 为0.5NA 氧原子数为0.1NA B.100mL0.1mol·L1Na2SO3溶液中， B.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和 SO号-数目为0.01NA NO2数均为0.1NA C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原 C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转 子数目为0.1NA 移的电子数为0.6NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N 数目为2NA 请完成课时素养达标（六） 微课题4聚焦阿伏加德罗常数 名师导语阿伏加德罗常数的正误判断是全国各地历年高考的高频题型，试题设计的相关选项 中有较多的知识隐藏，命题时主要结合气体摩尔体积、物质的组成结构、氧化还原反应及电离、水 解等基本概念和理论，考查根据多种化学计量间的相互转化及其计算等。 【解题建模】 题型示例 解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程 [示例] (2024·河北高考)超氧化钾(KO2) 石所竿数是体织、顾中还是均联的中。灯 可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供 -所给数证质京戏物质的节，虹该类数买不受 外界条件的表 氧剂，反应为4KO2+2CO2—2K2CO3+ 3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 的定对象光气体、日译还是液体，如果儿气体 十休烈求算川标敬粒数「时夏忘外界条不 法正确的是 为“杯淮决况 A.44gCO2中o键的数目为2VA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA 杖据所求闪容进行并算，在求身时女计意： 不要户凌和！密液的浓度代朴指定物的场 C.1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO-的 质的口进行计算 数目为NA 可物灰车不何氧之还原反中“们色“ 可能不何.九了装移数上也可非不」，不背 D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数 概向冷（知C1:与NaOI,ClFe的反应，杆可压 目为1.5NA C1反转移H子效不 34 第二章物质的量 C.用浓盐酸分别和KMnO4、KCIO3反应制 三对点精练 备1mol氯气，转移的电子数均为2NA 练一通过结构特点考查微粒数目 D.2H2S+SO2—3S￥+2H2O反应中，每 1.(2025·湖北黄冈三模)设NA为阿伏加德罗 生成1mol氧化产物时转移电子数 常数的值。下列说法正确的是 为NA A.1mol[Ag(NH3)2]NO3中含o键数目 4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正 为11NA 确的是 B.标准状况下，11.2LNO2分子个数 A.标准状况下，22.4LCH和44.8LC12在 光照下充分反应后分子数仍为3V入 为0.5NA B.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g,外 C.0.1mol·L1的Na2Cr2O2溶液，含Cr 电路中通过电子的数目为0.2NA 元素微粒浓度之和为0.1mol·L1 C.1 mol Na在空气中受热完全转化成 D.1.4gLi与足量O2充分反应，反应中转 Na2O2,转移电子的数目为2NA 移的电子数介于0.2V和0.4NA之间 D.0.2mol·L.-1Na2SO1溶液中含有Na 2.(2025·贵阳模拟)NA为阿伏加德罗常数的 和SO子的总物质的量为0.6mol 值，下列说法正确的是 ( 【易错警示】理解“反应”，抓准“价态”，突破 A.1.0 mol NO和0.5molO2混合充分反 陷阱 应后，气体分子总数为1.0NA (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原 B.对于反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g) 剂的判断 △H=-92.4kJ/mol,当放出92.4kJ热 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2 量时，生成NH3的数目小于2NA 和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂： C.常温下，1LpH=1的H2SO4溶液由水 Na2O2与C)2或H2O反应，Na2O2既做氧化 电离出H+的数目为0.1NA 剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2 D.12g石墨含有的共价键数目为1.5NA 只做氧化剂。 【易错警示】记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同 (1)熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+;Fe 子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O18O2、 过量，生成Fe2+。 O3、P4、H3C1、一OH、OH-等」 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na+ 价可能不同 和O号构成的，而不是Na+和O2-:NaCl为 如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应 离子化合物，NaCI中没有分子等。 生成Cu2S。 (3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、 练三通过隐含过程的可逆性考查粒子数目 乙烯和丙烯（质量相同的乙烯和丙烯所含的原 5.(2025·四川内江一模)NA为阿伏加德罗常 子数、电子数均相等)等。 数的值。下列说法正确的是 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1mol A.标准状况下，5.6LCH3CCl3中含有的氯 SiO2中含Si一O键的数目为4NA(设NA为阿 原子数为0.75NA 伏加德罗常数的值)，1个H2O2、1个CmH2m+2 B.2L0.5mol·L1Na2C2O4溶液中的 中化学键的数目分别为3、3n+1。 C2O数目为NA (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、 C.密闭容器中，1molN2和3molH2在催 C2Hi等。 化剂作用下充分反应后分子总数为2NA 练二结合氧化还原反应考查转移电子 D.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和 3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正 Na2O2的混合物，转移的电子数为VA 确的是 ) 6.(2023·浙江6月选考改编)NA为阿伏加德 A.2gH2分别与足量的CI2和N2充分反 罗常数的值，下列说法正确的是 () 应后转移的电子数均为2VA A.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA B.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生 B.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨 成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA 气至中性，铵根离子数为0.1NA 35 金榜题名创新高考总复习化学 C.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液 【题后归纳】 中氯离子数为0.5NA “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱 D.2S02+O2=2Sb△H=-ak·mol-1, 示例 错因分析 每当有1molO2反应完全，该过程会释 放akJ的能量 1.常温常压下，22.4L氯气与足量 练四以题干物质或反应为题源的NA类 的镁粉充分反应，转移的电子数 非标准状况 综合判断 为2NN 7.(2025·厦门三模)a-Fe晶体为体心立方晶 胞结构。Fe、HCN与K2CO3在一定条件下 2.在pH=13的NaOH溶液中 发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3 OH-的数目约为0.1×6.02 溶液的体积未知 K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。 ×1023 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 () A.pH=5的HCN溶液中H+数目为 3.密闭容器中2 mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数 可逆反应，反应物 10-5NA 不可能消耗完 为2NA B.1molK:[Fe(CN)6]中配位键数为6NA C.生成11.2L(标准状况)H2,转移电子数 为NA 4.含2mol硫酸的浓硫酸与足量浓度变化，导致反 D.1个eFc品胞质量为& 铜共热，转移的电子数为2NA 应停止 8.(2024·广西·九省联考卷)反应H2O2十 C12—2C1-+O2+2H+常被用于除去水 5.2L1mol·L1FeCL溶液中所盐的水解、弱电解 中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下 含Fe3+的数目为2NA 质的电离是可逆的 列说法正确的是 () A.100mL1mol·L1H2O2溶液中含有 一防“标准状况非气体”二防“只有浓度缺体 的H一O键数目为0.2NA 积”三防“溶剂粒子被忽视”四防“胶体微粒、 B.25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子 的数目为2NA 总结 聚合物”五防“阴阳离子能水解”六防“弱电 解质部分电离”七防“可逆反应未到底”八防 C.0.1molO2含有质子的数目为0.8NA “浓度变化、反应停止（或反应改变）”九防“特 D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2,电子转 殊物质特殊结构” 移的数目为NA 第二讲 物质的量浓度 高考目标定位1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物 质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 核心考点突破 ■ 考点一 物质的量浓度和溶质的质量分数 自我梳理 (2)常用单位： 或mol/L。 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 里所含溶 （3表达式：号，变形：m 质B的物质的量，也称为 符号为cB。 V=1B CB 362.A[A.2,4只铁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为十2价，故转 确：C项，浓盐酸和KC)反应制备氯气，氯气既是氧化产物又 移的电于数目为0.2N,故A正确：B.5.6g铁粉与0.1L 1mol·L一I的HCI的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 是还原产物，生成1mol氯气转移了mol电子，错误：D项，在该 0.05NA,故B错误：C,标准状况下，2.24L.S,与1.12L(2充 反应中，HS作为还原剂失去电子，SO作为氧化制得到电子， 分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 氧化产物和还原产物均为S,但生成的S中作为氧化产物的S和 生成的S)分子数目无法计算，故C错误：D.1.7gNH完全溶 还原产物的S的物质的量之比为2：1，所以生成1ol氧化产物 于1I.H2O所得溶液，发生反应：NH十H2ONH·HO, 转移的电子数为2NA,错误。] 生成的NH3·H2O餐粒数日小于0,1NA,故D错误。] 4.A[A.标准状况下，22.4ICH,和44.8LCl分别为1mol 3.C[A.1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下， 2mol,在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后 气体摩尔体积未知，无法计算π健个数，A项错误：B2.8gN 分子数仍为3NA,A正确：B.电解精炼粗铜时，阳极铜，锌，镍等 的物质的量n-贸-袋mol=01mol,生成1molN转移的 都会放电，则阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子不是 0,2mol,B错误：C.反应中的化合价由0变为十1，则1 mol Na在 电子数为12NA,则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA,B 空气中受热完全转化成N2O,转移电子1mol,电子数为NA C错溪D.由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误，故 项错误：C.0.1 mol KNO2晶体含有离子为0.1molK,0.1mol 选A。 N():,故合有离子数目为0.2N、,C项正确：D.因为S-水解使 5.D[A.标准状况下，CHCC不是气体，不确定其物质的量，A 溶液中S一的数月小于0.1NA,D项错误。] 错误：B.草酸根离子水解导致其物质的量小于1ol,故其数目 4.D[A.标况下S02为气体，11.21.S0为0.5mol,其含有 小于NA,B错误：C,N2+3H2 1.5mol原子，原子就为1,5NA,A错误：B.S)为弱酸阴离子， 催化制2NH反应为可递反应， 其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL-1NS)溶液 故密闭客器中，1molN2和3molH2在催化剂作用下充分反应 中SO后数目小于0.01NA,B错误：C.反应①的方程式为S04十 后生成黛分子小于2mol,故分子总数小于2NA,C错铁：D.生成 2H2S-一3S￥+2H2O,反应中每生成3molS消耗2molH2S 氧化的和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0升高为十1，故 1 mol Na与是量(O2反应转移的电子1m0l,数目为NA,D正确： 3.4gHS为0.1mol,故可以生.成0.15molS,生成的原子数目 故选D。门 为0.15NA,C错误：D.反应②的离子方程式为3S十60H SO-+2S2-十3HO,反应的还原产物为S-,每生成2mol 6.D[A.17gH,02的物质的量为31gma 1.7g -0.05mol,则含有 S共转移4mol电子，因此，每生成1molS,转移2mol电子， 氧原子数为0.1NA,A不正确，B.向1I.0.1mol/1.CH COOH 数目为2NA,D正确：故答案选D。] 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恤关系：(CHC())厂)十 5.A[解析NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X c(OH厂)=c(NH计)十c(H+),中4溶液c(OH)=c(Ht),射 还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氨氧化物，即X为NO,Y为 r(CH2COO)=c(NH时)，再根据物料守位：n(CH COO)十 NO。A.标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为 (CH COOH)=0.1mol,得出续根离于数小于0.1N、,B不正 0.1mol,氧原子数为0.1NA,故A正确：B.HO为弱酸，圈北 确C.标准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,通入水中 NO,能够水解为HNO,,IL0.1mol·L.INaNO溶液中NO 后只有一郎分C与水反应生成H十，CI和HCO,所以浮液中 数目小于0.1NA,故B错误：C,N1H2OH完全转化为NO时，N 氯离子数小于0.5NA,C不正确：D.每当有1molO3反应完全， 的化合价由一1上升到十3,3.3 g NH2 OH物质的量为0.1mol: 该过程会释放akJ的能量，故D正确。 转移的电子教为0.4NA,故C错误：D.2.8gN物质的量为 7.A[A.pH-5的HCN溶液中H+浓度为10-5mol/L,溶液体 0.1mol,N的价电子数等于最外层电子数为5,2,8gN。含有的 积未知，无法计算H+数目，故A错送：B.K4LFe(CN)6]中Fe 价电子总数为NA,故D错误：故选A。门 与6个CN形成6个配位能，周此I mol K,[Fe(CN)。」中配位 微课题4聚焦阿伏加德罗常数 键数为6N,故B正确：C.11,2L(标准状况)H物质的量为 0.5mol,生成11.2L(标准状况)H。,转移电子数为NA,故C正 题型示例 确：D.aFe品体为体心立方晶胞结构，报据均摊法，1个晶胞中 工示例]A[A,44g(脚1mol)C)2中a键的数日为2VA,A正 确：BK(2由K+和O2构成，1 mol KO2品体中离子的数目为 Fe的数目为1十8×8 =2,国此1个a-Fe品胞质量为 2NA,B错误：C,C)在水溶液中会发生水解：C(上+H2) 2X56 g/mol 112 一HCO+OH,故1L.1mal·1,1K2CO溶液中C(的 N N气g,故D正确：故选A] 数目小于N、,C错误：D.该反应中都分氧元素化合价由一0,5价 8.D[A.100mL1mol·L1H2溶液中的水中也含有H一O 升至0价，部分氧元素化合价由一0.5价降至一2价，则每4m0l 键，所以H-0键数目大于0,2NA,故A错误：B.25℃，101kP KO参加反应转移3mol电予，每转移1mol电子生成O的数 不是标准状态，不逅用用22.4L/mol计算，故B错误：C,0的质 目为NA,D错误：故选A,门 子数为8,0.1m0lO2含有质子的数日为1.6N4·故C错误： 对点精练 D.根据反应H(4十C12一一2C1十(2十2H广，转移电子数为 1.A[A.NH中含有3个N一H键，NO方中含有3个N=(O键 2,所以除去0.5m0lC,电子转移的数目为NA,故D正确故答 NH3与Ag间有2个配位键，因此1mol[Ag(NH)2]NO中 案选D,] 含G键数目为11NA,A正确B.NO,分子中存在平衡状态2NO 第二讲物质的量浓度 N2O,,标准状沉下，11.2L.NO分子个数少于0.5NA,B揭 核心考点突破 误：C.N2CO落液存在平衡状态CrO-十HO,2CrO子 考点一自我梳理 +2H+,0.1mol·1.1NCrO溶液中含Cr元套微粒浓度之和 1.(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度(2)mol·L,1 介于0.1mol·11一0.2mol·L.-1,C错误：D.1.i与O2反应生成 (3)B·V(4)质量 物质的量 Li2O,1.4g1i与足量O2充分反应，转移的电子数为0,2NA,D 思考 错误：故速A。] 1.提示(1)Na0HHS0CuS0 2.D[A.1.0molN0和0.5mol02混合充分反应后生成1.0mol (2)不等106g碳酸钠溶于1L水中所得溶凌体积大于1L,溶 NO2,NO又会发生2N)2一NO,气体分子总数小于 液浓度低于1mol/L。 1.0NA,A错误：B.反应N(g)十3H(g)2NH(g)△H= 2.提示每100gNaC1溶液中含有NaC1的质量为15g每11， 一92.4k」J/mol,若放出热量92.4k,则参加反应的N2的物质的 NaCI溶液中含有NaCI的物质的量为0.1mol每1kg加碘食 量为1mol,生成NH的数目等于2NA,B错误：C.1L.pH=1的 盐中含碘元素20~40mg 对点精练 HSO,溶液中(H+)=0.1mol/L.×1L=0.1mol,但H2SO 落液中由水电离出H的数目等于溶液中O旧的数目为10 1.D[浓度为2mol·1,-1的盐酸VL.含溶质HCI2Vmol。A项， 加入2 mol HCI,体积会发生孜变，不可行：B项，加热求缩时HCI NA,C错误：D.在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个， 和水都要蒸发出去，不可行：C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体枫 12g石墨即1mol所含碗碳键数目为1.5NA,D正确：本题 无法求出，不可行：D项，属于混合溶液的有关计算，加入 选D.」 10mol·L.盘酸0.6VL.后，溶质HC1的物质的量为8Vmol, 3.B[A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2gH无法完全反 再将溶液稀释至2V1,浓度变为4mol·L1,可行，门 应，转移的电子数少于2N、,错误：B项，2.3gNn与氧气反应 2.C[A.把7.2g纯铁粉投入到40mL.茱HNO溶液中，充分反 时，无论生成N2O还是NO2,Na的化合价均是从0价升高到 应后刺余圆体1.6g,说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反 +1价，Nn失去电子1×2.3/23mol=0,1mol,数日为0.1NA,正 应的Fe的质量为：m(Fe)=7.2g-1.6g=5.6g,其物质的量 549