精品解析：2025年重庆市第一中学中考第三次模拟考试化学试题

化学学科适应性试题（三） 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu－64 Ba-137 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 我国唐代名画《捣练图》中呈现了妇女捣练缝衣的工作场景，其中一定发生化学变化的是 A. 捶打织物 B. 梳理丝线 C. 烧炭熨烫 D. 缝制衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A、捶打织物只是改变了织物的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、梳理丝线只是对丝线进行整理，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、烧炭熨烫过程中，炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、缝制衣物只是改变了衣物的外形，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 小明同学在做稀释浓硫酸的实验中不涉及的提示图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 详解】A、稀释浓硫酸过程中，没有有毒性或刺激性气味气体产生，因此不需要打开排风扇，符合题意； B、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，不符合题意； C、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，不符合题意； D、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，不符合题意； 故选A。 3. 某处土壤pH＝4，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决土壤呈酸性问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥可能是 A. 碳酸钠 B. 氢氧化钾 C. 碳酸钾 D. 硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）不含钾元素，不属于钾肥，不符合要求； B、氢氧化钾（KOH）虽含钾元素，但它是强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤和作钾肥，不符合要求； C、碳酸钾（K2CO3）含有钾元素，属于钾肥 ，其水溶液呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤，还能增强果树抗病虫害能力，符合要求； D、硝酸钾（KNO3）是复合肥，虽含钾元素，但硝酸钾溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不符合要求。 故选C。 4. 五千架无人机点亮重庆夜空，开启城市文旅新范式。制造无人机使用了碳纤维复合材料、钛合金、锂聚合物电池等。碳、钛、锂是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 。不同元素的本质区别在于质子数不同，所以决定元素种类的是质子数。中子数、核外电子数、相对原子质量都不是决定元素种类的因素。 故选A。 5. 科学家们为人类的发展进步做出了巨大贡献，下列说法不正确的是 A. 范旭东制出了氯化钠含量超90%的精盐 B. 侯德榜发明联合制碱法制出了烧碱 C. 拉瓦锡利用天平进行定量研究认识了物质燃烧的本质 D. 张青莲测定了一些原子的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、范旭东是中国近代化学工业的奠基人之一 ，制出了氯化钠含量超 90% 的精盐，该说法正确； B、侯德榜发明联合制碱法，制出的是纯碱（碳酸钠 ，化学式Na2CO3），而烧碱是氢氧化钠（NaOH），该说法错误； C、拉瓦锡利用天平进行定量研究，通过实验得出空气是由氧气和氮气组成等结论，认识了物质燃烧的本质，该说法正确； D、张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献，测定了一些原子的相对原子质量，该说法正确。 故选B。 6. 用质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】配制稀盐酸的步骤为计算、量取、混匀。需要用烧杯做溶解容器，用量筒量取浓盐酸和水的体积，用玻璃棒搅拌混匀。不需要漏斗。 故选C。 7. 生活、生产中蕴含着许多化学知识。下列描述不正确的是 A. O2于食品防腐，利用了其氧化性 B. 活性炭可用于冰箱除味，利用了其吸附性 C. CO可用于工业炼铁，利用了其还原性 D. 液氮可用于磁悬浮列车，利用了其沸点低 【答案】A 【解析】 【详解】A、O2​具有氧化性，会加速食品的氧化变质，不能用于食品防腐。食品防腐常利用氮气等化学性质稳定、不活泼的气体，该选项描述不正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱内的异味，可用于冰箱除味，该选项描述正确； C、CO在工业炼铁中，能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，利用了其还原性，该选项描述正确； D、液氮沸点低，汽化时吸收大量的热，可制造低温环境，用于磁悬浮列车等，该选项描述正确。 故选A。 8. 人工智能的发展需要大量芯片，氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的相对原子质量为69.72g C. 推测镓原子的最外层电子数小于4 D. 镓原子的中子数为39 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素。A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。B不正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，即核外电子数为31。根据核外电子排布规则可知，第一层排布2个电子，第二层排布8个电子，第三层排布18个电子，第四层排布3个电子，共计31个电子，即镓原子的最外层电子数为3，3小于4。C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31，根据原子序数=核电荷数=质子数，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，且相对原子质量=质子数+中子数，所以镓原子的中子数=69.72－31≈39。D正确。 综上所述：选择B。 9. 兴趣小组用化学方法制作蛋雕，体验非遗文化：将蛋壳（主要成分为CaCO3）在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合材料分析，下列说法不正确的是 A. 石蜡熔化是物理变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸反应 D. 可用白醋代替盐酸制作蛋雕 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化仅是状态改变，无新物质生成，属物理变化。正确； B、盐酸具有强酸性，接触可能腐蚀皮肤，需防护。正确； C、石蜡主要成分为烃类有机物，不与稀盐酸反应。划痕处反应的是蛋壳中的碳酸钙与盐酸，错误； D、白醋含醋酸，能与碳酸钙反应，可替代盐酸。正确。 故选C。 10. 甲烷是一种较清洁的能源。小明同学在实验室制取甲烷并验证其元素组成。下列说法不正确的是 A. 图甲中，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好 B. 装置乙可用于制取甲烷，还可用于实验室制取H2 C. 用装置丙收集甲烷时，应观察到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集 D. 图丁中，观察到干燥的烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中一定含有氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确； B、实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选用固液常温型发生装置，选项错误； C、选用排水法收集气体时，应观察到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，因为开始排出的气体中含有装置内的空气，选项正确； D、图丁中，观察到干燥的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则甲烷中一定含有氢元素，由于氧气中含有氧元素，所以无法确定是否含有氧元素，选项正确； 故选B。 11. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 由三种元素组成 C. 由52个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万以上。异荭草苷（C₂₁H₂₀O₁₁）的相对分子质量为21×12 + 20×1 + 11×16 = 448，远低于高分子标准，错误。 B. 由化学式可知，异荭草苷由C、H、O三种元素组成，正确。 C. 每个异荭草苷分子含21+20+11=52个原子，但宏观物质由大量分子构成，不能直接说“由52个原子构成”，错误。 D.异荭草苷中C、H、O三种元素的质量比为，故氢质量分数最低，错误。 故选B。 12. 如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大（通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大），则液体X是 A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. MgCl2溶液 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、打磨光亮的铁块浸没在液体X中，（F示为弹簧测力计示数，G为固体受到的重力，F浮为固体受到的浮力）。铁与稀硫酸反应的化学方程式为，每56份质量的铁反应会生成2份质量的氢气，铁不断溶解，固体质量减小，溶液密度增大，根据，V排不变，溶液密度增大，浮力增大，弹簧测力计读数会变小，不符合要求； B、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液中溶质由CuSO4变为FeSO4，溶质质量减小，溶液密度减小，根据，V排不变，浮力减小，弹簧测力计读数会变大，符合要求； C、铁的金属活动性比镁弱，铁与氯化镁溶液不反应，弹簧测力计读数不变，不符合要求； D、铁在水中不发生化学反应，弹簧测力计读数不变，不符合要求。 故选B。 13. 捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH）可实现CO2资源化利用和零碳排放，其转化流程如图，下列说法不正确的是 A. 转化过程中H2O和H2循环转化，无需额外补充 B. 反应①中生产2g H2理论上要消耗18gH2O C. 反应②中消耗的H2和CO2的分子个数比为3:1 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时产生的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应①是，反应②是，从整体转化过程看，总反应化学方程式为，H2​O是不断被消耗的，需要额外补充，该选项说法不正确； B、反应①的化学方程式为，设生产2g H2​消耗H2​O的质量为x，则 x=18g 该选项说法正确； C、反应②的化学方程式为，由化学方程式可知消耗的H2​和CO2​的分子个数比为3∶1，该选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变，等质量的甲醇制取时消耗的CO2​与燃烧时产生的CO2​相等，实现 “零碳” 排放，该选项说法正确。 故选A。 14. 下列实验能达到目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 分离NaCl和KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶 B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 分别加少量水 C 除去N2中的O2 气体通过灼热的炭层 D 检验某溶液中是否含有MgCl2 加入足量稀硝酸和硝酸银混合溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3​的溶解度受温度影响较大。加水溶解、蒸发结晶，得到的是NaCl和KNO3​的混合物，无法实现二者分离，该选项不能达到实验目的； B、NH4​NO3​固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过分别加少量水，测量温度变化，可鉴别二者，该选项能达到实验目的； C、气体通过灼热的炭层，O2​会与炭反应生成CO2​（），引入了新杂质CO2​，不能达到除去N2​中O2​的目的，应通过灼热的铜网除O2​，该选项不能达到实验目的； D、加入足量稀硝酸和硝酸银混合溶液，只能检验溶液中是否含有Cl−，无法确定是否含有MgCl2​，因为其他含氯离子的物质也会产生同样现象，该选项不能达到实验目的。 故选B。 15. 下列图像与实验设计对应正确的是 图像 实验 A．足量红热的铜在盛满空气的密闭集气瓶中反应 B．向稀硫酸中加入NaOH溶液 C．向含有CaCl2和HCl的溶液中加入Na2CO3溶液 D向等质量的铁粉和铝粉中加入等浓度的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、足量红热的铜在盛满空气的密闭集气瓶中反应，一开始集气瓶内的空气受热，瓶内压强增大；随着铜与氧气进行反应，消耗氧气，装置内压强减小；同时，温度逐渐恢复室温，最终由于氧气被消耗，瓶内压强小于初始值，该图像与实验不对应； B、向稀硫酸中加入NaOH溶液，发生反应，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大。稀硫酸呈酸性，起点pH应小于7，随着NaOH溶液加入，pH最终大于7，而不是pH逐渐减小，该图像与实验不对应； C、向含有CaCl2​和HCl的溶液中加入Na2​CO3​溶液，Na2​CO3​​先与HCl反应，即，此过程溶剂质量增加幅度大（有反应生成的水以及加入的Na2​CO3​溶液中的水）；HCl反应完后Na2​CO3​与CaCl2​反应，即，溶剂质量增加幅度变小（只有加入的Na2​CO3​​溶液中的水），图像应是先斜率大后斜率小，该图像与实验对应； D、向等质量的铁粉和铝粉中加入等浓度的稀硫酸，发生反应、，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成3份质量的氢气。等质量的铁粉和铝粉完全反应后，铝产生氢气质量比铁多；但氢气来源于稀硫酸，消耗硫酸质量相同，则生成氢气质量相同，开始时两线应重合，该图像与实验不对应。 故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 成语是我国的文化瑰宝之一，其中包含了很多化学知识。请用化学用语填空。 （1）铜墙铁壁：3个铜原子的符号为______。 （2）灵丹妙药：古代的某些丹药中含有氧化汞，标出氧化汞中汞元素的化合价______。 （3）水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙，写出碳酸根离子的符号______。 （4）轰天震地：火药爆炸威力巨大，爆炸时发生的主要反应为：，其中X的化学式为______。 【答案】（1） 3Cu （2） （3） （4） K2S 【解析】 【小问1详解】 元素符号可以表示一个原子，在元素符号前面加上数字表示原子的个数。铜的元素符号是Cu，所以3个铜原子表示为3Cu。 【小问2详解】 氧化汞（HgO）中氧元素化合价为−2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可知汞元素化合价为+2价。化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，所以氧化汞中汞元素的化合价表示为。 【小问3详解】 碳酸根离子整体带2个单位的负电荷，离子符号的表示方法是在元素符号或原子团的右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1省略不写，所以碳酸根离子符号为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前K原子有2个、N原子有2个、O原子有6个、S原子有1个、C原子有3个；反应后除X外C原子有3个、O原子有6个、N原子有2个，所以X中应含有2个K原子和1个S原子，其化学式为K2S。 17. 化学让生活更美好。 （1）图1是几种营养强化食品，其中“钙元素”属于______（填“常量”或“微量”）元素，上述元素中摄入______（填元素名称）不足，易患甲状腺肿大。 （2）图2是某食品包装上的营养成分表，除水外含量最高的营养物质是______。 （3）图3阻燃剂的主要成分为碱式碳酸镁，受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②______（写一条）。 【答案】（1） ①. 常量 ②. 碘##碘元素 （2）蛋白质 （3）生成的二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，密度大于空气，能隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 钙元素是人体中含量最高金属元素，属于常量元素； 碘是甲状腺激素的组成元素，摄入碘不足易患甲状腺肿大； 【小问2详解】 由营中养成分表每100克中各类物质的含量可知，蛋白质含量最高； 【小问3详解】 碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为反应吸热而降低可燃物温度，生成的二氧化碳不支持燃烧不能燃烧，密度大于空气，能排开燃烧物周围的空气，从而隔绝氧气，使燃烧熄灭。 18. 氢气作为极具发展潜力的多元化能源，其产业链包括“制－储－输－用”四个主要环节。 （1）制： ①途径一，天然气蒸汽重整制氢是目前生产氢气的主要方式，其中一步反应为甲烷和水蒸气在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。 ②途径二，我国通过改进催化剂使太阳能光解水制氢效率提升了15倍。该制氢方法相较于途径一的优点是______（写一点）。 （2）储：为了进行大量储氢，常将氢气转化为液氢，从微观角度分析实现这种转化的原因是______。 （3）输：运输氢气的槽罐车上应张贴的危险化学品标志有______（填字母）。 A. B. C. D. （4）用：目前氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作时能量转化形式为：______→电能。 【答案】（1） ①. CH4+H2OCO+3H2 ②. 无污染##来源广泛 （2）分子之间有间隔 （3）BC （4）化学能 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷（CH4）和水蒸气（H2O）在催化剂作用下生成氢气（H2）和一氧化碳（CO），化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2； ②太阳能光解水制氢相较于天然气蒸汽重整制氢，太阳能是一种可再生能源，来源广泛且清洁，不会产生温室气体排放，对环境更加友好； 【小问2详解】 从微观角度分析，氢气转化为液氢原因是：分子间有间隔，低温高压环境下氢分子间的间隔变小，由气态转化为液态。 【小问3详解】 氢气具有可燃性，属于易燃易爆品，运输氢气槽罐车上应张贴的危险化学品标志为易燃品和易爆品。 A、该标志为毒性物质标志，不符合题意； B、该标志中当心易燃物标志，符合题意； C、该标志中当心爆炸物标志，符合题意； D、该标志中腐蚀性物质标志，不符合题意。 故选BC。 【小问4详解】 氢燃料电池在工作时，氢气和氧气发生化学反应，将化学能转化为电能。 19. 在航天器中可用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和碳酸钠化学性质相似。 （1）用LiOH溶液吸收CO2的化学方程式为______。 （2）从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是_____。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为______g，所得溶液是NaOH的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中可能会混有Li2CO3。请设计一种实验方案检验晶体中是否混有Li2CO3：______。 【答案】（1） （2） 氢氧化锂的溶解度受温度影响较小 （3） ①. 87.2 ②. 不饱和 （4） 用试管取少量晶体，加入稀盐酸，若产生气泡则含有 【解析】 【小问1详解】 LiOH与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，类比NaOH与二氧化碳的反应，配平后方程式为。 【小问2详解】 由溶解度表可知，LiOH的溶解度随温度变化小，蒸发结晶法更适合；而NaOH溶解度随温度变化大，适合降温结晶。 【小问3详解】 1000g溶液中LiOH质量分数为10%，故质量为；20∘C时LiOH溶解度12.8g，即100g水最多溶解12.8gLiOH，剩余水100g，则溶解的LiOH为12.8g，析出LiOH质量=100g−12.8g=87.2g； ② 20℃时，NaOH溶解度为109g，原溶液中NaOH质量为1000g×5%=50g，远小于109g，故溶液不饱和。 【小问4详解】 Li2CO3和碳酸钠化学性质相似，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。与酸反应会生成二氧化碳气体，因此加入稀盐酸观察气泡即可检验其存在，故填：用试管取少量晶体，加入稀盐酸，若产生气泡则含有Li2CO3。 20. 燃煤烟气中含SO2石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）程如图1： 已知：其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3增加，SO2质量减小。 （1）大气中SO2高会导致的环境问题是______。 （2）图1“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）图1“吸收－氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4中反应产物无污染，其总反应化学方程式为______。 （4）吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示），其目的是______。 （5）其他条件相同时，脱硫率（被吸收氧化的SO2质量占通入烟气中的SO2质量的百分数）受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是_______。 【答案】（1）酸雨 （2）B （3） （4）增大二氧化硫与浆液的接触面积 （5）CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨； 【小问2详解】 石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液。 故选B； 【小问3详解】 总反应为：CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； 【小问4详解】 含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大二氧化硫与浆液的接触面积，使反应吸收更充分； 【小问5详解】 题目提示“浆液酸性增强时，CaCO3增加，SO2质量减小”。浆液pH高于5.6时，CaCO3溶解减少（因CaCO3需酸性环境溶解），导致SO2吸收量下降。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 记录实验报告可确保科学实验的规范性、可追溯与可重复性。请完成下列实验报告。 实验 1 2 3 目的 鉴别NaOH溶液和稀盐酸 探究铜生锈与______有关 验证Ca(OH)2 操作 现象 ①变红，②不变红 只有左侧铜片生锈 ______ （1）实验1中，试剂a为______。 （2）补全实验2的目的：探究铜生锈与______（填名称）有关。实验中使用的“塑料密封隔板”属于______（填“金属材料”、“合成材料”、“复合材料”）。 （3）已知在该实验温度下Ca(OH)2的溶解度为0.16g，实验3中的现象是______，请写出实验3中反应的化学方程式______。 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2） ①. 氧气 ②. 合成材料 （3） ①. 试管A中固体粉末不能完全溶解，试管B中固体粉末完全溶解 ②. 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，所以试剂a为无色酚酞溶液，可鉴别二者。 【小问2详解】 左侧铜片接触氧气、水和二氧化碳，生锈；右侧不接触二氧化碳和水，不生锈，所以实验目的是探究铜生锈与氧气有关； 塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于合成材料。 【小问3详解】 该温度下Ca(OH)2​溶解度为0.16g，A中加入0.1gCa(OH)2​粉末于2mL水（2g水）中，Ca(OH)2​不能完全溶解；B中Ca(OH)2​与稀盐酸反应，固体全部溶解； 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 22. 重庆一中化学兴趣小组进行了“胃病诊疗中的化学”的项目式学习。 查阅资料得知：①钡离子有毒。 ②硫酸钡为无毒、难溶于水和酸的白色固体。 ③人体正常体温约为37℃，胃液（含有盐酸）的正常pH为0.9－1.5。 ④抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在3－5之间最宜。BaSO4 （1）胃病诊断 当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐（成分为BaSO4）进行造影。能否改用碳酸钡作钡餐？______（填“能”或“否”），理由是______（用化学方程式表示）。 （2）胃病治疗 ①NaHCO3药，但容易导致胃胀气，可用______（填序号）替代治疗。 A.NaOH B Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.Ba(OH)2 ②探究Na2CO3是否适合作抗酸药。室温下，先分别向烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，分别用自动注射器向两烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g Na2CO3和1g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。 A.由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为______。 B.从控制变量和对比实验的角度看，该实验设计不严谨之处是______。 （3）胃的养护 用______测得常见饮料的pH如下表，胃酸过多的人应少饮用______（填序号）。 A．茶水 B．苹果汁 C．苏打水 D．葡萄汁 pH 7.5 2.9 8.5 3.6 【答案】（1） ①. 否 ②. （2） ①. BC ②. pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 ③. 实验没有模拟人体的温度 （3） ①. pH计 ②. BD 【解析】 【小问1详解】 碳酸钡会与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可溶性有毒的Ba2+，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，方程式为：； 【小问2详解】 ①A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不符合题意； B、氢氧化镁属于难溶性弱碱，可用于治疗胃酸过多，符合题意； C、氢氧化铝属于难溶性弱碱，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化钡具有强烈的腐蚀性，且有毒，不符合题意； 故选BC； ②A.由图可知，碳酸钠反应时造成胃液pH远大于5且pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适，所以不适合作抗酸药； B.该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； 【小问3详解】 测溶液的pH可用pH试纸或pH计，但pH试纸只能粗略的测出整数值，故选用pH计； 胃酸过多的人应少饮用酸性饮料，苹果汁和葡萄汁的pH均小于7，溶液显酸性，应少饮用。 故选BD。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 实验室可用反应制取Cl2。现取15g部分变质为KCl的KClO3固体与200g盐酸恰好完全反应生成21.3g Cl2。（不考虑盐酸的挥发，假设气体全部逸出）。试计算：（可能用到的部分相对分子质量：KClO3 122.5 KCl 74.5） （1）KClO3中钾元素与氧元素的质量比为______（化为最简整数比）。 （2）求所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） （3）若将200g溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，计算需要加水的质量。 【答案】（1）13:16 （2）设KClO3的质量为x，生成KCl的质量为y。 x=12.25g y=7.45g 总溶质质量：(15g-12.25g) + 7.45g = 10.2g； 溶液质量：15g + 200g - 21.3g = 193.7g； 溶质质量分数= 答：所得溶液的溶质质量分数5.3%。 （3）原溶液中HCl质量为：，稀释后溶液总质量为=； 需加水质量：700g - 200g = 500g。 答：需加水质量为500g。 【解析】 【小问1详解】 一个KClO3​分子中含有1个钾原子和3个氧原子，元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，钾元素与氧元素的质量比为39:(16×3)=39:48=13:16； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 稀释前后溶质质量不变，稀释所用水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学学科适应性试题（三） 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，由监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu－64 Ba-137 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。 1. 我国唐代名画《捣练图》中呈现了妇女捣练缝衣的工作场景，其中一定发生化学变化的是 A. 捶打织物 B. 梳理丝线 C. 烧炭熨烫 D. 缝制衣物 2. 小明同学在做稀释浓硫酸的实验中不涉及的提示图标是 A. B. C. D. 3. 某处土壤pH＝4，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决土壤呈酸性问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥可能是 A. 碳酸钠 B. 氢氧化钾 C. 碳酸钾 D. 硝酸钾 4. 五千架无人机点亮重庆夜空，开启城市文旅新范式。制造无人机使用了碳纤维复合材料、钛合金、锂聚合物电池等。碳、钛、锂是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 5. 科学家们为人类的发展进步做出了巨大贡献，下列说法不正确的是 A. 范旭东制出了氯化钠含量超90%的精盐 B. 侯德榜发明联合制碱法制出了烧碱 C. 拉瓦锡利用天平进行定量研究认识了物质燃烧的本质 D. 张青莲测定了一些原子的相对原子质量 6. 用质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 7. 生活、生产中蕴含着许多化学知识。下列描述不正确的是 A. O2于食品防腐，利用了其氧化性 B. 活性炭可用于冰箱除味，利用了其吸附性 C. CO可用于工业炼铁，利用了其还原性 D. 液氮可用于磁悬浮列车，利用了其沸点低 8. 人工智能的发展需要大量芯片，氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的相对原子质量为69.72g C. 推测镓原子的最外层电子数小于4 D. 镓原子的中子数为39 9. 兴趣小组用化学方法制作蛋雕，体验非遗文化：将蛋壳（主要成分为CaCO3）在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合材料分析，下列说法不正确的是 A. 石蜡熔化是物理变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸反应 D. 可用白醋代替盐酸制作蛋雕 10. 甲烷是一种较清洁的能源。小明同学在实验室制取甲烷并验证其元素组成。下列说法不正确的是 A. 图甲中，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好 B. 装置乙可用于制取甲烷，还可用于实验室制取H2 C. 用装置丙收集甲烷时，应观察到导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集 D. 图丁中，观察到干燥的烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中一定含有氢元素 11. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（C21H20O11）具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷说法正确的是 A. 属于有机高分子化合物 B. 由三种元素组成 C. 由52个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 12. 如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大（通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大），则液体X是 A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. MgCl2溶液 D. 水 13. 捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH）可实现CO2资源化利用和零碳排放，其转化流程如图，下列说法不正确的是 A. 转化过程中H2O和H2循环转化，无需额外补充 B. 反应①中生产2g H2理论上要消耗18gH2O C. 反应②中消耗H2和CO2的分子个数比为3:1 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时产生的CO2相等，实现“零碳”排放 14. 下列实验能达到目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 分离NaCl和KNO3固体 加水溶解，蒸发结晶 B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 分别加少量水 C 除去N2中的O2 气体通过灼热的炭层 D 检验某溶液中是否含有MgCl2 加入足量稀硝酸和硝酸银混合溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与实验设计对应正确的是 图像 实验 A．足量红热的铜在盛满空气的密闭集气瓶中反应 B．向稀硫酸中加入NaOH溶液 C．向含有CaCl2和HCl的溶液中加入Na2CO3溶液 D向等质量的铁粉和铝粉中加入等浓度的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 成语是我国的文化瑰宝之一，其中包含了很多化学知识。请用化学用语填空。 （1）铜墙铁壁：3个铜原子的符号为______。 （2）灵丹妙药：古代的某些丹药中含有氧化汞，标出氧化汞中汞元素的化合价______。 （3）水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙，写出碳酸根离子的符号______。 （4）轰天震地：火药爆炸威力巨大，爆炸时发生的主要反应为：，其中X的化学式为______。 17. 化学让生活更美好。 （1）图1是几种营养强化食品，其中“钙元素”属于______（填“常量”或“微量”）元素，上述元素中摄入______（填元素名称）不足，易患甲状腺肿大。 （2）图2是某食品包装上的营养成分表，除水外含量最高的营养物质是______。 （3）图3阻燃剂的主要成分为碱式碳酸镁，受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②______（写一条）。 18. 氢气作为极具发展潜力的多元化能源，其产业链包括“制－储－输－用”四个主要环节。 （1）制： ①途径一，天然气蒸汽重整制氢是目前生产氢气主要方式，其中一步反应为甲烷和水蒸气在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。 ②途径二，我国通过改进催化剂使太阳能光解水制氢效率提升了15倍。该制氢方法相较于途径一的优点是______（写一点）。 （2）储：为了进行大量储氢，常将氢气转化为液氢，从微观角度分析实现这种转化的原因是______。 （3）输：运输氢气槽罐车上应张贴的危险化学品标志有______（填字母）。 A. B. C. D. （4）用：目前氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作时能量转化形式为：______→电能。 19. 在航天器中可用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2。用电解法制得LiOH溶液中含有NaOH。在N2下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和碳酸钠化学性质相似。 （1）用LiOH溶液吸收CO2的化学方程式为______。 （2）从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用降温结晶法的理由是_____。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量为______g，所得溶液是NaOH的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中可能会混有Li2CO3。请设计一种实验方案检验晶体中是否混有Li2CO3：______。 20. 燃煤烟气中含SO2石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）程如图1： 已知：其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3增加，SO2质量减小。 （1）大气中SO2高会导致的环境问题是______。 （2）图1“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）图1“吸收－氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4中反应产物无污染，其总反应化学方程式为______。 （4）吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图2所示），其目的是______。 （5）其他条件相同时，脱硫率（被吸收氧化的SO2质量占通入烟气中的SO2质量的百分数）受浆液pH的影响如图3所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是_______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 记录实验报告可确保科学实验的规范性、可追溯与可重复性。请完成下列实验报告。 实验 1 2 3 目的 鉴别NaOH溶液和稀盐酸 探究铜生锈与______有关 验证Ca(OH)2 操作 现象 ①变红，②不变红 只有左侧铜片生锈 ______ （1）实验1中，试剂a为______。 （2）补全实验2的目的：探究铜生锈与______（填名称）有关。实验中使用的“塑料密封隔板”属于______（填“金属材料”、“合成材料”、“复合材料”）。 （3）已知在该实验温度下Ca(OH)2的溶解度为0.16g，实验3中的现象是______，请写出实验3中反应的化学方程式______。 22. 重庆一中化学兴趣小组进行了“胃病诊疗中的化学”的项目式学习。 查阅资料得知：①钡离子有毒。 ②硫酸钡为无毒、难溶于水和酸的白色固体。 ③人体正常体温约为37℃，胃液（含有盐酸）的正常pH为0.9－1.5。 ④抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在3－5之间最宜。BaSO4 （1）胃病诊断 当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钡餐（成分为BaSO4）进行造影。能否改用碳酸钡作钡餐？______（填“能”或“否”），理由是______（用化学方程式表示）。 （2）胃病治疗 ①NaHCO3药，但容易导致胃胀气，可用______（填序号）替代治疗。 A.NaOH B Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.Ba(OH)2 ②探究Na2CO3是否适合作抗酸药。室温下，先分别向烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，分别用自动注射器向两烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g Na2CO3和1g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。 A.由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为______。 B.从控制变量和对比实验的角度看，该实验设计不严谨之处是______。 （3）胃的养护 用______测得常见饮料pH如下表，胃酸过多的人应少饮用______（填序号）。 A．茶水 B．苹果汁 C．苏打水 D．葡萄汁 pH 7.5 2.9 8.5 3.6 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 实验室可用反应制取Cl2。现取15g部分变质为KCl的KClO3固体与200g盐酸恰好完全反应生成21.3g Cl2。（不考虑盐酸的挥发，假设气体全部逸出）。试计算：（可能用到的部分相对分子质量：KClO3 122.5 KCl 74.5） （1）KClO3中钾元素与氧元素的质量比为______（化为最简整数比）。 （2）求所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） （3）若将200g溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，计算需要加水的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$