第2讲 物质的量浓度-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

金榜题名创新高考总复习化学 C.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液 【题后归纳】 中氯离子数为0.5NA “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱 D.2S02+O2=2Sb△H=-ak·mol-1, 示例 错因分析 每当有1molO2反应完全，该过程会释 放akJ的能量 1.常温常压下，22.4L氯气与足量 练四以题干物质或反应为题源的NA类 的镁粉充分反应，转移的电子数 非标准状况 综合判断 为2NN 7.(2025·厦门三模)a-Fe晶体为体心立方晶 胞结构。Fe、HCN与K2CO3在一定条件下 2.在pH=13的NaOH溶液中 发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3 OH-的数目约为0.1×6.02 溶液的体积未知 K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。 ×1023 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 () A.pH=5的HCN溶液中H+数目为 3.密闭容器中2 mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数 可逆反应，反应物 10-5NA 不可能消耗完 为2NA B.1molK:[Fe(CN)6]中配位键数为6NA C.生成11.2L(标准状况)H2,转移电子数 为NA 4.含2mol硫酸的浓硫酸与足量浓度变化，导致反 D.1个eFc品胞质量为& 铜共热，转移的电子数为2NA 应停止 8.(2024·广西·九省联考卷)反应H2O2十 C12—2C1-+O2+2H+常被用于除去水 5.2L1mol·L1FeCL溶液中所盐的水解、弱电解 中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下 含Fe3+的数目为2NA 质的电离是可逆的 列说法正确的是 () A.100mL1mol·L1H2O2溶液中含有 一防“标准状况非气体”二防“只有浓度缺体 的H一O键数目为0.2NA 积”三防“溶剂粒子被忽视”四防“胶体微粒、 B.25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子 的数目为2NA 总结 聚合物”五防“阴阳离子能水解”六防“弱电 解质部分电离”七防“可逆反应未到底”八防 C.0.1molO2含有质子的数目为0.8NA “浓度变化、反应停止（或反应改变）”九防“特 D.通过上述反应除去0.5 mol Cl2,电子转 殊物质特殊结构” 移的数目为NA 第二讲 物质的量浓度 高考目标定位1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物 质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 核心考点突破 ■ 考点一 物质的量浓度和溶质的质量分数 自我梳理 (2)常用单位： 或mol/L。 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 里所含溶 （3表达式：号，变形：m 质B的物质的量，也称为 符号为cB。 V=1B CB 36 第二章 物质的量 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积 C.蒸发掉0.5VL水 的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但 D.加入10mol·L1盐酸0.6VL,再将溶 所含溶质的 因体积不同 液稀释至2VL 而改变。 2.下列说法不正确的是 思考1 A.把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的 (1)写出下列物质溶于水后溶质的化 HNO3溶液中，充分反应后剩余固体 学式： 1.6g,产生NO2和NO的混合气体 Na2O 、SO3 0.08mol,若不考虑N2O4的存在，则原 CuSO4·5H2O HNO3溶液的物质的量浓度为7.0mol/L (2)106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液 B.将质量分数为a%,物质的量浓度为 与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1L的溶 cmol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量 液相比，Na2CO3的物质的量浓度是否相 的水，使之质量分数为2a%,此时物质的 量浓度为c2mol/L,则c1和c2的数值关 等？为什么？ 系是c2>2c1 C.将标准状况下的a L HCI气体溶于 1000ml水中，得到的盐酸溶液密度为 2.溶质的质量分数 bg/mL,则该盐酸溶液的物质的量浓度 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的 比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数 为20 nol/I. 表示，也可用小数表示。 D.VLFe2(SO)3溶液中含Fe3+mg,则溶液 (2)表达式：(B)=m(B) ×100%。 中S0子 m(aq) 的物质的量浓度为欲mol/L 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 3.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其摩 换算 尔质量为Mg·mol-1.25℃时，将ag该 计算公式：c=1000@(c为溶质的物质的量 晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和 M 溶液。 浓度，单位为mol·L1,p为溶液密度，单位 (1)饱和溶液的物质的量浓度为 为g·cm3,w为溶质的质量分数，M为溶 (2)饱和溶液中溶质的质量分数为 质的摩尔质量，单位为g·mol1)。 (3)25℃时R的溶解度为 思考2 (4)饱和溶液的密度为 15%的NaCl溶液的含义是 练二溶液稀释与混合的计算 4.0.2mol/LAl2(SO4)3溶液100mL与 0.1mol·L-1NaCl溶液的含义是 0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，假设 混合溶液体积等于混合前两溶液的体积之 某加碘食盐中含碘量为20~40mg·kg 和，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓 的含义是 度为 ( A.1.2 moL/L B.0.9 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 三对点精练 5.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO1的混合溶 液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的 练一 物质的量浓度与溶质质量分数的 SO异-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可 计算 得到e mol NH3,则原溶液中A13+的浓度 1.浓度为2mol·L1的盐酸VL,欲使其浓度 (mol·L1)为 ) 变为4mol·L1,以下列出的方法中可行 的是 A.2b-c B.2b-( 2a A.通入标准状况下的HC1气体44.8 C.26-c D.26-c B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL 3a 6a 37 金榜题名创新高考总复习化学 【题后归纳】溶液稀释与混合常用关系的 (4)常温下，将20.0g14.0%的NaC1溶液，跟 计算 30.0g24.0%的NaC1溶液混合，得到密度为 1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即1w 中溶质的物质的量浓度： 液稀 22;②溶质的物质的量在稀释前后保持 【题后归纳】 不变，即c1V1=2V2:③溶液质量守恒，m(稀) 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 =m(浓)十m(水)（体积一般不守恒） 同一溶质、质量分数分别为α%、b%的两溶液 混合。 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V (1)等体积混合 十c2V2=c湿V混。若溶液混合后体积不变，则 ①当溶液密度大于1g·cm一3时，必然是溶液 液 浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、 混 V湿=V1+V2;若混合后体积变化，则V混 Vi0+V2pz HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量 P混 分数w>(a%+b%)。 6.按要求填空。 ②当溶液密度小于1g·cm一3时，必然是溶液 (1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子 浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水）等体积混 数为 ,含有的电子数为 合后，质量分数w<号(u%+b%). (用NA表示)。 (2)在200mL0.5mol·L1的Al2(S04)3溶 (2)等质量混合 液中，A13+的物质的量浓度是 两溶液等质量混合时（无论p>1g·cm一3还 (3)比较下列物质中氢原子数目多少（填 是p<1g·cm一3)，则混合后溶液中溶质的质 “>”“<”或“=”)：4.9gH2SO4 量分数w-2(a%+b%). 3.6gH2O。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 3.配制步骤（以配制500mL1.0mol·L-1 自我梳理 NaCI溶液为例) 1.主要仪器 计算 →需NaC1固体的质量约为29.3g 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒 NaCl体 称量 称量NaCI体 2.容量瓶的结构与用途 结构：细颈、梨形、平底玻编容器，带磨玻 将称好的NaCI怙休放入 璃塞： 中，训入适录蒸解 标志：温度、容积和 济解 水，用玻病棒搅拌，使 U m 规格：100mL、 等： 蒸馏水 NaCI休全部溶解 用途：配制一定休积一定物质的式浓度的溶液， 待烧杯巾的溶液 思考1 移液 后，用坡璃棒引流，将 游液注入mL容量瓶 (1)容量瓶在使用前要 其操作顺序为 州少量蒸璃水洗涤烧怀内 (2)① 将固体或浓溶液直接在容 洗涤 壁利玻璃棒 次，将洗 量瓶中溶解或稀释； 作为反应容器 涤液全部注入容量版 或用来长期贮存溶液（填“能”或“不能”）。 ②配制480mL一定物质的量浓度溶液， 轻轻摇湖容堂瓶，使溶 振荡 液混合均匀 应选用 容量瓶。 38 第二章 物质的量 将馏水注入容常撤，当 ⑥定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶 液而距瓶狐刻度线 头滴管吸去多余的溶液 定容 cm时，改川胶头滴管滴 A.①②⑤ B.②⑤ 加蒸密水至溶液的 州切 C.②③⑤ D.②④⑥ 练二溶液配制的误差分析 3.从改变溶质物质的量角度分析误差（用“偏 匀 蓝好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀 大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450mL0.1mol·L1的NaOH溶 思考2 液，用托盘天平称取NaOH周体l.8g: (1)简迷配制100g10%的NaC1溶液的步 (2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶 骤： 液，用天平称取胆矾8.0g: (3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH (2)简述用浓硫酸配制体积比1：4的稀 时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸 硫酸50mL的步骤： 片，其他操作均正确： (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液， 需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒： 三对点精练 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量 练一 配制仪器的使用与配制过程分析 筒量取浓硫酸时，仰视读数： 1.配制500mL0.100mol·L1的NaC1溶 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸 液，部分实验操作示意图如下： 取多余的液体至刻度线： (7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及 玻璃棒未洗涤： 4.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 转移 溶解 定容 洗涤 ①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成 ① 9 ③ ④ 19.6%的硫酸 下列说法正确的是 ( ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定 A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量 容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 刻度线 B.上述实验操作步骤的正确顺序为①② ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配 ④③ 制50%的硫酸溶液 C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥 ④向80mL水中加入18.4mol·L1硫酸 后才可用 20mL,配制3.68mol·L1的硫酸溶液 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 ⑤质量分数为5.x%和x%的两种氨水等体 积混合配制成3x%的氨水 NaCI溶液浓度偏低 B.②④⑤ 2.欲配制1L1mol·L-1的NaOH溶液，正 A.①③⑤ C.③④ D.④⑤ 确的叙述有 ( 【题后归纳】 配制溶液的误差分析技巧 ①称量40 g NaoH固体溶于1L蒸馏水 (1)误差分析的思维流程 ②该实验用到的仪器有托盘天平（含砝码）、 药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、 误差的引人 胶头滴管 ③称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数 操作不当 药品中 定量仪器 含石杂质 使用不当 正确 c →，分析m和V的变化 ④如果容量瓶未润洗，则配制的NaOH溶液 HV 记： 浓度偏小 c-5V今，分析V和V的变化 ⑤转移溶液时需要用玻璃棒引流 39 金榜题名创新高考总复习化学 (2)定容时视线引起误差的分析方法 俯视刻度线 ①仰视刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大，结 液面超过 刻度线 刻度线 液面未到 果偏低。 线 刻度线 ②俯视刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小，结 仰视刻度线 果偏高。 (a) (b) 高考真题集训 ■ 1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配 4.(2024·北京高考)下列实验的对应操作中， 制0.1000mol·L1的NaC1溶液。下列仪 不合理的是 器中，本实验必须用到的有 ( ①天平②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶⑥烧杯 ⑦滴定管⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 张硫酸 2.(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制 蒸瘤水 CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 (填仪器名称)。 50 A.用HC1标准溶液滴定 B.稀释浓硫酸 NaOH溶液 3.(2022·广东高考)食醋是烹饪美食的调味 品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。 HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃ 时，HAc的Kn=1.75X10-5≈10-4.76。 蒸馏水 (1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液，需 液面离刻度 5mol·L1HAc溶液的体积为 线约1em ml。 (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的 是 C.从提纯后的NaCI溶液 D.配制一定物质的量 获得NaCI晶体 浓度的KCI溶液 B D 请完成课时素养达标（七） 微课题5溶解度及溶解度曲线在物质分离中的应用 名师导语固体溶解度的概念属于初中知识体系，与之有关的溶度积属于高中知识，本部分内容 知识跨度大，在高考复习过程中容易被忽略，设计本素养提升可以强化学习化学的科学方法，结合 图表，理解物质溶解度的变化规律，培养识图能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。 叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位 微点扫描 为“g”。 1.溶解度 (2)公式 (1)含义 固体物质的溶解度（饱和溶液）S=m溶质X 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通 m溶剂 常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量， 100g。 402.A[A.2,4只铁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为十2价，故转 确：C项，浓盐酸和KC)反应制备氯气，氯气既是氧化产物又 移的电于数目为0.2N,故A正确：B.5.6g铁粉与0.1L 1mol·L一I的HCI的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 是还原产物，生成1mol氯气转移了mol电子，错误：D项，在该 0.05NA,故B错误：C,标准状况下，2.24L.S,与1.12L(2充 反应中，HS作为还原剂失去电子，SO作为氧化制得到电子， 分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 氧化产物和还原产物均为S,但生成的S中作为氧化产物的S和 生成的S)分子数目无法计算，故C错误：D.1.7gNH完全溶 还原产物的S的物质的量之比为2：1，所以生成1ol氧化产物 于1I.H2O所得溶液，发生反应：NH十H2ONH·HO, 转移的电子数为2NA,错误。] 生成的NH3·H2O餐粒数日小于0,1NA,故D错误。] 4.A[A.标准状况下，22.4ICH,和44.8LCl分别为1mol 3.C[A.1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下， 2mol,在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后 气体摩尔体积未知，无法计算π健个数，A项错误：B2.8gN 分子数仍为3NA,A正确：B.电解精炼粗铜时，阳极铜，锌，镍等 的物质的量n-贸-袋mol=01mol,生成1molN转移的 都会放电，则阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子不是 0,2mol,B错误：C.反应中的化合价由0变为十1，则1 mol Na在 电子数为12NA,则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA,B 空气中受热完全转化成N2O,转移电子1mol,电子数为NA C错溪D.由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误，故 项错误：C.0.1 mol KNO2晶体含有离子为0.1molK,0.1mol 选A。 N():,故合有离子数目为0.2N、,C项正确：D.因为S-水解使 5.D[A.标准状况下，CHCC不是气体，不确定其物质的量，A 溶液中S一的数月小于0.1NA,D项错误。] 错误：B.草酸根离子水解导致其物质的量小于1ol,故其数目 4.D[A.标况下S02为气体，11.21.S0为0.5mol,其含有 小于NA,B错误：C,N2+3H2 1.5mol原子，原子就为1,5NA,A错误：B.S)为弱酸阴离子， 催化制2NH反应为可递反应， 其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL-1NS)溶液 故密闭客器中，1molN2和3molH2在催化剂作用下充分反应 中SO后数目小于0.01NA,B错误：C.反应①的方程式为S04十 后生成黛分子小于2mol,故分子总数小于2NA,C错铁：D.生成 2H2S-一3S￥+2H2O,反应中每生成3molS消耗2molH2S 氧化的和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0升高为十1，故 1 mol Na与是量(O2反应转移的电子1m0l,数目为NA,D正确： 3.4gHS为0.1mol,故可以生.成0.15molS,生成的原子数目 故选D。门 为0.15NA,C错误：D.反应②的离子方程式为3S十60H SO-+2S2-十3HO,反应的还原产物为S-,每生成2mol 6.D[A.17gH,02的物质的量为31gma 1.7g -0.05mol,则含有 S共转移4mol电子，因此，每生成1molS,转移2mol电子， 氧原子数为0.1NA,A不正确，B.向1I.0.1mol/1.CH COOH 数目为2NA,D正确：故答案选D。] 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恤关系：(CHC())厂)十 5.A[解析NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X c(OH厂)=c(NH计)十c(H+),中4溶液c(OH)=c(Ht),射 还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氨氧化物，即X为NO,Y为 r(CH2COO)=c(NH时)，再根据物料守位：n(CH COO)十 NO。A.标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为 (CH COOH)=0.1mol,得出续根离于数小于0.1N、,B不正 0.1mol,氧原子数为0.1NA,故A正确：B.HO为弱酸，圈北 确C.标准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,通入水中 NO,能够水解为HNO,,IL0.1mol·L.INaNO溶液中NO 后只有一郎分C与水反应生成H十，CI和HCO,所以浮液中 数目小于0.1NA,故B错误：C,N1H2OH完全转化为NO时，N 氯离子数小于0.5NA,C不正确：D.每当有1molO3反应完全， 的化合价由一1上升到十3,3.3 g NH2 OH物质的量为0.1mol: 该过程会释放akJ的能量，故D正确。 转移的电子教为0.4NA,故C错误：D.2.8gN物质的量为 7.A[A.pH-5的HCN溶液中H+浓度为10-5mol/L,溶液体 0.1mol,N的价电子数等于最外层电子数为5,2,8gN。含有的 积未知，无法计算H+数目，故A错送：B.K4LFe(CN)6]中Fe 价电子总数为NA,故D错误：故选A。门 与6个CN形成6个配位能，周此I mol K,[Fe(CN)。」中配位 微课题4聚焦阿伏加德罗常数 键数为6N,故B正确：C.11,2L(标准状况)H物质的量为 0.5mol,生成11.2L(标准状况)H。,转移电子数为NA,故C正 题型示例 确：D.aFe品体为体心立方晶胞结构，报据均摊法，1个晶胞中 工示例]A[A,44g(脚1mol)C)2中a键的数日为2VA,A正 确：BK(2由K+和O2构成，1 mol KO2品体中离子的数目为 Fe的数目为1十8×8 =2,国此1个a-Fe品胞质量为 2NA,B错误：C,C)在水溶液中会发生水解：C(上+H2) 2X56 g/mol 112 一HCO+OH,故1L.1mal·1,1K2CO溶液中C(的 N N气g,故D正确：故选A] 数目小于N、,C错误：D.该反应中都分氧元素化合价由一0,5价 8.D[A.100mL1mol·L1H2溶液中的水中也含有H一O 升至0价，部分氧元素化合价由一0.5价降至一2价，则每4m0l 键，所以H-0键数目大于0,2NA,故A错误：B.25℃，101kP KO参加反应转移3mol电予，每转移1mol电子生成O的数 不是标准状态，不逅用用22.4L/mol计算，故B错误：C,0的质 目为NA,D错误：故选A,门 子数为8,0.1m0lO2含有质子的数日为1.6N4·故C错误： 对点精练 D.根据反应H(4十C12一一2C1十(2十2H广，转移电子数为 1.A[A.NH中含有3个N一H键，NO方中含有3个N=(O键 2,所以除去0.5m0lC,电子转移的数目为NA,故D正确故答 NH3与Ag间有2个配位键，因此1mol[Ag(NH)2]NO中 案选D,] 含G键数目为11NA,A正确B.NO,分子中存在平衡状态2NO 第二讲物质的量浓度 N2O,,标准状沉下，11.2L.NO分子个数少于0.5NA,B揭 核心考点突破 误：C.N2CO落液存在平衡状态CrO-十HO,2CrO子 考点一自我梳理 +2H+,0.1mol·1.1NCrO溶液中含Cr元套微粒浓度之和 1.(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度(2)mol·L,1 介于0.1mol·11一0.2mol·L.-1,C错误：D.1.i与O2反应生成 (3)B·V(4)质量 物质的量 Li2O,1.4g1i与足量O2充分反应，转移的电子数为0,2NA,D 思考 错误：故速A。] 1.提示(1)Na0HHS0CuS0 2.D[A.1.0molN0和0.5mol02混合充分反应后生成1.0mol (2)不等106g碳酸钠溶于1L水中所得溶凌体积大于1L,溶 NO2,NO又会发生2N)2一NO,气体分子总数小于 液浓度低于1mol/L。 1.0NA,A错误：B.反应N(g)十3H(g)2NH(g)△H= 2.提示每100gNaC1溶液中含有NaC1的质量为15g每11， 一92.4k」J/mol,若放出热量92.4k,则参加反应的N2的物质的 NaCI溶液中含有NaCI的物质的量为0.1mol每1kg加碘食 量为1mol,生成NH的数目等于2NA,B错误：C.1L.pH=1的 盐中含碘元素20~40mg 对点精练 HSO,溶液中(H+)=0.1mol/L.×1L=0.1mol,但H2SO 落液中由水电离出H的数目等于溶液中O旧的数目为10 1.D[浓度为2mol·1,-1的盐酸VL.含溶质HCI2Vmol。A项， 加入2 mol HCI,体积会发生孜变，不可行：B项，加热求缩时HCI NA,C错误：D.在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个， 和水都要蒸发出去，不可行：C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体枫 12g石墨即1mol所含碗碳键数目为1.5NA,D正确：本题 无法求出，不可行：D项，属于混合溶液的有关计算，加入 选D.」 10mol·L.盘酸0.6VL.后，溶质HC1的物质的量为8Vmol, 3.B[A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2gH无法完全反 再将溶液稀释至2V1,浓度变为4mol·L1,可行，门 应，转移的电子数少于2N、,错误：B项，2.3gNn与氧气反应 2.C[A.把7.2g纯铁粉投入到40mL.茱HNO溶液中，充分反 时，无论生成N2O还是NO2,Na的化合价均是从0价升高到 应后刺余圆体1.6g,说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反 +1价，Nn失去电子1×2.3/23mol=0,1mol,数日为0.1NA,正 应的Fe的质量为：m(Fe)=7.2g-1.6g=5.6g,其物质的量 549 5.6共 为：nF@)=6gm=0.1mol.则生成硝酸亚铁的物质的量为： 6.答案0.25NA5.5N1.0mol·L1<3.96mol·L-1 n[Fe(NO)2]=n(Fe)=0.Imol,反应中硝酸起氧化剂、酸性作 解析()标准我况下5.6L的C0物质的量为n=V丽 用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起氧化刺作用的硝酸生成 22.4L·m0l7-0.25m0l,含有的分子数为0.25NA,含有的电 5.6L NO和NO,,根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总 物质的量为：n(HNO)3)=2n[Fe(NO)2]十n(NO十NO2)= 子数为0.25VA×22=5.5VA:故答常为：0.25NA:5.5NA. 0.1mol×2+0.08mol=0.28mol,所以原HNO2落液的物质的 (2)在200ml.0.5mol·L1的A1(SO,3溶液AB+的物质的 量浓度为c(HN0,)-028m0l-7.0mol/L,故A正痛：B.设将 量浓度是0.5mal·L1×3-15mol·L1:故答案为： 0.041 1.5mol·【1。(3)4.9gHS()4中氢原子物质的量为n 溶质质量分数为a%的硫酸溶液蜜度为p,则日=1000a% 1.9g 98 98g:m0×2=0.1m0l,3.6gH,0中氢原子物质的量为n m0l/L,=。mol/L,设将溶质质量分数为2a%的硫酸浓液密度 18g·m07×2=0.4m0l,因光氢原子段日：.9gH,S0,< 3.6g 为·则(3= 1o0e2a%mal/L=2 mol/L,所以g·6? 3.6gH0:故答案为：<.(4)常温下，将20.0g14.0%的NaC1溶 98 98 1eemo/L,2m0l/L=A2,中g-e4t骏落液的 液，跟30.0g24.0%的八aC溶液混合，得到密度为1.158g·am3 的混合溶液，混合溶液中溶质质量分数为 98 98 浓度越大密度也越大，所以m>,所以>2，即2>21，故B 20.0g×14.0%+30.0g×24.0%×100%=20%,期混合溶液中 20.0g+30.0g 9I 正确：C,标况下，a1,HC溶于1000ml.水中，所得溶液中 常质的物度的量求度：=12=100X5X20%md·上 58.5 n(HC)=2:mol,滨液体积为V= 溶液的质量 ≈3.96m0l·L1:故答案为3.96mol·L 溶液的密度 考点二自我梳理 2.7mo×36.5g/mol+1000ml,X1g/cm2 1.烧杯容量瓶胶头滴管 36.5a+22400L. 2.刻度线250ml.500ml.1000ml 1000hg/L 22400b 3.托盘天平烧杯冷却至室温5002一31一2凹液面与 22.mol 刻度线 因此则该挂酸溶液的物质的量浓度c一736.5a十24001 思考 1,提示(1)检查是否漏水装水·盖塞·倒立·正立·玻璃塞 22400b 旋转180°-*倒立(2)不能不能500mL 1000ab 36.5a+224o0mol/L,故C错误：D.VLFg(S0,)3溶液中含 2,提示(1)用托盘天平称取10.0gNaC1固体，放入200ml.烧杯 中，再用100mL量简量取90.0mL的蒸馏水注入绕杯中，然后 m g 用破璃棒搅拌使之溶解。 Fe2+mg,则溶液中c(Fe+)== m=器alL.由 (2)用50mL的是筒量取40.0mL的蒸留水注入100mL的烧杯 VL 中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓疏酸，然后沿烧杯内量缓 Fe(S)4)3化学式以及其在水中会发生完全电离可知，SO求 缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅摔。 度为Fe3+浓度1,5倍，则溶液中SO月的物质的量求度为 对点精练 ×受mol/L-欲mol/L.故D正确：答案选C.] 71 ￥力 1.D[A.配制500mL0.100mol·L.1NaC1溶液用到的仪器有 托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒，500mL察量瓶，胶头滴管，A错 3.答案al0olL1（2)8×10o% 误：B,配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算，称量、溶解， M(a+b) 转移、洗涤，定容，摇匀等，操作步聚正确的颜序为②①④③，B错 a)82gg·ml 误：C,容受瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定 客，所以不必干燥，C错误：D.定客时仰视客量瓶的刻度线，则所 解析(1)ag该品体的物质的量是n(R)=n(R·πH2O) 加蒸馏水偏多，落液的体积V偏大，溶液的求度偏低，D正确 故远D,] 2.B[①物质的量浓度定义中体积为溶液的体积，不是溶剂的体 后m0l,他和溶流的体积是Vml.物质的量浓度为VX10一 积，①错误：②实验仪器有托盘天平（含砝码），表面豆(N()H救 在表面皿上称量)、药匙、量筑、烧杯，玻病棒，1000mL客量瓶、股 1o00emol·1.:(2)ag该晶体中含R的质量是a× MV 头滴管，②正确：由于NaOH固体易潮解，易与空气中的CO2 反应，所以需要迅速称量，防止N(OH潮解变质，③错误①如果 M-18m,他和凉液的质量是(a十b)g,溶虞质量分数是 容量瓶未润洗，对N(OH溶液求度无影响，④播误：⑤转移溶液 a×100%:(3)水的质量是a×+6,R的度量是aX 必须用玻璃棒引流，⑤正确：⑧如果定容时加水超过刻度线，只 M(a+b) 能重新配制，⑧错误：故速B。」 M8”,10:5=(a×+b）u×M8m,25℃时R 3.答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大 M M (6)偏小(7)偏小 的溶解度为10a(M-18m 解析(2)所需胆矾质量为0.5L×0.1mol·L1×250g·m厂1 18ma十Mbg:(4)他和溶液的质量是(a十b)g,地 =12.5g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4g 0.4g=3.6g。 和溶液的体积是Vml,凉液总质量为（口十b)g,根据p=晋可 4,C[①用1层98%的浓疏酸加4g水，所得溶液中疏酸的质量分 知，艳和溶液的窖度为七芒g·ml1。 1gX98%×100%=19.6%,该操作合理：@配制一定物质 数为：1g于8 的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转接匀后，因为容 4.D[0.2mol/LAl2(S01)a溶液100mL中含有SO方-的物质的 量瓶刺度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影 量n(S0方-)=0.2mol/1.×3×0.11=0.06mol:在0.3mol/1 响配剖结果：③硫酸的密度大于1,10%的硫酸和90%的硫酸等 K2S0,溶液200mL中舍有S)的物质的量n(S(-) 体积混合，所得溶液的质量分数大于50%：④在80ml.水中加入 0.3mol/L×0.2L=0.06mol,将两种溶液混合，混合溶液中含 18.4ml/L的硫酸20ml,所得溶液体积小于100ml.,配制的溶液 有S-的总物质的量n(SO)5一0.06mol+0.06mol 浓度大于3.68mol/1:⑤氨水密度小于1，质量分数为5r%和x% 0.12mol,溶液的总体积V=0.31,则混合溶液中硫酸根离子的 的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3%。所以C选 物质的量求度c(S0-)一n/V-0.12mol/0.3l.=0.4mol/L,故 项是正确的，门 合理选项是D。 高考真题集训 1,D[实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将 5.C[由于产生c mol NH,则必定有NHc mol,使SO完全 其中的疏酸根离子、钙离子、铁离子依次用稍过量的氯化钡溶 沉淀需Ba+bmol,因此SO有bmol。根据电荷守恒： 液，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤搡作，需 2c(SO)=c(NHt)+3C(A3+),则3(AH+)= 要用到浇杯、漏斗和玻璃棒：将所得瓷液加适量盐酸酸化后燕发 (2x÷-)moll1(A+)=26。malL1 结晶得到较纯的食盐，该过程要用到燕发皿和酒精灯：用提纯后 得到的精盐配制溶液的基本步豫有称量，溶解，转移，洗涤，定 550 客，摇匀等操作，需要用到天平、客量瓶、烧杯，玻璃棒，胶头商管 4.答案(1)10.6(2)3.36 等。综上所遂，本实险必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑤烧杯、 解析(1)设混合物中碳酸氨纳的盾量为m ⑧酒精灯，因此本题选D] 2 NaHCO-NaCO3+H。O+CO。◆△m 2,分液漏斗、球形冷凝管 168 62 3.答案(1)5.0(2) ) 3.1g 解析(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，固此250mL ×0.1mol·1.1=V×5mol·1.1,解得V=5.0ml.。(2)容量 由1 62 m-3.I gm-8.4 g 题使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误： 则碳酸钠的质量为19g一8.4g=10.6g。 定客时，视线应与溶液凹液面和刘度线“三线相切”，不能仰视或 (2)剩余固体为碳酸钠，质量为19g一3.1g=15.9g,物质的量 俯视，故B错误：向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒 15.9g 下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触客量瓶瓶口，故C正 为106gm0 =0.15mol,根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的 确：定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞配落 物质的量为0.15mol,标准状况下的体积为0.15mol× 右手扶住容量瓶底部，防止客量瓶从左手掉落，将容量瓶来回领 22.4L.·mo1-1=3.36L. 倒，将溶液摇匀，枚D错误 4.D[A,用HCl标准溶液滴定NOH溶液时，眼晴应注视锥形瓶 考点二对点精练 中溶液，以便观幕溶液颜色的变化从而判新滴定终点，A项合 1.答案(1)90.0%(2)3.36×10515 理：B.浓硫酸的密度比水的密度大，染硫酸溶于水放热，故稀释 解析(1)据方程式： 浓硫酸时应将浓破酸沿绕杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用 4FeS+110,高遥2Fe0,十8S0, 玻璃棒不断搅拌，B项合理：C,NCL的落解度随温度升高变化不 S)2+2Fe++2H2(0—S-+2Fe2++4H 明显，从NaCI溶液中获得NnCI晶体采用藤发结品的方法，C项 合理：D.配制一定物质的量浓度的溶液时，或璃棒引流低端应流 CrO+6Fe2+14Ht-2Cr++6Fc++7H.O 在客量瓶刘度线以下：定容阶段，当液面在刻度线以下约1m 得关系式： 时，应改用胶头滴管滴加燕馏水，D项不合理；答案选D,] CrO 6Fe~350 微课题5溶解度及溶解度曲线在 FeS, 3 物质分离中的应用 焦点训练 mFeS 1.C[A.由溶解度曲线可知，当温度小于1℃时，m的溶解度小于 0.02000mol·1.1×0.02500L. 120g·mo可 b的溶解度，当温度等于1℃时，的溶解度等于b的溶解度，当 m(FeS,)=0.09000g,样品中FeS的质量分数为90.0%。 温度大于1℃时，8的溶解度大于b的溶解度，故A错误，B.在 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在1℃时，A、B饱和溶 (2)4Fe5+110,高送2Fe,0+8S0, 液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不一定相同，故B错 4 mol 8 mol 误：C,由图可知：b的溶解度都髓温度的升高变化不大，n的溶解 10×100g×0.9 度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量时，可以用冷抑 120g·mol可 n(SO. 结品法提纯a,故C正确：D.在L℃时，甲、乙两物质的溶解度相 n(S02)=1.5×105mol.V(S0)=3.36×105L 等，所以在1℃时，A、B饱和溶液中的溶质质受分数相同，将，b 由S02~S0~H2S0 的饱和溶液升温后，常液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数 仍相等，故D错误。门 I mol 98g 2.趁热过滤 1.5×105molm(H2S0)×98% 3.答案(1)测量溶液的pH,当pH约为4时，停止通入S0 得m(H2S0)=1.5×102g=15t. (2)1034 2.答案(1)0.2 解析(1)边搅拌边向Na,CO溶液中通入S)2制备NaHSO (2)用K1与C反应制K1)3反应为：K1十3C2+3HO 溶液，由图1可知，效H为4时，溶质的主要成分为亚硫酸氢 K1)为十6HC1,根据KI)一1~K1一3C2可知，则需要消耗标准 纳，故实脸操作测量溶液的H,当pH约为4时，停止通入S(): 状况下C2的物质的量为0.2mol×3=0.6mol,体积为：0.6mol (2)由图1可知，pH值的为10时，落质的主要成分为亚硫酸钠， ×22.4L/mol=13.44L 由图2可知，当温度高于34℃时亚硫酸钠随着溶液温度升高溶 解析(1)已知某加碘盐（含K103的食盐）中含映量为25.4mg 解度降低，故制各无水亚硫酸钠的步聚为：边搅掉边向NHS) ~50.0mg/kg:则1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g,I的物质 溶液中滴加Na()H溶液，渊量溶液pH,pH釣为10时，停止滴加 25.4g NOH溶液，加热浓缩溶液至有大量品体析出，在高于34℃条 =0.2mol:(2)用K1与CL2反应制K1O反应 件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，千深，密封色装 的童为127g·md 为：KI+3C+3H20一KIO+6HC.根据KIO~I一KI 第三讲化学计算常用方法 3C可知，则需要消耗标准状况下C12的物质的量为0.2mol× 核心考点突破 3=0.6mol,体积为：0.6mol×22.41./mol=13.441. 3.答案[FeAl(OH)CL·3H,O] 考点一 对点精练 1.根据反应方程式Za++Y-一ZnY2-可知，稀释后的ZnSO溶 解析第一步：分析测定实验过程中的物质变化 ①中得到的2.3300g固体为FeO和A2O的混合物②中发 液中(2m+)=Y):vY)_0.0150ml,L1×25ml. 生反应：Zn+2Fe2+一Zn2++2Fe2+,5F2++MnO+8H V(Zn2) 20.00mL. -5Fe3+十Mn2+十4HO:③中发生反应：Ag十C1 1.875×102mo·L.1,原ZS0溶液中c(Zn2+)= 1.875×102mol·L1×100ml=0.750mol.L.1. AgCI￥. 第二步：根据原子守恒，质量守恒、电荷守恒分别求n(Fe3-)、 2.50ml. 2.答案(1)1.000×10-amol n(A3+)、(OH),n(C1)和n(H:O) (2)1.000×10-mol÷100.00mL=0.01000mol·L1 根据原子守恒求n(Fe3+): 解析(1)湾定至终点时消托NaS,O溶液10.00ml., n(Fe3+)=n(Fe2+）=5n(Mn0)=5×0.1000mol·1.1× Na2SO的求度为0.1000mol·L.1,则消耗NeS,O的物质 0.02L=0.01mol 的量为10.00×103L×0.1000mol·1.=1.000×10-3mol: m(FeO)=zn(Fe3+)XM(Fe0)=z×0.01mal× (2)根据反应的方程式可知：CHOH一NSO3,别 n(C6Hs()H)=n(Na2S2(为)，即苯酚的物质的量为1.000× 160g·mol-1=0.8g 10厂8mol,其体积为100.00m1.,则其浓度为1.000×10-3mol÷ 根据质量守恒求n(AP十)： 100.00mL.=0.01000mol·1.1. mAP+)=2mAl0)=2×2300g08g=0.03mol 3.答案78.6% 102g·mol厂1 解析原PC15的物质的量为0,028mol,反应达到平衔时物质的 根据原子守板求n(C): 量增加了0.022m0l,根据化学方程式进行计算。 4.3050g PC1与（气）一PC13(气)+C12物质的量增加 n(CF）=i(Ag1D=143.5g·moT=0.03mol 根据电荷守恒求n(()H): 0.022 3t(Fe3+)+3m(AP+)=n(C1)+n(OH-) 计算可得有0.022m0lPC分解，所以结果为78.6% n(OH)=3×0.01mol+3×0.03mol-0.03mol=0.09mol 551