第3讲 化学计算常用方法-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

客，摇匀等操作，需要用到天平、客量瓶、烧杯，玻璃棒，胶头商管 4.答案(1)10.6(2)3.36 等。综上所遂，本实险必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑤烧杯、 解析(1)设混合物中碳酸氨纳的盾量为m ⑧酒精灯，因此本题选D] 2 NaHCO-NaCO3+H。O+CO。◆△m 2,分液漏斗、球形冷凝管 168 62 3.答案(1)5.0(2) ) 3.1g 解析(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，固此250mL ×0.1mol·1.1=V×5mol·1.1,解得V=5.0ml.。(2)容量 由1 62 m-3.I gm-8.4 g 题使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误： 则碳酸钠的质量为19g一8.4g=10.6g。 定客时，视线应与溶液凹液面和刘度线“三线相切”，不能仰视或 (2)剩余固体为碳酸钠，质量为19g一3.1g=15.9g,物质的量 俯视，故B错误：向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒 15.9g 下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触客量瓶瓶口，故C正 为106gm0 =0.15mol,根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的 确：定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞配落 物质的量为0.15mol,标准状况下的体积为0.15mol× 右手扶住容量瓶底部，防止客量瓶从左手掉落，将容量瓶来回领 22.4L.·mo1-1=3.36L. 倒，将溶液摇匀，枚D错误 4.D[A,用HCl标准溶液滴定NOH溶液时，眼晴应注视锥形瓶 考点二对点精练 中溶液，以便观幕溶液颜色的变化从而判新滴定终点，A项合 1.答案(1)90.0%(2)3.36×10515 理：B.浓硫酸的密度比水的密度大，染硫酸溶于水放热，故稀释 解析(1)据方程式： 浓硫酸时应将浓破酸沿绕杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用 4FeS+110,高遥2Fe0,十8S0, 玻璃棒不断搅拌，B项合理：C,NCL的落解度随温度升高变化不 S)2+2Fe++2H2(0—S-+2Fe2++4H 明显，从NaCI溶液中获得NnCI晶体采用藤发结品的方法，C项 合理：D.配制一定物质的量浓度的溶液时，或璃棒引流低端应流 CrO+6Fe2+14Ht-2Cr++6Fc++7H.O 在客量瓶刘度线以下：定容阶段，当液面在刻度线以下约1m 得关系式： 时，应改用胶头滴管滴加燕馏水，D项不合理；答案选D,] CrO 6Fe~350 微课题5溶解度及溶解度曲线在 FeS, 3 物质分离中的应用 焦点训练 mFeS 1.C[A.由溶解度曲线可知，当温度小于1℃时，m的溶解度小于 0.02000mol·1.1×0.02500L. 120g·mo可 b的溶解度，当温度等于1℃时，的溶解度等于b的溶解度，当 m(FeS,)=0.09000g,样品中FeS的质量分数为90.0%。 温度大于1℃时，8的溶解度大于b的溶解度，故A错误，B.在 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在1℃时，A、B饱和溶 (2)4Fe5+110,高送2Fe,0+8S0, 液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不一定相同，故B错 4 mol 8 mol 误：C,由图可知：b的溶解度都髓温度的升高变化不大，n的溶解 10×100g×0.9 度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量时，可以用冷抑 120g·mol可 n(SO. 结品法提纯a,故C正确：D.在L℃时，甲、乙两物质的溶解度相 n(S02)=1.5×105mol.V(S0)=3.36×105L 等，所以在1℃时，A、B饱和溶液中的溶质质受分数相同，将，b 由S02~S0~H2S0 的饱和溶液升温后，常液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数 仍相等，故D错误。门 I mol 98g 2.趁热过滤 1.5×105molm(H2S0)×98% 3.答案(1)测量溶液的pH,当pH约为4时，停止通入S0 得m(H2S0)=1.5×102g=15t. (2)1034 2.答案(1)0.2 解析(1)边搅拌边向Na,CO溶液中通入S)2制备NaHSO (2)用K1与C反应制K1)3反应为：K1十3C2+3HO 溶液，由图1可知，效H为4时，溶质的主要成分为亚硫酸氢 K1)为十6HC1,根据KI)一1~K1一3C2可知，则需要消耗标准 纳，故实脸操作测量溶液的H,当pH约为4时，停止通入S(): 状况下C2的物质的量为0.2mol×3=0.6mol,体积为：0.6mol (2)由图1可知，pH值的为10时，落质的主要成分为亚硫酸钠， ×22.4L/mol=13.44L 由图2可知，当温度高于34℃时亚硫酸钠随着溶液温度升高溶 解析(1)已知某加碘盐（含K103的食盐）中含映量为25.4mg 解度降低，故制各无水亚硫酸钠的步聚为：边搅掉边向NHS) ~50.0mg/kg:则1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g,I的物质 溶液中滴加Na()H溶液，渊量溶液pH,pH釣为10时，停止滴加 25.4g NOH溶液，加热浓缩溶液至有大量品体析出，在高于34℃条 =0.2mol:(2)用K1与CL2反应制K1O反应 件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，千深，密封色装 的童为127g·md 为：KI+3C+3H20一KIO+6HC.根据KIO~I一KI 第三讲化学计算常用方法 3C可知，则需要消耗标准状况下C12的物质的量为0.2mol× 核心考点突破 3=0.6mol,体积为：0.6mol×22.41./mol=13.441. 3.答案[FeAl(OH)CL·3H,O] 考点一 对点精练 1.根据反应方程式Za++Y-一ZnY2-可知，稀释后的ZnSO溶 解析第一步：分析测定实验过程中的物质变化 ①中得到的2.3300g固体为FeO和A2O的混合物②中发 液中(2m+)=Y):vY)_0.0150ml,L1×25ml. 生反应：Zn+2Fe2+一Zn2++2Fe2+,5F2++MnO+8H V(Zn2) 20.00mL. -5Fe3+十Mn2+十4HO:③中发生反应：Ag十C1 1.875×102mo·L.1,原ZS0溶液中c(Zn2+)= 1.875×102mol·L1×100ml=0.750mol.L.1. AgCI￥. 第二步：根据原子守恒，质量守恒、电荷守恒分别求n(Fe3-)、 2.50ml. 2.答案(1)1.000×10-amol n(A3+)、(OH),n(C1)和n(H:O) (2)1.000×10-mol÷100.00mL=0.01000mol·L1 根据原子守恒求n(Fe3+): 解析(1)湾定至终点时消托NaS,O溶液10.00ml., n(Fe3+)=n(Fe2+）=5n(Mn0)=5×0.1000mol·1.1× Na2SO的求度为0.1000mol·L.1,则消耗NeS,O的物质 0.02L=0.01mol 的量为10.00×103L×0.1000mol·1.=1.000×10-3mol: m(FeO)=zn(Fe3+)XM(Fe0)=z×0.01mal× (2)根据反应的方程式可知：CHOH一NSO3,别 n(C6Hs()H)=n(Na2S2(为)，即苯酚的物质的量为1.000× 160g·mol-1=0.8g 10厂8mol,其体积为100.00m1.,则其浓度为1.000×10-3mol÷ 根据质量守恒求n(AP十)： 100.00mL.=0.01000mol·1.1. mAP+)=2mAl0)=2×2300g08g=0.03mol 3.答案78.6% 102g·mol厂1 解析原PC15的物质的量为0,028mol,反应达到平衔时物质的 根据原子守板求n(C): 量增加了0.022m0l,根据化学方程式进行计算。 4.3050g PC1与（气）一PC13(气)+C12物质的量增加 n(CF）=i(Ag1D=143.5g·moT=0.03mol 根据电荷守恒求n(()H): 0.022 3t(Fe3+)+3m(AP+)=n(C1)+n(OH-) 计算可得有0.022m0lPC分解，所以结果为78.6% n(OH)=3×0.01mol+3×0.03mol-0.03mol=0.09mol 551 根据质量守恒求n(H): 4.答案(1)FeC,)(2)50% m(H2O)=4.5050g-m(Fc3+)-m(A3+)-m(C) 解析(1)M(FeC2()·2HO)=180g/mol,M(FC2(),)= m((0H-)=4.5050g-0.01mol×56g·mol-1-0.03mol× 144g/mol:假设原FeC2 O1·2H2O有180g,则B处时，残留固 27g·mol1-0.03mol×35.5g·mol-1-0.09mal×17g·mol-1 体的质量为180g×80%=144g,即1 mol FeC20,·2H2O分 =0.54g 解，失去2mol水变为FeCO,故B处残留固体为FcC2(O: 0.54g (2):设原FC2)·2H2O有180g,C处时，残留因体的质量为 nH,0)=18g:m0i=0.03mol 180g×40%一72g,结合题中给出的信息可得C处残留的因体 第三步：计算所求物质的化学式 为FeO,则FeC2O的分解反应为FeCO一FeO十CO↑+ n(Fe3+):n(A+):n(OH)n(C-)tn(HO)=1:3: CO,个在密闭客器中，1.44gFcC2O1(即0.01mol)分解产生 9:3:3,则PAFC的化学式为[FeAl(OH),Cl·3HO]m 0.01 nol Fe0、0.01molC0、0.01molC0·再充入0.04mol 4.答案上方 b(V。-V)偏大 CO,则客器中最初有0.05molC),设客器体积为1L,且反应达 到平衡时，F0转化xmol,则反应三段式为： FeO(s)+CO(g)=Fe(s)CO,(g) 解析由方程式2CO片十2H+一CrO号-十H2O知，步骤I 1 1 中加入的CrO的总物质的量为bml·1.1X0 起始(mol)0.01 0.05 0 0.01 转化(mol) bVa 1O00mal。步骤Ⅱ中，加入BaCl2充分反应后，剩余的Cr0 平衡(mol)0.01-r0.05-r 0.01+r c(CO)=(0.05-r)mol/L.c(CO.)=(0.01+r)mol/L.K= 的物质的量为mol.L1×000 bV L=00mol.与Ba2反应的 -08片-专：解得-a0s,年a01m C0时的物质的量为0mol-微nol b(V。-V) FO的在平衡时转化了0.005mol,故FeO的转化率为 1000 mol. 由方程式Ba2++CrO—BaCrO,↓得，n(Ba2+) .05×10%=50%. b(V。-V) 高考真题集训 mol 1000 1.答案(1)41 n(CrO),所以BaCl2的浓度：e(BaCl)= 解析(1)由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO,·7HO 10001 特化为FeS0·xH,0.则187卫-19.4%，解之释r=4:当 b(V。-V) 278 mol·L,1。若步骤‖中滴加盐酸时，有少量待测液 失重比为38.8%时，FeS)1·7H2O转化为FeS)1·yHO,则 流出，造成V的用量减小，所以V。一V的测量植将偏大 18(7-2=38.8%,解之得y=1。 278 y 考点三对点精练 2.答案97.6% 1.D[设Fe2+为rmol,Fe3+为ymol,则： 解析 0.4660g 十y=.1e元素守 由题意可知，疏酸银的物质的量为233g:m0户 0.002mol,依据领原子守恒，产品中BC·2日2)的物质的量 2r+3y=5.6-3.2×3(得失电于守极) 为0.002mol,质量为0.002mol×244g·mol1=0.488g,质量 30 得：r=0.06mol,y=0.04mol.则xty=3:2.故选D.] 分纸为是X10%=91.6%, 2.答案(1)4×101(2)8.96×105(3)4 3.答案(1)10.8(2)70 解析(1)某工厂使用的煤中硫的质量分教为1.28%，该工厂每 解析(1)完全分解100kg石灰石（含CaC)90%,杂质不参与反 天燃烧这种煤1001,100【该煤含S的物质的量为 应)，需要发枚的热量是100000gX09×180日·m0l1 100×10g×1.28%=4×10m0l。(2)由镜原子个数守证可 100g·mol厂1 32 g/mol 162000kJ,已知：焦炭的热值为30kJ·g1(假设焦炭不含杂 知，假设煤中的硫全部转化为S),,每天产生的S()2物质的量为 质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是 162000 100×10gX1.28%=4×10m0l,在标准状况下体积为4× 30 g×2=10800g=10.8kg。(2)根据(1)中计算可知消 32 g/mol 10800g 10mol×22.4L/mol=8.96×103L。(3)由硫原子个数守位可 托焦炭的物质的量是2g,ma一-900mol,参加反应的碗酸 知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每天产生的 钙的物质的量是900mol,这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物 硫酸的物质的量为4×10小mol,则每天可得到98%的来硫酸的 质的量之比为1：1，生产纯碱的反应过程中存在关系式： 质量4X10'moX98g/m0l-4×10°g,即4吨. CaO~CaCO (+C)~2C0~2Naz CO 98% 56 212 3,C[NH1V)可以表示为V,O·2NH3·H2O,NH,V(O的摩 x×40% 106kg 尔质量为117g/mol,23,4 g NH VO固体为0.2mol,相当于 56 212 0.1molV,0,0.2 mol NH,0.1molH2O,150℃时减少的质 r×40%-106kg 量为2.6g,减少0.1 mol NH1和0.05molH2O,剩余固体的组 x=70 kg 成可表示为VO·NH·)H2O,当剩余圆体为V2O。时，质 第三章 化学实验基础 量为0.1mol×182g/mol-18.2g。A.NH,V0各原子数均2 第一讲 化学实验基础知识和技能 倍后可表示为V,)·2NH1·H(O,故A正确：B.由分析， 核心考点突破 150℃时减少的质量为2.6g,减少0.1 mol NH3和0.05mol 考点一自我梳理 H2O,150℃时，刺余固体的组成可表示为V2O·NH· 1.(1)①②③④⑤⑥⑦(2)蒸发皿坩埚蒸馏烧瓶三预烧 之HO,故B正确：C已知180℃时，制余周体的组成可表示为 瓶(3)泥三角坩埚钳石棉网 2,(1)①上部③没有 (2)①0.1 ②0.1③0.01(3)是否漏 V20·2NH·子H,0,由150℃时，剩余国体的组成可表示 水只有一条 3.(1)①搅排(2)普通长颈分液 恒压滴液(3)直形球 为V,0,·NH,·之H,O,则失去的氨的物质的量：美水的物质 形冷凝回流(4)球形干燥管 4,不可接触器壁橡胶寨玻璃塞 的量=(1-号)：（合-号）=31，则xy=31,故C错 思考 1,提示(1)铁坩捐NaOH能与尧坩埚中的成分SiO发生化学 误：D.23.4gNHV因体为0.2mol,将NH2和H2()全部失 反应(2)试管夹坩埚钳 去后为V0,质量为23.4g-0.2mol×34g/mol-0.1mol× 2.提示(1)10mL.量简(2)酸式商定管(3)碱式商定管 18g/mol=18.2g,图中m的值为18.20，故D正确：故选C.] (4)托盘天平(5)pH计(6)500mL.容量瓶 552金榜题名 创新高考总复习化学 1.0 (1)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2 0.8( 制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止 HSO万 0.60 HSO 通入SO2的实验操作为 0.4( 超 0.2( 3 y pH (2)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水 图1 Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3 溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH,pH (F可 30 约为 时，停止滴加NaOH溶 20 液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高 10 20 4060 80100 于 ℃条件下趁热过滤，用少量无 温度/℃ 图2 水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 第三讲 化学计算常用方法 高考目标定位1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方 法。3.初步建立化学计算的思维模型。 核心考点突破 考点一根据方程式计算 自我梳理 三对点精练 练一 根据方程式直接计算 2Na+2H2O-2NaOH+H2↑ 1.测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL 化学计量数之比：2：2：2：1 扩大NA倍：2NA:2NA2NA:NA 除去e3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶 本原理 物质的量之比：2mol:2mol:2mol:1mol 中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等 释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液 于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物 pH=10,用0.0150mol·L-1EDTA 质的量之比 (Na2H2Y)溶液滴定至终点（滴定反应为 Zn2++Y4-—ZnY2-),平行滴定3次，平 (1)根据题意写出并配平化学方程式。 均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4 (2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物 溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）。 质，用完全反应物质的量进行计算。 题 (3)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程 步 式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致， 左右相当”。 (4)选择有关量（如物质的量、气体体积、质量等） 的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。 42 第二章物质的量 2.以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量 物质的量为0.05mol,求平衡时PCl的分 测定：取100.00mL含苯酚废水，加过量溴 解百分率。 水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量KI溶 液生成三溴苯酚，再用0.1000mol·L- Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液10.00mL。已知C6H5OH+ 4Br2->C6 H2OBr+4HBr,2C6 H2OBr+ 2KI→2C6H3OBr3(三溴苯酚)十I2+ 2KBr,12+2Na2S2O3-2Nal+Na2SO6 Na2S2O3和Na2S,O6溶液颜色均为无色。 4.已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠 (1)消耗Na2S2O3的物质的量为 (2)废水中苯酚的物质的量浓度为 受热发生分解反应：2 NaHCO3△Na2COg (写出简要计算过程)。 十H2O十CO2个。充分加热碳酸钠和碳酸 氢钠的混合物19g,完全反应后固体质量减 轻了3.1g,求： (1)原混合物中碳酸钠的质量是 g。 (2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放 出二氧化碳的体积（标准状况）是 L。 【题后归纳】 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的 变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以 是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反 练二根据方程式的差量计算 应过程中热量的变化等。该差值的大小与参 3.白色固体PCl受热即挥发并发生分解： 与反应的有关量成正比。差量法就是借助于 PC1(气)—PC13(气)+C12现将5.84克 这种比例关系，解决一定量变的计算题，解此 PC1装入2.05升真空密闭容器中，在 类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根 277℃达到平衡时，容器内的压强为1.01× 据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出 105Pa,经计算可知平衡时容器内混合气体 答案。 考点二 关系式法 续表 自我梳理 确定已知物质和所求物质之间量的 1.含义 第三步 关系 关系式是表示两种或多种物质之间“量”的 关系的一种简化式子，在多步反应中，它可 以把始态反应物与终态生成物之间“量”的 第四步 根据所确定的已知物质和所求物质之 间量的关系和已知条件进行计算 关系表示出来，把多步计算简化成一步计 算。解题的关键是正确书写关系式。 对点精练 2.解题步骤 练一 根据相关反应找关系式 第一步 写出各步反应的化学方程式 l.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行 黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空 根据化学方程式找出作为中介的物质， 气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量 第二步 并确定已知物质、中介物质、所求物质 Fe2(SO:)3溶液完全反应后，用浓度为 之间的量（质量或物质的量或相同条件 0.02000mol·L一1的K2Cr2O,标准溶液滴 下气体的体积)的关系 定至终点，消耗K2Cr2O,标准溶液 25.00ml。 43 金榜题名创新高考总复习 化学 已知： ③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后， SO2+2Fe3++2H20—S0+2Fe2+ 加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色 +4H+ 沉淀。 Cr2O号-+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3+ 通过计算确定PAFC的化学式(m为聚合 +7H2O。 度，不必求出)。 (1)样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不 参加反应) (保留1位小数)。 (2)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2 的体积（标准状况）为 L,制得98%的硫 酸质量为 2.已知某加碘盐（含KIO3的食盐）中含碘量为 25.4mg~50.0mg/kg。现有1000kg该加 碘盐，计算： (1)该加碘食盐中至少含碘 mol。 (2)若用KI与C12反应制KIO3,标准状况 至少需要消耗C2L(写出计算过程)。 4.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量， 实验分两步进行。 已知：2CrO}-+2H+Cr2O号-+H2O Ba2++CrO--BaCrO4￥。 步骤I:移取xml一定浓度的Na2CrO1溶液 于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体 练二关系式法在滴定计算中的应用 积为VomL。 3.聚合氯化铁铝（简称PAFC),其化学通式为 步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中， [Fe,Al,(OH).Cl·H2O]m。某同学为测 加入xmL与步骤I相同浓度的Na2CrO 定其组成，进行如下实验： 溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示 ①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足 剂，用bmol·L1盐酸标准液滴定至终点， 量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再 测得滴加盐酸的体积为V1mL。 变化，得到2.3300g固体。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0” ②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中 刻度位于滴定管的 (填“上方”或 加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原 “下方”)。BaCl2溶液的浓度为 为Fe2+。用0.1000mol·L1标准KMnO4 mol·L1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量 溶液滴定Fe2+,消耗标准溶液的体积为 待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 20.00mL。 (填“偏大”或“偏小”)。 考点三 守恒法 2.解题步骤 自我梳理 第一步 明确题目要求解的物理量 1.含义 根据题目中要求解的物理量，分析反应 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物 第二步过程中物质的变化，找出守恒类型及相 质在发生“相互作用”的过程中某些物理量 关的物理量 的总量保持“不变”。在化学变化中有各种 各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电 第三步 根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的 物理量，列式计算求解 子守恒、电荷守恒等。 44 第二章物质的量 3.原子守恒的应用一热重分析 练二质量守恒的应用—热重分析 (1)设晶品体为1mol。 3.研究表明NH4VO3固体（固体的组成用 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 V2O5·aNH3·bH2O表示)热分解得到 m(剩余) (3)计算每步的m(剩余)，m1m0l晶体质量) V2O5的过程可分为四步，每一步产生NH 和H2O(g)的物质的量之比依次为2：1、 ×100%=固体残留率。 x:y、3:2、3:2。某实验小组取23.4g (4)晶体中金属质量不减少，仍在（剩 NH4VO3固体进行热重分析，剩余固体的 余)中。 质量与温度的关系如图所示。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守 剩众固体质量g 恒得m(O),由n(金属)：n(O),即可求出失 重后物质的化学式。 23.40 与对点精练 20.80 19.65 练一得失电子守恒 1.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应 18.68 m 后，铁粉全部溶解，生成NO,溶液质量增加 3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之 比为 150180 230 380T/℃ A.4:1 B.2:1 下列分析错误的是 C.1:1 D.3:2 A.NHVO3可表示为V2O5·2NH3·H2O 2.某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%， B.150℃时，剩余固体的组成可表示为 该工厂每天燃烧这种煤100t,请计算： (1)100t该煤含S的物质的量为 mol。 V,05NH·2H0 (2)假设煤中的硫全部转化为SO2,每天产生 C.已知180℃时，剩余固体的组成可表示为 的SO2气体在标准状况下体积为 L (3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每 V20·2NHg·3H,0.则xy=11 D.图中m的值为18.20 天可得到98%的浓硫酸质量 吨。（请 4.下图是将一定质量的草酸亚铁(FeC2O4· 写出计算过程) 2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图 (TG%表示残留固体质量占原样品总质量 的百分数)。 100 B 60 40 400 500 600 温度℃ (1)B处时残留物的化学式为 (2)现取1.44gFeC2O放在某真空的密闭容 器中，再充入0.04molC0,加热至1100℃， 其中反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g)的平衡常数K=1/3,则反应达平衡时 FeO的转化率为 45 金榜题名创新高考总复习化学 高考真题集训 ■ 1.(2023·全国乙卷)在N2气氛中，FeSO4· ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤 7H2O的脱水热分解过程如图所示： 洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 50 0.4660g。 FesO. Feso,YILO 45.3% 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为 10 38.8% (保留三位有效数字)。 30 3.(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综 屈 FcSO,xH,O 20. 19.4% 合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应： CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)AH= 10 FcS0.·7H,9/ 1.8×102k·mol-1,石灰石分解需要的能 量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一 050100150200250300 温度/℃ 定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使 根据上述实验结果，可知x= 焦炭完全燃烧生成CO2,其热量有效利用率 为50%。石灰窑中产生的富含C02的窑气 y= 通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最 2.(2022·湖南高考)某实验小组以BaS溶液 终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定 30kJ·g1(假设焦炭不含杂质)。请回答： 产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下 (1)每完全分解100kg石灰石（含 实验方案： CaCO390%,杂质不参与反应)，需要投料 ①称取产品0.5000g,用100mL水溶解， kg焦炭。 酸化，加热至近沸； (2)每生产106kg纯碱，同时可获得 ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热 kg CaO(列式计算)。 的0.100mol·L-1H2SO4溶液； 请完成课时素养达标（八） 46