江西省乐平中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024-2025学年下学期高二期中考试化学试题卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Hg 201 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共14小题，42分) 1. 2024年1月23日12时03分，力箭一号遥三商业运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，将5颗卫星顺利送入预定轨道，彰显出中国制造和新材料不断增强的实力。下列有关叙述错误的是 A. 新能源使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯C60为分子晶体 C. 核电站核裂变产生的放射性核素 与，互为同系物 D. 火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2. 下列有关现代仪器分析的说法错误的是 A. 通过晶体X射线衍射实验，无法确定键长和键角 B. 红外光谱可用于分析分子中含有何种化学键或官能团 C. 质谱法可测定相对分子质量 D. 原子光谱中的特征谱线可用来鉴定元素 3. 下列有关化学用语的表示中正确的是（ ） A. 次氯酸的电子式： B. 的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 核外有a个电子，核内有b个中子，M原子符号： 4. 烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 以上都不对 5. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A. 17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA B. 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C. 0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA D. 标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA 6. 氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法将多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. Co2+价层电子排布式为3d54s2 B. CO2，N2，CH4均为非极性分子 C. Co3+可降低反应的活化能 D. 基态原子未成对电子数：H<C<N 7. 纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。图示为的结构，下列有关说法错误的是 A. 键角：H3O+>H2O B. H3O+的VSEPR模型为三角锥形 C. 中含1个氢键 D. 中含有配位键 8. S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是 A. S2Cl2是极性分子 B. S2Cl2分子中，S为+1价，Cl为-1价 C. S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键 D. S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高 9. 下列有关结构和性质的说法正确的是 A. O3分子中存在非极性共价键，所以O3为非极性分子 B. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者 C. 乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应 D. 金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强 10. 下列实验现象与实验结论都正确的是 编号 实验 实验结论 A 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素C有还原性 B 将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 气体中只含有烯烃 C 向溴水中加入辛烷，溴水层颜色褪去 辛烷与溴发生了取代反应 D 将丙烯气体与气体等体积混合加成 可制取纯净的溴丙烷 A. A B. B C. C D. D 11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子的分子式为 B. 该分子中N原子均采取杂化 C. 组成该分子的元素中第一电离能：F>O>N D. 该分子中没有手性碳原子 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点：Y>Z>X B. 电负性：Y>Z>X>W C. 原子半径：W>Z>X>Y D. 上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 13. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A. 由质谱图可知A的分子式为 B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C. 若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D. B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 14. 一定条件下，NH4Cl和HgCl2反应生成化合物M。已知M属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=419pm；c=794pm；ɑ=β=γ=90°)，与C1-距离为335pm，若阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是 A. 化合物X的化学式为NH4HgCl3 B. 晶体中Hg2+的配位数为6 C. 晶体中Cl-的空间环境均相同 D. 晶体的密度为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）Mn的某种氧化物MnOn的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为_______，该晶体中Mn的配位数是_______，该晶胞的密度为_______g/cm3。 （2）当MnOn晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”、“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______。 A．CaO　　　　B．V2O5 　　　　C．Fe2O3　　　　　D．CuO （3）[BMIM]+BF(见图)是MnOn晶型转变的诱导剂、BF的空间结构为_______；第2周期元素中，第一电离能介于B和F之间的元素有_______种。[BMIM]+中咪喹环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （4）[BMIM]+BF是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，请从作用力角度解释原因_______。 （5）MnOn可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是_______，装置Ⅵ中水的作用是_______。 （2）①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。 ②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。 a.溶解和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触 ③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。 ④制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。 （3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______。 （4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物，满足分子式的同分异构体有_______种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4 17. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）写出基态K原子的价层电子排布图为_______，N的原子序数为_______，基态M原子的简化电子排布式为_______。 （2）C可与A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为_______。D可与A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为_______。 （3）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有_______种；L元素属于_______区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有_______种。 （4）下列有关说法正确的是_______(填选项数字)。 ①第一电离能：H>G>F ②电负性：E>D>C ③简单离子半径：H3+>F+>E2- ④最高价含氧酸的酸性：J>I>C （5）已知元素周期表中存在对角线规则，如B与H在元素周期表中处于对角线位置则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式_______。 （6）下列状态的B粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填选项小写字母)。 （7）的中心原子J的杂化方式为_______，其键角_______(填“大于”、小于或“等于”，下同)的键角；DA3分子的键角_______MA3分子的键角。 18. 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，回答下列问题： （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；元素位于周期表的___________区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为___________。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。晶体中不存在的作用力有___________。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 2024-2025学年下学期高二期中考试化学试题卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Hg 201 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共14小题，42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. MnO2 ②. 6 ③. （2） ①. 降低 ②. A （3） ①. 正四面体 ②. 4 ③. sp2 （4）有机溶剂中的作用力为分子间作用力，而离子液体中的作用力为离子键，离子键强于分子间作用力，故离子液体难挥发 （5）HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，分子间作用力更强，熔点远大于HMF 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去乙烯中的乙醇杂质 （2） ①. 增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 ②. ac ③. ④. 加成反应 ⑤. 酸性溶液(或溴水) （3）加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 （4） ①. 9 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 56 ③. [Ar]3d104s24p3 （2） ①. 1:5 ②. （3） ①. 9 ②. ds ③. 4 （4）②④ （5）BeO+2OH-=BeOH2O （6）a （7） ①. sp3 ②. 小于 ③. 大于 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ds （2） ①. ②. （3）c （4） （5） ①. 为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 ②. AD （6） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $