第1讲 物质的分类及转化-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第一章物质及其变化 第一章 物质及其变化 第一讲 物质的分类及转化 高考目标定位1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.感受分类方法对化学研究和 学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。3.知道胶体是一种常见的分散系和 胶体的丁达尔效应。4.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。5.通过归 纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 核心考点突破 考点一 根据物质的组成和性质分类 (2)物质的分类方法 自我梳理 ①分类法含义：对研究对象根据其共同点和 点，区分为不同种类和层次的科学 1.根据物质的组成分类 方法。 (1)物质的元素组成 ②根据物质组成对物质分类—树状分 类法 任何物质都是由 组成的，根据 金属单质】 (如Fe、Mg、A1等) 组成对物质进行分类是化学研究的 基础。 净 质 非金属巾质（如C、S、O2,N等） 稀有气体 (如He、Ne等) 出 组成的纯沙物 单 氧酸（如HSO, ,每一种元素可以形成一种或几种单质 质 酸 HNO,等) 同孝异形体：山 形成的几 无氧俊（如HC1、HS等） 种 的单质 无 破 [如NaOH、Ca(OD,等] 素 物质 出 组成 的纯净物 物a T化 盐 INa,COs、NaC等l 化 化 绝大多数元禁都能与其他元求 物 金属氧化物 (如NaO、Fc,O,等) 物 形成化合物 物 氧化物 不同的元素川以按照一定的规件。 非金属氧化物 以不同的方式进行红合形成化合物 (如CO、P0等) 思考1 有机化合物 (1)氧元素形成的同素异形体有 据合物（如溶液.空气、浊液等） ,碳元素形成的同素异形体有 思考2 指出上图中字母所示物质的分类 ,磷元素形成的同 依据 素异形体有 a. b. (2)12C转化为13C 化学变化， 金刚石转化为石墨 化学变化 (填“属于”或“不属于”) e, 金榜题名创新高考总复习 化学 ③从不同角度对物质分类 一交叉分类法 C.依据微粒直径的大小，将物质分为胶体、 依据 根指是否含有酸式 浊液和溶液 进行分类 俊根离子进行分类 D.依据组成元素的种类，将金属与非金属形 NaCl 成的化合物归为离子化合物 钠盘 CaCO 酸式盐 2.下列各组物质分类正确的是 NaHCO 酸性氧 碱性氧 酸酸盐 含氧酸盐 钝净物混合物 盐 化物 Na,CO 化物 依据 KHCO A 液氯 赋石灰 H.PO. 纯碱 NaHSO CO Na O 依据 进行分类 进行分类 B 石墨 盐酸 HNO 烧碱 NaHCO s0, CuO 2.根据物质的性质分类 大理石 碘酒 CH COOH 苛性钾 NaCl (1)根据物质的性质对氧化物分类 Mn,O AL O 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 D 空气 漂白粉 HS 然石灰 KCIO, Sio Cao 反应生 定义 能与 反应生成 能与 3.如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合 龙 的 的氧化物 成 花 价和物质类别测物质的性质是化学研究的 氧化物 重要手段。 实例 、S03等 、Fe2O3等 NH,CL2 Na Na 02 Na,O SO2 CO2 NO2 属类 大多数 氧化物 大多数 氧化物 (2)氧化物的交叉分类 A组NH,Na,0S02C02 B组CL2NaNa,02NO2 按组成厂 金满氧化物：如FcO、Al,0、NaO等 C细 D细 氧 心素 非金属氧化物：如CO2,SO2,NO等 已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。 化 (1)从化学反应类型的角度可以将物质分 物 酸性氧化物：如CO2、SO2、MnO,等 按其 碱性氧化物：如Ca0、FeO、CuO等 类。将上述物质分为A、B两组的依据是 性硕 、C组物质与水反应时水既不是氧化 思考3 剂又不是还原剂，则D组物质为 (2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。 (1)非金属氧化物大多是酸性氧化物，但 ①Na2O2的性质 (填序号)。 不一定都是酸性氧化物，如 不是 a.只有氧化性 酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金 b.只有还原性 属氧化物，如 是酸性氧化物，但 c.既有氧化性又有还原性 却是金属氧化物。 ②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加人含有 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金 SO号的溶液中反应结束后，硫元素存在形 属氧化物不一定是碱性氧化物，如 式合理的是 (填序号)。 b.S 等。 a.S2- c.SO⅓ d.SO (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。 对点精练 化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指 练一 物质分类概念的理解与辨析 硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 1.(2025·河南联考)分类是化学研究中常用 ①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 的方法。下列分类方法正确的是 () (填化学式)。 A.依据物质的导电性，将纯净物分为电解质 ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反 和非电解质 应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为 B.金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧 化物可能不是酸性氧化物 第一章物质及其变化 练二物质分类中的并列与包含关系 续表 4.(2025·德州模拟)下列关于元素与物质分 选项 A B D 类的说法正确的是 A.InNis Co..5·FegO4中金属元素均为过渡 电解质 HF CH:COOH AK(OH) Mg 金属元素 B.SiO2可与氢氟酸反应，故SiO2为碱性氧 化物 非电 CH CH2OH S03 解质 NH3 ZnO C.NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸 D.直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为 胶体 强电 AICla NazSiOa H HCIO 5.(2025·齐齐哈尔)下表中物质的分类组合 解质 完全正确的是 【题后归纳】 概念间的关系一“并列”与 选项 A B “包含” 酸性氧 (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合 C02 NOz 化物 Mn2O7 N() 物，酸、碱、盐与氧化物。 (2)包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合 碱性 氧化物 Na2O为 CuO BaO A1203 物包含氧化物、酸、碱、盐：单质包含金属单质、 非金属单质和稀有气体。 考点二 分散系及其分类 (二)胶体及其性质 自我梳理 1.胶体的本质及分类 (一)分散系 (1)胶体的本质特征是 1.概念与组成 (2)胶体的树状分类 (1)概念：把 以粒子形式 胶休 分散到 中所形成的混合物。 根据分散剂的状态不同 (2)组成：分散系中 成粒子的物质 叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2.分类 分散 如 分散 划云 分散 如姻水 分类 剂是 浆、稀 剂是 烟等 剂足 晶、有 1)按照 液体 牛奶 气体 固体 色玻商 浊液 悬浊液 等 (乳浊液 思考2 1 nm 1(00nm 分散质粒 子的直径 纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm, 溶液：如盐酸、食盐水等 纳米材料 (填“是”或“不是”)胶 常见 (2) 胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液等 体，原因是什么？ 分散系 浊液：如泥水、油水混合物等 思考1判断正误，错误的说明原因 (1)水和氯化钠溶液都稳定、透明，但水不 2.氢氧化铁胶体的制备 是分散系，氯化钠是分散系。 ( (1)实验操作：在小烧杯中加入40mL蒸馏 (2)分散系可以是固态、液态或气态。 水，加热至 ,向沸水中逐滴加入5~6 滴 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (3)“冰水混合物”是一种分散系。( (2)反应的化学方程式： (4)油水混合物属于乳浊液。 金榜题名创新高考总复习化学 思考3 C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮 (1)不能用自来水代替蒸馏水制备 的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此 Fe(OH)3胶体，原因是 现象 D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体 (2)制备Fe(OH)3胶体时，不能过度加 很不稳定，放置后很快会生成沉淀 4.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明 热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继 胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给 续加热， 浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶 3.胶体的性质和应用 囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标 」达尔效应 州鉴别和 的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水 溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 性质 江河入海口处三角洲的形成 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是十3价，则 聚沉应用 明矾、铁盐能净水 其中铁元素是 价。CrO2是一 因水点豆腐 种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 思考4胶体聚沉常用的方法有哪些（写出三种） (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备 (1) 的性质是 (填序号) (2) a.一般情况下，都可以比较稳定地存在 (3) b.分散质粒子可通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 对点精练 (3)现有10mL明胶的水溶液与5m K2SO,溶液混合装入半透膜内，将此半透膜 练一 胶体的性质及应用 袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 1.下列有关胶体的说法正确的是 SO能够透过半透膜： A.Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是 【题后归纳】 三种分散系的比较 Fe2(SO4)3易溶于水 B.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液 浊液 分散系 溶液 胶体 中制备Fe(OH)3胶体 悬浊液 乳浊液 C.用可见光束照射以区别溶液和胶体 分散质粒 D.K+、H+、S2-、Br能在Fe(OH)3胶体中 <1 nm 1100nm >100nm 子的直径 大量共存 2.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下， 分散质 分子或许多分子的集合大量分子聚成大量分子聚 将一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混 粒子 离子 体或单个高分子 的固体颗粒 成的液演 合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后滴加 油酸钠溶液，可得到分散质粒子大小在 均一 不均一、不透不均一、不透 外部特点 透明 均一、透明 明，久置沉淀 明，久置分层 5.5~36nm之间的黑色磁流体。下列说法 正确的是 ( 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 A.所得的分散系属于悬浊液 德否透 B.所得的分散系中分散质为Fe2O3 过滤纸 能 能 不能 C.用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应 D.所得分散系为胶体，分散质粒子的直径即 能否透 Fe(OH)3的直径 过半 能 不能 不能 透膜 练二三种分散系的比较 3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误 是否具 的是 有丁达 无 有 无 A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是 尔效应 澄清、透明、均匀的 B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分 食盐水、 实例 泥浆水、石 蕊糖溶液 豆浆、牛奶 油水混合物 散质粒子不能通过半透膜 灰乳 第一章物质及其变化 考点三 物质的性质与转化 (二)物质的转化 自我梳理 1.基本依据 (一)物质的性质 在化学变化过程中， 是不会改变的。 1.物理变化和化学变化 即化学反应中 守恒。 2.实例 有新物质生成的是化学变化，反之是物理 宏观 碳及其化合物之间的转化关系如图所示。 变化 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的 微观 cc,Hro,包caCo, 是化学变化，本质是原子的重新组合 2.酸、碱、盐的性质 写出图中序号所示转化所需反应物的化 (1)酸的通性 学式： ①与活泼金属反应：②与碱性氧化物反应： ① ;② ;③ ;④ ③与碱反应；④与某些盐反应。 ⑤ (答案合理即可)。 说明：从微观角度来看，不同的酸溶液中都 含有 3.研究物质的思维路径 ,故酸的化学通性都由 体现。 例如，单质到盐的转化关系为： (2)碱的通性 俊或陵性 ①与酸反应：②与酸性氧化物反应：③与某 氧化物 俊或酸性 些盐反应 碱性 1120 金届 氧化物 氧化物 盐 说明：从微观角度来看，不同的碱溶液中都 含有 ,故碱的化学通性都由 诚或藏性 非金 0 酸性 HO 体现。 氧化物 树单质 氧化物 酸 盐 (3)盐的性质(CuSO4为例) ①与碱反应（如氢氧化钡溶液）；②与某些盐 破或碱件 反应（如氯化钡溶液）；③与某些活泼金属反 氧化物 应（如Fe)。 4.物质转化的应用一物质制备方法的选择 说明：从微观角度来看，不同的硫酸盐溶液 (1)确定物质制备方法的依据 中都含有 ,发生复分解反应时，硫 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化 酸盐的化学通性由 体现。 关系。 思考1 (2)工业生产中最适当方法的选择 基于物质分类寻找具有相同或相似性质 为虑因素 的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试 根据酸性氧化物具有的通性（或CO)2的性 反应进行 原料 成本 改备 质)，回答下列问题： 的可能桦 米源 高低 要求 (1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程 式 思考2 工业上制取NaOH: (2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制 (1)不采用Na2O与H2O反应的原因为： 法具有许多相似之处，请写出H2SO4和 Na2SO3反应制取SO2的化学方程式： (2)主要采用的方法是： (3)过去曾采用纯碱和消石灰的反应制取 (3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现 NaOH写出反应的化学方程式 象是 金榜题名创新高考总复习化学 票对点精练 选项 甲 乙 丙 练一 酸、碱、盐的性质 A NaHCOs Naz CO NaOH 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 B SiO2 Si Na2 SiOs (1)NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有 Na+,因此具有相似的化学性质。( C Fe2Os Fe(OH)3 FeCls (2)HCI、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+, D S Na,SO Na SO 因此具有相似的化学性质。 ( ) (3)酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可 4.(2025·郑州模拟)元素铬(Cr)的几种化合 以发生复分解反应。 () 物存在下列转化关系，下列判断正确的是 2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反 应可直接形成盐的是 ( ) ①金属单质②碱性氧化物③碱④非 Cr2O3固体 KOH溶液 H2O2溶液 KCrO2溶液 金属单质 ⑤酸性氧化物⑥酸 ⊙ (绿色) A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 K2CrO,溶液 H2 SO 一→K2Cr2O,溶液 (黄色) (橙红色) 练二物质的转化及应用 A.Cr2O3是碱性氧化物 3.(2025·广东联考)已知甲、乙、丙有如图所 示的转化关系（部分物质和反应条件已略 B.反应②应在高温下进行 去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组 C.反应②③是氧化还原反应 物质不满足图示转化关系的是 D.反应②的离子方程式为2CrO2+3H2O2 @,②→@ +20H=2CrO+4H2O 高考真题集训 》 ■ 1.(2024·浙江6月选考)按物质组成分类， B.金属Mg制备：Mg(OH)2盐酸MgCl2溶 KA1(SO4)2·12H2O属于 A.酸 B.碱 液，电解Mg C.盐 D.混合物 2.（2024·安徽高考)下列选 C.纯碱工业：NaC溶液co NaHCO 项中的物质能按图示路径 △，Na2CO3 在自然界中转化。且甲和 02 H2O 水可以直接生成乙的是 丙 D.硫酸工业：FeS 02>H2S0 高温 4.(2024·广东高考)龙是中华民族重要的精 选项 甲 乙 丙 神象征和文化符号。下列与龙有关的历史 Cl2 文物中，主要材质为有机高分子的是( NaClO NaCl A B D B S02 H2SO CaSO C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D C02 H2CO3 Ca(HCO3)2 3.(2024·江苏高考)在给定条件下，下列制备 过程涉及的物质转化均可实现的是( A.HC制备：NaC1溶液电解H2和C。 红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 点燃HCI 请完成课时素养达标（一参考答案与详解 第一章 物质及其变化 2,提示不是体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，纳米 材料只是一种分散质 第一讲物质的分类及转化 3,提示(1)自来水中含有电解质的离子会使胶体发生聚沉 (2)Fe(OH)2敢体会聚沉生成FC(OH)3沉淀 核心考点突破 L.提示(1)加入电解质 考点一自我梳理 (2)加入与胶粒带相反电荷的胶体 1.(1)元素元素同一种元素同一种元素性质不同两种 (3)加热咸搅拌 或两种以上的元素(2)①差异⑧③金属阳离子酸根阴离子 对点精练 酸根离子是否含有氧 1,C[AFe(S),)3周在水溶液中形成F(OH)胶体而起到净 2.(1)碱盐水酸盐水CO,CaO非金属金属 水作用，A项错误：B将NaOH浓溶液滴加到饱和F(CL溶液中 思考 会生成红码色的F((OH)。沉淀而不是胶体，B项错误：C股体可 1.提示(1)氧气奥氧金刚石石墨C0白鳞红磷 发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以可用可见光来照 (2)不属于属于 射以区别溶液和胶体，C顶正确：D.F(OH)。胶体在电解质溶液 2.提示按是否由同种物质组咸按是否由同种元素组成按组 中发生聚沉，在H中大量存在的溶液中生成F十和水，D项错误： 成物质的元素种类按是否含有碳元素（一氧化磺，二氧化碳。 答案选C。 碳酸盐等除外)按物质的组成与性质 2.C[A.分散质粒子大小在5.5一36nm之间的黑色磁流体，属于 3.提示(1)N0、(C)MnO2(2)Mn,O.Al,O3 Fe:O Na.O 胶体，A项错误：B.分散质是黑色的，而FO是红棕色，故所得 对点精练 1.B[A.纯净物包括单质和化合物，依据物质在水溶液中或熔融 的分散系中分散质不是F心O,B项错误C,孩分散系属于胶体， 状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A项播误： 用激光笔服射该分散系能产生丁达尔效应，C项正确：D,该胶体 B.金属氧化物可能是酸性氧化物，例如MO,为酸性氧化物： 分散质是黑色的，氨氧化铁胶体为红福色，而且胶体粒子是很多 粒子的集合体，不是单个粒子，D项错误：答案选C。门 非金属氧化物可能不是酸性氧化物，例如C)为不成盐氧化物， B项正确：已，依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为胶体， 3.D[A项，FCl,溶液与Fe(OH),胶体均为澄清、透明，均匀的 浊液和溶液，C项错误，D.金属与非全属形成的化合物不一定为 分散系B项，半透膜允许常液中溶质粒子通过，不允许胶体中分 离子化合物，如A1CLD项错误，故选B。们 散质粒子通过：C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉落液马 2,B[A.纯碱是NCO,孩物质属于盐，不属于城：(CO是不成基 有丁达尔效应：D项，溶液最稳定，股体属于介稳体系，在一定条 件下，能长时问稳定存在。门 氧化物，而不属于酸性氧化物，A错误，B.选项中各种物质分类 4.答案(1)十2盐(2)ab 合理，B正确：C,A12O属于两性氧化物，不是碱性氧化物，C错 (3)取少量烧杯中液体，向其中加人BC12溶液，若有白色沉淀生 误：D.空气属于混合物，D错误：故速B。] 3.答案(1)反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也可以） 成，说明SO一能透过半透膜 Na(2)①e④d(3)①NCO,②5C1厂+C1O+6H 解析(1)已加Fe(CrO,2)2中格元素是十3价，O为一2价，根据 3C1↑+H,O 化合价代数和为0，则其中铁元素是十2价。CO是一种酸根 解析(1)A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反 离子，亚铁离子是金属离子，则Fe(CrO)2属于盐：(2)a.明胶的 应时化合价均不发生变化：B组物质：氟气，过氧化钠，二氧化复、 水溶液属于胶体，具有介稳性，KS)溶液具有稳定性，一般情 的与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可 况下，都可以比较稳定地存在，故选：，溶质和胶体粒子的直径 以将上述物质分为A、B两组，其依拇是：反应是否为氧化还原 均比滤纸的孔隙小，分散质粒子可通过滤纸，故选：心，只有明胶的 应（其他合理答案也得分）：已知C组物质与水反应时水既不 水溶液有丁达尔效应，故不遮：故选b:(3)设计实验证明SO 氧化剂又不是还原刺，氯气，过氧化钠，二氧化意符合C组情况， 能够透过半透膜：取少量烧杯中液体，向其中加入BaCl溶液，若 则D知物质为Na:(2)①NO中氧元素的化合价为一1价，可 有白色沉淀生成，说明SO能透过半透膜。 降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为： 考点三自我梳理 ②NaO2以氧化性为主，则Na作氧化别，NaO2加入含有 (一)2.(1)H+ H (2)0H-0H- (3)S0S0y SO号的溶液中反应，则作还原剂，硫元素化合价升高为十6价， (二)1.元茶质量 故硫元素存在形式合理的是SO居，答案为d:(3)从物质分类的 2.O,H.O Ca(OH)CaO Ca(OH) 角度可以推测物质的性质，化工生产中常常用到“三酸两碱” 思考 “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①纯碱是碳 1.提示(1)S)2十Ca0—CaS0 酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物质是：N刷CO:@“三 (2)H:SO +Nag SO:-Nae SO +SO:+H2 O 酸”即硝酸，硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氟酸钾反应得到 (3)溶液先变浑浊，后变澄清 黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐 2.提示(1)NO作为原料，来源少、成本高 酸，故该反应的离子方程式为：5C1十C1O十6H—3CL2↑ (2)电解他和食盐水 +H,O. (3)Ca(OH)+Na CO-CaCO+2NaOH 4.C[A.1山不属于过渡全属元素，A错误，B.二氧化硅属于酸性 对点精练 敛化物，B错误：C.周为NaH:PO2是正盐，HPO2只能电高出 1.(1)×(2)/(3)/ 一个敛离子，故是一元酸，C正确：D.分散质粒子直径介于1一 2,D[题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如：Zn十 100nm之间的分散系称为胶体，D错误；答巢进C。门 HSO4-ZnSO.+H,↑，NBO+CO2-Na,CO,NaOH+ 5,C[A.NO不是碱性氧化物，A错误：B.NO2不是酸性氧化 HCI=NaCl+H.O,Cl,+2NaOH =NaCl+NaClO+H.O, 物，B错误：C,MO是金属氧化物，也属于酸性氧化物，Al (OH)3属于电解质，C正确：D.NO不是酸性氧化物，A(O)是 3.C[A由2 NaHCO,△NCO+CO,↑+HO.NCO,+ 两性氧化物，Mg是单质，不是电解质，Z)属于电解质，D错误： CO +H2 O-2NaHCO,Naz CO +Ba(OH)-2NaOH+ 故选C。] 考点二自我梳理 BaC01,满足圈示关系，选项A不符合；B.由SiO,十2C高温S (一)1.(1)一种（或多种）物质另一种（或多种）物质(2)被分散 +2C0+.Si+0,高送s0,S+2Na0H+2H,0—NSi0,+ 2.(1)分散质粒子的直径大小、溶液胶体 2H↑，满足图示关系，逸项B不符合：C.FO无法直接生成 (二)1.(1)胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm一100nm之间 (2)液溶胶气溶胶固溶胶 Fe(OH).Fe(OH):+3HCI-FeCl +3H.O.2Fe(OH)A 2.(1)沸腾饱和氯化铁红褐(2)FeCL十3H,0△Fc(OH FeO十3HO,不满足图示关系，选项C杆合：D.由3S十 6NaOH-Na SO+2Na,S+3H,O,Na SO+3H,S- (胶体)+3HC1 3.溶液胶体 2NagS十3S十3H2O,2Na2S03十O,一2NSO4,满是图示关 思考 系，选项D不符合；答案送C。门 1.提示(1)× 氯化钠不是分数系，氯化钠溶液是分散系 L.D[A.题给反应①可知Cr2O与能与KOH反应：CO3十2KOH (2) 一2KCO,十H2O.属于酸性氧化物，故A错误：B.反应②中过 (3) “冰水混合物”是状态混合，但成分单一，为纯净物 氧化氨使Cr的化合价从十3价升高到十6价，H:O2表现了氧化 (4)/ 性，HO高温下易分解，应在常温下进行，故B错误：C,应②是 541 氧化还原反应，H,O),在碱性条件下将KCrO,氧化为K,CrO,, 化学方程式为：2KCrO2+3H2O+2KOH2KCr0十 第二讲离子反应离子方程式 4HO,反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为： 核心考点突破 2CO+2H+一Cr)+HO,故C辑误：D.反应②@是氧化 考点一自我梳理 还原反应，HO在碱性条件下将KCrO,氧化为KCrO1,化学 1,(2)强酸强碱弱酸羽碱水 方程式为：2KCr0十3H,O十2K0H2KCr0十1H,0,离 2.(1)自由移动的高子(2)溶于水溶于水熔融 3.(1)Na2S0,—2Na+十S(Oy- HC10≌H++C1O 子方程式为2CrO+3日，O,+20H-—2C0-十4H0,故D 正确。答案进D。 (2)H CO=HT+HCO HCO=HT+CO号 高考真题集训 Fe(OH)F+30H-(3)NaHSO =Na+Ht+ 1.C[KAl(S0)2·12H0是给晶水合物，属于纯净物：是由金属 SO NaHCO=Na+HCOHCO=HT+CO 阳离子K+,AP+和酸根阴商子SO组成的复盐：答案选C.] 思考 1.提示(1)⑦8⑨①D(2)⑤0(3)③(1)③①(5)④0 2.D[A.Cl,与水反应生成HC1O和HCL,无法直接生成NaClO, (6)①② A错误：B.SO,与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误：C,氧 2.提示(1)减弱金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动 化铁与水不反应，不能生成敛氧化铁沉淀，C错误：D,C)与水 阻力增大，金属导电性减弱 反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸黛钙，碳酸氢钙受热 (2)电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和 分解生成二氧化破气体，D正确：故答案选D。] 离子的电荷数。但温度开高时，购电解质电高程度增大，高子浓 3,A[A.电解氯化的溶液可以得到H,和CL,H2和C1点燃反 度增大，导电性会增强， 应生成HC,故A的转化可以实现：B.氨氧化钱和盐酸反应可以 对点精练 得到氯化镁溶液，但是电解氟化铁溶液不能得到的Mg,电解熔 1.D[根据电离方程式可知，氢氧化铝存在电离平街，属于弱电解 融MgC1,才能得到金属镁单质，故B转化不能实现：C.纯碱工业 质。氯化铝在溶液中全部电离，属于强电解质。PSO难溶于 是在饱和食盐水中通入NH和CO,先得到N:HCO1,然后 水，易溶于醋酸的溶液，反应的化学方程式为PbS)十 NaHCO受热分解为Na2CO3,故C的转化不能实现：D.工业制 2 CH COONa一NnSO,十(CH3COO):Pb,根据离子反应发生 备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO,但是S)2和水反应生 的条件可知，生成物酷酸铅应该是难电离的，即酷酸铅是弱电解 成HSO,不能得到HSO,,故D的转化不能实现：故选A,] 质，国此选项A和B是错误的：无水ACL品体的清点为 4,C[A.红山玉龙主要成分为SiO和硅酸盐，属于无机非金属材 182.9℃，这说明该化合物不是离子化合物，氢氧化铝和酷酸铝 补，A不杆合题意：B,婆全铁芯钢龙主要成分为Cu,属于金属材 均是阿电解质，也不是离子化合物，图此这三种物质均是共价化 料，B不符合题意：C,云龙纹丝铜主要成分为蛋白质，属于有机 合物，C不正确，D正确： 高分子材料，C符合题意：D.云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属 2.答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A 于传统无机非金属材补，D不杆合题意：故选C:门 解析(1)H十与OH一中和生成极弱电解质水，Bm+与SO站 合成难客B阳SO,,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4) 微课题1传统文化、中华文明中的物质及变化 都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离 一、焦点训练 子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子 1.C[A.氧化铁为红色粉末，“红泥”是国其含有氧化铁而里红色， 的浓度基本未发生改变，(6)开给阶段CO,与C(OH):反应生 A正确：B.焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结 成CCO沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，燃续通 构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，B正确： 入CO,CO,,HO与CaCO反应生成可溶性的Ca(HCO3)g,自 C雾是由大气中国悬浮的水汽藏结形成的，不是由意的氧化物 由移动离子的浓度文增加。 造成的光化学烟雾，C错误：D.生铁和钢都是铁的合金，生铁是 3.C[A.把HSO2放入水中，1个H,SO电离出2个HT和1个 含碳量为2%一4,3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%一2%的铁 SO,电离方程式为：HS04一2H十S(O,枚A错误： 合金，生铁经不断姬烧经打、氧化，降低碳的含量，转变为钢，D正 B.把KOH放入水中，KOH电离出K和OH,电离方程式为： 确：故答案为：C门 2.A[A.金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确： KOH一K+十OH,故B错误：C,把NaHSO放入水中，硫酸 B.“丹砂(HgS》烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反 氢钠完全电离成Na,H+和SO-,电离方程式为：NaHSO 应条件不同，不是可递反应，故B错误：C,“翠色”为青色或者绿 一Na十H++S),故C正确：D.把BaCl放入水中，I个 色，而氧化亚钢为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色” BaCL电离出1个Ba2+和2个(CI-,离子方程式为：BaC1, 不可能来自氧化亚钢，故C辑误：D.“麻”的主要成分是纤蟑素， Bm2++2C1厂，故D错误，故选C.门 故D错误：故答案遍A] L,B[氯化纳溶于水电商出N十和C一，示意图与电离方程式对 3,C[A.青矾的主要成分为FcSO·7HO,胆吼的主要成分为 应，故A正确：所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成C山和 CuSO1·5H2O,A错误：B.FeSO溶于水后的溶液呈酸性，B错 ,示意图与表述内容不对应，故B错误，酷酸为弱电解质，存 误：C,“烧之赤色”中的“赤”"是FeO的颜色，说明Fe2+发生了 在电离平衡CH COOH一CHC)O十H,其中的微粒既有 氧化反应，C正确：D.浓硫酸与铁常谥下会纯化，D错误：款 醋酸分子，又有CHC(O)厂和H,示意图与表述内容对应，故C 选C。 正确：由示意图可知，在反应H(g)十CL(g) 一2HC1(g)中， 二、焦点训练 △H-反应物总键能一生成物惑键能一(436k·m0l1+ 1,C[AHg和S反应可生成HgS,S十Hg一HgS,A正确：B.HgS 243k灯·mol1)-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-,示意 是红色固体，可用于制作颜料，B正确C.“榈油”中合有油腊类 图与表述内客对应，故D正确] 物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C错误：D.由“若水银 考点二自我梳理 已升米，则不可复还为汞”可知，生成Hg与S反应生成HgS不 1,(2)高子的浓度减小(3)①难溶性雅电离挥发性 是可逆反应，D正确：故选C] 2.(1)实际参加反应的离子符号(2)H+十OH厂一HO 2.D[A.骨白[C(PO4)1(OH)]遇意盐转化为Cs(PO)3F,元 (3)②n.强酸强碱可溶性盐 素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意： 思考 B.每白[2P%bCO3·Pb((OH):]遇HS得到黑色PbS,元素化合价 提示(1)①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分 没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意：C。石绿 ②作反应物时，澄清溶液折分为离子，悬浊液不拆分， [CuCO·Cu(OH)]受热分解得到黑色CuO,元意化合价没有 如Ca(OH)g。 发生变化，不是氧化还原反应，故C不待合题意：D.石黄(A52S (2)①书写离子方程式时，不加热或稀溶液中，写成NH3·HO: 和AsS,)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是 ②加热或浓溶液中，万成NH和H,O。 氧化还原反应，故D符合题意：故答案这D,门 对点精练 3.D[A.合金的硬度高于组成它的成分金属，A正确：B.纯威是 1.(1)MgO+2H-H,0+Mg 碳酸钠的水溶液，碳酸祁离子水解显碱性，加热促进硬酸根的水 ②A++3NH3·H2O-A1(OH)3↓+3NH 解，碱性增强，去污效果增强，B正确：C。石膏是主要成分是 ③HCO+CH COOH-CH COO厂+HO+CO↑ CSO·2HO,与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强 酸强碱盐硫酸纳，其溶液呈中性，所以石骨能降低其碱性，C正 (2)①0H-+H+=HO 确：D.“嫦娘五号”探测器配置种化太阳能电池，太阳能电池将光 ②Ca(OH)3+COi-CaC0+20H 能直接转化为电能，D错误：故途D。门 ③NH+OH-—NH3·HO 542